2021-2022学年湖南省邵阳市隆回县高一下学期期末考试化学试卷含解析

隆回县2021-2022学年高一下学期期末考试

化   学

温馨提示：

1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分；

2．请你将自己的姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上；

3．请你在答题卡上作答，做在本试题卷上的答案无效。

4．可能用到的相对原子质量：H-1  O-16   C-12  Na-2 3  S-32 Cl-35.5  Cu-64  Fe-56

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是

A．化合物与纯净物属于重叠关系   B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．溶液与胶体属于并列关系    D．单质与非电解质属于包含关系

2. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A. “PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体

B. 汽油、柴油都是石油发生化学变化的产物

C. 汽车尾气中的氮氧化物是因为汽油不完全燃烧造成的

D. 化学对社会发展与进步有巨大贡献，其中合成氨的主要贡献是解决了地球上粮食不足的问题

3. 下列说法不正确的是

A. 甲烷与丁烷互为同系物

B. 乙烯能使酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同

C. 等物质的量的乙醇，乙酸分别与足量Na反应产生的量相同

D. 淀粉和纤维素的最终水解产物相同

4．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是             

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．7.2g正戊烷与新戊烷的混合物中含H原子的数目为1.2NA

D．0.5mol/LNa2SO4溶液中Na+的数目为NA

5．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO+OH－= CaCO3↓+H2O+CO

B．NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋+CO=H2O+CO2↑

C．二氧化硫通入氯水中：SO2+Cl2 +2H2O=4H+ +2Cl－+ SO

D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H＋+OH-= BaSO4↓+H2O

6．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++4H+；②Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是

A．氧化性：Cr2O＞Fe3+

B．标准状况下，若有6.72L SO2参加反应，则最终消耗0.2mol K2Cr2O7

C．反应②中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7溶液也可以将SO2氧化成SO

7. 下列推断正确的是

A. 由稳定性，推断稳定性

B. 由同周期主族元素最高正价依次升高，推断最高正价F>O

C. 由Na在中燃烧生成，推断Li在中燃烧生成

D. 由同主族单质、、、熔沸点依次升高，推断Li、Na、K、Rb、Cs熔沸点依次升高

8．下列实验操作能达到实验目的的是

甲                乙                   丙                 丁

A．将4.0gNaOH固体置于100mL甲中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液

B．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

C．实验室用丙装置制备氯气

D．丁装置用于混合浓硫酸和乙醇

9．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+ 、、Na+、Cl-   B．K+、Na+、、

C．Na+、H+、、Fe2+   D．Fe3+、Na+、SCN-、

10. 室温时，向试管中通入气体X（如图）,下列实验中预测的现象与实际不相符的是

A. A          B. B          C. C          D. D

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．将盛有和混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原混合气体中的体积和剩余的气体可能分别是

A．   B．   C．  D．

12. 向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是

A. a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

B. b点时溶液中发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+

C. c点时加入的铁粉与Cu2+发生反应

D. 原混合溶液中Fe2(SO4)3 和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶2

13. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是   

A. 向某溶液中滴加NaOH溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝色，一定有NH4+

B. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ca2+

C.  检验Na2SO4 溶液中含有Cl﹣的方法是. 先加足量Ba（OH）2 溶液，再加AgNO3溶液

D. 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子

14．一定温度下， 在2L的密闭容器内发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g)。下列说法不能说明该反应达到平衡状态的是

A．容器内气体颜色不再变化  B．v正(H2)=v逆(I2)

C．容器内压强不再变化  D．单位时间内消耗H2(g)和I2(g)的物质的量相等

15．乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中正确的是

A．分子式为C9H10O4 

B．分子中含有羧基和酯基

C．能和乙醇发生酯化反应 

D．是一种不饱和烃

16．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2=LiMnO2，下列说法不正确的是

A．电子由MnO2流向Li                     

B．Li是负极，电极反应为Li－e－=Li＋

C．MnO2是正极，电极反应为MnO2＋e－=

D．电池内部Li＋向负极移动

三、非选择题：本题共4小题，每空2分，共46分

17. 化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。

（1）下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。

a.生石灰溶于水   b.氢氧化钠固体溶于水   c.铜溶于浓硝酸  

d.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌     e.过氧化钠溶于水

（2）分解时的能量变化关系如图１所示：

① 分解反应为         反应(选填：吸热、放热)。

② 查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和            。

（3）如图2是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：

　　　　图１　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图２

① 当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为______（填名称）。

② 质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子为_______摩尔。

18. 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期． 

回答下列问题：

（1）③的元素符号是________．   

（2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是________．②与⑤形成的化合物的电子式是：________．   

（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用分子式表示）________．   

（4）写出⑥最高价氧化物对应水化物跟⑧的最高价氧化物反应的离子方程式：________________．   

19. A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A的75%水溶液可用于消毒；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：

（1）D中官能团的名称为_________________。

（2）验证乙酸中含有-COOH，若所用的试剂是Na2CO3溶液，实验现象是____________________。

（3）写出反应④的化学方程式：_______________________________。

（4）实验室利用反应③制取C，常用图乙装置：

① a试管中反应的化学方程式：___________________________。反应类型是_______________。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_____________。

20．氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。

（1）B中饱和食盐水的作用是________。

（2）请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_________。

（3）广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_____（填“C”或“E”）。

（4）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是________。（写化学式）

（5）烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式____________________________。

（6）检验G中阳离子的方法是                ；写出I中反应化学方程式                 。

隆回县2021-2022学年高一下学期期末考试

化学参考答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

1—5   CDBCC   6—10  BABBA

二、选择题（全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分，共24分）

11—16 A  D 　A   C  B  A

                D  C  D

三、非选择题（每空2分，共46分）

17.（1）a  c  e  （2）①放热   ②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

（3）①铝     ② 0.2

18.（1）Be    （2）高氯酸，  

（3）NH3＞PH3

（4）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O

19.（1）醛基       （2）有气泡产生

（3）2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O

（4）①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O   取代（酯化）

②防止倒吸

20.（1）除HCl   （2）MnO2+4HCl =====  MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）C        （4）Ca(ClO)2

（5）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

（6）焰色试验  2Fe+3Cl2 =====  2FeCl3