搜索
    上传资料 赚现金
    新高考化学一轮复习精品课件 第9章 第56讲 反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析 (含解析)
    立即下载
    加入资料篮
    新高考化学一轮复习精品课件 第9章 第56讲 反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析 (含解析)01
    新高考化学一轮复习精品课件 第9章 第56讲 反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析 (含解析)02
    新高考化学一轮复习精品课件 第9章 第56讲 反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析 (含解析)03
    新高考化学一轮复习精品课件 第9章 第56讲 反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析 (含解析)04
    新高考化学一轮复习精品课件 第9章 第56讲 反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析 (含解析)05
    新高考化学一轮复习精品课件 第9章 第56讲 反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析 (含解析)06
    新高考化学一轮复习精品课件 第9章 第56讲 反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析 (含解析)07
    新高考化学一轮复习精品课件 第9章 第56讲 反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析 (含解析)08
    还剩52页未读, 继续阅读
    下载需要15学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    新高考化学一轮复习精品课件 第9章 第56讲 反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析 (含解析)

    展开
    这是一份新高考化学一轮复习精品课件 第9章 第56讲 反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析 (含解析),共60页。PPT课件主要包含了内容索引,滴定过程pH变化曲线,必备知识,CH3COOH,CH3COONa,cNa+,NaOH,关键能力,分布系数曲线,真题演练明确考向等内容,欢迎下载使用。

    类型一 滴定过程pH变化曲线
    类型二 分布系数曲线
    类型三 对数图像中的粒子浓度关系
    真题演练 明确考向
    c(CH3COOH)>c(H+)
    >c(CH3COO-)>c(OH-)
    c(CH3COO-)>c(Na+)>
    c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
    c(Na+)=c(CH3COO-)>
    c(H+)=c(OH-)
    c(Na+)>c(CH3COO-)>
    c(OH-)>c(H+)
    c(Na+)>c(OH-)>
    c(CH3COO-)>c(H+)
    一、一元弱电解质的滴定曲线1.常温下,用0.10 ml·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 ml·L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)B.点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)> c(CH3COO-)>c(H+)C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)= c(HCN)-c(CH3COOH)D.点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)
    A项,点①的溶液中存在电荷守恒:c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+),且c(OH-)>c(H+),点②溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),且c(OH-)<c(H+),二者中钠离子浓度相同,所以c(CH3COO-)>c(CN-),错误;B项,点③溶液pH=7,则c(OH-)=c(H+),则点③溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),错误;
    C项,点①所示的溶液中存在元素质量守恒:c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),点②所示的溶液中存在元素质量守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),二者中钠离子浓度相同,则c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),正确。
    2.(2022·辽宁高三联考)用0.100 0 ml·L-1的盐酸标准液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L-1的氨水和NaOH溶液,滴定曲线如图。下列说法错误的是A.滴加10.00 mL盐酸时,氨水中存在c(NH3·H2O)+c(OH-) =c(Cl-)+c(H+)B.分别滴加20.00 mL盐酸时,NaOH溶液中水的电离程度 大于氨水C.若用甲基橙作指示剂,滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸 的量略大于氨水D.滴加10.00 mL盐酸时,氨水中存在c( )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
    分别滴加20.00 mL盐酸时,恰好反应生成氯化钠和氯化铵,铵根离子能够水解,所以NaOH溶液中水的电离程度小于氨水,故B说法错误;若用甲基橙作指示剂,滴定终点时pH为3.1~4.4,若不考虑铵根离子水解,两份溶液消耗盐酸的量相等,铵根离子水解呈酸性,所以NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水,故C说法正确;
    二、二元弱电解质的滴定曲线3.已知pKa=-lg Ka,25 ℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1 ml·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
    b点加入20 mL NaOH溶液,NaOH和H2SO3恰好完全反应生成NaHSO3,即溶质为NaHSO3,根据质子守恒得c(H2SO3)+c(H+)=c( )+c(OH-),故B说法正确;
    4.常温下向100 mL 0.1 ml·L-1 Na2C2O4溶液中滴加0.1 ml·L-1的盐酸,溶液中pOH与加入盐酸的体积关系如图所示。已知:pOH=-lg c(OH-),Ka1(H2C2O4)=1×10-2,Ka2(H2C2O4)=1×10-5。下列说法不正确的是A.m的值约为5B.若V1=100,则n>7
    V1=100时,Na2C2O4与盐酸按照1∶1恰好反应,生成NaHC2O4和NaCl, 的电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性,pH<7,pOH>7,B正确;
    抓两点突破二元弱电解质滴定曲线
    1.透析分布曲线 确定思维方向分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。
    2.明确解题要领 快速准确作答(1)读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势;(2)读“浓度”——通过横坐标的垂线,可读出某pH时的粒子浓度;(3)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点,可计算电离常数K;(4)“可替换”——根据溶液中的元素质量守恒进行替换,分析得出结论。
    1.(2020·海南,12)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A.该酸-lg Ka ≈的水解平衡常数Kh=C.当该溶液的pH=7.0时,c(HA)根据图像可知,当该溶液的pH=7.0时,c(HA)<c(A- ),C说法正确;根据图像可知,c(HA)为0.8,c(A-)为0.2时,pH约为4,故某c(HA)∶c(A- )=4∶1的缓冲溶液,pH≈4,D说法正确。
    2.常温下,在20 mL 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 ml·L-1稀盐酸,溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是
    稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中,溶液pOH不断增大,OH-的浓度不断减小,可知Ⅱ代表 的变化曲线,故A错误;a、b、c三点溶液中微粒成分不同,溶液pOH不同,对水的电离影响程度不同,故B错误;
    对数图像中的粒子浓度关系
    2.破解对数图像的步骤(1)识图像:观察横坐标、纵坐标的含义,看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的变化趋势,计算电离常数时应利用两种粒子浓度相等的点,如 =0。(2)找联系:根据图像中的坐标含义和曲线的交点,分析所给电解质的电离平衡常数或pH与纵、横坐标之间的联系。(3)想原理:涉及电离平衡常数,写出平衡常数表达式,在识图像、想原理的基础上,将图像与原理结合起来思考。(4)用公式:运用对数计算公式分析。
    1.(2022·吉林白山模拟)丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298 K时,向20 mL 0.1 ml·L-1丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液中 与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是A.298 K时,CH3COCOOH的电离常数的数量级为10-3B.E点溶液中,a=2C.G点对应的NaOH溶液的体积为20 mLD.E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度:EG点对应的NaOH溶液的体积如果为20 mL,则刚好完全反应,溶质为CH3COCOONa,溶液应呈碱性,但G点pH=4.5,呈酸性,C错误;E、F、G三点随NaOH的加入,CH3COCOONa的浓度越来越大,CH3COCOONa水解促进水的电离,对应的溶液中水的电离程度:E根据图像分析知Ka1(H2CO3)=10-6.4,数量级为10-7,C项错误;
    3.(2022·济宁模拟)25 ℃时,用HCl气体调节0.1 ml·L-1氨水的pH,系统中微粒浓度的对数值(lg c)与pH的关系如图1所示,反应物的物质的量之比[t= ]与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化,下列有关说法正确的是A.P1所示溶液:c(Cl-)=0.05 ml·L-1B.P2所示溶液:c(NH3·H2O)<c(OH-) +c(Cl-)C.P3所示溶液:c( )+c(NH3·H2O)= c(Cl-)+c(H+)D.25 ℃时,NH3·H2O的电离平衡常数 为10-9.25
    1.(2021·浙江6月选考,23)取两份10 mL 0.05 ml·L-1的NaHCO3溶液,一份滴加0.05 ml·L-1的盐酸,另一份滴加0.05 ml·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图,下列说法不正确的是
    c点溶液中c(H+)+c(Na+)=(0.05+10-11.3)ml·L-1,e点溶液体积增大1倍,此时溶液中c(H+)+c(Na+)=(0.025+10-4.3)ml·L-1,因此x>y,故D正确。
    2.(2021·湖南,9)常温下,用0.100 0 ml·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00 mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)- c(OH-)
    NaX为强碱弱酸盐,在溶液中水解使溶液呈碱性,则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),故A正确;弱酸的酸性越弱,电离常数越小,由题图分析可知,HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱,则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)>Ka (HY)>Ka(HZ),故B正确;当溶液pH为7时,酸越弱,向盐溶液中加入盐酸的体积越大,酸根离子的浓度越小,则三种盐溶液中酸根离子的浓度大小顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-),故C错误;
    向三种盐溶液中分别滴加20.00 mL盐酸,三种盐都完全反应,溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度,将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-),由c(Na+)=c(Cl-)可得:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-),故D正确。
    3.(2021·海南,13改编)25 ℃时,向10.00 mL 0.100 0 ml·L-1的NaHCO3溶液中滴加0.100 0 ml·L-1的盐酸,溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是
    c点溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸,溶液中的H+主要来自H2CO3的电离,故C错误;d点,碳酸氢钠和盐酸恰好反应,c(Na+)=c(Cl-)=0.050 0 ml·L-1,故D错误。
    A.甘氨酸具有两性B.曲线c代表NH2CH2COO-
    5.(2020·山东,15改编)25 ℃时,某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 ml·L-1,lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO-)、lg c(H+)和lg c(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是A.O点时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)B.N点时,pH=lg Ka
    D.pH由7到14的变化过程中,CH3COO-的水解程 度始终增大
    随着溶液碱性的增强,c(CH3COOH)减小,c(CH3COO-)增大,故MN线表示lg c(CH3COO-),NP线表示lg c(CH3COOH),MO线表示lg c(H+),OP线表示lg c(OH-)。O点时,c(H+)=c(OH-),A项错误;
    溶液pH增大,碱性增强,CH3COO-的水解程度减小,D项错误。
    1.20 ℃时,用0.1 ml·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 ml·L-1氨水的图像如图所示,下列说法正确的是
    a点时加入的盐酸为10 mL,所得溶液的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨,根据元素质量守恒:2c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c( ),故A错误;c点时加入的盐酸为20 mL,表示酸碱恰好完全反应,b点表示碱过量,盐酸完全反应,故B错误;
    2.(2022·甘肃民乐一中模拟)次氯酸为一元弱酸,具有强氧化性,能杀菌、消毒。其溶液中HClO、ClO-所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
    次氯酸为一元弱酸,电离方程式为HClO H++ClO-,B正确;次氯酸具有强氧化性,能漂白酸碱指示剂,故滴加甲基橙溶液后溶液最终变为无色,C错误;
    3.(2022·北京西城区模拟)在常温下,向30 mL 0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液中加入0.1 ml·L-1 CH3COONH4溶液,溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如图。已知:CH3COONH4溶液的pH约为7。下列说法正确的是
    铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性,溶液中离子浓度的大小顺序为c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(OH-),故A错误;氯化铵中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性,醋酸铵中醋酸根离子在溶液中水解促进铵根离子水解,所以醋酸铵溶液中铵根离子浓度小于等浓度的氯化铵溶液,故B错误;未加入醋酸铵溶液时,0.1 ml·L-1氯化铵溶液的pH为6说明铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性,溶液中存在水解平衡,故C正确;
    醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子在溶液中都发生水解反应,向氯化铵溶液中加入醋酸铵溶液时,溶液的pH变化是铵根离子浓度和醋酸根离子浓度的相对大小发生改变造成的,故D错误。
    4.(2022·山东青岛模拟)常温时,向20.00 mL 0.1 ml·L-1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 ml·L-1 NaOH溶液,混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是A.a点溶液对应的pH为3.2B.b点对应的NaOH溶液体积为10.00 mLC.c点溶液中:c(C6H5COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.常温时,C6H5COO-的水解常数Kh=10-9.8
    c点溶液中氢离子为10—6.2 ml·L-1,溶液中c(H+)>c(OH—),由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(C6H5COO—)+c(OH—)可得c(C6H5COO—)>c(Na+),则溶液中离子浓度的大小顺序为c(C6H5COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—),故C正确。
    5.(2022·深圳模拟)甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性,溶液中存在以下平衡:
    常温时,向10 mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
    当V(NaOH)=20 mL时,即甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)和NaOH的物质的量之比为1∶2,反应的化学方程式为HOOCCH2NH3Cl+2NaOH===NaOOCCH2NH2+NaCl+2H2O,故此时混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl,D正确。
    6.(2022·海南学业水平诊断)已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,298 K时的电离常数分别为Ka1=10-1.4,Ka2=10-6.1。298 K时,向1 L 0.2 ml·L-1 NaH2PO3溶液中通入HCl气体,溶液的pH与通入HCl物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是
    b点溶液中的溶质为NaH2PO3和H3PO3、NaCl,所以溶液显酸性,故pH<7,B错误;
    7.已知H2A为二元弱酸。常温下,向0.01 ml·L-1的NaHA溶液中通入HCl或加入KOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化),溶液中c(HA-)随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是A.水的电离程度:d>c>b>aB.c→b之间发生反应的离子方程式:A2-+H+ ===HA-C.c点溶液中存在:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D.d点溶液中存在:c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)
    酸抑制水的电离,酸中c(H+)越大,水的电离程度越小,中性溶液不影响水的电离,a、b、c点溶液都呈酸性,且是酸电离导致溶液呈酸性,这三点溶液都抑制水的电离,c(H+):a>b>c,d点溶液呈中性,不影响水的电离,因此水的电离程度:d>c>b>a,故A正确;c点c(HA-)最大,说明溶质为NaHA,向c点溶液通入HCl,则c→b之间发生反应的离子方程式:HA-+H+===H2A,故B错误;
    c点溶液显酸性,说明HA-的电离程度大于其水解程度,存在:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故C错误;d点溶液呈中性,再根据电荷守恒得到:c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+) +c(K+),故D错误。
    8.在某温度时,将n ml·L-1氨水滴入 10 mL 1.0 ml·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
    C.水的电离程度:b>c>a>dD.25 ℃时 ,NH4Cl 水解平衡常数为(n-1)×10-7 (用n表示)
    b点溶液铵根离子水解促进水的电离,而a、d两点都抑制水的电离,所以b点水的电离程度最大;由于d点混合液的pH未知,则无法判断a、d两点水的电离程度大小,C错误;
    9.(2023·广州质检)某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下,测得pC(M)变化如图所示[已知: pC(M)=-lg c(M),M代指H2B或HB-或B2-],下列说法正确的是A.曲线Ⅱ表示pC(HB-)与pH关系B.pH=5时,c(HB-)D.在pH增大的过程中,c(H2B)、c(HB-)、c(B2-)三者浓度和先减小后增大
    由图可知,pH=5时,此时pC(H2B)>pC(B2-)>pC(HB-),即c(HB-)>c(B2-)>c(H2B),故B项错误;
    调节溶液pH的过程中,随着溶液体积的增大,H2B、HB-、B2-总物质的量之和不变,浓度之和逐渐减小,故D项错误。
    10.(2022·湖南模拟)草酸是一种二元弱酸,Ka1=5.9 ×10-2,Ka2=6.4 ×10-5,室温下,用0.100 0 ml· L-1的NaOH标准溶液滴定25 mL 0.1 ml·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图a所示。图b为在上述滴定过程中草酸溶液中草酸各种形态的粒子分布系数与pH的关系。下列说法错误的是
    A.该温度下,将0.1 ml·L-1草酸溶液和0.1 ml· L-1草 酸钠溶液等体积混合,溶液pH约为2.6B.X点附近滴定突跃不如Y点附近明显,是因为X点时形 成缓冲溶液C.X点对应图b中的M点,Y点对应图b中的N点
    12.常温下,H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图,下列说法正确的是
    滴加少量Na2CO3溶液,发生反应为Na2CO3+2H3PO4===2NaH2PO4+H2O+CO2↑,故D错误。
    13.H2A是一种二元弱酸,H2A由于与空气中的某种成分作用而保持浓度不变,已知Ksp(MA)=3.0×10-9,某水体中lg c(X)(X为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线③代表HA-B.H2A的一级电离常数为10-8.3C.c(M2+)随pH升高而增大D.pH=10.3时,c(M2+)=3.0×10-7.9 ml·L-1
    H2A的浓度保持不变,则①代表H2A,随着pH逐渐增大,HA-、A2-的浓度增大,pH较小时HA-的浓度大于A2-的浓度,则曲线②代表HA-,曲线③代表A2-,A错误;
    相关课件

    新高考化学一轮复习精品课件 第9章 第55讲 溶液中“粒子”浓度关系 (含解析): 这是一份新高考化学一轮复习精品课件 第9章 第55讲 溶液中“粒子”浓度关系 (含解析),共60页。PPT课件主要包含了必备知识,关键能力,答案√,⑤④③①②,分析流程为,③②④①,②①③,④②③①,真题演练明确考向,课时精练等内容,欢迎下载使用。

    第57讲 溶液中粒子浓度变化的图像分析-2024高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)课件PPT: 这是一份第57讲 溶液中粒子浓度变化的图像分析-2024高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)课件PPT,共56页。PPT课件主要包含了复习目标,滴定过程pH变化曲线,类型一,典例分析,专项突破,分布系数曲线,类型二,必备知识,类型三,真题演练等内容,欢迎下载使用。

    第56讲 溶液中“粒子”浓度关系-2024高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)课件PPT: 这是一份第56讲 溶液中“粒子”浓度关系-2024高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)课件PPT,共54页。PPT课件主要包含了复习目标,必备知识,专项突破等内容,欢迎下载使用。

    • 精品推荐
    • 所属专辑

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        即将下载

        新高考化学一轮复习精品课件 第9章 第56讲 反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析 (含解析)
        该资料来自成套资源,打包下载更省心 该专辑正在参与特惠活动,低至4折起
        [共10份]
        浏览全套
          立即下载(共1份)
          返回
          顶部
          Baidu
          map