湖南省邵阳市邵东市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

这是一份湖南省邵阳市邵东市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是( )
A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
2．糖类、油脂和蛋白质是非常重要的营养物质，下列说法正确的是( )
A.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
B.常温下呈液态的植物油可以催化加氢转变为固态的脂肪
C.重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒
D.在试管中加入2mL 10%溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，得到新制的。再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热，可以产生砖红色沉淀
3．有机物M（）是有机合成的一种中间体.下列关于M的说法错误的是( )
A.分子式为
B.含有3种官能团
C.加热可以和在铜催化下反应
D.分子中所有碳原子可能共平面
4．铁铵矾[]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B.向铁铵矾溶液中通入气体：
C.在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；
D.向铁铵矾溶液中加入过量溶液：
5．在海水资源的开发利用中，下列关于各工业体系的操作的叙述中错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为氮及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法正确的是( )
A.b能与溶液反应
B.实验室可以通过加热固体来制备a
C.与d的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输d的浓溶液
D.用两只玻璃棒分别蘸取a的浓溶液与d的浓溶液，靠近后会产生白烟
7．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应相对应的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．下列有机物的一氯代物数目最多的是( )
A.B.
C.D.
10．工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )
A.工业制硝酸：
B.生产硅：石英砂粗硅(纯)
C.工业制硫酸：S(固)(气)(溶液)
D.由铝土矿冶炼铝：铝土矿
11．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )
A.装置甲可用于实验室检验氯化铵受热分解生成的两种气体
B.装置乙可用于实验室制备和收集
C.装置丙可用于实验室制备乙酸乙酯
D.装置丁可用于实验室测定在催化作用下分解速率
12．电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是( )
A.锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气得到电子
B.锂—空气电池总反应方程式为
C.铝离子电池中电流从石墨电极经过用电器到铝电极
D.铝离子电池负极反应式为
13．在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式是
B.2 min内Y的转化率为20%
C.从反应开始到平衡时，用X表示的化学反应速率为0.03
D.容器内气体的密度保持不变可以作为达到平衡状态的标志
14．南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是( )
A.物质X可以选用CaO
B.操作1中玻璃棒的作用是引流
C.第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的固体
D.第②步反应的离子方程式为：
二、填空题
15．研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。
Ⅰ.硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示：
（1）反应Ⅲ为__________反应(选填“吸热”或“放热”，1分)。变成，放出___________的热量。
Ⅱ.实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)：
（2）①对比实验1和2可探究___________因素对化学反应速率的影响。
②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则________，________。
Ⅲ.某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。
（3）甲图中，到速率明显加快的主要原因是_________________________，t2到t3反应速率降低的主要原因是_____________________________________。
（4）乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂________(填序号)，能使a变为b，其原理是_______________________。
A.B.C.溶液D.浓
16．为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。
（1）利用工业废碱渣(主要成分为)来吸收含的烟气，同时得到粗品。其流程如图所示：
①操作1和操作2中均包含的分离技术为_________________；
②被溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为___________________________________________。
（2）利用含有的烟气制备。其流程如图所示：
①反应a的化学方程式为___________________________________。
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对脱除率的影响如图所示：
已知烟气中与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：。
①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是____________________________。
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为___________。
③烟气中含量的测定：将VL气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为，加水稀释至100 mL。量取25 mL该溶液，加入溶液(过量)，充分反应后，用溶液和剩余的恰好反应(该反应的还原产物为)，消耗mL。气样中折合成NO的含量为_______________。
17．有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：
请回答下列问题。
（1）A的名称为___________；C的官能团名称为___________。
（2）G的结构简式为_______________________________________。
（3）写出反应②的化学反应方程式_______________________________________________。
（4）的反应类型为___________，H_________(填“能”或“不能”)使酸性高酸溶液褪色。
（5）关于F的说法正确的是___________。
①F和乙醇互为同系物
②1ml F与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下)
③F可以与水任意比互溶
④F与乙二酸反应可能生成环状有机物
⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同
（6）一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为_________________。
三、实验题
18．为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，某课外活动小组设计了如下两套装置进行实验，请回答相关问题。
(一)甲同学用J形管设计如图1所示装置，分液漏斗顶塞和活塞的初始状态为打开。
（1）如何检查该装置的气密性_______________________________________________________
（2）检验气密性后，重新组装好装置，打开分液漏斗的顶塞和活塞，从长管加入稀硝酸至液面到达a处，关闭活塞，微热短管，可观察到的实验现象为_____________________________
（3）如何控制反应的进行__________________________________________________________
(二)乙同学设计了如图2所示装置(加热装置和固定装置均已略去)。装置气密性已检查，A中大理石，B、C、D中溶液均已装好，铜丝未浸入稀硝酸，止水夹K处于关闭状态，F是一半空的注射器。
（4）设计A装置的目的是_____________________________________________。
（5）为达到上述目的应如何操作________________________________________。
（6）反应进行一段时间后，关闭止水夹K，将铜丝旋出稀硝酸液面。为验证铜和稀硝酸产生的气体是NO，应进行的操作和对应的现象是___________________________________。
（7）B装置中发生反应的离子方程式为______________________________________。
参考答案
1．答案：D
解析：大理石可用于制砚台，大理石的主要成分是，不属于硅酸盐，D项错误。
2．答案：B
解析：
3．答案：D
解析：D.环上饱和碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故D错误。
4．答案：B
解析：A.一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：，A不正确；
B.向铁铵矾溶液中通入气体，将氧化为S，被还原为，离子方程式为：，B正确；
C.在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；，另外还发生与的反应，C不正确；
D.向铁铵矾溶液中加入过量溶液：，D不正确；
故选B。
5．答案：A
解析：镁是活泼金属,在工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼,而不用氧化镁,因为氧化镁的熔点高,反应过程中耗能多,A错误;工业上制备单质溴,是先用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的,再用氯气将海水中的溴转化为单质溴,B正确;工业上制备蒸馏水,可以用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水,便于节约能量,C正确;氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气,用电解得到的和石灰乳反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉,D正确。
6．答案：D
解析：
7．答案：B
解析：A.向溶液中加入溶液，生成亚硫酸钡白色沉淀，再加入稀硝酸，由于溶液中有硝酸存在，可以把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，不能判断溶液是否变质，故A错误；
B.向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，再加入食盐，酸性条件下能将氧化为，遇淀粉溶液变蓝，则若出现溶液立即变蓝色，可证明食盐中含有，故B正确；
C.浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体通入硅酸钠溶液中也能生成硅酸沉淀，故不能证明碳的非金属性强于硅，故C错误；
D.将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去是因为在酸性条件下将还原为，证明具有还原性，而不是漂白性，故D错误；
8．答案：D
解析：晶体与品体的反应为吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量，D反应与图像相符。
9．答案：C
解析：
10．答案：B
解析：B.工业生产硅，石英砂和焦炭在高温条件下制取粗硅，粗硅和HC1反应生成和，和氢气反应制取纯硅，故B正确。
11．答案：B
解析：
12．答案：B
解析：A.电池内部阳离子向正极移动，如图锂-空气电池中，锂离子向多孔电极移动，所以多孔电极为正极，正极氧气得电子，A正确；
B.锂-空气电池中为非水电解质，不可能有水参加反应，总反应方程式为，B错误；
C.铝离子电池中两个电极分别为铝和石墨，铝为活泼电极，是负极，石墨为正极。外电路中电流由正极流向负极，即由石墨流向铝，C正确；
D.由图可知，铝离子电池负极是铝失去电子，反应式为，D正确。
13．答案：C
解析：
14．答案：C
解析：苦卤中加入物质X生成，物质X常选用CaO，氧化钙便宜易得，和水反应生成，且氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，A项正确；操作1是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，B项正确；高温烘干会使结晶水合物失水，且氯化镁属于强酸弱碱盐，在水溶液中会发生水解，加热促进其水解，生成的HCl受热挥发，最终得不到，C项错误；第②步中二氧化硫作还原剂，溴单质作氧化剂，发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，离子方程式为，D项正确。
15．答案：（1）吸热；28
（2）①温度；②1.0；25
（3）反应放热温度升高；硫酸浓度降低
（4）D；提高稀硫酸的浓度加快反应速率
解析：(1)根据反应过程和能量关系图，反应亚反应物能量低于生成物能量，为吸热反应；变成，放出238-210=28kJ的热量；
(2)①对比实验1和2可探究温度因素对化学反应速率的影响，答案为温度，答案为温度；
②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，根据控制变量法，V=1.0mL，T=25℃，答案为1.0，25；
(3)甲图中，到速率明显加快的主要原因是锌粒与稀硫酸反应是一个放热反应，随着反应进行反应放热温度升高，反应速率加快。到反应速率降低的主要原因是反应生成水，随着反应进行硫酸浓度降低，反应速率降低。答案为反应放热温度升高；硫酸浓度降低。
(4)曲线b和曲线a相比，反应速率加快，产生氢气的总量不改变，添加适量的浓能使a变为b，其原理是提高稀硫酸的浓度加快反应速率。答案D，提高稀硫酸的浓度加快反应速率。
16．答案：（1）①过滤；②
（2）①；②2∶1
（3）①；②13∶2；③
解析：
17．答案：（1）乙烯；醛基；
（2）
（3）
（4）加聚反应；不能
（5）③④；
（6）
解析：
18．答案：（1）关闭分液漏斗顶塞和活塞，从右侧加入水，使液面高于液面a的位置，维持一定时间，若液面不变，说明气密性良好；
（2）J形管左侧形成一段无色的气柱；
（3）通过关闭或开启活塞可以控制反应的进行；
（4）赶走装置内的空气，防止NO与装置内的反应干扰实验；
（5）先打开K，当装置C中产生白色沉淀时，再关闭K；
（6）将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色，则证明产生的气体为NO；
（7）
解析：
工业体系
操作
A
镁工业：制备单质镁
电解熔融MgO制得单质镁
B
溴工业：制备单质溴
用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的
C
淡水工业：制备蒸馏水
用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水
D
氯碱工业：制备含氨消毒剂
用得到的和石灰乳反应制漂白粉
选项
实验目的
实验操作及现象
A
检验溶液是否变质
向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
B
证明食盐中是否有
向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，再加入食盐，溶液立即变蓝色
C
证明碳的非金属性强于硅
将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中，出现浑浊
D
证明具有漂白性
将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去
A氢气在氧气中燃烧
B碳酸氢钠受热分解
C 盐酸与氢氧化钠反应
D晶体与晶体反应
实验序号
体积/
温度/
溶液出现浑浊的时间/s
溶液
水
溶液
1
2.0
0.0
2.0
25
2
2.0
0.0
2.0
50
3
1.0
V
2.0
T