[化学][期末]湖南省邵阳市隆回县2023-2024学年高一下学期期末考试试题(解析版)

这是一份[化学][期末]湖南省邵阳市隆回县2023-2024学年高一下学期期末考试试题(解析版)，共18页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，5x+58， 下列物质不能发生银镜反应的是等内容，欢迎下载使用。

1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分，时量：75分钟，满分：100分。
2.请你将自己的姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。
3.请你在答题卡上作答，做在本试题卷上的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷 选择题(共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
材料一：新质生产力的底色是绿色低碳。而化学，在绿色低碳方面当仁不让，遥遥领先。按照国家绿色发展规划，与化学化工相关的新质生产力涵盖以下产业链：
(1)新能源 (2)康养医药 (3)先进智造 (4)先进新材料
回答下列问题。
1. 药物是人类抵御疾病的重要武器之一、下列有关药物的说法不正确的是（ ）
A. 青霉素是一种重要的抗生素
B. 鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品
C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用溶液解毒
D. “胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药
2. 下列有关材料的说法不正确的是（ ）
A. 聚氯乙烯是生产塑料的合成树脂，可制成薄膜，用于食品、药物的包装材料
B. 2022年北京冬奥会开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料
C. “天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应
D. 电动汽车使用的锂电池属于二次电池
3. 科教兴国，我国科技发展在多个领域获得突破，化学功不可没。下列说法正确的是（ ）
A. 利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
C. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化，逐层堆积来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
D. 新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时其能量转化形式：电能→化学能
4. 2024年恰值人工合成药物奎宁八十周年，奎宁是当时唯一能治疗疟疾的药物，可战争期间，天然的奎宁供不应求，它的人工合成挽救了数百万人的生命。奎宁的结构简式如下：
下列有关该物质的说法错误的是（ ）
A. 能与钠反应产生氢气
B. 该物质不能使酸性溶液褪色
C. 每个分子中有20个碳原子
D. 一定条件下可以发生酯化反应、加成反应和加聚反应
【答案】1. C 2. A 3. C 4. B
【解析】
【1题详解】A．青霉素是一种能够破坏细菌细胞壁，起到杀菌作用的抗生素，A正确；
B．鸦片、吗啡、海洛因等都是能让人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，属于毒品，B正确；
C．碳酸钠碱性太强，服用阿司匹林出现水杨酸反应时应用碳酸氢钠溶液解毒，C错误；
D．“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)能够在短时间内中和胃酸，保护胃壁，具有抗酸、保护溃疡的作用，是一种抗酸药，D正确；
答案选C。
【2题详解】A．聚氯乙烯热稳定性较差，受热会产生对人体有害的物质，不能用于食品包装，A错误；
B．石墨烯是碳的一种单质，是无机纤维，属于新型无机非金属材料，B正确；
C．纳米气凝胶即形成胶体，能够产生丁达尔效应，C正确；
D．电动汽车使用的锂电池可以反复充电和放电，属于二次电池，D正确；
答案选A。
【3题详解】A． 利用CO2合成的脂肪酸不是有机高分子，A错误；
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不属于化学键，B错误；
C．钠能与熔融的盐发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，C正确；
D．氢气、甲醇为燃料产生电流，是化学能转化为电能的过程；电机驱动汽车的过程是电能转化为机械能的过程，D错误；
答案选C。
【4题详解】A．该有机物含有醇羟基，能够与钠反应产生氢气，A正确；
B．该有机物含有羟基和碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．根据该有机物结构可知，该分子中含有20个碳原子，C正确；
D．该有机物含有羟基，能发生酯化反应，含有碳碳双键能够发生加成和加聚反应，D正确；
答案选B。
5. 反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl常用于检验运输氯气管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A. 中子数为18的氯原子：Cl
B. 用电子式表示氨气分子的形成过程：
C. N2的结构式：N=N
D. NH4Cl中有离子键和非极性键
【答案】B
【解析】
【详解】A．质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，故表示为，故A错误；
B．氨气为共价化合物，氮原子和氢原子共用1对电子对，用电子式表示氨气分子的形成过程： ，故B正确；
C．氮气中N原子间为三键，故其结构式为N≡N，故C错误；
D．NH4Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，N和H原子形成极性共价键，故D错误；
故选：B
6. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中的质量分数的是（ ）
A. 取混合物充分加热，质量减少
B. 取混合物与足量溶液充分反应，得到沉淀
C. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体
D. 取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则混合物充分加热减少质量为二氧化碳和水的质量，设混合物中碳酸氢钠的质量为xml，由方程式可得：(44x+18x)×=b，解得x=，则碳酸钠的质量为ag—ml×84g/ml=g，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，故A不符合题意；
B．碳酸钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠、碳酸钡沉淀和水，则混合物与足量氢氧化钡溶液反应得到的溶液是氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，无法确定bg溶液中的氢氧化钠的物质的量，所以无法建立联立方程计算碳酸钠的质量，不能计算混合物中碳酸钠的质量分数，故B符合题意；
C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到的固体为氯化钠，设混合物中碳酸氢钠为xml、碳酸钠为yml，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，58.5x+58.5y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，故C不符合题意；
D．碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，增加质量为二氧化碳的质量，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，故D不符合题意；
故选B。
7. 下列物质不能发生银镜反应的是（ ）
A. 乙醇被催化氧化后的产物B. 葡萄糖
C. 蛋白质水解的最终产物D. 蔗糖水解后的产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛具有醛基，可以发生银镜反应，A不符合题意；
B．葡萄糖中含有醛基，可以发生银镜反应，B不符合题意；
C．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，不含醛基，因此不能发生银镜反应，C符合题意；
D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖中含有醛基，可以发生银镜反应，D不符合题意；
答案选C。
8. 现将有铜的印刷线路板浸入的浓溶液中，有铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入铁粉，经充分反应，溶液中还存在不溶物(设溶液的体积不变)。有关说法正确的是（ ）
A. 加入铁粉后，只发生反应：
B. 最后溶液中
C. 原的溶液浓度为
D. 不溶物为铁铜混合物
【答案】C
【解析】
【分析】将有铜的印刷线路板浸入的浓溶液中，发生反应，取出印刷线路板，溶液中有、和，可能还有；铜和铁粉的物质的量均为0.15ml，若无，则铁粉恰好把全部置换，发生反应为，生成铜；现溶液中存在不溶物，因此取出印刷线路板后的溶液中含有，加入铁粉发生的反应除了，还包括，不溶物为铜。
【详解】A．根据分析，取出印刷线路板后的溶液中含有，加入铁粉后发生反应、，A错误；
B．铜为0.15ml，加入铁粉前，铜与的浓溶液发生反应，生成的物质的量为；加入铁粉，即0.15mlFe，反应顺序是Fe先和过量的反应，再置换部分，反应后存在铜，即0.075mlCu，则反应消耗0.075ml铁粉，生成0.075ml的，参与反应的铁粉为，生成的物质的量为；因此最后溶液中，B错误；
C．根据选项B中分析，加入铁粉前，铜与的浓溶液发生反应，消耗的物质的量为；加入铁粉后，参与反应的铁粉为，则消耗的物质的量为；因此原的溶液浓度为，C正确；
D．根据分析，不溶物为铜，D错误；
答案选C。
9. 在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列操作不正确的有几个（ ）
①甲烷气点燃前，先检验甲烷的纯度
②金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
③稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
④实验时取用剩余的金属钠要及时放回原试剂瓶中
⑤蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
⑥制备氨气进行尾气处理时，将产生的氨气通入盛含有苯和水的烧杯中，防止倒吸
A. 2B. 3C. 4D. 1
【答案】B
【解析】
【详解】①甲烷气点燃前，先检验甲烷的纯度，防止爆炸，正确；
②钾、钠、镁等一定条件下能与二氧化碳反应，钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器灭火，错误；
③浓硫酸溶于水放大量热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，错误；
④钠容易和氧气、水反应，实验时取用剩余的金属钠要及时放回原试剂瓶中，正确；
⑤蒸馏完毕后，先停止加热，然后停止通水是因为酒精灯加热会使蒸馏管有一定温度，待装置冷却后，停止通冷凝水，再拆卸蒸馏装置，正确；
⑥苯密度小于水，制备氨气进行尾气处理时，应将产生的氨气通入盛含有密度大的四氯化碳和水的烧杯中，防止倒吸，错误；
故选B。
10. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化锰是粉末状固体，不是块状固体，且其与浓盐酸制取氯气时反应需要加热条件，装置图没有加热，也不能达到分离固体与液体混合物的目的，A错误；
B．SO2、HCl都可以与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2气体，导致气体完全变质，不能达到除杂、净化的目的，B错误；
C．NH3极易溶于水，不能使用排水方法收集，应该根据其密度比空气小的性质，用向下排空气的方法收集，C错误；
D．植物油能够隔绝空气，在FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应制取的Fe(OH)2不能接触空气，因而可以防止其氧化变质，故可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的生成，D正确；
故合理选项是D。
11. 恒温恒容条件下发生反应：，若的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡状态时，浓度分别为、和，则下列判断错误的是（ ）
A. 起始时，不一定为
B.
C. b的取值范围为：
D. 平衡时，和的生成速率之比为
【答案】A
【解析】
【详解】A．达到平衡状态时，SO2、O2浓度分别为0.18 ml/L、0.09 ml/L，物质的量为2:1，根据化学方程式，SO2和O2参与反应物质的量浓度的变化量之比也是2:1，故初始浓度之比为2:1，故a:b一定为2:1，A错误；
B．根据质量守恒定律，反应前后S元素守恒，所以a+c=0.18+0.3=0.48，B正确；
C．以极值法进行计算，设开始反应时三氧化硫浓度为0，则需要氧气的浓度是0.15ml/L，所以氧气的起始浓度为0.15ml/L+0.09ml/L=0.24ml/L，该反应是可逆反应，不能转化彻底，所以氧气的起始浓度0D．化学反应速率之比等于方程式中系数比，平衡时不同物质的反应速率与系数成比例，O2和SO3的生成速率之比为1：2，D正确；
故选A。
12. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下列说法正确的是（ ）
A. 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
B. 第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素
C. 第④步离子方程式为
D. 第①步中除去粗盐中的等杂质，加入药品的顺序为：溶液、溶液、溶液、过滤后加盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】海水蒸发结晶可获得粗盐和浓缩海水，粗盐除杂提纯得到精盐，工业上通过电解饱和食盐水制备NaOH和氯气，称为氯碱工业；浓缩海水中加入生石灰，将镁离子转化为Mg(OH)2沉淀，经多步反应最终制备金属镁；海水中通入氯气将氧化，用热空气吹出，并用SO2的水溶液吸收，反应为SO2+2H2O+Br2＝H2SO4+2HBr，再将富集后的高浓度含溶液氧化、萃取，获得单质溴。
【详解】A．工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，A错误；
B．在海水中浓度很低，需用SO2的水溶液再次吸收生成的Br2，获得高浓度的含溶液，从而富集溴元素，B正确；
C．SO2的水溶液吸收Br2生成和两种强酸，均属于强电解质，离子方程式中可拆，因此第④步离子方程式为，C错误；
D．除去粗盐中的等杂质，加入药品的顺序为：溶液、溶液、溶液、过滤后加盐酸，由于加入溶液除去的同时会引入，因此需要在加入溶液后加入溶液，除去和过量的，D错误；
答案选B。
13. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图1为和反应生成过程中的能量变化：
下列说法中正确的是（ ）
A. 其能量变化如图2
B. 原子结合生成时需要吸收的能量为
C. 和完全反应生成，放出的能量为
D. 断开和吸收的总能量大于断开吸收的总能量
【答案】D
【解析】
【分析】从图中可以看出，断开分子内共价键时需吸收946kJ/ml能量的分子，对应原子半径比断键时吸收498kJ/ml能量的分子中的原子半径大，则前者为N2，后者为O2；
【详解】A．由于完全断开28gN2 (g)和32gO2 (g)需吸收能量为946kJ+498kJ=1444kJ，完全反应生成2mlNO(g)时放出能量为632kJ×2=1264kJ，需吸收的能量为180kJ，反应为吸热反应，生成物能量高于反应物，A错误；
B．2mlO原子结合生成O2时形成共价键，能够放出能量(498kJ)，B错误；
C．和完全反应生成，吸收的能量为，C错误；
D．由A中分析知，断开1mlN2 (g)和1mlO2 (g)吸收总能量为1444kJ，断开2mlNO(g)吸收的总能量1264kJ，前者大于后者，D正确；
故选D。
14. 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，因此国家加大了对氮氧化物排放的控制力度。用活性炭还原处理氮氧化物的有关反应为。向容积可变的密闭容器中加入(足量的)活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其反应的速率时间图象如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 给该反应升温，减小，增大
B. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NO
C. t1时刻的大于t2时刻的
D. 若气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，任何反应反应速率均增大，故给该反应升温，增大，增大，A错误；
B．由图象可知，压强一定条件下，t2时刻改变条件以后，逆反应速率突然减小，达到新平衡时，与原反应速率相同，故改变的条件是向密闭容器中加NO，B正确；
C．由B项分析可知，t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NO，正反应速率增大，逆反应速率减小，则t1时刻的小于t2时刻的，C错误；
D．由题干反应方程式可知，反应前后气体的物质的量保持不变，即恒温下容器的体积保持不变，反应正向气体质量增加，故若气体的密度不变，则气体质量不变，说明该反应达到平衡，D错误；
故答案为：B。
第II卷 非选择题部分(共58分)
材料二：“什么是化学，这个可能无需我再解释。但是，很多人对化学似乎却总是有恐惧感、憎恨感，甚至有些政府招商引资部门也对化学设置了门槛。从另外一个层面来讲，化学是什么，化学就是丝袜、尿不湿、皮鞋、衣服、包包、墙纸、涂料、保温材料、油墨、胶水、轮胎、电视、洗衣机、冰箱、电脑、手机……这句话不一定完全对，但化学确定会深度影响到你我生活的方方面面”。
15. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。
①食盐()；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④苏打()；⑤发酵粉(和明矾)；⑥油脂；⑦84消毒液()；⑧洁厕灵()
回答下列问题：
（1）当食盐洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________。
（2）下列物质不能用来鉴别乙酸和乙醇的是___________(填正确答案标号，下同)。
A. 锌粉B. 溴水
C. 碳酸氢钠溶液D. 紫色石蕊溶液
（3）厨房里常用溶液除去碗中的油脂，该过程油脂发生反应的类型是：___________。
A. 加成反应B. 取代反应
C. 氧化反应D. 酯化反应
（4）烹煎鱼时，放些料酒、食醋，菜肴特别香，据分析该香味是料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成了一种酯，写出该酯的分子式：___________。
（5）发酵粉溶于水会生成氢氧化铝沉淀和气体，写出反应的离子方程式：___________。
（6）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________，该反应中盐酸的作用是：___________。
（7）用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，其反应原理(未配平)：。反应中电子转移时，被氧化的乙醇的质量为：___________克。
【答案】（1）产生黄色火焰
（2）B
（3）B
（4）
（5）
（6）①. ②. 还原剂、酸的作用
（7）13.8
【解析】（1）食盐的主要成分为，钠元素焰色反应为黄色，因此食盐洒落在天然气的火焰上，观察到的现象为产生黄色火焰。
（2）A．锌粉和乙酸置换反应生成氢气，乙醇不反应，可用来鉴别乙酸和乙醇，A不符合题意；
B．乙醇和乙酸均可溶于溴水，因此不能用来鉴别乙酸和乙醇，B符合题意；
C．乙酸和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇不反应，可用来鉴别乙酸和乙醇，C不符合题意；
D．乙酸可以使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能，可用来鉴别乙酸和乙醇，D不符合题意；
答案选B。
（3）俗称纯碱，水溶液显碱性，油脂中含有酯基，在碱性条件下易发生水解，因此厨房里常用溶液除去碗中的油脂，该过程属于取代反应，答案选B。
（4）乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，两者可以酯化生成乙酸乙酯，其分子式为。
（5）发酵粉主要成分为和，两者溶于水互促水解生成氢氧化铝沉淀和气体，反应的离子方程式。
（6）次氯酸钠和盐酸混合会发生归中反应，生成有毒的氯气，因此84消毒液和洁厕灵不能混合使用，离子方程式为，其中盐酸体现其还原性、酸性。
（7）乙醇分子式为，碳元素的化合价为-2价，乙酸的分子式为，碳元素的化合价为0价，则1ml乙醇生成乙酸转移4ml电子；当反应中电子转移时，被氧化的乙醇的质量为。
16. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，X是与其他三元素不同周期的主族元素，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y是___________(填元素符号)，W在元素周期表中的位置：___________。
（2）X、Y、Z、W的原子半径从大到小的排列顺序(写元素符号)：___________。
（3）写出一个能说明W、Z的非金属性强弱的事实或化学反应方程式：___________。
（4）Z与W两元素组成的一种气体物质通入酸性溶液，溶液褪色，写出该反应的离子方程式：___________。
（5）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为。写出该化合物的名称或化学式___________。
【答案】（1）①. N ②. 第三周期ⅥA族
（2）
（3）氧气与氢气反应比硫与氢气反应更容易或水的稳定性比硫化氢的好，或(或向氢硫酸中通入氧气溶液变浑浊)或者与反应生成，而与S反应生成等。
（4）
（5）亚硫酸铵或
【解析】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X是原子序数最小的元素，则X为H；若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N、O、S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理；
（1）Y是N；W为S，在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；X、Y、Z、W的原子半径从大到小的排列顺序：；
（3）非金属性越强则越容易和氢气反应生成氢化物，氧气与氢气反应比硫与氢气反应更容易或水的稳定性比硫化氢的好；（或），(或向氢硫酸中通入氧气溶液变浑浊)，（或者与反应生成，而与S反应生成等）。
（4）Z与W两元素组成的一种气体物质为还原性的二氧化硫气体，通入酸性溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子使得溶液褪色，该反应的离子方程式：；
（5）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：3：1，化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：3，为亚硫酸根，化合物中H原子与氮原子个数之比为4：1，则H与N形成铵根离子，故为：亚硫酸铵或。
17. 正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。
（1）学习原电池原理后，李四同学根据反应设计了一个原电池并得到老师的肯定，则李四同学选用的负极材料是___________，正极材料可能是___________(填一种)。
（2）电化学法处理是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收可消除污染，设计装置如图所示(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许通过)。则两极电势较高的是___________(填“石墨1”或“石墨2”)，负极的电极反应式为___________。
（3）据研究，铁的锈蚀主要是电化学腐蚀，其中主要是吸氧腐蚀为主，如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：
①A中植物油的作用是___________。
②一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是___________，C中铁锈蚀时的正极反应式：___________。
③根据上述现象及你的理解，写出防止铁生锈的措施(至少两条)___________。
【答案】（1）①. ②. C(石墨)
（2）①. 石墨2 ②.
（3）①. 隔绝氧气 ②. 铁钉与水接触 ③. ④. 在铁表面喷涂油漆，添加其他金属或非金属元素制成铁合金
【解析】（1）根据反应可知，Cu失电子氧化生成，则Cu为负极材料；得电子还原生成，则为正极反应物，可选用石墨作为正极电极材料。
（2）双氧水氧化吸收生成，在原电池装置中，石墨1电极通入，失电子发生还原反应，属于原电池负极，电极反应式为；石墨2电极通入双氧水，得电子发生还原反应，属于原电池正极，因此电势较高的是石墨2电极。
（3）①A中植物油可以隔绝空气中的氧气，探究铁钉只与水接触能否生锈。
②B中铁钉只与空气接触，C中铁钉和空气、水同时接触，一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触；C中铁锈蚀时，氧气在正极得电子发生还原反应，正极反应式为。
③在铁表面喷涂油漆，添加其他金属或非金属元素制成铁合金，均可防止铁生锈。
18. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。
（1）丙烯酸乙酯()中的官能团的名称是___________。
（2）有机物B的结构简式为___________。
（3）关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法不正确的是___________(填字母)。
A．有机物B与含有相同的官能团，所以二者互为同系物
B．有机物B可以与溶液反应放出气体
C．丙烯酸乙酯不溶于水，密度比水小
D．根据碳原子的成键特点，丙烯也有同分异构体
E．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是
（4）与无机物M生成有机物A的化学方程式为___________，有机物A与氧气在铜催化加热条件下发生反应(生成物能发生银镜反应)的化学方程式为___________。
（5）取有机物A、B各，在浓硫酸作用下反应生成丙烯酸乙酯，可在如图装置中进行。最后将生成物分离提纯得到丙烯酸乙酯。
①试管乙中试剂的作用是___________(至少写两点)。
②该反应的产率为___________(产率=)。
【答案】（1）碳碳双键、酯基
（2）
（3）AE
（4）①.
②.
（5） ①. 溶解乙醇，除去丙烯酸，降低丙烯酸乙酯的溶解度 ②.
【解析】制取CH2=CHCOOCH2CH3时发生酯化反应，反应物为CH2=CHCOOH、CH3CH2OH；从反应物中碳原子数分析，有机物A为CH3CH2OH，B为CH2=CHCOOH，从而推出无机物M为H2O，乙烯和水加成生成A乙醇，丙烯氧化得到B丙烯酸；
（1）丙烯酸乙酯()中的官能团的名称是：碳碳双键、酯基；
（2）由分析可知，有机物B为丙烯酸，结构简式为：CH2=CHCOOH；
（3）A．有机物B：CH2=CHCOOH与结构不同，二者不互为同系物，错误；
B．有机物B含有羧基，可以与溶液反应放出气体，正确；
C．丙烯酸乙酯为酯类物质，不溶于水，密度比水小，正确；
D．碳原子可以形成4个键，根据碳原子的成键特点，丙烯的同分异构体为环丙烷，正确；
E．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是，错误；
故选AE；
（4）与水发生加成反应生成有机物乙醇，化学方程式为；有机物A与氧气在铜催化加热条件下发生反应(生成物能发生银镜反应)，羟基被氧化为醛基，化学方程式为：；
（5）由分析可知，有机物A为CH3CH2OH，B为CH2=CHCOOH，反应产物为CH2=CHCOOC2H5，反应为：C2H5OH＋CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5＋H2O；
①试管乙中试剂的名称是饱和碳酸钠溶液，作用为溶解乙醇，除去丙烯酸，降低丙烯酸乙酯的溶解度。
②由该反应的化学方程式可知，反应中乙醇过量，则理论生成，该反应的产率为。
A．用于二氧化锰与浓盐酸制取氯气
B．除去SO2中HCl
C．实验室制取氨气
D．观察Fe(OH)2的生成