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湖南省邵阳市2023-2024学年高一上学期1月期末联考化学试题（Word版附解析）
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这是一份湖南省邵阳市2023-2024学年高一上学期1月期末联考化学试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了保持答题卡的整洁，本试卷共6页，18个小题， 菜谱中记载等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“条码粘贴区”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。
5.本试卷共6页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 Ag：108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A. 植物油B. 浑浊的泥水C. Fe(OH)3胶体D. CuSO4溶液
【答案】C
【解析】
【详解】能观察到丁达尔效应的是是胶体的性质，故C符合题意。
故选C
2. 下列对NaHSO4进行的分类不合理的是
A. 酸B. 钠盐C. 硫酸盐D. 酸式盐
【答案】A
【解析】
【详解】从组成上分析，属于钠盐，硫酸盐和酸式盐，不属于酸，分类不合理的，选A。
3. 下列物质的保存方法正确的是
A. 氯水保存在无色细口瓶中B. 金属钠保存在煤油中
C. 漂白粉长期放置在烧杯中D. 浓盐酸敞口放置在空气中
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水中的次氯酸遇光易分解，要保存在棕色试剂瓶中，不能保存在无色细口瓶中，故A错误；
B．钠的密度比煤油大，不与煤油反应，煤油可以隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气接触，则可以保存在煤油里面，故B正确；
C．漂白粉能与空气中的CO2反应，不能长期保存在烧杯中，故C错误；
D．浓盐酸易挥发，不能放置在空气中，故D错误；
故选B。
4. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. 含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：l2C
B. NH4Cl中N元素的化合价：+3
C. 氯离子的结构示意图：
D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为14C，故A错误；
B．NH4Cl中Cl元素为-1价，H元素为+1价，故N元素的化合价为-3，故B错误；
C．氯离子的质子数为17，核外电子数为18，故离子结构示意图为，故C正确；
D．氯化氢是含有极性键的共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为，故D错误；
故选C。
5. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是
A. O2B. CH4C. CO2D. SO2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】同温同压下，根据，，则。若等质量的气体所占有的体积最小，则气体的摩尔质量最大。O2摩尔质量为32g∙ml−1，CH4摩尔质量为16g∙ml−1，CO2摩尔质量为44g∙ml−1，SO2摩尔质量为64g∙ml−1。SO2摩尔质量最大，则同温同压下，等质量的四种气体中SO2所占体积最小，D符合题意。
答案选D。
6. 下列离子在同一溶液中能大量共存的是
A. H+、K+、、OH－B. Na+、Cu2+、、Cl－
C. Na+、、H+、Cl－D. Ca2+、Na+、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能共存，A错误；
B．Na+、Cu2+、、Cl－相互之间不反应，可以共存，B正确；
C．氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，C错误；
D．钙离子和碳酸根离子反应生成沉淀，不能共存，D错误；
故选B。
7. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．K2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．Fe(OH)3胶体是混合物，不属于化合物，B错误；
C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，NaCl属于化合物，KNO3晶体属于盐，是电解质，C正确；
D．五水硫酸铜是纯净物，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；
故选C。
8. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是
A. Na2O2B. HClC. NaClD. FeCl2
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠和氧气在加热的时候生成过氧化钠，A正确；
B．氢气和氯气点燃生成HCl，B正确；
C．NaCl可由金属钠在氯气中直接化合生成，C正确；
D．Fe和氯气反应生成FeCl3，FeCl2不能由Fe和氯气直接化合生成，D错误；
故选D。
9. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加的是
A. Na2SO4溶液B. CuSO4溶液C. AgNO3溶液D. Fe2(SO4)3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁片放入Na2SO4溶液中，不发生反应，溶液质量不变，A错误；
B．铁片放入CuSO4溶液中，发生反应，铁片溶解1ml，析出1mlCu单质，溶液质量减少，B错误；
C．把铁片放入AgNO3溶液中，发生反应，铁片溶解1ml，析出2mlAg单质，溶液质量减少，C错误；
D．把铁片放入Fe2(SO4)3溶液中，发生反应，铁片溶解，没有固体析出，溶液质量增加，D正确；
故选D。
10. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法错误的是
A. 由此可知河虾中含有砷元素，不能食用
B. 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
C. 两者同食时发生的反应中维生素C作还原剂
D. 可以推测有毒的砒霜(砷的某种氧化物)中砷元素化合价为+3
【答案】A
【解析】
【详解】A．有毒的是三价砷，不是五价砷，所以只要不生成三价砷就可以使用，A错误；
B．砷的化合价降低，发生还原反应，B正确；
C．砷的化合价降低，作氧化剂，所以维生素C作还原剂，C正确；
D．三价砷有毒，所以应该为+3价，D正确；
答案选A
11. 我国很早就已经使用合金，如河南出土的司母戊鼎青铜器，再如《天工开物)中“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”下列叙述错误的是
A. 合金为纯净物，具有许多优良的物理、化学或机械性能
B. 不锈钢是最常见的一种合金钢，添加的其它合金元素主要是铬和镍
C. 近年来，人们又设计合成了许多新型合金，如储氢合金、耐热合金等
D. 制造飞机和字宙飞船的理想材料硬铝合金，具有密度小、强度高等优点
【答案】A
【解析】
【详解】A．合金是混合物，具有许多优良的物理、化学或机械性能，A错误；
B．不锈钢是最常见的一种合金钢且不容易生锈，B正确；
C．随着社会的发展，人们设计和合成了许多新型合金，如储氢合金、钛合金等，C正确；
D．硬铝合金具有密度小、强度高等优点为制造飞机和字宙飞船的理想材料，D正确；
故答案选A。
12. 将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，盐表面的Na+和Cl−在水分子作用下脱离NaCl固体的表面进入水中，形成水合钠离子和水合氯离子。Na+在水中形成水合钠离子时，由于Na+带正电，所以H2O分子中带部分负电荷O原子靠近Na+一侧；Cl-形成水合氯离子时，由于Cl-带负电，因此H2O分子中带有正电荷的H原子一端靠近Cl-一侧，故上述图示中错误的表述是，故合理选项是D。
13. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误是
A. NaOH的作用是除去Cu2+
B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
【答案】B
【解析】
【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的 Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。
【详解】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；
B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；
C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；
故选：B。
14. 硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，其反应原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
B. 反应每脱除11.2LSO2转移电子的物质的量为1ml
C. 反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变
D. 反应I的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应I的方程式为 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O ，该反应中氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故A错误；
B．根据反应式可知，S的化合价由+4价升高到+6价，则0.5mlSO2反应转移1ml电子 ，但是题目中没有标明状况，故无法计算，故B错误；
C．反应过程中，不断向体系中通入二氧化硫，最终转化成硫酸，硫酸的浓度会增大，故C错误；
D．反应Ⅱ是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ ，故D正确；
故答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。
15. 化学来源于生活，且应用于生活。
Ⅰ．根据所学化学知识，完成下列填空；
（1）FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热迅速被氧化成一种复杂的具有磁性的化合物，该化合物的化学式是________(填序号)。
A. Fe2O3B. Fe3O4C. FeS2D. Fe(OH)3
（2）钠有多种化合物，其中在加工馒头、面包和饼干等产品时，可用作膨松剂的是_____(填“NaHCO3”或“Na2CO3”)。
（3）开盖后的铁强化酱油(铁元素以Fe2+存在)久置于空气中易导致补铁效果不佳，主要原因是其中的铁元素由+2价升高到+3价，此转化过程体现了Fe2+的_______(填“氧化性”或“还原性")。
（4）我国四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的化学反应方程式：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，则反应中氧化剂是_______(填序号)。
A. SB. KNO3C. N2和K2SD. S和KNO3
Ⅱ．实验室配制250mL0.20ml/L的Na2SO4溶液。
（5）计算：在托盘天平上称量硫酸钠固体_____克。
（6）配制上述溶液，一定不需要的仪器是______(填序号)。
A. B. C. D.
（7）配制过程中的正确操作顺序是：①②_____⑤(填序号)；
①在天平上称出硫酸钠固体，把它倒入烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
②将制得的溶液转移至容量瓶。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都注入容量瓶，并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
（8）下列操作将导致所配制的Na2SO4溶液浓度偏大的是_____(填序号)。
A. 定容时俯视容量瓶刻度线
B. 转移溶液后未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C. 转移溶液至容量瓶过程中有Na2SO4溶液溅出瓶外
D. 定容加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
【答案】（1）B （2）NaHCO3
（3）还原性 （4）D
（5）7.1 （6）A
（7）④③ （8）A
【解析】
【小问1详解】
FeO在空气中被氧气氧化成一种磁性氧化物Fe3O4。
【小问2详解】
碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳会使馒头、面包和饼干等疏松多孔，常用作膨松剂。
【小问3详解】
题意可知，开盖后的铁强化酱油久置于空气中易导致补铁效果不佳是因为酱油中的亚铁离子被空气中的氧气氧化为铁离子，反应中亚铁离子表现还原性，故答案为还原性。
小问4详解】
在反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，S的化合价和KNO3中氮元素的化合价分别由0价+5价降到-2价和0价，C的化合价由0价升高到-+4价，故还原剂是C，氧化剂是S、KNO3。故选D。
【小问5详解】
硫酸钠的质量m=c VM=0.20ml/L×0.25L×142g/ml=7.1g。
【小问6详解】
配制溶液需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和250m L容量瓶，故选A。
【小问7详解】
配制一定量溶液，先称量后洗涤，最后定容，即操作步骤正确顺序为①②。
【小问8详解】
A. 定容时俯视容量瓶刻度线，加水的体积偏少，故浓度偏大；
B. 转移溶液后未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质的物质的量偏少，故浓度偏小；
C. 转移溶液至容量瓶过程中有Na2SO4溶液溅出瓶外，溶质偏少，故浓度偏小；
D. 定容加水时超过刻度线，溶液体积偏大，故浓度偏小；
故选A。
16. 下图是元素周期表的一部分。
按要求完成下列填空：
（1）元素⑦在周期表的位置是_______。
（2）③、⑤、⑧三种元素中简单离子半径最大的是_______(填离子符号)。
（3）⑤号元素的最高价氧化物对应的水化物是_____(填化学式)，该物质所含化学键的类型有______。
（4）①~⑩十种元素中，其中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是________(填化学式)。
（5）②③④三种元素分别形成的简单氢化物中，最稳定的氢化物是________(填化学式)。
（6）③与⑤两种元素形成的某种化合物可作供氧剂，其电子式是________。
【答案】（1）第三周期VA族
（2）S2- （3） ①. NaOH ②. 离子键、(极性)共价键
（4）
（5）HF （6）
【解析】
【分析】根据元素周期表得到①～⑩元素分别为H、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl、Ar。
【小问1详解】
元素⑦为P元素，其在周期表中的位置为第三周期VA族；
【小问2详解】
由分析可知，③为O，⑤为Na，⑧为S，电子层越多，半径越大，电子排布相同时，原子序数越小半径越大，故三种元素中简单离子半径最大的是S2-；
【小问3详解】
⑤为Na，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，其所含的化学键为离子键、(极性)共价键；
【小问4详解】
①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是；
【小问5详解】
由分析可知，②为N，③为O，④为F，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则最稳定的氢化物是HF；
【小问6详解】
由分析可知，③为O，⑤为Na，两者形成的过氧化钠可以和二氧化碳反应，用作供氧剂，其电子式为：。
17. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中D瓶放有干燥红色布条，F中装有NaOH溶液。
（1）仪器a名称是__________。
（2）写出该实验制取氯气的化学方程式是_______。
（3）装置B中试剂是________。
（4）D中红色布条是否褪色_______(填“是”或“否”)。
（5）F的作用是_______。
（6）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不产生氯气。对于用稀盐酸实验没有氯气产生的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：
猜想一：小明认为是c(H+)低导致；
猜想二：小红认为是______低导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴人MnO2中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴人MnO2中，然后加人浓硫酸加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知：猜想_____成立。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）饱和食盐水 （4）否
（5）没有反应完的氯气，防止污染空气
（6） ①. c(Cl-) ②. 一
【解析】
【分析】由实验装置可知，A中发生MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中饱和食盐水可除去HCl，C中浓硫酸干燥氯气，D中干燥红色布条不褪色，F中NaOH吸收尾气，发生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，以此来解答。
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是圆底烧瓶；
【小问2详解】
由分析可知，该实验制取氯气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问3详解】
由分析可知，装置B中试剂是饱和食盐水；
【小问4详解】
干燥的氯气没有漂白性，则D中红色布条不会褪色，故答案是：否；
【小问5详解】
由分析可知，F的作用是吸收没有反应完的氯气，防止污染空气；
【小问6详解】
稀盐酸与浓盐酸相比，c(H+)低、c(Cl-)低。
猜想一：小明认为是c(H+)低导致。
则猜想二：小红认为是c(Cl-)低导致。
a.稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热，此时稀盐酸转化为浓盐酸，所以有氯气生成；
b.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热，c(H+)低、c(Cl-)高，没有氯气生成；
c.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热，此时增大了c(H+)，有氯气生成；
d. MnO2与NaCl的浓溶液混合加热，此时只增大c(Cl-)，没有氯气生成；
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热，此反应实际上是MnO2与浓盐酸反应；
由实验分析可知，增大c(H+)有氯气生成，只增大c(Cl-)没有氯气生成，所以猜想一成立。答案：c(Cl-)低；一。
18. 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
Ⅰ．工业上用铁矿(主要含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、CuS、CuO)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：
（1）操作①的名称是________。
（2）赤铁矿中加入NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
（3）过量铁粉的作用是_______(填“作还原剂”或“作氧化剂”)，滤渣ⅡI的成分是_______(填化学式)。
（4）若向新配制的FeSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的实验现象是_________。
Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得NaFeO4，然后在低温下向NaFeO4溶液中加入KOH固体至饱和，使NaFeO4析出。
（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2NaFeO4+2Na2O2+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成1mlNa2FeO4，转移电子数为______(用NA表示)。
（6）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：________。
【答案】（1）过滤 （2）Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
（3） ①. 作还原剂 ②. Cu、Fe
（4）首先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
（5）5NA （6）2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2+3Cl−+5H2O
【解析】
【分析】铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、CuS、CuO等），由制备流程可知，加NaOH后，Al2O3与NaOH反应，则滤液I中含OH-、AlO，滤渣I中含Fe2O3、FeO、CuS、CuO，加硫酸，操作①②均为过滤，滤液Ⅱ中含硫酸、Fe2（SO4）3、FeSO4、CuSO4，加试剂Fe，操作③为过滤，滤渣Ⅲ为Cu、Fe，滤液Ⅲ含FeSO4，蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾FeSO4·7H2O，以此来解答。
【小问1详解】
由实验流程图已知，每次均会得到滤液和滤渣，所以实验室中操作①②③的名称为过滤，故答案为过滤；
【小问2详解】
由上述分析知，Al2O3可与NaOH反应，则氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O； 故答案为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；
【小问3详解】
滤液Ⅱ中含的溶质有硫酸、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4，要想得到FeSO4，除去过量的稀硫酸、Fe2(SO4)3和CuSO4，需要加入还原剂Fe，操作③为过滤，滤渣Ⅲ为Cu、Fe。
【小问4详解】
向新配制的FeSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液首先生成白色沉淀氢氧化亚铁，然后被空气中氧气氧化为红褐色沉淀氢氧化铁。现象为：首先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
【小问5详解】
反应2FeSO4+6Na2O2=2NaFeO4+2Na2O2+2Na2SO4+O2↑中转移电子是10ml，每生成1mlNa2FeO4，转移电子数为5NA，故答案为5NA。
【小问6详解】选项
混合物
化合物
电解质
A
空气
NaOH
K2SO4溶液
B
漂白粉
Fe(OH)3胶体
Na2CO3
C
氯水
NaCl
KNO3晶体
D
五水硫酸铜
CaCl2
铜
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“条码粘贴区”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。
5.本试卷共6页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 Ag：108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A. 植物油B. 浑浊的泥水C. Fe(OH)3胶体D. CuSO4溶液
【答案】C
【解析】
【详解】能观察到丁达尔效应的是是胶体的性质，故C符合题意。
故选C
2. 下列对NaHSO4进行的分类不合理的是
A. 酸B. 钠盐C. 硫酸盐D. 酸式盐
【答案】A
【解析】
【详解】从组成上分析，属于钠盐，硫酸盐和酸式盐，不属于酸，分类不合理的，选A。
3. 下列物质的保存方法正确的是
A. 氯水保存在无色细口瓶中B. 金属钠保存在煤油中
C. 漂白粉长期放置在烧杯中D. 浓盐酸敞口放置在空气中
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水中的次氯酸遇光易分解，要保存在棕色试剂瓶中，不能保存在无色细口瓶中，故A错误；
B．钠的密度比煤油大，不与煤油反应，煤油可以隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气接触，则可以保存在煤油里面，故B正确；
C．漂白粉能与空气中的CO2反应，不能长期保存在烧杯中，故C错误；
D．浓盐酸易挥发，不能放置在空气中，故D错误；
故选B。
4. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. 含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：l2C
B. NH4Cl中N元素的化合价：+3
C. 氯离子的结构示意图：
D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为14C，故A错误；
B．NH4Cl中Cl元素为-1价，H元素为+1价，故N元素的化合价为-3，故B错误；
C．氯离子的质子数为17，核外电子数为18，故离子结构示意图为，故C正确；
D．氯化氢是含有极性键的共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为，故D错误；
故选C。
5. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是
A. O2B. CH4C. CO2D. SO2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】同温同压下，根据，，则。若等质量的气体所占有的体积最小，则气体的摩尔质量最大。O2摩尔质量为32g∙ml−1，CH4摩尔质量为16g∙ml−1，CO2摩尔质量为44g∙ml−1，SO2摩尔质量为64g∙ml−1。SO2摩尔质量最大，则同温同压下，等质量的四种气体中SO2所占体积最小，D符合题意。
答案选D。
6. 下列离子在同一溶液中能大量共存的是
A. H+、K+、、OH－B. Na+、Cu2+、、Cl－
C. Na+、、H+、Cl－D. Ca2+、Na+、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能共存，A错误；
B．Na+、Cu2+、、Cl－相互之间不反应，可以共存，B正确；
C．氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，C错误；
D．钙离子和碳酸根离子反应生成沉淀，不能共存，D错误；
故选B。
7. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．K2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．Fe(OH)3胶体是混合物，不属于化合物，B错误；
C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，NaCl属于化合物，KNO3晶体属于盐，是电解质，C正确；
D．五水硫酸铜是纯净物，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；
故选C。
8. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是
A. Na2O2B. HClC. NaClD. FeCl2
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠和氧气在加热的时候生成过氧化钠，A正确；
B．氢气和氯气点燃生成HCl，B正确；
C．NaCl可由金属钠在氯气中直接化合生成，C正确；
D．Fe和氯气反应生成FeCl3，FeCl2不能由Fe和氯气直接化合生成，D错误；
故选D。
9. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加的是
A. Na2SO4溶液B. CuSO4溶液C. AgNO3溶液D. Fe2(SO4)3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁片放入Na2SO4溶液中，不发生反应，溶液质量不变，A错误；
B．铁片放入CuSO4溶液中，发生反应，铁片溶解1ml，析出1mlCu单质，溶液质量减少，B错误；
C．把铁片放入AgNO3溶液中，发生反应，铁片溶解1ml，析出2mlAg单质，溶液质量减少，C错误；
D．把铁片放入Fe2(SO4)3溶液中，发生反应，铁片溶解，没有固体析出，溶液质量增加，D正确；
故选D。
10. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法错误的是
A. 由此可知河虾中含有砷元素，不能食用
B. 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
C. 两者同食时发生的反应中维生素C作还原剂
D. 可以推测有毒的砒霜(砷的某种氧化物)中砷元素化合价为+3
【答案】A
【解析】
【详解】A．有毒的是三价砷，不是五价砷，所以只要不生成三价砷就可以使用，A错误；
B．砷的化合价降低，发生还原反应，B正确；
C．砷的化合价降低，作氧化剂，所以维生素C作还原剂，C正确；
D．三价砷有毒，所以应该为+3价，D正确；
答案选A
11. 我国很早就已经使用合金，如河南出土的司母戊鼎青铜器，再如《天工开物)中“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”下列叙述错误的是
A. 合金为纯净物，具有许多优良的物理、化学或机械性能
B. 不锈钢是最常见的一种合金钢，添加的其它合金元素主要是铬和镍
C. 近年来，人们又设计合成了许多新型合金，如储氢合金、耐热合金等
D. 制造飞机和字宙飞船的理想材料硬铝合金，具有密度小、强度高等优点
【答案】A
【解析】
【详解】A．合金是混合物，具有许多优良的物理、化学或机械性能，A错误；
B．不锈钢是最常见的一种合金钢且不容易生锈，B正确；
C．随着社会的发展，人们设计和合成了许多新型合金，如储氢合金、钛合金等，C正确；
D．硬铝合金具有密度小、强度高等优点为制造飞机和字宙飞船的理想材料，D正确；
故答案选A。
12. 将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，盐表面的Na+和Cl−在水分子作用下脱离NaCl固体的表面进入水中，形成水合钠离子和水合氯离子。Na+在水中形成水合钠离子时，由于Na+带正电，所以H2O分子中带部分负电荷O原子靠近Na+一侧；Cl-形成水合氯离子时，由于Cl-带负电，因此H2O分子中带有正电荷的H原子一端靠近Cl-一侧，故上述图示中错误的表述是，故合理选项是D。
13. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误是
A. NaOH的作用是除去Cu2+
B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
【答案】B
【解析】
【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的 Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。
【详解】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；
B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；
C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；
故选：B。
14. 硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，其反应原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
B. 反应每脱除11.2LSO2转移电子的物质的量为1ml
C. 反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变
D. 反应I的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应I的方程式为 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O ，该反应中氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故A错误；
B．根据反应式可知，S的化合价由+4价升高到+6价，则0.5mlSO2反应转移1ml电子 ，但是题目中没有标明状况，故无法计算，故B错误；
C．反应过程中，不断向体系中通入二氧化硫，最终转化成硫酸，硫酸的浓度会增大，故C错误；
D．反应Ⅱ是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ ，故D正确；
故答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。
15. 化学来源于生活，且应用于生活。
Ⅰ．根据所学化学知识，完成下列填空；
（1）FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热迅速被氧化成一种复杂的具有磁性的化合物，该化合物的化学式是________(填序号)。
A. Fe2O3B. Fe3O4C. FeS2D. Fe(OH)3
（2）钠有多种化合物，其中在加工馒头、面包和饼干等产品时，可用作膨松剂的是_____(填“NaHCO3”或“Na2CO3”)。
（3）开盖后的铁强化酱油(铁元素以Fe2+存在)久置于空气中易导致补铁效果不佳，主要原因是其中的铁元素由+2价升高到+3价，此转化过程体现了Fe2+的_______(填“氧化性”或“还原性")。
（4）我国四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的化学反应方程式：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，则反应中氧化剂是_______(填序号)。
A. SB. KNO3C. N2和K2SD. S和KNO3
Ⅱ．实验室配制250mL0.20ml/L的Na2SO4溶液。
（5）计算：在托盘天平上称量硫酸钠固体_____克。
（6）配制上述溶液，一定不需要的仪器是______(填序号)。
A. B. C. D.
（7）配制过程中的正确操作顺序是：①②_____⑤(填序号)；
①在天平上称出硫酸钠固体，把它倒入烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
②将制得的溶液转移至容量瓶。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都注入容量瓶，并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
（8）下列操作将导致所配制的Na2SO4溶液浓度偏大的是_____(填序号)。
A. 定容时俯视容量瓶刻度线
B. 转移溶液后未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C. 转移溶液至容量瓶过程中有Na2SO4溶液溅出瓶外
D. 定容加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
【答案】（1）B （2）NaHCO3
（3）还原性 （4）D
（5）7.1 （6）A
（7）④③ （8）A
【解析】
【小问1详解】
FeO在空气中被氧气氧化成一种磁性氧化物Fe3O4。
【小问2详解】
碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳会使馒头、面包和饼干等疏松多孔，常用作膨松剂。
【小问3详解】
题意可知，开盖后的铁强化酱油久置于空气中易导致补铁效果不佳是因为酱油中的亚铁离子被空气中的氧气氧化为铁离子，反应中亚铁离子表现还原性，故答案为还原性。
小问4详解】
在反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，S的化合价和KNO3中氮元素的化合价分别由0价+5价降到-2价和0价，C的化合价由0价升高到-+4价，故还原剂是C，氧化剂是S、KNO3。故选D。
【小问5详解】
硫酸钠的质量m=c VM=0.20ml/L×0.25L×142g/ml=7.1g。
【小问6详解】
配制溶液需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和250m L容量瓶，故选A。
【小问7详解】
配制一定量溶液，先称量后洗涤，最后定容，即操作步骤正确顺序为①②。
【小问8详解】
A. 定容时俯视容量瓶刻度线，加水的体积偏少，故浓度偏大；
B. 转移溶液后未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质的物质的量偏少，故浓度偏小；
C. 转移溶液至容量瓶过程中有Na2SO4溶液溅出瓶外，溶质偏少，故浓度偏小；
D. 定容加水时超过刻度线，溶液体积偏大，故浓度偏小；
故选A。
16. 下图是元素周期表的一部分。
按要求完成下列填空：
（1）元素⑦在周期表的位置是_______。
（2）③、⑤、⑧三种元素中简单离子半径最大的是_______(填离子符号)。
（3）⑤号元素的最高价氧化物对应的水化物是_____(填化学式)，该物质所含化学键的类型有______。
（4）①~⑩十种元素中，其中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是________(填化学式)。
（5）②③④三种元素分别形成的简单氢化物中，最稳定的氢化物是________(填化学式)。
（6）③与⑤两种元素形成的某种化合物可作供氧剂，其电子式是________。
【答案】（1）第三周期VA族
（2）S2- （3） ①. NaOH ②. 离子键、(极性)共价键
（4）
（5）HF （6）
【解析】
【分析】根据元素周期表得到①～⑩元素分别为H、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl、Ar。
【小问1详解】
元素⑦为P元素，其在周期表中的位置为第三周期VA族；
【小问2详解】
由分析可知，③为O，⑤为Na，⑧为S，电子层越多，半径越大，电子排布相同时，原子序数越小半径越大，故三种元素中简单离子半径最大的是S2-；
【小问3详解】
⑤为Na，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，其所含的化学键为离子键、(极性)共价键；
【小问4详解】
①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是；
【小问5详解】
由分析可知，②为N，③为O，④为F，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则最稳定的氢化物是HF；
【小问6详解】
由分析可知，③为O，⑤为Na，两者形成的过氧化钠可以和二氧化碳反应，用作供氧剂，其电子式为：。
17. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中D瓶放有干燥红色布条，F中装有NaOH溶液。
（1）仪器a名称是__________。
（2）写出该实验制取氯气的化学方程式是_______。
（3）装置B中试剂是________。
（4）D中红色布条是否褪色_______(填“是”或“否”)。
（5）F的作用是_______。
（6）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不产生氯气。对于用稀盐酸实验没有氯气产生的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：
猜想一：小明认为是c(H+)低导致；
猜想二：小红认为是______低导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴人MnO2中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴人MnO2中，然后加人浓硫酸加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知：猜想_____成立。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）饱和食盐水 （4）否
（5）没有反应完的氯气，防止污染空气
（6） ①. c(Cl-) ②. 一
【解析】
【分析】由实验装置可知，A中发生MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中饱和食盐水可除去HCl，C中浓硫酸干燥氯气，D中干燥红色布条不褪色，F中NaOH吸收尾气，发生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，以此来解答。
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是圆底烧瓶；
【小问2详解】
由分析可知，该实验制取氯气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问3详解】
由分析可知，装置B中试剂是饱和食盐水；
【小问4详解】
干燥的氯气没有漂白性，则D中红色布条不会褪色，故答案是：否；
【小问5详解】
由分析可知，F的作用是吸收没有反应完的氯气，防止污染空气；
【小问6详解】
稀盐酸与浓盐酸相比，c(H+)低、c(Cl-)低。
猜想一：小明认为是c(H+)低导致。
则猜想二：小红认为是c(Cl-)低导致。
a.稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热，此时稀盐酸转化为浓盐酸，所以有氯气生成；
b.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热，c(H+)低、c(Cl-)高，没有氯气生成；
c.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热，此时增大了c(H+)，有氯气生成；
d. MnO2与NaCl的浓溶液混合加热，此时只增大c(Cl-)，没有氯气生成；
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热，此反应实际上是MnO2与浓盐酸反应；
由实验分析可知，增大c(H+)有氯气生成，只增大c(Cl-)没有氯气生成，所以猜想一成立。答案：c(Cl-)低；一。
18. 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
Ⅰ．工业上用铁矿(主要含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、CuS、CuO)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：
（1）操作①的名称是________。
（2）赤铁矿中加入NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
（3）过量铁粉的作用是_______(填“作还原剂”或“作氧化剂”)，滤渣ⅡI的成分是_______(填化学式)。
（4）若向新配制的FeSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的实验现象是_________。
Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得NaFeO4，然后在低温下向NaFeO4溶液中加入KOH固体至饱和，使NaFeO4析出。
（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2NaFeO4+2Na2O2+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成1mlNa2FeO4，转移电子数为______(用NA表示)。
（6）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：________。
【答案】（1）过滤 （2）Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
（3） ①. 作还原剂 ②. Cu、Fe
（4）首先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
（5）5NA （6）2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2+3Cl−+5H2O
【解析】
【分析】铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、CuS、CuO等），由制备流程可知，加NaOH后，Al2O3与NaOH反应，则滤液I中含OH-、AlO，滤渣I中含Fe2O3、FeO、CuS、CuO，加硫酸，操作①②均为过滤，滤液Ⅱ中含硫酸、Fe2（SO4）3、FeSO4、CuSO4，加试剂Fe，操作③为过滤，滤渣Ⅲ为Cu、Fe，滤液Ⅲ含FeSO4，蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾FeSO4·7H2O，以此来解答。
【小问1详解】
由实验流程图已知，每次均会得到滤液和滤渣，所以实验室中操作①②③的名称为过滤，故答案为过滤；
【小问2详解】
由上述分析知，Al2O3可与NaOH反应，则氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O； 故答案为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；
【小问3详解】
滤液Ⅱ中含的溶质有硫酸、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4，要想得到FeSO4，除去过量的稀硫酸、Fe2(SO4)3和CuSO4，需要加入还原剂Fe，操作③为过滤，滤渣Ⅲ为Cu、Fe。
【小问4详解】
向新配制的FeSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液首先生成白色沉淀氢氧化亚铁，然后被空气中氧气氧化为红褐色沉淀氢氧化铁。现象为：首先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
【小问5详解】
反应2FeSO4+6Na2O2=2NaFeO4+2Na2O2+2Na2SO4+O2↑中转移电子是10ml，每生成1mlNa2FeO4，转移电子数为5NA，故答案为5NA。
【小问6详解】选项
混合物
化合物
电解质
A
空气
NaOH
K2SO4溶液
B
漂白粉
Fe(OH)3胶体
Na2CO3
C
氯水
NaCl
KNO3晶体
D
五水硫酸铜
CaCl2
铜
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