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2024年甘肃省武威市古浪县古浪县直滩学校教研联片中考三模化学试题（原卷版+解析版）
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一、选择题（共20分）
1. 下列属于物理变化的是（ ）
A. 花香四溢B. 钢铁生锈C. 光合作用D. 粮食酿酒
【答案】A
【解析】
【详解】A、花香四溢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故B错误；
C、光合作用过程中有新物质氧气、葡萄糖生成，属于化学变化，故B错误；
D、粮食酿酒过程中没有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错误。故选A。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2. 下列关于催化剂的叙述正确的是（ ）
A. 二氧化锰在任何反应中都能做催化剂
B. 加入二氧化锰可以使过氧化氢产生更多的氧气
C. 催化剂在催化过程中所有的性质不变
D. 同一个反应可以有多种催化剂
【答案】D
【解析】
【分析】催化剂是指在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质。
【详解】A、二氧化锰在有些反应中能做催化剂，有些反应不能做催化剂，故A不正确；
B、在化学反应中，催化剂只能“改变其他物质的化学反应速率”，而对生成物的质量多少没有关系，故B不正确；
C、“两不变”是指催化剂在化学反应的过程中，质量和化学性质不变，而不是“性质”不变，因为物理性质可能改变，故C不正确；
D、同一个反应可以选用不同的催化剂，例如分解过氧化氢时还可以选用氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂，故D正确。故选D。
3. 如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法中正确的是（ ）
A. 该粒子可表示为X+
B. X 是金属元素
C. 该粒子最外电子层是相对稳定结构
D. X的原子最外层电子数为8
【答案】C
【解析】
【详解】A、由粒子的结构示意图，核外的电子数比核内的质子数多1，该粒子可表示为X-，故不正确；
B、由X元素的粒子的结构示意图可知，质子数是17，属于氯元素，是非金属元素，故不正确；
C、由粒子的结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，为稳定结构，故正确；
D、由X元素的粒子的结构示意图可知，该粒子的质子数17，原子时，质子数=核外电子数，X的原子最外层电子数为7，故不正确。
故选：C。
4. 下列微粒符号中，对“2”含义的理解错误的是
A. Fe2+中的“2”表示每个铁离子带有2个单位的正电荷
B. 2Cu中的“2”表示两个铜原子
C. H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个氢原子
D. 中化学式上方的“2”表示硫酸根的化合价为-2价
【答案】A
【解析】
【详解】A、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷，故选项说法错误。
B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Cu中的“2”表示铜原子的个数为2，故选项说法正确。
C、标在元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数。所以H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个氢原子，故选项说法正确。
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值（标在原子团正上方的化合价表示根价），所以中化学式上方的“2”表示硫酸根的化合价为-2价，故选项说法正确。
故选A。
5. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是
A. x的值为22
B. 该反应中的生成物是CO2、H2O和O2
C. W由碳、氢两种元素组成
D. W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
【答案】D
【解析】
【分析】由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物；依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20+1+8-8-10=11g；此反应的表达式可表示为。
【详解】A、X的值为11，错误；
B、由分析可知，该反应中的生成物是CO2、H2O，错误；
C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：，二氧化碳中氧元素的质量：，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g-8g=12g<16g，所以可判断W中含有氧元素，故W由碳、氢、氧三种元素组成，错误；
D、生成的水中氢元素的质量为：9g-8g=1g，二氧化碳中碳元素的质量：11g-8g=3g，W中碳、氢元素原子个数比为：，正确。
故选D。
6. 下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确的是
A. 组成：都是由碳元素和氧元素组成
B. 性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊
C. 用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料
D. 危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据物质的元素组成分析，一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，选项A正确；
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不跟澄清石灰水反应，选项B错误；
C、CO2的固体干冰升华吸热，可用于人工降雨；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等，选项C正确；
D、CO2会造成“温室效应”，CO有毒，极易使人中毒，选项D正确。故选B。
7. 根据下图所示实验分析得出的结论中，没有错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、澄清石灰水变浑浊能证明甲烷燃烧生成二氧化碳，不能证明有水生成，选项错误；
B、由于利用的酸不同，不能比较锌和铁的活泼性，选项错误；
C、乒乓球碎片先燃烧，说明乒乓球碎片着火点比纸片着火点低，选项错误；
D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，通过现象，可以验证黄铜的硬度比纯铜的大，选项正确；
故选D。
8. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C. 溶液中的溶质只能有一种
D. 溶液都是无色透明的液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，故A说法正确；
B、溶液是否饱和与溶液浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故B说法错误；
C、溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，因此溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，故C说法错误；
D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故D说法错误；
故选A。
9. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳一般不支持燃烧，故少量一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，错误；B、加水，混合物中的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终得不到氧化钙，错误；C、铜不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应而被反应掉，错误；D、铜不与盐酸反应，铁能与盐酸反应，然后过滤、洗涤、干燥，得到铜粉，正确。故选D。
点睛：除去杂质时，所加试剂只能与杂质反应，且不能生成新的杂质。
10. 下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是
A. 为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B. 如果经两次过滤后滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C. 蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D. 倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的1/3
【答案】B
【解析】
【详解】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体，以防止损坏滤纸，错误；B、如果经两次过滤滤液仍浑浊，应检查实验装置并分析原因，正确；C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，错误；D、倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3，错误。故选B。
二、填空题（共21分）
11. 一氧化碳与四氧化三铁发生反应的化学方程式为______，在该反应中一氧化碳发生了______反应。
【答案】 ①. ②. 氧化
【解析】
【详解】一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应中一氧化碳作为还原剂，将四氧化三铁中的氧夺走，发生氧化反应，故填：；氧化。
12. 厨房常用的加碘盐、补铁酱油。它们中的“碘”、“铁”指的______，食盐中加入一定量的碘酸钾，碘酸钾在物质类别上属于______，其中碘元素的化合价是______。
【答案】 ①. 元素 ②. 化合物 ③. +5价
【解析】
【详解】厨房常用的加碘盐、补铁酱油，它们中的“碘”、“铁”指的是元素；碘酸钾是由碘、氧、钾三种元素组成的化合物，故碘酸钾在物质类别上属于化合物；碘酸钾的化学式为KIO3，其中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即碘元素的化合价为+5价，故填：元素；化合物；+5价。
13. 2023年杭州亚运会主火炬数字化点燃的全过程惊艳到了所有人，而主火炬燃料首创使用了零碳甲醇，甲醇燃烧的化学方程式：，X的化学式______。
【答案】CO2
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，反应前含有2个C、8个H、8个O，反应后含有8个H、4个O，相差2个C、4个O，故X的化学式为CO2，故填：CO2。
14. 请回答下列问题。
（1）3个汞原子_______。
（2）2个氧分子_______。
（3）4个亚铁离子_______。
（4）地壳中含量最多的金属元素是_______。
【答案】（1）3Hg （2）2O2
（3）4Fe2+ （4）Al
【解析】
【分析】
【小问1详解】
原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字，氢原子可以用氢元素符号来表示，故3个汞原子表示为3Hg；
小问2详解】
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氧分子化学式为2O2；
【小问3详解】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个亚铁离子表示为4Fe2+；
【小问4详解】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，化学式为Al。
15. 光合作用可表示为：CO2 + H2O淀粉 + O2 ，则生成的淀粉中一定含有_____元素，可能含有_____元素。
【答案】 ①. C、H ②. O
【解析】
【分析】
【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有C、H、O三种元素，生成物中含有O元素，所以生成物淀粉中一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素。
故填：C、H；O。
16. 在高温条件下，碳单质不仅能与金属氧化物反应，还能与非金属氧化物反应，请写出碳与二氧化碳反应的化学方程式_____，其中发生还原反应的物质是_____，该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）。
【答案】 ①. ②. CO2或二氧化碳 ③. 吸热
【解析】
【详解】碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
二氧化碳中的氧元素被碳夺走，所以发生还原反应的物质是二氧化碳；该反应是吸热反应。
17. 硬币制造设计到的金属有：Fe、Cu、Al、Ni等。已知Ni能够发生如下反Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2=Ni+FeCl2这两个反应都属于基本反应类型中的______，Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是______。
【答案】 ①. 置换反应 ②. Al＞Fe＞Ni＞Cu
【解析】
【详解】两个反应都是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，说明镍排在氢的前面，即Ni>H；
位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，Fe+NiCl2═Ni+FeCl2，说明铁排在镍的前面，即Fe>Ni；
由金属活动性顺序，铝排在铁的前面，铜排在氢的后面，则Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是Al>Fe>Ni>Cu。
18. 向双氧水中加入少量二氧化锰固体，反应的化学方程式是______。
【答案】
【解析】
【详解】双氧水在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：。
19. 为减少污染，提高煤的利用率，目前已采取将煤气化的措施，此过程可看做是碳和水反应生成分子个数比为1：1的可燃性气体。请将其化学方程式补充完整：C+H2O______+______。
【答案】 ①. CO ②. H2
【解析】
【详解】将煤气化，此过程可看做是碳和水反应生成分子个数比为1：1的可燃性气体，根据化学方程式的书写规则和质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳、氢、氧三种元素，则生成的可燃性气体应该是CO、H2，该反应在高温条件下进行，反应前水为水蒸气，所以反应后的可燃性气体不需要气体符号，根据反应前后原子种类和数目不变，则该化学方程式为：。
20. 航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为汽油和核能，其中汽油是______资源。
【答案】不可再生
【解析】
【详解】石油分馏得到汽油，石油属于化石燃料，使用后，短期内不能得到补充，属于不可再生能源，因此汽油也是不可再生资源。
三、推断题（共3分）
21. A-E为化学常见的五种物质，且都含有同一种元素。其中A为常见液体，C、D为气体，且C有毒，E是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示。
（1）写出下列物质的化学式：D______。
（2）写出C物质的一种用途：______。
（3）写出D→C的化学方程式：______。
【答案】（1）CO2 （2）作燃料（或用于冶炼金属）
（3）
【解析】
【分析】A-E为化学常见的五种物质，且都含有同一种元素。其中A为常见液体，则A为水，水通电分解生成氢气和氧气，C、D为气体，且C有毒，则C为一氧化碳，E是大理石的主要成分，则E为碳酸钙，B能转化为C（一氧化碳）、D，C（一氧化碳）和D能相互转化，D能与E（碳酸钙）相互转化，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则B为氧气，D为二氧化碳，代入验证，推论合理。
【小问1详解】
D为二氧化碳，化学式为CO2；
【小问2详解】
C一氧化碳，叉可燃性，可用作燃料；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；
【小问3详解】
D→C，即为二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为：。
四、实验探究题（共20分）
22. 根据下列装置图回答问题。
（1）图中标示①仪器的名称是______。
（2）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图中的______（填装置编号），反应的化学方程式为______。
（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→D。
（4）若将装置A和D连接制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是______。证明氧气已收集满的方法是______。写出加热氯酸钾制取氧气的化学方程式______。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3） ①. c ②. d ③. a ④. b
（4） ①. 防止冷凝水倒流入试管，炸裂试管 ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已经满了 ③. 2KClO32KCl+3O2↑
【解析】
【小问1详解】
由图可知仪器①为酒精灯；
【小问2详解】
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，故选B；
反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
【小问3详解】
应该先除杂后干燥，因为除杂会带出水分，洗气时应长进短出，导管口连接的正确顺序是：气体先通过c导管进入饱和碳酸氢钠溶液中除去氯化氢，后通过d导管导出，再通过a导管进入浓硫酸中，干燥二氧化碳，再由b导管导出，通过D装置可以收集到干燥的二氧化碳；
【小问4详解】
用A装置制取氧气时，为了防止冷凝水倒流炸裂试管。导管口略向下倾斜；
氧气具有助燃性，检验氧气用带火星的小木条，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已经满了；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂，加热的条件下分解产生氯化钾和氧气，故方程式为：。
23. 酸和碱是初中化学研究的两类重要物质。
探究一：探究硫酸的化学性质
（1）将金属锌加入稀硫酸中观察到的现象是_______。
（2）向装有氧化铜的试管A中加入稀硫酸，反应的化学方程式为_______。
（3）继续对试管A中的溶液进行探究。
步骤1：向反应后的试管A中加入一定量的氢氧化钠溶液，无明显的实验现象。
步骤2：再继续加入一定量的氯化钡溶液。
步骤3：向步骤2反应后的溶液中又逐步滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色，一定发生的化学方程式为_______。
探究二：探究氢氧化钠的化学性质
（4）测定氢氧化钠溶液的酸碱性。
①用pH试纸测定的具体操作是_______。
②读出该溶液的pH_______(填“大于”或“小于”)7。
（5）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳发生反应，检验氢氧化钠是否变质的方法：_______(用化学方程式表示)。
（6）探究氢氧化钠与盐酸的反应，进行了如图实验：
①实验中酚酞作用是_______。
②反应的微观实质是_______(用符号表示)。
③验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是_______(填字母)。
A.取样，加入CuO粉末 B.取样，滴加NaOH溶液
C.取样，加入CaCO3粉末 D.取样，滴加AgNO3溶液
（7）向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察到_______的现象。
【答案】（1）固体逐渐溶解，有气泡产生
（2）
（3）、
（4） ①. 用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH ②. 大于
（5）
（6） ①. 判断反应的发生，确定恰好完全反应的点 ②. H++OH-=H2O ③. ABC
（7）产生蓝色沉淀
【解析】
【小问1详解】
金属锌位于氢之前，能和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，可观察到固体逐渐溶解，有气泡产生；
【小问2详解】
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
步骤1：向反应后的试管 A 中加入一定量的氢氧化钠溶液，无明显的实验现象，原因是试管A中所加入的稀硫酸过量，稀硫酸先和氢氧化钠溶液反应，生成水和硫酸钠，该反应无明显现象；
步骤2：再继续加入一定量的氯化钡溶液，生成的硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，也可能过量的稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸；
步骤3：向步骤2反应后的溶液中又逐步滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才有蓝色沉淀产生，是因为步骤2中生成的盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，可能存在步骤2中剩余的稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，一段时间后产生蓝色沉淀，是因为溶液中的硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，因此步骤三中一定发生的化学方程式为：、；
【小问4详解】
①用pH试纸测定的具体操作是：用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH；
②碱性溶液的pH值大于7，氢氧化钠溶液显碱性，故读出该溶液的pH值大于7；
【小问5详解】
氢氧化钠的变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验氢氧化钠是否变质就是检验是否存在碳酸钠，可加入足量稀盐酸，看是否有气泡冒出，即盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
①酚酞遇到碱性溶液变成红色，遇酸性溶液和中性溶液不变色，实验中可用酚酞判断反应的发生及确定恰好完全反应的点；
②根据反应示意图可知：反应前后减少的微粒是氢离子和氢氧根离子，增加的是水分子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，表示为：H++OH-=H2O；
③A、取样，加入CuO粉末，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，溶液会变成蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，操作可行；
B、取样，滴加NaOH溶液，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，溶液才变成红色，说明稀盐酸有剩余，操作可行；
C、取样，加入CaCO3粉末，碳酸钙与盐酸反应有二氧化碳气体生成，有气泡生成，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，操作可行；
D、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸都可以与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，无法证明盐酸有剩余，操作不可行；
故选：ABC；
【小问7详解】
氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故可观察到产生蓝色沉淀。
五、计算题（共6分）
24. 某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：请根据相关信息完成下列计算：
(1)反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_______g；
(2)在粗盐中氯化镁的质量分数；
【答案】(1)5.8
（2）设粗盐中氯化镁的质量为
粗盐中氯化镁的质量分数为
答：粗盐中氯化镁的质量分数为19%。
【解析】
【分析】
【详解】（1）根据图可知生成沉淀的质量为5.8g，故反应完全时，生成氢氧化镁的质量为5.8g；
（2）详见答案。A甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B金属锌的活动性比铁的活动性强
C乒乓球碎片比纸片的着火点要高
D黄铜的硬度比纯铜的大
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
CO2
CO
O2
点燃
B
CaO
CaCO3
水
过滤、蒸发
C
CuO
Cu
H2SO4
过滤、洗涤、干燥
D
铜粉
铁粉
过量盐酸
过滤、洗涤、干燥
一、选择题（共20分）
1. 下列属于物理变化的是（ ）
A. 花香四溢B. 钢铁生锈C. 光合作用D. 粮食酿酒
【答案】A
【解析】
【详解】A、花香四溢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故B错误；
C、光合作用过程中有新物质氧气、葡萄糖生成，属于化学变化，故B错误；
D、粮食酿酒过程中没有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错误。故选A。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2. 下列关于催化剂的叙述正确的是（ ）
A. 二氧化锰在任何反应中都能做催化剂
B. 加入二氧化锰可以使过氧化氢产生更多的氧气
C. 催化剂在催化过程中所有的性质不变
D. 同一个反应可以有多种催化剂
【答案】D
【解析】
【分析】催化剂是指在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质。
【详解】A、二氧化锰在有些反应中能做催化剂，有些反应不能做催化剂，故A不正确；
B、在化学反应中，催化剂只能“改变其他物质的化学反应速率”，而对生成物的质量多少没有关系，故B不正确；
C、“两不变”是指催化剂在化学反应的过程中，质量和化学性质不变，而不是“性质”不变，因为物理性质可能改变，故C不正确；
D、同一个反应可以选用不同的催化剂，例如分解过氧化氢时还可以选用氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂，故D正确。故选D。
3. 如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法中正确的是（ ）
A. 该粒子可表示为X+
B. X 是金属元素
C. 该粒子最外电子层是相对稳定结构
D. X的原子最外层电子数为8
【答案】C
【解析】
【详解】A、由粒子的结构示意图，核外的电子数比核内的质子数多1，该粒子可表示为X-，故不正确；
B、由X元素的粒子的结构示意图可知，质子数是17，属于氯元素，是非金属元素，故不正确；
C、由粒子的结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，为稳定结构，故正确；
D、由X元素的粒子的结构示意图可知，该粒子的质子数17，原子时，质子数=核外电子数，X的原子最外层电子数为7，故不正确。
故选：C。
4. 下列微粒符号中，对“2”含义的理解错误的是
A. Fe2+中的“2”表示每个铁离子带有2个单位的正电荷
B. 2Cu中的“2”表示两个铜原子
C. H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个氢原子
D. 中化学式上方的“2”表示硫酸根的化合价为-2价
【答案】A
【解析】
【详解】A、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷，故选项说法错误。
B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Cu中的“2”表示铜原子的个数为2，故选项说法正确。
C、标在元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数。所以H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个氢原子，故选项说法正确。
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值（标在原子团正上方的化合价表示根价），所以中化学式上方的“2”表示硫酸根的化合价为-2价，故选项说法正确。
故选A。
5. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是
A. x的值为22
B. 该反应中的生成物是CO2、H2O和O2
C. W由碳、氢两种元素组成
D. W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
【答案】D
【解析】
【分析】由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物；依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20+1+8-8-10=11g；此反应的表达式可表示为。
【详解】A、X的值为11，错误；
B、由分析可知，该反应中的生成物是CO2、H2O，错误；
C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：，二氧化碳中氧元素的质量：，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g-8g=12g<16g，所以可判断W中含有氧元素，故W由碳、氢、氧三种元素组成，错误；
D、生成的水中氢元素的质量为：9g-8g=1g，二氧化碳中碳元素的质量：11g-8g=3g，W中碳、氢元素原子个数比为：，正确。
故选D。
6. 下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确的是
A. 组成：都是由碳元素和氧元素组成
B. 性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊
C. 用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料
D. 危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据物质的元素组成分析，一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，选项A正确；
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不跟澄清石灰水反应，选项B错误；
C、CO2的固体干冰升华吸热，可用于人工降雨；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等，选项C正确；
D、CO2会造成“温室效应”，CO有毒，极易使人中毒，选项D正确。故选B。
7. 根据下图所示实验分析得出的结论中，没有错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、澄清石灰水变浑浊能证明甲烷燃烧生成二氧化碳，不能证明有水生成，选项错误；
B、由于利用的酸不同，不能比较锌和铁的活泼性，选项错误；
C、乒乓球碎片先燃烧，说明乒乓球碎片着火点比纸片着火点低，选项错误；
D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，通过现象，可以验证黄铜的硬度比纯铜的大，选项正确；
故选D。
8. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C. 溶液中的溶质只能有一种
D. 溶液都是无色透明的液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，故A说法正确；
B、溶液是否饱和与溶液浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故B说法错误；
C、溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，因此溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，故C说法错误；
D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故D说法错误；
故选A。
9. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳一般不支持燃烧，故少量一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，错误；B、加水，混合物中的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终得不到氧化钙，错误；C、铜不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应而被反应掉，错误；D、铜不与盐酸反应，铁能与盐酸反应，然后过滤、洗涤、干燥，得到铜粉，正确。故选D。
点睛：除去杂质时，所加试剂只能与杂质反应，且不能生成新的杂质。
10. 下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是
A. 为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B. 如果经两次过滤后滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C. 蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D. 倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的1/3
【答案】B
【解析】
【详解】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体，以防止损坏滤纸，错误；B、如果经两次过滤滤液仍浑浊，应检查实验装置并分析原因，正确；C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，错误；D、倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3，错误。故选B。
二、填空题（共21分）
11. 一氧化碳与四氧化三铁发生反应的化学方程式为______，在该反应中一氧化碳发生了______反应。
【答案】 ①. ②. 氧化
【解析】
【详解】一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应中一氧化碳作为还原剂，将四氧化三铁中的氧夺走，发生氧化反应，故填：；氧化。
12. 厨房常用的加碘盐、补铁酱油。它们中的“碘”、“铁”指的______，食盐中加入一定量的碘酸钾，碘酸钾在物质类别上属于______，其中碘元素的化合价是______。
【答案】 ①. 元素 ②. 化合物 ③. +5价
【解析】
【详解】厨房常用的加碘盐、补铁酱油，它们中的“碘”、“铁”指的是元素；碘酸钾是由碘、氧、钾三种元素组成的化合物，故碘酸钾在物质类别上属于化合物；碘酸钾的化学式为KIO3，其中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即碘元素的化合价为+5价，故填：元素；化合物；+5价。
13. 2023年杭州亚运会主火炬数字化点燃的全过程惊艳到了所有人，而主火炬燃料首创使用了零碳甲醇，甲醇燃烧的化学方程式：，X的化学式______。
【答案】CO2
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，反应前含有2个C、8个H、8个O，反应后含有8个H、4个O，相差2个C、4个O，故X的化学式为CO2，故填：CO2。
14. 请回答下列问题。
（1）3个汞原子_______。
（2）2个氧分子_______。
（3）4个亚铁离子_______。
（4）地壳中含量最多的金属元素是_______。
【答案】（1）3Hg （2）2O2
（3）4Fe2+ （4）Al
【解析】
【分析】
【小问1详解】
原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字，氢原子可以用氢元素符号来表示，故3个汞原子表示为3Hg；
小问2详解】
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氧分子化学式为2O2；
【小问3详解】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个亚铁离子表示为4Fe2+；
【小问4详解】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，化学式为Al。
15. 光合作用可表示为：CO2 + H2O淀粉 + O2 ，则生成的淀粉中一定含有_____元素，可能含有_____元素。
【答案】 ①. C、H ②. O
【解析】
【分析】
【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有C、H、O三种元素，生成物中含有O元素，所以生成物淀粉中一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素。
故填：C、H；O。
16. 在高温条件下，碳单质不仅能与金属氧化物反应，还能与非金属氧化物反应，请写出碳与二氧化碳反应的化学方程式_____，其中发生还原反应的物质是_____，该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）。
【答案】 ①. ②. CO2或二氧化碳 ③. 吸热
【解析】
【详解】碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
二氧化碳中的氧元素被碳夺走，所以发生还原反应的物质是二氧化碳；该反应是吸热反应。
17. 硬币制造设计到的金属有：Fe、Cu、Al、Ni等。已知Ni能够发生如下反Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2=Ni+FeCl2这两个反应都属于基本反应类型中的______，Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是______。
【答案】 ①. 置换反应 ②. Al＞Fe＞Ni＞Cu
【解析】
【详解】两个反应都是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，说明镍排在氢的前面，即Ni>H；
位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，Fe+NiCl2═Ni+FeCl2，说明铁排在镍的前面，即Fe>Ni；
由金属活动性顺序，铝排在铁的前面，铜排在氢的后面，则Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是Al>Fe>Ni>Cu。
18. 向双氧水中加入少量二氧化锰固体，反应的化学方程式是______。
【答案】
【解析】
【详解】双氧水在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：。
19. 为减少污染，提高煤的利用率，目前已采取将煤气化的措施，此过程可看做是碳和水反应生成分子个数比为1：1的可燃性气体。请将其化学方程式补充完整：C+H2O______+______。
【答案】 ①. CO ②. H2
【解析】
【详解】将煤气化，此过程可看做是碳和水反应生成分子个数比为1：1的可燃性气体，根据化学方程式的书写规则和质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳、氢、氧三种元素，则生成的可燃性气体应该是CO、H2，该反应在高温条件下进行，反应前水为水蒸气，所以反应后的可燃性气体不需要气体符号，根据反应前后原子种类和数目不变，则该化学方程式为：。
20. 航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为汽油和核能，其中汽油是______资源。
【答案】不可再生
【解析】
【详解】石油分馏得到汽油，石油属于化石燃料，使用后，短期内不能得到补充，属于不可再生能源，因此汽油也是不可再生资源。
三、推断题（共3分）
21. A-E为化学常见的五种物质，且都含有同一种元素。其中A为常见液体，C、D为气体，且C有毒，E是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示。
（1）写出下列物质的化学式：D______。
（2）写出C物质的一种用途：______。
（3）写出D→C的化学方程式：______。
【答案】（1）CO2 （2）作燃料（或用于冶炼金属）
（3）
【解析】
【分析】A-E为化学常见的五种物质，且都含有同一种元素。其中A为常见液体，则A为水，水通电分解生成氢气和氧气，C、D为气体，且C有毒，则C为一氧化碳，E是大理石的主要成分，则E为碳酸钙，B能转化为C（一氧化碳）、D，C（一氧化碳）和D能相互转化，D能与E（碳酸钙）相互转化，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则B为氧气，D为二氧化碳，代入验证，推论合理。
【小问1详解】
D为二氧化碳，化学式为CO2；
【小问2详解】
C一氧化碳，叉可燃性，可用作燃料；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；
【小问3详解】
D→C，即为二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为：。
四、实验探究题（共20分）
22. 根据下列装置图回答问题。
（1）图中标示①仪器的名称是______。
（2）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图中的______（填装置编号），反应的化学方程式为______。
（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→D。
（4）若将装置A和D连接制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是______。证明氧气已收集满的方法是______。写出加热氯酸钾制取氧气的化学方程式______。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3） ①. c ②. d ③. a ④. b
（4） ①. 防止冷凝水倒流入试管，炸裂试管 ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已经满了 ③. 2KClO32KCl+3O2↑
【解析】
【小问1详解】
由图可知仪器①为酒精灯；
【小问2详解】
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，故选B；
反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
【小问3详解】
应该先除杂后干燥，因为除杂会带出水分，洗气时应长进短出，导管口连接的正确顺序是：气体先通过c导管进入饱和碳酸氢钠溶液中除去氯化氢，后通过d导管导出，再通过a导管进入浓硫酸中，干燥二氧化碳，再由b导管导出，通过D装置可以收集到干燥的二氧化碳；
【小问4详解】
用A装置制取氧气时，为了防止冷凝水倒流炸裂试管。导管口略向下倾斜；
氧气具有助燃性，检验氧气用带火星的小木条，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已经满了；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂，加热的条件下分解产生氯化钾和氧气，故方程式为：。
23. 酸和碱是初中化学研究的两类重要物质。
探究一：探究硫酸的化学性质
（1）将金属锌加入稀硫酸中观察到的现象是_______。
（2）向装有氧化铜的试管A中加入稀硫酸，反应的化学方程式为_______。
（3）继续对试管A中的溶液进行探究。
步骤1：向反应后的试管A中加入一定量的氢氧化钠溶液，无明显的实验现象。
步骤2：再继续加入一定量的氯化钡溶液。
步骤3：向步骤2反应后的溶液中又逐步滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色，一定发生的化学方程式为_______。
探究二：探究氢氧化钠的化学性质
（4）测定氢氧化钠溶液的酸碱性。
①用pH试纸测定的具体操作是_______。
②读出该溶液的pH_______(填“大于”或“小于”)7。
（5）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳发生反应，检验氢氧化钠是否变质的方法：_______(用化学方程式表示)。
（6）探究氢氧化钠与盐酸的反应，进行了如图实验：
①实验中酚酞作用是_______。
②反应的微观实质是_______(用符号表示)。
③验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是_______(填字母)。
A.取样，加入CuO粉末 B.取样，滴加NaOH溶液
C.取样，加入CaCO3粉末 D.取样，滴加AgNO3溶液
（7）向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察到_______的现象。
【答案】（1）固体逐渐溶解，有气泡产生
（2）
（3）、
（4） ①. 用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH ②. 大于
（5）
（6） ①. 判断反应的发生，确定恰好完全反应的点 ②. H++OH-=H2O ③. ABC
（7）产生蓝色沉淀
【解析】
【小问1详解】
金属锌位于氢之前，能和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，可观察到固体逐渐溶解，有气泡产生；
【小问2详解】
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
步骤1：向反应后的试管 A 中加入一定量的氢氧化钠溶液，无明显的实验现象，原因是试管A中所加入的稀硫酸过量，稀硫酸先和氢氧化钠溶液反应，生成水和硫酸钠，该反应无明显现象；
步骤2：再继续加入一定量的氯化钡溶液，生成的硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，也可能过量的稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸；
步骤3：向步骤2反应后的溶液中又逐步滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才有蓝色沉淀产生，是因为步骤2中生成的盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，可能存在步骤2中剩余的稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，一段时间后产生蓝色沉淀，是因为溶液中的硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，因此步骤三中一定发生的化学方程式为：、；
【小问4详解】
①用pH试纸测定的具体操作是：用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH；
②碱性溶液的pH值大于7，氢氧化钠溶液显碱性，故读出该溶液的pH值大于7；
【小问5详解】
氢氧化钠的变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验氢氧化钠是否变质就是检验是否存在碳酸钠，可加入足量稀盐酸，看是否有气泡冒出，即盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
①酚酞遇到碱性溶液变成红色，遇酸性溶液和中性溶液不变色，实验中可用酚酞判断反应的发生及确定恰好完全反应的点；
②根据反应示意图可知：反应前后减少的微粒是氢离子和氢氧根离子，增加的是水分子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，表示为：H++OH-=H2O；
③A、取样，加入CuO粉末，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，溶液会变成蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，操作可行；
B、取样，滴加NaOH溶液，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，溶液才变成红色，说明稀盐酸有剩余，操作可行；
C、取样，加入CaCO3粉末，碳酸钙与盐酸反应有二氧化碳气体生成，有气泡生成，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，操作可行；
D、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸都可以与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，无法证明盐酸有剩余，操作不可行；
故选：ABC；
【小问7详解】
氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故可观察到产生蓝色沉淀。
五、计算题（共6分）
24. 某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：请根据相关信息完成下列计算：
(1)反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_______g；
(2)在粗盐中氯化镁的质量分数；
【答案】(1)5.8
（2）设粗盐中氯化镁的质量为
粗盐中氯化镁的质量分数为
答：粗盐中氯化镁的质量分数为19%。
【解析】
【分析】
【详解】（1）根据图可知生成沉淀的质量为5.8g，故反应完全时，生成氢氧化镁的质量为5.8g；
（2）详见答案。A甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B金属锌的活动性比铁的活动性强
C乒乓球碎片比纸片的着火点要高
D黄铜的硬度比纯铜的大
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
CO2
CO
O2
点燃
B
CaO
CaCO3
水
过滤、蒸发
C
CuO
Cu
H2SO4
过滤、洗涤、干燥
D
铜粉
铁粉
过量盐酸
过滤、洗涤、干燥
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