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02，山东威海荣成石岛实验中学2023-2024学年八年级下学期（五四制）期中考试化学试题
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这是一份02，山东威海荣成石岛实验中学2023-2024学年八年级下学期（五四制）期中考试化学试题，共15页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题单选题，共10小题，每题2分，共20分)
1. 下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是
A.
B
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“1变多”的特征，属于分解反应，不符合题意；
B、该反应是铝与氧气反应，属于氧化反应，两种物质反应生成一种物质，符合“多变1”的特征，属于化合反应，符合题意；
C、该反应无氧气参与不是氧化反应，两种物质反应生成两种物质，不符合“多变1”的特征，也不是化合反应，不符合题意；
D、该反应是石蜡与氧气反应，属于氧化反应，两种物质反应生成两种物质，不符合“多变1”的特征，不属于化合反应，不符合题意。
故选：B。
2. 小明用如图所示的装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是
A. 使用铜粉的量的多少，不会影响实验结果
B. 加热足量的铜粉可使装置内气体减少的体积占原来气体体积的
C. 铜粉被加热时，消耗空气中的氧气，冷却后装置内压强下降，气体体积减少
D. 一停止加热铜粉，就要立即观察注射器内气体的体积变化情况，并记录注射器内剩余气体的体积试卷源自 试卷上新，即将恢复原价。【答案】C
【解析】
【详解】如果铜粉的量不足，氧气不能被完全消耗，会导致实验结果偏小，故错；
氧气约占空气总体积的，所以该实验中若铜粉足量，则密闭容器内最终气体减少的体积约占原气体体积的，故错；
铜粉被加热时，消耗空气中的氧气，冷却后装置内压强下降，因氧气消耗所以气体体积减少，故C正确；
一停止加热就立即观察注射器内气体体积的变化情况，则会因为没有冷却到室温、气体仍处于受热膨胀状态而导致实验结果偏小，故错。故选C。
3. 下列四组物质中，均属于氧化物的是
A. 氧气、氧化钙、四氧化三铁B. 水、二氧化硫、碳酸钙
C. 空气、氧化铜、五氧化二磷D. 水、氧化镁、二氧化锰
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，四氧化三铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物，碳酸钙是由Ca、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
C、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，属于氧化物，五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
D、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化锰是由Mn、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。
故选D。
4. 以下是某同学记录的实验现象空气，其中错误的是
A. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B. 红磷在氧气中燃烧，冒白烟，放出热量
C. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，选项正确；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，选项正确；
C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，选项正确；
D、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使石灰水变浑浊的气体，现象描述不能有生成物的名称，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，选项错误；
故选D。
5. 下列有关氧气的叙述正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
B. 空气中氧气含量的测定实验中，可以将铜丝换成木炭
C. 用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D. 氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，不发出耀眼的白光，只是火星四射，错误；
B、由于木炭与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强没有减小，无法测出氧气的含量，所以不能把铜丝换成木炭，错误；
C、反应前后元素的种类不变，因此用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气，正确；
D、氧气没有可燃性，不能燃烧，因此不是可燃物，错误；
故选C。
6. 下列对质量守恒定律的理解中正确的是
A. 镁条燃烧时，燃烧的镁条和生成的白色粉末的质量相等
B. 氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积
C. 反应物的质量等于生成物的质量
D. 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁条和氧气反应生成氧化镁，理论上镁条的质量小于氧化镁的质量，错误；
B、气体分子间间隙大，液体分子间间隙小，氢气和氧气反应水的体积会变小，错误；
C、参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，没有参加反应的部分不能算在其中，错误；
D、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，正确。
故选：D。
7. 有关化学方程式2H2+O22H2O的说法不正确的是( )
A. 氢气和氧气在点燃条件下生成水
B. 参加反应的氢气与氧气的质量和等于生成水的质量
C. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子
D. 每2 g氢气和1 g氧气反应生成2 g水
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氢气和氧气在点燃条件下生成水，正确；B.化学反应遵守质量守恒定律，故参加化学反应的氢气与氧气的质量和等于生成水的质量，正确；C. 从微观上看，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，正确；D. 每4 g氢气和32 g氧气反应生成36g水，错误。故选D。
8. 下列化学方程式中，正确的是
A. C+O2CO2B. 2HgOHg2+O2↑
C. 4Fe+3O22Fe2O3D. 4P+5O22P2O5
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项错误；
B、氧化汞加热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：，故选项错误；
C、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故选项错误；
D、磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，故选项正确；
故选：D。
9. 把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
A. a和c是反应物B. d一定是催化剂
C. X=2.0gD. 该反应是化合反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。
B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。
C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此项不正确。
D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。所以反应为化合反应。此项正确。
故选D项。
10. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A. 丙的相对分子质量为 24
B. 生成的丙和丁的分子个数比为 2：1
C. 反应前后分子总数不变
D. 发生反应的甲和乙的质量比为 22：3
【答案】D
【解析】
【分析】根据图例，可用化学方程式表示上述反应：CO2＋3H2CH3OH＋H2O；
【详解】A．丙为CH3OH，其相对分子质量为12+4+16=32，故选项A说法不正确；
B．由上述化学方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为 1：1，故选项B说法不正确；
C．由上述化学方程式中化学式前面系数可知，反应后分子数目减少，故选项C说法不正确；
D．该反应中甲和乙的质量比为44:(3×1×2)=22:3，故选项D说法正确。
故选D。
【点睛】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
二、填空题(每空1分，共8分)
11.
（1）镁是一种化学性质比较活泼的金属，点燃之后，它既能在氧气中燃烧，又能在氮气中燃烧，其生成物中氮元素为-3价，由此可知镁在两种气体中燃烧的化学方程式分别为______和______；
（2）此外，镁在二氧化碳气体中也能燃烧，生成黑色炭粒和一种白色的氧化物。试写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
【解析】
【小问1详解】
镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：；镁在氮气中燃烧生成二氧化三镁，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
镁在二氧化碳中燃烧，根据化学反应前后元素的种类不变，可以推知白色氧化物为氧化镁，生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为：。
12. 如图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示不同原子。
（1）该反应属于_______(填基本反应类型)反应。
（2）虚线框内应填的微观图是______(填“A”“B”“C”或“D”)，你推断的理论依据是_______。
A. B. C. D.
（3）含碳燃料燃烧生成的二氧化碳被称为温室气体。为保护人类赖以生存的地球，充分利用大气中多余的二氧化碳，科学家通过化学变化将CO2转化为化工原料乙烯(C2H4)，其反应的微观过程如图所示：
则参加反应的氢气与生成的水的分子个数比为_______。参加反应的二氧化碳与生成乙烯的质量比为_______。
【答案】（1）分解 （2） ①. D ②. 质量守恒定律
（3） ①. 3：2 ②. 22：7
【解析】
【小问1详解】
根据微观示意图可以看出，该反应反应物一种，生成物两种，符合分解反应一变多的特征，属于分解反应。故填：分解。
【小问2详解】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、个数不变，虚线框内应填的微观图是 。故填：D；质量守恒定律。
小问3详解】
根据反应的微观过程图可得化学方程式，根据化学方程式可知，参加反应的氢气与生成的水的分子个数比=6:4=3:2；参加反应的二氧化碳与生成乙烯的质量比=2×（12+16×2）：（12×2+1×4）=88:28=22:7。故填：3：2；22：7。
三、实验探究题(每空1分，共33分)
13. 实验室常用如图装置制取气体，请结合装置图回答问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：①_______，②_______。
（2）下列反应都能生成氧气，其中不宜用于实验室制取氧气的是_______(填字母序号)。
A. 电解水
B. 常温下过氧化氢溶液和二氧化锰混合反应
C. 利用植物光合作用
（3）实验室用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气，下列正确的是_______。
A. 过氧化氢中含有氧气
B. 加入二氧化锰是为了产生更多的氧气
C. 二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率
D. 只有加入二氧化锰后过氧化氢才能分解
（4）某同学用过氧化氢和二氧化锰和装置B、D制取氧气，其化学方程式是_______，反应类型是_______，检验氧气已经集满的方法是_______。
（5）选择用E装置收集氧气的理由是_______，判断氧气收集满的现象是_______，若用E装置收集到的氧气不纯，原因可能是_______(只写一种)。
（6）实验室制取下列气体，可以用A装置作为发生装置的是_______(填字母序号)。
A. 电石(固体)和水在常温下反应制乙炔气体
B. 浓盐酸和二氧化锰共热制氯气
C. 氯酸钾固体和二氧化锰固体共热制取氧气。
（7）硫化氢气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成二氧化硫和水。实验室用块状硫化亚铁和稀硫酸溶液反应制取硫化氢，选用的能控制反应速率的发生装置是_______(填字母)；若用G装置来收集硫化氢气体，气体应该从_______口进(选填“a”或“b”)，硫化氢燃烧的反应方程式为_______。
（8）唐代化学家马和最先发现氧气，他认为空气中存在“阴阳二气”，阳气比阴气多得多。则氧气属于马和认为的_______(填“阳气”或“阴气”)。
（9）关于氧气的说法错误的是_______。
A. 人在长跑时急促的呼吸属于缓慢氧化
B. 氧气具有可燃性，能使带火星的木条复燃
C. 物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气反应
D. 鱼类能在水中生活，说明氧气易溶于水
（10）氧循环是自然界中的重要循环，下列①﹣④中消耗氧气的是_______。
①食物腐败 ②煤炭燃烧 ③植物光合作用 ④人的呼吸
（11）下列属于氧气用途的是_______(填字母)。
A. 深海潜水B. 食品防腐C. 航天火箭D. 气割气焊
（12）为比较Fe2O3和MnO2对H2O2分解的催化效果，某研究小组用如图装置设计了表中的三组实验。(以收集50mL气体为标准，其他可能影响实验的因素均已忽略)
①上述实验应测量的“待测数据”指的是_______。
②说明Fe2O3能加快H2O2分解速率的对比实验是_______。(填写实验序号)
③过氧化氢溶液的溶质质量分数也会影响分解速率，请补全实验步骤：常温下，在两支试管中分别加入等质量的氧化铁，再分别加入_______，观察反应的剧烈程度。过氧化氢质量分数越大反应越剧烈的微观原因是_______。
（13）用图1装置进行实验：启动压强传感器，注入H2O2溶液。装置内压强与时间的关系如图2所示。实验中，触摸烧瓶外壁，有发烫的感觉。(液体体积对压强影响忽略不计)
①初始时压强不为0，原因是_______。
②AB段压强增大的原因是_______。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 分液漏斗 （2）AC （3）C
（4） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 分解反应 ③. 将带火星木条放到集气瓶口，若木条复燃，则已经集满
（5） ①. 氧气不易溶于水 ②. 集气瓶口有大气泡冒出 ③. 收集前集气瓶未装满水(或未等导管口气泡连续均匀冒出就开始收集气体) （6）C
（7） ①. C ②. a ③. 2H2S+3O22H2O+2SO2
（8）阴气 （9）BD
（10）①②④ （11）ACD
（12） ①. 收集50mL氧气所需要时间 ②. 1，2 ③. 等体积不同溶质质量分数的过氧化氢溶液 ④. 单位体积内，微粒数目越多，碰撞的机会就越多，反应就越剧烈
（13） ①. 瓶内有空气 ②. 过氧化氢溶液在氧化铁的催化作用下分解生成了氧气，装置内的气体增多，压强变大
【解析】
【小问1详解】
①为锥形瓶，②为分液漏斗；
【小问2详解】
A、电解水需要消耗大量的电能，且生成氢气和氧气，会导致制取的氧气不纯，不宜用于实验室制取氧气，符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，可用于实验室制取氧气，不符合题意；
C、植物光合作用虽能制取出氧气但反应速度较慢，且光合作用有二氧化碳参与，制取的氧气中可能含有二氧化碳，不宜用于实验室制取氧气，符合题意；
故选AC；
【小问3详解】
A、过氧化氢是纯净物，含有氧元素，不含氧气，故错误；
B、实验室用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气时，二氧化锰是催化剂，可以加快过氧化氢的分解速率，不能增加生成物的质量，所以加入二氧化锰不能产生更多的氧气，故错误；
C、实验室用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气时，二氧化锰是催化剂，可以加快过氧化氢的分解速率，故正确；
D、过氧化氢不加二氧化锰也会分解，只是分解速度较慢，故错误；
故选C；
【小问4详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；该反应是一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
氧气具有助燃性，检验氧气已经集满的方法为将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则已经集满；
【小问5详解】
氧气不易溶于水，则可选择用E装置排水法收集氧气；当集气瓶口有大气泡冒出，可判断氧气收集满；
用排水法收集氧气，由于刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，所以未等导管口气泡连续均匀冒出就开始收集气体，会导致收集的氧气不纯；或收集前集气瓶没有装满水，混有部分空气，也会导致收集的氧气不纯；
【小问6详解】
A装置为固体加热型，要求反应物是固体，反应条件是加热；
A、电石(固体)和水在常温下反应制乙炔气体，该反应为固液常温型，不能用A装置作为发生装置，不符合题意；
B、浓盐酸和二氧化锰共热制氯气，该反应为固液加热型，不能用A装置作为发生装置，不符合题意；
C、氯酸钾固体和二氧化锰固体共热制取氧气，该反应为固体加热型，可用A装置作为发生装置，符合题意；
故选C；
【小问7详解】
实验室用块状硫化亚铁和稀硫酸溶液反应制取硫化氢，该反应为固液常温型，选用的能控制反应速率的发生装置是C，装置C中可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
若用G装置来收集硫化氢气体，硫化氢密度比空气大，则气体应该从a口进；
硫化氢燃烧生成二氧化硫和水，化学方程式为：；
【小问8详解】
空气中主要成分是氮气和氧气，其中氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，根据阳气比阴气多得多，可知氧气是阴气；
【小问9详解】
A、人在长跑时急促的呼吸作用，发生的缓慢、不易察觉，属于缓慢氧化，故A说法正确；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氧气不具有可燃性，故B说法错误；
C、物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气反应，故C说法正确；
D、鱼类能在水中生活，说明水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，而氧气是不易溶于水的，故D说法错误；
故选BD；
【小问10详解】
①食物腐败食物与氧气反应，消耗氧气，符合题意；
②煤炭燃烧是煤炭与氧气反应，消耗氧气，符合题意；
③植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，不符合题意；
④人的呼吸消耗氧气生成二氧化碳，符合题意；
故选①②④；
【小问11详解】
A、氧气能供给呼吸，所以可用于深海潜水，故A符合题意；
B、食品腐败是食品与氧气反应，氧气不能用于食品防腐，故B不符合题意；
C、氧气具有助燃性，可用于航天火箭的助燃剂，故C符合题意；
D、氧气可以支持燃烧，可用于气割气焊，故D符合题意；
故选ACD；
【小问12详解】
①为比较Fe2O3和MnO2对H2O2分解的催化效果，以收集50mL气体为标准，通过测定收集50mL氧气所需时间来判断不同催化剂的催化效果；故“待测数据”指的是收集50mL气体所需时间；
②说明Fe2O3能加快H2O2分解速率的对比实验是单独分解过氧化氢溶液的，以及加入氧化铁的两个实验，即1、2；
③过氧化氢溶液的溶质质量分数也会影响分解速率，根据对比实验中，变量唯一的原则，除了过氧化氢溶液的溶质质量分数不同外，其它条件均相同，设计实验为：常温下，在两支试管中分别加入等质量的氧化铁，再分别加入等体积不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察反应的剧烈程度；
过氧化氢质量分数越大反应越剧烈的微观原因是单位体积内，微粒数目越多，碰撞的机会就越多，反应就越剧烈；
【小问13详解】
①初始时压强不为0，原因是烧瓶内有空气；
②AB段压强增大的原因是过氧化氢在氧化铁的催化作用下分解生成氧气，装置内的气体增大，温度升高，压强增大。
14. 某课外兴趣小组的同学设计了如图四个实验来验证质量守恒定律。
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回称量。
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，生成氢气和氯化锌，过一会在称量。
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量。
实验Ⅳ：将装水的试管放入盛有食盐的烧杯中，称量，然后设法将两种物质接触，过一会再称量。
（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释_______。
（2）实验Ⅱ中天平指针如何变化_______(“向左偏”，或“向右偏”，或“指在中间”)，原因是_______。
（3）实验Ⅳ中天平指针如何变化_______(“向左偏”，或“向右偏”，或“指在中间”)。
（4）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从微观的角度解释反应前后质量相等的原因_______。该反应表示为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+X，X的化学式为_______。
（5）以上四个实验，能用质量守恒定律来解释的是（ ）。
（6）根据质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_______。
A. 分子的种类
B. 原子的种类
C. 元素的种类
D. 物质的种类
E. 元素的质量
F. 原子的质量
G. 分子的个数
【答案】（1）反应后固体质量增加了参加反应氧气的质量
（2） ①. 向右偏 ②. 有氢气生成且装置不密封，反应后产生H2，逸散到空气中
（3）指在中间 （4） ①. 化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有变化 ②. Na2SO4
（5）I、Ⅱ、Ⅲ （6）BCEF
【解析】
【小问1详解】
在实验I中，发生反应是镁和氧气点燃条件下生成氧化镁，反应后固体质量增加了参加反应氧气的质量；
【小问2详解】
实验Ⅱ中天平指针向右偏，原因是锌粒和稀盐酸反应后产生H2，逸散到空气中，故反应后质量减小，指针向右偏；
【小问3详解】
实验Ⅳ中天平指针指在中间，是因为食盐溶解于水的过程中，与外界没有发生物质交换；
【小问4详解】
这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，是因为化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有变化，所以反应前后质量相等；由反应的化学方程式可知，反应前有2个钠原子、6个氧原子、2个氢原子、1个铜原子、1个硫原子，反应后有2个氧原子、2个氢原子、1个铜原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X分子中含有2个钠原子、4个氧原子、1个硫原子，则X的化学式为Na2SO4；
【小问5详解】
以上四个实验中，实验I、Ⅱ、Ⅲ都属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，实验Ⅳ是物理变化，不能用质量守恒定律来解释；
【小问6详解】
化学反应前后，元素的种类、质量，原子的种类、质量都没有改变；分子的种类、物质的种类发生了改变；分子的个数可能发生了改变，故选：BCEF。
15. 过氧化氢不稳定会自然分解。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：
（1）反应生成氧气的质量为_____。
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数______。（写出计算过程）
【答案】（1）
（2）设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为
解得
该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数
答：反应生成氧气的质量为0.8g，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数5%.
【解析】
【小问1详解】
由于质量守恒定律可知，反应后只生成了氧气这一种气体，故混合物减少的质量是氧气；
计算过程见答案；
【小问2详解】
计算过程见答案；
【点睛】利用差量判断是常用计算方法物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后质量（g）
5.2
X
7.2
2.8
实验序号
5%过氧化氢溶液
其他物质质量
待测数据
1
20mL
无
2
20mL
氧化铁0.5g
3
20mL
二氧化锰0.5g
一、选择题(本题单选题，共10小题，每题2分，共20分)
1. 下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是
A.
B
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“1变多”的特征，属于分解反应，不符合题意；
B、该反应是铝与氧气反应，属于氧化反应，两种物质反应生成一种物质，符合“多变1”的特征，属于化合反应，符合题意；
C、该反应无氧气参与不是氧化反应，两种物质反应生成两种物质，不符合“多变1”的特征，也不是化合反应，不符合题意；
D、该反应是石蜡与氧气反应，属于氧化反应，两种物质反应生成两种物质，不符合“多变1”的特征，不属于化合反应，不符合题意。
故选：B。
2. 小明用如图所示的装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是
A. 使用铜粉的量的多少，不会影响实验结果
B. 加热足量的铜粉可使装置内气体减少的体积占原来气体体积的
C. 铜粉被加热时，消耗空气中的氧气，冷却后装置内压强下降，气体体积减少
D. 一停止加热铜粉，就要立即观察注射器内气体的体积变化情况，并记录注射器内剩余气体的体积试卷源自 试卷上新，即将恢复原价。【答案】C
【解析】
【详解】如果铜粉的量不足，氧气不能被完全消耗，会导致实验结果偏小，故错；
氧气约占空气总体积的，所以该实验中若铜粉足量，则密闭容器内最终气体减少的体积约占原气体体积的，故错；
铜粉被加热时，消耗空气中的氧气，冷却后装置内压强下降，因氧气消耗所以气体体积减少，故C正确；
一停止加热就立即观察注射器内气体体积的变化情况，则会因为没有冷却到室温、气体仍处于受热膨胀状态而导致实验结果偏小，故错。故选C。
3. 下列四组物质中，均属于氧化物的是
A. 氧气、氧化钙、四氧化三铁B. 水、二氧化硫、碳酸钙
C. 空气、氧化铜、五氧化二磷D. 水、氧化镁、二氧化锰
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，四氧化三铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物，碳酸钙是由Ca、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
C、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，属于氧化物，五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
D、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化锰是由Mn、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。
故选D。
4. 以下是某同学记录的实验现象空气，其中错误的是
A. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B. 红磷在氧气中燃烧，冒白烟，放出热量
C. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，选项正确；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，选项正确；
C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，选项正确；
D、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使石灰水变浑浊的气体，现象描述不能有生成物的名称，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，选项错误；
故选D。
5. 下列有关氧气的叙述正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
B. 空气中氧气含量的测定实验中，可以将铜丝换成木炭
C. 用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D. 氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，不发出耀眼的白光，只是火星四射，错误；
B、由于木炭与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强没有减小，无法测出氧气的含量，所以不能把铜丝换成木炭，错误；
C、反应前后元素的种类不变，因此用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气，正确；
D、氧气没有可燃性，不能燃烧，因此不是可燃物，错误；
故选C。
6. 下列对质量守恒定律的理解中正确的是
A. 镁条燃烧时，燃烧的镁条和生成的白色粉末的质量相等
B. 氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积
C. 反应物的质量等于生成物的质量
D. 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁条和氧气反应生成氧化镁，理论上镁条的质量小于氧化镁的质量，错误；
B、气体分子间间隙大，液体分子间间隙小，氢气和氧气反应水的体积会变小，错误；
C、参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，没有参加反应的部分不能算在其中，错误；
D、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，正确。
故选：D。
7. 有关化学方程式2H2+O22H2O的说法不正确的是( )
A. 氢气和氧气在点燃条件下生成水
B. 参加反应的氢气与氧气的质量和等于生成水的质量
C. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子
D. 每2 g氢气和1 g氧气反应生成2 g水
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氢气和氧气在点燃条件下生成水，正确；B.化学反应遵守质量守恒定律，故参加化学反应的氢气与氧气的质量和等于生成水的质量，正确；C. 从微观上看，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，正确；D. 每4 g氢气和32 g氧气反应生成36g水，错误。故选D。
8. 下列化学方程式中，正确的是
A. C+O2CO2B. 2HgOHg2+O2↑
C. 4Fe+3O22Fe2O3D. 4P+5O22P2O5
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项错误；
B、氧化汞加热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：，故选项错误；
C、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故选项错误；
D、磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，故选项正确；
故选：D。
9. 把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
A. a和c是反应物B. d一定是催化剂
C. X=2.0gD. 该反应是化合反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。
B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。
C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此项不正确。
D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。所以反应为化合反应。此项正确。
故选D项。
10. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A. 丙的相对分子质量为 24
B. 生成的丙和丁的分子个数比为 2：1
C. 反应前后分子总数不变
D. 发生反应的甲和乙的质量比为 22：3
【答案】D
【解析】
【分析】根据图例，可用化学方程式表示上述反应：CO2＋3H2CH3OH＋H2O；
【详解】A．丙为CH3OH，其相对分子质量为12+4+16=32，故选项A说法不正确；
B．由上述化学方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为 1：1，故选项B说法不正确；
C．由上述化学方程式中化学式前面系数可知，反应后分子数目减少，故选项C说法不正确；
D．该反应中甲和乙的质量比为44:(3×1×2)=22:3，故选项D说法正确。
故选D。
【点睛】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
二、填空题(每空1分，共8分)
11.
（1）镁是一种化学性质比较活泼的金属，点燃之后，它既能在氧气中燃烧，又能在氮气中燃烧，其生成物中氮元素为-3价，由此可知镁在两种气体中燃烧的化学方程式分别为______和______；
（2）此外，镁在二氧化碳气体中也能燃烧，生成黑色炭粒和一种白色的氧化物。试写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
【解析】
【小问1详解】
镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：；镁在氮气中燃烧生成二氧化三镁，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
镁在二氧化碳中燃烧，根据化学反应前后元素的种类不变，可以推知白色氧化物为氧化镁，生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为：。
12. 如图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示不同原子。
（1）该反应属于_______(填基本反应类型)反应。
（2）虚线框内应填的微观图是______(填“A”“B”“C”或“D”)，你推断的理论依据是_______。
A. B. C. D.
（3）含碳燃料燃烧生成的二氧化碳被称为温室气体。为保护人类赖以生存的地球，充分利用大气中多余的二氧化碳，科学家通过化学变化将CO2转化为化工原料乙烯(C2H4)，其反应的微观过程如图所示：
则参加反应的氢气与生成的水的分子个数比为_______。参加反应的二氧化碳与生成乙烯的质量比为_______。
【答案】（1）分解 （2） ①. D ②. 质量守恒定律
（3） ①. 3：2 ②. 22：7
【解析】
【小问1详解】
根据微观示意图可以看出，该反应反应物一种，生成物两种，符合分解反应一变多的特征，属于分解反应。故填：分解。
【小问2详解】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、个数不变，虚线框内应填的微观图是 。故填：D；质量守恒定律。
小问3详解】
根据反应的微观过程图可得化学方程式，根据化学方程式可知，参加反应的氢气与生成的水的分子个数比=6:4=3:2；参加反应的二氧化碳与生成乙烯的质量比=2×（12+16×2）：（12×2+1×4）=88:28=22:7。故填：3：2；22：7。
三、实验探究题(每空1分，共33分)
13. 实验室常用如图装置制取气体，请结合装置图回答问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：①_______，②_______。
（2）下列反应都能生成氧气，其中不宜用于实验室制取氧气的是_______(填字母序号)。
A. 电解水
B. 常温下过氧化氢溶液和二氧化锰混合反应
C. 利用植物光合作用
（3）实验室用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气，下列正确的是_______。
A. 过氧化氢中含有氧气
B. 加入二氧化锰是为了产生更多的氧气
C. 二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率
D. 只有加入二氧化锰后过氧化氢才能分解
（4）某同学用过氧化氢和二氧化锰和装置B、D制取氧气，其化学方程式是_______，反应类型是_______，检验氧气已经集满的方法是_______。
（5）选择用E装置收集氧气的理由是_______，判断氧气收集满的现象是_______，若用E装置收集到的氧气不纯，原因可能是_______(只写一种)。
（6）实验室制取下列气体，可以用A装置作为发生装置的是_______(填字母序号)。
A. 电石(固体)和水在常温下反应制乙炔气体
B. 浓盐酸和二氧化锰共热制氯气
C. 氯酸钾固体和二氧化锰固体共热制取氧气。
（7）硫化氢气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成二氧化硫和水。实验室用块状硫化亚铁和稀硫酸溶液反应制取硫化氢，选用的能控制反应速率的发生装置是_______(填字母)；若用G装置来收集硫化氢气体，气体应该从_______口进(选填“a”或“b”)，硫化氢燃烧的反应方程式为_______。
（8）唐代化学家马和最先发现氧气，他认为空气中存在“阴阳二气”，阳气比阴气多得多。则氧气属于马和认为的_______(填“阳气”或“阴气”)。
（9）关于氧气的说法错误的是_______。
A. 人在长跑时急促的呼吸属于缓慢氧化
B. 氧气具有可燃性，能使带火星的木条复燃
C. 物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气反应
D. 鱼类能在水中生活，说明氧气易溶于水
（10）氧循环是自然界中的重要循环，下列①﹣④中消耗氧气的是_______。
①食物腐败 ②煤炭燃烧 ③植物光合作用 ④人的呼吸
（11）下列属于氧气用途的是_______(填字母)。
A. 深海潜水B. 食品防腐C. 航天火箭D. 气割气焊
（12）为比较Fe2O3和MnO2对H2O2分解的催化效果，某研究小组用如图装置设计了表中的三组实验。(以收集50mL气体为标准，其他可能影响实验的因素均已忽略)
①上述实验应测量的“待测数据”指的是_______。
②说明Fe2O3能加快H2O2分解速率的对比实验是_______。(填写实验序号)
③过氧化氢溶液的溶质质量分数也会影响分解速率，请补全实验步骤：常温下，在两支试管中分别加入等质量的氧化铁，再分别加入_______，观察反应的剧烈程度。过氧化氢质量分数越大反应越剧烈的微观原因是_______。
（13）用图1装置进行实验：启动压强传感器，注入H2O2溶液。装置内压强与时间的关系如图2所示。实验中，触摸烧瓶外壁，有发烫的感觉。(液体体积对压强影响忽略不计)
①初始时压强不为0，原因是_______。
②AB段压强增大的原因是_______。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 分液漏斗 （2）AC （3）C
（4） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 分解反应 ③. 将带火星木条放到集气瓶口，若木条复燃，则已经集满
（5） ①. 氧气不易溶于水 ②. 集气瓶口有大气泡冒出 ③. 收集前集气瓶未装满水(或未等导管口气泡连续均匀冒出就开始收集气体) （6）C
（7） ①. C ②. a ③. 2H2S+3O22H2O+2SO2
（8）阴气 （9）BD
（10）①②④ （11）ACD
（12） ①. 收集50mL氧气所需要时间 ②. 1，2 ③. 等体积不同溶质质量分数的过氧化氢溶液 ④. 单位体积内，微粒数目越多，碰撞的机会就越多，反应就越剧烈
（13） ①. 瓶内有空气 ②. 过氧化氢溶液在氧化铁的催化作用下分解生成了氧气，装置内的气体增多，压强变大
【解析】
【小问1详解】
①为锥形瓶，②为分液漏斗；
【小问2详解】
A、电解水需要消耗大量的电能，且生成氢气和氧气，会导致制取的氧气不纯，不宜用于实验室制取氧气，符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，可用于实验室制取氧气，不符合题意；
C、植物光合作用虽能制取出氧气但反应速度较慢，且光合作用有二氧化碳参与，制取的氧气中可能含有二氧化碳，不宜用于实验室制取氧气，符合题意；
故选AC；
【小问3详解】
A、过氧化氢是纯净物，含有氧元素，不含氧气，故错误；
B、实验室用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气时，二氧化锰是催化剂，可以加快过氧化氢的分解速率，不能增加生成物的质量，所以加入二氧化锰不能产生更多的氧气，故错误；
C、实验室用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气时，二氧化锰是催化剂，可以加快过氧化氢的分解速率，故正确；
D、过氧化氢不加二氧化锰也会分解，只是分解速度较慢，故错误；
故选C；
【小问4详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；该反应是一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
氧气具有助燃性，检验氧气已经集满的方法为将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则已经集满；
【小问5详解】
氧气不易溶于水，则可选择用E装置排水法收集氧气；当集气瓶口有大气泡冒出，可判断氧气收集满；
用排水法收集氧气，由于刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，所以未等导管口气泡连续均匀冒出就开始收集气体，会导致收集的氧气不纯；或收集前集气瓶没有装满水，混有部分空气，也会导致收集的氧气不纯；
【小问6详解】
A装置为固体加热型，要求反应物是固体，反应条件是加热；
A、电石(固体)和水在常温下反应制乙炔气体，该反应为固液常温型，不能用A装置作为发生装置，不符合题意；
B、浓盐酸和二氧化锰共热制氯气，该反应为固液加热型，不能用A装置作为发生装置，不符合题意；
C、氯酸钾固体和二氧化锰固体共热制取氧气，该反应为固体加热型，可用A装置作为发生装置，符合题意；
故选C；
【小问7详解】
实验室用块状硫化亚铁和稀硫酸溶液反应制取硫化氢，该反应为固液常温型，选用的能控制反应速率的发生装置是C，装置C中可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
若用G装置来收集硫化氢气体，硫化氢密度比空气大，则气体应该从a口进；
硫化氢燃烧生成二氧化硫和水，化学方程式为：；
【小问8详解】
空气中主要成分是氮气和氧气，其中氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，根据阳气比阴气多得多，可知氧气是阴气；
【小问9详解】
A、人在长跑时急促的呼吸作用，发生的缓慢、不易察觉，属于缓慢氧化，故A说法正确；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氧气不具有可燃性，故B说法错误；
C、物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气反应，故C说法正确；
D、鱼类能在水中生活，说明水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，而氧气是不易溶于水的，故D说法错误；
故选BD；
【小问10详解】
①食物腐败食物与氧气反应，消耗氧气，符合题意；
②煤炭燃烧是煤炭与氧气反应，消耗氧气，符合题意；
③植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，不符合题意；
④人的呼吸消耗氧气生成二氧化碳，符合题意；
故选①②④；
【小问11详解】
A、氧气能供给呼吸，所以可用于深海潜水，故A符合题意；
B、食品腐败是食品与氧气反应，氧气不能用于食品防腐，故B不符合题意；
C、氧气具有助燃性，可用于航天火箭的助燃剂，故C符合题意；
D、氧气可以支持燃烧，可用于气割气焊，故D符合题意；
故选ACD；
【小问12详解】
①为比较Fe2O3和MnO2对H2O2分解的催化效果，以收集50mL气体为标准，通过测定收集50mL氧气所需时间来判断不同催化剂的催化效果；故“待测数据”指的是收集50mL气体所需时间；
②说明Fe2O3能加快H2O2分解速率的对比实验是单独分解过氧化氢溶液的，以及加入氧化铁的两个实验，即1、2；
③过氧化氢溶液的溶质质量分数也会影响分解速率，根据对比实验中，变量唯一的原则，除了过氧化氢溶液的溶质质量分数不同外，其它条件均相同，设计实验为：常温下，在两支试管中分别加入等质量的氧化铁，再分别加入等体积不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察反应的剧烈程度；
过氧化氢质量分数越大反应越剧烈的微观原因是单位体积内，微粒数目越多，碰撞的机会就越多，反应就越剧烈；
【小问13详解】
①初始时压强不为0，原因是烧瓶内有空气；
②AB段压强增大的原因是过氧化氢在氧化铁的催化作用下分解生成氧气，装置内的气体增大，温度升高，压强增大。
14. 某课外兴趣小组的同学设计了如图四个实验来验证质量守恒定律。
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回称量。
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，生成氢气和氯化锌，过一会在称量。
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量。
实验Ⅳ：将装水的试管放入盛有食盐的烧杯中，称量，然后设法将两种物质接触，过一会再称量。
（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释_______。
（2）实验Ⅱ中天平指针如何变化_______(“向左偏”，或“向右偏”，或“指在中间”)，原因是_______。
（3）实验Ⅳ中天平指针如何变化_______(“向左偏”，或“向右偏”，或“指在中间”)。
（4）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从微观的角度解释反应前后质量相等的原因_______。该反应表示为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+X，X的化学式为_______。
（5）以上四个实验，能用质量守恒定律来解释的是（ ）。
（6）根据质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_______。
A. 分子的种类
B. 原子的种类
C. 元素的种类
D. 物质的种类
E. 元素的质量
F. 原子的质量
G. 分子的个数
【答案】（1）反应后固体质量增加了参加反应氧气的质量
（2） ①. 向右偏 ②. 有氢气生成且装置不密封，反应后产生H2，逸散到空气中
（3）指在中间 （4） ①. 化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有变化 ②. Na2SO4
（5）I、Ⅱ、Ⅲ （6）BCEF
【解析】
【小问1详解】
在实验I中，发生反应是镁和氧气点燃条件下生成氧化镁，反应后固体质量增加了参加反应氧气的质量；
【小问2详解】
实验Ⅱ中天平指针向右偏，原因是锌粒和稀盐酸反应后产生H2，逸散到空气中，故反应后质量减小，指针向右偏；
【小问3详解】
实验Ⅳ中天平指针指在中间，是因为食盐溶解于水的过程中，与外界没有发生物质交换；
【小问4详解】
这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，是因为化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有变化，所以反应前后质量相等；由反应的化学方程式可知，反应前有2个钠原子、6个氧原子、2个氢原子、1个铜原子、1个硫原子，反应后有2个氧原子、2个氢原子、1个铜原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X分子中含有2个钠原子、4个氧原子、1个硫原子，则X的化学式为Na2SO4；
【小问5详解】
以上四个实验中，实验I、Ⅱ、Ⅲ都属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，实验Ⅳ是物理变化，不能用质量守恒定律来解释；
【小问6详解】
化学反应前后，元素的种类、质量，原子的种类、质量都没有改变；分子的种类、物质的种类发生了改变；分子的个数可能发生了改变，故选：BCEF。
15. 过氧化氢不稳定会自然分解。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：
（1）反应生成氧气的质量为_____。
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数______。（写出计算过程）
【答案】（1）
（2）设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为
解得
该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数
答：反应生成氧气的质量为0.8g，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数5%.
【解析】
【小问1详解】
由于质量守恒定律可知，反应后只生成了氧气这一种气体，故混合物减少的质量是氧气；
计算过程见答案；
【小问2详解】
计算过程见答案；
【点睛】利用差量判断是常用计算方法物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后质量（g）
5.2
X
7.2
2.8
实验序号
5%过氧化氢溶液
其他物质质量
待测数据
1
20mL
无
2
20mL
氧化铁0.5g
3
20mL
二氧化锰0.5g
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