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广西钦州市浦北县金浦中学2024-2025学年高一上学期开学检测化学试题（解析版）
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这是一份广西钦州市浦北县金浦中学2024-2025学年高一上学期开学检测化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了 下列标志表示“禁止烟火”的是， “高钙牛奶”中的“钙”是指， 下列化肥属于复合肥的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 Na-23 K-39 Mn-55
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)
1. 下列不计入空气污染指数的项目是
A. 氧气B. 一氧化碳C. 二氧化氮D. 可吸入颗粒物
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧气可以供给呼吸，不属于空气污染物，A项正确；
B．一氧化碳是空气污染物，被计入空气污染指数，B项错误；
C．二氧化氮是空气污染物，被计入空气污染指数，C项错误；
D．可吸入颗粒物被计入空气污染指数，D项错误；
答案选A。
2. 下列标志表示“禁止烟火”的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中所示标志是回收标志，A不合题意；
B．图中所示标志是腐蚀品标志，B不合题意；
C．图中所示标志是禁止烟火标志，C符合题意；
D．表示易燃物标志，D不合题意；
故答案为：C。
3. 防治佝偻病和骨质疏松症需适量补充的元素是
A. 铁B. 锌C. 碘D. 钙
【答案】D
【解析】
【详解】人体微量元素：缺铁会导致贫血；缺锌会影响儿童的生长发育，导致生长迟缓、智力发育不良等；缺碘会导致大脖子病等；治佝偻病和骨质疏松症是人体缺钙所导致的，需补充钙元素，
答案选D。
4. 关于铁的性质描述中，属于化学性质的是
A. 铁是银白色的B. 铁不易与氧气反应
C. 铁具有优良的导电性D. 铁具有良好的延展性
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁是银白色的，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，A项错误；
B．铁不易与氧气反应，体现的是铁的化学性质，属于物质的化学性质，B项正确；
C．铁具有优良的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，C项错误；
D．铁具有良好的延展性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，D项错误；
答案选B。
5. 下列实验操作中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，A错误；
B．检查装置气密性时，把导管的一端浸没在水里，用手捂住容器外壁提供温度，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，B正确；
C．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，C错误；
D．过滤时需用玻璃棒引流，D错误；
答案选B；
6. MnO2可以作为某些反应的催化剂，其中Mn元素的化合价是
A. -3B. ＋2C. ＋3D. ＋4
【答案】D
【解析】
【详解】氧元素显−2价，设Mn元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−2)×2=0，则x=+4价。故选D。
7. 下列粒子结构示意图，表示阴离子的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；
故选D。
8. “高钙牛奶”中的“钙”是指
A. 分子B. 原子C. 元素D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】“高钙牛奶”中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述；
答案选C。
9. 下列化肥属于复合肥的是
A. KNO3B. K2SO4C. CO(NH2)2D. Ca(H2PO4)2
【答案】A
【解析】
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
【详解】A．含有钾元素和氮元素，属于复合肥；A正确；
B．含有钾元素，属于钾肥，B错误；
C．含有氮元素，属于氮肥，C错误；
D．含有磷元素，属于磷肥，D错误；
故选A。
10. 下列物质的俗称与化学式，不对应的是
A. 水银——HgB. 酒精——C2H5OH
C. 石灰石—CaOD. 熟石灰——Ca(OH)2
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属汞俗称水银，其化学式为：Hg，A不符合题意；
B．乙醇的俗称是酒精，其化学式为C2H5OH，B不符合题意；
C．石灰石主要成分为碳酸钙，氧化钙俗称生石灰，俗称与化学式不对应，C符合题意；
D．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，D不符合题意；
故选C。
11. 下列有关氢氧化钠的说法，错误的是
A. 氢氧化钠俗称烧碱
B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C. 氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D. 氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
【答案】C
【解析】
详解】A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，A正确；
B．氢氧化钠为强碱，有强烈的腐蚀性，B正确；
C．氢氧化钠固体会吸收二氧化碳而反应，不可用于干燥二氧化碳气体，C错误；
D．氢氧化钠工业用途广泛，可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等，D正确；
故选C。
12. 生活中一些常见物质的pH如下：
上述物质中，酸性最强的是
A 柠檬汁B. 西红柿C. 鸡蛋清D. 漂白液
【答案】A
【解析】
【详解】柠檬汁的pH小于7，呈酸性，且pH最小，酸性最强，故A正确。
13. 下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是
A. 用过氧化氢溶液制氧气：H2O2H2↑＋O2↑
B. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3
C. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3＋H2SO4=FeSO4＋H2O
D. 用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．生成水而不是氢气，反应为：2H2O22H2O↑＋O2↑，A错误；
B．铁丝在O2中燃烧生成四氧化三铁，3Fe＋2O22Fe3O4，B错误；
C．铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，，C错误；
D．澄清石灰水检验二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，D正确；
故选D。
14. 用“84”消毒液消毒时发生的一个化学反应为：2NaClO＋CO2＋X=Na2CO3＋2HClO，则X的化学式为
A. O2B. H2OC. H2O2D. HCl
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒，对比前后原子，会发现X中含有2个氢原子和1个氧原子，所以物质X的化学式是H2O；故选B。
15. 下列实验探究与结论不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．过程中水变成水蒸气，没有生成新物质，是物理变化，该选项说法不正确；
B．过程中右边烧杯中的液体变红色，是因为浓氨水中的氨分子是不断运动的，运动到右边烧杯中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项说法正确；
C．过程中碘溶解的比高锰酸钾少，说明不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，该选项说法正确；
D．熄灭蜡烛，点燃白烟，白烟燃烧起来，说明蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性，该选项说法正确。
故选A。
16. 在X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到的顺序为。
A. X、Y、ZB. Z、Y、XC. Y、X、ZD. X、Z、Y
【答案】A
【解析】
【详解】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即动性X>H>Y。如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即动性Y>Ag>Z。根据以上判断，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序X>Y>Z。
故选A。
17. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
A. 无色溶液中： K＋、Na＋、SO、MnO
B. 酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO、Cl-
C. pH=11的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、NO、Cl-
D. 含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、NH、SO、NO
【答案】B
【解析】
【详解】A．MnO形成的溶液为紫红色，A错误；
B．酸性溶液中各离子间不反应，可大量共存，B正确；
C．pH=11的溶液中存在大量OH-，与Zn2＋间发生反应生成难溶性物质氢氧化锌，不能大量共存，C错误；
D．Ba2＋与SO间反应生成难溶性沉淀BaSO4，不能大量共存，D错误；
答案选B
18. 只用水做试剂，不能将组内固体物质鉴别出来的一组是
A. 氯化钾、硫酸钾B. 硫酸铜、硫酸钠
C. 碳酸钙、碳酸钠D. 硝酸铵、氢氧化钠
【答案】A
【解析】
【分析】用水进行区分，主要考虑是否溶于水、溶于水时是否有热量变化以及溶液的颜色等。
【详解】A．氯化钾、硫酸钾都易溶于水，溶于水均无明显的温度变化，均无色，故用水不能鉴别，A项正确；
B．硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，故用水可以鉴别，B项错误；
C．碳酸钙固体难溶于水，碳酸钠易溶于水，故用水可以鉴别，C项错误；
D．硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，氢氧化钠溶于水吸热，溶液温度明显升高，故用水可以鉴别，D项错误；
答案选A。
19. 粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH、②Na2CO3、③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是
A. ②③①④B. ③②①④C. ①③②④D. ③①②④
【答案】B
【解析】
【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡。完全反应后，再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，添加顺序必须满足②在③之后，④在最后，所以正确的顺序为:③②①④或①③②④或③①②④；
答案选A。
20. 下列图像不能正确反映其对应关系的是
A. 等质量的镁和氧气充分反应
B. 将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
C. 将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中
D. 将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中
【答案】A
【解析】
【详解】A．镁和氧气反应时，2Mg+O22MgO，镁与氧气的质量比为48:32，等质量的镁和氧气充分反应，氧气有剩余，镁完全反应，故选项错误；
B．将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，氢氧化钠过量，溶液的pH大于7，正确；
C．将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中，一开始，酸不足，由酸决定氢气，等质量的酸生成氢气一样多，最后，酸过量，镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，镁和氢气的质量比为24:2，铝和稀硫酸反应： 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，铝和氢气的质量比为18:2，最终，铝比等质量的镁生成多，正确；
D．将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中，氢氧化钠先与盐酸反应，故一开始溶液质量逐渐增大，然后再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，即有沉淀生成，溶液质量增加幅度变小，氯化铁完全反应后，氢氧化钠过量，溶液质量增加幅度又变大，正确。
故选A。
第II卷(非选择题 共60分)
二、填空题(本大题有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21. 用化学用语填空。
（1）汞元素___________。
（2）2个氧分子___________。
（3）铁离子___________。
（4）3个铵根离子___________。
（5）硝酸钠___________。
【答案】（1）Hg （2）2O2
（3）Fe3＋ （4）
（5）NaNO3
【解析】
【小问1详解】
汞元素的元素符号为：Hg；
【小问2详解】
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则 2个氧分子可表示为：2O2；
【小问3详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，铁离子：Fe3＋；
【小问4详解】
3个铵根离子：；
【小问5详解】
硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成：NaNO3。
22. 持续防疫，化学助力。
（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子___________。
（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[(C3H6)n]，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为___________(填最简整数比)。
（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是___________。从营养均衡上看还应补充的食物是___________。
（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：2C2H4O3=2C2H4O2＋X↑，则X的化学式为___________。
【答案】（1）不断运动的
（2）1：2 （3） ①. 米饭 ②. 维生素
（4）O2
【解析】
【小问1详解】
晨跑时远远就能闻到花香，说明分子不断运动的，运动到人周围被闻到；
【小问2详解】
聚丙烯[(C3H6)n]中碳、氢元素的原子个数比为3n：6n=1:2；
【小问3详解】
淀粉属于糖类，该食谱中富含糖类的食物是米饭。从营养均衡上看还应补充的食物是蔬菜水果等提供的维生素；
【小问4详解】
根据质量守恒可知，X为：O2。
23. 水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
（1）生活中常用___________的方法降低水的硬度。
（2）下列物质在水中不能形成溶液的是___________(填序号)。
A. 白糖B. 汽油C. 食盐D. 高锰酸钾
（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①随温度升高，溶解度减小的物质是___________。
②t1℃时，分别向100 g水中加入20 g甲和20 g乙，能形成饱和溶液的是___________。
③下列有关叙述正确的是___________(填序号)。
A． t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B． 分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙
C． 从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小
D． t2℃时，分别将50 g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙
【答案】（1）煮沸 （2）B
（3） ①. 丙 ②. 甲 ③. D
【解析】
【小问1详解】
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
【小问2详解】
一种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物叫溶液，所以白糖、高锰酸钾、食盐在水中都能形成溶液，而汽油不溶于水，不能形成溶液，故选：B；
【小问3详解】
①通过分析溶解度曲线可知，随温度升高，溶解度减小的物质是丙；
②t1℃时，甲物质的溶解度是20g，乙物质的溶解度大于20g，所以分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是甲；
③A．t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：，故A错误
B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量也不能确定，故B错误；
C．从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，恒温蒸发溶剂时，剩余溶液的溶质质量分数不变，故C错误；
D．t2℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，所以分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙，故D正确；
故选：D。
24. 下N是元素的信息，和国所给信息按要求填空。
（1）磷原子的相对原子质量是___________，它属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）写出8号元素的离子符号___________。
（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质___________(写名称)。
（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是___________(写化学式)。
【答案】（1） ①. 30.97 ②. 非金属
（2）O2- （3）甲烷
（4）Na2SO4
【解析】
【小问1详解】
由图可知，磷原子的相对原子质量是30.97，它属于非金属元素；
【小问2详解】
8号元素为氧，容易得到2个电子形成氧离子，离子符号O2-；
【小问3详解】
由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质为甲烷，1个甲烷分子中含有4个氢原子、1个氧原子，含有10个质子；
【小问4详解】
由原子序数为8、11、16三种元素（也就是氧、钠、硫）组成的盐是硫酸钠：Na2SO4。
25. 填写实验报告。
【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序。
【实验过程】
【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为___________。
【答案】 ①. 红 ②. 除去铝线表面的氧化膜 ③. 硝酸银 ④. Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag ⑤. 铝>铜>银
【解析】
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
【详解】铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，所以铝的表面有红色物质生成；用砂纸打磨的目的是除去铝线表面的氧化膜。
要比较铜和银的活动性顺序，可将铜浸入银盐溶液中，例如硝酸银溶液；铜与硝酸银反应会生成银单质和硝酸铜，其反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag。
由铝能跟硫酸铜溶液反应，可知金属活动性顺序：铝>铜，由铜能跟硝酸银溶液反应，可知金属活动性顺序：铜>银，故铜、铝、银的金属活动性顺序有强到弱为：铝>铜>银。
三、简答题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26. 碳酸钡是一种重要的化工产品。某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：
（1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是___________；加入过量的盐酸的目的是___________。
（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的化学方程式是___________。
（3）溶液A中溶质的成分，可能的组合有___________。
（4）操作3包括的两个操作是___________。
【答案】（1） ①. 二氧化碳(或CO2) ②. 使碳酸钡充分反应
（2）BaCl2＋K2CO3=2KCl＋BaCO3↓
（3）KOH、KCl或KOH、KCl、BaCl2或KOH、KCl、K2CO3
（4）洗涤、干燥
【解析】
【分析】向原料中加入盐酸后，二氧化硅不反应成为滤渣，得到氯化钡溶液加入过量氢氧化钾、二氧化碳生成碳酸钡沉淀和含有氯化钾、过量氢氧化钾的溶液A（可能含有氯化钡或碳酸钾），固体A碳酸钡洗涤、烘干得到产品；
【小问1详解】
向原料中加入盐酸后，反应生成的二氧化碳可用于后面的步骤；为了节约原料，提高原料的利用率，应加入过量的盐酸，使原料中的碳酸钡充分反应，全部转化为氯化钡；
【小问2详解】
向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾再和氯化钡反应生成氯化钾和碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：BaCl2＋K2CO3=2KCl＋BaCO3↓；
【小问3详解】
原料与过量的盐酸反应后的溶液中含有的溶质有氯化氢、氯化钡，在得到的溶液中加入过量氢氧化钾溶液和二氧化碳，由于氢氧化钾过量，所以溶液A中一定含有氢氧化钾。其中氢氧化钾先和氯化氢发生中和反应，此时溶液中不含氯化氢，只含氢氧化钾、氯化钾、氯化钡，再跟二氧化碳反应：①二氧化碳少量时，生成的碳酸钾不足以将氯化钡反应完，所以此时溶液中的溶质为：KOH、KCl、BaCl2；②二氧化碳足量时，生成的碳酸钾恰好与氯化钡完全反应，此时溶液中的溶质为：KOH、KCl；③二氧化碳过量时，生成的碳酸钾在将氯化钡反应完之后还有剩余，此时溶液中的溶质为：KOH、KCl、K2CO3；故为：KOH、KCl或KOH、KCl、BaCl2或KOH、KCl、K2CO3；
【小问4详解】
固体A为碳酸钡，而过滤得到的固体表面还残留有少量的溶液A，所以需要对过滤所得的固体进行洗涤、干燥，最后得到纯净的碳酸钡产品。
27. A～G是初中化学常见的7种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，G是可燃性气体，D的固体可用于人工降雨。这些物质之间相互关系如图所示，图中“—”表示能相互反应，“ →”表示转化关系。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
（1）写出D、F的化学式：D___________，F___________。
（2）写出E的一种用途：___________。
（3）B→G的基本反应类型是___________。
（4）写出一个由A转化为C的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O
（2）医疗急救(或登山、潜水、炼钢、气割、气焊等)
（3）置换反应 （4）Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O[或Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH]
【解析】
【分析】A～G是初中化学常见的7种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成。由D的固体可用于人工降雨可知，D是二氧化碳，二氧化碳能跟碱溶液反应，根据题目中提供的元素，且A、B、C、D、E是不同类别物质，则A可能是氢氧化钙，氢氧化钙能跟酸反应，则B可能是盐酸，C是盐，可能是碳酸钙，则E是单质，二氧化碳通过光合作用可生成生成氧气，则E是氧气，F是水，则G是可燃性气体氢气，代入框图检验，推断合理；
【小问1详解】
D、F的化学式分比为：CO2、H2O；
【小问2详解】
物质E（氧气）支持呼吸，常用于潜水、登山、医疗急救等；
【小问3详解】
物质B（盐酸）转化为物质G（氢气）可以是金属与盐酸反应，基本反应类型是置换反应；
【小问4详解】
物质A（氢氧化钙）转化为物质C（碳酸钙）的化学反应可以为二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀或氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，方程式可能为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O[或Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH]。
四、实验探究题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28. 下图是实验室常用气体制备装直，据图回答问题：
（1）图A标号①仪器名称是___________。用A装置制取氧气的化学方程式是___________。选择C装置收集氧气是因为___________。集满氧气的集气瓶应___________(填“正”或“倒”)放在桌面上。
（2）用装置F和装置___________(填序号)收集并测量O2体积， 实验时气体应从装满水的装置F中的导管___________(填“a”或“b”)端通入。
（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气(NH3)。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是___________(填字母代号)。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. ③. 氧气不易溶于水 ④. 正
（2） ①. I ②. b
（3）AHE(或AHF)
【解析】
【分析】气体发生装置的选择要考虑反应物状态和反应条件；收集装置的选择要考虑气体的密度和是否溶于水能否和水发生反应；
【小问1详解】
图中标号①仪器名称是酒精灯。用A装置制取氧气的反应为固体加热反应且试管口没有一团棉花，故反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水，可以用排水法收集。氧气密度大于空气，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。
【小问2详解】
氧气密度小于水，实验时氧气应从装满水的装置F中的导管b端通入，水被排出，排出水的体积就是收集到氧气气体，测量水的体积还需要使用装置量筒I。
【小问3详解】
实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，反应为固体加热反应，发生装置选A；氨气极易溶于水、密度小于空气密度，收集装置选择向下空气法装置E或万用瓶装置F（氨气短进长出，从b端进入）。若要制取并收集干燥的氨气，氨气能和硫酸反应，不与碱石灰反应，故在制得氨气后应首先通过碱石灰干燥装置H干燥后再收集，故正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。
29. 某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣，他们了解到下列化学史及相关信息：
．我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消除废弃物的排放，同时生产NaHCO3和NH4Cl。
（1）请写出碳酸氢钠的一种用途：___________。
．索尔维法的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
．氨气(NH3)是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。
．Na2CO3与HCl的反应分步进行，首先发生反应：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl
【实验目的】利用下图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
【实验设计】
步骤1：关闭K1，打开K2使氨气进入装置C，调节气流速率，等装置C中气流平衡后，打开K1通入CO2
步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2。
步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。
步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。
【表达交流】
（2）装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为___________。
（3）装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是___________(填序号)。
A．用于添加饱和食盐水 B．平衡气压 C．冷凝回流CO2
（4）步骤2中关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是___________。
（5）步骤3中“低温干燥”的原因是___________。
【反思评价】
（6）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是___________。
【延伸拓展】
（7）该小组继续探究碳酸钠的性质，向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，观察到：___________。
【答案】（1）作发酵粉(或治疗胃酸过多症等)
（2）NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）AB （4）尽可能多吸收二氧化碳，增加碳酸氢钠的产率
（5）碳酸氢钠受热易分解
（6）防止氨气挥发到空气中污染环境
（7）滴入稀盐酸开始无明显现象，继续滴加稀盐酸，过一会有大量气泡产生
【解析】
【分析】A生成二氧化碳气体，通过B除去挥发的氯化氢，进入C；E生成氨气，D防止倒吸，进入C制得饱和氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体；
【小问1详解】
碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，也是发酵粉的主要成分；
【小问2详解】
装置B中饱和碳酸氢钠溶液是用来除去二氧化碳中的氯化氢气体，这是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。
【小问3详解】
装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗能更便利地添加补充饱和食盐水，同时还能平衡装置内气体压强，防止压强过大导致液体倒流及胶塞因压强过大被冲开等后果，从而使实验失败，故选AB；
【小问4详解】
步骤2中关闭K2停止通氨气后，还要继续通一段时间二氧化碳，这是为了尽可能多吸收二氧化碳，增加碳酸氢钠的产率。
【小问5详解】
在步骤3中要获得碳酸氢钠，要保持“低温干燥”，这是因为碳酸氢钠在受热时易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
【小问6详解】
为了防止氨气挥发到空气中污染环境，在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，因为酸液可以吸收氨气生成铵盐。
【小问7详解】
根据资料可知，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，因此观察到的现象为滴入稀盐酸开始时无明显现象，继续滴加稀盐酸，过一会有大量气泡产生。
五、计算题
30. 常温下，向盛有100.0 g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0 g 质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计(精确测定溶液pH的仪器)测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为___________g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数为___________ (结果精确到0.1%)。
【答案】（1）100.0
（2）11.2%
【解析】
【小问1详解】
根据表格分析可知，当烧杯中溶液pH值为7时，此时酸碱中和反应恰好完全反应，加入稀盐酸的质量为100 g。
【小问2详解】
设恰好完全反应时消耗KOH的质量为x
x=11.2g，KOH溶液中溶质的质量分数为。A．点燃酒精灯
B．检查装置气密性
C．倾倒液体
D．过滤
物质
柠檬汁
西红柿
纯水
鸡蛋清
漂白液
pH
2～3
4～5
7
7～8
13～14
选项
A
B
实验探究
结论
水发生了化学变化
分子在不断运动
选项
C
D
实验探究
结论
不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性
实验内容
实验现象
解释或化学方程式
(1)将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中。
铝线表面有___________色物质生成，溶液颜色变浅。
用砂纸打磨铝线的目的是___________。
(2)将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入___________溶液中。
铜线表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色。
化学方程式：___________。
加入稀盐酸的质量/g
60.0
80.0
100.0
120.0
烧杯中溶液的pH
13.7
13.3
7.0
0.7
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 Na-23 K-39 Mn-55
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)
1. 下列不计入空气污染指数的项目是
A. 氧气B. 一氧化碳C. 二氧化氮D. 可吸入颗粒物
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧气可以供给呼吸，不属于空气污染物，A项正确；
B．一氧化碳是空气污染物，被计入空气污染指数，B项错误；
C．二氧化氮是空气污染物，被计入空气污染指数，C项错误；
D．可吸入颗粒物被计入空气污染指数，D项错误；
答案选A。
2. 下列标志表示“禁止烟火”的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中所示标志是回收标志，A不合题意；
B．图中所示标志是腐蚀品标志，B不合题意；
C．图中所示标志是禁止烟火标志，C符合题意；
D．表示易燃物标志，D不合题意；
故答案为：C。
3. 防治佝偻病和骨质疏松症需适量补充的元素是
A. 铁B. 锌C. 碘D. 钙
【答案】D
【解析】
【详解】人体微量元素：缺铁会导致贫血；缺锌会影响儿童的生长发育，导致生长迟缓、智力发育不良等；缺碘会导致大脖子病等；治佝偻病和骨质疏松症是人体缺钙所导致的，需补充钙元素，
答案选D。
4. 关于铁的性质描述中，属于化学性质的是
A. 铁是银白色的B. 铁不易与氧气反应
C. 铁具有优良的导电性D. 铁具有良好的延展性
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁是银白色的，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，A项错误；
B．铁不易与氧气反应，体现的是铁的化学性质，属于物质的化学性质，B项正确；
C．铁具有优良的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，C项错误；
D．铁具有良好的延展性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，D项错误；
答案选B。
5. 下列实验操作中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，A错误；
B．检查装置气密性时，把导管的一端浸没在水里，用手捂住容器外壁提供温度，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，B正确；
C．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，C错误；
D．过滤时需用玻璃棒引流，D错误；
答案选B；
6. MnO2可以作为某些反应的催化剂，其中Mn元素的化合价是
A. -3B. ＋2C. ＋3D. ＋4
【答案】D
【解析】
【详解】氧元素显−2价，设Mn元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−2)×2=0，则x=+4价。故选D。
7. 下列粒子结构示意图，表示阴离子的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；
故选D。
8. “高钙牛奶”中的“钙”是指
A. 分子B. 原子C. 元素D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】“高钙牛奶”中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述；
答案选C。
9. 下列化肥属于复合肥的是
A. KNO3B. K2SO4C. CO(NH2)2D. Ca(H2PO4)2
【答案】A
【解析】
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
【详解】A．含有钾元素和氮元素，属于复合肥；A正确；
B．含有钾元素，属于钾肥，B错误；
C．含有氮元素，属于氮肥，C错误；
D．含有磷元素，属于磷肥，D错误；
故选A。
10. 下列物质的俗称与化学式，不对应的是
A. 水银——HgB. 酒精——C2H5OH
C. 石灰石—CaOD. 熟石灰——Ca(OH)2
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属汞俗称水银，其化学式为：Hg，A不符合题意；
B．乙醇的俗称是酒精，其化学式为C2H5OH，B不符合题意；
C．石灰石主要成分为碳酸钙，氧化钙俗称生石灰，俗称与化学式不对应，C符合题意；
D．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，D不符合题意；
故选C。
11. 下列有关氢氧化钠的说法，错误的是
A. 氢氧化钠俗称烧碱
B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C. 氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D. 氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
【答案】C
【解析】
详解】A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，A正确；
B．氢氧化钠为强碱，有强烈的腐蚀性，B正确；
C．氢氧化钠固体会吸收二氧化碳而反应，不可用于干燥二氧化碳气体，C错误；
D．氢氧化钠工业用途广泛，可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等，D正确；
故选C。
12. 生活中一些常见物质的pH如下：
上述物质中，酸性最强的是
A 柠檬汁B. 西红柿C. 鸡蛋清D. 漂白液
【答案】A
【解析】
【详解】柠檬汁的pH小于7，呈酸性，且pH最小，酸性最强，故A正确。
13. 下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是
A. 用过氧化氢溶液制氧气：H2O2H2↑＋O2↑
B. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3
C. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3＋H2SO4=FeSO4＋H2O
D. 用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．生成水而不是氢气，反应为：2H2O22H2O↑＋O2↑，A错误；
B．铁丝在O2中燃烧生成四氧化三铁，3Fe＋2O22Fe3O4，B错误；
C．铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，，C错误；
D．澄清石灰水检验二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，D正确；
故选D。
14. 用“84”消毒液消毒时发生的一个化学反应为：2NaClO＋CO2＋X=Na2CO3＋2HClO，则X的化学式为
A. O2B. H2OC. H2O2D. HCl
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒，对比前后原子，会发现X中含有2个氢原子和1个氧原子，所以物质X的化学式是H2O；故选B。
15. 下列实验探究与结论不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．过程中水变成水蒸气，没有生成新物质，是物理变化，该选项说法不正确；
B．过程中右边烧杯中的液体变红色，是因为浓氨水中的氨分子是不断运动的，运动到右边烧杯中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项说法正确；
C．过程中碘溶解的比高锰酸钾少，说明不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，该选项说法正确；
D．熄灭蜡烛，点燃白烟，白烟燃烧起来，说明蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性，该选项说法正确。
故选A。
16. 在X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到的顺序为。
A. X、Y、ZB. Z、Y、XC. Y、X、ZD. X、Z、Y
【答案】A
【解析】
【详解】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即动性X>H>Y。如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即动性Y>Ag>Z。根据以上判断，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序X>Y>Z。
故选A。
17. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
A. 无色溶液中： K＋、Na＋、SO、MnO
B. 酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO、Cl-
C. pH=11的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、NO、Cl-
D. 含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、NH、SO、NO
【答案】B
【解析】
【详解】A．MnO形成的溶液为紫红色，A错误；
B．酸性溶液中各离子间不反应，可大量共存，B正确；
C．pH=11的溶液中存在大量OH-，与Zn2＋间发生反应生成难溶性物质氢氧化锌，不能大量共存，C错误；
D．Ba2＋与SO间反应生成难溶性沉淀BaSO4，不能大量共存，D错误；
答案选B
18. 只用水做试剂，不能将组内固体物质鉴别出来的一组是
A. 氯化钾、硫酸钾B. 硫酸铜、硫酸钠
C. 碳酸钙、碳酸钠D. 硝酸铵、氢氧化钠
【答案】A
【解析】
【分析】用水进行区分，主要考虑是否溶于水、溶于水时是否有热量变化以及溶液的颜色等。
【详解】A．氯化钾、硫酸钾都易溶于水，溶于水均无明显的温度变化，均无色，故用水不能鉴别，A项正确；
B．硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，故用水可以鉴别，B项错误；
C．碳酸钙固体难溶于水，碳酸钠易溶于水，故用水可以鉴别，C项错误；
D．硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，氢氧化钠溶于水吸热，溶液温度明显升高，故用水可以鉴别，D项错误；
答案选A。
19. 粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH、②Na2CO3、③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是
A. ②③①④B. ③②①④C. ①③②④D. ③①②④
【答案】B
【解析】
【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡。完全反应后，再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，添加顺序必须满足②在③之后，④在最后，所以正确的顺序为:③②①④或①③②④或③①②④；
答案选A。
20. 下列图像不能正确反映其对应关系的是
A. 等质量的镁和氧气充分反应
B. 将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
C. 将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中
D. 将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中
【答案】A
【解析】
【详解】A．镁和氧气反应时，2Mg+O22MgO，镁与氧气的质量比为48:32，等质量的镁和氧气充分反应，氧气有剩余，镁完全反应，故选项错误；
B．将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，氢氧化钠过量，溶液的pH大于7，正确；
C．将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中，一开始，酸不足，由酸决定氢气，等质量的酸生成氢气一样多，最后，酸过量，镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，镁和氢气的质量比为24:2，铝和稀硫酸反应： 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，铝和氢气的质量比为18:2，最终，铝比等质量的镁生成多，正确；
D．将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中，氢氧化钠先与盐酸反应，故一开始溶液质量逐渐增大，然后再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，即有沉淀生成，溶液质量增加幅度变小，氯化铁完全反应后，氢氧化钠过量，溶液质量增加幅度又变大，正确。
故选A。
第II卷(非选择题 共60分)
二、填空题(本大题有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21. 用化学用语填空。
（1）汞元素___________。
（2）2个氧分子___________。
（3）铁离子___________。
（4）3个铵根离子___________。
（5）硝酸钠___________。
【答案】（1）Hg （2）2O2
（3）Fe3＋ （4）
（5）NaNO3
【解析】
【小问1详解】
汞元素的元素符号为：Hg；
【小问2详解】
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则 2个氧分子可表示为：2O2；
【小问3详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，铁离子：Fe3＋；
【小问4详解】
3个铵根离子：；
【小问5详解】
硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成：NaNO3。
22. 持续防疫，化学助力。
（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子___________。
（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[(C3H6)n]，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为___________(填最简整数比)。
（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是___________。从营养均衡上看还应补充的食物是___________。
（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：2C2H4O3=2C2H4O2＋X↑，则X的化学式为___________。
【答案】（1）不断运动的
（2）1：2 （3） ①. 米饭 ②. 维生素
（4）O2
【解析】
【小问1详解】
晨跑时远远就能闻到花香，说明分子不断运动的，运动到人周围被闻到；
【小问2详解】
聚丙烯[(C3H6)n]中碳、氢元素的原子个数比为3n：6n=1:2；
【小问3详解】
淀粉属于糖类，该食谱中富含糖类的食物是米饭。从营养均衡上看还应补充的食物是蔬菜水果等提供的维生素；
【小问4详解】
根据质量守恒可知，X为：O2。
23. 水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
（1）生活中常用___________的方法降低水的硬度。
（2）下列物质在水中不能形成溶液的是___________(填序号)。
A. 白糖B. 汽油C. 食盐D. 高锰酸钾
（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①随温度升高，溶解度减小的物质是___________。
②t1℃时，分别向100 g水中加入20 g甲和20 g乙，能形成饱和溶液的是___________。
③下列有关叙述正确的是___________(填序号)。
A． t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B． 分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙
C． 从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小
D． t2℃时，分别将50 g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙
【答案】（1）煮沸 （2）B
（3） ①. 丙 ②. 甲 ③. D
【解析】
【小问1详解】
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
【小问2详解】
一种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物叫溶液，所以白糖、高锰酸钾、食盐在水中都能形成溶液，而汽油不溶于水，不能形成溶液，故选：B；
【小问3详解】
①通过分析溶解度曲线可知，随温度升高，溶解度减小的物质是丙；
②t1℃时，甲物质的溶解度是20g，乙物质的溶解度大于20g，所以分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是甲；
③A．t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：，故A错误
B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量也不能确定，故B错误；
C．从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，恒温蒸发溶剂时，剩余溶液的溶质质量分数不变，故C错误；
D．t2℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，所以分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙，故D正确；
故选：D。
24. 下N是元素的信息，和国所给信息按要求填空。
（1）磷原子的相对原子质量是___________，它属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）写出8号元素的离子符号___________。
（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质___________(写名称)。
（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是___________(写化学式)。
【答案】（1） ①. 30.97 ②. 非金属
（2）O2- （3）甲烷
（4）Na2SO4
【解析】
【小问1详解】
由图可知，磷原子的相对原子质量是30.97，它属于非金属元素；
【小问2详解】
8号元素为氧，容易得到2个电子形成氧离子，离子符号O2-；
【小问3详解】
由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质为甲烷，1个甲烷分子中含有4个氢原子、1个氧原子，含有10个质子；
【小问4详解】
由原子序数为8、11、16三种元素（也就是氧、钠、硫）组成的盐是硫酸钠：Na2SO4。
25. 填写实验报告。
【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序。
【实验过程】
【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为___________。
【答案】 ①. 红 ②. 除去铝线表面的氧化膜 ③. 硝酸银 ④. Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag ⑤. 铝>铜>银
【解析】
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
【详解】铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，所以铝的表面有红色物质生成；用砂纸打磨的目的是除去铝线表面的氧化膜。
要比较铜和银的活动性顺序，可将铜浸入银盐溶液中，例如硝酸银溶液；铜与硝酸银反应会生成银单质和硝酸铜，其反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag。
由铝能跟硫酸铜溶液反应，可知金属活动性顺序：铝>铜，由铜能跟硝酸银溶液反应，可知金属活动性顺序：铜>银，故铜、铝、银的金属活动性顺序有强到弱为：铝>铜>银。
三、简答题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26. 碳酸钡是一种重要的化工产品。某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：
（1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是___________；加入过量的盐酸的目的是___________。
（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的化学方程式是___________。
（3）溶液A中溶质的成分，可能的组合有___________。
（4）操作3包括的两个操作是___________。
【答案】（1） ①. 二氧化碳(或CO2) ②. 使碳酸钡充分反应
（2）BaCl2＋K2CO3=2KCl＋BaCO3↓
（3）KOH、KCl或KOH、KCl、BaCl2或KOH、KCl、K2CO3
（4）洗涤、干燥
【解析】
【分析】向原料中加入盐酸后，二氧化硅不反应成为滤渣，得到氯化钡溶液加入过量氢氧化钾、二氧化碳生成碳酸钡沉淀和含有氯化钾、过量氢氧化钾的溶液A（可能含有氯化钡或碳酸钾），固体A碳酸钡洗涤、烘干得到产品；
【小问1详解】
向原料中加入盐酸后，反应生成的二氧化碳可用于后面的步骤；为了节约原料，提高原料的利用率，应加入过量的盐酸，使原料中的碳酸钡充分反应，全部转化为氯化钡；
【小问2详解】
向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾再和氯化钡反应生成氯化钾和碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：BaCl2＋K2CO3=2KCl＋BaCO3↓；
【小问3详解】
原料与过量的盐酸反应后的溶液中含有的溶质有氯化氢、氯化钡，在得到的溶液中加入过量氢氧化钾溶液和二氧化碳，由于氢氧化钾过量，所以溶液A中一定含有氢氧化钾。其中氢氧化钾先和氯化氢发生中和反应，此时溶液中不含氯化氢，只含氢氧化钾、氯化钾、氯化钡，再跟二氧化碳反应：①二氧化碳少量时，生成的碳酸钾不足以将氯化钡反应完，所以此时溶液中的溶质为：KOH、KCl、BaCl2；②二氧化碳足量时，生成的碳酸钾恰好与氯化钡完全反应，此时溶液中的溶质为：KOH、KCl；③二氧化碳过量时，生成的碳酸钾在将氯化钡反应完之后还有剩余，此时溶液中的溶质为：KOH、KCl、K2CO3；故为：KOH、KCl或KOH、KCl、BaCl2或KOH、KCl、K2CO3；
【小问4详解】
固体A为碳酸钡，而过滤得到的固体表面还残留有少量的溶液A，所以需要对过滤所得的固体进行洗涤、干燥，最后得到纯净的碳酸钡产品。
27. A～G是初中化学常见的7种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，G是可燃性气体，D的固体可用于人工降雨。这些物质之间相互关系如图所示，图中“—”表示能相互反应，“ →”表示转化关系。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
（1）写出D、F的化学式：D___________，F___________。
（2）写出E的一种用途：___________。
（3）B→G的基本反应类型是___________。
（4）写出一个由A转化为C的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O
（2）医疗急救(或登山、潜水、炼钢、气割、气焊等)
（3）置换反应 （4）Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O[或Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH]
【解析】
【分析】A～G是初中化学常见的7种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成。由D的固体可用于人工降雨可知，D是二氧化碳，二氧化碳能跟碱溶液反应，根据题目中提供的元素，且A、B、C、D、E是不同类别物质，则A可能是氢氧化钙，氢氧化钙能跟酸反应，则B可能是盐酸，C是盐，可能是碳酸钙，则E是单质，二氧化碳通过光合作用可生成生成氧气，则E是氧气，F是水，则G是可燃性气体氢气，代入框图检验，推断合理；
【小问1详解】
D、F的化学式分比为：CO2、H2O；
【小问2详解】
物质E（氧气）支持呼吸，常用于潜水、登山、医疗急救等；
【小问3详解】
物质B（盐酸）转化为物质G（氢气）可以是金属与盐酸反应，基本反应类型是置换反应；
【小问4详解】
物质A（氢氧化钙）转化为物质C（碳酸钙）的化学反应可以为二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀或氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，方程式可能为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O[或Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH]。
四、实验探究题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28. 下图是实验室常用气体制备装直，据图回答问题：
（1）图A标号①仪器名称是___________。用A装置制取氧气的化学方程式是___________。选择C装置收集氧气是因为___________。集满氧气的集气瓶应___________(填“正”或“倒”)放在桌面上。
（2）用装置F和装置___________(填序号)收集并测量O2体积， 实验时气体应从装满水的装置F中的导管___________(填“a”或“b”)端通入。
（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气(NH3)。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是___________(填字母代号)。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. ③. 氧气不易溶于水 ④. 正
（2） ①. I ②. b
（3）AHE(或AHF)
【解析】
【分析】气体发生装置的选择要考虑反应物状态和反应条件；收集装置的选择要考虑气体的密度和是否溶于水能否和水发生反应；
【小问1详解】
图中标号①仪器名称是酒精灯。用A装置制取氧气的反应为固体加热反应且试管口没有一团棉花，故反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水，可以用排水法收集。氧气密度大于空气，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。
【小问2详解】
氧气密度小于水，实验时氧气应从装满水的装置F中的导管b端通入，水被排出，排出水的体积就是收集到氧气气体，测量水的体积还需要使用装置量筒I。
【小问3详解】
实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，反应为固体加热反应，发生装置选A；氨气极易溶于水、密度小于空气密度，收集装置选择向下空气法装置E或万用瓶装置F（氨气短进长出，从b端进入）。若要制取并收集干燥的氨气，氨气能和硫酸反应，不与碱石灰反应，故在制得氨气后应首先通过碱石灰干燥装置H干燥后再收集，故正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。
29. 某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣，他们了解到下列化学史及相关信息：
．我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消除废弃物的排放，同时生产NaHCO3和NH4Cl。
（1）请写出碳酸氢钠的一种用途：___________。
．索尔维法的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
．氨气(NH3)是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。
．Na2CO3与HCl的反应分步进行，首先发生反应：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl
【实验目的】利用下图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
【实验设计】
步骤1：关闭K1，打开K2使氨气进入装置C，调节气流速率，等装置C中气流平衡后，打开K1通入CO2
步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2。
步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。
步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。
【表达交流】
（2）装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为___________。
（3）装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是___________(填序号)。
A．用于添加饱和食盐水 B．平衡气压 C．冷凝回流CO2
（4）步骤2中关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是___________。
（5）步骤3中“低温干燥”的原因是___________。
【反思评价】
（6）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是___________。
【延伸拓展】
（7）该小组继续探究碳酸钠的性质，向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，观察到：___________。
【答案】（1）作发酵粉(或治疗胃酸过多症等)
（2）NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）AB （4）尽可能多吸收二氧化碳，增加碳酸氢钠的产率
（5）碳酸氢钠受热易分解
（6）防止氨气挥发到空气中污染环境
（7）滴入稀盐酸开始无明显现象，继续滴加稀盐酸，过一会有大量气泡产生
【解析】
【分析】A生成二氧化碳气体，通过B除去挥发的氯化氢，进入C；E生成氨气，D防止倒吸，进入C制得饱和氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体；
【小问1详解】
碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，也是发酵粉的主要成分；
【小问2详解】
装置B中饱和碳酸氢钠溶液是用来除去二氧化碳中的氯化氢气体，这是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。
【小问3详解】
装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗能更便利地添加补充饱和食盐水，同时还能平衡装置内气体压强，防止压强过大导致液体倒流及胶塞因压强过大被冲开等后果，从而使实验失败，故选AB；
【小问4详解】
步骤2中关闭K2停止通氨气后，还要继续通一段时间二氧化碳，这是为了尽可能多吸收二氧化碳，增加碳酸氢钠的产率。
【小问5详解】
在步骤3中要获得碳酸氢钠，要保持“低温干燥”，这是因为碳酸氢钠在受热时易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
【小问6详解】
为了防止氨气挥发到空气中污染环境，在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，因为酸液可以吸收氨气生成铵盐。
【小问7详解】
根据资料可知，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，因此观察到的现象为滴入稀盐酸开始时无明显现象，继续滴加稀盐酸，过一会有大量气泡产生。
五、计算题
30. 常温下，向盛有100.0 g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0 g 质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计(精确测定溶液pH的仪器)测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为___________g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数为___________ (结果精确到0.1%)。
【答案】（1）100.0
（2）11.2%
【解析】
【小问1详解】
根据表格分析可知，当烧杯中溶液pH值为7时，此时酸碱中和反应恰好完全反应，加入稀盐酸的质量为100 g。
【小问2详解】
设恰好完全反应时消耗KOH的质量为x
x=11.2g，KOH溶液中溶质的质量分数为。A．点燃酒精灯
B．检查装置气密性
C．倾倒液体
D．过滤
物质
柠檬汁
西红柿
纯水
鸡蛋清
漂白液
pH
2～3
4～5
7
7～8
13～14
选项
A
B
实验探究
结论
水发生了化学变化
分子在不断运动
选项
C
D
实验探究
结论
不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性
实验内容
实验现象
解释或化学方程式
(1)将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中。
铝线表面有___________色物质生成，溶液颜色变浅。
用砂纸打磨铝线的目的是___________。
(2)将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入___________溶液中。
铜线表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色。
化学方程式：___________。
加入稀盐酸的质量/g
60.0
80.0
100.0
120.0
烧杯中溶液的pH
13.7
13.3
7.0
0.7
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