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2025届高中化学全程复习构想课件全套53反应进程中溶液粒子浓度变化曲线
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这是一份2025届高中化学全程复习构想课件全套53反应进程中溶液粒子浓度变化曲线，共38页。PPT课件主要包含了类型一，类型二，类型三，答案D，答案C，答案B，答案BD，－43等内容，欢迎下载使用。
1. 能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。2．利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。
类型一 滴定曲线 1.巧抓“5点”，突破滴定曲线中粒子浓度关系(1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。(2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(3)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么，判断溶液的酸碱性。(4)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。(5)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么，判断哪种物质过量。
c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO—）
解析：（1）a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）。（2）点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，c（CH3COOH）
【对点演练】1．室温下，将1.00 ml·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.00 ml·L－1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
类型二 分布系数曲线1.透析分布曲线，锁定思维方向
2.明确解题要领，快速准确作答(1) 读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势；(2)“读浓度”——通过横坐标的垂线，可读出某pH时的粒子浓度；(3)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K；(4)“可替换”——根据溶液中的元素质量守恒进行替换，分析得出结论。
下列说法正确的是( )A．当pH＝1时，体系中c(H2L)>c([FeL]＋)>c(OH－)>c(HL－)B．pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为L2－C．L2－＋[FeL]＋⇌[FeL2]－的平衡常数的lg K约为14D．当pH＝10时，参与配位的c(L2－)≈1.0×10－3 ml·L－1
【师说·延伸】 本题主要涉及如下平衡体系：H2L⇌H＋＋HL－、HL－⇌H＋＋L2－、Fe3＋＋L2－⇌[FeL]＋、Fe3＋＋2L2－⇌[FeL2]－、Fe3＋＋3L2－⇌[FeL3]3－、Fe3＋＋2L2－＋OH－⇌[FeL2(OH)]2－。
2．常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示：
H2Y＋OH－===H2O＋HY－、HY－＋OH－===H2O＋Y2－
1. 能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。2．利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。
类型一 滴定曲线 1.巧抓“5点”，突破滴定曲线中粒子浓度关系(1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。(2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(3)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么，判断溶液的酸碱性。(4)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。(5)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么，判断哪种物质过量。
c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO—）
解析：（1）a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）。（2）点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，c（CH3COOH）
【对点演练】1．室温下，将1.00 ml·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.00 ml·L－1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
类型二 分布系数曲线1.透析分布曲线，锁定思维方向
2.明确解题要领，快速准确作答(1) 读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势；(2)“读浓度”——通过横坐标的垂线，可读出某pH时的粒子浓度；(3)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K；(4)“可替换”——根据溶液中的元素质量守恒进行替换，分析得出结论。
下列说法正确的是( )A．当pH＝1时，体系中c(H2L)>c([FeL]＋)>c(OH－)>c(HL－)B．pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为L2－C．L2－＋[FeL]＋⇌[FeL2]－的平衡常数的lg K约为14D．当pH＝10时，参与配位的c(L2－)≈1.0×10－3 ml·L－1
【师说·延伸】 本题主要涉及如下平衡体系：H2L⇌H＋＋HL－、HL－⇌H＋＋L2－、Fe3＋＋L2－⇌[FeL]＋、Fe3＋＋2L2－⇌[FeL2]－、Fe3＋＋3L2－⇌[FeL3]3－、Fe3＋＋2L2－＋OH－⇌[FeL2(OH)]2－。
2．常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示：
H2Y＋OH－===H2O＋HY－、HY－＋OH－===H2O＋Y2－
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