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山东省威海乳山市（五四制）2023-2024学年八年级下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）
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1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页，共70分。考试时间为80分钟。
2.答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23
一、选择(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计20分。其中1-10小题，每小题1分，11-15小题，每小题2分)
1. 2016杭州G20峰会的精彩文艺演出中，发生化学变化的是
A. 音乐喷泉B. 焰火表演C. 舞台升降D. 灯光表演
【答案】B
【解析】
【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【详解】A、音乐喷泉，没有新的物质产生，属于物理变化，故A不符合题意；
B、焰火表演，有新的物质产生，属于化学变化，故B符合题意；
C、舞台升降，没有产生新的物质，属于物理变化，故C不符合题意；
D、灯光表演，没有产生新的物质，属于物理变化，故D不符合题意；
故选B。
2. 下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体药品B. 塞紧橡皮塞
C. 装入固体粉末D. 加热液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，试剂瓶标签朝着手心，玻璃塞倒放在桌面上，试剂瓶口与试管口紧挨着，该项操作中标签没有朝着手心，玻璃塞没有倒放，故该选项操作错误；
B、试管口塞橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上使劲塞进塞子，以免压破容器，该项操作中把试管放在桌面上使劲塞进塞子，故该选项操作错误；
C、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，先把试管斜放，用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上，故该选项操作正确；
D、试管加热时，盛液不过试管容积的1/3，外壁拭干防烧裂，木夹持管手握柄，45°倾斜来加热，管口对空不对人，该项操作中液体量多余容器容积的1/3，故该项操作错误；
故选择C。
3. 铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. m=37，n=1
B. 铷原子的相对原子质量是85.468
C. 氧化铷的化学式为RbO
D. 铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数为37，则m=37；当质子数=核外电子数，为原子，37=2+8+18+8+n，n=1，故选项A正确；
B、根据元素周期表格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷原子的相对原子质量是85.468，故选项B正确;
C、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则铷元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为﹣2价，故氧化铷的化学式为Rb2O，故C错误；
D、原子的质量主要集中在原子核上，铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定，故D正确。故选C。
4. 居里夫人在1898年从几吨含铀的废料中提炼出0.3g镭。已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内质子数为
A. 226B. 88C. 138D. 31
【答案】B
【解析】
【详解】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意可知，镭元素的核电荷数为88，故镭原子的核内质子数为88。
故选：B。
5. 第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州成功举办。“绿色智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。下列做法与此理念不相符的是
A 坚持绿色出行，践行低碳生活
B. 城市污水处理达标后排放
C. 生活垃圾分类回收，减少资源浪费
D. 大力推广一次性碗筷，树立健康意识
【答案】D
【解析】
【详解】A、坚持绿色出行，可以减少二氧化碳的排放，故选项做法与理念相符；
B、城市污水处理达标后排放，可以防止水体污染，故选项做法与理念相符；
C、生活垃圾分类回收，节约资源，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于保护环境，故选项做法与理念相符；
D、大力推广使用一次性碗筷，会导致树木被大量砍伐，树木减少，植物光合作用减弱，减少对二氧化碳的吸收，生态环境会恶化，故选项做法与理念不相符。
故选D。
6. 分类、归纳等是化学学习常用的方法。下列分类、归纳中正确的是
A. 可再生能源：天然气、水能B. 混合物：大理石、澄清石灰水
C 可直接加热仪器：试管、烧杯D. 金属单质：铁、氧化铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、天然气属于化石能源，是不可再生能源，水能是可再生能源，此选项错误；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的溶液，属于混合物，此选项正确；
C、试管可直接加热，烧杯不可直接加热，此选项错误；
D、铁是金属单质，氧化铁是由铁元素和氧元素组成的，属于化合物，此选项错误；
故选：B。
7. 下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是
A. 拉瓦锡B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 阿伏伽德罗
【答案】B
【解析】
【详解】A．拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；
B．门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表；
C．道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论；
D．阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说．故选B
8. 下列物质不属于有机化合物的是
A. 乙醇（C2H6O）B. 青蒿素（C15H22O3）
C. 富勒烯（C540）D. 葡萄糖（C6H12O6）
【答案】C
【解析】
【详解】含有碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物。无机物是无机化合物的简称，通常指不含碳元素的化合物。少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等也属于无机物。富勒烯（C540）属于单质，不属于有机化合物。故选C。
点睛：掌握有机物和无机物的定义是解题关键。
9. 对比分析不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳、一氧化碳都是由分子构成的物质，二者的分子分别是CO2、CO，不相同，正确；
B、二氧化碳、一氧化碳两种物质都是由碳元素和氧元素组成，元素的质量比前者是12:32=3:8，后者是12:16=3：4，二者不同，正确；
C、二氧化碳是酸性氧化物，可以与水反应产生碳酸，而一氧化碳不能与水发生反应，错误；
D、二氧化碳、一氧化碳在常温下均是无色气体，由于他们的相对分子质量不同，所以相同条件下气体的密度不同，正确。故选C。
10. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A. 甲中氮、氢原子个数比为1:3B. 乙的相对分子质量为32
C. 两种生成物均为化合物D. 生成的丙与丁的分子个数比为1:2
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图判断化学方程式为4NH3+5O2 4NO+ 6H2O。
【详解】A、甲物质是NH3，其中氮、氢原子个数比为1:3，故A正确；
B、乙物质是O2，O2的相对分子质量为16×2=32，故B正确；
C、由图可知，两种生成物是NO和H2O，都是由两种元素组成，故均为化合物，故正确；
D、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4:6=2:3，故错误。
故选D。
11. 如图是小红用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种反应直接生成水(如图中的H2O2、O2)，则物质X一定不是下列物质中的
A. H2B. H2CO3C. NaClD. CH4
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气在点燃的条件下和氧气反应生成水，故不符合题意；
B、碳酸分解生成二氧化碳和水，故不符合题意；
C、氯化钠不能生成水，故符合题意；
D、甲烷在点燃的条件下和氧气反应生成水和二氧化碳，故不符合题意。
故选C。
12. 初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等，下列实验属于探究物质的含量实验是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验为探究酸和碱能否发生中和反应，属于探究物质的性质，不符合题意；
B、实验为用红磷燃烧验证质量守恒定律，不符合题意；
C、实验主要是利用红磷燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气在空气中的含量，符合题意；
D、实验为探究铁丝在氧气中可以燃烧的性质的实验，不符合题意；
故选：C。
13. 把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
A. a和c是反应物B. d一定是催化剂
C. X=2.0gD. 该反应是化合反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。
B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。
C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此项不正确。
D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。所以反应为化合反应。此项正确。
故选D项。
14. 2023年诺贝尔化学奖授予蒙吉·G·巴文迪、路易斯·E·布鲁斯、阿列克谢·I·叶基莫夫，以表彰他们在发现和合成量子点方面作出的重大贡献量子是现代物理学的重要概念，量子指的是一个物理量最小的不可分割的基本单位。下列有关说法正确的是
A. 量子与原子、分子一样都是构成物质的一种粒子
B. 量子是由爱因斯坦提出并证实的
C. 分子和原子都可以是量子
D. 量子是一种“存在状态”，不是真实存在的粒子
【答案】D
【解析】
【详解】A、量子指的是一个物理量最小的不可分割的基本单位，是一种“存在状态”，不是真实存在的粒子，不是构成物质的一种粒子，而原子、分子是构成物质对的粒子，故A说法错误；
B、量子的概念最初是由爱因斯坦提出，后来被实验和理论所验证，故B说法错误；
C、量子指的是一个物理量最小的不可分割的基本单位，分子、原子都不是量子，因为它们是可分的，分子是由原子构成的，因此分子可分，分子很明显就不可能是量子； 原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的，原子也可分，原子也不可能是量子，故C说法错误；
D、量子指的是一个物理量最小的不可分割的基本单位，量子是一种“存在状态”，不是真实存在的粒子。故D说法正确；
故选：D。
15. 下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是
A. ①变红，③不变红
B. ④变红，③不变红
C. ①、④变红，②、③不变红
D. ④比①先变红，②、③不变红
【答案】D
【解析】
【详解】二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二氧化碳的密度比空气的密度大，故选D。
二、填空与简答(本大题共4个小题，共计29分)
16. 回答下列问题：
（1）一百多年来，科学家通过科学实验不断探寻着原子内部的结构，揭开了原子结构的神秘面纱，下面是汤姆森、卢瑟福两位科学家关于原子结构理论的部分观点：
A.原子是可分的
B.在原子内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
C.电子带负电
D.带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
上述观点中，属于科学家基于实验现象获得的科学结论是(填序号)_______。属于科学家的猜想是(填序号)_______。
（2）如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，已知一个C-12原子(质子数为6，中子数为6)的实际质量是ag，那么一个硒原子的实际质量是(用带a的式子表示)_______g。
（3）硒元素的原子与质子数为11的元素的原子相互化合，形成的化合物的化学式是_______。
【答案】（1） ①. ACD ②. B
（2）
（3）Na2Se
【解析】
【小问1详解】
上述观点中，原子是可分的、电子带负电、带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量属于科学家基于实验现象获得的科学结论；在原子内充斥着正电荷，电子镶嵌其中属于科学家的猜想；故答案：ACD；B；
【小问2详解】
已知一个C-12原子（质子数为6，中子数为6）的实际质量是ag，设一个硒原子的实际质量为x，则：,;故答案为：;
【小问3详解】
质子数11的元素是钠元素，在化合物中显＋1价，硒原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而显-2价，则二者形成的化合物的化学式为Na2Se；故答案：Na2Se。
17. 化学符号是世界通用的“化学语言”，请用化学符号表示下列题中加点的部分或按题中要求写出相应的化学符号。
（1）陶瓷的主要成分是二氧化硅_______、氧化铝_______等。
（2）青铜器文物上铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)nCO3，其中n的值为_______。铜绿可以用稀硫酸洗掉，清洗后得到的硫酸铜_______溶液中含有m个铜离子_______和很多硫酸根离子_______。
（3）铁质文物上铁锈的主要成分是氧化铁，是由铁、氧气和水共同作用生成的，食盐可以加快铁生锈的速率，博物馆通常将铁质文物放到氦气中保存。
上文提到的铁、氯化钠、氧气、水、氦气这些物质中，由分子构成的有_______，由原子直接构成的是_______，由离子构成的是_______。
【答案】（1） ①. SiO2 ②. Al2O3
（2） ①. 2 ②. CuSO4 ③. mCu2+ ④. SO
（3） ①. O2、H2O ②. Fe、He ③. NaCl
【解析】
【小问1详解】
二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，硅元素的化合价为+4价，则二氧化硅的化学式为SiO2；氧化铝中氧元素的化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，则氧化铝的化学式为Al2O3；
【小问2详解】
Cu2(OH)nCO3中铜元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，碳酸根的化合价为-2价，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得；硫酸铜中铜元素的化合价为+2价，硫酸根的化合价为-2价，则硫酸铜的化学式为CuSO4；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字，则m个铜离子表示为mCu2+；硫酸根离子表示为；
【小问3详解】
铁、氯化钠、氧气、水、氦气这些物质中，由分子构成的有O2、H2O；由原子直接构成的是Fe、He；由离子构成的是NaCl。
18. 二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，熔点：-72.4℃，沸点：-10℃，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。
二氧化硫是一种重要的化工原料，利用含硫物质燃烧可制取二氧化硫，如：①硫燃烧生成二氧化硫；②硫化氢燃烧生成二氧化硫和水；③制得的二氧化硫气体通过冷冻转化为液体。工业上以二氧化硫为原料，通过以下反应制取硫酸：④二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫；⑤三氧化硫与水反应生成硫酸。排放到空气中二氧化硫降雨时也会发生上述反应，形成酸雨，所以二氧化硫是一种空气的主要污染物。
（1）物质的组成与结构
从宏观上看，二氧化硫是由(填名称，下同)_______组成的，从微观上看，二氧化硫是由_______构成的，从类别上看，二氧化硫属于(填物质类别)________。判断的依据为_______。
（2）物质的性质
阅读上文，归纳二氧化硫的化学性质_______。
（3）物质的变化
a.用化学方程式表示上文①～⑤中发生的化学变化_______。其中属于化合反应的是_______(填数字编号)。
b.描述变化③、④的微观变化过程。③_______，④_______。
c.从宏观角度看变化③和④的本质区别是_______，微观的角度看变化③和④的本质区别是_______。
【答案】（1） ①. 硫、氧元素 ②. 二氧化硫分子 ③. 化合物##氧化物##纯净物 ④. 是由两种元素组成的纯净物##是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物##由一种物质组成
（2）有毒，能与水反应(生成亚硫酸)，能与氧气反应(生成三氧化硫)
（3） ①. ①②④2SO2+O2=2SO3⑤SO3+H2O=H2SO4 ②. ①④⑤ ③. 二氧化硫分子失去能量，运动减慢，间隔变小(由气态变为液态) ④. 构成二氧化硫分子和氧气分子的硫原子和氧原子重新组合成三氧化硫分子 ⑤. 是否生成新物质 ⑥. 分子是否改变
【解析】
【小问1详解】
二氧化硫是由硫元素和氧元素组成，故填写：硫、氧元素；
二氧化硫是由二氧化硫分子构成，故填写：二氧化硫分子；
二氧化硫是由一种物质组成的纯净物，它是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故填写：化合物或氧化物或纯净物；
化合物的判断依据是由多种元素组成的纯净物，氧化物的判断依据是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，纯净物的判断依据是由一种物质组成。
【小问2详解】
化学性质是通过化学变化表现出来的性质，由题干可知，二氧化硫有毒，能与水反应生成亚硫酸，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，都属于二氧化硫的化学性质。
【小问3详解】
a.由题干可知，①发生的反应是硫燃烧生成二氧化硫，属于化学变化，化学方程式为：；
②发生的反应是硫化氢燃烧生成二氧化硫和水，属于化学变化，化学方程式为：；
③发生的反应是制得的二氧化硫气体通过冷冻转化为液体，没有新物质生成，属于物理变化；
④发生的反应是二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，属于化学变化，化学方程式为：2SO2+O2=2SO3；
⑤发生的反应是三氧化硫与水反应生成硫酸，属于化学变化，化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4；
故填写：①②④2SO2+O2=2SO3⑤SO3+H2O=H2SO4；
化合反应是由两种或两种以上物质，发生反应，生成一种物质的反应，因此，上述属于化合反应的是①④⑤，故填写：①④⑤。
b.由题干可知，③二氧化硫气体通过冷冻转化为液体，没有新物质生成，属于物理变化，它的微观变化是二氧化硫分子失去能量，运动减慢，间隔变小(由气态变为液态)，故填写：二氧化硫分子失去能量，运动减慢，间隔变小(由气态变为液态)；
④发生的反应是二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，属于化学变化，化学变化的微观实质是：在化学变化中，分子发生分裂，分裂为原子，原子重新组合，形成新分子或聚集成新物质，因此，④的微观实质是构成二氧化硫分子和氧气分子的硫原子和氧原子重新组合成三氧化硫分子，故填写：构成二氧化硫分子和氧气分子的硫原子和氧原子重新组合成三氧化硫分子。
c.化学变化和物理变化的本质区别是是否新物质生成，反应③属于物理变化，反应④属于化学变化，因此，从宏观角度看变化③和④的本质区别是是否有新物质生成，故填写：是否有新物质生成；
化学变化和物理变化微观实质是是否有新分子或离子生成，对于③和④反应的本质区别是是否有新分子生成，既分子是否改变，故填写：分子是否改变。
19. 科学习作英国化学家道尔顿曾提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的原子构成的，这些原子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”这一学说对化学学科的发展起到了巨大的作用，但是当阿伏加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点作出了如下修正和完善：
（1）
A. “一切物质”应该为“有些物质”
B. “人们所能实现的变化”应限定为“化学变化，不包括其他变化
C. “不能创造或分裂原子”应指“用任何方法都不能创造或分裂原子”
D. 原子是构成物质的最小微观粒子
根据你的理解，上述论点中错误的是_______。
（2）以铁、氧化镁、二氧化碳的构成为例，说明原子可以通过不同的方式组合，直接或间接构成物质。要求语言简洁，逻辑性强。_______。
【答案】（1）CD （2）铁是由铁原子直接构成的，说明原子可以直接构成物质；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳、氧原子相互结合形成的，说明原子可以通过组合成分子间接构成物质；氧化镁是由镁原子和氧原子通过得失电子形成的镁离子和氧离子构成的，说明原子可以通过得失电子形成离子间接构成物质（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
A、有些物质由原子直接构成，如Fe、Cu等；有些物质由离子构成，不是由原子构成，如NaCl由钠离子与氯离子构成，故选项说法正确；
B、原子是化学变化中的最小单位，不能再分，其他的变化中原子可以再分，故选项说法正确；
C、现在可以通过核反应的形式分裂原子，也能获得新的原子，故选项说法错误；
D、原子是由原子核与核外电子构成，则原子不是构成物质的最小微粒，故选项说法错误；
故选CD；
【小问2详解】
物质是由分子、原子或离子构成的。铁是由铁原子直接构成的，说明原子可以直接构成物质；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳、氧原子相互结合形成的，说明原子可以通过组合成分子间接构成物质；氧化镁是由镁原子和氧原子通过得失电子形成的镁离子和氧离子构成的，说明原子可以通过得失电子形成离子间接构成物质。
三、实验与探究(本题包括2小题，共15分。)
20. 化学是一门以实验为基础的学科。根据图1回答问题：
（1）仪器①的名称是_____。
（2）收集气体若选用D装置，气体具有的性质_____。
（3）实验室用过氧化氢制取氧气，发生装置要能达到“控制反应速度”，需要选用的仪器和用品有_____，反应的化学方程式为_____。
（4）装置H中，向干燥石蕊试纸的a端滴入蒸馏水，该实验得出的结论为_____。
（5）小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置(各部分连接紧密后，如图2所示)。该实验设计的优点有：_____。(写一点即可)
【答案】（1）长颈漏斗
（2）不易溶于水，且与水不反应
（3） ①. BE ②.
（4）二氧化碳和水发生了反应
（5）可以控制反应的发生和停止
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
【小问2详解】
收集气体选用D装置，即选择排水法收集气体，说明该气体不易溶于水，且与水不反应；
【小问3详解】
实验室用过氧化氢制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置要能达到“控制反应速度”，需要选用的仪器和用品有BE，该装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
装置H中，向干燥石蕊试纸的a端滴入蒸馏水，b端石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，a端石蕊变红，说明二氧化碳和水发生了反应；
小问5详解】
该装置可将固体置于耐酸布包中，液体置于塑料管下部，用手捏塑料管下部，固液接触，反应开始，放开，固液分离，反应停止，故优点是：可以控制反应的发生和停止。
21. 探秘维生素C泡腾片
小明看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，查阅资料知：维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健药品，于是购买了维C泡腾片，与小组同学一起开展探究实践活动。
（1）标签中的信息
图1为维C泡腾片标签上部分内容。
①下列关于维生素C的说法正确的是(填字母编号)_____。
A.维生素C由C、H、O三种元素组成
B.维生素C的相对分子质量为176g
C.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
D.维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12
②阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5.75g。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为_____。
（2）泡腾片中的化学变化
泡腾片可用来自制汽水，小明取一片泡腾片放入水中，即刻产生大量气泡(如图2)，尝一口，有酸味和喝汽水的感觉。
①查阅资料知，碳酸氢钠和柠檬酸是泡腾片中的崩解剂，其作用是使泡腾片迅速崩解和融化，加水后两者发生如下反应：3NaHCO3+H3C6H5O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3_____(填化学式)。
②泡腾片崩解时产生的二氧化碳部分溶解于水中，使其有汽水的美感。证明气体为二氧化碳的方法是(用化学方程式表示)______。
（3）泡腾片中维生素C的性质
果汁中富含维生素C，为什么果汁产品标签上通常注明“不要加热饮用”“开封后要尽快饮用”等注意事项，小明分别将5mL苹果汁按不同方法处理后，进行图3所示实验，实验结果记录见表。已知：维生素C能与紫色的高锰酸钾溶液反应使之褪色。
注：混合液色度数值越大，维生素C含量损失越大。
分析实验数据可以帮助我们获得结论。请指出上述实验中的对照实验(填实验编号)和获得的结论。
第1组对照实验_____，结论：_____。
第2组对照实验_____，结论：_____。
（4）泡腾片的保存
综合以上探究实践活动，你认为保存泡腾片的注意事项是_____。
【答案】（1） ①. AD ②. 21%
（2） ①. H2O ②.
（3） ①. ②④ ②. 处理时间相同时，温度越高，维生素C含量损失大 ③. ②③ ④. 温度相同时，处理时间越长，维生素C含量损失越大
（4）低温，防潮(或避免与水接触)
【解析】
【小问1详解】
①A、由化学式可知，维生素C由C、H、O三种元素组成，符合题意；
B、维生素C的相对分子质量为：，相对分子质量是一个 比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
C、维生素C由维生素C分子构成，每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，不符合题意；
D、维生素C中C、H、O元素的质量比为：，符合题意。
故选AD；
②每100g维C泡腾片含钠5.75g，则每100g维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为：，则本品中碳酸氢钠的质量分数为：；
【小问2详解】
①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、H、C、O的个数分别是3、11、9、16，生成物中含Na、H、C、O的个数分别是3、5、9、13，故生成物中还应含6个H，3个O，故应补充的化学式为：H2O；
②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
由表可知，实验②③中处理时间不同，其它因素相同，是探究处理时间对维生素C含量的影响，故第1组对照实验：②③，结论：由数据可知，相同条件下，处理时间越长，混合液色度越大，说明温度相同时，处理时间越长，维生素C含量损失越大；
由表可知，实验②④中温度不同，其它因素相同，是探究温度对维生素C含量的影响，故第2组对照实验：②④，结论：由数据可知，相同条件下，温度越高，混合液色度越大，说明处理时间相同时，温度越高，维生素C含量损失越大；
【小问4详解】
由以上实验可知，泡腾片放入水中，即刻产生大量气泡，说明保存泡腾片应防潮（或避免与水接触），相同条件下，温度越高，处理时间越长，维生素C含量损失越大，故保存泡腾片应低温保存，故填：低温，防潮(或避免与水接触)；
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
22. 2023年杭州亚运会的主火炬塔历史性采用了废碳再生的绿色甲醇做燃料。甲醇(CH4O)是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，具有可燃性，可用作燃料、制取甲醛等。甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：2CH4O+3O24H2O+2CO2。若16g甲醇完全燃烧，其中所含的碳元素全部转化到二氧化碳中，则生成二氧化碳的质量为多少克？(写出计算过程)
【答案】解：设生成二氧化碳的质量为
答：生成二氧化碳的质量为22g。
【解析】
【详解】解析见答案。选项
共性
差异性
A
均由分子构成
分子的种类不同
B
均由碳元素和氧元素组成
元素的质量比不同
C
均能与水化合
化合时现象不同
D
常温下均是无色气体
相同条件下气体的密度不同
A
B
C
D
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后质量（g）
5.2
X
7.2
2.8
实验序号
处理方法
处理时间
混合液色度
①
常温放置
30min
1
②
放入70℃水中
20min
1
③
放入70℃水中
40min
3
④
放入100℃水中
20min
2
1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页，共70分。考试时间为80分钟。
2.答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23
一、选择(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计20分。其中1-10小题，每小题1分，11-15小题，每小题2分)
1. 2016杭州G20峰会的精彩文艺演出中，发生化学变化的是
A. 音乐喷泉B. 焰火表演C. 舞台升降D. 灯光表演
【答案】B
【解析】
【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【详解】A、音乐喷泉，没有新的物质产生，属于物理变化，故A不符合题意；
B、焰火表演，有新的物质产生，属于化学变化，故B符合题意；
C、舞台升降，没有产生新的物质，属于物理变化，故C不符合题意；
D、灯光表演，没有产生新的物质，属于物理变化，故D不符合题意；
故选B。
2. 下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体药品B. 塞紧橡皮塞
C. 装入固体粉末D. 加热液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，试剂瓶标签朝着手心，玻璃塞倒放在桌面上，试剂瓶口与试管口紧挨着，该项操作中标签没有朝着手心，玻璃塞没有倒放，故该选项操作错误；
B、试管口塞橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上使劲塞进塞子，以免压破容器，该项操作中把试管放在桌面上使劲塞进塞子，故该选项操作错误；
C、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，先把试管斜放，用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上，故该选项操作正确；
D、试管加热时，盛液不过试管容积的1/3，外壁拭干防烧裂，木夹持管手握柄，45°倾斜来加热，管口对空不对人，该项操作中液体量多余容器容积的1/3，故该项操作错误；
故选择C。
3. 铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. m=37，n=1
B. 铷原子的相对原子质量是85.468
C. 氧化铷的化学式为RbO
D. 铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数为37，则m=37；当质子数=核外电子数，为原子，37=2+8+18+8+n，n=1，故选项A正确；
B、根据元素周期表格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷原子的相对原子质量是85.468，故选项B正确;
C、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则铷元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为﹣2价，故氧化铷的化学式为Rb2O，故C错误；
D、原子的质量主要集中在原子核上，铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定，故D正确。故选C。
4. 居里夫人在1898年从几吨含铀的废料中提炼出0.3g镭。已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内质子数为
A. 226B. 88C. 138D. 31
【答案】B
【解析】
【详解】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意可知，镭元素的核电荷数为88，故镭原子的核内质子数为88。
故选：B。
5. 第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州成功举办。“绿色智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。下列做法与此理念不相符的是
A 坚持绿色出行，践行低碳生活
B. 城市污水处理达标后排放
C. 生活垃圾分类回收，减少资源浪费
D. 大力推广一次性碗筷，树立健康意识
【答案】D
【解析】
【详解】A、坚持绿色出行，可以减少二氧化碳的排放，故选项做法与理念相符；
B、城市污水处理达标后排放，可以防止水体污染，故选项做法与理念相符；
C、生活垃圾分类回收，节约资源，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于保护环境，故选项做法与理念相符；
D、大力推广使用一次性碗筷，会导致树木被大量砍伐，树木减少，植物光合作用减弱，减少对二氧化碳的吸收，生态环境会恶化，故选项做法与理念不相符。
故选D。
6. 分类、归纳等是化学学习常用的方法。下列分类、归纳中正确的是
A. 可再生能源：天然气、水能B. 混合物：大理石、澄清石灰水
C 可直接加热仪器：试管、烧杯D. 金属单质：铁、氧化铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、天然气属于化石能源，是不可再生能源，水能是可再生能源，此选项错误；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的溶液，属于混合物，此选项正确；
C、试管可直接加热，烧杯不可直接加热，此选项错误；
D、铁是金属单质，氧化铁是由铁元素和氧元素组成的，属于化合物，此选项错误；
故选：B。
7. 下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是
A. 拉瓦锡B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 阿伏伽德罗
【答案】B
【解析】
【详解】A．拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；
B．门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表；
C．道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论；
D．阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说．故选B
8. 下列物质不属于有机化合物的是
A. 乙醇（C2H6O）B. 青蒿素（C15H22O3）
C. 富勒烯（C540）D. 葡萄糖（C6H12O6）
【答案】C
【解析】
【详解】含有碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物。无机物是无机化合物的简称，通常指不含碳元素的化合物。少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等也属于无机物。富勒烯（C540）属于单质，不属于有机化合物。故选C。
点睛：掌握有机物和无机物的定义是解题关键。
9. 对比分析不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳、一氧化碳都是由分子构成的物质，二者的分子分别是CO2、CO，不相同，正确；
B、二氧化碳、一氧化碳两种物质都是由碳元素和氧元素组成，元素的质量比前者是12:32=3:8，后者是12:16=3：4，二者不同，正确；
C、二氧化碳是酸性氧化物，可以与水反应产生碳酸，而一氧化碳不能与水发生反应，错误；
D、二氧化碳、一氧化碳在常温下均是无色气体，由于他们的相对分子质量不同，所以相同条件下气体的密度不同，正确。故选C。
10. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A. 甲中氮、氢原子个数比为1:3B. 乙的相对分子质量为32
C. 两种生成物均为化合物D. 生成的丙与丁的分子个数比为1:2
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图判断化学方程式为4NH3+5O2 4NO+ 6H2O。
【详解】A、甲物质是NH3，其中氮、氢原子个数比为1:3，故A正确；
B、乙物质是O2，O2的相对分子质量为16×2=32，故B正确；
C、由图可知，两种生成物是NO和H2O，都是由两种元素组成，故均为化合物，故正确；
D、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4:6=2:3，故错误。
故选D。
11. 如图是小红用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种反应直接生成水(如图中的H2O2、O2)，则物质X一定不是下列物质中的
A. H2B. H2CO3C. NaClD. CH4
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气在点燃的条件下和氧气反应生成水，故不符合题意；
B、碳酸分解生成二氧化碳和水，故不符合题意；
C、氯化钠不能生成水，故符合题意；
D、甲烷在点燃的条件下和氧气反应生成水和二氧化碳，故不符合题意。
故选C。
12. 初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等，下列实验属于探究物质的含量实验是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验为探究酸和碱能否发生中和反应，属于探究物质的性质，不符合题意；
B、实验为用红磷燃烧验证质量守恒定律，不符合题意；
C、实验主要是利用红磷燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气在空气中的含量，符合题意；
D、实验为探究铁丝在氧气中可以燃烧的性质的实验，不符合题意；
故选：C。
13. 把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
A. a和c是反应物B. d一定是催化剂
C. X=2.0gD. 该反应是化合反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。
B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。
C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此项不正确。
D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。所以反应为化合反应。此项正确。
故选D项。
14. 2023年诺贝尔化学奖授予蒙吉·G·巴文迪、路易斯·E·布鲁斯、阿列克谢·I·叶基莫夫，以表彰他们在发现和合成量子点方面作出的重大贡献量子是现代物理学的重要概念，量子指的是一个物理量最小的不可分割的基本单位。下列有关说法正确的是
A. 量子与原子、分子一样都是构成物质的一种粒子
B. 量子是由爱因斯坦提出并证实的
C. 分子和原子都可以是量子
D. 量子是一种“存在状态”，不是真实存在的粒子
【答案】D
【解析】
【详解】A、量子指的是一个物理量最小的不可分割的基本单位，是一种“存在状态”，不是真实存在的粒子，不是构成物质的一种粒子，而原子、分子是构成物质对的粒子，故A说法错误；
B、量子的概念最初是由爱因斯坦提出，后来被实验和理论所验证，故B说法错误；
C、量子指的是一个物理量最小的不可分割的基本单位，分子、原子都不是量子，因为它们是可分的，分子是由原子构成的，因此分子可分，分子很明显就不可能是量子； 原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的，原子也可分，原子也不可能是量子，故C说法错误；
D、量子指的是一个物理量最小的不可分割的基本单位，量子是一种“存在状态”，不是真实存在的粒子。故D说法正确；
故选：D。
15. 下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是
A. ①变红，③不变红
B. ④变红，③不变红
C. ①、④变红，②、③不变红
D. ④比①先变红，②、③不变红
【答案】D
【解析】
【详解】二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二氧化碳的密度比空气的密度大，故选D。
二、填空与简答(本大题共4个小题，共计29分)
16. 回答下列问题：
（1）一百多年来，科学家通过科学实验不断探寻着原子内部的结构，揭开了原子结构的神秘面纱，下面是汤姆森、卢瑟福两位科学家关于原子结构理论的部分观点：
A.原子是可分的
B.在原子内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
C.电子带负电
D.带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
上述观点中，属于科学家基于实验现象获得的科学结论是(填序号)_______。属于科学家的猜想是(填序号)_______。
（2）如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，已知一个C-12原子(质子数为6，中子数为6)的实际质量是ag，那么一个硒原子的实际质量是(用带a的式子表示)_______g。
（3）硒元素的原子与质子数为11的元素的原子相互化合，形成的化合物的化学式是_______。
【答案】（1） ①. ACD ②. B
（2）
（3）Na2Se
【解析】
【小问1详解】
上述观点中，原子是可分的、电子带负电、带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量属于科学家基于实验现象获得的科学结论；在原子内充斥着正电荷，电子镶嵌其中属于科学家的猜想；故答案：ACD；B；
【小问2详解】
已知一个C-12原子（质子数为6，中子数为6）的实际质量是ag，设一个硒原子的实际质量为x，则：,;故答案为：;
【小问3详解】
质子数11的元素是钠元素，在化合物中显＋1价，硒原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而显-2价，则二者形成的化合物的化学式为Na2Se；故答案：Na2Se。
17. 化学符号是世界通用的“化学语言”，请用化学符号表示下列题中加点的部分或按题中要求写出相应的化学符号。
（1）陶瓷的主要成分是二氧化硅_______、氧化铝_______等。
（2）青铜器文物上铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)nCO3，其中n的值为_______。铜绿可以用稀硫酸洗掉，清洗后得到的硫酸铜_______溶液中含有m个铜离子_______和很多硫酸根离子_______。
（3）铁质文物上铁锈的主要成分是氧化铁，是由铁、氧气和水共同作用生成的，食盐可以加快铁生锈的速率，博物馆通常将铁质文物放到氦气中保存。
上文提到的铁、氯化钠、氧气、水、氦气这些物质中，由分子构成的有_______，由原子直接构成的是_______，由离子构成的是_______。
【答案】（1） ①. SiO2 ②. Al2O3
（2） ①. 2 ②. CuSO4 ③. mCu2+ ④. SO
（3） ①. O2、H2O ②. Fe、He ③. NaCl
【解析】
【小问1详解】
二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，硅元素的化合价为+4价，则二氧化硅的化学式为SiO2；氧化铝中氧元素的化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，则氧化铝的化学式为Al2O3；
【小问2详解】
Cu2(OH)nCO3中铜元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，碳酸根的化合价为-2价，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得；硫酸铜中铜元素的化合价为+2价，硫酸根的化合价为-2价，则硫酸铜的化学式为CuSO4；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字，则m个铜离子表示为mCu2+；硫酸根离子表示为；
【小问3详解】
铁、氯化钠、氧气、水、氦气这些物质中，由分子构成的有O2、H2O；由原子直接构成的是Fe、He；由离子构成的是NaCl。
18. 二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，熔点：-72.4℃，沸点：-10℃，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。
二氧化硫是一种重要的化工原料，利用含硫物质燃烧可制取二氧化硫，如：①硫燃烧生成二氧化硫；②硫化氢燃烧生成二氧化硫和水；③制得的二氧化硫气体通过冷冻转化为液体。工业上以二氧化硫为原料，通过以下反应制取硫酸：④二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫；⑤三氧化硫与水反应生成硫酸。排放到空气中二氧化硫降雨时也会发生上述反应，形成酸雨，所以二氧化硫是一种空气的主要污染物。
（1）物质的组成与结构
从宏观上看，二氧化硫是由(填名称，下同)_______组成的，从微观上看，二氧化硫是由_______构成的，从类别上看，二氧化硫属于(填物质类别)________。判断的依据为_______。
（2）物质的性质
阅读上文，归纳二氧化硫的化学性质_______。
（3）物质的变化
a.用化学方程式表示上文①～⑤中发生的化学变化_______。其中属于化合反应的是_______(填数字编号)。
b.描述变化③、④的微观变化过程。③_______，④_______。
c.从宏观角度看变化③和④的本质区别是_______，微观的角度看变化③和④的本质区别是_______。
【答案】（1） ①. 硫、氧元素 ②. 二氧化硫分子 ③. 化合物##氧化物##纯净物 ④. 是由两种元素组成的纯净物##是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物##由一种物质组成
（2）有毒，能与水反应(生成亚硫酸)，能与氧气反应(生成三氧化硫)
（3） ①. ①②④2SO2+O2=2SO3⑤SO3+H2O=H2SO4 ②. ①④⑤ ③. 二氧化硫分子失去能量，运动减慢，间隔变小(由气态变为液态) ④. 构成二氧化硫分子和氧气分子的硫原子和氧原子重新组合成三氧化硫分子 ⑤. 是否生成新物质 ⑥. 分子是否改变
【解析】
【小问1详解】
二氧化硫是由硫元素和氧元素组成，故填写：硫、氧元素；
二氧化硫是由二氧化硫分子构成，故填写：二氧化硫分子；
二氧化硫是由一种物质组成的纯净物，它是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故填写：化合物或氧化物或纯净物；
化合物的判断依据是由多种元素组成的纯净物，氧化物的判断依据是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，纯净物的判断依据是由一种物质组成。
【小问2详解】
化学性质是通过化学变化表现出来的性质，由题干可知，二氧化硫有毒，能与水反应生成亚硫酸，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，都属于二氧化硫的化学性质。
【小问3详解】
a.由题干可知，①发生的反应是硫燃烧生成二氧化硫，属于化学变化，化学方程式为：；
②发生的反应是硫化氢燃烧生成二氧化硫和水，属于化学变化，化学方程式为：；
③发生的反应是制得的二氧化硫气体通过冷冻转化为液体，没有新物质生成，属于物理变化；
④发生的反应是二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，属于化学变化，化学方程式为：2SO2+O2=2SO3；
⑤发生的反应是三氧化硫与水反应生成硫酸，属于化学变化，化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4；
故填写：①②④2SO2+O2=2SO3⑤SO3+H2O=H2SO4；
化合反应是由两种或两种以上物质，发生反应，生成一种物质的反应，因此，上述属于化合反应的是①④⑤，故填写：①④⑤。
b.由题干可知，③二氧化硫气体通过冷冻转化为液体，没有新物质生成，属于物理变化，它的微观变化是二氧化硫分子失去能量，运动减慢，间隔变小(由气态变为液态)，故填写：二氧化硫分子失去能量，运动减慢，间隔变小(由气态变为液态)；
④发生的反应是二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，属于化学变化，化学变化的微观实质是：在化学变化中，分子发生分裂，分裂为原子，原子重新组合，形成新分子或聚集成新物质，因此，④的微观实质是构成二氧化硫分子和氧气分子的硫原子和氧原子重新组合成三氧化硫分子，故填写：构成二氧化硫分子和氧气分子的硫原子和氧原子重新组合成三氧化硫分子。
c.化学变化和物理变化的本质区别是是否新物质生成，反应③属于物理变化，反应④属于化学变化，因此，从宏观角度看变化③和④的本质区别是是否有新物质生成，故填写：是否有新物质生成；
化学变化和物理变化微观实质是是否有新分子或离子生成，对于③和④反应的本质区别是是否有新分子生成，既分子是否改变，故填写：分子是否改变。
19. 科学习作英国化学家道尔顿曾提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的原子构成的，这些原子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”这一学说对化学学科的发展起到了巨大的作用，但是当阿伏加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点作出了如下修正和完善：
（1）
A. “一切物质”应该为“有些物质”
B. “人们所能实现的变化”应限定为“化学变化，不包括其他变化
C. “不能创造或分裂原子”应指“用任何方法都不能创造或分裂原子”
D. 原子是构成物质的最小微观粒子
根据你的理解，上述论点中错误的是_______。
（2）以铁、氧化镁、二氧化碳的构成为例，说明原子可以通过不同的方式组合，直接或间接构成物质。要求语言简洁，逻辑性强。_______。
【答案】（1）CD （2）铁是由铁原子直接构成的，说明原子可以直接构成物质；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳、氧原子相互结合形成的，说明原子可以通过组合成分子间接构成物质；氧化镁是由镁原子和氧原子通过得失电子形成的镁离子和氧离子构成的，说明原子可以通过得失电子形成离子间接构成物质（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
A、有些物质由原子直接构成，如Fe、Cu等；有些物质由离子构成，不是由原子构成，如NaCl由钠离子与氯离子构成，故选项说法正确；
B、原子是化学变化中的最小单位，不能再分，其他的变化中原子可以再分，故选项说法正确；
C、现在可以通过核反应的形式分裂原子，也能获得新的原子，故选项说法错误；
D、原子是由原子核与核外电子构成，则原子不是构成物质的最小微粒，故选项说法错误；
故选CD；
【小问2详解】
物质是由分子、原子或离子构成的。铁是由铁原子直接构成的，说明原子可以直接构成物质；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳、氧原子相互结合形成的，说明原子可以通过组合成分子间接构成物质；氧化镁是由镁原子和氧原子通过得失电子形成的镁离子和氧离子构成的，说明原子可以通过得失电子形成离子间接构成物质。
三、实验与探究(本题包括2小题，共15分。)
20. 化学是一门以实验为基础的学科。根据图1回答问题：
（1）仪器①的名称是_____。
（2）收集气体若选用D装置，气体具有的性质_____。
（3）实验室用过氧化氢制取氧气，发生装置要能达到“控制反应速度”，需要选用的仪器和用品有_____，反应的化学方程式为_____。
（4）装置H中，向干燥石蕊试纸的a端滴入蒸馏水，该实验得出的结论为_____。
（5）小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置(各部分连接紧密后，如图2所示)。该实验设计的优点有：_____。(写一点即可)
【答案】（1）长颈漏斗
（2）不易溶于水，且与水不反应
（3） ①. BE ②.
（4）二氧化碳和水发生了反应
（5）可以控制反应的发生和停止
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
【小问2详解】
收集气体选用D装置，即选择排水法收集气体，说明该气体不易溶于水，且与水不反应；
【小问3详解】
实验室用过氧化氢制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置要能达到“控制反应速度”，需要选用的仪器和用品有BE，该装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
装置H中，向干燥石蕊试纸的a端滴入蒸馏水，b端石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，a端石蕊变红，说明二氧化碳和水发生了反应；
小问5详解】
该装置可将固体置于耐酸布包中，液体置于塑料管下部，用手捏塑料管下部，固液接触，反应开始，放开，固液分离，反应停止，故优点是：可以控制反应的发生和停止。
21. 探秘维生素C泡腾片
小明看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，查阅资料知：维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健药品，于是购买了维C泡腾片，与小组同学一起开展探究实践活动。
（1）标签中的信息
图1为维C泡腾片标签上部分内容。
①下列关于维生素C的说法正确的是(填字母编号)_____。
A.维生素C由C、H、O三种元素组成
B.维生素C的相对分子质量为176g
C.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
D.维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12
②阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5.75g。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为_____。
（2）泡腾片中的化学变化
泡腾片可用来自制汽水，小明取一片泡腾片放入水中，即刻产生大量气泡(如图2)，尝一口，有酸味和喝汽水的感觉。
①查阅资料知，碳酸氢钠和柠檬酸是泡腾片中的崩解剂，其作用是使泡腾片迅速崩解和融化，加水后两者发生如下反应：3NaHCO3+H3C6H5O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3_____(填化学式)。
②泡腾片崩解时产生的二氧化碳部分溶解于水中，使其有汽水的美感。证明气体为二氧化碳的方法是(用化学方程式表示)______。
（3）泡腾片中维生素C的性质
果汁中富含维生素C，为什么果汁产品标签上通常注明“不要加热饮用”“开封后要尽快饮用”等注意事项，小明分别将5mL苹果汁按不同方法处理后，进行图3所示实验，实验结果记录见表。已知：维生素C能与紫色的高锰酸钾溶液反应使之褪色。
注：混合液色度数值越大，维生素C含量损失越大。
分析实验数据可以帮助我们获得结论。请指出上述实验中的对照实验(填实验编号)和获得的结论。
第1组对照实验_____，结论：_____。
第2组对照实验_____，结论：_____。
（4）泡腾片的保存
综合以上探究实践活动，你认为保存泡腾片的注意事项是_____。
【答案】（1） ①. AD ②. 21%
（2） ①. H2O ②.
（3） ①. ②④ ②. 处理时间相同时，温度越高，维生素C含量损失大 ③. ②③ ④. 温度相同时，处理时间越长，维生素C含量损失越大
（4）低温，防潮(或避免与水接触)
【解析】
【小问1详解】
①A、由化学式可知，维生素C由C、H、O三种元素组成，符合题意；
B、维生素C的相对分子质量为：，相对分子质量是一个 比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
C、维生素C由维生素C分子构成，每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，不符合题意；
D、维生素C中C、H、O元素的质量比为：，符合题意。
故选AD；
②每100g维C泡腾片含钠5.75g，则每100g维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为：，则本品中碳酸氢钠的质量分数为：；
【小问2详解】
①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、H、C、O的个数分别是3、11、9、16，生成物中含Na、H、C、O的个数分别是3、5、9、13，故生成物中还应含6个H，3个O，故应补充的化学式为：H2O；
②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
由表可知，实验②③中处理时间不同，其它因素相同，是探究处理时间对维生素C含量的影响，故第1组对照实验：②③，结论：由数据可知，相同条件下，处理时间越长，混合液色度越大，说明温度相同时，处理时间越长，维生素C含量损失越大；
由表可知，实验②④中温度不同，其它因素相同，是探究温度对维生素C含量的影响，故第2组对照实验：②④，结论：由数据可知，相同条件下，温度越高，混合液色度越大，说明处理时间相同时，温度越高，维生素C含量损失越大；
【小问4详解】
由以上实验可知，泡腾片放入水中，即刻产生大量气泡，说明保存泡腾片应防潮（或避免与水接触），相同条件下，温度越高，处理时间越长，维生素C含量损失越大，故保存泡腾片应低温保存，故填：低温，防潮(或避免与水接触)；
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
22. 2023年杭州亚运会的主火炬塔历史性采用了废碳再生的绿色甲醇做燃料。甲醇(CH4O)是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，具有可燃性，可用作燃料、制取甲醛等。甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：2CH4O+3O24H2O+2CO2。若16g甲醇完全燃烧，其中所含的碳元素全部转化到二氧化碳中，则生成二氧化碳的质量为多少克？(写出计算过程)
【答案】解：设生成二氧化碳的质量为
答：生成二氧化碳的质量为22g。
【解析】
【详解】解析见答案。选项
共性
差异性
A
均由分子构成
分子的种类不同
B
均由碳元素和氧元素组成
元素的质量比不同
C
均能与水化合
化合时现象不同
D
常温下均是无色气体
相同条件下气体的密度不同
A
B
C
D
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后质量（g）
5.2
X
7.2
2.8
实验序号
处理方法
处理时间
混合液色度
①
常温放置
30min
1
②
放入70℃水中
20min
1
③
放入70℃水中
40min
3
④
放入100℃水中
20min
2
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