高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料综合训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料综合训练题，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体4.48L(标准状况下)，同时溶液质量增加8.0g。下列判断不正确的是
A．原溶液的物质的量浓度是
B．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.25ml
C．反应后的溶液中
D．反应后的溶液还可溶解4.8g铜粉
2．下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ ）
A．金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的
B．工业上常用电解熔融氯化物的方法来冶炼钠、镁、铝
C．热还原法冶炼金属常用的还原剂有焦炭、一氧化碳和氢气
D．金属冶炼的本质是找到合适的还原剂(或还原手段)将金属属从其化合物中还原出来
3．下列物质或者物质主要成分对应化学式不正确的是
A．烧碱：B．磁性氧化铁：
C．小苏打：D．漂粉精：
4．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为
A．Al、Mg、Si、Zn
B．Al、Fe、Zn、Na
C．Al、Na、Cu、Fe
D．Al、Cu、Mg、Si、Mn
5．下列关于铝和氧化铝的叙述正确的是
A．常温下铝不与氧气反应
B．氧化铝能与酸反应，但不能与碱反应
C．氧化铝能和水反应生成
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
6．工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH，其反应原理为，下列说法正确的是
A．该反应为氧化还原反应且属于四大基本反应类型之一
B．该反应进行一段时间后，溶液的pH比原溶液的pH大
C．每生成0.5ml，同时生成的质量为0.1g
D．生成的可采用向下排空气法收集
7．下列叙述正确的是
A．铝合金抗蚀能力强，但不适合长期盛放酸性或碱性食品
B．铁与水不发生反应，因此钢水注入模具前模具无需干燥
C．进行焰色试验前，需用硫酸洗净铂丝
D．胃酸过多时，可用苏打中和胃酸
8．下列实验过程能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列物质与其用途对应中错误的是
A．氢氧化钠：治疗胃酸过多B．熟石灰：改良酸性土壤
C．稀盐酸：除铁锈D．pH试纸：测定溶液的酸碱度
10．下列反应的描述与离子方程式均正确的是
A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出
B．氧化亚铁与稀盐酸反应
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气，无任何现象
D．将盐酸滴在石灰石上，固体溶解并产生无色气体
11．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是
A．是一种红棕色的氧化物，可由、水蒸气高温反应制得
B．为实现向的转化，可向含的溶液中通入新制氯水
C．工业上用还原炼铁，该反应不属于置换反应
D．维生素C能将转化为，过程中维生素具有还原性
12．可用于检验溶液是否少量变质的试剂
A．NaOHB．FeC．D．KSCN
二、非选择题
13．请判断下列离子方程式的书写是否正确。如不正确，请改正。
(1)溶液中加入盐酸：： ；
(2)溶液中加入过量溶液：： ；
(3)铜与溶液反应：： ；
(4)溶液中加过量溶液：： ；
(5)碳酸钙与过量盐酸的反应：： 。
14．地壳中含量最多的金属元素是 ，它处于元素周期表的位置是 ， 。将其单质除出表面保护膜后，放入硝酸汞溶液反应一会儿取出，吸干表面溶液静置会观察到的现象是 ，该现象可用化学反应方程式可表示为 ，写出该反应产物分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ， 。
15．填空。
(1)写出下列化学方程式：
i.与的反应； ；
ii.金属Fe与水蒸气的反应； ；
iii.HClO见光分解 ；
(2)除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，简要说明除杂方式并将相应的离子方程式填在横线上。
i.溶液()： ； 。
ii.： ； 。
16．向铁和氧化铁的混合物中加入600mL稀盐酸后恰好完全反应，所得溶液滴加硫氰化钾不显红色，并收集到672mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：
(1)反应后溶液中的溶质为 ml。
(2)原混合物中单质铁的质量为 g。
17．一定条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。现将一定量的铜与20mL 18ml/L浓硫酸反应，当铜全部溶解时测得生成气体体积为448mL（标况下）。试计算：
（1）加入铜的质量是多少？
（2）将反应后的溶液稀释至100mL，求稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度？
18．CaCO3加热分解时的失重百分比为 ； 1ml 过氧化钠与水充分反应生成过氧化氢的质量是 ； 超氧化钠NaO2与CO2的反应可以类比于过氧化钠与CO2的反应。1mlNaO2与CO2充分反应后放出的气体的体积是 。
19．下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中，D为红棕色粉末(反应条件及部分反应物、产物未全部说明)，B、C、E为常见单质，A、D为氧化物。
根据图示转化关系填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式A ，B ，G 。
(2)C与D的混合物通常称 (填名称)。
(3)写出下列化学方程式或离子方程式
①I＋J→K (离子方程式)。
②G＋B→H (化学方程式)。
20．下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
(1)单质B的化学式是 ，单质F的化学式是 ，写出物质A的一种用途 。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 ，
(3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式 ，白色沉淀L会迅速变为 色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 。
(4)溶液I中所含金属离子是 。
21．已知实验室制取Cl2的化学方程式为：4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。回答问题：
(1)如图为制取Cl2的发生装置
①仪器a的名称是 ；
②仪器a中盛放的试剂为 ；
(2)如图为Cl2的收集及尾气处理装置该气体收集方法为 ；
A．向上排空气法 B．向下排空气法
(3)上图烧杯中发生反应的化学方程式为 。
(4)欲制得标准状况下2.24LCl2，至少需要MnO2的物质的量为
22．回答下列关于铁元素及其化合物的问题。
Ⅰ.(1)除去铁粉中混有的少量铝粉，可以选用的试剂为 (填字母序号)。
A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸
(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。
方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。
方案二：向一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。
回答以下问题：
①你认为哪个方案最合理 。
②写出FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式 。
③实验室在保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示) 。
④FeCl2溶液和NaOH溶液在试管中反应时，试管中出现的现象是 ，出现该现象的原因是(用化学方程式说明) 。选项
实验目的
实验过程
A
检验某铁的氧化物含二价铁
将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
B
检验乙醇中含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
C
证明酸性：H2SO3＞HClO
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀
D
证明：CO2有氧化性
将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生
【参考答案】
一、选择题
1．D
【分析】标况下4.48LNO的物质的量为，NO的质量为6g。根据，反应过程中转移电子为。由题意，可得离子方程式(未配平)，设的系数为x；的系数为y，则根据化合价升降法可得关系①，反应过程中引进了Fe元素，失去了NO，溶液总体质量增加，根据差量法可知加进来的Fe的质量为14g，物质的量为0.25ml，则有②。联立①②，解得，。故反应后的溶液中。
解析：A．硝酸部分被还原为NO，其余以和分别存在于溶液中，物质的量分别为0.15ml、0.1ml，根据N原子守恒，原溶液中硝酸的物质的量为，其浓度为，故A正确；
B．经计算，原溶液中投入的铁粉的物质的量为0.25ml，故B正确；
C．根据前面分析可知，，故C正确；
D．反应后的溶液中只有能与Cu反应，根据反应可知，可消耗0.05mlCu，其质量为，故D不正确；
故选D。
2．B
解析：A.金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的，活泼的金属用电解的方法，比较活泼的可以用热还原法，不活泼的金属可以用热分解法，故正确；
B.工业上用电解熔融的氯化钠、氯化镁和氧化铝的方法得到钠、镁、铝金属，故错误；
C.利用还原剂把金属元素从化合态变为游离态，因此热还原法常用的还原剂有碳和一氧化碳和氢气等，故正确；
D.金属冶炼就是金属元素从化合态变为游离态，需要找到合适的还原剂或还原手段，故正确。
故选B。
3．B
解析：A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，A正确；
B．四氧化三铁俗称磁性氧化铁，B错误；
C．碳酸氢钠俗称小苏打，C正确；
D．漂白精的主要成分是次氯酸钙，D正确；
答案选B。
4．D
解析：硬铝中一定含有Al，样品加入足量稀盐酸后有难溶物存在，说明有金属活动性在H之后的金属或非金属存在，不溶物加入浓NaOH溶液后有气体生成和难溶物存在，说明含有硅，最终的难溶物为既不能和盐酸反应，又不能和氢氧化钠溶液反应，应为Cu。
故选D。
5．D
解析：A．常温下铝与氧气缓慢反应生成之谜的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步进行，故A错误；
B．氧化铝为两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故B错误；
C．氧化铝不能与水反应，故C错误；
D．铝为活泼金属既能与酸反应又能与碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故D正确；
答案选D。
6．A
解析：A． 该反应有元素化合价发生变化，为氧化还原反应，但是不属于四大基本反应类型之一，故A错误；
B． 该反应生成NaOH，且消耗水，进行一段时间后，溶液的碱性增强，则溶液的pH比原溶液的pH大，故B正确；
C．每生成0.5ml，同时生成0.5ml，质量为0.5ml 2g/ml=0.1g，故C正确；
D． 氯气的密度比空气大，且不与空气反应，则生成的可采用向下排空气法收集，故D正确；
故选A。
7．A
解析：A．铝合金抗蚀能力强，但不适合长期盛放酸性或碱性食品，A正确；
B．铁与水蒸气在高温时反应生成Fe3O4和H2，钢水注入模具前模具需干燥，B错误；
C．焰色试验前，需用盐酸洗净铂丝，C错误；
D．胃酸过多时，不能用苏打中和胃酸，否则会生成过多气体，D错误；
故选A。
8．D
解析：A．高锰酸钾会和浓盐酸发生氧化还原反应导致紫色褪去，A项不能达到实验目的；
B．乙醇和水都会和钠反应生成氢气，B项不能达到实验目的；
C．Ca(ClO)2会氧化SO2从而生成CaSO4，不能由此比较出亚硫酸和HClO的酸性大小，C项不能达到实验目的；
D．CO2和Mg反应生成MgO和C，C元素的化合价降低，则CO2具有氧化性，D项能达到实验目的。
答案选D。
9．A
解析：A．氢氧化钠的碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B．熟石灰能与酸性土壤中的氢离子反应，所以熟石灰能用于改良酸性土壤，故B正确；
C．稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，所以稀盐酸能用于除铁锈，故C正确；
D．pH试纸是能用于测定溶液的酸碱度的试纸，故D正确；
故选A。
10．A
解析：A．锌片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，有银析出，离子方程式正确，A正确；
B．氧化亚铁与稀盐酸反应，B错误；
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变黄，离子方程式正确，C错误；
D．石灰石主要成分为碳酸钙，不可拆，离子方程式为，D错误；
故选A。
11．A
解析：A．是一种黑色的氧化物，可由、水蒸气高温反应制得，A错误；
B．Fe2+转化成Fe3+，铁元素的化合价升高，需要加入新制氯水等氧化剂才能实现转化，B正确；
C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应，工业上用还原炼铁，该反应不属于置换反应，C正确；
D．维生素C能将还原为，过程中维生素表现还原性，D正确；
故选A。
12．D
解析：易被氧化为Fe2(SO4)3，只需检验是否含有Fe3+即可说明溶液是否变质，Fe3+能和SCN-生成络合物硫氰化铁，使溶液呈现血红色，因此可用KSCN检验溶液是否少量变质；
故答案选D。
二、非选择题
13．(1)正确
(2)错误；
(3)错误；
(4)错误；
(5)错误；
解析：（1）HCl属于强酸，氢氧化钠属于强碱，完全电离，则二者反应的离子方程式为，故正确。
（2）氢氧化铜和硫酸钡都属于难溶物，离子方程式中应写成化学式，故该离子方程式错误，正确的应该是。
（3）该离子方程式电荷不守恒，故错误，正确的离子方程式为。
（4）氢氧化铝沉淀会溶解于过量的氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和水，故错误；正确的离子方程式为。
（5）碳酸钙难溶于水，离子方程式中应该写成化学式，故错误；正确的离子方程式为。
14． 铝 第三周期 第ⅢA族 表面生出白色毛状物 4Al+3O2=2Al2O3 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
解析：地壳中含量最多的金属元素为Al，为13号元素，位于第三周期，第ⅢA族；铝性质较为活泼，在空气中容易被氧气氧化，发生反应4Al+3O2=2Al2O3，所以可以观察到的现象为表面生出白色毛状物；氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
15．(1)
(2) 加入足量的铁粉，过滤 通入足量的氧气
解析：（1）i．过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气；
故答案为：；
ii．金属Fe与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气；
故答案为：
iii．次氯酸见光分解粉氯化氢和氧气；
故答案为：
（2）i．将溶液中Fe3+转化为Fe2+，加入具有还原性的物质，为了不引入新的杂质，加入单质铁，并过滤；
故答案为：加入足量的铁粉，过滤；；
ii．将溶液中Fe2+转化为Fe3+，加入还具有氧化性的物质，为了不引入新的杂质，加入氧气；
故答案为：通入足量的氧气；。
16．(1)0.06
(2)2.24
【分析】氧化铁为碱性氧化物，先发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe3＋氧化性强于H＋，接着发生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，有气体产生，然后在发生Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋，据此分析。
解析：（1）根据上述分析，反应后溶液的溶质为FeCl2，因为溶液滴加硫氰化钾不显红色，没有Fe3+，即HCl完全反应，利用元素守恒，得出n(FeCl2)=；
（2）根据铁元素守恒，得出n(Fe)＋2n(Fe2O3)=0.06ml，根据得失电子数目守恒，2n(Fe)=2n(Fe2O3)＋2n(H2) ，n(H2)=，联立解得n(Fe)=0.045ml，n(Fe2O3)=0.015ml，m(Fe)=0.045ml×56g·ml-1=2.52g。
17．（1）1.28g ;（2）3.4ml/L
【分析】(1)根据方程式，计算出铜的质量；
(2)根据S元素守恒，计算。
解析：(1)根据方程式可知， ，生成SO2的物质的量为，消耗Cu的物质的量为0.02ml，质量=，故答案为：1.28g；
(2)根据S元素守恒，总的硫酸根的物质的量=，反应消耗的硫酸根的物质的量=0.02ml，则剩余的硫酸根的物质的量=0.36ml-0.02ml=0.34ml，稀释至100mL，则浓度，故答案为：3.4ml/L。
【点睛】本题难点(2)，计算不完全反应的物质的浓度时，采用元素守恒法，确定最终物质的量，再计算结果。
18． 44% 34g (Na2O2+2H2O=H2O2 +2NaOH) 16.8L (4Na2O2+2CO2=3O2 +2Na2CO3)
解析：略
19．Al2O3 O2 Fe(OH)2 铝热剂 Al3＋＋3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
【分析】由转化关系图可知，电解A得到B与C，A能与盐酸、氢氧化钠反应，则A为两性氧化物Al2O3、C为Al、B为O2；氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，则I为AlCl3、J为Na[Al(OH)4]、K为Al（OH）3；D为红棕色粉末，与Al发生铝热反应得到A与E，则D为Fe2O3， E为Fe，；Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，则F为FeCl2、G为Fe（OH）2、H为Fe（OH）3。
解析：（1）由上述分析可知，A为Al2O3，E为Fe，G为Fe（OH）2，故答案为：Al2O3；Fe；Fe（OH）2；
（2）铝和氧化铁的混合物通常称为铝热剂，高温下能发生铝热反应生成氧化铝和铁，故答案为：铝热剂；
（3）①I＋J→K的反应为氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应的离子方程式为Al3＋＋3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓，故答案为：Al3＋＋3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓；
②G＋B→H的反应为氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。
【点睛】由电解A得到B与C，A能与盐酸、氢氧化钠反应确定A为两性氧化物Al2O3是判断难点，也是解答关键。
20．(1) Al H2 红色涂料油漆颜料，炼铁等
(2) 2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑ Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(3) Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH 灰绿 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)Al3+和Na+
【分析】红褐色沉淀G是氢氧化铁，红棕色物质A应该是氧化铁，和单质铝(B)发生铝热反应，生成氧化铝D和单质C铁。铁和盐酸反应生成F氢气和氯化亚铁E。氧化铝是两性化合物，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠H，偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝I。氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝J，氢氧化铝溶于氢氧化钠，又生成偏铝酸钠。单质铝和强碱反应生成氢气F和偏铝酸钠H，据此分析解题。
解析：（1）据分析可知单质B为铝，的化学式是Al，单质F为氢气，化学式是H2，写物质A为氧化铁，可以作红色涂料油漆颜料，炼铁等；
（2）Al与强碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式2Al+2H2O+2OH—=2AlO+3H2↑；氢氧化铝与氢氧化钠会生成偏铝酸钠溶液，离子方程式Al(OH)3+OH—=AlO+2H2O；
（3）溶液氯化亚铁中加入氨水时，先生成白色沉淀氢氧化亚铁，离子方程式Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH，白色沉淀会迅速变为灰绿色，最终氧化为红褐色沉淀氢氧化铁，化学反应方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（4）偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝，溶液I中所含金属离子是Al3+和Na+。
21．(1) 分液漏斗 浓盐酸
(2)A
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4)0.1ml
解析：（1）①仪器a的名称是分液漏斗；②用浓盐酸和MnO2固液加热装置制取Cl2，则分液漏斗a中盛放的试剂为浓盐酸；故答案为：分液漏斗；浓盐酸；
（2）氯气易溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，故答案为：A；
（3）烧杯中NaOH溶液吸收Cl2生成NaClO、NaCl和H2O，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）欲制得标准状况下2.24LCl2， ，n=0.1ml，至少需要MnO2的物质的量为0.1ml，故答案为：0.1ml。
22． B 方案二 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe3++Fe=3Fe2+ 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
解析：(1)金属铝能和氢氧化钠反应但是金属铁不能，反应实质是：2Al＋2OH−＋2H2O＝2AlO＋H2↑而金属铝和金属铁与稀盐酸都反应，常温下金属铝遇到浓硫酸会钝化，所以用氢氧化钠来除去金属铝，故答案为：B；
(2)①方案一待测液中先通入氯气，含有亚铁离子时也会被氧化为三价铁离子，再加入硫氰化钾会显示红色，就是不含亚铁离子，含有三价铁离子，也会出现相同的现象，所以无法确定亚铁离子是否存在，方案二先滴加KSCN溶液，无明显现象，证明一定不含有三价铁离子，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液，故答案为：方案二；
②亚铁离子会被氯气氧化为三价铁离子，反应实质是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
③金属铁可以和三价铁离子之间反应生成亚铁离子，反应的实质是：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
④FeCl2溶液和NaOH溶液混合时首先发生反应，生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁具有强的还原性在空气中易被氧气氧化成氢氧化铁，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，氢氧化铁为红褐色固体，因此反应过程中观察的现象为：先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为:先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；