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广西崇左市广西大学附属中学2024-2025学年高一上学期开学检测化学试题(B)
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这是一份广西崇左市广西大学附属中学2024-2025学年高一上学期开学检测化学试题(B)，共8页。试卷主要包含了5 Ca-40 Fe-56，05g固体，5）D．食醋，0g，56等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：90分钟满分：100分)
注意：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Ca-40 Fe-56
Cu-64 Ag-108
一、选择题(本大题共40分,每小题只有一个正确答案,每小题2分)
1．下列古代生产工艺不包含化学变化的是（ ）
A．谷物酿酒B．制作火药C．稻草造纸D．蚕丝织布
2．下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．过滤
C．检查气密性D．称量10.05g固体
3．某同学在春天郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A．肥皂水（pH≈10）B．矿泉水（pH≈7）
C．牛奶（pH≈6.5）D．食醋（pH≈2）
4．下列关于水的说法，不正确的是（ ）
A．水的天然循环是自然界中水分子运动的结果
B．电解水生成氢气和氧气，证明水由氢、氧两种元素组成
C．在天然水的净化过程中，用紫外线杀菌消毒后得到的饮用水是纯净物
D．铁丝燃烧时，在集气瓶底部放少量水，能防止集气瓶炸裂
5．钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列关于钪的说法正确的是（ ）
A．属非金属元素B．相对原子质量是21
C．原子结构示意图中x＝10D．原子核内有24个中子
6．在“新冠”疫情防控中，常用“84消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．反应物和生成物中，有2种氧化物
C．有毒气体是Cl2
D．反应中氯元素的化合价不变
7．以下化学实验现象的描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧生成黑色固体
B．生锈铁钉加入稀盐酸中，溶液变黄色
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．打开浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
8．下列关于硼酸（H3BO3）的说法，错误的是（ ）
A．H3BO3中 H、B、O为三种元素的原子个数比为3：1：3
B．H3BO3中H、B、O为三种元素的质量比是3：11：48
C．H3BO3中B元素的质量分数是
D．如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
9．某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl
C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
10．下列关于CO2的说法中，错误的是（ ）
A．空气中的CO2使正常雨水的pH＜7
B．久置NaOH溶液会吸收空气中的CO2变质
C．将CO2通入CaCl2溶液，有白色沉淀生成
D．将CO2通入紫色石蕊溶液中，可看到溶液变红
11．过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）
A．氯化钠B．石灰水C．盐酸D．二氧化锰
12．“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是（ ）
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．生铁的熔点应比纯铁高
D．生锈的钢铁制品没有回收价值
13．下列归纳全部正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．用“”和“”分别代表两种不同单质 A2和 B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在反应过程中 A和 B原子保持不变
B．该反应为化合反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为 3：2
D．物质 X含两种元素
15．2020年初我国突发“新型冠状病毒肺炎”疫情，严重危害人体健康。为防治“新冠肺炎”，可用漂白粉对公共场所进行消毒。漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO．下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CO
B．次氯酸钙中氯元素的化合价为+1
C．X由离子构成
D．HClO的相对分子质量为52
16．根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A．28℃时，将40g KNO3溶于100g水得到饱和溶液
B．将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，有晶体析出
C．三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：m（NaCl）＝m（KNO3）＞m（Na2CO3）
D．除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
17．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．a等于10B．该化学反应为分解反应
C．丙一定为催化剂D．b等于12
18．下列图象的正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B．电解水实验
C．向盛有一定质量碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
D．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
19．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为（ ）
A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③
20. 现有9.3g由氢氧化钠和碳酸钠组成的固体混合物，加入100g 9.8%的稀硫酸后恰好完全反应。则原固体混合物中钠元素的质量为
A. 2.3g
B. 4.0g
C. 4.6g
D. 5.3g
二、填空题(本大题共26分,每空1分)
21．（6分）用化学符号或名称填空。
（1）4个氮气分子 ；
（2）2个氢原子 ；
（3）亚铁离子 ；
（4）二氧化碳中碳元素的化合价 ；
（5）2个氢氧根离子 ；
（6）Na2CO3 。
22．（6分）请在下列图片和意义的描述中，找到对应的序号填空。
A．节约用水标志B．利用金属导热性C．CH4分子模型图D．蒸发操作E．富含淀粉的食物F．空气中氧气含量测定
（1） （2） （3） （4） （5） （6）
23．（6分）请在A～F六种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A.干冰 B.氧气 C.稀有气体 D.聚乙烯 E.氢氧化钙 F.碳酸钠
（1）属于碱的是 。
（2）可用于人工降雨的是 。
（3）侯氏制碱法制取的碱是 。
（4）光合作用的产物是 。
（5）制保鲜膜的材料是 。
（6）霓虹灯内填充的气体是 。
24．（4分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题。
（1）t1℃时a、b、c三种物质的溶解度的大小顺序是 。
（2）t3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t1℃，析出固体的质量关系是 。
（3）在t2℃，12g b溶解在40g水中，得到溶液的质量为 g。
（4）c的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶液的质量分数情况下，应采取的方法是 。
25．（4分）（1）取4.8g的甲醇（CH3OH）和6.4g O2在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成4.4g CO2、5.4g H2O和物质X。则X的质量为 ，该反应的化学方程式为 。
（2）将氯气通入石灰水中会发生如下反应：2Cl2+2Ca（OH）2═X+Ca（ClO）2+2H2O，则X的化学式为 。实验室常用氢氧化钠溶液来吸收一种有毒气体﹣﹣氯气，其反应方程式为 。
三、简答题(本大题共12分,每空1分)
26．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表回答下列问题。
（1）用微粒的观点解释常温下6号元素组成的单质化学性质比较稳定的原因是 。
（2）若某元素原子结构示意图如图所示，则该元素应位于元素周期表的 （填“①”或“②”）位置。
（3）某物质经过检测，只含有8号元素，则该物质 （填序号）。
A．一定是单质
B．可能是化合物
C．一定是纯净物
D．可能是混合物
（4）纵行中，H、Li、Na三种元素的相同点是 ，三种元素的不同点是 ；横行中，Li、Be、B三种元素的相同点是 ，三种元素的不同点是 。
（5）请用上述周期表中所给元素组合成的物质写一个化学方程式： ，该反应的基本反应类型是 。
27．（6分）某兴趣小组对氯酸钾（KClO3）展开如下探究：工业制备KClO3以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1：
【资料卡片】：氯化时，主要反应为6Ca（OH）2+6X═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，另有少量X与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2、CaCl2和H2O，Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。
（1）根据资料，X的化学式为 ，写出氯化时，X和Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2的化学方程式 。
（2）氯化时，为提高X转化为Ca（ClO3）2的转化率，下列措施可行的是 （填序号）。
A.充分搅拌浆料
B.加足量水使Ca（OH）2完全溶解
C.缓缓通入X
（3）氯化过程控制电石渣过量，固体残渣的主要成分为 （填化学式）。
（4）操作1后得到溶液中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数之比 1：5（填“＞”“＜”或“＝”）。转化时，加入KCl发生反应的化学方程式为 。
四、实验与探究题(本大题共16分,每空1分)
28．（6分）现有如图实验装置，请按要求填空：
（1）仪器名称：① 。
（2）实验室制取较多的二氧化碳应选择的发生装置是 （填序号），本装置操作上的主要优点是 ；反应的化学方程式为 。
（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取少量的氢气，反应的化学方程式为 ；若要达到“随开随用，随关随停”的目的，应选择的发生装置是 （填序号），除了可用F收集外，也可用图示H装置收集，请将装置补画完整。
29．（10分）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在老师的指导下对稀硝酸的性质进行了实验探究。
【实验设计】（1）将紫色石蕊溶液滴入稀硝酸中，预计紫色石蕊溶液由紫色变为 色；
（2）将铜片加入稀硝酸中，观察现象。
【实验验证】同学们按上述设计进行了实验，却发现紫色石蕊溶液变色后一会儿即褪去，铜片投入稀硝酸后，有气泡冒出，产生无色气体X，无色气体X遇空气变成红棕色有刺激性气味的气体。
【提出问题】（1）紫色石蕊溶液变色后为何会褪色？（2）上述产生的无色气体X是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】Ⅰ．硝酸具有强氧化性，可与Cu、Zn等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不会生成H2。
Ⅱ．某些气态含氮物质的物理性质如下表所示：
【猜想与分析】（1）小强同学认为紫色石蕊溶液变色后又褪色是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小强的观点，应进行的操作是 ；
（2）大家一致认为红棕色气体是NO2，但对于无色气体X及变化的原因有不同的观点。
①小华同学认为气体X是N2，但遭到大家的一致反对，理由是 ；
②小明同学认为气体X是NH3，也遭到大家的一致反对，理由是 ；
③经讨论，最终大家获得了气体X是NO的共识。NO遇到空气中的氧气生成NO2的化学方程式为 ；
【表达交流】根据探究结果，请分析稀盐酸和铜不反应而稀硝酸却能与铜反应的原因： ；
【反思拓展】（1）活动小组的同学对硝酸能与Zn反应很感兴趣，便取了一小块锌片投入稀硝酸中，发现锌片溶解，也出现上述Cu与稀硝酸反应的类似现象，确定生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应时Zn和HNO3的质量比为65：168，由此获得了Zn与稀硝酸反应的化学方程式为 ；
（2）活动小组的同学在老师的帮助下获得了一定质量分数的硝酸和锌反应对应的产物：质量分数为1%时生成NH4NO3；质量分数为15%时生成N2O；质量分数为50%时生成NO；质量分数为80%时生成NO2，由此可以得到的规律是 ；
（3）将铜片加入足量的浓硝酸中，发现反应后所得溶液呈绿色，活动小组的同学查阅资料得知，这是由于生成的红棕色NO2溶解在溶液中引起的，请设计一个简单的实验证明： 。
五、计算题(本大题共6分)
30．（6分）实验室有一份在空气中潮解部分变质的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据
如表所示：
请分析计算：
（1）氢氧化钠变质是与空气中的 反应。
（2）实验中生成二氧化碳的质量为 g。
（3）求样品中氢氧化钠的质量。
（4）请在如图中画出稀盐酸质量与二氧化碳质量关系的图象（温馨提醒：标出关键点的数据）。
（5）当恰好完全反应时，该溶液的溶质质量分数是 。（结果保留一位小数）。
A．化学与常识
B．化学与生活
①使用活性炭去除冰箱内异味
②充入氮气延长食品保质期
①用氢氧化钠改良酸性土壤
②用食醋清洗家用电水壶中水垢
C．化学与健康
D．化学与安全
①适量摄入新鲜水果蔬菜补充维生素
②补充锌元素可预防佝偻病
①图书、档案着火，用液态CO2灭火器灭火
②在室内放一盆水，可防止煤气中毒
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
12
26
3
0
反应中的质量/g
9
22
3
b
反应后的质量/g
0
a
3
28
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过NaOH溶液（或 KOH溶液）的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
Ca（NO3）2
CaCO3
溶解、过滤、烘干
物质
N2
NH3
NO
NO2
颜色
无色
无色
无色
红棕色
溶解性
不溶于水
极易溶于水
不溶于水
可溶于水
测量次数
第 1 次
第 2 次
第 3 次
第 4 次
第 5 次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
20
30
35
溶液总质量/g
50
55
69.56
79.56
84.56
溶液 pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
(考试时间：90分钟满分：100分)
注意：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Ca-40 Fe-56
Cu-64 Ag-108
一、选择题(本大题共40分,每小题只有一个正确答案,每小题2分)
1．下列古代生产工艺不包含化学变化的是（ ）
A．谷物酿酒B．制作火药C．稻草造纸D．蚕丝织布
2．下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．过滤
C．检查气密性D．称量10.05g固体
3．某同学在春天郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A．肥皂水（pH≈10）B．矿泉水（pH≈7）
C．牛奶（pH≈6.5）D．食醋（pH≈2）
4．下列关于水的说法，不正确的是（ ）
A．水的天然循环是自然界中水分子运动的结果
B．电解水生成氢气和氧气，证明水由氢、氧两种元素组成
C．在天然水的净化过程中，用紫外线杀菌消毒后得到的饮用水是纯净物
D．铁丝燃烧时，在集气瓶底部放少量水，能防止集气瓶炸裂
5．钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列关于钪的说法正确的是（ ）
A．属非金属元素B．相对原子质量是21
C．原子结构示意图中x＝10D．原子核内有24个中子
6．在“新冠”疫情防控中，常用“84消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．反应物和生成物中，有2种氧化物
C．有毒气体是Cl2
D．反应中氯元素的化合价不变
7．以下化学实验现象的描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧生成黑色固体
B．生锈铁钉加入稀盐酸中，溶液变黄色
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．打开浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
8．下列关于硼酸（H3BO3）的说法，错误的是（ ）
A．H3BO3中 H、B、O为三种元素的原子个数比为3：1：3
B．H3BO3中H、B、O为三种元素的质量比是3：11：48
C．H3BO3中B元素的质量分数是
D．如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
9．某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl
C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
10．下列关于CO2的说法中，错误的是（ ）
A．空气中的CO2使正常雨水的pH＜7
B．久置NaOH溶液会吸收空气中的CO2变质
C．将CO2通入CaCl2溶液，有白色沉淀生成
D．将CO2通入紫色石蕊溶液中，可看到溶液变红
11．过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）
A．氯化钠B．石灰水C．盐酸D．二氧化锰
12．“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是（ ）
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．生铁的熔点应比纯铁高
D．生锈的钢铁制品没有回收价值
13．下列归纳全部正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．用“”和“”分别代表两种不同单质 A2和 B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在反应过程中 A和 B原子保持不变
B．该反应为化合反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为 3：2
D．物质 X含两种元素
15．2020年初我国突发“新型冠状病毒肺炎”疫情，严重危害人体健康。为防治“新冠肺炎”，可用漂白粉对公共场所进行消毒。漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO．下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CO
B．次氯酸钙中氯元素的化合价为+1
C．X由离子构成
D．HClO的相对分子质量为52
16．根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A．28℃时，将40g KNO3溶于100g水得到饱和溶液
B．将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，有晶体析出
C．三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：m（NaCl）＝m（KNO3）＞m（Na2CO3）
D．除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
17．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．a等于10B．该化学反应为分解反应
C．丙一定为催化剂D．b等于12
18．下列图象的正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B．电解水实验
C．向盛有一定质量碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
D．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
19．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为（ ）
A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③
20. 现有9.3g由氢氧化钠和碳酸钠组成的固体混合物，加入100g 9.8%的稀硫酸后恰好完全反应。则原固体混合物中钠元素的质量为
A. 2.3g
B. 4.0g
C. 4.6g
D. 5.3g
二、填空题(本大题共26分,每空1分)
21．（6分）用化学符号或名称填空。
（1）4个氮气分子 ；
（2）2个氢原子 ；
（3）亚铁离子 ；
（4）二氧化碳中碳元素的化合价 ；
（5）2个氢氧根离子 ；
（6）Na2CO3 。
22．（6分）请在下列图片和意义的描述中，找到对应的序号填空。
A．节约用水标志B．利用金属导热性C．CH4分子模型图D．蒸发操作E．富含淀粉的食物F．空气中氧气含量测定
（1） （2） （3） （4） （5） （6）
23．（6分）请在A～F六种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A.干冰 B.氧气 C.稀有气体 D.聚乙烯 E.氢氧化钙 F.碳酸钠
（1）属于碱的是 。
（2）可用于人工降雨的是 。
（3）侯氏制碱法制取的碱是 。
（4）光合作用的产物是 。
（5）制保鲜膜的材料是 。
（6）霓虹灯内填充的气体是 。
24．（4分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题。
（1）t1℃时a、b、c三种物质的溶解度的大小顺序是 。
（2）t3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t1℃，析出固体的质量关系是 。
（3）在t2℃，12g b溶解在40g水中，得到溶液的质量为 g。
（4）c的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶液的质量分数情况下，应采取的方法是 。
25．（4分）（1）取4.8g的甲醇（CH3OH）和6.4g O2在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成4.4g CO2、5.4g H2O和物质X。则X的质量为 ，该反应的化学方程式为 。
（2）将氯气通入石灰水中会发生如下反应：2Cl2+2Ca（OH）2═X+Ca（ClO）2+2H2O，则X的化学式为 。实验室常用氢氧化钠溶液来吸收一种有毒气体﹣﹣氯气，其反应方程式为 。
三、简答题(本大题共12分,每空1分)
26．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表回答下列问题。
（1）用微粒的观点解释常温下6号元素组成的单质化学性质比较稳定的原因是 。
（2）若某元素原子结构示意图如图所示，则该元素应位于元素周期表的 （填“①”或“②”）位置。
（3）某物质经过检测，只含有8号元素，则该物质 （填序号）。
A．一定是单质
B．可能是化合物
C．一定是纯净物
D．可能是混合物
（4）纵行中，H、Li、Na三种元素的相同点是 ，三种元素的不同点是 ；横行中，Li、Be、B三种元素的相同点是 ，三种元素的不同点是 。
（5）请用上述周期表中所给元素组合成的物质写一个化学方程式： ，该反应的基本反应类型是 。
27．（6分）某兴趣小组对氯酸钾（KClO3）展开如下探究：工业制备KClO3以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1：
【资料卡片】：氯化时，主要反应为6Ca（OH）2+6X═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，另有少量X与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2、CaCl2和H2O，Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。
（1）根据资料，X的化学式为 ，写出氯化时，X和Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2的化学方程式 。
（2）氯化时，为提高X转化为Ca（ClO3）2的转化率，下列措施可行的是 （填序号）。
A.充分搅拌浆料
B.加足量水使Ca（OH）2完全溶解
C.缓缓通入X
（3）氯化过程控制电石渣过量，固体残渣的主要成分为 （填化学式）。
（4）操作1后得到溶液中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数之比 1：5（填“＞”“＜”或“＝”）。转化时，加入KCl发生反应的化学方程式为 。
四、实验与探究题(本大题共16分,每空1分)
28．（6分）现有如图实验装置，请按要求填空：
（1）仪器名称：① 。
（2）实验室制取较多的二氧化碳应选择的发生装置是 （填序号），本装置操作上的主要优点是 ；反应的化学方程式为 。
（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取少量的氢气，反应的化学方程式为 ；若要达到“随开随用，随关随停”的目的，应选择的发生装置是 （填序号），除了可用F收集外，也可用图示H装置收集，请将装置补画完整。
29．（10分）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在老师的指导下对稀硝酸的性质进行了实验探究。
【实验设计】（1）将紫色石蕊溶液滴入稀硝酸中，预计紫色石蕊溶液由紫色变为 色；
（2）将铜片加入稀硝酸中，观察现象。
【实验验证】同学们按上述设计进行了实验，却发现紫色石蕊溶液变色后一会儿即褪去，铜片投入稀硝酸后，有气泡冒出，产生无色气体X，无色气体X遇空气变成红棕色有刺激性气味的气体。
【提出问题】（1）紫色石蕊溶液变色后为何会褪色？（2）上述产生的无色气体X是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】Ⅰ．硝酸具有强氧化性，可与Cu、Zn等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不会生成H2。
Ⅱ．某些气态含氮物质的物理性质如下表所示：
【猜想与分析】（1）小强同学认为紫色石蕊溶液变色后又褪色是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小强的观点，应进行的操作是 ；
（2）大家一致认为红棕色气体是NO2，但对于无色气体X及变化的原因有不同的观点。
①小华同学认为气体X是N2，但遭到大家的一致反对，理由是 ；
②小明同学认为气体X是NH3，也遭到大家的一致反对，理由是 ；
③经讨论，最终大家获得了气体X是NO的共识。NO遇到空气中的氧气生成NO2的化学方程式为 ；
【表达交流】根据探究结果，请分析稀盐酸和铜不反应而稀硝酸却能与铜反应的原因： ；
【反思拓展】（1）活动小组的同学对硝酸能与Zn反应很感兴趣，便取了一小块锌片投入稀硝酸中，发现锌片溶解，也出现上述Cu与稀硝酸反应的类似现象，确定生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应时Zn和HNO3的质量比为65：168，由此获得了Zn与稀硝酸反应的化学方程式为 ；
（2）活动小组的同学在老师的帮助下获得了一定质量分数的硝酸和锌反应对应的产物：质量分数为1%时生成NH4NO3；质量分数为15%时生成N2O；质量分数为50%时生成NO；质量分数为80%时生成NO2，由此可以得到的规律是 ；
（3）将铜片加入足量的浓硝酸中，发现反应后所得溶液呈绿色，活动小组的同学查阅资料得知，这是由于生成的红棕色NO2溶解在溶液中引起的，请设计一个简单的实验证明： 。
五、计算题(本大题共6分)
30．（6分）实验室有一份在空气中潮解部分变质的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据
如表所示：
请分析计算：
（1）氢氧化钠变质是与空气中的 反应。
（2）实验中生成二氧化碳的质量为 g。
（3）求样品中氢氧化钠的质量。
（4）请在如图中画出稀盐酸质量与二氧化碳质量关系的图象（温馨提醒：标出关键点的数据）。
（5）当恰好完全反应时，该溶液的溶质质量分数是 。（结果保留一位小数）。
A．化学与常识
B．化学与生活
①使用活性炭去除冰箱内异味
②充入氮气延长食品保质期
①用氢氧化钠改良酸性土壤
②用食醋清洗家用电水壶中水垢
C．化学与健康
D．化学与安全
①适量摄入新鲜水果蔬菜补充维生素
②补充锌元素可预防佝偻病
①图书、档案着火，用液态CO2灭火器灭火
②在室内放一盆水，可防止煤气中毒
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
12
26
3
0
反应中的质量/g
9
22
3
b
反应后的质量/g
0
a
3
28
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过NaOH溶液（或 KOH溶液）的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
Ca（NO3）2
CaCO3
溶解、过滤、烘干
物质
N2
NH3
NO
NO2
颜色
无色
无色
无色
红棕色
溶解性
不溶于水
极易溶于水
不溶于水
可溶于水
测量次数
第 1 次
第 2 次
第 3 次
第 4 次
第 5 次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
20
30
35
溶液总质量/g
50
55
69.56
79.56
84.56
溶液 pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
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