2022-2023学年湖南省邵阳市高一上学期期末考试化学试题（解析版）

这是一份2022-2023学年湖南省邵阳市高一上学期期末考试化学试题（解析版），共13页。试卷主要包含了保持答题卡的整洁， 配制100mL1， 下列离子方程式中，错误的是等内容，欢迎下载使用。

2023年邵阳市高一联考试题卷
化学
本试卷共18个小题。满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷。上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cr-52
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 朱自清在《荷塘月色》中描写道“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。”从化学角度分析这种美景主要源于
A. 焰火 B. 水面反光 C. 丁达尔效应 D. 荷叶发光
【答案】C
【解析】
【详解】“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。”描述的是月光在空气中形成了光亮的通路，属于丁达尔效应，故答案选C。
2. 下列化学用语正确的是
A. 含12个中子的钠原子表示为12Na
B. Al3+的结构示意图为
C. 次氯酸的电子式为
D. 氯化镁的电子式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．含12个中子钠原子表示为23Na，A错误；
B．Al3+的结构示意图为，B错误；
C．次氯酸的电子式为，C错误；
D．氯化镁的电子式为 ，D正确；
故答案选D。
3. 下列现象与氧化还原有关的是
A. 氢氧化钠固体表面发生潮解
B. 蔗糖放在水中片刻后消失了
C. 菜刀洗过后未擦干，放置一段时间出现了铁锈
D. 稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠固体表面发生潮解，是因为吸收了空气中的水分，没有发生化学反应，A不符合题意；
B．蔗糖放在水中片刻后消失了，是因为蔗糖溶解于水，属于物理变化，B不符合题意；
C．菜刀上出现斑点，是Fe发生腐蚀生成了Fe2O3，有元素化合价的升降，发生了氧化还原反应，C符合题意；
D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡，发生反应，该反应无元素化合价升降，不是氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
4. 下列物质的分类正确的是
A. 氧气、水、干冰都属于氧化物 B. NaCl、CuSO4、KMnO4都属于盐
C. NaHSO4、HNO3、H3PO4都属于酸 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧气单质，不属于氧化物，A错误；
B．金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物叫盐，NaCl、CuSO4、KMnO4都属于盐，B正确；
C．硫酸氢钠电离出的阳离子不全部是氢离子，NaHSO4是酸式盐不属于酸，C错误；
D．纯碱碳酸钠不是碱而是盐，D错误；
故选B。
5. 工业炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法正确的是
A. a=3 B. 该反应中SnO2被氧化
C. 该反应生成了两种单质 D. 每生成1molCO2，转移电子8NA
【答案】D
【解析】
【详解】反应2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑中，由质量守恒可知M为CO，a=2，反应中Sn元素化合价降低，被还原，SnO2为氧化剂，C元素化合价分别生高为+2、+4价，为还原剂，以此解答该题。
A．由质量守恒可知M为CO，a=2，方程式为2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，故A错误；
B．反应中Sn元素化合价降低，被还原，故B错误；
C．由上述分析知该反应未生成了两种单质，故C错误；
D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1mol CO2，消耗2molSnO2，则转移电子8 mol，故D正确。
故选D。
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 8g氦气含有分子数为NA
B. 0.1mol/L的硫酸铝溶液中含数目为0.3NA
C. 在标准状况下，22.4LH2SO4所含的氧原子数为4NA
D. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．氦气是单原子分子，8g氦气物质的量为2mol，含有分子数为2NA，A错误；
B．0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L，但未说明体积不能计算硫酸根离子数目，B错误；
C．标况下，硫酸非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠反应完，每个钠失去1个电子，故1molNa钠失去NA个电子，D正确；
故选D。
7. 配制100mL1.00mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A. 需称量40.0gNaOH固体
B. NaOH固体在烧杯中溶解，冷却后再转入容量瓶
C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使配得的NaOH溶液浓度偏低
D. 加水定容时，液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
【答案】B
【解析】
【详解】A．需称量NaOH质量0.1L×1.00mol/L×40g/mol=4.0g，A错误；
B．NaOH固体在烧杯中溶解，冷却后再转入容量瓶，B正确；
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使溶液体积偏小，配得的NaOH溶液浓度偏高，C错误；
D．加水定容时，液面超过刻度线，需要重新配置，D错误；
故答案选B。
8. 下列离子方程式中，错误的是
A. 将铁粉加入氯化铁溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
B. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C. 将稀盐酸加入氧化镁中：MgO+2H+=Mg2++H2O
D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
【答案】A
【解析】
【详解】A．将铁粉加入氯化铁溶液中：2Fe3++Fe=3Fe2+，A错误；
B．将铜片插入硝酸银溶液中，铜将硝酸银中银离子置换成银单质：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B正确；
C．氧化镁是碱性氧化物，溶于酸生成对应价态的盐和水：MgO+2H+=Mg2++H2O，C正确；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，不溶于氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D正确；
故选A。
9. 在无色透明的强酸性溶液中，能够大量共存的离子组是
A. Ba2+、K+、、Cl- B. Cu2+、Na+、 、
C. Na+、K+、Cl-、 D. Ba2+、Na+、OH-、Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ba2+、K+、、Cl-在强酸性溶液中不反应，且均是无色的，因此能够大量共存，A符合题意；
B．Cu2+在溶液中不是无色的，B不符合题意；
C．在酸性溶液中不能大量存在，C不符合题意；
D．在酸性溶液中OH-不能大量存在，D不符合题意；
答案选A。
10. 下列实验操作及装置正确的是
A
B
C
D




溶液加热
分离碘水中的碘
制取并观察Fe(OH)2沉淀
除去Cl2中HCl气体杂质

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．加热时，试管夹应在离试管口 处，A错误；
B．不能用过滤方法分离碘水中碘，B错误；
C．FeSO4溶液上面加一层苯，将吸有将NaOH溶液的胶头滴管伸入溶液后再将NaOH挤出，能隔离空气，防止Fe(OH)2沉淀被空气中氧气氧化，C正确；
D． Cl2会被NaOH吸收，除去Cl2中HCl气体不能用氢氧化钠，应该用饱和食盐水，D错误；
故答案选C。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。

下列判断错误的是
A. 若B为两性氢氧化物，则A一定为铝盐
B. 若A、D均为常见单质，B、C、D均为气体，则B的结构式为O=C=O
C. 若A、B、C的焰色试验均为黄色，D的过度排放会造成温室效应，则B为纯碱
D. 若A、D均为单质，A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则可用KSCN溶液检验B中的阳离子
【答案】AB
【解析】
【详解】A．若B为两性氢氧化物，则B是氢氧化铝，A可能为偏铝酸盐或铝盐，若A为偏铝酸盐，则D是酸，若A为铝盐，则D是碱，A错误；
B．若A、D均为常见单质，B、C、D均为气体，则A、B、C、D可能分别为C、CO、CO2、O2，B的结构式不可能为O＝C＝O，B错误；
C．若A、B、C的焰色试验均为黄色，说明均含有钠元素，D的过度排放会造成温室效应，D是二氧化碳，则A可以是氢氧化钠，B为碳酸钠（俗名是纯碱），C为碳酸氢钠，C正确；
D．若A、D均为单质，A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，D是铁，则A是Cl2，B是氯化铁，C是氯化亚铁，所以可用KSCN溶液检验B中的阳离子，D正确；
答案选AB。
12. 根据相关递变规律，下列判断错误的是
A. 酸性：HClO>H2SO3 B. 最高正化合价：F>O>N>C
C. 原子半径：C>N>O D. 离子半径：K+>Na+>Li+
【答案】AB
【解析】
【详解】A．非金属性：Cl>S，根据相关递变规律，最高价氧化物水化物酸性：HClO4>H2SO4，而HClO、H2SO3不是最高价含氧酸，HClO为弱酸，H2SO3为中强酸，A错误；
B．F、O无正价，最高正化合价：N>C，B错误；
C．同周期，自左向右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：C>N>O，C正确；
D．同主族元素，随电子层数增大，离子半径增大：K+>Na+>Li+，D正确；
故答案选AB。
13. 下列有关实验操作的叙述正确的是
A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水
B. 22.4LHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液浓度1.0mol/L
C. 粗盐提纯实验中，滤液在坩埚中蒸发结晶，当出现大量晶体时，停止加热
D. 焰色试验时，测完一种试剂后，将铂丝用稀硝酸洗净，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取另一种试剂做同样的实验
【答案】A
【解析】
【详解】A．带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，故A正确；
B．未说明是否为标准状况，无法计算22.4LHCl的物质的量，故B错误；
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，故C错误；
D．焰色试验时，测完一种试剂后，将铂丝用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取另一种试剂做同样的实验，故D错误；
故选A。
14. 下列说法正确的是
A. 钢有良好的延展性，机械性能好，可以用于制造机械和交通工具
B. 向某溶液中滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有
C. 相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量稀盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳更多
D. 向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有
【答案】A
【解析】
【详解】A．钢有良好的延展性，机械性能好，可以用于制造机械和交通工具，A正确；
B．向某溶液中滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，原溶液中不一定含有，亚硫酸根、碳酸根和银离子是干扰，B错误；
C．相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量稀盐酸反应，由碳元素守恒知碳酸氢钠和碳酸钠放出的二氧化碳一样多，C错误；
D．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能含有或碳酸氢根等，D错误；
故选A。
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15. 下表列出了①~⑥6种元素在周期表中的位置，请根据要求回答问题。
族
周期
IA















0
1
①
IIA









IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

2












②




3
③
④

⑤



⑥


（1）①~⑥6种元素中原子半径最大的是_______。(填元素符号)
（2）②的原子结构示意图是_______。
（3）由①和⑥两种元素组成的化合物的化学式是_______，其化学键的类型是_______。(填离子键、极性共价键或非极性共价键)，用电子式表示该化合物的形成过程：_______。
（4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤(填“<”或“>”)。
（5）写出⑤的单质溶于氢氧化钠溶液中的离子方程式_______。
【答案】（1）Na （2）
（3） ①. HCl ②. 极性共价键 ③.
（4）> （5）2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
【解析】
【分析】①为H，②为C，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Cl。
小问1详解】
同周期，自左向右，原子半径逐渐减小，同一主族，自上而下，原子半径逐渐增大，所以①~⑥6种元素中原子半径最大的是Na，答案：Na；
【小问2详解】
②为C，原子结构示意图是，答案：；
【小问3详解】
由①和⑥两种元素组成的化合物为HCl，含有极性共价键，用电子式表示该化合物的形成过，答案：HCl；极性共价键；；
【小问4详解】
④为Mg，⑤为Al，同周期，自左向右金属性逐渐减小，金属性Mg>Al，答案：>；
【小问5详解】
⑤为Al，单质溶于氢氧化钠溶液中的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，答案：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。
16. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。

（1）仪器A的名称为_______，C中试剂的作用是_______，D中盛装的溶液是_______。
（2）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，该反应中浓盐酸表现出来的性质是_______。
（3）E中的红色布条是否褪色？_______(填“是”或“否”)。
（4）写出F中反应的化学方程式_______。
（5）H装置用来吸收多余氯气，则该反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收Cl2中混有的HCl气体杂质 ③. 浓硫酸
（2）还原性和酸性 （3）否
（4）2Fe+3Cl22FeCl3
（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【分析】装置A、B是MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，生成的Cl2中含有HCl气体和水蒸气；装置C是饱和食盐水，作用是吸收Cl2中混有的HCl气体杂质；装置D是浓硫酸，作用是干燥氯气；装置E是验证纯净干燥的Cl2是否具有漂白性；装置F是Cl2与Fe在加热条件下反应，由于Cl2是一种黄绿色的有毒气体，不能直接排放到空气中，装置H是NaOH溶液，作用是进行尾气处理，防止污染空气。
【小问1详解】
仪器A的名称为分液漏斗；由分析可知装置C是饱和食盐水，作用是吸收Cl2中混有的HCl气体杂质，装置D是浓硫酸，作用是干燥氯气；
【小问2详解】
MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，浓盐酸中的化合价有降低的、有不变化的，故该反应中浓盐酸表现出来的性质是还原性和酸性；
【小问3详解】
E中的红色布条不褪色，因为干燥的Cl2不具有漂白性；
【小问4详解】
装置F是Cl2与Fe在加热条件下反应，其化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；
【小问5详解】
由于Cl2是一种黄绿色的有毒气体，不能直接排放到空气中，装置H是NaOH溶液，作用是进行尾气处理，防止污染空气，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
17. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
（1）苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色(含Fe2+)变为棕黄色(含Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有_______。
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性
（2）近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，其反应的方程式为：C+K2Cr2O7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)。该反应中氧化产物的化学式是_______， 被还原的元素是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，若反应中消耗5.88g重铬酸钾，则生成标准状况下的CO2体积为_______。
（3）硝化细菌可利用氧气和自身的酶，将酸性土壤中的氧化为，则该反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）B （2） ①. CO2 ②. Cr ③. 2：3 ④. 0.672L
（3）+2O2+2H++H2O
【解析】
【小问1详解】
榨汁时加入维生素C，可有效防止Fe2+被氧化为Fe3+，所以维生素C具有还原性，答案：B；
【小问2详解】
C+K2Cr2O7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O反应中，C元素化合价升高，被氧化，Cr元素化合价降低，被还原，还原剂为C，氧化产物为CO2，氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)3，1molK2Cr2O7得6mole-，1molC失4mole-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3，消耗重铬酸钾，则消耗C0.03mol，生成标准状况下的CO2体积0.03mol×22.4mol∙L-1=0.672L，答案：CO2；Cr；2∶3；0.672L；
【小问3详解】
化细菌可利用氧气和自身的酶，将酸性土壤中的氧化为，根据得失电子守恒配平，则该反应的离子方程式+2O2+2H++H2O，答案：+2O2+2H++H2O。
18. 某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、Cu2+、和少量的Na+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

（1）试剂a的摩尔质量为_______，试剂b的化学式为_______。
（2）溶液B中含有的阳离子有_______。
（3）操作I为_______，操作I所需的玻璃仪器为_______。
（4）写出加入试剂a后的主要离子方程式，并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：_______。
（5）取少量溶液D于试管中，加入少量Na2O2粉末，可能观察到的现象有_______( 填两条)。
【答案】（1） ①. 56g/mol ②. H2SO4
（2）Fe2+、Na+
（3） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒
（4） （5）产生红褐色沉淀、产生气体、试管发烫
【解析】
【分析】从该工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜，加入试剂a为Fe，发生Cu2++Fe＝Fe2++Cu，操作I为过滤，分离出固体A含Fe、Cu，加入试剂b为稀硫酸，发生Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，操作II为过滤，分离出固体C为Cu，溶液B、D中均含硫酸亚铁，操作III为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸亚铁晶体，据此分析回答问题。
【小问1详解】
试剂a是铁，其摩尔质量为56g/mol，试剂b是硫酸，化学式为H2SO4。
【小问2详解】
根据以上分析可知溶液B中含有的阳离子有Fe2+以及未参加反应的Na+。
【小问3详解】
操作I为过滤，所需的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。
【小问4详解】
加入试剂铁后的主要离子方程式为Cu2++Fe＝Fe2++Cu，铁失去电子，铜离子得到电子，因此用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目为 ；
【小问5详解】
取少量硫酸亚铁溶液于试管中，加入少量Na2O2粉末，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，且反应放热，则可能观察到的现象有产生红褐色沉淀、产生气体、试管发烫。