2020-2021学年3 用分解反应制取氧气优质课课件ppt

这是一份2020-2021学年3 用分解反应制取氧气优质课课件ppt，共12页。PPT课件主要包含了实验室用的少量氧气，H2O电解，液化空气分离法，活动实验室制取氧气，无明显现象，有气泡产生，木条复燃，加快反应的速度，实验步骤，怎样来检验气密性等内容，欢迎下载使用。

医疗、工业上用的大量氧气
根据你现有的知识和能力，想一想:可以用哪些原料和方法获得氧气?
氧气的工业制法——液化空气分离法
工业制氧气的过程是一个物理变化
由于液化空气需要很高的压强和很低的温度，在一般的实验室中很难做到这些，所以液化空气分离法不适用于实验室制取氧气。
在实验室中，我们利用氯酸钾、高锰酸钾、 过氧化氢（ H2O2 俗称双氧水）来制取氧气。
1、取三支洁净的试管（1）向第一支试管中加入少量过氧化氢溶液，你观察到的现象是 ；（2）向第二支试管中加入少量二氧化锰粉末，再加入少量过氧化氢溶液，你能观察到的现象是 ； （3）向第三支试管中加入一小块猪肝，再加入少量过氧化氢溶液，你能观察到的现象 ；2、当上述第二和第三支试管加入有关物质后，在试管中伸入带火星的木条，可以观察到 。由此我们可以推测从第二和第三支试管中放出的气体可能是 ，而二氧化锰和猪肝在这里的作用是 。
【科学证明：二氧化锰和猪肝在过氧化氢分解实验的前后质量和性质都保持不变。】
实验室制取氧气： 分解过氧化氢（双氧水H2O2）
仪器：分液漏斗（有阀门的）、锥形瓶、集气瓶、导管、双孔橡皮塞、水槽
如图装配仪器要求：从上到下、从左到右
1、检：检查装置气密性2、装：装药品3、开：打开分液漏斗的开关4、收：用合适的方法收集氧气5、移：从水槽中移出导管6、关：关上开关
实验室制取气体，首先要做的是检查装置的气密性。
1、将导管一端浸入水中；2、用双手握住试管；3、观察水中是否有气泡产生,松手后一段时间导管内是否形成一段水柱。
实验中的反应物是什么?
实验最后生成了氧气和水两种物质
写出该反应的文字表达式：
实验前后二氧化锰的质量没有减少,它在实验中起什么作用呢?
催化剂：改变（加快和减慢）化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。本实验中二氧化锰是加快过氧化氢的分解速度。另外人体内的酶（唾液酶、消化酶）也是催化剂，酶具有单一性和高效性两大特点，比如口腔中的唾液淀粉酶只能催化淀粉而不能催化蛋白质，再比如胃蛋白酶只能催化蛋白质而不能催化淀粉。
如左图装置是氧气的发生装置，产生的氧气如何收集到集气瓶中呢?
用于收集难溶于或微溶于水的气体
打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会冒出气泡，能不能马上收集氧气？为什么？
不能，因为收集的气体中混有锥形瓶内的空气
思考：除了用排水法收集气体，还有别的方法吗？
1、向上排空气法（ρ气 ＞ ρ空）
2、向下排空气法（ρ气＜ ρ空）
用什么方法可以知道氧气收集满了？
用带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃
用这种方法制取氧气时，当收集满气体时，应先将玻璃导管从水中拿出再熄灭酒精灯，绝不能顺序颠倒，否则会引起水倒流进入试管使试管破裂。