高中专题2 化学反应速率与化学平衡第二单元 化学反应的方向与限度第二课时课时练习

这是一份高中专题2 化学反应速率与化学平衡第二单元 化学反应的方向与限度第二课时课时练习，共20页。试卷主要包含了下列反应不属于可逆反应的是，往10 mL 0，在一个密闭容器中发生如下反应，4 ml·L-1等内容，欢迎下载使用。

题组一 可逆反应
1.(2022安徽芜湖期中)下列反应不属于可逆反应的是( )
A.SO2+H2O H2SO3与H2SO3 SO2+H2O
B.H2+I2 2HI与2HI H2+I2
C.2SO2+O2 2SO3与2SO3 2SO2+O2
D.2H2O 2H2↑+O2↑与2H2+O2 2H2O
2.往10 mL 0.2 ml·L-1 NaI溶液中滴加4~5滴0.1 ml·L-1 FeCl3溶液后,再进行下列实验,可证明FeCl3溶液和NaI溶液的反应为可逆反应的是( )
A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生
B.加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色
C.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有AgCl沉淀产生
D.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察是否出现红色
题组二 化学平衡的建立与特征
3.下列有关可逆反应的说法不正确的是( )
A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应
B.可逆反应的速率越大,进行的限度也就越大
C.可逆反应达到平衡时,反应并未停止,但是用反应物或生成物表示的平均反应速率为0
D.存在平衡的不一定是可逆反应
4.(2023湖北新高考联考协作体月考)一定温度下,在某恒容密闭容器中加入NH3和O2,发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0,在建立平衡的过程中,下列说法正确的是( )
A.正反应速率增大,逆反应速率减小
B.达到平衡前,混合气体的熵逐渐增大
C.达到平衡前,混合气体的密度始终在不断增大
D.反应过程中,有非极性键和极性键的断裂和形成
5.(2024浙江湖州吴兴高级中学阶段性测试)在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 ml·L-1、0.1 ml·L-1、0.2 ml·L-1,当反应达到平衡时,可出现的数据是( )
A.c(SO3)=0.4 ml·L-1
B.c(SO3)=0.15 ml·L-1,c(SO2)=0.15 ml·L-1
C.c(O2)=0.3 ml·L-1
D.c(SO3)+c(SO2)=0.4 ml·L-1
6.锡、铅均为第ⅣA族元素,在含Pb2+的溶液中投入Sn会发生置换反应生成Sn2+,反应过程中金属离子(R2+)的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是( )
A.0~10 s内,v(Sn2+)=0.044 ml·L-1·s-1
B.反应的离子方程式为Pb2++Sn Pb+Sn2+
C.5 s时,正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态
D.12 s时,5c(Sn2+)=11c(Pb2+)
7.(2022北京八一学校月考)某温度下,体积恒定的密闭容器中发生反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH,不能说明此可逆反应已达到平衡状态的是( )
A.混合气体的压强不再变化
B.CO的物质的量浓度不再变化
C.混合气体的颜色不再变化
D.NO2的转化率不再变化
题组三 化学平衡状态的判断
8.在一定温度下,体积一定的密闭容器中可逆反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡的标志是( )
A.容器内混合气体的密度不再变化
B.断裂2 ml O—H键的同时形成1 ml H—H键
C.容器内混合气体的压强不再变化
D.消耗3 ml Fe的同时生成1 ml Fe3O4
9.(2023河北部分学校期中联考)在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应C2H4(g)+H2(g) C2H6(g) ΔH<0,下列叙述中,不能表明反应达到平衡状态的是( )
A.混合气体的密度不再发生变化
B.混合气体总物质的量不再发生变化
C.单位时间内消耗H2与消耗C2H6的物质的量之比为1∶1
D.容器中各物质的物质的量分数不再发生变化
10.(2024江苏南通如东期中)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在恒温恒容的密闭容器中,可作为合成氨平衡标志的是( )
A.混合气体的总物质的量不再变化
B.混合气体的密度保持不变
C.单位时间内生成3 ml H2同时消耗2 ml NH3
D.c(N2)∶c(H2)∶(NH3)=1∶3∶2
11.(2022河北蔚县一中期中)在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是( )
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥单位时间内m ml A断键反应,同时p ml C也断键反应
A.③④⑤⑥ B.②③④⑥
C.①③④⑤ D.①③④⑥
12.(2024江苏镇江丹阳开学考)O3脱硝还可发生反应2NO2(g)+ O3(g)N2O5(g)+O2(g) ΔH<0。T ℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 ml NO2和1.0 ml O3,反应过程中测定的部分数据见下表:
(1)反应在0~3 s内的平均速率v(NO2)= 。
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。(填字母)
a.混合气体密度不再变化
b.单位时间内消耗2 ml NO2的同时生成1 ml O2
c.v正(NO2)=2v逆(N2O5)
d.混合气体压强不再变化
能力提升练
题组一 化学平衡的建立
1.(2024河北定州第二中学月考)在2 L的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,起始时SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 ml、0.1 ml、0.6 ml。下列说法正确的是 ( )
A.该反应一定是正向建立平衡
B.平衡时,SO3的浓度范围为0C.该反应在高温下自发进行
D.当SO2和O2的物质的量之比不再变化时,化学反应达到了平衡
2.(2022湖北武汉期中)下列有关化学反应限度的说法正确的是( )
A.可逆反应达到平衡状态时,各反应物、生成物的浓度相等
B.在一定条件下,一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度
C.化学反应在一定条件下建立平衡状态后,化学反应就会停止
D.1 ml N2和3 ml H2在一定条件下可生成2 ml NH3
题组二 化学平衡状态的判断
3.(2023广东广州部分学校期中)用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH<0。在恒温恒容的密闭容器中,充入4 ml HCl、1 ml O2发生上述反应,下列示意图正确且能说明反应最终达到平衡状态的是( )
A.①②③ B.②③ C.③ D.④
4. 在两个绝热恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:
甲:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
乙:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时,气体压强不再改变 ③各气体组分浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内,消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A.①②⑤ B.③④⑥
C.⑥⑦ D.④⑤
5.在容积可变的真空密闭容器中投入一定量草酸锰(MnC2O4),发生反应:MnC2O4(s) MnO(s)+CO(g)+CO2(g)。在一定温度下达到平衡,测得混合气体总浓度为0.8 ml·L-1。若保持温度不变,将容器容积扩大至原来的2倍,达到新平衡时测得c(CO2)=x ml·L-1。下列说法正确的是 ( )
A.当CO体积分数保持不变时表明反应达到平衡状态
B.当气体平均摩尔质量保持不变时表明反应达到平衡状态
C.达到新平衡时c(CO2)=c(CO)=0.4 ml·L-1
D.达到新平衡时,平衡常数减小
题组三 化学平衡的简单计算
6.(2024江苏南菁高级中学调研)一定温度下,在3 L的恒容密闭容器中发生反应:X(g)+2Y(g) 3Z(g)。反应过程中的部分数据如表所示:
下列说法正确的是( )
A.5~10 min用Y表示的平均反应速率为0.04 ml·L-1·min-1
B.10~15 min反应没有达到平衡
C.达到平衡状态时,c(Z)=0.2 ml·L-1
D.X的平衡转化率为30%
7.某温度下,在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g) cC(g) ΔH=-Q kJ·ml-1(Q>0),12 s时反应达到平衡,生成C的物质的量为0.8 ml,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.前12 s内,A的平均反应速率为0.025 ml·L-1·s-1
B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率
C.化学计量数之比b∶c=1∶2
D.12 s内,A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
8.(经典题)一定条件下,向2 L恒容密闭容器中加入3 ml A和 1 ml B,发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡状态,生成0.8 ml D,并测得C的浓度为0.4 ml·L-1。下列判断错误的是( )
A.x=2
B.0~2 min内,A的平均反应速率为0.3 ml·L-1·min-1
C.B平衡时的物质的量为0.4 ml
D.混合气体的密度不再变化时,该反应达到了平衡状态
9.(2024河北承德开学考)某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)反应开始至2 min,气体Z的反应速率为 。
(2)在2 L的另一个密闭容器中,放入0.2 ml A和0.3 ml B,在一定温度下,压强为p,放入催化剂(体积忽略),发生反应2A(g)+3B(g) xC(g)+2D(g),在a min后,容器中c(A)=0.05 ml·L-1,若温度不变,压强变为0.9p,则v(C)= 。
10.某恒定温度下,在一个2 L的密闭容器中充入气体A、气体B,其浓度分别为2 ml·L-1、1 ml·L-1,且发生如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡状态,测得生成 1.6 ml C,且反应前后气体的压强之比为5∶4。回答下列问题:
(1)C和D的聚集状态分别为 、 (填“气体”或“非气体”)。
(2)B的转化率为 。
(3)增加C的量,A、B的转化率 (填“变大”“变小”或“不变”)。
答案与分层梯度式解析
第2课时 化学平衡状态
基础过关练
1.D 反应条件相同,且正、逆反应同时进行,为可逆反应,A、B、C不符合题意;反应条件不同,不属于可逆反应,D符合题意。
2.D I-有剩余,Ag+可跟剩余的I-反应生成AgI沉淀,跟反应是否可逆无关,A项错误;无论该反应是否可逆,溶液中一定有碘单质,下层一定会呈紫红色,B项错误;上层清液一定含Cl-,一定会产生白色AgCl,与本反应是否可逆无关,C项错误;加KSCN溶液,若溶液变红,证明溶液中还有Fe3+,该反应为可逆反应,若溶液不变红,证明溶液中Fe3+已经全部转化为Fe2+,该反应不可逆,D项正确。
3.B 可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应,A项正确;化学反应速率与反应快慢相关,限度大小与转化程度相关,可逆反应的速率大小与限度没有必然联系,B项错误;可逆反应达到平衡时,反应并未停止,各成分的浓度不再变化,故用反应物或生成物的浓度变化表示的平均反应速率为0,C项正确;晶体投入其饱和溶液中就存在溶解与结晶的平衡,故存在平衡的不一定是可逆反应易错点,D项正确。
4.B 在建立平衡的过程中,正反应速率减小,逆反应速率增大,A错误;该反应的ΔS>0,故达到平衡前混合气体的熵逐渐增大,B正确;反应前后该混合气体的质量保持不变,在恒容的条件下,该混合气体的密度始终不变,C错误;反应过程中,没有非极性键的形成,D错误。
5.D 反应过程中的某一时刻测得SO2、O2和SO3的浓度分别为 0.2 ml·L-1、0.1 ml·L-1和0.2 ml·L-1,若完全转化,则SO2、O2和SO3的浓度分别为0.4 ml·L-1、0.2 ml·L-1和0 ml·L-1或 0 ml·L-1、0 ml·L-1和0.4 ml·L-1。根据分析可知平衡时,0< c(SO2)<0.4 ml·L-1,A错误;SO3的浓度减小,则SO2的浓度应增大,B错误;根据分析可知平衡时,06.C 0~10 s内Sn2+的浓度从0变为0.44 ml·L-1,所以v(Sn2+)= 0.44ml·L-110 s=0.044 ml·L-1·s-1,A项正确;Sn的还原性比较强,在含Pb2+的溶液中投入Sn会发生置换反应生成Sn2+,由题图可知该反应为可逆反应,反应的离子方程式为Pb2++Sn Pb+Sn2+,B项正确;由题图可知5 s时Pb2+和Sn2+的浓度相等,反应还在向正反应方向进行,正、逆反应速率不相等,反应没有达到平衡状态,C项错误;由题图可知 12 s时,c(Sn2+)=0.44 ml·L-1,c(Pb2+)=0.2 ml·L-1,c(Sn2+)c(Pb2+)= 0.44ml·L-10.2ml·L-1=115,即5c(Sn2+)=11c(Pb2+),D项正确。
7.A 题给反应是气体分子总数不变的反应,一定温度、一定体积下,压强始终不变,混合气体的压强不再变化不能说明此可逆反应已达到平衡状态,A符合题意;CO的物质的量浓度不再变化,符合平衡特征,B不符合题意;混合气体的颜色不再变化,则NO2的物质的量浓度不再变化,符合平衡特征,C不符合题意;NO2的转化率不再变化,则各成分的物质的量浓度不再变化,符合平衡特征,D不符合题意。
8.A 题给反应是气体质量减小的反应,反应过程中体积不变,则密度一直减小,当容器内混合气体的密度不再变化时,反应达到平衡状态,A项正确;断裂2 ml O—H键、形成1 ml H—H键都表示的是正反应速率,不能说明反应达到平衡状态,B项错误;该反应是气体体积不变的反应,反应过程中压强一直不变,容器内混合气体的压强不再变化不能说明反应达到平衡状态,C项错误;消耗3 ml Fe、生成1 ml Fe3O4都表示的是正反应速率,不能说明反应达到平衡状态,D项错误。
9.A 题给反应在恒容密闭容器中进行,反应物和产物均为气体,反应体系中气体的质量不变,所以密度也不变,无法根据密度不变判断反应是否达到平衡状态,A符合题意;反应前后气体总物质的量不相等,所以混合气体总物质的量不再发生变化,说明反应达到平衡状态,B不符合题意;单位时间内消耗1 ml C2H6的同时生成1 ml H2,单位时间内消耗H2与生成H2的物质的量之比为1∶1,可说明反应达到平衡状态,C不符合题意;容器中各物质的物质的量分数不再发生变化,说明反应达到平衡状态,D不符合题意。
10.A 反应前后气体体积不等,气体总物质的量是变量,混合气体的总物质的量不再变化,说明反应达到平衡状态,A正确;气体总质量不变,容器容积不变,密度是恒量,混合气体的密度保持不变,反应不一定平衡,B错误;单位时间内生成3 ml H2同时消耗2 ml NH3,均表示正反应,不能判断正、逆反应速率是否相等,反应不一定平衡,C错误;c(N2)∶c(H2)∶(NH3)=1∶3∶2,不能判断各物质浓度是否还发生改变,反应不一定平衡,D错误。
11.B ①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,则体系的压强始终不变,所以不能根据压强不再改变判断反应是否达到平衡状态,不选;②体系的温度不再改变,正、逆反应速率相等,所以能据此判断该反应达到平衡状态,选;③各组分的浓度不再改变,该反应达到平衡状态,选;④当该反应达到平衡状态,各组分的质量分数不再改变,选;⑤反应过程中同一反应方向一直有v(A)∶v(B)∶v(C)∶ v(D)=m∶n∶p∶q,不能据此判断该反应是否达到平衡状态,不选;⑥单位时间内m ml A断键反应等效于p ml C成键,同时p ml C也断键反应,则反应达到平衡状态,选;故选B。
12.答案 (1)0.12 ml·L-1·s-1 (2)cd
解析 (1)0~3 s内,Δn(O2)=0.36 ml,则Δn(NO2)=0.36 ml×2= 0.72 ml,v(NO2)=0.72ml2.0 L×3 s=0.12 ml·L-1·s-1。(2)根据质量守恒,混合气体的质量始终不变,容器容积不变,则混合气体的密度始终不变,混合气体的密度不再改变,不能说明反应达到平衡状态,a错误;单位时间内消耗2 ml NO2的同时生成1 ml O2,只指明正反应速率,不能说明反应达到平衡状态,b错误;v正(NO2)=2v逆(N2O5)=v逆(NO2),说明反应达到平衡状态,c正确;该反应是气体体积减小的反应,随着反应进行,混合气体压强减小,当混合气体压强不再变化,说明反应达到平衡状态,d正确。
能力提升练
1.B 无法确定该反应进行的方向,A错误;根据S原子守恒可知,SO2和SO3的物质的量之和是0.8 ml,由于反应是可逆反应,反应物的转化率达不到100%,所以当反应达平衡时,02.B 反应达到平衡状态时各反应物、生成物的浓度不再改变,并不一定相等,A错误;在一定条件下,一个可逆反应达到的平衡状态就是反应所能达到的最大限度,B正确;化学反应在一定条件下建立平衡状态后,化学反应仍然在进行,只是正、逆反应速率相等,C错误;N2和H2的反应属于可逆反应,所以1 ml N2和3 ml H2在一定条件下达到平衡时生成NH3的量小于2 ml,D错误。
3.D 在恒容密闭容器中发生题述反应,反应物与生成物都是气体,密度在反应过程中始终不变,图①不正确;ΔH与反应时间无关,图②不能说明反应最终达到平衡状态;容器中开始未充入生成物,逆反应的初始速率为0,图③不正确。图④示意图正确且能说明反应最终达到平衡状态,D项符合题意。
4.D ①平均相对分子质量是混合气体的质量和混合气体的总的物质的量的比值,乙反应中混合气体质量、物质的量都不变,则反应中平均相对分子质量一直不变,混合气体平均相对分子质量不再改变不能说明反应达到平衡,不正确;②同样乙中压强不再发生变化时,也不能说明反应达到平衡,不正确;③达到化学平衡时各组分的浓度不再发生变化,但各组分的浓度不一定相等,不正确;④正确;⑤反应速率的方向相反,且满足速率之比等于相应物质的化学计量数之比,正确;⑥密度是混合气体的质量和容器容积的比值,在反应过程中,乙中混合气体质量和容器容积始终不变,不正确;⑦反应方向是相同的,不正确。
知识归纳 反应达到平衡状态时正反应速率等于逆反应速率,体系组成不再变化,其他关联量也不再变化。
5.C 由反应方程式可知,CO、CO2是气体产物,且二者的物质的量相等,其他物质都呈固态,则反应过程中,CO的体积分数和CO2的体积分数始终相等,均为50%,所以混合气体中CO的体积分数保持不变时不能说明反应达到平衡状态,A项错误;CO、CO2是气体产物,且二者的物质的量相等,设生成CO、CO2的物质的量都是y ml,气体平均摩尔质量始终为28y+44y2y g·ml-1=36 g·ml-1,当气体平均摩尔质量保持不变时不能说明反应达到平衡状态,B项错误;在一定温度下达到平衡,测得混合气体总浓度为0.8 ml·L-1,由A可知,CO的体积分数和CO2的体积分数始终相等,均为50%,达到新平衡时,气体浓度不变,c(CO2)=c(CO)=0.4 ml·L-1,C项正确;温度不变,平衡常数不变,D项错误。
6.D 当反应进行至第10 min时,X消耗0.3 ml,则Y消耗0.6 ml,剩余0.6 ml,15 min时Y的物质的量仍然是0.6 ml,说明反应进行至第10 min时已达平衡状态,列三段式有:
X(g)+2Y(g) 3Z(g)
初始/ml 1 1.2 0
转化/ml 0.3 0.6 0.9
平衡/ml 0.7 0.6 0.9
5~10 min内,Y的物质的量的变化量为0.2 ml,其反应速率v(Y)= 0.2ml3 L5min≈0.013 ml·L-1·min-1,A错误;反应进行至第10 min时,已达平衡状态,B错误;达到平衡状态时,Z物质的量为0.9 ml,则其浓度为0.3 ml·L-1,C错误;X的平衡转化率为0.3ml1ml×100%=30%,D正确。
7.C 分析图像可知12 s内A的浓度变化为(0.8-0.2)ml·L-1= 0.6 ml·L-1,反应速率v(A)=0.6ml·L-112 s=0.05 ml·L-1·s-1,A项错误;分析可知,前12 s内,Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=0.6 ml·L-1∶ 0.2 ml·L-1∶0.4 ml·L-1=3∶1∶2,则A、B、C的化学计量数之比为3∶1∶2,A、B的化学计量数不同,12 s后达到平衡状态,A的消耗速率不等于B的生成速率,B项错误,C项正确;消耗3 ml A放热 Q kJ,12 s内消耗A的物质的量为0.6 ml·L-1×2 L=1.2 ml,消耗1.2 ml A放出的热量为0.4Q kJ,D项错误。
8.C 平衡时生成的C的物质的量为0.4 ml·L-1×2 L=0.8 ml,生成物的物质的量之比等于化学计量数之比解题技法,故0.8 ml∶ 0.8 ml=x∶2,解得x=2,A项正确;2 min内生成0.8 ml C,故 2 min内C的反应速率v(C)=0.8ml2 L2min=0.2 ml·L-1·min-1,反应速率之比等于化学计量数之比,故v(A)=32v(C)=32×0.2 ml·L-1·min-1= 0.3 ml·L-1·min-1,B项正确;由分析知达到平衡时n(B)=1 ml-12×0.8 ml=0.6 ml,C项错误;容器的容积不变,反应体系中有固体,则混合气体的质量可变,密度可变,故混合气体的密度不再变化,可以说明该反应达到了平衡状态,D项正确。
9.答案 (1)0.05 ml·L-1·min-1
(2)120a ml·L-1·min-1
解析 (1)2 min时,Z的物质的量为0.2 ml,则反应开始至2 min,气体Z的反应速率为0.2ml2 L2min=0.05 ml·L-1·min-1。(2)由a min后,A的浓度为0.05 ml·L-1可知,反应消耗A的物质的量为0.2 ml-0.05 ml·L-1×2 L=0.1 ml,容器中A、B、C、D的物质的量分别为0.1 ml、0.3 ml-0.1 ml×32=0.15 ml、0.1 ml×x2=0.05x ml、0.1 ml,由同温、同体积下反应前后混合气体的物质的量之比等于气体压强之比可得:0.2+0.30.1+0.15+0.05x+0.1=p0.9p,解得x=2,则v(C)=2×0.05ml2 Lamin= 120a ml·L-1·min-1。
10.答案 (1)非气体 气体 (2)40% (3)不变
解析 (1)根据题意列“三段式”:
3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)
起始量/ml 4 2 0 0
变化量/ml 1.2 0.8 1.6 0.8
平衡量/ml 2.8 1.2 1.6 0.8
反应前后压强之比等于5∶4,恒温恒容时,压强之比等于气体物质的量之比,即反应前后气体物质的量之比为5∶4,则D为气体,C为固体或纯液体。(2)B的转化率为0.82×100%=40%。(3)C是固体或纯液体,因此增加C的量,A、B的转化率不变。
t/s
0
3
6
12
24
n(O2)/ml
0
0.36
0.60
0.80
0.80
t/min
n(X)/ml
n(Y)/ml
n(Z)/ml
0
1.0
1.2
0
5
0.6
10
0.7
15
0.6