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华东师大版（2024）九年级上册第1章 化学反应3 用分解反应制取氧气完美版课件ppt
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这是一份华东师大版（2024）九年级上册第1章 化学反应3 用分解反应制取氧气完美版课件ppt，文件包含用分解反应制取氧气pptx、二氧化锰催化制氧气avi、猪肝催化过氧化氢溶液制取氧气flv、过氧化氢制氧气avi、高锰酸钾制取氧气mp4等5份课件配套教学资源，其中PPT共45页， 欢迎下载使用。
你还记得氧气的性质和用途吗？
硫、磷、氢气、铁、镁、铜等都可与氧气反应生成相应的氧化物
工业上采用 法制取氧气，是根据液态氧和氮的 不同来分离的。
实验室里条件有限，我们如何制取氧气？
明确几个问题1、反应原理2、实验装置：气体发生装置和气体收集装置3、实验操作步骤
过氧化氢（H2O2）： 纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于消毒，也能缓慢分解成水和氧气。
方法一：实验室双氧水（h22）制氧气
活动：探究二氧化锰（Mn2）的作用
1.二氧化锰对H2O2的分解有催化作用，加快了过氧化氢的分解速度2.反应前后二氧化锰本身的化学性质保持不变。
若将反应后的MnO2过滤、干燥、称量，发现MnO2的质量也不发生改变。若收集加MnO2与不加MnO2产生的氧气，其质量相同。
我们把像MnO2这样,在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速度,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质，叫做催化剂。
注：①催化剂的种类很多，不同的化学反应可能需要不同的催化剂；
②不是所有的化学反应都需要催化剂③一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用； 某些化学反应并非只有唯一的催化剂。
④生物酶（如猪肝中的过氧化氢酶）也能起催化作用，但其活性常受温度等因素影响
①为什么用分液漏斗而不是长颈漏斗进行实验？
分液漏斗有旋塞可以控制过氧化氢的使用量；且便于控制反应的发生。
①用排水法收集氧气的原理是？
氧气不易溶于水，也不会和水发生化学反应。
②还可以用什么方法收集氧气？
向上排空气法（ρ氧＞ρ空气）。
排水集气法：适用于收集难溶于水或微溶于水的气体。
向上排空气法：适用于收集密度比空气大的无毒气体。
向下排空气法：适用于收集密度比空气小的无毒气体。
导管必须伸到集气瓶底部
气体验满的方法，以收集氧气为例
①连接实验装置，检查装置的气密性。
思考：·为何要检验气密性？·如何检验装置的气密性？
防止制取的气体溢出；防止外界气体杂质进入反应装置，保证气体的纯度
（1）将连接好的实验装置，在水槽中注满水，并将导管的一端浸入水中；（2）用双手捂住锥形瓶的外壁（对其加热）；（3） 观察；
如水中出现气泡，且锥形瓶冷却后，水进入导管形成一段水柱，则说明气密性良好。
②锥形瓶中加入少量MnO2粉末，组装好仪器，把集气瓶装满水，盖上玻片，倒置在水槽中，取走玻片，将导气管口放在瓶口下。③将分液漏斗中的H2O2溶液缓缓地滴入锥形瓶中，
思考：·为什么要缓缓地滴入液体？
防止反应过快，来不及收集气体
④当导管口有均匀连续气泡冒出时，将导管中移到集气瓶口，用排水法收集一瓶氧气。
思考：·为什么不是一开始就直接收集？
因为最开始排出的是装置内部原有的空气，直接收集会导致氧气不纯。
⑤当集气瓶中水全部被气体排出后，用玻片盖住瓶口后倒置放在桌上。将带火星的木条放在瓶口，观察。
观察到带火星的木条复燃
1、伸入集气瓶的导气管能否深入到瓶底？
导气管只口伸到瓶口的几个原因：
①收集过程中始终可以看到气泡，便于判断气流大小和反应快慢；
②减小导气管自身占据瓶内的体积，便于收集更多的氧气；
③增加了气泡与水接触的时间，便于清洗掉氧气内混有的溶于水的杂质；
2、如果没有分液漏斗，能不能用长颈漏斗代替？
气密性检验方法具体操作一：向漏斗中加水，使末端在液面以下，双手握住锥形瓶，若导管末端有气泡冒出，则气密性良好。
具体操作二：关闭止水夹，向漏斗中加水，使漏斗下端浸没在液面以下，待漏斗中形成稳定的水柱，则气密性良好。
KMnO4为紫黑色固体
思考：实验装置是否与双氧水（H2O2）制氧气相同？
方法二：高锰酸钾（KMnO4）分解制取氧气
用单孔塞塞住试管，导管的另一端浸入水中。双手捂住试管，若导管口冒出气泡，说明气密性良好。
用药匙或纸槽将高锰酸钾固体送入横放的试管底，并平铺在试管底。取一团棉花塞入试管口，塞紧塞子。
将试管固定在铁架台上。要求①固定于距试管口1/3处；②试管口略向下倾斜；③试管高度恰当，便于酒精灯外焰加热。
先将集气瓶充满水倒置于水槽中。点燃酒精灯，预热（在试管底来回移动酒精灯）。
先将导管浸入水中，待冒出均匀、连续的气泡时，将导管伸入集气瓶进行收集。
第六步：将导管取出水面
用毛玻璃片盖住集气瓶口，移出集气瓶。再将导管从水中取出。
1.在装入药品时，为什么要让高锰酸钾固体平铺在试管底？
增大高锰酸钾的受热面积。
2.在固定试管时，为什么要加持于试管口的1/3处？
3.在固定试管时，什么要让试管口略向下倾斜？
为了使试管更稳定，且高锰酸钾受热更均匀。
防止加热过程中出现的冷凝水回流，引起试管炸裂。
4.试管口棉花的作用是？
防止加热过程中高锰酸钾粉末堵塞导管。
若没有棉花，高锰酸钾粉末随着氧气流进入水槽，形成具有一定腐蚀性的紫色高锰酸钾溶液。若出现气体无法及时导出的情况，甚至会引起装置爆炸（物理）。
5.酒精灯预热的目的是？
6.收集气体时，为什么不从气泡出现时便收集？
最先出来的是装置内原有的空气，且因此时装置内气压不稳，出现的气泡不均匀，不连续。若直接开始收集，会导致收集得到的氧气不纯。
7.收集完气体后，能不能先移去酒精灯，再从水中取出导管？
不能先撤去酒精灯。若先撤去酒精灯，会导致装置内气温下降，气压减小，大气压将水槽中的水压入导管和试管，可能引起试管炸裂。
你能找出图中装置存在哪些错误？
2.试管固定处离试管口过近
3.试管口没有塞一团棉花
补充：4.导管露出橡皮塞的长度过长
补充：为什么导管露出橡皮塞的长度不能过长？
氧气密度略大于空气，产生的氧气会集中在试管口处。若管口过长，不利于氧气的收集。
方法三：氯酸钾（KCIO3）分解制取氧气
检验装置气密性的方法：
你还记得氧气的性质和用途吗？
硫、磷、氢气、铁、镁、铜等都可与氧气反应生成相应的氧化物
工业上采用 法制取氧气，是根据液态氧和氮的 不同来分离的。
实验室里条件有限，我们如何制取氧气？
明确几个问题1、反应原理2、实验装置：气体发生装置和气体收集装置3、实验操作步骤
过氧化氢（H2O2）： 纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于消毒，也能缓慢分解成水和氧气。
方法一：实验室双氧水（h22）制氧气
活动：探究二氧化锰（Mn2）的作用
1.二氧化锰对H2O2的分解有催化作用，加快了过氧化氢的分解速度2.反应前后二氧化锰本身的化学性质保持不变。
若将反应后的MnO2过滤、干燥、称量，发现MnO2的质量也不发生改变。若收集加MnO2与不加MnO2产生的氧气，其质量相同。
我们把像MnO2这样,在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速度,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质，叫做催化剂。
注：①催化剂的种类很多，不同的化学反应可能需要不同的催化剂；
②不是所有的化学反应都需要催化剂③一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用； 某些化学反应并非只有唯一的催化剂。
④生物酶（如猪肝中的过氧化氢酶）也能起催化作用，但其活性常受温度等因素影响
①为什么用分液漏斗而不是长颈漏斗进行实验？
分液漏斗有旋塞可以控制过氧化氢的使用量；且便于控制反应的发生。
①用排水法收集氧气的原理是？
氧气不易溶于水，也不会和水发生化学反应。
②还可以用什么方法收集氧气？
向上排空气法（ρ氧＞ρ空气）。
排水集气法：适用于收集难溶于水或微溶于水的气体。
向上排空气法：适用于收集密度比空气大的无毒气体。
向下排空气法：适用于收集密度比空气小的无毒气体。
导管必须伸到集气瓶底部
气体验满的方法，以收集氧气为例
①连接实验装置，检查装置的气密性。
思考：·为何要检验气密性？·如何检验装置的气密性？
防止制取的气体溢出；防止外界气体杂质进入反应装置，保证气体的纯度
（1）将连接好的实验装置，在水槽中注满水，并将导管的一端浸入水中；（2）用双手捂住锥形瓶的外壁（对其加热）；（3） 观察；
如水中出现气泡，且锥形瓶冷却后，水进入导管形成一段水柱，则说明气密性良好。
②锥形瓶中加入少量MnO2粉末，组装好仪器，把集气瓶装满水，盖上玻片，倒置在水槽中，取走玻片，将导气管口放在瓶口下。③将分液漏斗中的H2O2溶液缓缓地滴入锥形瓶中，
思考：·为什么要缓缓地滴入液体？
防止反应过快，来不及收集气体
④当导管口有均匀连续气泡冒出时，将导管中移到集气瓶口，用排水法收集一瓶氧气。
思考：·为什么不是一开始就直接收集？
因为最开始排出的是装置内部原有的空气，直接收集会导致氧气不纯。
⑤当集气瓶中水全部被气体排出后，用玻片盖住瓶口后倒置放在桌上。将带火星的木条放在瓶口，观察。
观察到带火星的木条复燃
1、伸入集气瓶的导气管能否深入到瓶底？
导气管只口伸到瓶口的几个原因：
①收集过程中始终可以看到气泡，便于判断气流大小和反应快慢；
②减小导气管自身占据瓶内的体积，便于收集更多的氧气；
③增加了气泡与水接触的时间，便于清洗掉氧气内混有的溶于水的杂质；
2、如果没有分液漏斗，能不能用长颈漏斗代替？
气密性检验方法具体操作一：向漏斗中加水，使末端在液面以下，双手握住锥形瓶，若导管末端有气泡冒出，则气密性良好。
具体操作二：关闭止水夹，向漏斗中加水，使漏斗下端浸没在液面以下，待漏斗中形成稳定的水柱，则气密性良好。
KMnO4为紫黑色固体
思考：实验装置是否与双氧水（H2O2）制氧气相同？
方法二：高锰酸钾（KMnO4）分解制取氧气
用单孔塞塞住试管，导管的另一端浸入水中。双手捂住试管，若导管口冒出气泡，说明气密性良好。
用药匙或纸槽将高锰酸钾固体送入横放的试管底，并平铺在试管底。取一团棉花塞入试管口，塞紧塞子。
将试管固定在铁架台上。要求①固定于距试管口1/3处；②试管口略向下倾斜；③试管高度恰当，便于酒精灯外焰加热。
先将集气瓶充满水倒置于水槽中。点燃酒精灯，预热（在试管底来回移动酒精灯）。
先将导管浸入水中，待冒出均匀、连续的气泡时，将导管伸入集气瓶进行收集。
第六步：将导管取出水面
用毛玻璃片盖住集气瓶口，移出集气瓶。再将导管从水中取出。
1.在装入药品时，为什么要让高锰酸钾固体平铺在试管底？
增大高锰酸钾的受热面积。
2.在固定试管时，为什么要加持于试管口的1/3处？
3.在固定试管时，什么要让试管口略向下倾斜？
为了使试管更稳定，且高锰酸钾受热更均匀。
防止加热过程中出现的冷凝水回流，引起试管炸裂。
4.试管口棉花的作用是？
防止加热过程中高锰酸钾粉末堵塞导管。
若没有棉花，高锰酸钾粉末随着氧气流进入水槽，形成具有一定腐蚀性的紫色高锰酸钾溶液。若出现气体无法及时导出的情况，甚至会引起装置爆炸（物理）。
5.酒精灯预热的目的是？
6.收集气体时，为什么不从气泡出现时便收集？
最先出来的是装置内原有的空气，且因此时装置内气压不稳，出现的气泡不均匀，不连续。若直接开始收集，会导致收集得到的氧气不纯。
7.收集完气体后，能不能先移去酒精灯，再从水中取出导管？
不能先撤去酒精灯。若先撤去酒精灯，会导致装置内气温下降，气压减小，大气压将水槽中的水压入导管和试管，可能引起试管炸裂。
你能找出图中装置存在哪些错误？
2.试管固定处离试管口过近
3.试管口没有塞一团棉花
补充：4.导管露出橡皮塞的长度过长
补充：为什么导管露出橡皮塞的长度不能过长？
氧气密度略大于空气，产生的氧气会集中在试管口处。若管口过长，不利于氧气的收集。
方法三：氯酸钾（KCIO3）分解制取氧气
检验装置气密性的方法：
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