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【开学考】2024秋高三上册开学摸底考试卷 化学（湖北专用）.zip
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这是一份【开学考】2024秋高三上册开学摸底考试卷 化学（湖北专用）.zip，文件包含化学湖北专用解析版docx、化学湖北专用考试版docx、化学湖北专用答案及评分标准docx、化学湖北专用答题卡docx、化学湖北专用答题卡pdf等5份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：O 16 Na 23 S 32 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．湖北省是中华文明的重要发祥地之一，大批考古发掘成果展示了湖北悠久而辉煌的历史。下列文物属于合金制品的是
【答案】A
【解析】A．曾侯乙编钟属于铜合金，故A符合题意；B．凤凰咀陶器是陶瓷，属于传统无机物非金属材料，故B不符合题意；C．秦简材料是纤维素，故C不符合题意；D．石家河玉人像主要成分是硅酸盐，不属于合金，故D不符合题意；答案为A。
2．下列化学用语的表达正确的是
A．的结构式：
B．的电离方程式：
C．用电子式表示的形成过程：
D．的名称：2-甲基-3-丁烯
【答案】A
【解析】A．为直线形，其结构式为，A正确；B．为弱酸，弱酸分步电离，则的电离方程式为，B错误；C．中H和Cl共用一对电子，不存在电子的得失，其形成过程为，C错误；D．烯烃命名时，从靠近双键的一端对碳原子进行编号，则的名称为3-甲基-1-丁烯，D错误；故选A。
3．在呼吸面具中发生的一个重要反应：。下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数)
A．产生时，消耗分子的数目为
B．分子中键的数目为
C．在溶液中，含的数目为
D．消耗时，转移电子的数目为
【答案】D
【解析】A．未注明标况，无法计算，A错误；B．二氧化碳结构式为，含2个键和2个，因此即中所含键数目为，B错误；C．未指明溶液的体积，因此不一定是，无法求算溶质物质的量，C错误；D．反应中，自身歧化反应，转移1ml电子，因此即转移个电子，D正确；故答案选D。
4．下列解释事实的反应方程式不正确的是
A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：
B．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气：
C．向溶液中加入过量的澄清石灰水：
D．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量，变浑浊：
【答案】C
【解析】A．Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，A项正确；B．漂白液的有效成分为NaClO，NaClO与盐酸反应生成Cl2、NaCl和H2O，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，B项正确；C．NaHCO3与过量Ca(OH)2反应生成CaCO3、NaOH和H2O，反应的离子方程式为+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，C项错误；D．CO2与苯酚钠溶液反应生成苯酚和NaHCO3，反应的化学方程式为+CO2+H2O→+NaHCO3，D项正确；答案选C。
5.湖北名菜“洪山菜薹”含有丰富的花青素，具有良好的抗氧化活性。其中矢车菊色素的结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是
A．化学式为
B．与苯酚互为同系物
C．能与发生显色反应
D．能发生氧化反应、取代反应和消去反应
【答案】C
【解析】A．由该有机物的结构简式可知，其化学式为，故A错误；B．该有机物和苯酚的结构不相似，不互为同系物，故B错误；C．该有机物中含有酚羟基，可以与发生显色反应，故C正确；D．该有机物中含有酚羟基，可以发生氧化反应，含有苯环和酚羟基可以发生取代反应，羟基在苯环上，不能发生消去反应，故D错误；故选C。
6．关于、和的结构与性质，下列说法不正确的是
A．为极性分子
B．空间结构为平面形
C．的沸点高于的原因是分子间氢键数目更多
D．和中C、O、N杂化方式均相同
【答案】B
【解析】A．甲醇是由极性键构成的极性分子，A正确；B．中氮原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，故不可能为平面形，B错误；C．分子间氢键数目比更多，故的沸点高于的沸点，C正确；D．和中C、O、N杂0化方式均为sp3杂化，D正确；故选B。
7．X、Y、Z、W、Q为五种原子序数逐渐递增的短周期主族元素，五种元素分别位于三个周期，只有Z是金属元素且与X同族，W、Q相邻，常温时，测得、Q简单氢化物的水溶液pH分别为11、1，以下有关说法正确的是
A．第一电离能：B．简单氢化物的稳定性：
C．氧化物对应的水化物酸性：D．工业上可通过电解ZQ的水溶液来获得Z的单质
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W、Q为五种原子序数逐渐递增的短周期主族元素，五种元素分别位于三个周期，则X为H元素；常温时，测得、Q简单氢化物的水溶液pH分别为11、1，则Y为N元素、Q为Cl元素；只有Z是金属元素且与X同族，则Z为Na元素； W、Q相邻，则W为S元素。
【解析】A．金属元素的第一电离能小于非金属元素，所以三种元素中，钠元素的第一电离能最小，故A错误；B．元素的非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，则氯化氢的稳定性强于硫化氢，故B正确；C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氧化物对应水化物的酸性不一定，如次氯酸的酸性弱于硝酸，故C错误；D．工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，用电解饱和氯化钠溶液的方法制备烧碱，故D错误；故选B。
8．下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)正确的是
A．灼烧干海带：选用①、⑦
B．NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑥、⑦
C．配制100mL的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥
D．分离苯和的混合液：选用③、④、⑥
【答案】B
【解析】A．灼烧所用仪器是坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯，A错误；B．NaCl溶液的蒸发结晶需要蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，B正确；C．配制NaOH溶液，除需要烧杯、玻璃棒、容量瓶外，还需要胶头滴管，C错误；D．苯和混合液的分离是用分液的方法，不是过滤，D错误；故答案选B。
9．利用氧化法制备配合物：，下列说法正确的是
A．该配位化合物的配位数是5
B．中存在配位键、共价键和离子键
C．发生了氧化反应
D．提供孤电子对的成键原子是N和Cl
【答案】D
【解析】A．中配位数为6，A错误；B．中存在配位键、共价键，无离子键，B错误；C． 中氧元素化合价降低，发生了还原反应，C错误；D．C3+提供空轨道，氮原子和氯原子提供孤电子对，D正确；故选D。
10．工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为。下列说法不正确的是
A．保持其他条件不变，平衡时升高温度，
B．反应生成1mlTiCl4，转移电子数目为
C．保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时变小
D．及时分离出CO，有利于TiCl4生成
【答案】C
【解析】A．该反应的正反应是放热反应，保持其他条件不变，平衡时升高温度，v正、v逆都增大，但平衡向逆反应方向移动，故v正＜v逆，A正确；B．根据反应方程式可知：反应生成1ml TiCl4，反应过程中转移4ml电子，则转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．该反应的化学平衡常数K=，化学平衡常数只与温度有关，保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，即增大了反应物的浓度，化学平衡正向移动，但由于温度不变，因此化学平衡常数不变，C错误；D．及时分离出CO，即减小了生成物的浓度，化学平衡正向移动，会产生更多的TiCl4，因此有利于TiCl4生成，D正确；故答案为：C。
11．乙醚(微溶于水，熔点：-116.2℃，沸点：34.5℃，空气中遇明火易爆炸)在医学上可用作麻醉剂。实验室合成乙醚的原理如下：2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2O。部分实验步骤如下：在干燥的三颈烧瓶中先加入12mL无水乙醇，再缓缓加入12mL浓硫酸混匀。在恒压滴液漏斗中加入25mL无水乙醇，按如图所示(夹持装置等略)连接好装置。用电热套加热，使反应温度迅速升到140℃，再由恒压滴液漏斗慢慢滴加无水乙醇进行实验。下列说法错误的是
A．仪器a可以更换为球形冷凝管
B．b中放置冰水，便于冷凝乙醚
C．用电热套而不用酒精灯加热，可避免乙醚蒸气燃烧或爆炸
D．实验开始后升温过慢会使乙醇来不及反应而挥发，乙醚产率降低
【答案】A
【解析】A．实验中直形冷凝管用于冷凝分离乙醚，不能用球形冷凝管代替，否则冷凝的乙醚会残留在球形冷凝管的玻璃球内，不利于分离乙醚，A错误；B．由题干信息可知，乙醚的熔点：-116.2℃，沸点：34.5℃，b中放置冰水，便于冷凝乙醚，B正确；C．由题干信息可知，乙醚在空气中遇明火易爆炸，故用电热套而不用酒精灯加热，可避免乙醚蒸气燃烧或爆炸，C正确；D．实验开始后升温过慢会使乙醇来不及反应而挥发，乙醚产率降低，D正确；故答案为：A。
12．一种药物中间体的部分合成路线如下。下列说法正确的是
A．含有碳氧键B．、、均易溶于水
C．最多能与反应D．的反应类型均为取代反应
【答案】A
【解析】A．X中酯基含碳氧键，碳氧双键中含有1个键，根据酯基和X的结构，1mlX中含有碳氧键，故A正确；B．X易溶于乙醇，不溶于水，故B错误；C．Z中含有酰胺键和酯基，均能和NaOH反应，最多能与反应，故C错误；D．X到Y属于还原反应，故D错误；故答案选A。
13．某试样溶液中可能含有，且阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是
A．试样中肯定存在和
B．该实验滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是
C．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且
D．将上述实验产生的气体Y全部通入的溶液中，所得溶液中的阴离子主要为
【答案】D
【分析】试样溶液中可能含有，且阴离子的物质的量浓度相等。加入过量的氢氧化钡生成气体X，为氨气（0.01ml），则含有铵根离子0.01ml；生成白色沉淀A加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解生成气体Y，则生成Y为二氧化碳（0.01ml），说明含有碳酸根离子0.0ml，则不含亚铁离子、镁离子；沉淀B为硫酸钡（0.01ml），说明含有硫酸根离子0.01ml；滤液M在酸性环境中加入铜，瓶口出现红棕色气体，说明含有硝酸根离子0.01ml；不确定是否含有氯离子，若含有氯离子，根据溶液电中性可知，含有钠离子0.01ml×2+0.01ml×2+0.01ml+0.01ml-0.01ml=0.05ml；若不含氯离子，则含有钠离子0.01ml×2+0.01ml×2+0.01ml-0.01ml=0.04ml；
【解析】A．由分析可知，试样中肯定存在和、，A错误；B．瓶口出现红棕色气体，则该实验滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO，NO在瓶口与空气中氧气生成二氧化氮，B错误；C．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且C错误；D．将上述实验产生的气体二氧化碳0.01ml，全部通入的溶液中，反应所得溶液中的阴离子主要为，D正确；故选D。
14．NOx是主要大气污染物，利用反应消除NO2污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是
A．外电路的电子方向为a→负载→b
B．b极的电极反应为：
C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增大
D．电路中转移4ml电子时理论上可消除标准状况下1mlNO2的污染
【答案】C
【分析】利用反应消除NO2污染，a极氨气失去电子发生氧化反应，为负极；b极二氧化氮得到电子发生还原反应，为正极。
【解析】A．电子由负极流向正极，故外电路的电子方向为a→负载→b，A正确；B．b极二氧化氮得到电子发生还原反应生成氮气和氢氧根离子，b极的电极反应为：，B正确；C．a极氨气失去电子发生氧化反应，反应为，若离子交换膜为阴离子交换膜，消耗氢氧根离子由右侧迁移过来，但是反应生成水导致左池NaOH溶液浓度将减少，C错误；D．根据电子转移可知，2NO2~8e−，电路中转移4 ml电子时理论上可消除标准状况下1 ml NO2的污染，D正确；故选C。
15．25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1 ml/L的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=)的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是
A．t=0.5时，c()>c(Cl－)
B．25℃时，的水解平衡常数Kh的数量级为10－10
C．P3所示溶液：c(Cl－)>c()> c(NH3·H2O)>c(H+)>c(OH－)
D．P2所示溶液：c(Cl－)> 100c(NH3·H2O)
【答案】C
【解析】A．t=0.5时，溶质为等物质的量的NH3·H2O、NH4Cl，溶液呈碱性，则c()>c(Cl－)，故A正确；B．25℃时，根据图示，c()= c(NH3·H2O)时pH=9.25，的水解平衡常数Kh= ，数量级为10－10，故B正确；C．P3所示溶液溶质为NH4Cl，溶液呈酸性，c(Cl－)>c()>c(H+)> c(NH3·H2O) >c(OH－)，故C错误；D．c()= c(NH3·H2O)时pH=9.25，Kb=10-4.75，P2所示溶液呈中性，c(Cl－)=c()，，所以c(Cl－)> 100c(NH3·H2O)，故D正确；选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）湖北大冶铁矿素有江南“聚宝盆”的美称，其所含化学成分有Fe2O3、MgO、SiO2和不溶物(不溶物不参与反应)。现模拟用该铁矿来制备高铁酸钠[Na2FeO4]，其流程设计如图：
已知：常温下，几种难溶氢氧化物的Ksp
回答下列问题：
（1）请写出基态Fe原子的价电子排布式 。
（2）将矿石粉碎的目的 。
（3）操作1的名称是 ，调pH后过滤所得滤渣的主要成分是 。
（4）常温下，若测得操作1后所得滤液中c(Mg2+)=0.2ml/L，则调pH时的最佳取值范围为 。(已知lg2=0.3，当某离子浓度≤10-5ml/L时可认为其完全沉淀，计算结果保留1位小数)。
（5）氧化时可向滤液中先加入稍过量NaOH溶液，然后再加入NaClO溶液，请写出该反应的离子方程式 。NaClO为常见漂白剂，其水溶液因水解而呈碱性，则NaClO溶液中各离子浓度由大到小的关系为 。
【答案】（1）3d64s2（2分）
（2）增大接触面积加快酸浸速率（2分）
（3）过滤（1分） （1分）
（4）（2分）
（5）（2分） （2分）
【分析】矿石粉碎加快酸浸速率，硫酸酸浸Fe2O3、MgO溶解变成，SiO2难溶，过滤，将滤液调pH将沉淀，再加入将氧化为Na2FeO4。
【解析】（1）Fe元素为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2；
（2）根据分析可知将矿石粉碎的目的增大接触面积加快酸浸速率；
（3）根据分析可知SiO2难溶与酸，操作1的名称是过滤；将滤液调pH将沉淀，调pH后过滤所得滤渣的主要成分是；
（4）常温下，若测得操作1后所得滤液中c(Mg2+)=0.2ml/L，则调pH时保证完全沉淀，Mg2+不沉淀，当离子浓度≤10-5ml/L时可认为其完全沉淀，当完全沉淀时，，Mg2+恰好不沉淀时，，，则调pH时的最佳取值范围为。
（5）氧化时可向滤液中先加入稍过量NaOH溶液，然后再加入NaClO溶液，请写出该反应的离子方程式为；NaClO为常见漂白剂，其水溶液因水解而呈碱性，则NaClO溶液水解显碱性，其中各离子浓度由大到小的关系为。
17．（14分）美托洛尔(H)属于一线降压药，它的一种合成路线如下：
已知：
（1）衡量一个国家的石油化工水平是看产量_______。
A．乙烷B．乙烯C．甲烷D．汽油
（2）A物质是一种芳香化合物，其化学名称是
（3）反应B→C的化学方程式为 ；C→D的反应类型为 。
（4）D中所含官能团的名称是 。
（5）G的分子式为 ；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H(美托洛尔)中含有 个手性碳原子。
（6）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式 。
①能发生银镜反应；②不与发生显色反应；③含“”键；④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2∶2∶2∶1。
【答案】（1）B（2分）
（2）苯酚（1分）
（3）（2分） 还原反应（1分）
（4）酚羟基、碳氯键（2分）
（5）C12H16O3 （2分） 1（2分）
（6）或 （2分）
【分析】A物质是一种芳香化合物，根据C结构简式及A分子式知，A为苯酚 ，B发生取代反应生成C，则B为，A和乙醛发生取代反应生成B，C发生题给已知中的反应生成D为，D水解然后酸化得到E为，由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F，F中酚羟基上H原子被取代生成G，故F为；对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成H。
【解析】（1）衡量一个国家的石油化工水平是看产量乙烯，答案选B；
（2）由分析可知，A的化学名称为苯酚；
（3）由分析可知，B发生取代反应生成C，反应为：；C→D反应后物质不饱和度减小，酮羰基变为-CH2-，为还原反应；
（4）由分析可知，D为，D中所含官能团的名称是酚羟基、碳氯键；
（5）由结构简式可知G的分子式为：C12H16O3；H（美托洛尔）中连接羟基的碳原子为手性碳原子，所以含有1个手性碳原子。
（6）C除苯环外含有2个碳、2个氧、1个氯、不饱和度为1；芳香族化合物X与C互为同分异构体，X符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②不与FeCl3发生显色反应，说明不含酚羟基；③含“C-Cl”键；④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2∶2∶2∶1，则结构对称且应该不含甲基；符合条件的结构简式为或 等。
18．（14分）氯苯在染料、医药工业中常用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基苯酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示其中夹持仪器已略去。
回答下列问题：
（1）仪器a中盛有晶体，仪器b中盛有浓盐酸，打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是 ，用离子方程式表示产生该现象的原因： 。
（2）仪器b外侧的细玻璃导管的作用是 。
（3）仪器d中盛有苯、粉末，仪器a中生成的经过仪器e进入仪器d中。
①仪器e盛装的试剂名称是 。
②仪器d中的反应进行过程中，应保持温度在40～60℃之间，以减少副反应的发生。仪器d的加热方式最好采用 加热。
（4）仪器c的作用是 。
（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质。在工业生产中，先通过水洗除去、及部分，然后通过碱洗除去其余，碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及各成分的沸点如下表所示：
①碱洗前先进行水洗的目的是 。
②从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏方法，收集 ℃左右的馏分。
【答案】（1）有黄绿色气体生成（2分） （2分）
（2）平衡仪器a、b内的压强，使浓盐酸能顺利滴下（2分）
（3）①浓硫酸（1分） ②水浴（1分）
（4）冷凝回流（2分）
（5）①减少后续碱洗操作时碱的用量，节约成本（2分） ②132.2（2分）
【分析】由实验装置图可知，仪器a中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，仪器e中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，仪器d中发生反应为氯化铁作用下，氯气与苯在40～60℃的水浴加热条件下发生取代反应制备氯苯，仪器c的作用是起冷凝回流的作用，有利于提高易挥发苯的利用率。
【解析】（1）由分析可知，仪器a中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为，实验现象为仪器a中有黄绿色气体生成，故答案为：有黄绿色气体生成；；
（2）由实验装置图可知，仪器b为滴液漏斗，漏斗外侧的细玻璃导管的作用是平衡仪器a、b内的压强，便于浓盐酸能顺利滴下，故答案为：平衡仪器a、b内的压强，使浓盐酸能顺利滴下；
（3）①由分析可知，仪器e中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故答案为：浓硫酸；②由分析可知，仪器d中发生反应为氯化铁作用下，氯气与苯在40～60℃的水浴加热条件下发生取代反应制备氯苯，故答案为：水浴；
（4）由分析可知，仪器c的作用是起冷凝回流的作用，有利于提高易挥发苯的利用率，故答案为：冷凝回流；
（5）①由题意可知，水洗的目的是除去氯化铁、氯化氢及部分溶于溶液的氯气，则碱洗前先进行水洗的目的是减少后续碱洗操作时碱的用量，节约成本，故答案为：减少后续碱洗操作时碱的用量，节约成本；②由表格数据可知，从该有机混合物中提取氯苯时，应采用蒸馏方法，收集132.2℃左右的馏分得到氯苯，故答案为：132.2。
19．（15分）肌红蛋白 和血红蛋白(分别存在于哺乳动物肌细胞和血液中，通过储存和分配O2维持人体生理活动，其原理如下：
反应Ⅰ Mb(aq)+O2(g)⇌MbO2 (aq) △H₁
反应Ⅱ． Hb(aq)+O2(g)⇌HbO2(aq) △H₂
（1）设反应I平衡时 Mb与O2的结合率(即Mb的转化率)为α(Mb)，氧气的分压为P(O2)，在T=37 ℃下的( α(Mb) ~P(O2)、在P(O2)=1 kPa 下的α(Mb)~T如图所示
①下列说法正确的是 。
A．△H₁>0
B．曲线b为等温线
C．其他条件不变，高烧患者体内的c(MbO2)会比其健康时高
D．其他条件不变，从低海拔地区进入高海拔地区人体内α(Mb)会降低，易有眩晕感
②设反应mA(aq) +nB(g)⇌xC(g)+yD(aq)的标准平衡常数 其中 则37℃时反应Ⅰ的标准平衡常数为 。
（2）将1 L一定浓度的血红蛋白Hb 溶液(比热容约为 ℃-1、密度近似为 放入绝热量热计中并充入氧气，当有320 g Hb 被氧化时，测得体系温度升高
（3）已知血红蛋白中含有 卟啉环配合物，其结合 O2后的基本结构如图所示，O2和血红蛋白之间的作用力为 。
（4）若人体误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+失去载氧能力而中毒，可服用抗坏血酸( )解毒，抗坏血酸的作用是 。
（5）CO会与血红蛋白结合形成HbCO 导致人体中毒：Hb(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)
①HbCO 和 HbO2具有相似的结构，但稳定性更强，可能的原因为 。
②从化学平衡角度简述CO的中毒原理： 。
③已知反应 HbO2(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)+O2(g) K=220。 实验表明，人体内HbCO与 HbO2的浓度之比为1：50已足以使人智力受损，则抽烟时吸入肺部的空气中CO 与O2的体积比大于 即达到智力受损的程度。
【答案】（1）①BD（2分） ②200（2分）
（2）-176.4（2分）
（3）氢键、配位键（1分）
（4）把Fe3+还原为Fe2+，恢复载氧能力（2分）
（5）①CO的配位原子是C、O2的配位原子是O，C的电负性小于O，更易通过孤电子对形成稳定的配位键（2分） ②CO更易易Hb结合，Hb浓度降低，使反应Hb(aq)+O2(g)⇌HbO2(aq)逆向移动，氧气与Hb结合率降低（2分） ③1:11000（2分）
【解析】（1）①A．反应I正方向气体减少，增大压强，反应I正向移动，α(Mb)增大，b表示α(Mb) ~P(O2)的关系，则a表示α(Mb)~T的关系，升高温度，α(Mb)减小，则△H₁<0，故A错误；B．反应I正方向气体减少，增大压强，反应I正向移动，α(Mb)增大，b表示α(Mb) ~P(O2)的关系，曲线b为等温线，故B正确；C．a表示α(Mb)~T的关系，升高温度，α(Mb)减小，其他条件不变，高烧患者体内的c(MbO2)会比其健康时低，故C错误；D．其他条件不变，从低海拔地区进入高海拔地区，压强降低，反应I逆向移动，人体内α(Mb)会降低，易有眩晕感，故D正确；选BD。
②根据图示，37℃、氧气压强为2kPa时，α(Mb)=80%，反应Ⅰ的标准平衡常数为。
（2）将1 L一定浓度的血红蛋白Hb 溶液(比热容约为 ℃-1、密度近似为 放入绝热量热计中并充入氧气，当有320 g Hb 被氧化时，测得体系温度升高0.21℃，放出热量为℃-1×1000g×0.21℃=882J=0.882kJ，则1ml Hb 被氧化时放热 ，△H₂=-176.4
（3）根据图示，O2和血红蛋白之间的作用力为氢键、配位键。
（4）若人体误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+失去载氧能力而中毒，可服用抗坏血酸解毒，抗坏血酸把Fe3+还原为Fe2+，恢复载氧能力。
（5）CO会与血红蛋白结合形成HbCO 导致人体中毒：Hb(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)
①CO的配位原子是C、O2的配位原子是O，C的电负性小于O，更易通过孤电子对形成稳定的配位键，所以HbCO稳定性更强。
②CO更易易Hb结合，Hb浓度降低，使反应Hb(aq)+O2(g)⇌HbO2(aq)逆向移动，氧气与Hb结合率降低。
③已知反应 HbO2(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)+O2(g) K=220。，人体内HbCO与 HbO2的浓度之比为1：50已足以使人智力受损，则抽烟时吸入肺部的空气中CO 与O2的体积比大于1:11000即达到智力受损的程度。
随州
襄阳
孝感
天门
A．曾侯乙编钟
B．凤凰咀陶器
C．睡虎地秦简
D．石家河玉人像
难溶物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Ksp
8×10-16
4×10-38
2×10-11
有机物
苯
氯苯
邻二氯苯
间二氯苯
对二氯苯
沸点/℃
80.0
132.2
180.4
172.0
173.4
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：O 16 Na 23 S 32 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．湖北省是中华文明的重要发祥地之一，大批考古发掘成果展示了湖北悠久而辉煌的历史。下列文物属于合金制品的是
【答案】A
【解析】A．曾侯乙编钟属于铜合金，故A符合题意；B．凤凰咀陶器是陶瓷，属于传统无机物非金属材料，故B不符合题意；C．秦简材料是纤维素，故C不符合题意；D．石家河玉人像主要成分是硅酸盐，不属于合金，故D不符合题意；答案为A。
2．下列化学用语的表达正确的是
A．的结构式：
B．的电离方程式：
C．用电子式表示的形成过程：
D．的名称：2-甲基-3-丁烯
【答案】A
【解析】A．为直线形，其结构式为，A正确；B．为弱酸，弱酸分步电离，则的电离方程式为，B错误；C．中H和Cl共用一对电子，不存在电子的得失，其形成过程为，C错误；D．烯烃命名时，从靠近双键的一端对碳原子进行编号，则的名称为3-甲基-1-丁烯，D错误；故选A。
3．在呼吸面具中发生的一个重要反应：。下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数)
A．产生时，消耗分子的数目为
B．分子中键的数目为
C．在溶液中，含的数目为
D．消耗时，转移电子的数目为
【答案】D
【解析】A．未注明标况，无法计算，A错误；B．二氧化碳结构式为，含2个键和2个，因此即中所含键数目为，B错误；C．未指明溶液的体积，因此不一定是，无法求算溶质物质的量，C错误；D．反应中，自身歧化反应，转移1ml电子，因此即转移个电子，D正确；故答案选D。
4．下列解释事实的反应方程式不正确的是
A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：
B．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气：
C．向溶液中加入过量的澄清石灰水：
D．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量，变浑浊：
【答案】C
【解析】A．Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，A项正确；B．漂白液的有效成分为NaClO，NaClO与盐酸反应生成Cl2、NaCl和H2O，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，B项正确；C．NaHCO3与过量Ca(OH)2反应生成CaCO3、NaOH和H2O，反应的离子方程式为+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，C项错误；D．CO2与苯酚钠溶液反应生成苯酚和NaHCO3，反应的化学方程式为+CO2+H2O→+NaHCO3，D项正确；答案选C。
5.湖北名菜“洪山菜薹”含有丰富的花青素，具有良好的抗氧化活性。其中矢车菊色素的结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是
A．化学式为
B．与苯酚互为同系物
C．能与发生显色反应
D．能发生氧化反应、取代反应和消去反应
【答案】C
【解析】A．由该有机物的结构简式可知，其化学式为，故A错误；B．该有机物和苯酚的结构不相似，不互为同系物，故B错误；C．该有机物中含有酚羟基，可以与发生显色反应，故C正确；D．该有机物中含有酚羟基，可以发生氧化反应，含有苯环和酚羟基可以发生取代反应，羟基在苯环上，不能发生消去反应，故D错误；故选C。
6．关于、和的结构与性质，下列说法不正确的是
A．为极性分子
B．空间结构为平面形
C．的沸点高于的原因是分子间氢键数目更多
D．和中C、O、N杂化方式均相同
【答案】B
【解析】A．甲醇是由极性键构成的极性分子，A正确；B．中氮原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，故不可能为平面形，B错误；C．分子间氢键数目比更多，故的沸点高于的沸点，C正确；D．和中C、O、N杂0化方式均为sp3杂化，D正确；故选B。
7．X、Y、Z、W、Q为五种原子序数逐渐递增的短周期主族元素，五种元素分别位于三个周期，只有Z是金属元素且与X同族，W、Q相邻，常温时，测得、Q简单氢化物的水溶液pH分别为11、1，以下有关说法正确的是
A．第一电离能：B．简单氢化物的稳定性：
C．氧化物对应的水化物酸性：D．工业上可通过电解ZQ的水溶液来获得Z的单质
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W、Q为五种原子序数逐渐递增的短周期主族元素，五种元素分别位于三个周期，则X为H元素；常温时，测得、Q简单氢化物的水溶液pH分别为11、1，则Y为N元素、Q为Cl元素；只有Z是金属元素且与X同族，则Z为Na元素； W、Q相邻，则W为S元素。
【解析】A．金属元素的第一电离能小于非金属元素，所以三种元素中，钠元素的第一电离能最小，故A错误；B．元素的非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，则氯化氢的稳定性强于硫化氢，故B正确；C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氧化物对应水化物的酸性不一定，如次氯酸的酸性弱于硝酸，故C错误；D．工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，用电解饱和氯化钠溶液的方法制备烧碱，故D错误；故选B。
8．下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)正确的是
A．灼烧干海带：选用①、⑦
B．NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑥、⑦
C．配制100mL的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥
D．分离苯和的混合液：选用③、④、⑥
【答案】B
【解析】A．灼烧所用仪器是坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯，A错误；B．NaCl溶液的蒸发结晶需要蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，B正确；C．配制NaOH溶液，除需要烧杯、玻璃棒、容量瓶外，还需要胶头滴管，C错误；D．苯和混合液的分离是用分液的方法，不是过滤，D错误；故答案选B。
9．利用氧化法制备配合物：，下列说法正确的是
A．该配位化合物的配位数是5
B．中存在配位键、共价键和离子键
C．发生了氧化反应
D．提供孤电子对的成键原子是N和Cl
【答案】D
【解析】A．中配位数为6，A错误；B．中存在配位键、共价键，无离子键，B错误；C． 中氧元素化合价降低，发生了还原反应，C错误；D．C3+提供空轨道，氮原子和氯原子提供孤电子对，D正确；故选D。
10．工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为。下列说法不正确的是
A．保持其他条件不变，平衡时升高温度，
B．反应生成1mlTiCl4，转移电子数目为
C．保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时变小
D．及时分离出CO，有利于TiCl4生成
【答案】C
【解析】A．该反应的正反应是放热反应，保持其他条件不变，平衡时升高温度，v正、v逆都增大，但平衡向逆反应方向移动，故v正＜v逆，A正确；B．根据反应方程式可知：反应生成1ml TiCl4，反应过程中转移4ml电子，则转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．该反应的化学平衡常数K=，化学平衡常数只与温度有关，保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，即增大了反应物的浓度，化学平衡正向移动，但由于温度不变，因此化学平衡常数不变，C错误；D．及时分离出CO，即减小了生成物的浓度，化学平衡正向移动，会产生更多的TiCl4，因此有利于TiCl4生成，D正确；故答案为：C。
11．乙醚(微溶于水，熔点：-116.2℃，沸点：34.5℃，空气中遇明火易爆炸)在医学上可用作麻醉剂。实验室合成乙醚的原理如下：2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2O。部分实验步骤如下：在干燥的三颈烧瓶中先加入12mL无水乙醇，再缓缓加入12mL浓硫酸混匀。在恒压滴液漏斗中加入25mL无水乙醇，按如图所示(夹持装置等略)连接好装置。用电热套加热，使反应温度迅速升到140℃，再由恒压滴液漏斗慢慢滴加无水乙醇进行实验。下列说法错误的是
A．仪器a可以更换为球形冷凝管
B．b中放置冰水，便于冷凝乙醚
C．用电热套而不用酒精灯加热，可避免乙醚蒸气燃烧或爆炸
D．实验开始后升温过慢会使乙醇来不及反应而挥发，乙醚产率降低
【答案】A
【解析】A．实验中直形冷凝管用于冷凝分离乙醚，不能用球形冷凝管代替，否则冷凝的乙醚会残留在球形冷凝管的玻璃球内，不利于分离乙醚，A错误；B．由题干信息可知，乙醚的熔点：-116.2℃，沸点：34.5℃，b中放置冰水，便于冷凝乙醚，B正确；C．由题干信息可知，乙醚在空气中遇明火易爆炸，故用电热套而不用酒精灯加热，可避免乙醚蒸气燃烧或爆炸，C正确；D．实验开始后升温过慢会使乙醇来不及反应而挥发，乙醚产率降低，D正确；故答案为：A。
12．一种药物中间体的部分合成路线如下。下列说法正确的是
A．含有碳氧键B．、、均易溶于水
C．最多能与反应D．的反应类型均为取代反应
【答案】A
【解析】A．X中酯基含碳氧键，碳氧双键中含有1个键，根据酯基和X的结构，1mlX中含有碳氧键，故A正确；B．X易溶于乙醇，不溶于水，故B错误；C．Z中含有酰胺键和酯基，均能和NaOH反应，最多能与反应，故C错误；D．X到Y属于还原反应，故D错误；故答案选A。
13．某试样溶液中可能含有，且阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是
A．试样中肯定存在和
B．该实验滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是
C．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且
D．将上述实验产生的气体Y全部通入的溶液中，所得溶液中的阴离子主要为
【答案】D
【分析】试样溶液中可能含有，且阴离子的物质的量浓度相等。加入过量的氢氧化钡生成气体X，为氨气（0.01ml），则含有铵根离子0.01ml；生成白色沉淀A加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解生成气体Y，则生成Y为二氧化碳（0.01ml），说明含有碳酸根离子0.0ml，则不含亚铁离子、镁离子；沉淀B为硫酸钡（0.01ml），说明含有硫酸根离子0.01ml；滤液M在酸性环境中加入铜，瓶口出现红棕色气体，说明含有硝酸根离子0.01ml；不确定是否含有氯离子，若含有氯离子，根据溶液电中性可知，含有钠离子0.01ml×2+0.01ml×2+0.01ml+0.01ml-0.01ml=0.05ml；若不含氯离子，则含有钠离子0.01ml×2+0.01ml×2+0.01ml-0.01ml=0.04ml；
【解析】A．由分析可知，试样中肯定存在和、，A错误；B．瓶口出现红棕色气体，则该实验滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO，NO在瓶口与空气中氧气生成二氧化氮，B错误；C．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且C错误；D．将上述实验产生的气体二氧化碳0.01ml，全部通入的溶液中，反应所得溶液中的阴离子主要为，D正确；故选D。
14．NOx是主要大气污染物，利用反应消除NO2污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是
A．外电路的电子方向为a→负载→b
B．b极的电极反应为：
C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增大
D．电路中转移4ml电子时理论上可消除标准状况下1mlNO2的污染
【答案】C
【分析】利用反应消除NO2污染，a极氨气失去电子发生氧化反应，为负极；b极二氧化氮得到电子发生还原反应，为正极。
【解析】A．电子由负极流向正极，故外电路的电子方向为a→负载→b，A正确；B．b极二氧化氮得到电子发生还原反应生成氮气和氢氧根离子，b极的电极反应为：，B正确；C．a极氨气失去电子发生氧化反应，反应为，若离子交换膜为阴离子交换膜，消耗氢氧根离子由右侧迁移过来，但是反应生成水导致左池NaOH溶液浓度将减少，C错误；D．根据电子转移可知，2NO2~8e−，电路中转移4 ml电子时理论上可消除标准状况下1 ml NO2的污染，D正确；故选C。
15．25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1 ml/L的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=)的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是
A．t=0.5时，c()>c(Cl－)
B．25℃时，的水解平衡常数Kh的数量级为10－10
C．P3所示溶液：c(Cl－)>c()> c(NH3·H2O)>c(H+)>c(OH－)
D．P2所示溶液：c(Cl－)> 100c(NH3·H2O)
【答案】C
【解析】A．t=0.5时，溶质为等物质的量的NH3·H2O、NH4Cl，溶液呈碱性，则c()>c(Cl－)，故A正确；B．25℃时，根据图示，c()= c(NH3·H2O)时pH=9.25，的水解平衡常数Kh= ，数量级为10－10，故B正确；C．P3所示溶液溶质为NH4Cl，溶液呈酸性，c(Cl－)>c()>c(H+)> c(NH3·H2O) >c(OH－)，故C错误；D．c()= c(NH3·H2O)时pH=9.25，Kb=10-4.75，P2所示溶液呈中性，c(Cl－)=c()，，所以c(Cl－)> 100c(NH3·H2O)，故D正确；选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）湖北大冶铁矿素有江南“聚宝盆”的美称，其所含化学成分有Fe2O3、MgO、SiO2和不溶物(不溶物不参与反应)。现模拟用该铁矿来制备高铁酸钠[Na2FeO4]，其流程设计如图：
已知：常温下，几种难溶氢氧化物的Ksp
回答下列问题：
（1）请写出基态Fe原子的价电子排布式 。
（2）将矿石粉碎的目的 。
（3）操作1的名称是 ，调pH后过滤所得滤渣的主要成分是 。
（4）常温下，若测得操作1后所得滤液中c(Mg2+)=0.2ml/L，则调pH时的最佳取值范围为 。(已知lg2=0.3，当某离子浓度≤10-5ml/L时可认为其完全沉淀，计算结果保留1位小数)。
（5）氧化时可向滤液中先加入稍过量NaOH溶液，然后再加入NaClO溶液，请写出该反应的离子方程式 。NaClO为常见漂白剂，其水溶液因水解而呈碱性，则NaClO溶液中各离子浓度由大到小的关系为 。
【答案】（1）3d64s2（2分）
（2）增大接触面积加快酸浸速率（2分）
（3）过滤（1分） （1分）
（4）（2分）
（5）（2分） （2分）
【分析】矿石粉碎加快酸浸速率，硫酸酸浸Fe2O3、MgO溶解变成，SiO2难溶，过滤，将滤液调pH将沉淀，再加入将氧化为Na2FeO4。
【解析】（1）Fe元素为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2；
（2）根据分析可知将矿石粉碎的目的增大接触面积加快酸浸速率；
（3）根据分析可知SiO2难溶与酸，操作1的名称是过滤；将滤液调pH将沉淀，调pH后过滤所得滤渣的主要成分是；
（4）常温下，若测得操作1后所得滤液中c(Mg2+)=0.2ml/L，则调pH时保证完全沉淀，Mg2+不沉淀，当离子浓度≤10-5ml/L时可认为其完全沉淀，当完全沉淀时，，Mg2+恰好不沉淀时，，，则调pH时的最佳取值范围为。
（5）氧化时可向滤液中先加入稍过量NaOH溶液，然后再加入NaClO溶液，请写出该反应的离子方程式为；NaClO为常见漂白剂，其水溶液因水解而呈碱性，则NaClO溶液水解显碱性，其中各离子浓度由大到小的关系为。
17．（14分）美托洛尔(H)属于一线降压药，它的一种合成路线如下：
已知：
（1）衡量一个国家的石油化工水平是看产量_______。
A．乙烷B．乙烯C．甲烷D．汽油
（2）A物质是一种芳香化合物，其化学名称是
（3）反应B→C的化学方程式为 ；C→D的反应类型为 。
（4）D中所含官能团的名称是 。
（5）G的分子式为 ；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H(美托洛尔)中含有 个手性碳原子。
（6）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式 。
①能发生银镜反应；②不与发生显色反应；③含“”键；④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2∶2∶2∶1。
【答案】（1）B（2分）
（2）苯酚（1分）
（3）（2分） 还原反应（1分）
（4）酚羟基、碳氯键（2分）
（5）C12H16O3 （2分） 1（2分）
（6）或 （2分）
【分析】A物质是一种芳香化合物，根据C结构简式及A分子式知，A为苯酚 ，B发生取代反应生成C，则B为，A和乙醛发生取代反应生成B，C发生题给已知中的反应生成D为，D水解然后酸化得到E为，由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F，F中酚羟基上H原子被取代生成G，故F为；对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成H。
【解析】（1）衡量一个国家的石油化工水平是看产量乙烯，答案选B；
（2）由分析可知，A的化学名称为苯酚；
（3）由分析可知，B发生取代反应生成C，反应为：；C→D反应后物质不饱和度减小，酮羰基变为-CH2-，为还原反应；
（4）由分析可知，D为，D中所含官能团的名称是酚羟基、碳氯键；
（5）由结构简式可知G的分子式为：C12H16O3；H（美托洛尔）中连接羟基的碳原子为手性碳原子，所以含有1个手性碳原子。
（6）C除苯环外含有2个碳、2个氧、1个氯、不饱和度为1；芳香族化合物X与C互为同分异构体，X符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②不与FeCl3发生显色反应，说明不含酚羟基；③含“C-Cl”键；④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2∶2∶2∶1，则结构对称且应该不含甲基；符合条件的结构简式为或 等。
18．（14分）氯苯在染料、医药工业中常用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基苯酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示其中夹持仪器已略去。
回答下列问题：
（1）仪器a中盛有晶体，仪器b中盛有浓盐酸，打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是 ，用离子方程式表示产生该现象的原因： 。
（2）仪器b外侧的细玻璃导管的作用是 。
（3）仪器d中盛有苯、粉末，仪器a中生成的经过仪器e进入仪器d中。
①仪器e盛装的试剂名称是 。
②仪器d中的反应进行过程中，应保持温度在40～60℃之间，以减少副反应的发生。仪器d的加热方式最好采用 加热。
（4）仪器c的作用是 。
（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质。在工业生产中，先通过水洗除去、及部分，然后通过碱洗除去其余，碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及各成分的沸点如下表所示：
①碱洗前先进行水洗的目的是 。
②从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏方法，收集 ℃左右的馏分。
【答案】（1）有黄绿色气体生成（2分） （2分）
（2）平衡仪器a、b内的压强，使浓盐酸能顺利滴下（2分）
（3）①浓硫酸（1分） ②水浴（1分）
（4）冷凝回流（2分）
（5）①减少后续碱洗操作时碱的用量，节约成本（2分） ②132.2（2分）
【分析】由实验装置图可知，仪器a中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，仪器e中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，仪器d中发生反应为氯化铁作用下，氯气与苯在40～60℃的水浴加热条件下发生取代反应制备氯苯，仪器c的作用是起冷凝回流的作用，有利于提高易挥发苯的利用率。
【解析】（1）由分析可知，仪器a中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为，实验现象为仪器a中有黄绿色气体生成，故答案为：有黄绿色气体生成；；
（2）由实验装置图可知，仪器b为滴液漏斗，漏斗外侧的细玻璃导管的作用是平衡仪器a、b内的压强，便于浓盐酸能顺利滴下，故答案为：平衡仪器a、b内的压强，使浓盐酸能顺利滴下；
（3）①由分析可知，仪器e中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故答案为：浓硫酸；②由分析可知，仪器d中发生反应为氯化铁作用下，氯气与苯在40～60℃的水浴加热条件下发生取代反应制备氯苯，故答案为：水浴；
（4）由分析可知，仪器c的作用是起冷凝回流的作用，有利于提高易挥发苯的利用率，故答案为：冷凝回流；
（5）①由题意可知，水洗的目的是除去氯化铁、氯化氢及部分溶于溶液的氯气，则碱洗前先进行水洗的目的是减少后续碱洗操作时碱的用量，节约成本，故答案为：减少后续碱洗操作时碱的用量，节约成本；②由表格数据可知，从该有机混合物中提取氯苯时，应采用蒸馏方法，收集132.2℃左右的馏分得到氯苯，故答案为：132.2。
19．（15分）肌红蛋白 和血红蛋白(分别存在于哺乳动物肌细胞和血液中，通过储存和分配O2维持人体生理活动，其原理如下：
反应Ⅰ Mb(aq)+O2(g)⇌MbO2 (aq) △H₁
反应Ⅱ． Hb(aq)+O2(g)⇌HbO2(aq) △H₂
（1）设反应I平衡时 Mb与O2的结合率(即Mb的转化率)为α(Mb)，氧气的分压为P(O2)，在T=37 ℃下的( α(Mb) ~P(O2)、在P(O2)=1 kPa 下的α(Mb)~T如图所示
①下列说法正确的是 。
A．△H₁>0
B．曲线b为等温线
C．其他条件不变，高烧患者体内的c(MbO2)会比其健康时高
D．其他条件不变，从低海拔地区进入高海拔地区人体内α(Mb)会降低，易有眩晕感
②设反应mA(aq) +nB(g)⇌xC(g)+yD(aq)的标准平衡常数 其中 则37℃时反应Ⅰ的标准平衡常数为 。
（2）将1 L一定浓度的血红蛋白Hb 溶液(比热容约为 ℃-1、密度近似为 放入绝热量热计中并充入氧气，当有320 g Hb 被氧化时，测得体系温度升高
（3）已知血红蛋白中含有 卟啉环配合物，其结合 O2后的基本结构如图所示，O2和血红蛋白之间的作用力为 。
（4）若人体误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+失去载氧能力而中毒，可服用抗坏血酸( )解毒，抗坏血酸的作用是 。
（5）CO会与血红蛋白结合形成HbCO 导致人体中毒：Hb(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)
①HbCO 和 HbO2具有相似的结构，但稳定性更强，可能的原因为 。
②从化学平衡角度简述CO的中毒原理： 。
③已知反应 HbO2(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)+O2(g) K=220。 实验表明，人体内HbCO与 HbO2的浓度之比为1：50已足以使人智力受损，则抽烟时吸入肺部的空气中CO 与O2的体积比大于 即达到智力受损的程度。
【答案】（1）①BD（2分） ②200（2分）
（2）-176.4（2分）
（3）氢键、配位键（1分）
（4）把Fe3+还原为Fe2+，恢复载氧能力（2分）
（5）①CO的配位原子是C、O2的配位原子是O，C的电负性小于O，更易通过孤电子对形成稳定的配位键（2分） ②CO更易易Hb结合，Hb浓度降低，使反应Hb(aq)+O2(g)⇌HbO2(aq)逆向移动，氧气与Hb结合率降低（2分） ③1:11000（2分）
【解析】（1）①A．反应I正方向气体减少，增大压强，反应I正向移动，α(Mb)增大，b表示α(Mb) ~P(O2)的关系，则a表示α(Mb)~T的关系，升高温度，α(Mb)减小，则△H₁<0，故A错误；B．反应I正方向气体减少，增大压强，反应I正向移动，α(Mb)增大，b表示α(Mb) ~P(O2)的关系，曲线b为等温线，故B正确；C．a表示α(Mb)~T的关系，升高温度，α(Mb)减小，其他条件不变，高烧患者体内的c(MbO2)会比其健康时低，故C错误；D．其他条件不变，从低海拔地区进入高海拔地区，压强降低，反应I逆向移动，人体内α(Mb)会降低，易有眩晕感，故D正确；选BD。
②根据图示，37℃、氧气压强为2kPa时，α(Mb)=80%，反应Ⅰ的标准平衡常数为。
（2）将1 L一定浓度的血红蛋白Hb 溶液(比热容约为 ℃-1、密度近似为 放入绝热量热计中并充入氧气，当有320 g Hb 被氧化时，测得体系温度升高0.21℃，放出热量为℃-1×1000g×0.21℃=882J=0.882kJ，则1ml Hb 被氧化时放热 ，△H₂=-176.4
（3）根据图示，O2和血红蛋白之间的作用力为氢键、配位键。
（4）若人体误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+失去载氧能力而中毒，可服用抗坏血酸解毒，抗坏血酸把Fe3+还原为Fe2+，恢复载氧能力。
（5）CO会与血红蛋白结合形成HbCO 导致人体中毒：Hb(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)
①CO的配位原子是C、O2的配位原子是O，C的电负性小于O，更易通过孤电子对形成稳定的配位键，所以HbCO稳定性更强。
②CO更易易Hb结合，Hb浓度降低，使反应Hb(aq)+O2(g)⇌HbO2(aq)逆向移动，氧气与Hb结合率降低。
③已知反应 HbO2(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)+O2(g) K=220。，人体内HbCO与 HbO2的浓度之比为1：50已足以使人智力受损，则抽烟时吸入肺部的空气中CO 与O2的体积比大于1:11000即达到智力受损的程度。
随州
襄阳
孝感
天门
A．曾侯乙编钟
B．凤凰咀陶器
C．睡虎地秦简
D．石家河玉人像
难溶物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Ksp
8×10-16
4×10-38
2×10-11
有机物
苯
氯苯
邻二氯苯
间二氯苯
对二氯苯
沸点/℃
80.0
132.2
180.4
172.0
173.4
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