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广西名校联盟2024-2025学年高一上学期入学考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份广西名校联盟2024-2025学年高一上学期入学考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含广西名校联盟2024-2025学年高一上学期入学考试化学试题原卷版docx、广西名校联盟2024-2025学年高一上学期入学考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版初中全部内容、必修第一册第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 桂林米粉是广西壮族自治区桂林市的传统特色美食，具有悠久的历史和独特的风味。米粉的制作过程为选米→浸泡→磨浆→蒸制→切条，米粉制作过程中主要发生化学变化的是
A. 浸泡B. 磨浆C. 蒸制D. 切条
【答案】C
【解析】
【详解】浸泡、磨浆、切条均是物理变化，蒸制过程中，淀粉发生蒸煮糊化，蒸煮糊化是一个重要的化学变化，故选C。
2. 下列物质的主要成分属于有机合成材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．玻璃的主要成分是无机盐，A不符合题意；
B．环保塑料袋主要成分是有机合成材料，B符合题意；
C．羊毛衫的主要成分是蛋白质，是天然有机高分子材料，不属于有机合成材料，C不符合题意；
D．螺丝钉的主要成分是金属，不属于有机合成材料，D不符合题意；
故合理选项是B。
3. 分类是化学学科常见的思想方法之一，下列对相关物质的分类正确的是
A. 云属于胶体B. 属于酸
C. 氨水属于电解质D. CO属于酸性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．云是水蒸气在空气中形成的气溶胶，因此云属于胶体，A正确；
B．NaHSO4是NaOH与硫酸部分中和生成的盐，因此属于盐，B错误；
C．氨水是混合物，不属于电解质，C错误；
D．CO不能与碱反应生成盐和水，因此CO不属于酸性氧化物，D错误；
故合理选项是A。
4. 将不同的物质混合后，常会因吸热或放热而发生温度的变化，向盛有物质M的烧杯中加入物质N后，因发生化学反应而使溶液温度升高的选项是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸溶于水会放出大量热量，但没有发生化学反应，属于物理变化，因此不属于因发生化学反应而使溶液温度升高，A不符合题意；
B．硝酸铵固体溶于水会吸收大量热量，使溶液温度降低，但没有发生化学反应，因此不属于因发生化学反应而使溶液温度升高，B不符合题意；
C．氢氧化钠固体溶于水会放出大量热量，使溶液温度升高，但没有发生化学反应，属于物理变化，因此不属于因发生化学反应而使溶液温度升高，C不符合题意；
D．镁粉与稀盐酸混合发生置换反应产生MgCl2和H2，反应放出大量热量，使溶液温度升高，D符合题意；
故合理选项是D。
5. 下列化学用语表示正确的是
A. 纯碱：NaOHB. 的相对分子质量为44g
C. 与互为同素异形体D. N原子的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱是，故A错误；
B．相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，的相对分子质量为44，故B错误；
C．与是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．N原子的结构示意图为，故D错误；
选C。
6. 常温下，下列离子组在溶液中能大量共存的是
A. 、B. 、C. 、D. 、
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢离子会与碳酸根离子反应生成二氧化碳，不能在溶液中大量共存，A不符合题意；
B．钡离子会与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能在溶液中大量共存，B不符合题意；
C．铝离子和氢氧根离子会发生反应，不能在溶液中大量共存，C不符合题意；
D．钠离子、氢氧根、碳酸根、钾离子之间不发生反应，可以大量共存，D符合题意；
故选D。
7. 下列物质在水中的电离方程式书写错误的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铝是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故A正确；
B．碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故B错误；
C．氢氧化钡是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故C正确；
D．硝酸是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故D正确；
选B。
8. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”。在东汉蔡伦改进的造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。下列说法错误的是
A. “贝壳”的主要成分是B. “蜃”的主要成分可以作干燥剂
C. “蛎房成灰”发生的是复分解反应D. 将煤饼制成蜂窝煤可提高煤的燃烧利用率
【答案】C
【解析】
【详解】A．“贝壳”的主要成分是，故A正确；
B．碳酸钙分解生成氧化钙，“蜃”的主要成是氧化钙，可以作干燥剂，故B正确；
C．“蛎房成灰”发生的反应是碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，故C错误；
D．将煤饼制成蜂窝煤，增大与氧气的接触面积，可提高煤的燃烧利用率，故D正确；
选C。
9. 化学在生产、生活中有着广泛而重要的应用。下列叙述正确的是
A. 形成酸雨的主要物质是
B. 铵态氮肥和熟石灰混合施用可提高肥效
C. 人体需要的微量元素包括Fe、Zn、I等
D. 可用硫酸铜溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿
【答案】C
【解析】
【详解】A．形成酸雨的主要物质是和氮氧化物，故A项错误；
B．铵态氮肥(铵盐)与熟石灰混合施用会反应生成氨气，导致氮元素流失，肥效降低，故B项错误；
C．Fe、Zn、I等为人体所需的微量元素，故C项正确；
D．硫酸铜溶液中含有重金属离子，不能用来浸泡粽叶，故D项错误；
故本题选C。
10. 下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．用手捂住试管，烧杯中盛有的水有气泡冒出，手松开后，导气管中有一段水在，说明装置气密性良好，则题给装置能达到检查装置气密性的实验目的，故A正确；
B．胶头滴管使用时不能倒置，否则会导致胶头滴管的橡胶帽被腐蚀，故B错误；
C．用量筒量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故C错误；
D．用托盘天平称量氯化钠时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠固体应放在左盘，故D错误；
故选A。
11. 下列实验方案，能达到目的的是
A. 用向上排空气法收集制备
B. 用铜和稀盐酸反应制备氢气
C. 用稀盐酸除去碳酸钠溶液中混有的少量
D. 利用加热方法除去中混有的少量
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化碳的密度大于空气，用向上排空气法收集制备，故选A；
B．铜和稀盐酸不反应，故不选B；
C．碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应，故不选C；
D．加热还会生成，引入了新的杂质，故不选D；
选A。
12. 下列说法正确的是
A. 盐都是由金属离子和酸根离子构成的化合物
B. 铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是Fe3O4
C. 在用排水法收集满氧气后，要先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出
D. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4Cl、NH4NO3铵盐等都属于盐，是由铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，其中就不含有金属元素，A错误；
B．铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，用化学式表示为Fe2O3·xH2O，不是Fe3O4，B错误；
C．在用排水法收集满氧气后，要先将导管从水槽中取出，然后熄灭酒精灯，防止水回流到试管中，使试管骤冷炸裂，C错误；
D．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的SO2气体，D正确；
故合理选项是D。
13. 氮化铝凭借其优异的导热性、电绝缘性、化学稳定性等，在电子、光电子、化学等领域中发挥高温着重要作用。在一定条件下，通过反应可制备AlN。下列关于该反应的叙述正确的是
A. Al2O3是还原剂
B. 在该反应中，C的还原性比AlN弱
C. 氧化剂与还原剂的质量之比为7∶9
D. CO既是氧化产物，又是还原产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．在该反应中Al2O3中的元素化合价均没有发生变化，Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；
B．在该反应中，C为还原剂，N2为氧化剂，AlN为还原产物，由于在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：C＞AlN，B错误；
C．在该反应中，N2为氧化剂，C为还原剂，则该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为m(N2)∶m(C)=(1×28)∶(3×12)=7∶9，C正确；
D．在该反应中，C是还原剂，CO是氧化产物；N2是氧化剂，AlN是还原产物，D错误；
故合理选项是C。
14. 甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为35%
B. 20℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
C. M点对应溶液是乙的不饱和溶液，降温可能使该溶液变为饱和溶液
D. 通过蒸发结晶的方法可从甲和乙的混合饱和溶液中获得甲的晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．饱和溶液的溶质质量分数，代入数据，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为25.9%，故A错误；
B．20℃时，甲、乙两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；
C．乙的溶解度随温度升高而减小，M点对应溶液是乙的不饱和溶液，升温才可能使该溶液变为饱和溶液，故C错误；
D．甲的溶解度随温度升高而增大，要通过降温结晶的方法从甲和乙的混合饱和溶液中获得甲的晶体，故D错误；
选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 2024年4月30日，“神舟十七号”载人飞船安全返回地球，首次圆满完成在轨航天器舱外设施维修，成功取回首批舱外设施暴露实验材料样品，标志着中国航天事业迈出新步伐。
（1）运载火箭采用铝合金作为火箭外壳的关键材料。相比纯铝，铝合金的硬度_______(填“更大”或“更小”)，铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性，铝元素在地壳中的含量排名第_______。
（2）发动飞船的运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点有_______(任答1条)，实验室用锌和稀硫酸制备氢气的化学方程式为_______。
（3）“长征二号F”运载火箭采用和偏二甲肼作推进剂，该推进剂燃烧产生大量高压气体，从火箭底部冲出产生推力使火箭达到极高的运动速度，该反应的化学方程式为，则X的化学式是_______，该反应过程_______(填“吸收”或“放出”)热量。
（4）空间站采用了最新的三结砷化镓(GaAs)光伏电池柔性太阳翼。镓元素在元素周期表中的部分信息如图所示，Ga的相对原子质量是_______，Ga原子含有的质子数为_______。
【答案】（1） ①. 更大 ②. 延展 ③. 三或3
（2） ①. 燃烧产物对环境无污染 ②.
（3） ①. ②. 放出
（4） ①. 69.72 ②. 31
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度比组成金属更大；金属具有良好的延展性，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；铝元素在地壳中的含量排名第三；
【小问2详解】
氢气燃烧产物是水，对环境无污染，氢气具有资源丰富，产热量高等优点；锌和稀硫酸制备氢气的化学方程式为；
【小问3详解】
根据质量守恒，X的化学式是；反应会放出大量热，该反应过程放出热量；
【小问4详解】
Ga的相对原子质量是69.72；Ga原子含有的质子数等于原子序数，为31。
16. 某化学兴趣小组进行酸碱中和反应的探究实验：将一定质量的稀硫酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。接着，大家对反应后得到的溶液M中的溶质成分进行猜想：
ⅰ．只有
ⅱ．有和
ⅲ．有、和NaOH
ⅳ．有和NaOH
请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为_______。
（2）猜想ⅰ、ⅱ、ⅲ、ⅳ中，不用通过实验，可以直接判断出猜想_______不合理。
（3）为了验证猜想，该小组设计了四个实验方案，并取烧杯中的溶液进行实验，请完善表格。
⑤测溶液pH的实验操作步骤为_______。通过上述实验可知，猜想_______是正确的。
【答案】（1）
（2）ⅲ （3） ①. ＜ ②. 溶液M中无NaOH ③. ④. 溶液M中有 ⑤. 在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上； ⑥. ⅱ
【解析】
【小问1详解】
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的离子方程式为。
【小问2详解】
硫酸和氢氧化钠能反应，硫酸和氢氧化钠不能共存，所以猜想ⅰ、ⅱ、ⅲ、ⅳ中，不用通过实验，可以直接判断出猜想ⅲ不合理。
【小问3详解】
①溶液M呈酸性，所以pH<7；
②滴加溶液，溶液变蓝，无沉淀产生，说明溶液中不含氢氧根离子，则溶液中无NaOH；
③碳酸盐或碳酸氢盐遇酸放出二氧化碳气体，所以滴加溶液，有大量气泡生成，说明溶液M中有大量；
④滴加溶液，产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡，则溶液M中有；
⑤测溶液pH的实验操作步骤为：在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上；通过上述实验可知，溶液中含有硫酸，则猜想ⅱ正确。
17. 某研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含Cu、、CuO和C)制备，操作流程如图所示，请回答下列问题：
已知：(未配平)。
（1）的俗称为_______。
（2）剩余固体中加入过量稀硫酸后，除了发生反应，还发生另一个反应，其化学方程式为_______。
（3）操作1和操作2的作用相同，这两项操作的名称均为_______，下列仪器中，该操作不需要使用的是_______ (填标号)。
A．玻璃棒 B．酒精灯 C．烧杯 D．试管
（4）步骤③中加入NaOH溶液后，形成蓝色的悬浊液，该分散系与胶体的本质区别为_______。
（5）固体N为_______(写化学式)，溶液丙中溶质的化学式为_______，步骤④中发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）胆矾或蓝矾
（2）
（3） ①. 过滤 ②. BD
（4）分散质粒子直径大小不同
（5） ①. C ②. ③.
【解析】
【分析】炭粉与氧化铜反应后的剩余固体含Cu、、CuO和C。加入过量稀硫酸后，、CuO与稀硫酸反应，固体M中含有Cu、C，溶液甲为硫酸铜溶液；M中加入过量双氧水和稀硫酸，Cu溶解生成硫酸铜，过滤，固体N是C粉；硫酸铜溶液和过量氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，溶液乙是硫酸钠，蓝色沉淀氢氧化铜能溶于丙得到硫酸铜溶液，丙是稀硫酸；硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。
【小问1详解】
俗称为胆矾或蓝矾；
【小问2详解】
剩余固体中加入过量稀硫酸后，、CuO都能与稀硫酸反应，除了发生反应，还发生另一个反应是；
【小问3详解】
操作1和操作2的作用都是实现固液分离，这两项操作的名称均为过滤，过滤装置图为，该操作不需要使用的是酒精灯、试管，选BD；
【小问4详解】
步骤③中加入NaOH溶液后，形成蓝色氢氧化铜的悬浊液，浊液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同；
【小问5详解】
根据以上分析，固体N为C，溶液丙是硫酸溶液，溶质的化学式为，步骤④中氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的离子方程式为。
18. 过氧化氢(H2O2)的用途非常广泛，可用于杀菌、消毒，水体和土壤的污染处理等。
（1）保存H2O2时不能接触MnO2，请用化学方程式解释原因：_______，该反应中，氧化产物是_______(写化学式)。
（2）向双氧水中通入Cl2，有HCl和O2生成，该反应中H2O2作_______(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)，检验反应后的溶液中的Cl-可使用的试剂为_______。
（3）H2O2能使酸性KMnO4溶液(稀硫酸酸化)褪色，发生反应的化学方程式为(未配平)，该反应中，化合价发生变化的元素是_______(写元素符号)，反应涉及的物质中，属于氧化物的是_______(写化学式，下同)，属于钾盐的是_______。
（4）已知淀粉溶液遇到I2，溶液会变蓝。向硫酸酸化双氧水中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，请写出发生反应的离子方程式并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。
【答案】（1） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. O2
（2） ①. 还原剂 ②. HNO3、AgNO3溶液
（3） ①. O、Mn ②. H2O2、H2O ③. KMnO4、K2SO4
（4）
【解析】
【小问1详解】
保存H2O2时不能接触MnO2，是由于在MnO2催化下，H2O2会分解产生H2O、O2，导致物质失效，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
在该反应中，氧化产物是O2，还原产物是H2O；
小问2详解】
向双氧水中通入Cl2，有HCl和O2生成，反应方程式为：H2O2+Cl2=2HCl+O2，在该反应中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后HCl中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，所以Cl2为氧化剂，HCl是还原产物；O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高失去电子被氧化，所以该反应中H2O2作还原剂，氧化产物是O2；
反应后产生HCl电离产生Cl-，可根据AgCl是白色既不溶于水，也不溶于HNO3的性质判断，检验试剂是HNO3、AgNO3溶液；
【小问3详解】
在反应中，Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnSO4中的+2价，化合价降低；O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，故该反应中发生化合价变化的元素有O、Mn；
氧化物是由氧和另外一种元素组成的化合物。在上述物质中，属于氧化物的为H2O2、H2O；
钾盐是由K+于酸根阴离子构成的化合物，在上述物质中属于钾盐的有KMnO4、K2SO4；
【小问4详解】
已知淀粉溶液遇到I2，溶液会变蓝。向硫酸酸化的双氧水中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明H2O2在酸性条件下将I-氧化产生了I2，H2O2被还原产生H2O，该反应的化学方程式为：2H++H2O2+2I-=I2+2H2O。在反应中I元素化合价由反应前KI中的-1价变为反应后I2中的0价，化合价升高1价；O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低1×2=2价，根据化合价升降总数相等，可知I-的系数是2，I2的系数是1，H2O2的系数是1，根据电荷守恒，可知H+的系数是2，最后根据原子守恒，可知反应方程式为2H++H2O2+2I-=I2+2H2O。由于元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移数目，可知该反应中电子转移总数是2，因此用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。A．玻璃花瓶
B．环保塑料袋
C．羊毛衫
D．螺丝钉
选项
A
B
C
D
物质M
水
水
水
稀盐酸
物质N
浓硫酸
硝酸铵固体
氢氧化钠固体
镁粉
A．检查装置气密性
B．用胶头滴管取液体
C．读取液体体积
D．用托盘天平称量NaCl固体
实验方案
测溶液的pH
滴加溶液
③滴加_______溶液
滴加溶液
实验操作
—
实验现象
试纸变色，对照比色卡，①pH_______(填“”或“”)
溶液变蓝，无沉淀产生
有大量气泡生成
产生白色沉淀
实验结论
溶液M呈酸性
②_______
溶液M中有大量
④_______
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版初中全部内容、必修第一册第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 桂林米粉是广西壮族自治区桂林市的传统特色美食，具有悠久的历史和独特的风味。米粉的制作过程为选米→浸泡→磨浆→蒸制→切条，米粉制作过程中主要发生化学变化的是
A. 浸泡B. 磨浆C. 蒸制D. 切条
【答案】C
【解析】
【详解】浸泡、磨浆、切条均是物理变化，蒸制过程中，淀粉发生蒸煮糊化，蒸煮糊化是一个重要的化学变化，故选C。
2. 下列物质的主要成分属于有机合成材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．玻璃的主要成分是无机盐，A不符合题意；
B．环保塑料袋主要成分是有机合成材料，B符合题意；
C．羊毛衫的主要成分是蛋白质，是天然有机高分子材料，不属于有机合成材料，C不符合题意；
D．螺丝钉的主要成分是金属，不属于有机合成材料，D不符合题意；
故合理选项是B。
3. 分类是化学学科常见的思想方法之一，下列对相关物质的分类正确的是
A. 云属于胶体B. 属于酸
C. 氨水属于电解质D. CO属于酸性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．云是水蒸气在空气中形成的气溶胶，因此云属于胶体，A正确；
B．NaHSO4是NaOH与硫酸部分中和生成的盐，因此属于盐，B错误；
C．氨水是混合物，不属于电解质，C错误；
D．CO不能与碱反应生成盐和水，因此CO不属于酸性氧化物，D错误；
故合理选项是A。
4. 将不同的物质混合后，常会因吸热或放热而发生温度的变化，向盛有物质M的烧杯中加入物质N后，因发生化学反应而使溶液温度升高的选项是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸溶于水会放出大量热量，但没有发生化学反应，属于物理变化，因此不属于因发生化学反应而使溶液温度升高，A不符合题意；
B．硝酸铵固体溶于水会吸收大量热量，使溶液温度降低，但没有发生化学反应，因此不属于因发生化学反应而使溶液温度升高，B不符合题意；
C．氢氧化钠固体溶于水会放出大量热量，使溶液温度升高，但没有发生化学反应，属于物理变化，因此不属于因发生化学反应而使溶液温度升高，C不符合题意；
D．镁粉与稀盐酸混合发生置换反应产生MgCl2和H2，反应放出大量热量，使溶液温度升高，D符合题意；
故合理选项是D。
5. 下列化学用语表示正确的是
A. 纯碱：NaOHB. 的相对分子质量为44g
C. 与互为同素异形体D. N原子的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱是，故A错误；
B．相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，的相对分子质量为44，故B错误；
C．与是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．N原子的结构示意图为，故D错误；
选C。
6. 常温下，下列离子组在溶液中能大量共存的是
A. 、B. 、C. 、D. 、
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢离子会与碳酸根离子反应生成二氧化碳，不能在溶液中大量共存，A不符合题意；
B．钡离子会与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能在溶液中大量共存，B不符合题意；
C．铝离子和氢氧根离子会发生反应，不能在溶液中大量共存，C不符合题意；
D．钠离子、氢氧根、碳酸根、钾离子之间不发生反应，可以大量共存，D符合题意；
故选D。
7. 下列物质在水中的电离方程式书写错误的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铝是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故A正确；
B．碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故B错误；
C．氢氧化钡是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故C正确；
D．硝酸是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故D正确；
选B。
8. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”。在东汉蔡伦改进的造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。下列说法错误的是
A. “贝壳”的主要成分是B. “蜃”的主要成分可以作干燥剂
C. “蛎房成灰”发生的是复分解反应D. 将煤饼制成蜂窝煤可提高煤的燃烧利用率
【答案】C
【解析】
【详解】A．“贝壳”的主要成分是，故A正确；
B．碳酸钙分解生成氧化钙，“蜃”的主要成是氧化钙，可以作干燥剂，故B正确；
C．“蛎房成灰”发生的反应是碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，故C错误；
D．将煤饼制成蜂窝煤，增大与氧气的接触面积，可提高煤的燃烧利用率，故D正确；
选C。
9. 化学在生产、生活中有着广泛而重要的应用。下列叙述正确的是
A. 形成酸雨的主要物质是
B. 铵态氮肥和熟石灰混合施用可提高肥效
C. 人体需要的微量元素包括Fe、Zn、I等
D. 可用硫酸铜溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿
【答案】C
【解析】
【详解】A．形成酸雨的主要物质是和氮氧化物，故A项错误；
B．铵态氮肥(铵盐)与熟石灰混合施用会反应生成氨气，导致氮元素流失，肥效降低，故B项错误；
C．Fe、Zn、I等为人体所需的微量元素，故C项正确；
D．硫酸铜溶液中含有重金属离子，不能用来浸泡粽叶，故D项错误；
故本题选C。
10. 下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．用手捂住试管，烧杯中盛有的水有气泡冒出，手松开后，导气管中有一段水在，说明装置气密性良好，则题给装置能达到检查装置气密性的实验目的，故A正确；
B．胶头滴管使用时不能倒置，否则会导致胶头滴管的橡胶帽被腐蚀，故B错误；
C．用量筒量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故C错误；
D．用托盘天平称量氯化钠时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠固体应放在左盘，故D错误；
故选A。
11. 下列实验方案，能达到目的的是
A. 用向上排空气法收集制备
B. 用铜和稀盐酸反应制备氢气
C. 用稀盐酸除去碳酸钠溶液中混有的少量
D. 利用加热方法除去中混有的少量
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化碳的密度大于空气，用向上排空气法收集制备，故选A；
B．铜和稀盐酸不反应，故不选B；
C．碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应，故不选C；
D．加热还会生成，引入了新的杂质，故不选D；
选A。
12. 下列说法正确的是
A. 盐都是由金属离子和酸根离子构成的化合物
B. 铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是Fe3O4
C. 在用排水法收集满氧气后，要先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出
D. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4Cl、NH4NO3铵盐等都属于盐，是由铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，其中就不含有金属元素，A错误；
B．铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，用化学式表示为Fe2O3·xH2O，不是Fe3O4，B错误；
C．在用排水法收集满氧气后，要先将导管从水槽中取出，然后熄灭酒精灯，防止水回流到试管中，使试管骤冷炸裂，C错误；
D．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的SO2气体，D正确；
故合理选项是D。
13. 氮化铝凭借其优异的导热性、电绝缘性、化学稳定性等，在电子、光电子、化学等领域中发挥高温着重要作用。在一定条件下，通过反应可制备AlN。下列关于该反应的叙述正确的是
A. Al2O3是还原剂
B. 在该反应中，C的还原性比AlN弱
C. 氧化剂与还原剂的质量之比为7∶9
D. CO既是氧化产物，又是还原产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．在该反应中Al2O3中的元素化合价均没有发生变化，Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；
B．在该反应中，C为还原剂，N2为氧化剂，AlN为还原产物，由于在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：C＞AlN，B错误；
C．在该反应中，N2为氧化剂，C为还原剂，则该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为m(N2)∶m(C)=(1×28)∶(3×12)=7∶9，C正确；
D．在该反应中，C是还原剂，CO是氧化产物；N2是氧化剂，AlN是还原产物，D错误；
故合理选项是C。
14. 甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为35%
B. 20℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
C. M点对应溶液是乙的不饱和溶液，降温可能使该溶液变为饱和溶液
D. 通过蒸发结晶的方法可从甲和乙的混合饱和溶液中获得甲的晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．饱和溶液的溶质质量分数，代入数据，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为25.9%，故A错误；
B．20℃时，甲、乙两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；
C．乙的溶解度随温度升高而减小，M点对应溶液是乙的不饱和溶液，升温才可能使该溶液变为饱和溶液，故C错误；
D．甲的溶解度随温度升高而增大，要通过降温结晶的方法从甲和乙的混合饱和溶液中获得甲的晶体，故D错误；
选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 2024年4月30日，“神舟十七号”载人飞船安全返回地球，首次圆满完成在轨航天器舱外设施维修，成功取回首批舱外设施暴露实验材料样品，标志着中国航天事业迈出新步伐。
（1）运载火箭采用铝合金作为火箭外壳的关键材料。相比纯铝，铝合金的硬度_______(填“更大”或“更小”)，铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性，铝元素在地壳中的含量排名第_______。
（2）发动飞船的运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点有_______(任答1条)，实验室用锌和稀硫酸制备氢气的化学方程式为_______。
（3）“长征二号F”运载火箭采用和偏二甲肼作推进剂，该推进剂燃烧产生大量高压气体，从火箭底部冲出产生推力使火箭达到极高的运动速度，该反应的化学方程式为，则X的化学式是_______，该反应过程_______(填“吸收”或“放出”)热量。
（4）空间站采用了最新的三结砷化镓(GaAs)光伏电池柔性太阳翼。镓元素在元素周期表中的部分信息如图所示，Ga的相对原子质量是_______，Ga原子含有的质子数为_______。
【答案】（1） ①. 更大 ②. 延展 ③. 三或3
（2） ①. 燃烧产物对环境无污染 ②.
（3） ①. ②. 放出
（4） ①. 69.72 ②. 31
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度比组成金属更大；金属具有良好的延展性，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；铝元素在地壳中的含量排名第三；
【小问2详解】
氢气燃烧产物是水，对环境无污染，氢气具有资源丰富，产热量高等优点；锌和稀硫酸制备氢气的化学方程式为；
【小问3详解】
根据质量守恒，X的化学式是；反应会放出大量热，该反应过程放出热量；
【小问4详解】
Ga的相对原子质量是69.72；Ga原子含有的质子数等于原子序数，为31。
16. 某化学兴趣小组进行酸碱中和反应的探究实验：将一定质量的稀硫酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。接着，大家对反应后得到的溶液M中的溶质成分进行猜想：
ⅰ．只有
ⅱ．有和
ⅲ．有、和NaOH
ⅳ．有和NaOH
请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为_______。
（2）猜想ⅰ、ⅱ、ⅲ、ⅳ中，不用通过实验，可以直接判断出猜想_______不合理。
（3）为了验证猜想，该小组设计了四个实验方案，并取烧杯中的溶液进行实验，请完善表格。
⑤测溶液pH的实验操作步骤为_______。通过上述实验可知，猜想_______是正确的。
【答案】（1）
（2）ⅲ （3） ①. ＜ ②. 溶液M中无NaOH ③. ④. 溶液M中有 ⑤. 在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上； ⑥. ⅱ
【解析】
【小问1详解】
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的离子方程式为。
【小问2详解】
硫酸和氢氧化钠能反应，硫酸和氢氧化钠不能共存，所以猜想ⅰ、ⅱ、ⅲ、ⅳ中，不用通过实验，可以直接判断出猜想ⅲ不合理。
【小问3详解】
①溶液M呈酸性，所以pH<7；
②滴加溶液，溶液变蓝，无沉淀产生，说明溶液中不含氢氧根离子，则溶液中无NaOH；
③碳酸盐或碳酸氢盐遇酸放出二氧化碳气体，所以滴加溶液，有大量气泡生成，说明溶液M中有大量；
④滴加溶液，产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡，则溶液M中有；
⑤测溶液pH的实验操作步骤为：在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上；通过上述实验可知，溶液中含有硫酸，则猜想ⅱ正确。
17. 某研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含Cu、、CuO和C)制备，操作流程如图所示，请回答下列问题：
已知：(未配平)。
（1）的俗称为_______。
（2）剩余固体中加入过量稀硫酸后，除了发生反应，还发生另一个反应，其化学方程式为_______。
（3）操作1和操作2的作用相同，这两项操作的名称均为_______，下列仪器中，该操作不需要使用的是_______ (填标号)。
A．玻璃棒 B．酒精灯 C．烧杯 D．试管
（4）步骤③中加入NaOH溶液后，形成蓝色的悬浊液，该分散系与胶体的本质区别为_______。
（5）固体N为_______(写化学式)，溶液丙中溶质的化学式为_______，步骤④中发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）胆矾或蓝矾
（2）
（3） ①. 过滤 ②. BD
（4）分散质粒子直径大小不同
（5） ①. C ②. ③.
【解析】
【分析】炭粉与氧化铜反应后的剩余固体含Cu、、CuO和C。加入过量稀硫酸后，、CuO与稀硫酸反应，固体M中含有Cu、C，溶液甲为硫酸铜溶液；M中加入过量双氧水和稀硫酸，Cu溶解生成硫酸铜，过滤，固体N是C粉；硫酸铜溶液和过量氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，溶液乙是硫酸钠，蓝色沉淀氢氧化铜能溶于丙得到硫酸铜溶液，丙是稀硫酸；硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。
【小问1详解】
俗称为胆矾或蓝矾；
【小问2详解】
剩余固体中加入过量稀硫酸后，、CuO都能与稀硫酸反应，除了发生反应，还发生另一个反应是；
【小问3详解】
操作1和操作2的作用都是实现固液分离，这两项操作的名称均为过滤，过滤装置图为，该操作不需要使用的是酒精灯、试管，选BD；
【小问4详解】
步骤③中加入NaOH溶液后，形成蓝色氢氧化铜的悬浊液，浊液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同；
【小问5详解】
根据以上分析，固体N为C，溶液丙是硫酸溶液，溶质的化学式为，步骤④中氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的离子方程式为。
18. 过氧化氢(H2O2)的用途非常广泛，可用于杀菌、消毒，水体和土壤的污染处理等。
（1）保存H2O2时不能接触MnO2，请用化学方程式解释原因：_______，该反应中，氧化产物是_______(写化学式)。
（2）向双氧水中通入Cl2，有HCl和O2生成，该反应中H2O2作_______(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)，检验反应后的溶液中的Cl-可使用的试剂为_______。
（3）H2O2能使酸性KMnO4溶液(稀硫酸酸化)褪色，发生反应的化学方程式为(未配平)，该反应中，化合价发生变化的元素是_______(写元素符号)，反应涉及的物质中，属于氧化物的是_______(写化学式，下同)，属于钾盐的是_______。
（4）已知淀粉溶液遇到I2，溶液会变蓝。向硫酸酸化双氧水中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，请写出发生反应的离子方程式并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。
【答案】（1） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. O2
（2） ①. 还原剂 ②. HNO3、AgNO3溶液
（3） ①. O、Mn ②. H2O2、H2O ③. KMnO4、K2SO4
（4）
【解析】
【小问1详解】
保存H2O2时不能接触MnO2，是由于在MnO2催化下，H2O2会分解产生H2O、O2，导致物质失效，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
在该反应中，氧化产物是O2，还原产物是H2O；
小问2详解】
向双氧水中通入Cl2，有HCl和O2生成，反应方程式为：H2O2+Cl2=2HCl+O2，在该反应中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后HCl中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，所以Cl2为氧化剂，HCl是还原产物；O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高失去电子被氧化，所以该反应中H2O2作还原剂，氧化产物是O2；
反应后产生HCl电离产生Cl-，可根据AgCl是白色既不溶于水，也不溶于HNO3的性质判断，检验试剂是HNO3、AgNO3溶液；
【小问3详解】
在反应中，Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnSO4中的+2价，化合价降低；O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，故该反应中发生化合价变化的元素有O、Mn；
氧化物是由氧和另外一种元素组成的化合物。在上述物质中，属于氧化物的为H2O2、H2O；
钾盐是由K+于酸根阴离子构成的化合物，在上述物质中属于钾盐的有KMnO4、K2SO4；
【小问4详解】
已知淀粉溶液遇到I2，溶液会变蓝。向硫酸酸化的双氧水中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明H2O2在酸性条件下将I-氧化产生了I2，H2O2被还原产生H2O，该反应的化学方程式为：2H++H2O2+2I-=I2+2H2O。在反应中I元素化合价由反应前KI中的-1价变为反应后I2中的0价，化合价升高1价；O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低1×2=2价，根据化合价升降总数相等，可知I-的系数是2，I2的系数是1，H2O2的系数是1，根据电荷守恒，可知H+的系数是2，最后根据原子守恒，可知反应方程式为2H++H2O2+2I-=I2+2H2O。由于元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移数目，可知该反应中电子转移总数是2，因此用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。A．玻璃花瓶
B．环保塑料袋
C．羊毛衫
D．螺丝钉
选项
A
B
C
D
物质M
水
水
水
稀盐酸
物质N
浓硫酸
硝酸铵固体
氢氧化钠固体
镁粉
A．检查装置气密性
B．用胶头滴管取液体
C．读取液体体积
D．用托盘天平称量NaCl固体
实验方案
测溶液的pH
滴加溶液
③滴加_______溶液
滴加溶液
实验操作
—
实验现象
试纸变色，对照比色卡，①pH_______(填“”或“”)
溶液变蓝，无沉淀产生
有大量气泡生成
产生白色沉淀
实验结论
溶液M呈酸性
②_______
溶液M中有大量
④_______
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