广西钦州市浦北县金浦中学2024-2025学年高一上学期开学检测化学试题（有答案）

这是一份广西钦州市浦北县金浦中学2024-2025学年高一上学期开学检测化学试题（有答案），共9页。试卷主要包含了 下列标志表示“禁止烟火”的是， “高钙牛奶”中的“钙”是指， 下列化肥属于复合肥的是，硝酸钠________等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H－1 Cl－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Ba－137 Na－23 K－39 Mn－55
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)
1. 下列不计入空气污染指数的项目是( )
A. 氧气 B. 一氧化碳 C. 二氧化氮 D. 可吸入颗粒物
2. 下列标志表示“禁止烟火”的是( )
3. 防治佝偻病和骨质疏松症需适量补充的元素是( )
A. 铁 B. 锌 C. 碘 D. 钙
4. 关于铁的性质描述中，属于化学性质的是( )
A. 铁是银白色的 B. 铁不易与氧气反应
C. 铁具有优良的导电性 D. 铁具有良好的延展性
5. 下列实验操作中，正确的是( )
6. MnO2可以作为某些反应的催化剂，其中Mn元素的化合价是( )
A. －3 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
7. 下列粒子结构示意图，表示阴离子的是( )
8. “高钙牛奶”中的“钙”是指( )
A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质
9. 下列化肥属于复合肥的是( )
A. KNO3 B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2
10.下列物质的俗称与化学式，不对应的是( )
A. 水银——Hg
B. 酒精——C2H5OH
C. 石灰石—CaO
D. 熟石灰——Ca(OH)2
11. 下列有关氢氧化钠的说法，错误的是( )
A. 氢氧化钠俗称烧碱
B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C. 氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D. 氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
12生活中一些常见物质的pH如下：
上述物质中，酸性最强的是( )
A. 柠檬汁 B. 西红柿 C. 鸡蛋清 D. 漂白液
13. 下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是( )
A. 用过氧化氢溶液制氧气：H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2)) H2↑＋O2↑
B. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2Fe2O3
C. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3＋H2SO4=== FeSO4＋H2O
D. 用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
14. 用“84”消毒液消毒时发生的一个化学反应为：2NaClO＋CO2＋X=== Na2CO3＋2HClO，则X的化学式为( )
A. O2 B. H2O C. H2O2 D.HCI
15. 下列实验探究与结论不相符的是( )
16. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶流中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种全属的活动性由强到弱的顺序为( )
A. X、Z、Y
B. X、Y、Z
C. Y、X、Z
D. Z、Y、X
17. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是( )
A. 无色溶液中： K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、MnOeq \\al(－,4)
B. 酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C. pH＝11的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
D. 含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
18. 只用水做试剂，不能将组内固体物质鉴别出来的一组是( )
A. 氯化钾、硫酸钾 B. 硫酸铜、硫酸钠
C. 碳酸钙、碳酸钠 D. 硝酸铵、氢氧化钠
19. 粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH、②Na2CO3、③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是( )
A. ②③①④ B. ③②①④ C. ①③②④ D. ③①②④
20. 下列图像不能正确反映其对应关系的是( )
A. 等质量的镁和氧气充分反应
B. 将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
C. 将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中
D. 将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空题(本大题有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21. (5分)用化学用语填空。
(1)汞元素________。 (2)2个氧分子________。 (3)铁离子________。
(4)3个铵根离子________。 (5).硝酸钠________。
22. (5分)持续防疫，化学助力。
(1)起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子_________。
(2)上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[(C3H6)n]，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为_________(填最简整数比)。
(3)午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是_________。从营养均衡上看还应补充的食物是_________。
(4)放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：2C2H4O3=== 2C2H4O2＋X↑个，则X的化学式为_________。
23. (5分)水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
(1)生活中常用________的方法降低水的硬度。
(2)下列物质在水中不能形成溶液的是________(填序号)。
A. 白糖 B. 汽油
C. 食盐 D. 高锰酸钾
(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
第23题图
①随温度升高，溶解度减小的物质是________。
②t1℃时，分别向100 g水中加入20 g甲和20 g乙，能形成饱和溶液的是________。
③下列有关叙述正确的是________(填序号)。
A. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B. 分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲＞乙
C. 从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小
D. t2℃时，分别将50 g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲＜乙＜丙
24. (5分)下N是元素的信息，和国所给信息按要求填空。
(1)磷原子的相对原子质量是_________，它属于_________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)写出8号元素的离子符号_________。
(3)写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质_________(写名称)。
(4)由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是_________(写化学式)。
25. (6分)填写实验报告。
【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序。
【实验过程】
【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为__________________。
三、简答题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26. (6分)碳酸钡是一种重要的化工产品。某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：
第26题图
(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________；加入过量的盐酸的目的是__________________。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的化学方程式是______________________。
(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有__________________。
(4)操作3包括的两个操作是__________________。
27.(6分)A～G是初中化学常见的7种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，G是可燃性气体，D的固体可用于人工降雨。这些物质之间相互关系如图所示，图中“—”表示能相互反应，“ →”表示转化关系。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
第27题图
(1)写出D、F的化学式：D________，F________。
(2)写出E的一种用途：__________________。
(3)B→G的基本反应类型是________________。
(4)写出一个由A转化为C的化学方程式：______________________。
四、实验探究题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28. (8分)下图是实验室常用气体制备装直，据图回答问题：
(1)图甲标号①仪器名称是_________。用A装置制取氧气的化学方程式是________________。选择C装置收集氧气是因为__________________。集满氧气的集气瓶应________(填“正”或“倒”)放在桌面上。
(2)用装置F和装置________(填序号)收集并测量O2体积， 实验时气体应从装满水的装置F中的导管_______
(填“a”或“b”)端通入。
(3)实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气(NH3)。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是_________(填字母代号)。
29. (8分)某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣，他们了解到下列化学史及相关信息：
Ⅰ.我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消除废弃物的排放，同时生产NaHCO3和NH4Cl，请写出碳酸氢钠的一种用途：______________________。
Ⅱ.索尔维法的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O
Ⅲ.氨气(NH3)是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。
Ⅳ.Na2CO3与HCl的反应分步进行，首先发生反应：Na2CO3＋HCl=== NaHCO3＋NaCl
【实验目的】利用下图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
【实验设计】
步骤1：关闭K1，打开K2使氨气进入装置C，调节气流速率，等装置C中气流平衡后，打开K1通入CO2。
步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2。
步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。
步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。
【表达交流】(1)装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为____________________。
(2)装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是________(填序号)。
A. 用于添加饱和食盐水 B. 平衡气压 C. 冷凝回流CO2
(3)步骤2中关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是________________________
__________。
(4)步骤3中“低温干燥”的原因是__________________。
【反思评价】有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是________________。
【延伸拓展】该小组继续探究碳酸钠的性质，向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，观察到：____________________。
五、计算题(6分)
30. 常温下，向盛有100.0 g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0 g 质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计(精确测定溶液pH的仪器)测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：
(1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为________g。
(2)求该KOH溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%) 。
答案
物质
柠檬汁
西红柿
纯水
鸡蛋清
漂白液
pH
2～3
4～5
7
7～8
13～14
选项
A
B
C
D
实验探究
结论
水发生了化学变化
分子在不断运动
不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性
实验内容
实验现象
解释或化学方程式
(1)将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中。
铝线表面有________色物质生成，溶液颜色变浅。
用砂纸打磨铝线的目的是________________________。
(2)将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入____________溶液中。
铜线表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色。
化学方程式：____________________。
加入稀盐酸的质量/g
60.0
80.0
100.0
120.0
烧杯中溶液的pH
13.7
13.3
7.0
0.7
一、选择题(每小题2分，共40分)
1－5 ACDBC 6－10 BCBAD 11－15 BDDAC 16－20 ADDBA
二、填空题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21. (5分)(1)Hg (2)2O2 (3)Fe3＋ (4)3NHeq \\al(＋,4) (5)NaNO3
22. (5分)（1）分子是不断运动的 （2）1:2 （3）米饭 维生素 （4）O2
23. (5分)(1)煮沸 (2)B (3)①丙 ②甲 ③CD
24. （1）30.97 非金属 （2）O2- （3）甲烷 （4）Na2SO4
25.(6分)(1)红 除去铝线表面的氧化膜 (2)硝酸银 Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag 【实验结论】铝＞铜＞银
三、简答题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26. (6分)(1)二氧化碳(或CO2) 使碳酸钡充分反应 (2)BaCl2＋K2CO3=== 2KCl＋BaCO3↓
(3)KOH、KCl或KOH、KCl、BaCl2或KOH、KCl、K2CO3 (4)洗涤、干燥
27. (6分)(1)CO2 H2O (2)医疗急救(或登山、潜水、炼钢、气割、气焊等) (3)置换反应 (4)Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O[或Ca(OH)2 ＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋ 2NaOH]
四、实验题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28. （1）酒精灯 氧气不易溶于水 正 （2）I b
（3）AHE（或AHF）
29. 29. (8分)作发酵粉(或治疗胃酸过多症等合理即可)(1分)
【表达交流】(1)NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑(2分) (2)AB(1分) (3)尽可能多吸收二氧化碳，增加碳酸氢钠的产率(1分) (4)碳酸氢钠受热易分解(1分) 【反思评价】防止氨气挥发到空气中污染环境(1分)
【延伸拓展】滴入稀盐酸开始无明显现象，继续滴加稀盐酸，过一会有大量气泡产生(1分)
【解析】碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，也是发酵粉的主要成分。【表达交流】(1)根据实验原理和实验步骤进行分析，装置B中饱和碳酸氢钠溶液是用来除去二氧化碳中的氯化氢气体，这是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。(2)装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗能更便利地添加补充饱和食盐水，同时还能平衡装置内气体压强，防止压强过大导致液体倒流及胶塞因压强过大被冲开等后果，从而使实验失败。(3)步骤2中关闭K2停止通氨气后，还要继续通一段时间二氧化碳，这是为了尽可能多吸收二氧化碳，增加碳酸氢钠的产率。(4)在步骤3中要获得碳酸氢钠，要保持“低温干燥”，这是因为碳酸氢钠在高温下易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。【反思评价】为了防止氨气挥发到空气中污染环境，在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，因为酸液可以吸收氨气生成铵盐。【延伸拓展】根据资料可知，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，因此观察到的现象为滴入稀盐酸开始时无明显现象，继续滴加稀盐酸，过一会有大量气泡产生。
五、计算题(6分)
30. (6分)(1)100.0(1分)
(2)解：设恰好完全反应时消耗氢氧化钾的质量为x
KOH＋HCl=== KCl＋H2O(1分)
56 36.5
x 100.0 g×7.3%
eq \f(56,36.5)＝eq \f(x,100.0 g×7.3%)(1分) x＝11.2 g(1分)
该KOH溶液中溶质的质量分数为eq \f(11.2 g,100.0 g)×100%＝11.2%(1分)
答：该KOH溶液中溶质的质量分数为11.2%。(1分)