[化学][二模]甘肃省武威市古浪县2024年中考试题(解析版)

这是一份[化学][二模]甘肃省武威市古浪县2024年中考试题(解析版)，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，推断题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1. 规范的实验操作是实验成功的必要条件，下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯B. 闻气体气味
C. 给液体加热D. 检查装置气
【答案】D
【解析】
【详解】A. 熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，选项错误；
B. 闻药品的气味时，应该用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，选项错误；
C. 加热试管中的液体时，管口向上倾斜，液体的量不超过试管容积的三分之一，试管不能接触焰心，防止试管受热不均而炸裂，选项错误；
D. 检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好，选项正确。故选D。
2. 识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A. 加热一定质量的KMnO4固体制取氧气
B. 镁带在密闭容器中燃烧
C. 完全分解等质量的过氧化氢
D. 将水通电电解一段时间
【答案】A
【解析】
【详解】A.高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量减小，但是固体中的钾元素和锰元素的质量不变，即固体中钾、锰元素的质量比不变，始终是一条直线，正确；
B.镁燃烧生成氧化镁，由于反应是在密闭容器中进行的，所以反应前后物质的总质量不变，错误；
C.过氧化氢分解生成水和氧气，分解等质量的过氧化氢，加入二氧化锰的过氧化氢分解速率快，说明二氧化锰对过氧化氢具有催化作用，但是最终生成氧气的质量都是相等的，错误；
D.水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，生成氢气和氧气的质量比为1：8，错误；
故选A。
3. 决定元素化学性质的是（ ）
A. 质子数B. 电子数C. 中子数 D. 最外层电子数
【答案】D
【解析】
【详解】元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，故选：D。
4. 下列有关碳、一氧化碳和二氧化碳的说法，正确的是（ ）
A. 一氧化碳可用于气体肥料、人工降雨
B. CO和CO2的化学性质不同，因为其分子的构成不同
C. 木炭、二氧化碳在一定条件下都能使氧化铜还原为铜
D. 河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒后得到的是纯水
【答案】B
【解析】
【详解】A、植物光合作用需要二氧化碳，故二氧化碳可用于气体肥料，固体二氧化碳干冰升华吸热，可用于人工降雨，一氧化碳不能，该选项说法不正确；
B、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，CO和CO2的化学性质不同，是因为其分子的构成不同，该选项说法正确；
C、木炭在一定条件下都能与氧化铜发生反应生成铜，二氧化碳没有还原性不能，该选项说法不正确；
D、河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒后水中仍含有可溶性杂质，该选项说法不正确。
故选：B。
5. 利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2＋3H2X＋H2O，X的化学式为（ ）
A. COB. CH4C. CH3OHD. C2H5OH
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、2，反应后C、H、O的原子个数分别为0、2、1，所以1个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，X的化学式为CH3OH；
故选C。
6. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）
A. 汽油B. 天然气C. 酒精D. 氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故A错误；
B、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故B错误；
C、酒精燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故C错误；
D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染．故的D正确；
故选D．
7. 现有 X、Y、Z三种金属，只有 X在自然界中主要以单质形式存在；若把 Y、Z分别放入硫酸铜溶液中，Y表面有铜析出，而 Z没有变化｡则这三种金属的活动性由弱到强的顺序为（ ）
A. Y、Z、XB. Y、X、Z
C. X、Y、ZD. X、Z、Y
【答案】D
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；
在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定。
【详解】由题意可知，X、Y、Z三种金属中只有X在自然界中主要以单质形式存在，说明X的活动性最弱；把 Y、Z分别放入硫酸铜溶液中，Y表面有铜析出，而 Z没有变化，说明金属的活动性Y>铜>Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y；所以，D正确，A、 B、C错误。
故选D。
8. 如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. t2℃时，把30g甲物质放入50g水中可以形成80g溶液
B. 将t2℃时接近饱和的甲乙溶液降温，均可以变成饱和溶液
C. 将甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出
D. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质溶解于50g水中只能溶解25g，形成75g的溶液，故A错误；
B、甲的溶解度随温度降低而减小，降温可以由接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液，而乙溶解度随温度降低而增大，降温后溶液还是不饱和溶液，故B错误；
C、甲溶液的状态不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，不一定有晶体析出，故C错误；
D、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
故选D。
9. 已知生活中一些常见食物的PH，其中酸性最强的是（ ）
A. 柠檬pH=2.3B. 菠萝pH=4.1
C. 牛奶pH=6.5D. 鸡蛋清pH=7.6
【答案】A
【解析】
【详解】pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性，数值越小，酸性越强；pH>7，溶液显碱性，数值越大，碱性越强，生活中一些常见食物的PH，其中酸性最强的是柠檬pH=2.3；
答案：A。
10. 目前一种叫碘酸钙[Ca(IO3)2]的保健品已进入一些超市，下列有关碘酸钙的说法不正确的是（ ）
A. 碘酸钙含有人体必需的微量元素碘B. 碘酸钙能使淀粉变蓝色
C. 碘酸钙中碘元素化合价为+5价D. 碘酸钙属于盐类
【答案】B
【解析】
【详解】A、碘酸钙含有人体必需的微量元素碘，缺碘会引起地方性甲状腺肿，正确；
B、碘酸钙中含有的碘元素以化合物形式存在，无单质碘，故不能使淀粉变蓝，故错误；
C、碘酸钙中钙元素显价，氧元素显价，设碘元素的化合价为x，根据正负化合价的代数和为0，+2+[x+(-2×3)]×2=0，解得x=+5，所以碘元素的化合价是价，正确；
D、碘酸钙由钙离子和碘酸根离子构成，属于盐，正确；
故选：B。
二、填空题（共25分）
11. 玉米、高粱等经过发酵、蒸馏可制得酒精，其中发酵过程属于______变化。
【答案】化学
【解析】
【详解】玉米、高粱等经过发酵、蒸馏可制得酒精，其中发酵过程中有新物质生成，属于化学变化。
12. 用合适的化学用语填空。
（1）铜元素______；
（2）2个镁离子______；
（3）五氧化二磷______；
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价______。
【答案】（1）Cu （2）2Mg2+ （3）P2O5 （4）
【解析】（1）用元素符号表示元素，铜元素表示为：Cu；
（2）镁离子带两个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，故镁离子表示为：；
（3）根据五氧化二磷的读法可知，五氧化二磷的化学式为：P2O5；
（4）氧化铝中铝元素的化合价为+3价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价表示为：。
13. 下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是______；硫离子的符号为______；硫离子与硫原子的化学性质______。
【答案】①. 6 ②. S2- ③. 不同
【解析】
【详解】由硫原子结构示意图可知，硫原子的最外层电子数为6，大于4，容易得到两个电子形成带两个单位负电荷的硫离子，离子符号为：S2-；硫离子和硫原子最外层电子数不同，故化学性质不同。
14. 碳可用于冶金工业，如用焦炭可将铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的铁还原出来，其化学方程式为______。
【答案】
【解析】
【详解】焦炭主要成分是碳单质，碳单质与铁矿石的主要成分氧化铁在高温条件下反应产生铁和二氧化碳，化学方程式为：。
15. “中国芯”是指由中国自主研发并生产制造的计算机处理芯片，其核心材料是高纯度的单质硅。如图所示是硅在元素周期表中的相关信息，硅位于元素周期表的第___________周期；碳元素和硅元素化学性质相似的原因是____________；工业上制备粗硅的方法是二氧化硅和碳在高温条件下发生置换反应，同时生成一种具有还原性的气体，写出该反应的化学方程式：______________。
【答案】①. 三 ②. 原子最外层电子数相同 ③.
【解析】
【分析】
【详解】根据元素周期表一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，硅元素的原子序数为14，原子中原子序数=质子数=核外电子数=14，硅原子的核外电子排布为2、8、4，周期数=原子的核外电子层数，所以硅位于元素周期表的第三周期；
元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，碳元素和硅元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；
由题意可知，该还原性气体为一氧化碳，二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。
故填：三；原子最外层电子数相同；SiO2+2CSi+2CO↑。
16. 如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管均有适量水，现向小试管中注入适量氢氧化钠固体。可观察到饱和澄清石灰水变浑浊；原因是氢氧化钠溶于水______，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而______。
【答案】①. 放热 ②. 减小
【解析】
【详解】氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故饱和的澄清石灰水中因有氢氧化钙析出而浑浊。故分别填：放热、减小。
17. 下图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量A____________B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水________________g。
【答案】①. ＞ ②. 100
【解析】
【分析】A的溶解度受温度的影响明显比B的大，等量的饱和溶液降温后析出的晶体量A要比B多点；溶液稀释时，溶质质量保持不变。
【详解】由A、B的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高变化的幅度比B大，所以在t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量是A＞B；
由A的溶解度可知，在t2℃，A的溶解度是50g，设需要加水的质量为x，
，x=100g。
18. 实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4具有______性，而浓HCl具有______性。
【答案】①. 吸水 ②. 挥发
【解析】
【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水分，溶液会变稀；浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间会挥发出氯化氢气体，造成溶液变稀，故验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存。
19. H2O和H2O2都是含氢元素的氧化物，因为______不同，所以它们的化学性质不同。
【答案】分子结构
【解析】
【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢均是由H、O元素组成，但是分子构成不同，故化学性质不同。
20. 铁锈的主要成分是______，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，化学方程式为______，过一会儿，你还可以观察到的现象是______ 。
【答案】①. 氧化铁##三氧化二铁##Fe2O3 ②. ③. 有气泡产生
【解析】
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁；
将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
待氧化铁完全反应后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故现象是：有气泡产生。
21. 制漂白液的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+X，则X的化学式为______ 。
【答案】H2O
【解析】
【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+X，反应前钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、0、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
22. 乙醇属于______（选填“有机化合物”或“无机化合物”），它是一种______能源（选填“可再生”或“不可再生”）。
【答案】①. 有机化合物 ②. 可再生
【解析】
【详解】乙醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物；乙醇可以通过粮食发酵而制得，在短期内可以得出补充，属于可再生能源。
三、推断题（共7分）
23. A，B，C，D，E，F是初中化学常见的五种物质，B为一种有毒气体，在体内能迅速与血红蛋白结合，使人窒息。A、F为黑色粉末，C为红棕色固体，D为红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示：
（1）D物质是__________；
（2）反应①的化学方程式是____________，该反应属于_______反应。
（3）反应②方程式为__________，该反应中体现了B物质的_______性，因此B在工业上可用于___________；
（4）反应③中可以观察到的现象是_______________。
【答案】（1）铜##Cu
（2）①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. 置换
（3）①. 3CO+Fe2O33CO2+2Fe ②. 还原 ③. 冶炼金属
（4）黑色固体逐渐变成光亮的红色
【解析】根据A，B，C，D，E，F是初中化学常见的五种物质，根据“B为一种有毒气体，在体内能迅速与血红蛋白结合，使人窒息”，则推测B为一氧化碳；根据“C为红棕色固体，D为红色金属单质”，则推测C为氧化铁，D为铜；根据“A、F为黑色粉末”，结合图框，则可推测A为氧化铜，E为二氧化碳，F为铁粉，代入检验，符合题意。
（1）根据分析，物质D为铜；
（2）反应①为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故反应的化学方程式是，该反应属于置换反应；
（3）反应②为氧化铁与一氧化碳在高温条件下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应中体现了B物质的还原性，因此B在工业上可用冶炼金属；
（4）反应③为氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，故可以观察到的现象是黑色固体逐渐变为光亮的红色。
四、实验探究题（共12分）
24. 下图是实验室制取气体常用的发生装量和收集装置，结合图示，回答下列问题：
（1）图中仪器甲的名称是_______。
（2）若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口________。
（3）若实验室用装置B、D组合制取二氧化碳，其反应的化学方程式为________，若用装置E收集氧气，验满时，应将带火星的木条置于装置E的________处。(选填“a”或“b”)
（4）装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是______。
【答案】（1）水槽
（2）放一团棉花
（3）①. ②. b
（4）随时控制反应的发生与停止
【解析】（1）图中仪器甲的名称是水槽；
（2）若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；
（3）若实验室用装置B、D组合制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：；
若用装置E收集氧气，氧气密度比空气大，气体应从a端通入，氧气具有助燃性，验满时，应将带火星的木条置于装置E的b处，若木条复燃，则说明氧气已经收集满；
（4）装置C中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入U形管，使右侧U形管内液面上升到有孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在右侧U形管上半部分聚积，管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到有隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故装置C的优点是随时控制反应的发生与停止。
25. 为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠与稀盐酸进行实验，如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：
（1）请写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式______。
（2）如图一，用胶头滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，则滴管中的试剂是______，此时对应图二中的______点，继续滴加该试剂，可得到完整的图二、图三。
（3）根据图二的变化分析，可以看出中和反应是一个______。
（4）根据图三的变化分析，判定氢氧化钠和盐酸发生反应的依据是______。
（5）图三C点溶液中含有的溶质是______。
（6）在没有指示剂的情况下，下列试剂能帮助确定上述反应是否发生的是 。
A. 镁粉B. AgNO3溶液C. Na2CO3溶液
【答案】（1）
（2）①. 盐酸 ②. B
（3）放热反应
（4）pH逐渐减小
（5）NaCl、HCl
（6）AC
【解析】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：；
（2）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，用胶头滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和盐酸不能使无色酚酞试液变红，故烧杯中的溶液是氢氧化钠，滴管中的试剂是稀盐酸；
氢氧化钠与盐酸反应放热，恰好完全反应时，温度最高，故此时对应图二中的B点；
（3）由图二可以看出，随着反应的进行，温度逐渐升高，故中和反应是一个放热反应；
（4）由图三可知，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，故判定氢氧化钠和盐酸发生反应的依据是：pH逐渐减小；
（5）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，C点时，pH<7，说明盐酸过量，故C点溶液中含有溶质是氯化钠和氯化氢，化学式为：NaCl、HCl；
（6）A、镁粉能与稀盐酸反应生成气体，能帮助确定上述反应是否发生（如果不产生气泡说明盐酸消失，说明两者发生了反应）;
B、氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，盐酸也能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，所以AgNO3溶液不能帮助确定上述反应是否发生；
C、Na2CO3溶液能与稀盐酸反应生成气体，能帮助确定上述反应是否发生;
故选：AC。
五、计算题（共6分）
26. 某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾，化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如下图，请计算。
（1）生成二氧化碳的质量为___g；
（2）该废水中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）；
【答案】（1）2.2
（2）解：设废水中碳酸钾的质量分数为x。

x==13.8%
答:废水中碳酸钾的质量分数为13.8%。
【解析】（1）根据图示可知，生成二氧化碳质量为2.2克；
（2）氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，根据二氧化碳质量，利用化学方程式进行计算即可。详见答案。