化学人教版 (2019)第二节 金属材料练习

这是一份化学人教版 (2019)第二节 金属材料练习，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
A．AB．BC．CD．D
2．某学习小组向50mLBa（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，产生沉淀的物质的量（n）随加入溶液N的体积（V）变化的关系如图。下列说法错误的是
A．溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1ml•L-1
B．X点沉淀的组成为0.09mlBaSO4和0.03mlAl（OH）3
C．溶液M中含有0.11mlBa（NO3）2和0.03mlAl（NO3）3
D．Y点到Z点之间发生的化学方程式为：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
3．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是
A．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料
B．氟利昂和NOx都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”
C．中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径
D．华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
4．下列说法正确的是：①二氧化硅是酸性氧化物；②通电后，电解质才能在溶液中发生电离；③Na2O2是碱性氧化物；④FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取
A．①②B．①③C．③④D．①④
5．无色强酸性溶液中，下列离子组中各离子能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
6．许多事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法错误的是
A．金属钠存放在煤油中
B．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中
C．液溴应用少量的水液封并放在冷暗处保存
D．溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
7．一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质贴错了标识的是
A．AB．BC．CD．D
8．无色透明溶液中放入铝片，产生大量氢气，该溶液中肯定可以大量存在的离子是
A．Fe2+、K+、Cl-、NOB．Na+、K+、Cl-、CO
C．Na+、Al3+、NO、SOD．K+、Na+、Cl-、Br-
9．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO ②AlCl3 Al(OH)3 ③N2、NO ④S、SO2
A．②③B．①②C．③④D．①④
10．某澄清溶液可能含有Na+、NH、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO、SO中的若干种(不计水电离出的H+、OH-)，且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验：
①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。
②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。
③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。
根据上述实验现象，下列说法正确的是
A．原混合溶液中可能含有Fe3+
B．原混合溶液中肯定含有I-、SO
C．另取原溶液进行焰色反应，若焰色为黄色，则原溶液中一定存在六种离子
D．另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-
11．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是
A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的是一种磁性物质
C．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
D．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
12．常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是（ ）
A．浓盐酸B．浓硝酸C．液氯D．浓氨水
13．向200mL0.1ml/LFeCl2溶液中加入适量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，小心加热混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（ ）
A．1.6gB．2.34gC．3.94gD．5.00g
14．一定量的CuS和的混合物投入足量的中，收集到气体V 标准状况，向反应后的溶液中存在和加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO ，若上述气体为NO和的混合物，且体积比为1：1，则V可能为
A． LB． LC． LD． L
15．以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有
①Fe3O4②Fe(OH)3③FeSO4④SO3⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧Cu2(OH)2CO3
A．1种B．2种C．3种D．4种
二、填空题
16．在我校食堂南侧的绿树青草间，有一由井水形成的弯弯小溪。近来发现，昔日那碧波澄清的水面上，泛起了棕红色的“水锈”，小煞风景。
（1）根据学过的知识，你认为该“水锈”的主要成分可能是（写化学式） 。
（2）怎样用化学方法检验此“水锈”的主要成分？简述实验操作：
第一步：取含“水锈”的浑浊液少许于试管；
第二步： ；
第三步： 。
上述有关反应的离子方程式为 、 。
17．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即曾青(CuSO4 )跟铁反应生成铜〕，试写出该反应的离子方程式： 。
(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2（OH）2CO3 ]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2 、CO2 和H2O。试写出保护铜制品的方法： 。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4 ℃，铁的熔点是1534.8 ℃， 。
18．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题:
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是 。
A．纯铁硬度比生铁高
B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．铁在一定条件下可与水蒸气反应
E.铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴加1ml/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 ，形成该分散系的微粒直径范围是 。
（3）电子工业需用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气、②铁粉、③浓硝酸、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水，需用用到的一组试剂是 。
A．①②④ B．①③④⑥ C． ②④⑤ D．①④⑥
（4）高铁酸钠Na2FeO3是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为 。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有 性，而能够除去水中悬浮物是因为 。
③下列物质能作净水剂的有 。
a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液”
三、实验题
19．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式： ；
(2)实验前必须进行的操作是 。
(3)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是
(5)干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。
(6)试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。
20．补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录：
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【组成与性状】内含Fe2+34.0%～36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片
【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗
【用量用法】成人预防量0.1g/日，治疗量0.2g～0.4g/日；小儿预防量30～60mg/日，治疗量0.1g～0.3g/日
【储藏】在避光、密封、阴凉处保存
【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大。
现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实验：
Ⅰ.理论设计方案：甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果，
(1)甲组实验失败的可能原因： 。
乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
(2)若试剂1为盐酸；则试剂2为 。
丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣，探讨褪色的原因，根据微粒的组成，他们认为有两种可能的原因：
①[Fe(SCN)]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁
② 。
(3)请你对其中一种可能进行实验验证：
实验方案(用文字述)： ，根据预期现象判断结论： 。
Ⅱ.(4)称量“速力菲”1.0 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 ml/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下：
计算：该补血药中含Fe2+的质量分数 (保留小数点后二位小数)。
选项
家务劳动
化学知识
A
用白醋除去水壶中的水垢
白醋可溶解碳酸钙等沉淀
B
用小苏打粉作膨松剂焙制糕点
碳酸氢钠加热容易分解产生CO2气体
C
用含NaClO的84消毒液拖地
NaClO具有还原性
D
用铝制锅烧水、煮饭
铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜
物质
浓
酒精
安全使用标识
腐蚀类物质
毒性物质
爆炸类物质
易燃类物质
选项
A
B
C
D
序号
V(KMnO4)初
V(KMnO4)终
V(KMnO4)
1
2.24mL
14.25mL
12.01mL
2
0.30mL
12.72mL
12.42mL
3
0.50mL
12.53mL
12.03mL
参考答案：
1．C
【详解】A．白醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸的酸性大于碳酸的酸性，故可以用白醋除去水壶中的水垢，A不符合题意；
B．碳酸氢钠不稳定受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故小苏打粉可以作膨松剂焙制糕点，B不符合题意；
C．次氯酸钠具有氧化性，能够杀菌消毒，所以用含NaClO的84消毒液拖地，C符合题意；
D．铝性质活泼，易与氧气反应，生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，故可以用铝制锅烧水、煮饭，D不符合题意；
故选C。
2．A
【解析】硫酸钾发生反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，而KOH发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，当KOH过量时，又发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由45～55mL沉淀量不变，而后沉淀又减小，可知该阶段由Al(OH)3的溶解和BaSO4的继续生成所引起，且溶解的Al(OH)3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等，则：0～45mL阶段曲线生成的沉淀为BaSO4和Al(OH)3，且加入N溶液45mL时，Al3+恰好沉淀完全。加入N溶液55mL时，Ba2+恰好沉淀完全。55mL～60mL阶段Al(OH)3继续溶解。加入N溶液60mL时，沉淀中Al(OH)3已完全溶解。最终沉淀为BaSO4共0.11ml，据此解答。
【详解】A．0～45mL阶段曲线生成的沉淀为BaSO4和Al(OH)3，45～55mL阶段溶解的Al(OH)3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等，假设溶解Al(OH)3为1ml，则生成BaSO4为1ml，由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，可知消耗KOH为1ml，由Ba2++SO42-=BaSO4↓，可知消耗K2SO4为1ml，故溶液N中c(K2SO4)：c(KOH)=1：1，55mL～60mL阶段Al(OH)3继续溶解。加入N溶液60mL时，沉淀中Al(OH)3已完全溶解，溶解0.01mlAl(OH)3，c(KOH)==2ml/L，溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为2ml•L-1，故A错误；
B．加入K2SO4和KOH的混合溶液N45mL，溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为2ml•L-1，消耗的物质的量都为2ml•L-1×0.045L=0.09ml，故X点沉淀的组成为0.09mlBaSO4和0.03mlAl(OH)3，故B正确；
C．60mL阶段沉淀中Al(OH)3已完全溶解，最终沉淀为BaSO4共0.11ml，根据钡离子守恒，溶液M中含有0.11mlBa(NO3)2，根据铝原子守恒，有0.03mlAl(NO3)3，故C正确；
D．Y点到Z点之间发生发生Al(OH)3溶解至完全，化学方程式为Al(OH)3+KOH＝KAlO2+2H2O，故D正确；
故选：A。
3．B
【详解】A．高纯硅是优良的半导体材料，广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，故A正确；
B．氟利昂能破坏臭氧层，NOx导致酸雨的形成，二氧化碳的排放可导致“温室效应”，故B错误；
C．稀土是我国的重要矿产资源，是全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径，故C正确；
D．合金的硬度比各成份金属的硬度大，所以镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点，故D正确；
故选B。
4．D
【详解】①二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于强碱溶液，故①正确；
②电解质溶于水或熔化下能电离，不需要通电，故②错误；
③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠属于过氧化物，故③错误；
④氯化亚铁可以由铁和氯化铁化合反应生成，氢氧化铁可以用氢氧化亚铁、氧气和水化合反应生成，四氧化三铁可以铁在氧气中燃烧化合生成，故④正确；
故选D。
【点睛】本题的难点和易错点为④的判断，要注意一些特殊反应的理解和记忆。
5．B
【详解】A．亚铁离子在溶液中为浅绿色，则无色强酸性溶液中不可能存在亚铁离子，故A错误；
B．、、、四种离子在无色强酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
C．无色强酸性溶液中，碳酸根离子、氢氧根离子与氢离子反应，且钡离子在溶液中能与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．无色强酸性溶液中，碳酸氢根离子与氢离子反应，不能大量共存，故D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确；
B．HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应，生成SiF4气体和水，对玻璃造成腐蚀，故不能保存在玻璃瓶中，故B错误；
C．溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，故C正确；
D．亚铁离子易被空气氧化，Fe能和铁离子反应生成亚铁离子，所以FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，能防止硫酸亚铁被氧化，故D正确；
故选：B。
7．C
【详解】A．浓具有腐蚀性，是腐蚀类物质，A不符合；
B．有毒，属于毒性物质，B不符合；
C．不可燃、不属于易燃易爆物，C符合；
D．酒精具有可溶性，属于易燃类物质，D不符合；
答案选C。
8．D
【详解】无色透明溶液中放入铝片，产生大量氢气，该溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，据此分析解题：
A．无色溶液中可能有大量的Fe2+，且Fe2+与OH-，Fe2+、NO和H+均不能大量共存，A肯定不能大量共存，A不合题意；
B．2H++CO= H2O+CO2↑，该组离子在酸性条件下不能大量共存，在碱性条件下可以大量共存，故可能大量共存，B不合题意；
C．Al3++3OH-=Al(OH)3↓，该组离子在碱性条件下不能大量共存，在酸性条件下可以大量共存，故可能大量共存，C不合题意；
D．K+、Na+、Cl-、Br-各离子均无色，相互之间不反应，与H+、OH-都不反应，故肯定可以大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
9．B
【详解】试题分析：①X是C、Y是CO，则W是氧气，Z是二氧化碳，此图可通；②X是AlCl3、Y是 Al(OH)3，则W是NaOH溶液，Z是偏铝酸钠，此图可通；③X是N2、Y是NO，则W是氧气，NO与氧气反应生成二氧化氮，但氮气与氧气不会直接生成二氧化氮，此图不通；④X是S、Y是SO2，则W是氧气，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但S与氧气不会直接生成三氧化硫，此图不通，所以答案选B。
考点：考查物质之间转化关系的判断
10．C
【分析】①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成，说明不存在，存在。
②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深，说明Fe2+、I-至少含有一种。
③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，沉淀是氢氧化铁，因此Fe2+、Fe3+至少含有一种，但铁离子与碘不能同时存在；并有刺激性气味的气体产生，气体是氨气，则一定存在。
【详解】A．根据以上分析可知原混合溶液中不一定含有Fe3+，A错误；
B．根据以上分析可知原混合溶液中不一定含有I-，B错误；
C．另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，说明一定存在Na+，由于各种离子的浓度相等，且Fe2+、Fe3+至少含有一种，则根据电荷守恒可知该溶液中一定存在氯离子，不能存在铁离子，所以存在的离子有Na+、、Fe2+、Cl-、I-、，即存在的离子有六种，C正确；
D．另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀不能说明含有Cl-，因为硫酸根离子会干扰氯离子的检验，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A正确；
B．是一种磁性物质，故B正确；
C．遇碘变蓝的是淀粉，不是葡萄糖，故C错误；
D．树脂属于有机高分子材料，故D正确；
故答案为C。
12．A
【分析】根据题中不能用铁质容器贮运可知，本题考查铁的性质，运用铁的化学性质分析。
【详解】A. 浓盐酸与铁反应，故浓盐酸不能用铁质容器贮运，故A正确；
B. 浓硝酸遇铁发生钝化，故浓硝酸能用铁质容器贮运，故B错误；
C. 液氯是纯的Cl2，常温下Fe与Cl2不反应,故液氯能用铁质容器贮运，故C错误；
D. 浓氨水和铁不会发生反应，故浓氨水能用铁质容器贮运，故D错误；
答案选A。
【点睛】浓硝酸、浓硫酸遇铁、铝发生钝化，故可以用铁或铝制品盛放浓硝酸、浓硫酸。
13．C
【详解】根据题意知，该过程发生的化学反应为：FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3↓，2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O，最后得到的固体除了Fe2O3还有NaCl。由铁原子守恒得各物质的关系式为：FeCl2～Fe(OH)2～Fe(OH)3～Fe2O3，n(Fe2O3)=n(FeCl2)=×0.2L×0.1ml·L－1=0.01ml，则m(Fe2O3)=0.01ml×160g·ml－1=1.6g。根据氯离子守恒可知，n(NaCl)=2n(FeCl2)=0.1ml·L－1×0.2L×2=0.04ml，则m(NaCl)=0.04ml×58.5g·ml－1=2.34g，所以生成的固体的质量为1.6g+2.34g=3.94g。C符合题意。
答案选C。
14．B
【分析】利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是，根据计算，根据电子转移守恒计算、，再根据电子转移数目守恒，计算、，根据计算气体体积，实际气体介于二者之间．
【详解】若混合物全是CuS，其物质的量，转移电子物质的量。NO和的体积相等，设NO的物质的量为x、的物质的量为x，则，解得，故气体体积；
若混合物全是，其物质的量，转移电子物质的量，设NO为xml、为xml，，解得，气体体积，
故，只有B符合，
故选：B。
【点睛】把握极限法及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．
15．B
【详解】①铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，3Fe+2O2Fe3O4，属于化合反应；
②氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，属于化合反应；
③Fe2(SO4)3与Fe反应能生成FeSO4，其方程式为：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，属于化合反应；
④S和O2反应生成SO2，不能直接生成SO3；
⑤氧化铝和水不反应，Al(OH)3不能通过化合反应生成；
⑥氧化钠和二氧化碳反应可生成碳酸钠，Na2O+CO2=Na2CO3，属于化合反应；
⑦Na2CO3和二氧化碳、水反应生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，属于化合反应；
⑧铜在潮湿的空气中与二氧化碳、氧气和水反应生成Cu2(OH)2CO3，属于化合反应；
④⑤不能通过化合反应直接生成，故选B。
16． Fe2O3 加适量盐酸溶解 加硫氰化钾溶液出现血红色 Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3
【详解】试题分析：（1）根据学过的知识，该“水锈”的主要成分可能是Fe2O3
（2）用化学方法检验水锈成分其实就是检验Fe3+，实验操作如下：第一步：取含“水锈”的混浊液少许于试管；第二步： 加适量盐酸溶解 第三步： 加硫氰化钾溶液出现血红色 上述有关反应的离子方程式为Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O; Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3
考点：水锈的主要成分及Fe3+的检验
17． Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu 干燥空气中保存 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型
【详解】(1)曾青（CuSO4）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu；
(2)金属生锈的条件：和空气以及水接触，要保护金属铜,可以将金属铜放在干燥空气中保存；
(3)铜的熔点是1083℃，铁的熔点是1535℃，说明铜的熔点比铁的熔点低，便于铸造；货币流通的次数比较多，所以要防止生锈，铜的化学性质比铁稳定，不易被腐蚀。
18． BDE Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ 1～100nm 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ A NaCl 氧化 生成的Fe(OH)3在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质 ab
【详解】（1）A、合金的硬度比各成分金属的硬度都大，所以纯铁硬度比生铁低，错误；B、生铁易发生吸氧腐蚀，所以纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，正确；C、不锈钢是铁合金，含有碳元素的，不只含金属元素，错误；D、铁在一定条件下，可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，正确；E、铁在冷的浓硫酸中钝化 ，正确，故选BDE；
（2）向沸水中逐滴滴加1mlL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，即制的氢氧化铁胶体，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H+，因透明的红褐色是胶体，胶体的粒子直径1nm＜d＜100nm，故答案为Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H+；1～100nm；
（3）Fe3+能与铜反应得到Fe2+与Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向滤液中通入氯气即可，故选A。故答案为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；A；
（4）①根据2Fe（OH）3+3X+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O和质量守恒定律可知：反应前铁、氧、氢、钠、氯的原子个数分别是：2、10、10、4、0，反应后铁、氧、氢、钠、氯的原子个数分别是：2、13、10、7、3，所以每个X中含有1个钠\1个氯和1个氧，是次氯酸钠，故答案为NaClO；
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应： 4FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH+3O2。高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有强氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物；故答案为氧化性；生成的Fe(OH)3在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质；
③a、KAl(SO4)2l2H2O水解生成氢氧化铝胶体，可以用作净水剂；b、聚合硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体，可以用作净水剂；c、ClO2具有氧化性，可以杀菌消毒，不能用作净水剂； d、“84”消毒液具有氧化性，可以杀菌消毒，不能用作净水剂。故选ab。
19． 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ 检验装置气密性 提供水蒸气 防止爆沸 先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应 碱石灰 除去H2中的水蒸气 H2 验纯
【分析】根据题意和实验装置图，先在酒精灯加热作用下使圆底烧瓶中的水产生水蒸气，在硬质玻璃管中与铁粉在高温下发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，硬质玻璃管中产生黑色晶体，用装有碱石灰的干燥管对生成的气体干燥，收集产生的气体并检验，证明在常温下，Fe与水并不起反应，在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
【详解】(1)根据分析可知，在高温下，Fe与水蒸气可发生的反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑；
(2)实验前必须进行的操作是检验装置气密性；
(3)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是提供水蒸气； 烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止爆沸；
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应；
(5)干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去H2中的水蒸气；
(6)试管中收集气体是氢气，若氢气不纯，点燃时易发生爆炸如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯。
20． 该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子，所以得不到预期的实验现象 KSCN溶液 [Fe(SCN)]2+络离子中的SCN-被双氧水氧化 在褪色后溶液加入FeCl3溶液溶液 现象变红色，褪色原因是因为①； 现象不变红色，褪色原因是因为② 16.83%
【分析】(1)根据物质的溶解性分析；
(2)根据FeCl3与KSCN溶液混合发生络合反应分析，结合H2O2的性质分析。
(3)Fe3+与SCN-混合溶液变为红色确定加入的试剂、反应现象及结论；
(4)根据氧化还原反应中电子守恒分析计算。
【详解】(1)由补铁药物“速力菲”说明书中【组成与性状】内含Fe2+34.0%～36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片，【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大。可知：该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子，所以得不到预期的实验现象；
(2)根据Fe3+的检验方法：FeCl3溶液与KSCN溶液混合发生络合反应产生Fe(SCN)3、[Fe(SCN)]2+等络合物，而使溶液显红色，所以试剂2为KSCN溶液。
在H2O2中O元素的化合价为+1价，既有氧化性，又有还原性，变红后的溶液后又褪色，可能是[Fe(SCN)]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁，也可能是SCN-被氧化产生(SCN)2气体，导致[Fe(SCN)]2+的浓度降低，
(3)检验方法是：可以向褪色后溶液加入FeCl3溶液溶液，若溶液变为红色，证明是①[Fe(SCN)]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁，若不变为红色，证明是②[Fe(SCN)]2+络离子中的SCN-被双氧水氧化；也可以向褪色后溶液加入加入KSCN溶液，若变红色 结论：褪色原因是因为②；不变红色则褪色原因是因为①；
(4)根据表格数据可知第二次实验数据偏差太大，要舍去，反应消耗KMnO4溶液的体积V=(12.01+12.03)mL÷2=12.02mL，根据Fe2+与MnO4-在反应过程中电子转移数目相等可知关系式5Fe2+——MnO4-，n(MnO4-)=0.01000ml/L×12.02mL×10-3L/mL×=6.01×10-4ml，则n(Fe2+)=5n(MnO4-)=3.005×10-3ml，所以该补血药中含Fe2+的质量分数为×100%=16.83%。