甘肃省武威市2022年中考化学真题解析版

这是一份甘肃省武威市2022年中考化学真题解析版，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。

甘肃省武威市2022年中考化学真题
一、单选题
1．每年9月20日为”全国爱牙日”。为防治龋齿在牙膏中加入的元素是（　　）
A．铁 B．钙 C．锌 D．氟
【答案】D
【知识点】矿物质与微量元素
【解析】【解答】为防治龋齿在牙膏中加入的元素是氟元素。
故答案为：D

【分析】缺少氟元素可能导致龋齿。
2．分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是（　　）
A．O2 B．SO2 C．H2SO4 D．KMnO4
【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、单质是指由同种元素组成的纯净物，O2属于单质，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，SO2属于氧化物，符合题意；
C、在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，H2SO4属于酸，不符合题意；
D、由金属离子(或铵根)和酸根结合形成的化合物叫盐，KMnO4属于盐，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
3．不同食物所含营养成分有较大差异。下列食物中，富含维生素的是（　　）
A．蔬菜 B．羊肉 C．米饭 D．牛油
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、蔬菜富含维生素，符合题意；
B、羊肉富含蛋白质，不符合题意；
C、米饭富含糖类，不符合题意；
D、牛油富含油脂，不符合题意；
故答案为：A。

【分析】蔬菜、水果中含有丰富的维生素。
4．保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于生态环境保护的是（　　）
A．分类回收生活垃圾 B．合理施用化肥农药
C．工业废水灌溉农田 D．研制开发清洁能源
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、分类回收生活垃圾，能够帮助利用可回收垃圾，有效防止环境污染，不符合题意；
B、合理施用化肥农药，能够有效防止水土污染，不符合题意；
C、工业废水灌溉农田，会造成水土污染，符合题意；
D、研制开发清洁能源，能够有效防止空气污染，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】工业废水灌溉农田会造成水土污染，也会影响农作物的生长。
5．化学知识可以指导生活实践。下列说法错误的是（　　）
A．加热煮沸不能降低水的硬度 B．用肥皂水区分硬水和软水
C．不锈钢抗锈蚀性能比铁好 D．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、生活中硬水软化的方法为煮沸，符合题意；
B、用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，不符合题意；
C、合金的特性为抗腐蚀，则不锈钢抗锈蚀性能比铁好，不符合题意；
D、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，灭火原理为隔绝氧气，不符合题意。
故答案为：A。

【分析】日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
6．“操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．转移蒸发皿
C．闻气味 D．稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、应该用火柴点燃酒精灯，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，选项A不符合题意；
B、刚刚加热的蒸发皿温度很高，转移时应该用坩埚钳夹取，不能用手直接接触，选项B不符合题意；
C、因为有些气体对人体有害，所以闻气体的气味时应该采用“招气入鼻法”，选项C符合题意；
D、如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的大量热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，因此稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿着烧杯的壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯；
B.不能用手直接拿取刚刚加热过的蒸发皿，以免烫伤；
C.闻气味时，要用手在试剂瓶口轻轻扇动，让少量气味飘进鼻孔；
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
7．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（　　）
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、“真金不怕火炼”是指金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，符合题意；
D、“人要实，火要虚”，是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】物质的状态不同，但是构成分子相同，所以化学性质相同。
8．我省豫南市盛产茶叶，茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式C7H14O3N2）的物质。下列说法正确的是（　　）
A．茶氨酸中含有氮气
B．茶氨酸由四种元素组成
C．茶氢酸中氧元素质量分数最大
D．茶氨酸中碳氢元素质量之比为1：2
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、茶氨酸由茶氨酸分子构成，茶氨酸中不含有氮分子，故不含有氮气，不符合题意；
B、由茶氨酸化学式C7H14O3N2可知，该物质由碳、氢、氧、氮四种元素组成，符合题意；
C、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素质量之比为（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=42：7：24：14，碳元素质量分数最大，不符合题意；
D、茶氨酸中碳、氢元素质量之比为（12×7）：（1×14）=6：1，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A.茶氨酸是由茶氨酸分子构成的；
B.茶氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的；
C.通过计算茶氨酸中碳元素的质量分数最大；
D.茶氨酸中碳氢元素的质量比为6：1。
9．下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
试剂或方法
A
除去粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
B
验证铜与银的金属活动性
稀盐酸
C
鉴别合成纤维和羊毛纤维
灼烧闻气味
D
除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜
加过量铁粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、粗盐提纯的步骤为溶解、过滤，除去难溶性杂质，然后蒸发可得精盐，不符合题意；
B、铜和银均与稀盐酸不反应，均无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，无法验证铜和银的金属活动性顺序，符合题意；
C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可以区分，不符合题意；
D、加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，可除去过量的铁和生成的铜，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】在金属活动性顺序表中，铜和银都位于氢的后面，都不能与稀盐酸发生反应，用稀盐酸无法验证铜和银的金属活动性。
10．下图为制备有机物X的微观过程。下列说法正解的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．有机物X的化学式为CH4O
C．该化学反应程中，原子的种类发生了改变
D．参加反应的和分子个数比为3：1
【答案】B,D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中生成物是两种化合物，因此该反应属于置换反应，故A不符合题意；
B、由分子结构模型可知，有机物X的化学式是CH4O，故B符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故C不符合题意；
D、由反应方程式可知，参加反应的氢气分子与二氧化碳分子个数比为3：1，故D符合题意；
故答案为：BD。

【分析】A.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；
B.化学反应前后原子的种类和数目都不变，可知X的化学式为CH4O；
C.化学反应前后原子的种类和数目都不变，该反应也遵守这个规律；
D.化学反应前后原子的种类和数目都不变，参加反应的两种分子的个数比为3：1。
二、填空题
11．化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
（1）保持氦气化学性质的最小粒子　 　。
（2）地壳中含量最多的金属元素　 　。
（3）标出H2O中氢元素的化合价　 　。
（4）写出如图所示粒子的符号　 　。
（5）高铁酸钠由Na+和FeO42-构成，则高铁酸钠的化学式为　 　。
【答案】（1）He
（2）Al
（3）H+12O
（4）Mg2+
（5）Na2FeO4
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】(1)氦气由氦原子构成，保持氦气化学性质的最小粒子为氦原子，原子用元素符号表示，故填：He；
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al；
(3)水中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为：H+12O；
(4)质子数=原子序数，12号元素是镁元素，该粒子中，质子数大于核外电子数， 表示镁离子，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故填：Mg2+；
(5)高铁酸钠由钠离子和高铁酸根离子构成，钠离子显+1价，高铁酸根离子显-2价，化学式为：Na2FeO4。

【分析】（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；
（3）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面；
（4）在粒子中，质子数=核外电子数，表示原子；质子数＞核外电子数，表示阳离子；质子数＜核外电子数，表示阴离子；
（5）阴阳离子结合形成物质时，正负电荷的代数和为零。
12．丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
（1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度　 　（填“大于”或“小于”）钝铜。
（2）文物锈蚀：汉代铁剪锈透斑斑（如图所示），其锈蚀是铁与空气中的　 　发生化学反应的结果。
（3）文物修复：含六偏磷酸钠【化学式为（NaPO3）6】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为　 　。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）大于
（2）氧气和水
（3）+5或+5价；Fe2O3+H2一定温度__2FeO+H2O
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；还原反应及其应用
【解析】【解答】(1)合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜与锡的合金。青铜硬度大于纯铜；
(2)铁生锈，是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的化学反应；
(3)六偏磷酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
氧化铁与氧气在一定温度下反应生成氧化亚铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，还应生成了水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+H2一定温度__2FeO+H2O。

【分析】（1）青铜是铜的合金，合金的硬度大于其组成纯金属的硬度；
（2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；
（3）化合物中各元素正负化合价的代数和为零；氢气和铁锈的主要成分氧化铁在一定温度下反应生成铁和水。

13．影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）氯化钠属于　 　（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
（2）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是　 　。
（3）从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是　 　。
（4）假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用　 　g水才能完全溶解。
（5）20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为　 　（结果保留至0.1%）。
【答案】（1）易溶
（2）随温度升高而增大，且受温度影响不大
（3）蒸发结晶
（4）1000
（5）26.5%
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】(1)由于20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠属于易溶物质。
(2)由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响不大。
(3)由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，则一般采用蒸发结晶的方法从食盐水中得到食盐固体。
(4)10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，即该温度下，100g水中最多溶解35.8g氯化钠，则要想完全溶解358g氯化钠，最少需要水的质量为358g×100g35.8g=1000g。
(5)20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，则50g水中最多溶解18g氯化钠，则将20g食盐放入50g水中，搅拌后所得溶液中溶质质量分数为18g50g+18g×100%≈26.5%。

【分析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，属于易溶物质；
（2）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响不大；
（3）从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是蒸发结晶；
（4）10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g，溶解358g氯化钠固体需要1000g水；
（5）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g。将20g食盐放入50g水中，能形成氯化钠的饱和溶液，饱和溶液中溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
三、综合题
14．A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%：A为单质：E为难溶性碱：B→A是工业制取A的主要反应原理。
（1）写出工业上由B制得A的化学方程式：　 　。
（2）写出A与盐酸发生反应的现象：　 　。
（3）写出D→E的化学方程式：　 　，其基本反应类型为　 　。
（4）C与氯气（Cl2）可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2
（2）固体溶解，有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。
（3）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（合理即可）；复分解反应
（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【知识点】反应类型的判定；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】已知：B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，则B为三氧化二铁或三氧化二铝，通过金属元素质量分数计算，三氧化二铁中铁元素质量分数为70%，故B物质为三氧化二铁。则A、B、C、D、E均含有铁元素，且A是单质，则A是铁，A加盐酸生成C，则C为氯化亚铁。E为难溶性碱且含有铁元素，故E为氢氧化铁。B加盐酸生成氯化铁和水，则D为氯化铁。据此推断回答问题。
(1)工业上用一氧化碳还原三氧化二铁制得铁，则化学反应方程式为Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2。
(2)铁放入到盐酸中会与盐酸发生反应，生成氢气，并生成氯化亚铁且溶解在水中，而氯化亚铁溶液呈浅绿色，故看到的现象为：固体逐渐溶解，产生气泡，同时溶液变为浅绿色。
(3)D是氯化铁，E是氢氧化铁，则D→E的化学反应方程式为3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（答案不唯一，合理即可）。
(4)氯化亚铁与氯气可发生化合反应生成氯化铁，则化学反应方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

【分析】（1）工业上由B物质氧化铁制得A物质铁，原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳；
（2）A物质是铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应现象为固体溶解，有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色；
（3）D物质是氢氧化钠，E物质是氢氧化铁，D→E的化学反应可以是氢氧化钠和氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁的沉淀，该反应属于复分解反应；
（4）C物质是氯化亚铁，和氯气反应生成氯化铁。
15．实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为　 　，利用装置A制氧气还需改进的地方是　 　。在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是　 　（填代号）。
（3）实验室常用装置B和　 　（填药品名称）制取CO2，其反应的化学方程式为　 　。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点　 　，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从　 　（填“a”或“b”）口进入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口塞一团棉花；D
（3）块状石灰石、稀盐酸；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
（4）b
【知识点】制取气体的反应原理的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1)仪器①的名称是长颈漏斗
(2)题目中给出的药品能制取氧气的是高锰酸钾，则化学反应方程式为2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑；高锰酸钾制氧应在试管口放一团棉花，防止加热时试管内粉末状的物质进入导管，故利用装置A制氧气还需改进的地方是在试管口塞一团棉花；在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是D，因为氧气密度比空气大，无法用向下排空气法收集。
(3)实验室常用装置B和块状石灰石、稀盐酸制取CO2，该反应为石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，化学反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；F装置中的铜丝网中装的药品是块状石灰石，则可以通过上下移动铜丝网控制块状石灰石和稀盐酸的接触，从而控制反应的发生和停止；该装置不能使用铁丝网盛放固体，因为铁也会与稀盐酸发生反应，故化学反应方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
(4)G装置为装有浓硫酸的万用瓶，干燥二氧化碳需要将气体通入到溶液中，则气体应该从b口进入。

【分析】（2）实验室制取可以用加热高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置可选择图中的A装置，还需要在试管口放一团棉花；氧气的密度比空气略大，不易溶于水，收集氧气的装置可选择C或E装置；
（3）实验室用稀盐酸和石灰石（主要成分是碳酸钙）反应制取二氧化碳，两者生成氯化钙、水和二氧化碳；装置F的优点是可以控制反应的发生和停止；该装置使用铜丝而不使用铁丝盛放固体是因为铁丝可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（4）干燥气体时，气体都要从长管进，短管出。
16．竹麻通过生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
（1）【猜想假设】
猜想一：只含有KOH； 猜想二：含有KOH、　 　； 猜想三：KOH、Ca（OH）2
（2）【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸
　 　
猜想二不正确
②取溶液少许于试管中，滴加少许　 　溶液
　 　
猜想三正确
（3）【交流反思】
①步骤2中发生反应的化学方程式为　 　。
②含有KOH、Ca（OH）2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。C烧杯中出现　 　现象时。说明水中已无KOH、Ca（OH）2。
【答案】（1）K2CO3
（2）无明显现象；K2CO3；产生白色沉淀
（3）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；溶液由红色变为无色
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】猜想假设：溶质的成分可能包括生成的氢氧化钾和没有反应完的碳酸钾。
设计实验：1、碳酸钾与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，结论说明猜想二不正确，则溶质中不含碳酸钾，那么加入稀盐酸后不会看到气泡产生，故现象为无明显现象。
2、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，结论说明猜想三正确，则溶质中含有氢氧化钙，要验证氢氧化钙的存在，一般加入的试剂与氢氧化钙产生沉淀即可判断，故可以选择加入碳酸钾溶液等可溶性碳酸盐，现象为产生白色沉淀。
交流反思：（1）步骤2中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钾生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
（2）A烧杯中含有的溶质为KOH、Ca（OH）2，B烧杯中加入酚酞后溶液遇碱变红，C烧杯中加入稀硫酸会与KOH、Ca（OH）2发生酸碱中和反应，溶液的红色会逐渐变淡，当溶液由红色完全变为无色时，说明水中已无KOH、Ca（OH）2。

【分析】（1）根据反应的化学方程式可以做出三种猜想；
（2）①稀盐酸与碳酸钾反应产生气泡。根据实验结论猜想二不正确，可知滴加过量稀盐酸后无明显现象；②碳酸钾与氢氧化钙反应产生白色沉淀。根据实验结论猜想三正确，可知滴加碳酸钾溶液，观察到产生白色沉淀；
（3）①步骤二中发生的化学反应是碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙的沉淀和氢氧化钾；②氢氧化钾、氢氧化钙溶液都呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，稀硫酸能和氢氧化钾、氢氧化钙溶液发生中和反应，反应后的溶液呈中性，溶液由红色变为无色，说明溶液中已无氢氧化钾、氢氧化钙。
四、计算题
17．铝碳酸镁咀嚼片（主要成分是AlMg（OH）3CO3）可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。某化学兴趣小组使用下图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中、已知AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为162。请计算：
时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
70
读数（g）
198.4
197.8
197.4
196.0
195.8
195.7
195.7
195.7
（1）生成二氧化碳　 　g。
（2）每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少（计算结果保留到0.1g）？
【答案】（1）2.7
（2）解：设20片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为x
AlMg(OH)3CO3+162x5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑442.7g
16244=x2.7gx≈9.9g
故每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为：9.9g÷20≈0.50g
答：每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为0.50g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：198.4g-195.7g=2.7g；
【分析】（1）反应前后的质量差就是生成二氧化碳的质量；
（2）将二氧化碳的质量作为已知量，利用化学方程式可以算出20片咀嚼片中铝碳酸镁的质量，进一步求出每片咀嚼片中含铝碳酸镁的质量。