还剩15页未读，
继续阅读
山东省威海乳山市（五四制）2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题（解析版）
展开
这是一份山东省威海乳山市（五四制）2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 2022年将在北京举行冬奥会， 有关的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页，共70分。考试时间为80分钟。
2.答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计20分。其中1-10小题，每小题1分，11-15小题，每小题2分)
1. “化学观念”是从化学视角对物质世界的总体认识。下列有关说法错误的是
A. 化学物质不可能再细分B. 化学物质由元素组成
C. 化学物质的性质决定用途D. 化学变化伴随能量变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、物质是可分的，许多现象都能用物质的微粒模型来解释，故选项说法错误；
B、化学物质由元素组成，故选项说法正确；
C、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，可以决定物质的用途，故选项说法正确；
D、因为化学变化实质是化学键的断裂和重连，断键需要吸收能量，成键需要释放能量，所以会有能量的变化，故选项说法正确。
故选：A。
2. 空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法正确的是
A. 空气中氮气的质量分数为78%
B. 填充稀有气体可以使灯泡经久耐用
C. 空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D. 空气是一种纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中氮气的体积分数为78%，故错误；
B、稀有气体的化学性质不活泼，填充稀有气体可以使灯泡经久耐用，故正确；
C、空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越差，故错误；
D、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故错误。
故选B。
3. 分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A. 氢气、硫酸钠、稀盐酸B. 臭氧、氯酸钾、石油
C. 甲烷、双氧水、碳酸钙D. 氮气、冰水、空气
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气是氢元素组成的纯净物，属于单质，硫酸钠是钠离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，选项错误；
B、臭氧是氧元素组成的纯净物，属于单质，氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，石油是多种物质组成的，属于混合物，选项错误；
C、甲烷是碳元素与氢元素组成的纯净物，属于化合物，双氧水是过氧化氢水溶液，属于混合物，碳酸钙是钙离子与碳酸根离子构成的化合物，属于纯净物，选项错误；
D、氮气是氮元素组成的纯净物，属于单质，冰水中只有水一种物质，水是氢元素与氧元素组成的纯净物，属于氧化物，空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物，选项正确。
故选D。
4. 氧循环是自然界的重要循环。下列说法正确的是
A. 动植物的呼吸能够减少自然界中的氧原子
B. 氧循环有利于维持大气中氧气含量的相对稳定
C. 氧循环就是自然界中氧气的循环
D. 氧循环和水循环过程中均发生了化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、动植物的呼吸消耗氧气，氧气是由氧分子构成的，故能够减少自然界中氧分子，故A错误；
B、氧循环即呼吸等消耗氧气，植物的光合作用生成氧气，这样有利于维持大气中氧气含量的相对稳定，故B正确；
C、氧循环是大自然中氧气的含量会由于生物的呼吸作用和物质的燃烧等减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环，故C错误；
D、氧循环的光合作用和呼吸作用都有新物质生成属于化学变化，水循环主要是水的三态变化，是物理变化，故D错误。
故选B。
5. 下列对质量守恒定律理解，正确的是
A. 12g碳和100g氧气充分反应可以生成44g二氧化碳，符合质量守恒定律
B. 因“质量守恒”，蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛减少的质量
C. 1L氢气与1L氯气反应生成2L氯化氢气体，符合质量守恒定律
D. 铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大，不符合质量守恒定律
【答案】A
【解析】
【详解】A、由化学方程式知，12g碳和100g氧气充分反应可以生成44g二氧化碳，有氧气剩余，符合质量守恒定律，故A符合题意；
B、蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛减少的质量和消耗氧气的质量之和，故B不符合题意；
C、质量守恒定律是指反应前后质量的关系，与体积无关，故C不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量等于铁丝的质量与消耗氧气的质量之和，所以生成物的质量比铁丝的质量大，符合质量守恒定律，故D不符合题意。
故选A。
6. 在化学反应前后，肯定不会发生变化的是
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积
A. ②④⑤B. ①③④C. ①③④⑥D. ①③⑥
【答案】B
【解析】
【详解】化学反应中反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学变化中分子的种类一定改变，即物质的种类一定改变，分子的数目可能改变，原子的种类不变，元素的种类不变，物质的总质量不变，物质的体积可能改变。故在化学反应前后，一定没有发生变化的是①原子的数目③元素的种类④物质的质量总和。故选B。
7. 2022年将在北京举行冬奥会。火炬中的燃料X燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为，则X是
A. C2H4B. C2H6C. C3H6D. C3H8
【答案】D
【解析】
【详解】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有10个氧原子，反应后有3个碳原子、 8个氢原子、10个氧原子，所以一个X的分子中有3个碳原子、8个氢原子；X的化学式为C3H8，故选D。
8. 有关的叙述正确的是
A. 一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
B. 反应前后氧元素化合价不变
C. 该反应参加反应的CO、O2两物质质量比为2 ： 1
D. 该反应前后分子数目改变，不遵守质量守恒定律
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据化学方程式可知一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，选项正确；
B、反应前氧气是单质，氧元素化合价为0，反应后氧元素在二氧化碳中显-2价，反应前后氧元素化合价改变，选项错误；
C、根据化学方程式可知该反应参加反应的CO、O2两物质质量比为，选项错误；
D、根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，但分子的个数可能改变，选项错误；
答案为：A。
9. 化学是一门以实验为基础的学科，实验在化学教学中起着十分重要的作用。下列实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B. 蜡烛燃烧，可生成水和二氧化碳
C. 熄灭蜡烛时产生白烟，用燃着的火柴去点白烟，蜡烛重新燃烧
D. 碳在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种有刺激性气味的无色气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
B、蜡烛燃烧，可生成水和二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
C、熄灭蜡烛时产生白烟，白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡固体，具有可燃性，用燃着的火柴取点白烟，蜡烛重新燃，故选项说法正确；
D、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法错误。
故选：C。
10. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是
A. 科学思维：二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
B. 化学观念：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们的分子构成不同
C. 科学探究与实践：将火柴梗平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D. 科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
C、将火柴梗平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，与外焰接触部分炭化最严重，说明外焰温度最高，不符合题意；
D、使用无磷洗衣粉，可以减少水体富营养化，减少“水华”现象的发生，减少水体污染，不符合题意。
故选A。
11. 有1.6克某物质在空气中燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，该物质组成中
A. 只含有碳、氢两种元素B. 只含有碳、氧两种元素
C. 含有碳、氢、氧三种元素D. 无法判断
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故1.6克某物质在空气中燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，故该物质中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.4g=1.6g，故该物质中不含氧元素。
故选A。
12. 在反应2A+B=C+3D中，A与B的相对分子质量之比为2:1，若生成C的质量为6克，生成D的质量为3克，则参加反应B的质量为
A. 2gB. 3gC. 1.8gD. 5g
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应物的质量=生成物的质量=3g+6g=9g，设参加反应B的质量为x，则，故选C。
13. 下列归纳和总结完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、①O2具有助燃性，因此气焊切割金属时用于助燃，正确。②电解水产生氧气但由于速度较慢且产生氢气，不适于实验室制取氧气，错误，不符合题意；
B、①用燃着的木条鉴别氧气、氮气，由于氧气支持燃烧，氮气不能燃烧，则可鉴别，利用了两种气体的化学性质不同，正确；②空气分离出氮气、氧气，是利用了各种成分的沸点不同，正确，符合题意；
C、①区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，正确，②预防新冠病毒，戴普通棉布口罩起不到良好的过滤病毒作用，错误，不符合题意；
D、①分解反应与化合反应是两种不同的基本反应类型，属于并列关系，正确，②化合物与氧化物，氧化物属于化合物，故两者属于包含关系，错误，不符合题意；
答案为：B。
14. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A. 生成的丙、丁的分子个数比为2：3B. 参加反应的甲、乙的质量比为17：40
C. 氮元素的化合价在反应前后不变D. 该反应前后分子的种类和个数都发生变化
【答案】C
【解析】
【分析】根据微观示意图可得化学方程式。
【详解】A、根据化学方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比=4：6=2：3。A正确；
B、，根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比=68：160=17：40。B正确；
C、反应前NH3中氢的化合价为+1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得N的化合价为－3；反应后生成的NO中氧元素的化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得N的化合价为+2。所以氮元素的化合价在反应前后发生变化。C不正确；
D、根据化学方程式可知，反应前分子的种类是NH3、O2，反应后分子的种类是NO、H2O，反应前分子的个数是4+5=9，反应后分子的个数是4+6=10。所以该反应前后分子的种类和个数都发生变化。D正确。
综上所述：选择C。
15. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
A. 该变化的基本反应类型是分解反应B. 反应后物质M的质量为l3g
C. 反应中N、P的质量比为5：4D. 物质Q可能是该反应的催化剂
【答案】A
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则18g+1g+2g+32g=Xg+26g+2g+12g，X=13，反应后，M的质量减小，M是反应物，N的质量增加，N是生成物，Q的质量不变，Q可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，P的质量减小，P是反应物。
【详解】A、M、P是反应物，N是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
B、由分析可知，反应后，物质M的质量为13g，不符合题意；
C、反应中N、P的质量比为：（26g-1g）：（32g-12g）=5:4，不符合题意；
D、化学反应前后，Q的质量不变，Q可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选A。
二、填空与简答(本大题包括4个小题，共27分)
16. 根据要求写出下列化学方程式。
（1）氢气在氧气中燃烧_______。
（2）水通电分解_______。
（3）打火机的燃料丙烷(C3H8)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳_______。
（4）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为。故填：。
【小问2详解】
水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为。故填：。
【小问3详解】
丙烷(C3H8)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。故填：。
【小问4详解】
一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据化学反应前后元素种类不变，该气体单质为氮气，该反应的化学方程式为：。故填：。
17. 实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答下列问题：
（1）图一方法中，在组装好装置装入药品前必须进行的操作是_______，图二中小气球的作用是_______。
（2）由图一实验可推知反应后剩余气体的化学性质是_______。
（3）图二装置的硬质玻璃管中空气体积为24mL，反应前注射器活塞位于16mL刻度处，反应完毕后，最终注射器活塞停留于9mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为_______。小明分析该实验结果与理论值有差异的可能原因是_______。(答出一条即可)
（4）图二实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是_______(填序号)。
A. 铜粉平铺在玻璃管中B. 反复推拉注射器的活塞
C. 减少加热时间节省燃料D. 铜粉要足量
（5）某兴趣小组的同学在老师指导下，对于图一的实验原理进行了进一步探究，过程如下：将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。他们用激光笔点燃红磷。
①曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是_______。
②根据本实验的结论，用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否精确并说明理由_______。
【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 缓冲压力
（2）不可燃、不助燃或化学性质稳定
（3） ①. 17.5% ②. 装置漏气##铜粉的量不足##装置未冷却就读数 （4）ABD
（5） ①. 白磷燃烧继续消耗氧气 ②. 不精确，红磷燃烧并不能将氧气完全消耗
【解析】
【小问1详解】
图一方法中，在组装好装置装入药品前必须进行的操作是检查装置的气密性，避免装置漏气导致实验结果不准确，故填检查装置的气密性；
图二中小气球能够缓冲压力，避免实验过程中装置中的压强太大导致橡皮塞弹出，故填缓冲压力。
小问2详解】
图一实验中，最终进入瓶内的水只占瓶容积的五分之一，可推知反应后剩余气体的化学性质是不能燃烧，也不支持红磷燃烧，即化学性质稳定，故填不可燃、不助燃或化学性质稳定。
【小问3详解】
实验前空气的体积=24mL+16mL=40mL，消耗氧气的体积=16mL−9mL=7mL，则该实验测得空气中氧气的体积分数=×100%=17.5%，故填17.5%；
该实验结果与理论值偏小，可能原因是装置漏气，或铜粉的量不足，导致氧气有剩余，或装置未冷却就读数，剩余气体的体积数偏大，故填装置漏气或铜粉的量不足或装置未冷却就读数等。
【小问4详解】
A 铜粉平铺在玻璃管中，能够增大铜粉与氧气的接触面积，使氧气充分反应，实验结果更准确，选项正确；
B 反复推拉注射器的活塞，使氧气充分反应，实验结果更准确，选项正确；
C 减少加热时间节省燃料，但氧气反应不充分，会导致氧气剩余，实验结果偏小，选项错误；
D 铜粉要足量，能够使氧气完全反应，实验结果更准确，选项正确，故填ABD。
【小问5详解】
①曲线DE段氧气浓度变化较大，主要原因是白磷燃烧继续消耗氧气，使氧气急剧减少，故填白磷燃烧继续消耗氧气。
②由图可知，该实验不精确，因为实验后气体中氧气的浓度不为零，即红磷燃烧并不能将氧气完全消耗，故填不精确，红磷燃烧并不能将氧气完全消耗。
18. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：
资料：碳酸钠与稀盐酸能反应生成二氧化碳。
（1）甲同学用A装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是_______。因此，有气体参加或生成的化学反应，要验证质量守恒定律，需要在_______容器中进行。甲同学经过改进(如图B)当反应结束时，气球完全鼓起，气体并无逸出，但发现指针依然右偏，他感到困惑，你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的_______。
A.该反应前后原子的种类、数目变少 B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C.空气浮力作用干扰了实验结果 D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律
（2）乙同学用图C中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是_______，如果在燃着的镁条上方罩上一个大烧杯，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是质量_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）从微观角度解释质量守恒的原因_______。
（4）图C中镁带完全燃烧后，丁同学通过仔细观察，发现产物中有少量淡黄色物质，于是小组同学就淡黄色固体是什么物质展开了进一步探究：
【查阅资料】查阅镁的化合物的相关资料，记录了下列几种物质的颜色：
同学们认为不必查阅氯化镁，原因是_______。
【提出猜想】丁同学认为淡黄色固体可能是Mg3N2。
【实验探究】将点燃的镁带伸入装有纯净N2的集气瓶中，发现镁带能安静的燃烧，生成了淡黄色固体，证实了自己的猜想。请写出该反应的化学方程式_______。
【反思与交流】
镁条在空气中燃烧主要生成的是MgO，该反应的化学方程式为_______，同时只生成少量Mg3N2，对于此实验事实合理的解释是_______。
【答案】（1） ①. 稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳逸散到空气中，使得左盘质量减少，故天平右偏 ②. 密闭 ③. C
（2） ①. 有部分生成物以白烟的形式逸散到空气中 ②. 变大
（3）化学反应的过程是参加反应的各物质的原子重新组合生成新分子的过程，在化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变，故反应生成物的总质量等于反应物的总质量
（4） ①. 反应体系(空气)中没有氯元素 ②. 3Mg+N2Mg3N2 ③. 2Mg+O22MgO ④. 在相同条件下，氧气比氮气化学性质活泼，镁更容易和氧气反应
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸与碳酸钠反应有气体生成，生成的气体逸散到空气中，使得左盘质量减少，故天平右偏；
若选用有气体参加或生成的化学反应，应注意：反应处在封闭体系中，避免气体参与反应引起结果不准确；
A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目保持不变，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应生成物的总质量等于反应物的总质量，不符合题意；
C、稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳使得气球胀大，进而使得空气的浮力作用干扰了实验结果，符合题意；
D、化学反应均遵循质量守恒定律，不符合题意；
故选C；
【小问2详解】
由于C实验没有在密闭容器内进行，镁带燃烧过程中产生的白色固体（白烟）会有一部分逸散到空气中，没有被收集到，所以造成燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻；
如果在燃着的镁带上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，根据质量守恒定律，反应后生成固体质量等于参加反应的镁条和氧气的质量和，故生成物质量大于镁带质量，所以填：变大；
【小问3详解】
化学反应的过程，是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程，在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以参与反应的各物质质量与生成物各物质的质量是相等的；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，空气中不含氯元素，所以不会生成氯化镁；
根据将点燃的镁带伸入装有纯净N2的集气瓶中，发现镁带能安静的燃烧，生成了淡黄色固体，可知镁与氮气中在点燃的条件下能生成氮化镁，方程式为：；
镁条在空气中与氧气反应生成MgO，化学方程式为；
在相同条件下，氧气比氮气化学性质活泼，镁更容易和氧气反应，所以镁条在空气中燃烧主要生成的是MgO同时只生成少量Mg3N2。
19. 构建知识网络是学习化学的重要方法。图示是小明同学绘制的表示氧气制取和化学性质的部分网络图(图中“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应的条件、反应物及生成物已经略去)，A、B、C分别表示初中化学常见的物质，B是一种含铁元素的黑色氧化物。试结合图示回答问题：
（1）写出物质的化学式：A_______。
（2）写出图中反应生成B的化学方程式_______，有B物质生成的实验中，集气瓶底部留少量水的原因是_______，该实验的实验现象是_______。
（3）请从微观角度分析木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈的原因是_______。
【答案】（1）H2O （2） ①. 3Fe+2O2Fe3O4 ②. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 ③. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
（3）单位体积内(单位空间里)氧气中氧分子数目比空气中的多
【解析】
【小问1详解】
A通电可以转化为氧气，氧气又可以转化为A，所以A是水，水通电分解产生氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧又生成水，水的化学式为：H2O；
【小问2详解】
B是一种含铁元素的黑色氧化物，应为铁丝在氧气中燃烧生成的四氧化三铁，涉及的方程式为：；
铁丝在氧气中燃烧火星四射，为防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底，常在集气瓶底部留少量水或铺一层细沙；
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；
【小问3详解】
氧气的浓度越高，木炭燃烧的越剧烈，从微观角度来看，木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈的原因是单位体积内(单位空间里)氧气中氧分子数目比空气中的多，碳原子与氧分子(微粒之间)接触碰撞的机会多，反应更剧烈。
三、实验与探究(本题共计2小题，共计17分)
20. 根据下列装置图，回答问题：
（1）仪器a、b的名称是______、______。
（2）小组同学用5%H2O2溶液和MnO2制取O2，应选用的发生装置是______。主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药品；④组装仪器。正确的操作顺序是______（填数字序号）。
（3）可以选取D装置收集O2，理由是______。为用C装置收集到纯净度较高的氧气，应该等到导管口气泡______时，再把导管口伸入到盛满水的集气瓶里。
（4）实验室也可以在二氧化锰催化条件下加热氯酸钾（KClO3）制取O2（同时生成KCl），发生反应的化学方程式为______。选用的发生装置为______。
（5）也可以F装置收集氧气，氧气应从______端（填“m”或“n”）通入。
（6）氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室应用装置______（填字母序号）收集。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗
（2） ①. B ②. ④①③②
（3） ①. 氧气密度比空气大 ②. 连续均匀冒出
（4） ①. 2KClO32KCl + 3O2↑ ②. A
（5）m （6）E
【解析】
【小问1详解】
仪器a、b的名称分别是铁架台、长颈漏斗；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，发生装置选用B；正确的操作顺序是：④组装仪器→①检查装置的气密性→③装入药品→收集并验满气体，故填：④①③②；
【小问3详解】
可以选取D装置收集O2，理由是氧气密度比空气大。开始排出的气体中存在装置内空气，氧气纯度不高，为用C装置收集到纯净度较高的氧气，应该等到导管口气泡连续均匀冒出时，再把导管口伸入到盛满水的集气瓶里；
【小问4详解】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，选用的发生装置为A；
【小问5详解】
氧气的密度小于水，也可以F装置收集氧气，氧气应从m端通入；
【小问6详解】
氨气密度比空气小，极易溶于水，不能用排水法，只能用向下排空气法收集，实验室应用装置E收集。
21. 兴趣小组的同学在进行“木炭在氧气中燃烧”实验时，未观察到明显的“发白光”现象，为探究其原因，进行了如下实验。
【进行实验】实验一：取三瓶氧气，进行实验。
实验二：取与实验1-3中形状、质量相同的木炭，进行实验。
【解释与结论】
（1）木炭与氧气反应的化学方程式为_______。
（2）能验证木炭在氧气中燃烧产物的现象是_______。
（3）实验1-3中，x为_______。
（4）实验一的目的是_______。
（5）实验2中，将点燃的木炭分别伸入敞口、半敞口和封闭的集气瓶中，三个实验出现不同现象的原因是_______。
【反思与评价】
（6）依据上述实验可知，影响可燃物燃烧剧烈程度的因素有_______、_______。
【答案】（1）
（2）实验2中澄清石灰水变浑浊
（3）2 （4）探究木炭形状对其在氧气中燃烧现象的影响
（5）集气瓶内氧气浓度不同
（6） ①. 氧气浓度 ②. 可燃物与氧气的接触面积
【解析】
【小问1详解】
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：；
【小问2详解】
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以能验证木炭在氧气中燃烧产物的现象是：实验2中澄清的石灰水变浑浊；
【小问3详解】
实验1中的实验目的是探究木炭形状对燃烧现象的影响，控制变量要唯一，所以x的值为2 ；
【小问4详解】
实验1中，木炭形状不同，其他条件相同，所以其目的是：探究木炭形状对其在氧气中燃烧现象的影响；
【小问5详解】
实验2中三个实验的木炭形状、质量都相同，但燃烧现象不同，说明：集气瓶中氧气的浓度不同；
【小问6详解】
实验1中，木炭的质量相同，但形状不同，即与氧气的接触面积不同，所以燃烧现象不同；实验2氧气浓度不同，燃烧现象不同，因此，影响可燃物燃烧剧烈程度的因素有：氧气的浓度、可燃烧物与氧气的接触面积。
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
22. 酸奶作为世界公认的长寿食品之一，正愈来愈受到人们的喜爱，酸奶中的酸味来自乳酸(化学式为C3H6O3)。
（1）乳酸中C、H、O三种元素质量比为_______。
（2）乳酸在人体内消化吸收后，最终完全氧化为CO2和H2O试。计算当4.5g乳酸完全氧化，生成H2O的质量是_____？(乳酸氧化反应方程式：，写出计算过程)
【答案】（1）6：1：8
（2）设生成水的质量是
故填：2.7g
【解析】
【小问1详解】
乳酸中C、H、O三种元素的质量比为，故填：；
【小问2详解】
见答案。A．性质与用途
B．分离或鉴别的方法与原理
①O2助燃——气焊切割金属
②电解水产生O2——实验室制O2
①用燃着的木条鉴别氧气、氮气——化学性质不同
②空气分离出氮气、氧气——物质沸点不同
C．日常生活经验
D．化学概念的逻辑关系
①区别硬水与软水——常用肥皂水
②预防新冠病毒——戴普通棉布口罩
①分解反应与化合反应——并列关系
②化合物与氧化物——交叉关系
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
2
12
物质
MgO
MgCl2
Mg3N2
Mg(NO3)2
MgCO3
Mg(OH)2
颜色
白色
白色
淡黄色
白色
白色
白色
装置
序号
1-1
1-2
1-3
木炭质量/g
2
2
x
木炭形状
块状
片状
锥状
现象
木炭燃烧，发光颜色偏黄、较暗
木炭燃烧，发光颜色偏黄、较亮
木炭尖端迅速燃烧，发光颜色偏白、较亮
序号
2-1
2-2
2-3
装置
现象
木炭尖端迅速燃烧，发光颜色偏黄、较亮
木炭尖端迅速燃烧，发光颜色偏白、较亮
木炭尖端迅速燃烧，发出白光、明亮耀眼
1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页，共70分。考试时间为80分钟。
2.答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计20分。其中1-10小题，每小题1分，11-15小题，每小题2分)
1. “化学观念”是从化学视角对物质世界的总体认识。下列有关说法错误的是
A. 化学物质不可能再细分B. 化学物质由元素组成
C. 化学物质的性质决定用途D. 化学变化伴随能量变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、物质是可分的，许多现象都能用物质的微粒模型来解释，故选项说法错误；
B、化学物质由元素组成，故选项说法正确；
C、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，可以决定物质的用途，故选项说法正确；
D、因为化学变化实质是化学键的断裂和重连，断键需要吸收能量，成键需要释放能量，所以会有能量的变化，故选项说法正确。
故选：A。
2. 空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法正确的是
A. 空气中氮气的质量分数为78%
B. 填充稀有气体可以使灯泡经久耐用
C. 空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D. 空气是一种纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中氮气的体积分数为78%，故错误；
B、稀有气体的化学性质不活泼，填充稀有气体可以使灯泡经久耐用，故正确；
C、空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越差，故错误；
D、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故错误。
故选B。
3. 分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A. 氢气、硫酸钠、稀盐酸B. 臭氧、氯酸钾、石油
C. 甲烷、双氧水、碳酸钙D. 氮气、冰水、空气
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气是氢元素组成的纯净物，属于单质，硫酸钠是钠离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，选项错误；
B、臭氧是氧元素组成的纯净物，属于单质，氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，石油是多种物质组成的，属于混合物，选项错误；
C、甲烷是碳元素与氢元素组成的纯净物，属于化合物，双氧水是过氧化氢水溶液，属于混合物，碳酸钙是钙离子与碳酸根离子构成的化合物，属于纯净物，选项错误；
D、氮气是氮元素组成的纯净物，属于单质，冰水中只有水一种物质，水是氢元素与氧元素组成的纯净物，属于氧化物，空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物，选项正确。
故选D。
4. 氧循环是自然界的重要循环。下列说法正确的是
A. 动植物的呼吸能够减少自然界中的氧原子
B. 氧循环有利于维持大气中氧气含量的相对稳定
C. 氧循环就是自然界中氧气的循环
D. 氧循环和水循环过程中均发生了化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、动植物的呼吸消耗氧气，氧气是由氧分子构成的，故能够减少自然界中氧分子，故A错误；
B、氧循环即呼吸等消耗氧气，植物的光合作用生成氧气，这样有利于维持大气中氧气含量的相对稳定，故B正确；
C、氧循环是大自然中氧气的含量会由于生物的呼吸作用和物质的燃烧等减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环，故C错误；
D、氧循环的光合作用和呼吸作用都有新物质生成属于化学变化，水循环主要是水的三态变化，是物理变化，故D错误。
故选B。
5. 下列对质量守恒定律理解，正确的是
A. 12g碳和100g氧气充分反应可以生成44g二氧化碳，符合质量守恒定律
B. 因“质量守恒”，蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛减少的质量
C. 1L氢气与1L氯气反应生成2L氯化氢气体，符合质量守恒定律
D. 铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大，不符合质量守恒定律
【答案】A
【解析】
【详解】A、由化学方程式知，12g碳和100g氧气充分反应可以生成44g二氧化碳，有氧气剩余，符合质量守恒定律，故A符合题意；
B、蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛减少的质量和消耗氧气的质量之和，故B不符合题意；
C、质量守恒定律是指反应前后质量的关系，与体积无关，故C不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量等于铁丝的质量与消耗氧气的质量之和，所以生成物的质量比铁丝的质量大，符合质量守恒定律，故D不符合题意。
故选A。
6. 在化学反应前后，肯定不会发生变化的是
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积
A. ②④⑤B. ①③④C. ①③④⑥D. ①③⑥
【答案】B
【解析】
【详解】化学反应中反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学变化中分子的种类一定改变，即物质的种类一定改变，分子的数目可能改变，原子的种类不变，元素的种类不变，物质的总质量不变，物质的体积可能改变。故在化学反应前后，一定没有发生变化的是①原子的数目③元素的种类④物质的质量总和。故选B。
7. 2022年将在北京举行冬奥会。火炬中的燃料X燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为，则X是
A. C2H4B. C2H6C. C3H6D. C3H8
【答案】D
【解析】
【详解】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有10个氧原子，反应后有3个碳原子、 8个氢原子、10个氧原子，所以一个X的分子中有3个碳原子、8个氢原子；X的化学式为C3H8，故选D。
8. 有关的叙述正确的是
A. 一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
B. 反应前后氧元素化合价不变
C. 该反应参加反应的CO、O2两物质质量比为2 ： 1
D. 该反应前后分子数目改变，不遵守质量守恒定律
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据化学方程式可知一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，选项正确；
B、反应前氧气是单质，氧元素化合价为0，反应后氧元素在二氧化碳中显-2价，反应前后氧元素化合价改变，选项错误；
C、根据化学方程式可知该反应参加反应的CO、O2两物质质量比为，选项错误；
D、根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，但分子的个数可能改变，选项错误；
答案为：A。
9. 化学是一门以实验为基础的学科，实验在化学教学中起着十分重要的作用。下列实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B. 蜡烛燃烧，可生成水和二氧化碳
C. 熄灭蜡烛时产生白烟，用燃着的火柴去点白烟，蜡烛重新燃烧
D. 碳在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种有刺激性气味的无色气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
B、蜡烛燃烧，可生成水和二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
C、熄灭蜡烛时产生白烟，白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡固体，具有可燃性，用燃着的火柴取点白烟，蜡烛重新燃，故选项说法正确；
D、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法错误。
故选：C。
10. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是
A. 科学思维：二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
B. 化学观念：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们的分子构成不同
C. 科学探究与实践：将火柴梗平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D. 科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
C、将火柴梗平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，与外焰接触部分炭化最严重，说明外焰温度最高，不符合题意；
D、使用无磷洗衣粉，可以减少水体富营养化，减少“水华”现象的发生，减少水体污染，不符合题意。
故选A。
11. 有1.6克某物质在空气中燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，该物质组成中
A. 只含有碳、氢两种元素B. 只含有碳、氧两种元素
C. 含有碳、氢、氧三种元素D. 无法判断
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故1.6克某物质在空气中燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，故该物质中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.4g=1.6g，故该物质中不含氧元素。
故选A。
12. 在反应2A+B=C+3D中，A与B的相对分子质量之比为2:1，若生成C的质量为6克，生成D的质量为3克，则参加反应B的质量为
A. 2gB. 3gC. 1.8gD. 5g
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应物的质量=生成物的质量=3g+6g=9g，设参加反应B的质量为x，则，故选C。
13. 下列归纳和总结完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、①O2具有助燃性，因此气焊切割金属时用于助燃，正确。②电解水产生氧气但由于速度较慢且产生氢气，不适于实验室制取氧气，错误，不符合题意；
B、①用燃着的木条鉴别氧气、氮气，由于氧气支持燃烧，氮气不能燃烧，则可鉴别，利用了两种气体的化学性质不同，正确；②空气分离出氮气、氧气，是利用了各种成分的沸点不同，正确，符合题意；
C、①区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，正确，②预防新冠病毒，戴普通棉布口罩起不到良好的过滤病毒作用，错误，不符合题意；
D、①分解反应与化合反应是两种不同的基本反应类型，属于并列关系，正确，②化合物与氧化物，氧化物属于化合物，故两者属于包含关系，错误，不符合题意；
答案为：B。
14. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A. 生成的丙、丁的分子个数比为2：3B. 参加反应的甲、乙的质量比为17：40
C. 氮元素的化合价在反应前后不变D. 该反应前后分子的种类和个数都发生变化
【答案】C
【解析】
【分析】根据微观示意图可得化学方程式。
【详解】A、根据化学方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比=4：6=2：3。A正确；
B、，根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比=68：160=17：40。B正确；
C、反应前NH3中氢的化合价为+1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得N的化合价为－3；反应后生成的NO中氧元素的化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得N的化合价为+2。所以氮元素的化合价在反应前后发生变化。C不正确；
D、根据化学方程式可知，反应前分子的种类是NH3、O2，反应后分子的种类是NO、H2O，反应前分子的个数是4+5=9，反应后分子的个数是4+6=10。所以该反应前后分子的种类和个数都发生变化。D正确。
综上所述：选择C。
15. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
A. 该变化的基本反应类型是分解反应B. 反应后物质M的质量为l3g
C. 反应中N、P的质量比为5：4D. 物质Q可能是该反应的催化剂
【答案】A
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则18g+1g+2g+32g=Xg+26g+2g+12g，X=13，反应后，M的质量减小，M是反应物，N的质量增加，N是生成物，Q的质量不变，Q可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，P的质量减小，P是反应物。
【详解】A、M、P是反应物，N是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
B、由分析可知，反应后，物质M的质量为13g，不符合题意；
C、反应中N、P的质量比为：（26g-1g）：（32g-12g）=5:4，不符合题意；
D、化学反应前后，Q的质量不变，Q可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选A。
二、填空与简答(本大题包括4个小题，共27分)
16. 根据要求写出下列化学方程式。
（1）氢气在氧气中燃烧_______。
（2）水通电分解_______。
（3）打火机的燃料丙烷(C3H8)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳_______。
（4）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为。故填：。
【小问2详解】
水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为。故填：。
【小问3详解】
丙烷(C3H8)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。故填：。
【小问4详解】
一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据化学反应前后元素种类不变，该气体单质为氮气，该反应的化学方程式为：。故填：。
17. 实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答下列问题：
（1）图一方法中，在组装好装置装入药品前必须进行的操作是_______，图二中小气球的作用是_______。
（2）由图一实验可推知反应后剩余气体的化学性质是_______。
（3）图二装置的硬质玻璃管中空气体积为24mL，反应前注射器活塞位于16mL刻度处，反应完毕后，最终注射器活塞停留于9mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为_______。小明分析该实验结果与理论值有差异的可能原因是_______。(答出一条即可)
（4）图二实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是_______(填序号)。
A. 铜粉平铺在玻璃管中B. 反复推拉注射器的活塞
C. 减少加热时间节省燃料D. 铜粉要足量
（5）某兴趣小组的同学在老师指导下，对于图一的实验原理进行了进一步探究，过程如下：将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。他们用激光笔点燃红磷。
①曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是_______。
②根据本实验的结论，用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否精确并说明理由_______。
【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 缓冲压力
（2）不可燃、不助燃或化学性质稳定
（3） ①. 17.5% ②. 装置漏气##铜粉的量不足##装置未冷却就读数 （4）ABD
（5） ①. 白磷燃烧继续消耗氧气 ②. 不精确，红磷燃烧并不能将氧气完全消耗
【解析】
【小问1详解】
图一方法中，在组装好装置装入药品前必须进行的操作是检查装置的气密性，避免装置漏气导致实验结果不准确，故填检查装置的气密性；
图二中小气球能够缓冲压力，避免实验过程中装置中的压强太大导致橡皮塞弹出，故填缓冲压力。
小问2详解】
图一实验中，最终进入瓶内的水只占瓶容积的五分之一，可推知反应后剩余气体的化学性质是不能燃烧，也不支持红磷燃烧，即化学性质稳定，故填不可燃、不助燃或化学性质稳定。
【小问3详解】
实验前空气的体积=24mL+16mL=40mL，消耗氧气的体积=16mL−9mL=7mL，则该实验测得空气中氧气的体积分数=×100%=17.5%，故填17.5%；
该实验结果与理论值偏小，可能原因是装置漏气，或铜粉的量不足，导致氧气有剩余，或装置未冷却就读数，剩余气体的体积数偏大，故填装置漏气或铜粉的量不足或装置未冷却就读数等。
【小问4详解】
A 铜粉平铺在玻璃管中，能够增大铜粉与氧气的接触面积，使氧气充分反应，实验结果更准确，选项正确；
B 反复推拉注射器的活塞，使氧气充分反应，实验结果更准确，选项正确；
C 减少加热时间节省燃料，但氧气反应不充分，会导致氧气剩余，实验结果偏小，选项错误；
D 铜粉要足量，能够使氧气完全反应，实验结果更准确，选项正确，故填ABD。
【小问5详解】
①曲线DE段氧气浓度变化较大，主要原因是白磷燃烧继续消耗氧气，使氧气急剧减少，故填白磷燃烧继续消耗氧气。
②由图可知，该实验不精确，因为实验后气体中氧气的浓度不为零，即红磷燃烧并不能将氧气完全消耗，故填不精确，红磷燃烧并不能将氧气完全消耗。
18. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：
资料：碳酸钠与稀盐酸能反应生成二氧化碳。
（1）甲同学用A装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是_______。因此，有气体参加或生成的化学反应，要验证质量守恒定律，需要在_______容器中进行。甲同学经过改进(如图B)当反应结束时，气球完全鼓起，气体并无逸出，但发现指针依然右偏，他感到困惑，你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的_______。
A.该反应前后原子的种类、数目变少 B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C.空气浮力作用干扰了实验结果 D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律
（2）乙同学用图C中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是_______，如果在燃着的镁条上方罩上一个大烧杯，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是质量_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）从微观角度解释质量守恒的原因_______。
（4）图C中镁带完全燃烧后，丁同学通过仔细观察，发现产物中有少量淡黄色物质，于是小组同学就淡黄色固体是什么物质展开了进一步探究：
【查阅资料】查阅镁的化合物的相关资料，记录了下列几种物质的颜色：
同学们认为不必查阅氯化镁，原因是_______。
【提出猜想】丁同学认为淡黄色固体可能是Mg3N2。
【实验探究】将点燃的镁带伸入装有纯净N2的集气瓶中，发现镁带能安静的燃烧，生成了淡黄色固体，证实了自己的猜想。请写出该反应的化学方程式_______。
【反思与交流】
镁条在空气中燃烧主要生成的是MgO，该反应的化学方程式为_______，同时只生成少量Mg3N2，对于此实验事实合理的解释是_______。
【答案】（1） ①. 稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳逸散到空气中，使得左盘质量减少，故天平右偏 ②. 密闭 ③. C
（2） ①. 有部分生成物以白烟的形式逸散到空气中 ②. 变大
（3）化学反应的过程是参加反应的各物质的原子重新组合生成新分子的过程，在化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变，故反应生成物的总质量等于反应物的总质量
（4） ①. 反应体系(空气)中没有氯元素 ②. 3Mg+N2Mg3N2 ③. 2Mg+O22MgO ④. 在相同条件下，氧气比氮气化学性质活泼，镁更容易和氧气反应
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸与碳酸钠反应有气体生成，生成的气体逸散到空气中，使得左盘质量减少，故天平右偏；
若选用有气体参加或生成的化学反应，应注意：反应处在封闭体系中，避免气体参与反应引起结果不准确；
A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目保持不变，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应生成物的总质量等于反应物的总质量，不符合题意；
C、稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳使得气球胀大，进而使得空气的浮力作用干扰了实验结果，符合题意；
D、化学反应均遵循质量守恒定律，不符合题意；
故选C；
【小问2详解】
由于C实验没有在密闭容器内进行，镁带燃烧过程中产生的白色固体（白烟）会有一部分逸散到空气中，没有被收集到，所以造成燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻；
如果在燃着的镁带上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，根据质量守恒定律，反应后生成固体质量等于参加反应的镁条和氧气的质量和，故生成物质量大于镁带质量，所以填：变大；
【小问3详解】
化学反应的过程，是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程，在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以参与反应的各物质质量与生成物各物质的质量是相等的；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，空气中不含氯元素，所以不会生成氯化镁；
根据将点燃的镁带伸入装有纯净N2的集气瓶中，发现镁带能安静的燃烧，生成了淡黄色固体，可知镁与氮气中在点燃的条件下能生成氮化镁，方程式为：；
镁条在空气中与氧气反应生成MgO，化学方程式为；
在相同条件下，氧气比氮气化学性质活泼，镁更容易和氧气反应，所以镁条在空气中燃烧主要生成的是MgO同时只生成少量Mg3N2。
19. 构建知识网络是学习化学的重要方法。图示是小明同学绘制的表示氧气制取和化学性质的部分网络图(图中“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应的条件、反应物及生成物已经略去)，A、B、C分别表示初中化学常见的物质，B是一种含铁元素的黑色氧化物。试结合图示回答问题：
（1）写出物质的化学式：A_______。
（2）写出图中反应生成B的化学方程式_______，有B物质生成的实验中，集气瓶底部留少量水的原因是_______，该实验的实验现象是_______。
（3）请从微观角度分析木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈的原因是_______。
【答案】（1）H2O （2） ①. 3Fe+2O2Fe3O4 ②. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 ③. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
（3）单位体积内(单位空间里)氧气中氧分子数目比空气中的多
【解析】
【小问1详解】
A通电可以转化为氧气，氧气又可以转化为A，所以A是水，水通电分解产生氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧又生成水，水的化学式为：H2O；
【小问2详解】
B是一种含铁元素的黑色氧化物，应为铁丝在氧气中燃烧生成的四氧化三铁，涉及的方程式为：；
铁丝在氧气中燃烧火星四射，为防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底，常在集气瓶底部留少量水或铺一层细沙；
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；
【小问3详解】
氧气的浓度越高，木炭燃烧的越剧烈，从微观角度来看，木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈的原因是单位体积内(单位空间里)氧气中氧分子数目比空气中的多，碳原子与氧分子(微粒之间)接触碰撞的机会多，反应更剧烈。
三、实验与探究(本题共计2小题，共计17分)
20. 根据下列装置图，回答问题：
（1）仪器a、b的名称是______、______。
（2）小组同学用5%H2O2溶液和MnO2制取O2，应选用的发生装置是______。主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药品；④组装仪器。正确的操作顺序是______（填数字序号）。
（3）可以选取D装置收集O2，理由是______。为用C装置收集到纯净度较高的氧气，应该等到导管口气泡______时，再把导管口伸入到盛满水的集气瓶里。
（4）实验室也可以在二氧化锰催化条件下加热氯酸钾（KClO3）制取O2（同时生成KCl），发生反应的化学方程式为______。选用的发生装置为______。
（5）也可以F装置收集氧气，氧气应从______端（填“m”或“n”）通入。
（6）氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室应用装置______（填字母序号）收集。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗
（2） ①. B ②. ④①③②
（3） ①. 氧气密度比空气大 ②. 连续均匀冒出
（4） ①. 2KClO32KCl + 3O2↑ ②. A
（5）m （6）E
【解析】
【小问1详解】
仪器a、b的名称分别是铁架台、长颈漏斗；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，发生装置选用B；正确的操作顺序是：④组装仪器→①检查装置的气密性→③装入药品→收集并验满气体，故填：④①③②；
【小问3详解】
可以选取D装置收集O2，理由是氧气密度比空气大。开始排出的气体中存在装置内空气，氧气纯度不高，为用C装置收集到纯净度较高的氧气，应该等到导管口气泡连续均匀冒出时，再把导管口伸入到盛满水的集气瓶里；
【小问4详解】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，选用的发生装置为A；
【小问5详解】
氧气的密度小于水，也可以F装置收集氧气，氧气应从m端通入；
【小问6详解】
氨气密度比空气小，极易溶于水，不能用排水法，只能用向下排空气法收集，实验室应用装置E收集。
21. 兴趣小组的同学在进行“木炭在氧气中燃烧”实验时，未观察到明显的“发白光”现象，为探究其原因，进行了如下实验。
【进行实验】实验一：取三瓶氧气，进行实验。
实验二：取与实验1-3中形状、质量相同的木炭，进行实验。
【解释与结论】
（1）木炭与氧气反应的化学方程式为_______。
（2）能验证木炭在氧气中燃烧产物的现象是_______。
（3）实验1-3中，x为_______。
（4）实验一的目的是_______。
（5）实验2中，将点燃的木炭分别伸入敞口、半敞口和封闭的集气瓶中，三个实验出现不同现象的原因是_______。
【反思与评价】
（6）依据上述实验可知，影响可燃物燃烧剧烈程度的因素有_______、_______。
【答案】（1）
（2）实验2中澄清石灰水变浑浊
（3）2 （4）探究木炭形状对其在氧气中燃烧现象的影响
（5）集气瓶内氧气浓度不同
（6） ①. 氧气浓度 ②. 可燃物与氧气的接触面积
【解析】
【小问1详解】
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：；
【小问2详解】
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以能验证木炭在氧气中燃烧产物的现象是：实验2中澄清的石灰水变浑浊；
【小问3详解】
实验1中的实验目的是探究木炭形状对燃烧现象的影响，控制变量要唯一，所以x的值为2 ；
【小问4详解】
实验1中，木炭形状不同，其他条件相同，所以其目的是：探究木炭形状对其在氧气中燃烧现象的影响；
【小问5详解】
实验2中三个实验的木炭形状、质量都相同，但燃烧现象不同，说明：集气瓶中氧气的浓度不同；
【小问6详解】
实验1中，木炭的质量相同，但形状不同，即与氧气的接触面积不同，所以燃烧现象不同；实验2氧气浓度不同，燃烧现象不同，因此，影响可燃物燃烧剧烈程度的因素有：氧气的浓度、可燃烧物与氧气的接触面积。
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
22. 酸奶作为世界公认的长寿食品之一，正愈来愈受到人们的喜爱，酸奶中的酸味来自乳酸(化学式为C3H6O3)。
（1）乳酸中C、H、O三种元素质量比为_______。
（2）乳酸在人体内消化吸收后，最终完全氧化为CO2和H2O试。计算当4.5g乳酸完全氧化，生成H2O的质量是_____？(乳酸氧化反应方程式：，写出计算过程)
【答案】（1）6：1：8
（2）设生成水的质量是
故填：2.7g
【解析】
【小问1详解】
乳酸中C、H、O三种元素的质量比为，故填：；
【小问2详解】
见答案。A．性质与用途
B．分离或鉴别的方法与原理
①O2助燃——气焊切割金属
②电解水产生O2——实验室制O2
①用燃着的木条鉴别氧气、氮气——化学性质不同
②空气分离出氮气、氧气——物质沸点不同
C．日常生活经验
D．化学概念的逻辑关系
①区别硬水与软水——常用肥皂水
②预防新冠病毒——戴普通棉布口罩
①分解反应与化合反应——并列关系
②化合物与氧化物——交叉关系
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
2
12
物质
MgO
MgCl2
Mg3N2
Mg(NO3)2
MgCO3
Mg(OH)2
颜色
白色
白色
淡黄色
白色
白色
白色
装置
序号
1-1
1-2
1-3
木炭质量/g
2
2
x
木炭形状
块状
片状
锥状
现象
木炭燃烧，发光颜色偏黄、较暗
木炭燃烧，发光颜色偏黄、较亮
木炭尖端迅速燃烧，发光颜色偏白、较亮
序号
2-1
2-2
2-3
装置
现象
木炭尖端迅速燃烧，发光颜色偏黄、较亮
木炭尖端迅速燃烧，发光颜色偏白、较亮
木炭尖端迅速燃烧，发出白光、明亮耀眼
相关试卷
山东省威海乳山市（五四制）2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题： 这是一份山东省威海乳山市（五四制）2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题，文件包含山东省威海乳山市五四制2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题原卷版docx、山东省威海乳山市五四制2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
山东省威海乳山市（五四制）2023-2024学年八年级下学期期末考试化学试题（原卷版）： 这是一份山东省威海乳山市（五四制）2023-2024学年八年级下学期期末考试化学试题（原卷版），共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，468， 下列物质不属于有机化合物的是等内容，欢迎下载使用。
山东省威海乳山市（五四制）2023-2024学年八年级下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份山东省威海乳山市（五四制）2023-2024学年八年级下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含山东省威海乳山市五四制2023-2024学年八年级下学期期末考试化学试题原卷版docx、山东省威海乳山市五四制2023-2024学年八年级下学期期末考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
