化学必修 第一册第二节 金属材料测试题

这是一份化学必修 第一册第二节 金属材料测试题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质的主要材料不属于合金的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、溶液中滴入氢氧化钠溶液后，先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色，说明该溶液中存在( )
A.B.C.D.
3、下列物质：①Al；②；③MgO，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是( )
A.①②③B.仅①②C.仅②③D.仅①③
4、除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )
A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液
5、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入( )
A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.铁片D.石蕊试液
6、化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法中错误的是( )
A.铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能与水蒸气反应
B.明矾作为絮凝剂吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C.燃放的焰火是某些金属元素所呈现出来的色彩
D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
7、现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，这可能是由于( )
A.苹果汁含有变成B.苹果汁中含有
C.苹果汁中含有D.苹果汁中含有
8、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为( )
A.B.C.D.
9、碲锌镉（Te­Zn­Cd）晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是( )
A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点
B.它易导电、导热，具有延展性
C.它的熔、沸点比Zn的低
D.它的硬度和强度比Cd的大
10、下列实验中，所加固体可以完全溶解的是( )
A.在溶液中加入少量粉末
B.将一小块铝片投入足量NaOH溶液中
C.将少量铜片加入足量的稀盐酸中
D.常温下将一小块铜片投入足量
11、化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12、下列说法正确的是( )
A.向溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有，无
B.铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用
C.溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是能从含有的溶液中置换出铜
D.的溶液中：能大量共存
13、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是( )
A.AB.BC.CD.D
14、下列有关说法中，正确的是( )
①铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
②人体的血红蛋白中含有铁元素
③不能通过化合反应生成和
④镁铝合金在盐酸中无法溶解
A.①②B.②④C.③D.①④
15、下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A.钠在空气中燃烧生成白色固体
B.过量铁粉在氯气中燃烧，可以生成
C.铁在高温下与水蒸气反应生成和
D.铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物
16、下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
17、将一定量铁粉加入1 L0.4 ml/L的溶液中，溶液质量减少1 g，则该反应转移电子的物质的量是( )
mlB.0.3 ml mlD.0.4 ml
18、将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )
A.3∶2B.2∶1C.4∶3D.3∶4
19、印刷电路板常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后的烧杯中不可能( )
A.有铜无铁B.铁、铜都有C.有铁无铜D.铁、铜都无
20、下列叙述或操作正确的是( )
A.Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物
B.常温常压下，与足量反应，当生成0.2 ml时，转移电子的物质的量为0.8 ml
C.国产大客机大规模应用先进材料铝锂合金，该合金密度大，强度高
D.取和的混合物充分加热，减重，可以测定混合物中的质量分数
21、在的混合溶液中，和的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中的物质的量之比为( )
A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4
22、要证明某溶液中不含，而可能含有，进行如下实验操作的最佳顺序为( )
①加入足量氯水；
②加入足量溶液；
③加入少量KSCN溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
23、A、B、C是常见的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示。若，且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为( )
A.B.C.D.
24、现有的混合溶液，其中。取该混合溶液200 mL，加入过量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96 g；再另取该混合溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并充分灼烧所得沉淀，最终得到固体8.00 g。则原混合溶液中与之比为( )
A.4∶1B.3∶1C.2∶1D.1∶1
25、探究补铁剂[主要成分：氯化血红素（含+2价铁）、富锌蛋白粉、维生素C、乳酸、葡萄糖浆]中铁元素是否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液。下列说法不正确的是( )
A.实验Ⅰ中加入KSCN溶液无明显现象，与KSCN溶液的用量无关
B.实验Ⅰ中加入溶液后不变红，可能是被维生素C还原了
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是将氧化了
D.实验说明，该补铁剂中+2价铁在酸性条件下才能被氧化
二、填空题
26、现有下列5种与生产生活相关的物质。
①碳酸氢钠
②浓硫酸
③氧化铁
④次氯酸钠
⑤四氧化三铁
请回答：
（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是_________（填序号）。
（2）用作治疗胃酸的是_________（填序号）。
（3）84消毒液的主要成分是_________（填序号）。
（4）具有磁性的是_________（填序号）。
（5）能作干燥剂的是_________（填序号）。
27、钠和铝是两种重要的金属.请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是_________；可观察到的实验现象是_________（填字母序号）。
a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动d.有咝咝声
（2）人们日常用的铝制品通常都是铝合金制造的，这些铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为其表面覆盖着一层_________。
（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是_________、_________。
（4）用铝箔包裹0.1 ml金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_________（填字母序号）。
Lb.>1.12 Lc.<1.12 L
28、MgO、都是常用的耐火材料，某研究小组取100 kg含60%Al的报废汽车的镁铝合金材料来制备MgO、，其中物质甲可由溶液B转化再生，其工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是________（填字母）。
A.合金是金属与金属熔合而成的混合物
B.合金的熔点比成分金属更高
C.合金的硬度等机械性能优于成分金属
D.氧化铝熔点高，故可以用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠
（2）物质甲是____________，产品A是____________。
（3）操作②为____________。
（4）足量物质与溶液A发生反应的离子方程式为________________________________________________。
（5）假设不计损耗，可得产品B的质量为____________kg。（保留一位小数）
29、日常生活中常使用到的金属材料有纯金属和合金。
（1）生铁是一种常见的铁碳合金材料。在生铁中常含有化合物。
溶液X中大量存在的阳离子是____________。
（2）用仅含有四种阳离子的溶液（阴离子：），通过以下步骤来制备纯净的绿矾晶体：
可供选择的试剂：NaOH溶液、铁粉、稀硫酸、稀盐酸
①操作Ⅰ、Ⅱ相同，其名称为____________。
②试剂A：____________，试剂B：____________，试剂C：____________。
③向原溶液中加入过量的铁粉（阴离子不参与反应），首先被还原的阳离子是____________，写出此反应的离子方程式：____________。
（3）将得到的绿矾溶于水，加入过量的氨水，生成白色沉淀。请写出此反应的离子方程式：____________。
三、实验题
30、铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。市场上一种常见的补铁药物的主要成分是琥珀酸亚铁，呈暗黄色。该药物不仅能溶于水还能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测该药片中的存在，设计并进行了如图实验：
（1）该药片的外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是____________________。
（2）试剂1是________，试剂2是________，加入试剂2后溶液呈淡红色，说明______________________，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是__________________________。
（3）该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？________。若你认为不合理，请说明理由（若你认为合理，该空不要作答）：___________________________________________________________。
参考答案
1、答案：B
解析：青铜雁鱼灯的主要材料属于铜合金；光导纤维的主要材料为二氧化硅，不属于合金；航母甲板（钢）的主要材料属于铁合金；潜水器外壳（钛、铝等）的主要材料属于钛铝合金。
2、答案：B
解析：亚铁离子可以和碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被氧化，会迅速变为氢氧化铁，所以向含有的溶液中加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则溶液中一定含有。
3、答案：B
解析：①Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故①正确；②属于两性氧化物，能和HCl、NaOH溶液反应生成盐和水，故②正确；③MgO属于碱性氧化物，能和HCl溶液反应生成盐和水，与NaOH不反应，故③错误。
4、答案：D
解析：镁和铝都能与稀硫酸反应生成盐和氢气，所以不能用稀硫酸除去镁粉中的铝粉；氯化钠溶液和镁、铝都不反应，所以不能用氯化钠溶液除去镁粉中的铝粉；镁和铝都能与盐酸反应生成盐和氢气，所以不能用稀盐酸除去镁粉中的铝粉；因Al与NaOH溶液反应，而Mg与NaOH溶液不反应，溶解后过滤可实现除杂，则除去镁粉中的少量铝粉，选用的试剂是NaOH溶液，发生的离子反应为。
5、答案：B
解析：NaOH溶液和均可以发生反应分别是、、，且最终均会转化为氢氧化铁，不能判定是否变质；KSCN遇变红，KSCN和不发生反应，可检验是否变质；加入铁粉，可能发生，颜色变化不明显，现象不能判定是否变质；石蕊试液和二者均不反应，不能检验。
6、答案：A
解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，与水蒸气能发生反应：；明矾在水中可以形成氢氧化铝，具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；很多金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色；Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀。
7、答案：C
解析：呈浅绿色，呈黄色，亚铁离子不稳定，易被空气中的氧气氧化为铁离子。
8、答案：B
解析：“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的超细粉末，A为是蓝色晶体，B为是绿色晶体，C为是无色晶体，D为为红色，所以判断“青矾”的主要成分为。
9、答案：A
解析：碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比其各成分金属低的熔、沸点，具有较高的硬度和强度。
10、答案：B
解析：二氧化锰作催化剂，固体不会溶解；Al与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，固体Al可完全溶解；稀盐酸不能溶解铜，固体不会溶解；铜片与不发生反应，则固体不能溶解。
11、答案：A
解析：Na具有强还原性，可与反应置换出Ti；铝片加入溶液中无现象的原因是铝在空气中形成氧化铝薄膜，阻止反应的进行；与或反应生成时，既作氧化剂又作还原剂；钛合金用作人体器官主要是因为钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
12、答案：B
解析：向溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有，但不能确定溶液中是否含有；铁粉作食品袋内的脱氧剂，反应中铁的化合价升高，发生氧化反应，本身作还原剂，起还原作用；溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是能与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜；具有还原性，具有强氧化性，因此不能大量共存。
13、答案：C
解析：能将氧化为，反而将主体物质除去，应该选用Fe粉；Fe与和都能反应；杂质能溶于NaOH溶液而不溶；Cu能与反应，但又引入杂质，应选用Fe。
14、答案：A
解析：①合金一般比各成分熔点低，所以比纯铝的熔点低；②人体的血红蛋白中含有铁元素，贫血时可通过补铁治疗；③氯化铁与Fe发生化合反应生成，反应为可通过化合反应制备，反应为，所以能通过化合反应生成和；④镁铝都能与盐酸反应，能完全溶解。
15、答案：C
解析：钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体；氯气的氧化性较强，无论铁粉是否过量，在氯气中燃烧均生成；铁在高温下与水蒸气反应生成和；铝的性质比较活泼，在空气中表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，铜在潮湿的空气中易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
16、答案：C
解析：溶液变红，原溶液中可能有，不一定有；，溶液先变红说明过氧化钠与水反应生成了碱，后褪色可能是强氧化性所致，结论错误；溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中被氧气氧化为红褐色沉淀；向饱和溶液中通入发生反应:的溶解度小于。
17、答案：A
解析：将一定量铁粉加入1 L0.4 ml/L的溶液中，则：
则，反应中每个Fe失去两个电子，则该反应转移电子的物质的量是。
18、答案：D
解析：设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为，则由三个关系式得知，解得。
19、答案：C
解析：向盛有溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余；若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能均有剩余；加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会有铁无铜；若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余。
20、答案：D
解析：Al的氧化物属于两性氧化物；与足量反应，当生成0.2 ml时，共转移电子；铝锂合金密度较小，且合金强度较大，故可作为国产大客机材料；受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过充分加热分解，再利用差量法即可计算出原混合物中的质量分数。
21、答案：C
解析：因氧化性，加入适量的铁粉，使溶液中和物质的量之比变为1∶2∶4，说明有剩余，则没有参加反应，加入的Fe粉仅与反应。设原溶液中含有的物质的量分别为3 ml、2 ml、1 ml，反应后和的物质的量之比变为1∶2∶4，则反应后的物质的量分别为1 ml、2 ml、4 ml，故反应的的物质的量为，则参加反应的Fe的物质的量为1 ml，参加反应的铁粉与原溶液中的物质的量之比为。
22、答案：C
解析：KSCN与反应使溶液显红色，与无此现象，可以先滴加少量KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有，再滴加足量氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有，证明原溶液含有，即③①。
23、答案：A
解析：A项，A、B、C分别为Fe、、Cu，Fe与发生反应生成，Cu与反应生成与Fe发生置换反应，故F为，氯气具有强氧化性，能把氧化成；B项，A、B、C分别为，根据信息，常温下只有B为气态，B项所给组合，和都是气体，不符合题意；C项和D项不符合转化关系。
24、答案：A
解析：取200 mL混合溶液加入过量溶液，充分反应后得到沉淀27.96 g，其物质的量为，根据电荷守恒可知，即，另取该混合溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并充分灼烧最终得到8.00 g，其物质的量为，根据Fe元素守恒有，即，联立方程解得、，溶液体积相等，浓度之比等于物质的量之比，则原混合溶液中。
25、答案：D
解析：实验Ⅱ中取实验Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN溶液，无明显现象；再加入溶液，溶液变为红褐色，说明实验Ⅰ中加入KSCN溶液无明显现象，与KSCN溶液的用量无关；维生素C具有还原性，加入少量，实验Ⅰ中加入溶液后不变红，可能是被维生素C还原了；具有强氧化性，具有还原性，继续加入至过量，溶液先变红后褪色，溶液褪色可能是将氧化了；没有对照实验，无法说明中性、碱性条件下，该补铁剂中+2价铁能否被氧化。
26、答案：（1）③
（2）①
（3）④
（4）⑤
（5）②
解析：（1）氧化铁俗称铁红，为红棕色固体，常用作油漆、涂料的红色颜料。
（2）碳酸氢钠与氯化氢反应，可以用于中和胃酸。
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
（4）四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。
（5）浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作干燥剂。
27、答案：（1）；bcd
（2）氧化铝薄膜
（3）；
（4）b
解析：（1）钠与水发生，钠的密度比水小，应浮在水面上；钠的熔点较低，反应放热，钠可熔成小球；由于反应生成氢气，则小球四处游动并发出咝咝的响声。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为其表面覆盖着一层致密的氧化物薄膜。
（3）铝性质活泼，易被氧化成氧化铝，氧化铝和碱反应为：，离子反应为：，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学反应为：，离子方程式为：。
（4）Na和水反应生成NaOH和，NaOH和Al反应生成和，总方程式为，根据方程式知，0.1 ml Na完全反应生成，如果只有钠则反应生成氢气为1.12 L，故选b。
28、答案：（1）C
（2）NaOH；MgO
（3）过滤
（4）
（5）113.3
解析：镁铝合金材料经过物质甲溶液后，得到沉淀和溶液，所以甲是NaOH溶液，沉淀A是Mg，溶液A是NaOH和的混合溶液，所以产品A是MgO，物质乙是，过量与混合液反应生成溶液，则溶液B是溶液，沉淀B是，所以产品B是，据此分析即可。
（1）合金不一定是金属和金属的混合物；合金的熔点比成分金属的熔点低；合金的硬度等机械性能一般优于成分金属；氧化铝的熔点高，可作为坩埚，但氧化铝能与强碱反应，不能用于熔融氢氧化钠。
（2）Al与NaOH溶液反应，而Mg不与NaOH溶液反应，将镁铝合金投入NaOH溶液中，完全反应后过滤得到固体Mg和溶液，沉淀A为Mg，Mg与酸反应得与碱溶液反应生成，加热得产品A（MgO）。沉淀B为，加热得到产品B（）。
（3）操作②为固液不相溶分离，故该操作为过滤。
（4）向溶液中通入过量的，得到沉淀和，其反应的离子方程式为。
（5）100 kg合金中含有60 kg Al，根据铝元素守恒，最终可得的质量。
29、答案：（1）
（2）①过滤
②氢氧化钠溶液；稀硫酸；铁粉
③；
（3）
解析：（1）在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体X，X为，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的阳离子是。
（2）①依据题意可知操作Ⅰ、Ⅱ都是分离固体与液体，操作为过滤。
②依据分析为除去氯离子，向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定继续被氧化为氢氧化铁，过滤，然后在沉淀中加入稀硫酸，反应得到硫酸铁，硫酸铜溶液，再加入足量铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，过滤得到硫酸亚铁溶液。
③氧化性为，所以加入铁粉，先与反应，离子方程式：。
（3）将得到的绿矾溶于水，加入过量的氨水，生成白色沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式：。
30、
（1）答案：保护不被空气中的氧气氧化
解析：亚铁盐易被氧化，药片外表糖衣的作用是保护不被空气中的氧气氧化。
（2）答案：稀盐酸；KSCN溶液；药片已部分失效（或部分被氧化）；
解析：试剂1是稀盐酸，试剂2是KSCN溶液，加入KSCN溶液后溶液呈淡红色，说明药片已部分被氧化，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是。
（3）答案：不合理；中被过量的氯水氧化而褪色，可以在褪色后的溶液中加入溶液，溶液仍然不变红来证明
解析：红色溶液变为无色溶液的原因不可能是+3价铁被还原为+2价铁，因为体系中不存在还原性物质，只可能是氯水的作用，中被过量的氯水氧化而褪色，可以在褪色后的溶液中加入溶液，溶液仍然不变红来证明。
A青铜雁鱼灯
B光导纤维（二氧化硅）
C航母甲板（钢）
D潜水器外壳（钛、铝等）
选项
现象或事实
解释
A
Na与反应可得Ti粉
Na具有强还原性
B
铝片加入溶液中无现象
铝的活泼性小于铜
C
可用于潜水艇制
只具有强氧化性
D
钛合金用作人体器官
钛化学性质稳定
A
B
C
D
X
溶液
溶液
溶液
Y
Z
Fe
NaOH溶液
Cu
选项
操作
可能的现象
结论
A
向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变为红色
溶液中一定含有
B
向酚酞溶液中加入过量的
溶液先变红后褪色
与水反应生成的碱有漂白性
C
溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间
产生红褐色沉淀
产物被氧气氧化
D
向饱和溶液中通入
有晶体析出
溶解度:
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
取待测液，加入少量KSCN溶液，无明显现象；再加入少量，溶液不变红
取实验Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN溶液，无明显现象；再加入溶液，溶液变为红褐色
取实验Ⅰ所得溶液，加入少量盐酸溶液，无明显现象，继续加入至过量，溶液先变红后褪色