高中化学第三节 物质的量课文配套ppt课件

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已知1滴水大约是0.05 mL，其中含有多少个水分子呢？
1670000000000000000000
即使让全世界65亿人来数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。
结论：微观粒子不便以个数来计量！
当个体数量大时，人们习惯以集合体为单位统计个体数量
1、定义：表示含有________________的集合体的物理量2、符号：3、单位：4、注意：①“物质的量”是一个专有名词，如“物质量”，“物质的质量” 都是错误的，它是一个物理量，ml是它的单位
摩尔，简称摩，用符号ml表示。
微观粒子，分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子，不指宏观
国际单位制（SI）中7个基本物理量
一、认识物质的量的单位——摩尔
1、定义：表示含有________________的集合体的物理量2、符号：3、单位：摩尔，简称摩，用符号ml表示。4、注意：①“物质的量”是一个物理量，ml是它的单位
②必须指明微粒种类或者用化学式表示
1 ml氢原子、1 ml氢分子、1 ml氢离子
1 ml H、 1 ml H2、 1 ml H+
1、下列描述正确的是（ ）A.1 ml铁离子 B.1 ml NO2 C.0.5 ml NO3- D.1 ml OE.1 ml铁 F.1 ml氧 G.1 ml氧气 H.1 ml氯原子I. 1 ml氯化氢 J. 1 ml鼹鼠K.1 ml庄园 L.2 ml NO和NO2的混合气体
用物质的量描述个数时：
2. 判断下列说法是否正确，并加以说明理由（1）1 ml 苹果 （2）1 ml O （3）1 ml 氧（4）1 ml H2O （5）1 ml e- （6）1 ml OH-
3. 用符号表示（1）2个氢原子 （2）2摩尔氢原子（3）2摩尔氢离子（4）2摩尔水分子（5）5摩尔硫酸根离子
2 H 2 ml H2 ml H+2 ml H2O5 ml SO42-
4. 下面叙述是否正确?（1）摩尔是国际单位制七个基本物理量之一。 （ ）（2）物质的量就是物质的质量。 （ ）（3）物质的量的符号是ml。 （ ）（4）物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。 （ ）
1 ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
1 ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
NA≈ 6.02×1023 ml－1
例如：1 ml CO2所含的分子数约为6.02×1023
判断：1 ml CO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023
阿伏加德罗常数（NA）
【例】在0.5 ml O2中含有的氧分子数目是多少？
N(O2)= n(O2) × NA
= 0.5 ml× 6.02 ×1023 ml-1
= 3.01 × 1023
答： 0.5 ml O2中含有的氧分子数为3.01 × 1023个
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
物质的量在化学反应方程式中应用:
化学计量数(系数): 2 1 2粒子数(个):同时乘以NA(个) :物质的量(n):
2个 1个 2个
2NA 1NA 2NA
2ml 1ml 2 ml
结论：化学反应方程式中，计量数之比 = 微粒个数比 = 物质的量之比
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
1、0.5ml 氧分子含有 个氧分子， 含有 个氧原子；2、1ml H2O 含有 个H，含有 个O， 含有 ml质子，含有 ml电子；3、6.02×1024个 CO 的物质的量为 ml；4、0.2ml H2O中与 ml CO2所含的氧原子数目相同， 与 个CH4分子中所含氢原子数相同。
3.01×1023 （0.5NA）
6.02×1023 （NA）
1.204×1024（2NA）
6.02×1022 （0.1NA）
5、0.3 ml的H2O与0.4 ml的CO2 1.物质的量之比为 　 　， 2.所含分子数目之比为 　　 ， 3.所含氧原子数目之比为 　　　 　。　　　　　　
6、0.2 ml H2O含： ml H 个H ml O 个O ml原子 个原子 ml质子 个质子 ml e- 个e-
7、（1）若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 ml SO42-，则溶液中含有 ml Na+ （2） ml NH3与0.3 ml H2O中所含H原子一样多 （3）a ml H2SO4中含有b个氢原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为（单 位为ml-1) ( ) A、a/4b B、b/4a C、a/b D、b/a
请找出1ml物质的粒子数、质量有什么规律
1 ml不同物质中所含粒子数相同，但质量不同
1 ml任何微粒的质量以g为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子/原子质量
（1ml物质所具有的质量）
g·ml-1 或 g/ml
单位物质的量的物质所具有的质量
1ml任何粒子或物质以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量（或相对分子质量）相等
物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）的关系
思考：摩尔质量(M)是否会随物质的量(n)、质量(m)的变化而变化？
摩尔质量只与物质的种类有关，只要化学式（符号）确定了，摩尔质量就确定了
(1) CaCO3的摩尔质量是多少? (Ca-40, C-12, O-16)
(2) 2.5 ml 某物质的质量是400 g，摩尔质量是多少？
(3) 含有6.02 ×1023个粒子数的某物质的摩尔质量为44 g/ml，其质量是多少？
6.02 ×1023ml-1
m = n ✖ M = 1 ml ✖ 44 g/ml = 44 g
联系宏观和微观物质的桥梁
1、下列说法中正确的是（ ）A．1ml O2质量为32 g·ml-1B．1ml OH-的质量为17C．CO2的相对分子质量为44 gD．H2O的摩尔质量为18 g·ml-1
2、若一瓶水质量为500 g，其中含有多少个水分子？
2、计算下列物质的摩尔质量。(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为__________。(2)1.28 g 某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 __________。(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为____________。(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_____________。
1. 物质的量及其单位①物质的量是表示含有________________的集合体的物理量， 用符号____表示。②物质的量的单位——摩尔 简称摩 符号：ml
阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是_____，单位是______。