山东省威海乳山市（五四制）2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题

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1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页，共70分。考试时间为80分钟。
2.答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计20分。其中1-10小题，每小题1分，11-15小题，每小题2分)
1. “化学观念”是从化学视角对物质世界的总体认识。下列有关说法错误的是
A. 化学物质不可能再细分B. 化学物质由元素组成
C. 化学物质的性质决定用途D. 化学变化伴随能量变化
2. 空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法正确的是
A. 空气中氮气质量分数为78%
B. 填充稀有气体可以使灯泡经久耐用
C. 空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D. 空气是一种纯净物
3. 分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A. 氢气、硫酸钠、稀盐酸B. 臭氧、氯酸钾、石油
C. 甲烷、双氧水、碳酸钙D. 氮气、冰水、空气
4. 氧循环是自然界的重要循环。下列说法正确的是
A. 动植物的呼吸能够减少自然界中的氧原子
B. 氧循环有利于维持大气中氧气含量的相对稳定
C. 氧循环就是自然界中氧气的循环
D. 氧循环和水循环过程中均发生了化学变化
5. 下列对质量守恒定律的理解，正确的是
A. 12g碳和100g氧气充分反应可以生成44g二氧化碳，符合质量守恒定律
B. 因“质量守恒”，蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛减少的质量
C. 1L氢气与1L氯气反应生成2L氯化氢气体，符合质量守恒定律
D. 铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大，不符合质量守恒定律
6. 在化学反应前后，肯定不会发生变化是
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积
A. ②④⑤B. ①③④C. ①③④⑥D. ①③⑥
7. 2022年将在北京举行冬奥会。火炬中的燃料X燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为，则X是
A. C2H4B. C2H6C. C3H6D. C3H8
8. 有关的叙述正确的是
A. 一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
B. 反应前后氧元素化合价不变
C. 该反应参加反应的CO、O2两物质质量比为2 ： 1
D. 该反应前后分子数目改变，不遵守质量守恒定律
9. 化学是一门以实验为基础学科，实验在化学教学中起着十分重要的作用。下列实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B. 蜡烛燃烧，可生成水和二氧化碳
C. 熄灭蜡烛时产生白烟，用燃着的火柴去点白烟，蜡烛重新燃烧
D. 碳在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种有刺激性气味的无色气体
10. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是
A. 科学思维：二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
B. 化学观念：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们的分子构成不同
C. 科学探究与实践：将火柴梗平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D. 科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
11. 有1.6克某物质在空气中燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，该物质组成中
A. 只含有碳、氢两种元素B. 只含有碳、氧两种元素
C. 含有碳、氢、氧三种元素D. 无法判断
12. 在反应2A+B=C+3D中，A与B的相对分子质量之比为2:1，若生成C的质量为6克，生成D的质量为3克，则参加反应B的质量为
A. 2gB. 3gC. 1.8gD. 5g
13. 下列归纳和总结完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
14. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是

A. 生成的丙、丁的分子个数比为2：3B. 参加反应的甲、乙的质量比为17：40
C. 氮元素的化合价在反应前后不变D. 该反应前后分子的种类和个数都发生变化
15. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
A. 该变化的基本反应类型是分解反应B. 反应后物质M的质量为l3g
C. 反应中N、P的质量比为5：4D. 物质Q可能是该反应的催化剂
二、填空与简答(本大题包括4个小题，共27分)
16. 根据要求写出下列化学方程式。
（1）氢气在氧气中燃烧_______。
（2）水通电分解_______。
（3）打火机的燃料丙烷(C3H8)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳_______。
（4）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体_______。
17. 实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答下列问题：
（1）图一方法中，在组装好装置装入药品前必须进行的操作是_______，图二中小气球的作用是_______。
（2）由图一实验可推知反应后剩余气体的化学性质是_______。
（3）图二装置的硬质玻璃管中空气体积为24mL，反应前注射器活塞位于16mL刻度处，反应完毕后，最终注射器活塞停留于9mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为_______。小明分析该实验结果与理论值有差异的可能原因是_______。(答出一条即可)
（4）图二实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是_______(填序号)。
A. 铜粉平铺在玻璃管中B. 反复推拉注射器的活塞
C. 减少加热时间节省燃料D. 铜粉要足量
（5）某兴趣小组的同学在老师指导下，对于图一的实验原理进行了进一步探究，过程如下：将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。他们用激光笔点燃红磷。
①曲线DE段氧气浓度变化主要原因是_______。
②根据本实验的结论，用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否精确并说明理由_______。
18. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：
资料：碳酸钠与稀盐酸能反应生成二氧化碳。
（1）甲同学用A装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是_______。因此，有气体参加或生成的化学反应，要验证质量守恒定律，需要在_______容器中进行。甲同学经过改进(如图B)当反应结束时，气球完全鼓起，气体并无逸出，但发现指针依然右偏，他感到困惑，你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的_______。
A.该反应前后原子的种类、数目变少 B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C.空气的浮力作用干扰了实验结果 D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律
（2）乙同学用图C中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是_______，如果在燃着的镁条上方罩上一个大烧杯，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是质量_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）从微观角度解释质量守恒的原因_______。
（4）图C中镁带完全燃烧后，丁同学通过仔细观察，发现产物中有少量淡黄色物质，于是小组同学就淡黄色固体是什么物质展开了进一步探究：
【查阅资料】查阅镁的化合物的相关资料，记录了下列几种物质的颜色：
同学们认为不必查阅氯化镁，原因是_______。
【提出猜想】丁同学认为淡黄色固体可能是Mg3N2。
【实验探究】将点燃的镁带伸入装有纯净N2的集气瓶中，发现镁带能安静的燃烧，生成了淡黄色固体，证实了自己的猜想。请写出该反应的化学方程式_______。
【反思与交流】
镁条在空气中燃烧主要生成的是MgO，该反应的化学方程式为_______，同时只生成少量Mg3N2，对于此实验事实合理的解释是_______。
19. 构建知识网络是学习化学的重要方法。图示是小明同学绘制的表示氧气制取和化学性质的部分网络图(图中“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应的条件、反应物及生成物已经略去)，A、B、C分别表示初中化学常见的物质，B是一种含铁元素的黑色氧化物。试结合图示回答问题：

（1）写出物质的化学式：A_______。
（2）写出图中反应生成B的化学方程式_______，有B物质生成的实验中，集气瓶底部留少量水的原因是_______，该实验的实验现象是_______。
（3）请从微观角度分析木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈的原因是_______。
三、实验与探究(本题共计2小题，共计17分)
20. 根据下列装置图，回答问题：

（1）仪器a、b的名称是______、______。
（2）小组同学用5%H2O2溶液和MnO2制取O2，应选用的发生装置是______。主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药品；④组装仪器。正确的操作顺序是______（填数字序号）。
（3）可以选取D装置收集O2，理由是______。为用C装置收集到纯净度较高的氧气，应该等到导管口气泡______时，再把导管口伸入到盛满水的集气瓶里。
（4）实验室也可以在二氧化锰催化条件下加热氯酸钾（KClO3）制取O2（同时生成KCl），发生反应的化学方程式为______。选用的发生装置为______。
（5）也可以F装置收集氧气，氧气应从______端（填“m”或“n”）通入。
（6）氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室应用装置______（填字母序号）收集。
21. 兴趣小组的同学在进行“木炭在氧气中燃烧”实验时，未观察到明显的“发白光”现象，为探究其原因，进行了如下实验。
【进行实验】实验一：取三瓶氧气，进行实验
实验二：取与实验1-3中形状、质量相同的木炭，进行实验。
【解释与结论】
（1）木炭与氧气反应的化学方程式为_______。
（2）能验证木炭在氧气中燃烧产物的现象是_______。
（3）实验1-3中，x为_______。
（4）实验一的目的是_______。
（5）实验2中，将点燃的木炭分别伸入敞口、半敞口和封闭的集气瓶中，三个实验出现不同现象的原因是_______。
【反思与评价】
（6）依据上述实验可知，影响可燃物燃烧剧烈程度的因素有_______、_______。
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
22. 酸奶作为世界公认的长寿食品之一，正愈来愈受到人们的喜爱，酸奶中的酸味来自乳酸(化学式为C3H6O3)。
（1）乳酸中C、H、O三种元素的质量比为_______。
（2）乳酸在人体内消化吸收后，最终完全氧化为CO2和H2O试。计算当4.5g乳酸完全氧化，生成H2O的质量是_____？(乳酸氧化反应方程式：，写出计算过程)A．性质与用途
B．分离或鉴别的方法与原理
①O2助燃——气焊切割金属
②电解水产生O2——实验室制O2
①用燃着的木条鉴别氧气、氮气——化学性质不同
②空气分离出氮气、氧气——物质沸点不同
C．日常生活经验
D．化学概念的逻辑关系
①区别硬水与软水——常用肥皂水
②预防新冠病毒——戴普通棉布口罩
①分解反应与化合反应——并列关系
②化合物与氧化物——交叉关系
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
2
12
物质
MgO
MgCl2
Mg3N2
Mg(NO3)2
MgCO3
Mg(OH)2
颜色
白色
白色
淡黄色
白色
白色
白色
装置
序号
1-1
1-2
1-3
木炭质量/g
2
2
x
木炭形状
块状
片状
锥状
现象
木炭燃烧，发光颜色偏黄、较暗
木炭燃烧，发光颜色偏黄、较亮
木炭尖端迅速燃烧，发光颜色偏白、较亮
序号
2-1
2-2
2-3
装置
现象
木炭尖端迅速燃烧，发光颜色偏黄、较亮
木炭尖端迅速燃烧，发光颜色偏白、较亮
木炭尖端迅速燃烧，发出白光、明亮耀眼