湖南省邵阳市隆回县二中2022-2023学年高一化学上学期期中试题（Word版附答案）

隆回二中2022下期期中暨线上课程摸底考试

高一年级化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cu-64；Ca-40；

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）

1，化学与生活等密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应

B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应无关

C．维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性

D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

2．下列有关的化学知识，错误的是（    ）

A．胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质粒子直径大小介于1nm和100nm之间

B．进行焰色反应实验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验

C．胶体都可以用来净水

D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中

3．下列有关物质的性质与用途或保存方法，不具有对应关系的是（    ）

A．为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂

B．溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污

C．新制氯水见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中

D．NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂

4．下列物质中不能用化合反应的方法生成的是（    ）

①；②；③；④；⑤；⑥；

A．①③④⑥ B．②④ C．②④⑥ D．①②④

5．下列变化需加氧化剂才能实现的是（    ）

A． B． C． D．

6．常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（反应后恢复到原温度）

①溶液；②饱和溶液；③溶液；④饱和澄清石灰水；⑤溶液

A．2 B．3 C．4 D．5

7．已知个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（    ）

A．16g B．32g C． D．

8．某溶液中含有、、、4种阴离子。向其中加入足量的固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（    ）

A． B． C． D．

9．对于反应：，若有参加反应，下列说法正确的是（    ）

A．被氧化的HCl为0.6mol B．转移电子个

C．还原性：大于 D．还原剂占参加反应HCl的5/6

10．下列各组离子中能大量共存的是（    ）

A．无色溶液：、、、

B．酸性溶液：、、、

C．能使pH试纸变蓝色的溶液：、、、

D．碱性溶液：、、、

二、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共20分）

11．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．溶液与足量NaOH溶液反应：

B．澄清石灰水与过量溶液反应：

C．氢氧化钠溶液通入过量：

D．与物质的量之比1：1的离子反应方程式：

12．下列实验装置不能达到实验目的的是（    ）。

A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验与反应有放出

C．观察纯碱的焰色试验 D．比较、的稳定性

13．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为

B．所含电子数为

C．标准状况下，22.4L氢气与22.4L氯气所含原子数均为

D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为

14．含的溶液恰好和含的溶液完全反应，已知被氧化成，则元素R在还原产物中的化合价为（    ）

A．+4 B．+3 C．+2 D．+1

15．把VL含有、、的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，则原混合溶液中钾离子的浓度为（    ）

A． B．

C．  D．

第Ⅱ卷（非选择题共50分，每空2分）

16．（10分）如图是浓硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要溶液480mL，若由你配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

（1）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的主要仪器有：______。

（2）计算所需浓硫酸的体积约为______mL（精确到0.1mL）；

（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：

①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度标线相切。

③将量取的浓硫酸稀释。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是______（填序号）、第③步中稀释浓硫酸的操作是______。

（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是______（填字母）。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出

C．定容时仰视刻度线

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

17．（16分），二氧化氯（）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等情性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠（）制备二氧化氯，装置如图：

（1）仪器a的名称为______，装置A中反应的离子方程式为______。

（2）试剂X的作用是______。

（3）装置D中通入干燥空气的作用是______。

（4）装置E中溶液是否可以用澄清石灰水代替（填“是”或“否”）______。

（5）该实验装置的缺陷是______。

（6）是最早用于饮用水消海的物质，是一种广谱消毒剂，等质量的和消毒效率（转移电子数）高的是（填化学式）______；工业上常用和溶液混合酸化反应制得，反应中和的物质的量之比为______。

18．（14分）过氧化钙（）广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂和消毒剂。为了测定的含量，具体的操作：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图：

（1）在流程中过氧化钙（）与水反应的化学反应方程式______。

（2）滴加的溶液要过量的原因是______。

（3）过滤时除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有：______。

（4）若供氧剂的质量，碳酸钙质量，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为______%。

（5）若沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）______。

（6）“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，有效成分为次氯酸钠，在抗击新冠肺炎中被广泛应用。“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用浓盐酸代替硫酸，是否可行（填“是”或“否”）______，用离子反应方程式说明原因______。

19．（10分）（1）在常温条件下，某密闭容器中含有3.4g由和组成的混合气体，共含有0.4mol的原子。回答下列问题：

①该混合气体的平均摩尔质量为______。

②混合气体中的分子数为______，和质量比为______。

（2）中含0.4mol，X的相对原子质量是______。

（3）在催化剂的作用下，和发生反应生成和，每生成7mol转移电子的物质的量为______。

答案

1-5．CCABB 6-10．DDADB 11-15．CDDBA

16．（1）500mL容量瓶；（2）13.6

（3）③①④②；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

（4）A

17．（1）圆底烧瓶；

（2）吸收HCl

（3）稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性

（4）否

（5）装置D和E之间缺少干燥装置

（6）；2：1

18．（1）

（2）使氯化钙完全反应

（3）漏斗

（4）86.4

（5）偏大

（6）否；

19．（1）17g/mol；；1：16

（2）16

（3）24mol