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广西南宁市第三中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版）
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这是一份广西南宁市第三中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了 下列化学用语表示正确的是， 化学与生产生活密切相关， 某新型有机物M的结构如图所示等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A. 合金材料的组成元素一定全部是金属元素
B. 玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐
C. 空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于新型无机非金属材料
D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃
【答案】C
【解析】
【详解】A．合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，合金可以由金属和非金属元素组成，例如钢是铁和碳的合金，A错误；
B．玻璃的主要成分是硅酸盐，含有二氧化硅，水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，B错误；
C．石墨烯是一种由碳原子构成的单层二维晶体，属于新型碳材料，是无机非金属材料，C正确；
D．四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，四氟乙烯中含有氟原子，属于卤代烃，D错误；
答案选C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. S2-的结构示意图：B. 乙烯的电子式：
C. HClO的结构式：H—Cl—OD. 甲烷分子的球棍模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．S2-在S原子的基础上得到2个电子，结构示意图，A错误；
B．乙烯中碳与碳之间共用两对电子，电子式正确，B正确；
C．HClO的电子式为，则其结构式：H-O-Cl，，C错误；
D．甲烷分子的球棍模型为，表示甲烷的空间填充模型，D错误；
答案选B。
3. 化学与生产生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下，浓硝酸能够使铁钝化，形成致密的氧化膜阻止反应的进行，可以用铁制容器盛装浓硝酸，钝化是发生了化学反应，A错误；
B．溴单质沸点低、易挥发，海水提溴过程中利用这一性质，常用热空气将溴吹出进行富集，B正确；
C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越好，非金属性F>Cl，简单氢化物的稳定性HF>HCl，C正确；
D．铝热反应为放热反应，D正确；
故选D。
4. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵固体加热分解生成氨气和氯化氢，在试管口又重新结合，不能达到目的，A不符合题意；
B．SO2与硫化钠溶液反应生成硫单质，如果生成黄色浑浊，说明二氧化硫具有氧化性，能达到目的，B符合题意；
C．NO2的密度比空气的密度大，采用向上排空气法，二氧化氮在碱中反应速度不快，不宜使用防倒吸装置，不能达到目的，C不符合题意；
D．CO2也能与饱和碳酸钠溶液反应，不能达到目的，D不符合题意；
答案选B。
5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W元素的简单氢化物常温下呈液态，X元素在短周期主族元素中金属性最强，Y元素的简单离子半径在同周期最小，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为11。下列说法错误的是
A. 原子半径：WB. Y和Z可形成离子化合物
C. W、Z形成的一种化合物可用于自来水的杀菌消毒
D. 简单气态氢化物的沸点：W>Z
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的简单氢化物常温下呈液态，则W为O元素；X元素在短周期主族元素中金属性最强，则X是Na；Y元素的离子半径在同周期最小，则Y是Al；X、Y和Z原子的最外层电子数之和为11，则Z原子最外层电子数为7，Z为Cl元素。
【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径变小，同主族元素从上到下，原子半径变大，故原子半径顺序为O＜Al＜Na，A正确；
B．Al和Cl可形成AlCl3，为共价化合物，B错误；
C．O与Cl形成的化合物ClO2可用于自来水的杀菌消毒，C正确；
D．W的氢化物是水，分子间存在氢键，故沸点H2O>HCl，D正确；
故选B。
6. 某新型有机物M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是
A. M的分子式为C8H14O4
B. M分子中含有3种含氧官能团
C. M可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 与M互为同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据M的结构简式可知，M中含8个C、12个H、4个O，分子式为，A错误；
B．一个M分子中含有1个碳碳双键、1个酯基和1个羧基，含氧官能团只有2种，B错误；
C．M中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，也可被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．中不含酯基，与M所含的官能团不完全相同，不可能与M互为同系物，D错误；
故选C。
7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将17gNH3通入水中充分反应，溶液中NH3·H2O的分子数为NA
B. 常温常压下，100g46%的乙醇溶液液中，含有H—O键的数目为NA
C. 56gFe与1mlBr2在加热条件下充分反应，转移电子数位2NA
D. 含2mlH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2的数目为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．17gNH3物质的量为1ml，根据，溶液中NH3·H2O分子数小于NA，A错误；
B．乙醇溶液中的乙醇和水均含有氢氧键，则100g46％的乙醇溶液中含有的氢氧键数目大于，B错误；
C．56gFe与1mlBr2加热条件下充分反应生成FeBr3，Br2不足，1mlBr2则转移电子数位2NA，C正确；
D．含2mlH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，随着反应进行，浓硫酸转变为稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，故生成SO2的数目小于NA，D错误；
故选D。
8. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是
A. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅
B. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
C. 由饱和食盐水制纯碱：NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
D. 从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg
【答案】C
【解析】
【详解】A．由石英砂制高纯硅的流程为石英砂与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温条件下与氢气反应制得纯硅，则题给生产流程合理，故A不符合题意；
B．由黄铁矿制硫酸的流程为黄铁矿煅烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98%的浓硫酸吸收制得硫酸，则题给生产流程合理，故B不符合题意；
C．饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠晶体应用高温分解制得碳酸钠，而不是用浓硫酸吸收，流程不合理，故C符合题意
D．溴元素在海水中以存在，可在酸性条件下通氯气氧化其为溴单质，然后利用空气吹出法富集溴，富集过程经历了先还原后氧化两个阶段，最终得到含量较高的溴单质，故D不符合题意；
答案选C。
9. 根据实验目的，下列情境中的实验方案设计、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．试剂添加顺序要求，加在溶液之后，A错误；
B．Mg、Al、稀硫酸构成的电池，镁片溶解做负极，铝片上产生大量气泡，氢离子得到电子生成氢气，做正极，可证明金属性：Mg>Al，B正确；
C．测量中和热不能使用浓硫酸，浓硫酸稀释过程放热，C错误；
D．75%酒精溶液中由25%的水，钠与水剧烈反应，不能证明钠与乙醇反应，D错误；
答案选B。
10. 锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是
A. K+向锌电极移动
B. 石墨电极是该电池的负极
C. Zn电极的电极反应式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
D. 当电路中流过2ml电子，消耗O2的体积为22.4L(标准状况下)
【答案】C
【解析】
【分析】根据电池放电时Zn转化为ZnO，可得Zn失去电子，发生氧化反应，为负极，石墨为正极。
【详解】A．原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，即向石墨电极移动，A错误；
B．石墨电极是正极，锌是负极，B错误；
C．锌作负极，碱性条件下，负极上电极反应式为，C正确；
D．正极反应式为，电路中流过2ml电子时，消耗标准状况下的体积为11.2L，D错误；
故选C。
11. 下列反应的离子方程式错误的是
A. 碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2：
B. 醋酸滴在大理石上产生气泡：
C. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：
D. 向Na2CO3溶液中通入过量SO2：
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应中钠、氧原子不守恒，，A错误；
B．醋酸的酸性大于碳酸酸性，醋酸滴在大理石上产生二氧化碳，离子方程式：，B正确；
C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，发生歧化反应，生成硫和二氧化硫，离子方程式为：，C正确；
D．向Na2CO3溶液中通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，离子方程式为：，D正确；
答案选A。
12. 近日，北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1/NC，Sc1/NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。生成单分子产物的反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。单位：。下列说法错误的是
A. 相同条件下，使用Sc1/NC单原子催化剂的催化效果更好
B. N2吸附到催化剂表面的过程是放热过程
C. 使用Y1/NC单原子催化剂反应历程中，决速步骤可表示为
D. 在图示条件下生成1mlNH3的焓变为-1.826eV
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同条件下，使用/NC单原子催化剂，活化能更低，反应速率更快，故A正确；
B．吸附到催化剂表面过程可表示为，该过程是放热过程，故B正确；
C．使用/NC单原子催化剂反应历程中，最大能垒为相对能量变化最大的过程，该过程可表示为，故C正确；
D．图中表示生成1个分子的焓变为-1.826eV，故D错误；
答案选D。
13. 向2L恒容密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得、的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 该条件下发生的反应为
B. 向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率
C. 0~2min内的平均反应速率
D 其他条件不变，再充入，能提高反应物活化分子百分数
【答案】C
【解析】
【详解】A．0~4 min内O2消耗0.4 ml，H2S消耗0. 8 ml，根据速率之比等于化学计量数之比可知，A错误；
B．恒容容器中充入惰性气体，化学反应中各物质的浓度不变速率不变，B错误；
C．0~2 min内O2变化了0. 3 ml，体积为2 L，代入数据计算O2的平均反应速率为0.075 mlL-1min-1，C正确；
D．增大反应物浓度，活化分子百分数不变， D错误；
故选C。
14. 某化学兴趣小组依据离子反应，探究KClO3和NaHSO3反应速率的部分影响因素，具体情况如下图表所示。
下列叙述正确的是
A. 上表中a=10
B. 实验2和3是探究温度对该反应速率的影响
C. 实验1中，由3~8min反应速率突然加快就可推断该反应一定是放热反应
D. 实验1中0~8min内：
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验1、2探究亚硫酸氢钠的浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，为使混合液中氯酸钾浓度相同，混合后溶液的总体积相等，所以表中a=5，A错误；
B．实验2、3温度不相同，浓度不同，含有多个变量，不能探究温度对反应速率的影响，B错误；
C．实验1中，由反应速率突然加快就可能是反应放热，也可能是为反应生成的Cl-使反应速率加快，C错误；
D．，D正确；
故选D。
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、MnO2、NH4Cl和少量Fe、Cu等物质)为原料，从中回收MnO2的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时为加快反应速率，提高浸取效率，可采取的措施有___________(任写一点)。“酸浸”过程中，Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
（2）“灼烧”目的是___________。
（3）“溶解”时加入H2O2可将MnO2转化为硫酸锰，气体X的化学式为___________，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是___________。
（4）“沉锰”后经过滤、洗涂、干燥，得到高纯碳酸锰。已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，100℃开始分解。检验水洗沉淀是否洗涤干净的操作是___________，水洗后选择用无水乙醇再洗涤的原因是___________。
（5）写出“焙烧”过程的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. 将炭包粉碎、搅拌等 ②.
（2）将炭包中的炭粉转化为CO2除去
（3） ①. O2 ②. MnO2会催化的分解，增大过氧化氢的消耗量，所以的实际消耗量比理论值高
（4） ①. 取最后的洗涤液，加入盐酸酸化，再加氯化钡，如果没有产生白色沉淀，说明洗干净 ②. 除去碳酸锰表面的水，起到干燥作用
（5）
【解析】
【分析】炭包加硝酸“酸浸”， 二氧化锰和炭粉与稀硝酸不反应，酸浸后的滤渣中含有二氧化锰和炭粉，滤渣在空气中灼烧除去炭粉，二氧化锰用双氧水、稀硫酸溶解生成硫酸锰，硫酸锰溶液加碳酸钠生成碳酸锰沉淀，碳酸锰在空气中焙烧生成二氧化锰。
【小问1详解】
根据影响反应速率的因素，“酸浸”时为加快反应速率，提高浸取效率，可采取的措施有将炭包粉碎、搅拌等；“酸浸”过程中，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为；
【小问2详解】
酸浸后的滤渣中含有二氧化锰和炭粉，炭和氧气反应生成二氧化碳，“灼烧”的目的是将炭包中的炭粉转化为CO2除去。
【小问3详解】
“溶解”时加入可将转化为硫酸锰，本身被氧化生成氧气，故X气体是O2，MnO2会催化的分解，增大过氧化氢的消耗量，所以的实际消耗量比理论值高。
【小问4详解】
检验水洗沉淀是否洗涤干净的操作是取最后的洗涤液，加入盐酸酸化，再加氯化钡，如果没有产生白色沉淀，说明洗干净；水洗后再用乙醇洗，可以除去碳酸锰表面的水，起到干燥作用。
【小问5详解】
“焙烧”过程中碳酸锰和氧气反应生成二氧化锰和二氧化碳，反应的化学方程式为；
16. 乙烯和甲烷是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）已知：相关物质的燃烧热如表。
请写出表示C2H4(g)燃烧热的热化学方程式：___________； ___________。
（2）将2mlCH4(g)和3mlH2O(g)通入容积为VL的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10min时反应达到平衡，此时CH4的物质的量为1.6ml，CO的物质的量浓度为。
①则0~10min内，用CH4表示该反应的平均反应速率___________，容器的容积V=___________L；反应达到平衡时容器___________。
②下列描述中，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填标号)。
A．断裂3mlH—H键时，生成2mlH—O键
B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器内混合气体的总压强保持不变
D．容器内CO与H2的物质的量之比保持不变
（3）某科研团队设计了如图所示的甲烷燃料电池。电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-。
①该电池工作时负极的电极反应式为___________。
②当消耗1.6g甲烷时，消耗氧气的体积为___________L(标准状况下)。
【答案】（1） ①. ②. -151.9
（2） ①. 0.02 ②. 2 ③. 13:6 ④. BC
（3） ①. ②. 4.48
【解析】
【小问1详解】
在25℃，100kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定物质时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，则 ；
反应①：；
反应②：；
反应③，反应③=(②×6-①)，；
【小问2详解】
①列三段式有，则V=2L，，2.6:1.2=13:6，故答案为：0.02；2；13:6；
②A．断裂键同时生成键，都表示逆反应速率，不能说明达到平衡状态，故A不选；
B．该反应正反应是物质的量增大的反应，若容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变，可以说明各物质浓度不变，则达到平衡状态，故B选；
C．该反应正反应是压强增大的反应，若容器内混合气体的压强保持不变，可以说明各物质浓度不变，则达到平衡状态，故C选；
D．容器内与均为生成物，其物质的量之比始终保持不变，故D不选；
故选BC；
【小问3详解】
①通入CH4的电极上CH4发生失电子的氧化反应生成CO2和H2O，通入CH4的电极为负极；负极的电极反应式为
②通入O2的电极为电池的正极，O2发生得电子的还原反应，电极反应式为；消耗1.6g甲烷，物质的量为0.1ml，转移电子物质的量为0.1ml×8=0.8ml，需要氧气0.2ml，标准状况下体积为0.2×22.4=4.48L。
17. 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，常作脱水剂，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2的实验室制备原理为，可能用到的部分装置如下图所示。
已知：Ⅰ.SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。
Ⅱ.实验室通常用Na2SO3固体和浓硫酸在常温下反应制备二氧化硫。
回答下列问题：
（1）装置甲中盛有碱石灰的仪器名称为___________。
（2）实验室制取氯气的离子方程式为___________。
（3）请从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的接口连接顺序是：_________(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用)。
⑥→___________→①→甲←②←___________。
（4）装置甲中冷凝管的进水口为___________(填“③”或“④”)，碱石灰的作用是___________。
（5）若缺少装置戊，则可能发生反应的化学方程式为___________。
（6）氯化亚砜常用作FeCl2·4H2O的脱水剂以制取无水FeCl2，而不能用作FeCl3·6H2O的脱水剂以制取无水FeCl3，理由是___________。
（7）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到7.12g纯净的SOCl2，则SOCl2的产率为___________(计算结果保留两位有效数字)。
【答案】（1）球形干燥管
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←⑩←⑨←⑦
（4） ①. ③ ②. 吸收逸出的氯气和二氧化硫防止污染空气，同时也防止水蒸气进入装置与SOCl2反应
（5）SOCl2+H2O=SO2+2HCl
（6）二氯亚砜与水反应生成二氧化硫，具有还原性，而三价铁具有氧化性，可能发生氧化还原反应
（7）75%
【解析】
【分析】实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气，二氧化硫气体由亚硫酸钠和浓硫酸制备，同理用浓硫酸干燥制得的二氧化硫气体，干燥纯净的氯气和二氧化硫在三颈烧瓶中由活性炭催化反应制得SOCl2，SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，SOCl2易水解，氯气和二氧化硫会污染空气，不能直接排放，故冷凝管上连接的盛有碱石灰的干燥管，据此回答。
【小问1详解】
装置甲中盛有碱石灰的仪器名称为球形干燥管；
【小问2详解】
该实验中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问3详解】
依据分析可知，实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气，二氧化硫气体由亚硫酸钠和浓硫酸制备，同理用浓硫酸干燥制得的二氧化硫气体，干燥纯净的氯气和二氧化硫在三颈烧瓶中由活性炭催化反应制得SOCl2，SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，SOCl2易水解，氯气和二氧化硫会污染空气，不能直接排放，故冷凝管上连接的盛有碱石灰的干燥管，整个装置所选仪器的连接顺序是：⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←⑩←⑨←⑦；
【小问4详解】
为使冷却效果更好，装置甲中冷凝管的水应下口进上口出，即进水口为③；氯气和二氧化硫污染空气，不能直接排放，故冷凝管上连接的盛有碱石灰的干燥管，吸收逸出的氯气和二氧化硫防止污染空气，同时也防止水蒸气进入装置与SOCl2反应；
小问5详解】
如果缺少浓硫酸吸收二氧化硫和氯气中的水，生成的二氯亚砜容易发生水解，降低产率，方程式为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；
【小问6详解】
二氯亚砜与水反应生成二氧化硫，具有还原性，而三价铁具有氧化性，可能发生氧化还原反应。
【小问7详解】
已知消耗氯气的物质的量为=0.04ml，由方程式SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2可知，生成0.08mlSOCl2，则SOCl2的产率为：≈75%。
18. A是一种重要的基础有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。
（1）A的结构简式为___________，①的反应类型为___________。
（2）E中的官能团名称是___________。
（3）F的名称是___________，F分子中最多有___________个原子在同一个平面上。
（4）F加聚后生成的高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为___________。
（5）B→X的化学方程式为___________。
（6）B与D反应生成E的化学方程式为___________。
（7）12.4gY与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为___________L。
【答案】（1） ①. ②. 加成反应
（2）碳碳双键、酯基 （3） ①. 丙烯 ②. 7
（4） （5）
（6）
（7）
【解析】
【分析】A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，所以A为乙烯，结构简式为；A到B为乙烯与水加成生成乙醇；通过E的结构简式为，可推出D的结构简式为；G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为；
【小问1详解】
A为乙烯，结构简式为，反应①是的加成反应；
【小问2详解】
E的结构简式为，官能团名称是碳碳双键、酯基；
【小问3详解】
F的名称是丙烯；丙烯分子中含有的碳碳双键为平面结构，由三点成面可知，分子中最多有7个原子在同一个平面上；
【小问4详解】
G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为；
小问5详解】
）B为，X为，从B到X为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为：；
【小问6详解】
B为，D为E，两者反应方程式为；
【小问7详解】
乙二醇与金属钠反应的化学方程式为，的物质的量为，根据反应方程式，完全反应生成氢气的物质的量为，标况下的体积为；选项
现象或事实
解释
A
常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存
常温下铝与浓硝酸不反应
B
海水提溴过程中常用热空气将溴吹出
溴单质沸点低、易挥发
C
分解温度：HF>HCl
非金属性F>Cl，简单氢化物的稳定性HF>HCl
D
点燃铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨
铝置换出铁，并放出大量的热使铁融化成铁水
A．制取氨气
B．验证SO2的氧化性
C．收集NO2并进行尾气处理
D．出去CO2中的少量HCl
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
试剂添加顺序：先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液，最后加NaOH溶液
过滤后蒸发结晶得到固体为精盐
B
比较金属性
用电流表测试由Mg、Al、稀硫酸构成的简易电池
电流表指针偏转，镁片溶解，铝片上产生大量气泡，可证明金属性：Mg>Al
C
测定中和热
将50mL0.50ml/LNaOH溶液迅速倒入盛有50mL浓硫酸的量热计内筒中，不断搅拌
温度计示数迅速升高，根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和热约为57.3kJ/m1
D
检验钠与乙醇是否发生反应
在盛有少量75%酒精溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠
收集产生的气体，移近火焰，发出爆鸣声，说明Na和CH3CH2OH反应生成H2
实验
KClO3溶液体积(mL)
NaHSO3溶液体积(mL)
加入水的体积
(mL)
反应的温度(℃)
实验1条件下测定的c(Cl-)随时间变化情况图
1
10
10
0
25
2
10
5
a
25
3
10
10
0
60
名称
化学式(状态)
氢气
H2(g)
-285.8
乙烯
C2H4(g)
-1411.0
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A. 合金材料的组成元素一定全部是金属元素
B. 玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐
C. 空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于新型无机非金属材料
D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃
【答案】C
【解析】
【详解】A．合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，合金可以由金属和非金属元素组成，例如钢是铁和碳的合金，A错误；
B．玻璃的主要成分是硅酸盐，含有二氧化硅，水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，B错误；
C．石墨烯是一种由碳原子构成的单层二维晶体，属于新型碳材料，是无机非金属材料，C正确；
D．四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，四氟乙烯中含有氟原子，属于卤代烃，D错误；
答案选C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. S2-的结构示意图：B. 乙烯的电子式：
C. HClO的结构式：H—Cl—OD. 甲烷分子的球棍模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．S2-在S原子的基础上得到2个电子，结构示意图，A错误；
B．乙烯中碳与碳之间共用两对电子，电子式正确，B正确；
C．HClO的电子式为，则其结构式：H-O-Cl，，C错误；
D．甲烷分子的球棍模型为，表示甲烷的空间填充模型，D错误；
答案选B。
3. 化学与生产生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下，浓硝酸能够使铁钝化，形成致密的氧化膜阻止反应的进行，可以用铁制容器盛装浓硝酸，钝化是发生了化学反应，A错误；
B．溴单质沸点低、易挥发，海水提溴过程中利用这一性质，常用热空气将溴吹出进行富集，B正确；
C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越好，非金属性F>Cl，简单氢化物的稳定性HF>HCl，C正确；
D．铝热反应为放热反应，D正确；
故选D。
4. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵固体加热分解生成氨气和氯化氢，在试管口又重新结合，不能达到目的，A不符合题意；
B．SO2与硫化钠溶液反应生成硫单质，如果生成黄色浑浊，说明二氧化硫具有氧化性，能达到目的，B符合题意；
C．NO2的密度比空气的密度大，采用向上排空气法，二氧化氮在碱中反应速度不快，不宜使用防倒吸装置，不能达到目的，C不符合题意；
D．CO2也能与饱和碳酸钠溶液反应，不能达到目的，D不符合题意；
答案选B。
5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W元素的简单氢化物常温下呈液态，X元素在短周期主族元素中金属性最强，Y元素的简单离子半径在同周期最小，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为11。下列说法错误的是
A. 原子半径：W
C. W、Z形成的一种化合物可用于自来水的杀菌消毒
D. 简单气态氢化物的沸点：W>Z
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的简单氢化物常温下呈液态，则W为O元素；X元素在短周期主族元素中金属性最强，则X是Na；Y元素的离子半径在同周期最小，则Y是Al；X、Y和Z原子的最外层电子数之和为11，则Z原子最外层电子数为7，Z为Cl元素。
【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径变小，同主族元素从上到下，原子半径变大，故原子半径顺序为O＜Al＜Na，A正确；
B．Al和Cl可形成AlCl3，为共价化合物，B错误；
C．O与Cl形成的化合物ClO2可用于自来水的杀菌消毒，C正确；
D．W的氢化物是水，分子间存在氢键，故沸点H2O>HCl，D正确；
故选B。
6. 某新型有机物M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是
A. M的分子式为C8H14O4
B. M分子中含有3种含氧官能团
C. M可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 与M互为同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据M的结构简式可知，M中含8个C、12个H、4个O，分子式为，A错误；
B．一个M分子中含有1个碳碳双键、1个酯基和1个羧基，含氧官能团只有2种，B错误；
C．M中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，也可被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．中不含酯基，与M所含的官能团不完全相同，不可能与M互为同系物，D错误；
故选C。
7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将17gNH3通入水中充分反应，溶液中NH3·H2O的分子数为NA
B. 常温常压下，100g46%的乙醇溶液液中，含有H—O键的数目为NA
C. 56gFe与1mlBr2在加热条件下充分反应，转移电子数位2NA
D. 含2mlH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2的数目为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．17gNH3物质的量为1ml，根据，溶液中NH3·H2O分子数小于NA，A错误；
B．乙醇溶液中的乙醇和水均含有氢氧键，则100g46％的乙醇溶液中含有的氢氧键数目大于，B错误；
C．56gFe与1mlBr2加热条件下充分反应生成FeBr3，Br2不足，1mlBr2则转移电子数位2NA，C正确；
D．含2mlH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，随着反应进行，浓硫酸转变为稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，故生成SO2的数目小于NA，D错误；
故选D。
8. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是
A. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅
B. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
C. 由饱和食盐水制纯碱：NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
D. 从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg
【答案】C
【解析】
【详解】A．由石英砂制高纯硅的流程为石英砂与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温条件下与氢气反应制得纯硅，则题给生产流程合理，故A不符合题意；
B．由黄铁矿制硫酸的流程为黄铁矿煅烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98%的浓硫酸吸收制得硫酸，则题给生产流程合理，故B不符合题意；
C．饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠晶体应用高温分解制得碳酸钠，而不是用浓硫酸吸收，流程不合理，故C符合题意
D．溴元素在海水中以存在，可在酸性条件下通氯气氧化其为溴单质，然后利用空气吹出法富集溴，富集过程经历了先还原后氧化两个阶段，最终得到含量较高的溴单质，故D不符合题意；
答案选C。
9. 根据实验目的，下列情境中的实验方案设计、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．试剂添加顺序要求，加在溶液之后，A错误；
B．Mg、Al、稀硫酸构成的电池，镁片溶解做负极，铝片上产生大量气泡，氢离子得到电子生成氢气，做正极，可证明金属性：Mg>Al，B正确；
C．测量中和热不能使用浓硫酸，浓硫酸稀释过程放热，C错误；
D．75%酒精溶液中由25%的水，钠与水剧烈反应，不能证明钠与乙醇反应，D错误；
答案选B。
10. 锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是
A. K+向锌电极移动
B. 石墨电极是该电池的负极
C. Zn电极的电极反应式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
D. 当电路中流过2ml电子，消耗O2的体积为22.4L(标准状况下)
【答案】C
【解析】
【分析】根据电池放电时Zn转化为ZnO，可得Zn失去电子，发生氧化反应，为负极，石墨为正极。
【详解】A．原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，即向石墨电极移动，A错误；
B．石墨电极是正极，锌是负极，B错误；
C．锌作负极，碱性条件下，负极上电极反应式为，C正确；
D．正极反应式为，电路中流过2ml电子时，消耗标准状况下的体积为11.2L，D错误；
故选C。
11. 下列反应的离子方程式错误的是
A. 碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2：
B. 醋酸滴在大理石上产生气泡：
C. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：
D. 向Na2CO3溶液中通入过量SO2：
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应中钠、氧原子不守恒，，A错误；
B．醋酸的酸性大于碳酸酸性，醋酸滴在大理石上产生二氧化碳，离子方程式：，B正确；
C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，发生歧化反应，生成硫和二氧化硫，离子方程式为：，C正确；
D．向Na2CO3溶液中通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，离子方程式为：，D正确；
答案选A。
12. 近日，北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1/NC，Sc1/NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。生成单分子产物的反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。单位：。下列说法错误的是
A. 相同条件下，使用Sc1/NC单原子催化剂的催化效果更好
B. N2吸附到催化剂表面的过程是放热过程
C. 使用Y1/NC单原子催化剂反应历程中，决速步骤可表示为
D. 在图示条件下生成1mlNH3的焓变为-1.826eV
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同条件下，使用/NC单原子催化剂，活化能更低，反应速率更快，故A正确；
B．吸附到催化剂表面过程可表示为，该过程是放热过程，故B正确；
C．使用/NC单原子催化剂反应历程中，最大能垒为相对能量变化最大的过程，该过程可表示为，故C正确；
D．图中表示生成1个分子的焓变为-1.826eV，故D错误；
答案选D。
13. 向2L恒容密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得、的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 该条件下发生的反应为
B. 向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率
C. 0~2min内的平均反应速率
D 其他条件不变，再充入，能提高反应物活化分子百分数
【答案】C
【解析】
【详解】A．0~4 min内O2消耗0.4 ml，H2S消耗0. 8 ml，根据速率之比等于化学计量数之比可知，A错误；
B．恒容容器中充入惰性气体，化学反应中各物质的浓度不变速率不变，B错误；
C．0~2 min内O2变化了0. 3 ml，体积为2 L，代入数据计算O2的平均反应速率为0.075 mlL-1min-1，C正确；
D．增大反应物浓度，活化分子百分数不变， D错误；
故选C。
14. 某化学兴趣小组依据离子反应，探究KClO3和NaHSO3反应速率的部分影响因素，具体情况如下图表所示。
下列叙述正确的是
A. 上表中a=10
B. 实验2和3是探究温度对该反应速率的影响
C. 实验1中，由3~8min反应速率突然加快就可推断该反应一定是放热反应
D. 实验1中0~8min内：
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验1、2探究亚硫酸氢钠的浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，为使混合液中氯酸钾浓度相同，混合后溶液的总体积相等，所以表中a=5，A错误；
B．实验2、3温度不相同，浓度不同，含有多个变量，不能探究温度对反应速率的影响，B错误；
C．实验1中，由反应速率突然加快就可能是反应放热，也可能是为反应生成的Cl-使反应速率加快，C错误；
D．，D正确；
故选D。
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、MnO2、NH4Cl和少量Fe、Cu等物质)为原料，从中回收MnO2的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时为加快反应速率，提高浸取效率，可采取的措施有___________(任写一点)。“酸浸”过程中，Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
（2）“灼烧”目的是___________。
（3）“溶解”时加入H2O2可将MnO2转化为硫酸锰，气体X的化学式为___________，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是___________。
（4）“沉锰”后经过滤、洗涂、干燥，得到高纯碳酸锰。已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，100℃开始分解。检验水洗沉淀是否洗涤干净的操作是___________，水洗后选择用无水乙醇再洗涤的原因是___________。
（5）写出“焙烧”过程的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. 将炭包粉碎、搅拌等 ②.
（2）将炭包中的炭粉转化为CO2除去
（3） ①. O2 ②. MnO2会催化的分解，增大过氧化氢的消耗量，所以的实际消耗量比理论值高
（4） ①. 取最后的洗涤液，加入盐酸酸化，再加氯化钡，如果没有产生白色沉淀，说明洗干净 ②. 除去碳酸锰表面的水，起到干燥作用
（5）
【解析】
【分析】炭包加硝酸“酸浸”， 二氧化锰和炭粉与稀硝酸不反应，酸浸后的滤渣中含有二氧化锰和炭粉，滤渣在空气中灼烧除去炭粉，二氧化锰用双氧水、稀硫酸溶解生成硫酸锰，硫酸锰溶液加碳酸钠生成碳酸锰沉淀，碳酸锰在空气中焙烧生成二氧化锰。
【小问1详解】
根据影响反应速率的因素，“酸浸”时为加快反应速率，提高浸取效率，可采取的措施有将炭包粉碎、搅拌等；“酸浸”过程中，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为；
【小问2详解】
酸浸后的滤渣中含有二氧化锰和炭粉，炭和氧气反应生成二氧化碳，“灼烧”的目的是将炭包中的炭粉转化为CO2除去。
【小问3详解】
“溶解”时加入可将转化为硫酸锰，本身被氧化生成氧气，故X气体是O2，MnO2会催化的分解，增大过氧化氢的消耗量，所以的实际消耗量比理论值高。
【小问4详解】
检验水洗沉淀是否洗涤干净的操作是取最后的洗涤液，加入盐酸酸化，再加氯化钡，如果没有产生白色沉淀，说明洗干净；水洗后再用乙醇洗，可以除去碳酸锰表面的水，起到干燥作用。
【小问5详解】
“焙烧”过程中碳酸锰和氧气反应生成二氧化锰和二氧化碳，反应的化学方程式为；
16. 乙烯和甲烷是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）已知：相关物质的燃烧热如表。
请写出表示C2H4(g)燃烧热的热化学方程式：___________； ___________。
（2）将2mlCH4(g)和3mlH2O(g)通入容积为VL的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10min时反应达到平衡，此时CH4的物质的量为1.6ml，CO的物质的量浓度为。
①则0~10min内，用CH4表示该反应的平均反应速率___________，容器的容积V=___________L；反应达到平衡时容器___________。
②下列描述中，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填标号)。
A．断裂3mlH—H键时，生成2mlH—O键
B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器内混合气体的总压强保持不变
D．容器内CO与H2的物质的量之比保持不变
（3）某科研团队设计了如图所示的甲烷燃料电池。电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-。
①该电池工作时负极的电极反应式为___________。
②当消耗1.6g甲烷时，消耗氧气的体积为___________L(标准状况下)。
【答案】（1） ①. ②. -151.9
（2） ①. 0.02 ②. 2 ③. 13:6 ④. BC
（3） ①. ②. 4.48
【解析】
【小问1详解】
在25℃，100kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定物质时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，则 ；
反应①：；
反应②：；
反应③，反应③=(②×6-①)，；
【小问2详解】
①列三段式有，则V=2L，，2.6:1.2=13:6，故答案为：0.02；2；13:6；
②A．断裂键同时生成键，都表示逆反应速率，不能说明达到平衡状态，故A不选；
B．该反应正反应是物质的量增大的反应，若容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变，可以说明各物质浓度不变，则达到平衡状态，故B选；
C．该反应正反应是压强增大的反应，若容器内混合气体的压强保持不变，可以说明各物质浓度不变，则达到平衡状态，故C选；
D．容器内与均为生成物，其物质的量之比始终保持不变，故D不选；
故选BC；
【小问3详解】
①通入CH4的电极上CH4发生失电子的氧化反应生成CO2和H2O，通入CH4的电极为负极；负极的电极反应式为
②通入O2的电极为电池的正极，O2发生得电子的还原反应，电极反应式为；消耗1.6g甲烷，物质的量为0.1ml，转移电子物质的量为0.1ml×8=0.8ml，需要氧气0.2ml，标准状况下体积为0.2×22.4=4.48L。
17. 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，常作脱水剂，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2的实验室制备原理为，可能用到的部分装置如下图所示。
已知：Ⅰ.SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。
Ⅱ.实验室通常用Na2SO3固体和浓硫酸在常温下反应制备二氧化硫。
回答下列问题：
（1）装置甲中盛有碱石灰的仪器名称为___________。
（2）实验室制取氯气的离子方程式为___________。
（3）请从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的接口连接顺序是：_________(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用)。
⑥→___________→①→甲←②←___________。
（4）装置甲中冷凝管的进水口为___________(填“③”或“④”)，碱石灰的作用是___________。
（5）若缺少装置戊，则可能发生反应的化学方程式为___________。
（6）氯化亚砜常用作FeCl2·4H2O的脱水剂以制取无水FeCl2，而不能用作FeCl3·6H2O的脱水剂以制取无水FeCl3，理由是___________。
（7）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到7.12g纯净的SOCl2，则SOCl2的产率为___________(计算结果保留两位有效数字)。
【答案】（1）球形干燥管
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←⑩←⑨←⑦
（4） ①. ③ ②. 吸收逸出的氯气和二氧化硫防止污染空气，同时也防止水蒸气进入装置与SOCl2反应
（5）SOCl2+H2O=SO2+2HCl
（6）二氯亚砜与水反应生成二氧化硫，具有还原性，而三价铁具有氧化性，可能发生氧化还原反应
（7）75%
【解析】
【分析】实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气，二氧化硫气体由亚硫酸钠和浓硫酸制备，同理用浓硫酸干燥制得的二氧化硫气体，干燥纯净的氯气和二氧化硫在三颈烧瓶中由活性炭催化反应制得SOCl2，SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，SOCl2易水解，氯气和二氧化硫会污染空气，不能直接排放，故冷凝管上连接的盛有碱石灰的干燥管，据此回答。
【小问1详解】
装置甲中盛有碱石灰的仪器名称为球形干燥管；
【小问2详解】
该实验中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问3详解】
依据分析可知，实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气，二氧化硫气体由亚硫酸钠和浓硫酸制备，同理用浓硫酸干燥制得的二氧化硫气体，干燥纯净的氯气和二氧化硫在三颈烧瓶中由活性炭催化反应制得SOCl2，SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，SOCl2易水解，氯气和二氧化硫会污染空气，不能直接排放，故冷凝管上连接的盛有碱石灰的干燥管，整个装置所选仪器的连接顺序是：⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←⑩←⑨←⑦；
【小问4详解】
为使冷却效果更好，装置甲中冷凝管的水应下口进上口出，即进水口为③；氯气和二氧化硫污染空气，不能直接排放，故冷凝管上连接的盛有碱石灰的干燥管，吸收逸出的氯气和二氧化硫防止污染空气，同时也防止水蒸气进入装置与SOCl2反应；
小问5详解】
如果缺少浓硫酸吸收二氧化硫和氯气中的水，生成的二氯亚砜容易发生水解，降低产率，方程式为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；
【小问6详解】
二氯亚砜与水反应生成二氧化硫，具有还原性，而三价铁具有氧化性，可能发生氧化还原反应。
【小问7详解】
已知消耗氯气的物质的量为=0.04ml，由方程式SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2可知，生成0.08mlSOCl2，则SOCl2的产率为：≈75%。
18. A是一种重要的基础有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。
（1）A的结构简式为___________，①的反应类型为___________。
（2）E中的官能团名称是___________。
（3）F的名称是___________，F分子中最多有___________个原子在同一个平面上。
（4）F加聚后生成的高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为___________。
（5）B→X的化学方程式为___________。
（6）B与D反应生成E的化学方程式为___________。
（7）12.4gY与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为___________L。
【答案】（1） ①. ②. 加成反应
（2）碳碳双键、酯基 （3） ①. 丙烯 ②. 7
（4） （5）
（6）
（7）
【解析】
【分析】A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，所以A为乙烯，结构简式为；A到B为乙烯与水加成生成乙醇；通过E的结构简式为，可推出D的结构简式为；G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为；
【小问1详解】
A为乙烯，结构简式为，反应①是的加成反应；
【小问2详解】
E的结构简式为，官能团名称是碳碳双键、酯基；
【小问3详解】
F的名称是丙烯；丙烯分子中含有的碳碳双键为平面结构，由三点成面可知，分子中最多有7个原子在同一个平面上；
【小问4详解】
G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为；
小问5详解】
）B为，X为，从B到X为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为：；
【小问6详解】
B为，D为E，两者反应方程式为；
【小问7详解】
乙二醇与金属钠反应的化学方程式为，的物质的量为，根据反应方程式，完全反应生成氢气的物质的量为，标况下的体积为；选项
现象或事实
解释
A
常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存
常温下铝与浓硝酸不反应
B
海水提溴过程中常用热空气将溴吹出
溴单质沸点低、易挥发
C
分解温度：HF>HCl
非金属性F>Cl，简单氢化物的稳定性HF>HCl
D
点燃铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨
铝置换出铁，并放出大量的热使铁融化成铁水
A．制取氨气
B．验证SO2的氧化性
C．收集NO2并进行尾气处理
D．出去CO2中的少量HCl
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
试剂添加顺序：先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液，最后加NaOH溶液
过滤后蒸发结晶得到固体为精盐
B
比较金属性
用电流表测试由Mg、Al、稀硫酸构成的简易电池
电流表指针偏转，镁片溶解，铝片上产生大量气泡，可证明金属性：Mg>Al
C
测定中和热
将50mL0.50ml/LNaOH溶液迅速倒入盛有50mL浓硫酸的量热计内筒中，不断搅拌
温度计示数迅速升高，根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和热约为57.3kJ/m1
D
检验钠与乙醇是否发生反应
在盛有少量75%酒精溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠
收集产生的气体，移近火焰，发出爆鸣声，说明Na和CH3CH2OH反应生成H2
实验
KClO3溶液体积(mL)
NaHSO3溶液体积(mL)
加入水的体积
(mL)
反应的温度(℃)
实验1条件下测定的c(Cl-)随时间变化情况图
1
10
10
0
25
2
10
5
a
25
3
10
10
0
60
名称
化学式(状态)
氢气
H2(g)
-285.8
乙烯
C2H4(g)
-1411.0
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