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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物备课ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物备课ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了学习活动，阅读氯气的发现史，氯气性质的探究，氯水性质的探究，观察并记录实验现象，究竟是谁有漂白性，了解次氯酸的性质，练习与测评，实验室制氯气，氯离子的检验等内容，欢迎下载使用。
任务一 认识制备漂白粉的原料——氯气
根据氯气的发现史总结氯气的物理性质和化学性质。
18世纪后期，随着冶金行业的发展，科学家们对各种矿石开展了研究。1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把软锰矿和浓盐酸混在一起加热，意外地发现生成了一种刺鼻的黄绿色气体。他随之用这种气体做了各种实验，并发现它可溶于水，这种水溶液略显酸性。能使纸张、蔬菜和花等物质褪色。这种气体在一定条件下可以与金属反应，把昆虫放入这种气体中会立即死去。直到1810年，英国科学家戴维确认这种气体是氯气。
任务二 氯气性质的探究
写出液氯和氯气的联系和区别。画出氯原子的结构示意图，预测氯气可能的化学性质。
实险1：干燥管中放一团玻璃棉，玻璃棉上放一小块金属钠。将氯气通入干燥管中，观察实 验现象。实验2：用坩埚钳夹住一束擦亮的细铁丝放在酒精灯上灼烧至红热，迅速伸入盛有氯气的集 气瓶中，观察实验现象。实验3：用坩埚钳夹住一束铜丝放在酒精灯上灼烧，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实 验现象。实验4：收集一小瓶H2和Cl2的混合气体，用强光照射，观察实验现象。
观察并记录现象，并用化学符号表征发生的反应。上述实验结果体现了氯气的何种性质？氯气与变价金属反应后，产物中金属元素的化合价有何规律？
写出氯气与金属铝、汞反应的方程式。
任务三 氯水的性质及成分探究
观察消防队员处理的方法，由此推断：氯气能否溶解于水？
设计实验验证：用一支100 mL针筒抽取80 mL氯气，然后抽取20 mL水，振荡，观察实验现象。完成下列实验：(1)观察针筒中氯水的颜色。(2)取针筒中少量氯水，滴加AgNO3溶液和稀硝酸。(3)氯水滴到pH试纸上。
氯水中有氯分子，氯分子有漂白性吗？
2005年京沪高速公路淮安段曾发生一起交通事故，一辆载有35吨液氯的山东槽罐车与另一辆山东货车相撞，导致槽罐车内液氯大面积泄露。左图事故现场附近的绿色植物已被熏得褪色。
根据元素守恒和电子得失守恒推测，Cl2与H2O反应除生成HCl外还有什么物质生成？写出氯气与水反应的化学方程式。究竞是谁有漂白性？
HClO是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有很强的氧化性。能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒的作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂。HClO不稳定，易分解放出氧气，光照加速分解。
写出HClO的电离方程式及HClO见光分解的化学方程式。
通过前面的探究，证明新制氯水的成分是什么？久置氯水的成分是什么？说明氯水应如何保存？
氯气能与NaOH溶液反应吗？若能，写出反应的化学方程式。
深度思考：次氯酸为什么具有漂白性？查阅资料，从次氯酸的不稳定性了解它的漂白性。
1.下列关于氯气的叙述中，正确的是( ) A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气C.氯气只能与金属反应，不能与非金属反应D.氯气不能支持燃烧
2.下列关于液氯和氯水的叙述中，正确的是( ) A.液氯是纯净物，而氯水是氯气与水的简单混合，没有发生反应B.液氯无酸性，氯水有酸性C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯无色，氯水呈浅黄绿色
3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水 中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.氯水放置数天后，溶液的pH会逐渐增大
思考与讨论：观察图所示装置，你能说出其中饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠的作用吗？
思考与讨论：通过刚才的装置，结合初中所学的氧气、二氧化碳 等气体实验制取方法讨论：在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？
1、根据反应物的状态和反应条件为思路选用气体的发生装置。 2、根据杂质气体的性质选择净化装置。 3、根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用收集装置。4、尾气有毒或污染空气，不能直接排空，需要尾气处理。
实验室制备气体装置的选择依据：
实验室制氯气实验视频：
1．制气类型：固液制气，反应需加热。2．发生装置主要仪器名称：圆底烧瓶、分液漏斗。3．收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。4．净化方法：饱和食盐水除去 HCl(a 装置)，再用浓硫酸(b装置)干燥。5．验满方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，观察试纸是否变蓝。6．尾气处理：用强碱溶液吸收多余的 Cl2，防止污染空气。
思考与讨论：氯气的实验室制法中，当二氧化锰过量时，盐酸能否反应完？
Cl2+H2O HCl+HClO
2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2＋2HClO
Ca(ClO)2＋2HCl(稀)=CaCl2＋2HClO
任务一 认识制备漂白粉的原料——氯气
根据氯气的发现史总结氯气的物理性质和化学性质。
18世纪后期，随着冶金行业的发展，科学家们对各种矿石开展了研究。1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把软锰矿和浓盐酸混在一起加热，意外地发现生成了一种刺鼻的黄绿色气体。他随之用这种气体做了各种实验，并发现它可溶于水，这种水溶液略显酸性。能使纸张、蔬菜和花等物质褪色。这种气体在一定条件下可以与金属反应，把昆虫放入这种气体中会立即死去。直到1810年，英国科学家戴维确认这种气体是氯气。
任务二 氯气性质的探究
写出液氯和氯气的联系和区别。画出氯原子的结构示意图，预测氯气可能的化学性质。
实险1：干燥管中放一团玻璃棉，玻璃棉上放一小块金属钠。将氯气通入干燥管中，观察实 验现象。实验2：用坩埚钳夹住一束擦亮的细铁丝放在酒精灯上灼烧至红热，迅速伸入盛有氯气的集 气瓶中，观察实验现象。实验3：用坩埚钳夹住一束铜丝放在酒精灯上灼烧，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实 验现象。实验4：收集一小瓶H2和Cl2的混合气体，用强光照射，观察实验现象。
观察并记录现象，并用化学符号表征发生的反应。上述实验结果体现了氯气的何种性质？氯气与变价金属反应后，产物中金属元素的化合价有何规律？
写出氯气与金属铝、汞反应的方程式。
任务三 氯水的性质及成分探究
观察消防队员处理的方法，由此推断：氯气能否溶解于水？
设计实验验证：用一支100 mL针筒抽取80 mL氯气，然后抽取20 mL水，振荡，观察实验现象。完成下列实验：(1)观察针筒中氯水的颜色。(2)取针筒中少量氯水，滴加AgNO3溶液和稀硝酸。(3)氯水滴到pH试纸上。
氯水中有氯分子，氯分子有漂白性吗？
2005年京沪高速公路淮安段曾发生一起交通事故，一辆载有35吨液氯的山东槽罐车与另一辆山东货车相撞，导致槽罐车内液氯大面积泄露。左图事故现场附近的绿色植物已被熏得褪色。
根据元素守恒和电子得失守恒推测，Cl2与H2O反应除生成HCl外还有什么物质生成？写出氯气与水反应的化学方程式。究竞是谁有漂白性？
HClO是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有很强的氧化性。能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒的作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂。HClO不稳定，易分解放出氧气，光照加速分解。
写出HClO的电离方程式及HClO见光分解的化学方程式。
通过前面的探究，证明新制氯水的成分是什么？久置氯水的成分是什么？说明氯水应如何保存？
氯气能与NaOH溶液反应吗？若能，写出反应的化学方程式。
深度思考：次氯酸为什么具有漂白性？查阅资料，从次氯酸的不稳定性了解它的漂白性。
1.下列关于氯气的叙述中，正确的是( ) A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气C.氯气只能与金属反应，不能与非金属反应D.氯气不能支持燃烧
2.下列关于液氯和氯水的叙述中，正确的是( ) A.液氯是纯净物，而氯水是氯气与水的简单混合，没有发生反应B.液氯无酸性，氯水有酸性C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯无色，氯水呈浅黄绿色
3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水 中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.氯水放置数天后，溶液的pH会逐渐增大
思考与讨论：观察图所示装置，你能说出其中饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠的作用吗？
思考与讨论：通过刚才的装置，结合初中所学的氧气、二氧化碳 等气体实验制取方法讨论：在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？
1、根据反应物的状态和反应条件为思路选用气体的发生装置。 2、根据杂质气体的性质选择净化装置。 3、根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用收集装置。4、尾气有毒或污染空气，不能直接排空，需要尾气处理。
实验室制备气体装置的选择依据：
实验室制氯气实验视频：
1．制气类型：固液制气，反应需加热。2．发生装置主要仪器名称：圆底烧瓶、分液漏斗。3．收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。4．净化方法：饱和食盐水除去 HCl(a 装置)，再用浓硫酸(b装置)干燥。5．验满方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，观察试纸是否变蓝。6．尾气处理：用强碱溶液吸收多余的 Cl2，防止污染空气。
思考与讨论：氯气的实验室制法中，当二氧化锰过量时，盐酸能否反应完？
Cl2+H2O HCl+HClO
2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2＋2HClO
Ca(ClO)2＋2HCl(稀)=CaCl2＋2HClO
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