2025届高中化学全程复习构想课件全套51盐类的水解

这是一份2025届高中化学全程复习构想课件全套51盐类的水解，共54页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，答案A，答案B，颜色变深，颜色变浅，盐类水解的应用，HCl气流，答案C，答案BD等内容，欢迎下载使用。

1. 了解盐类水解的原理及一般规律。　2. 掌握盐类水解离子方程式的书写。3．了解影响盐类水解程度的主要因素。4. 了解盐类水解的应用。5．能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
3．水解反应离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⇌”表示。②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。
试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。①NH4Cl：_________________________。②Na2CO3：_______________________、_____________________。③FeCl3：________________________。④CH3COONH4：_________________________________________。⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_____________________________。
Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋
【师说·助学】　盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
错误。CH3COONa水解促进水的电离，CH3COOH电离出的H＋抑制水的电离。
错误。像NaHSO4等酸式盐溶液呈酸性；像NaHCO3等酸式盐溶液呈碱性。
错误。像CH3COONH4溶液呈中性，该盐是弱酸弱碱盐。
【教考衔接】典例1 [2022·浙江1月，1]水溶液呈酸性的盐是(　　)A．NH4Cl B．BaCl2C．H2SO4 D．Ca(OH)2
【师说·延伸】　导致水溶液呈酸性的溶质有：酸、水解显酸性的正盐、酸式盐。
典例2 [2021·广东卷，8] 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　)A．0.001 ml·L－1 GHCl 水溶液的pH＝3B．0.001 ml·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl===G＋HClD．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
解析：GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH＋会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001 ml·L－1 GHCl水溶液的pH>3，故A错误；稀释GHCl溶液时，GH＋水解程度将增大，但由于加水稀释，可知溶液中c(H＋)将减小，溶液pH将升高，故B正确；GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，故C错误；根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D错误。
【师说·延伸】　①通过迁移“NH3与HCl反应生成NH4Cl”的反应，理解“G与盐酸的反应”。②分析GHCl溶液时可迁移NH4Cl溶液找思路。
【对点演练】考向一　盐类水解的实质及规律1．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(　　)A. Na2S B．Na3PO4C．Na2CO3 D．AlCl3
2．已知在常温下测得浓度均为0.1 ml·L－1的下列6种溶液的pH如表所示：下列反应不能成立的是(　　)A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
3．已知常温下三种物质的电离常数：CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)，H2CO3(Ka1＝4.5×10－7)，则CH3COONH4溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显________性。
考向二　水解方程式的书写4．按要求书写离子方程式。(1)NaHS溶液呈碱性的原因：_______________________________。(2)实验室制备Fe(OH)3胶体：_______________________________。(3)NH4Cl溶于D2O中：___________________________。(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：________________________________。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是__________________________；若pH<7，其原因是__________________________。
HS－＋H2O⇌H2S＋OH－
Fe3＋＋3H2O△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
Rn－＋H2O⇌HR(n－1)－＋OH－
5．用一个离子方程式表示下列溶液混合时发生的反应。(1)明矾溶液与Na2CO3溶液混合：_________________________________________。(2)FeCl3溶液与NaClO溶液混合：_________________________________________。
Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO
考向三　水解反应的拓展6．[2024·济南莱芜区联考]物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法不正确的是(　　)A．BrCl的水解产物是HBrO和HClB．K3P的水解产物是KOH和H3PO4C．Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4D．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
考点二　盐类水解的影响因素及应用1.内因——越弱越水解形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如同一条件下水解程度：Na2CO3____Na2SO3，Na2CO3____NaHCO3。
2．外因温度、浓度等条件的改变，会引起水解平衡移动。其中浓度包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。以Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋为例，填写下表。
生成红褐色沉淀，放出气体
MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]
错误。稀溶液中，Na2CO3溶液的浓度越小，其溶液碱性越弱。
【教考衔接】典例 [2022·浙江6月，17]25 ℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是(　　)A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B．将浓度均为0.10 ml·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C．25 ℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25 ℃时，0.10 ml·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小
【对点演练】考向一　盐类水解的影响因素1．[2024·广东开平联考]关于下列实验的说法不正确的是(　　)
解析：加热醋酸钠溶液促进CH3COO－的水解，使溶液的碱性增强，但溶液pH减小，主要是因为温度升高，Kw增大，故B错误。
(NH4)2CO3>NH4Fe(SO4)2>NH4HCO3>NH3·H2O
考向二　盐溶液蒸干所得产物的判断5．在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。
考向三　水解原理在除杂中的应用6．水解除杂，括号内为杂质：Cu2＋(Fe3＋)加入________。
答案：CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。
7．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
微专题17 水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用【要点归纳】1．水解常数的概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解常数。
【典题示例】典例1 [2022·海南卷，13D改编]已知25 ℃时，Ka(HClO)＝4.0×10－8。试确定25 ℃时，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)、c(ClO－)、c(Na＋)大小关系：__________________________。
c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na＋)
5．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序________(填序号)。(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“>”“<”或“＝”)7。(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：______________。