【开学考】2024秋高三上册开学摸底考试卷 化学（新八省专用）（山西+河南+陕西+内蒙古+青海+宁夏+四川+云南）.zip

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（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Fe-56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《新修本草》中关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，“青矾”的主要成分为。下列说法正确的是
A．又被称为胆矾
B．溶于水后的溶液呈碱性
C．“烧之赤色”说明发生了氧化反应
D．常温下，将铁粉溶于浓硫酸可制得
【答案】C
【解析】A．青矾的主要成分为FeSO4·7H2O，胆矾的主要成分为CuSO4·5H2O，A错误；
B．FeSO4溶于水后的溶液呈酸性，B错误；
C．“烧之赤色”中的“赤”是Fe2O3的颜色，说明Fe2+发生了氧化反应，C正确；
D．浓硫酸与铁常温下会钝化，D错误；
故选C。
2．下列化学用语正确的是
A．甲酸甲酯的结构简式：
B．的结构式：，分子呈直线形
C．的电子式：
D．基态硫原子的价电子轨道表示式：
【答案】D
【解析】A．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，故A错误；
B．的结构式：，中心原子O采用sp3杂化，所以分子呈V形，故B错误；
C．的电子式：，故C错误；
D．S是第16号元素，所以基态硫原子的价电子轨道表示式：，故D正确；
故选D。
3．关于下列仪器使用的说法正确的是
A．分离苯和溴苯时需要用到①④B．蒸发结晶时需要用到③
C．能作为反应容器的仪器为①②⑤D．使用前需进行检漏的仪器为⑤⑥
【答案】D
【解析】A．用蒸馏的方法分离苯和溴苯时需要用直形冷凝管，不用球形冷凝管，A错误；
B．蒸发结晶时需要用到蒸发皿，不能用坩埚，B错误；
C．蒸馏烧瓶与锥形瓶能作为反应容器，容量瓶不能作为反应容器，C错误；
D．容量瓶和滴定管使用前需进行检漏，D正确；
故选D。
4．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解
C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸
【答案】A
【解析】A．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确；
B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误；
C．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误；
D．食用纯碱主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D错误；
故答案选A。
5．分类是学习化学的重要方法之一。下列分类错误的是
A．非极性分子：C60和C14B．分子空间结构为四面体形：SiF4和SF4
C．共价晶体：硅晶体和锗晶体D．中心原子杂化类型相同：IO和SeO
【答案】B
【解析】A．碳的单质是非极性分子，A正确；
B．呈正四面体形，中S价层有5个电子对，一对孤电子对，空间结构不是四面体形，B错误；
C．硅晶体、锗晶体都是共价晶体，C正确；
D．和中I、Se价层都有4个电子对，均采用杂化，D正确；
故选B。
6．“洗气”装置有多种用途，下列混合物(括号内为杂质)能用如图装置达到“洗气”目的的是
A．乙烯()B．乙烷(乙烯)C．D．
【答案】B
【解析】A．二氧化硫、乙烯均会和溴水反应，不能洗气，A错误；
B．乙烯可与溴发生加成反应，而乙烷不反应，可用洗气方法分离，B正确；
C．二氧化硫会和溴水反应而被吸收，不能洗气，C错误；
D．二氧气、氮气都不会和溴水反应，不能洗气，，D错误；
故选B。
7．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L 和44.8L 在光照下充分反应后分子数仍为
B．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为
C．1ml Na在空气中受热完全转化成，转移电子的数目为
D．溶液中含有和的总物质的量为0.6ml
【答案】A
【解析】A．标准状况下，22.4L 和44.8L 分别为1ml、2ml，在光照下的取代反应均为等分子数的反应，则充分反应后分子数仍为，A正确；
B．电解精炼粗铜时，阳极铜、锌、镍等都会放电，则阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子不是0.2ml，B错误；
C．反应中钠化合价由0变为+1，则1ml Na在空气中受热完全转化成，转移电子1ml，电子数为，C错误；
D．由于体积未知，无法计算离子的物质的量，D错误；
故选A。
8．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．e的浓溶液具有强氧化性，不能干燥气体c
B．部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用
C．将c和h同时通入到溶液中会产生白色沉淀
D．g和f可以通过催化转化生成无毒气体
【答案】A
【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3以此解题；
【解析】A．硫酸有氧化性，相邻价态不发生氧化还原反应，A错误；
B．SO2具有漂白性、还原性、可用作防腐剂和抗氧化剂，B正确；
C．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，C正确；
D．NO、NH3在催化转化器中发生反应氧化还原反应生成N2无毒气体，D正确；
故选A。
9．苯甲酰胺是常见的酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．分子式为B．分子中含有1个手性碳原子
C．分子中所有碳原子在同一平面上D．在酸性、碱性条件下加热水解，产物一样
【答案】C
【解析】A．分子中含7个C原子、7个H原子、1个N原子、1个O原子，分子式为C7H7NO，故A错误；
B．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，分子中不含手性碳原子，故B错误；
C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的碳原子与苯环共面，则所有碳原子共面，故C正确；
D．含酰胺键，可发生水解反应，酸性条件下水解生成苯甲酸，碱性条件下水解生成苯甲酸盐，故D错误；
故选：C。
10．已知M、R、X、Y、Z属于短周期元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：M>Z>RB．与均为极性分子
C．最高价含氧酸酸性：Z>R>YD．第一电离能：R>X>Y
【答案】D
【分析】已知M、R、X、Y、Z属于短周期元素，R可形成三键的单质气体，R为N元素；M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质，该漂白性物质为SO2； X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，则X为O、Z为F、M为S；Y的基态原子价层p轨道有2个电子，Y为C。
【解析】A．M、Z、R的简单离子依次为S2-、F-、N3-，根据“层多径大、序大径小”，简单离子半径M＞R＞Z，A项错误；
B．MX3为SO3，SO3的空间结构为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3为非极性分子，RZ3为NF3，NF3的空间结构为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3为极性分子，B项错误；
C．Z为F，F没有正价、没有最高价含氧酸，C项错误；
D．R、X、Y依次为N、O、C，同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族大于相邻元素，则第一电离能：R＞X＞Y，D项正确；
答案选D。
11．一定温度下，密闭容器中进行反应：△H。测得能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的△H>0
B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C．过程Ⅱ可能使用了催化剂，同时提高了SO2的平衡转化率
D．过程I、Ⅱ达到平衡所需的时间相同
【答案】B
【解析】A．该反应的反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应是放热反应，△H＜0，故A错误；
B．该反应是放热反应，因此反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确；
C．过程Ⅱ可能使用了催化剂，活化能降低，反应速率加快，但平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故C错误；
D．过程Ⅱ可能使用了催化剂，活化能降低，反应速率加快，因此过程Ⅰ、Ⅱ达到平衡的时间不相同，故D错误；
故选C。
12．宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系，下列说法正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色
C．保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化
D．孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀
【答案】B
【解析】A．反应①②均为氧化还原反应，③的化学方程式为
，是非氧化还原反应，A错误；
B．和受热分解都可能生成黑色固体CuO，B正确；
C．古画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，易受潮和氧化，不易被氧化，C错误；
D．孔雀石颜料、蓝铜矿颜料的主要成分都能与酸反应，不耐酸腐蚀，D错误；
故选B。
13．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源，电解质LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。一种热激活电池的总反应为，其基本结构如图所示。该电池的下列说法不正确的是
A．硫酸铅电极为电池的正极B．放电时，向钙电极移动
C．正极的电极反应为D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转
【答案】C
【分析】电池总反应为，Ca化合价升高，失去电子，作负极，化合价降低，得到电子，作正极。
【解析】A．根据分析可知硫酸铅电极为电池的正极，A正确；
B．放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极可知，因此向正极(硫酸铅)移动，向钙电极移动，B正确；
C．硫酸铅作正极材料，熔融的LiCl作为电解质，电极反应为：，C错误；
D．根据题中信息，电解质的无水LiCl-KCl混合物需要受热熔融，因此常温时，电解质为固态，没有可自由移动的离子，不能导电，因此在正负极之间连上检流计，指针不偏转，D正确；
故答案选C。
14．用一定浓度溶液滴定某一元酸溶液。滴定终点附近溶液和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．为一元强酸
B．a点对应的溶液中：
C．根据溶液和导电能力的变化可判断
D．a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大
【答案】D
【解析】A．随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的导电能力逐渐增强，说明原溶液中的酸未完全电离，即为一元弱酸，A错误；
B．题干未指明溶液是否处于室温，pH=7不能说明，B错误；
C．根据b点溶液导电能力突然增大可知，b点NaOH与HA完全中和，a点溶液显中性，说明HA未完全中和，则，C错误；
D．a点溶液中含有HA和NaA、b点溶液中含有NaA、c点溶液中含有NaA和NaOH，酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，因此a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度b最大，D正确；
答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）氢化钛(TiH2)是一种潜在储氢材料。以钛废料(主要成分是TiO2，含少量V2O5、WO3等)为原料制备氢化钛的流程如图：
回答下列问题：
（1）“操作A”是 (填名称)；下列仪器中，“操作B”不需要的是 (填标号)。
A． B． C． D．
（2）“高温碱浸”中TiO2发生反应的化学方程式为 。
（3）“酸洗”的目的是 ；设计实验确认“水洗”已洗净： 。
（4）以石墨为电极，电解熔融TiO2制备钛时需定期在阳极区补充炭块，其原因是 。
（5）钛和氢气反应必须保证干燥无氧环境，采用的措施是 。
（6）TiO2晶胞如图所示。已知：立方晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。
钛离子的配位数为 。该晶体密度为 g•cm-3。
【答案】（除标明外，每空1分）
（1）过滤 AD
（2）TiO2+2NaOHNa2TiO3+H2O（2分）
（3）将Na2TiO3转化成TiO2•nH2O 取最后流出洗涤液，滴加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则已洗涤干净(或测定洗涤液pH，中性时已洗涤干净)（2分）
（4）阳极产生氧气，石墨在高温下可被氧气氧化，补充炭块可以消耗氧气，减轻石墨电极的氧化
（5）通入一段时间干燥的氢气后才加热
（6）6 （2分）
【分析】钛废料(主要成分是TiO2，含少量V2O5、WO3等)加入NaOH溶液高温碱洗，过滤后得到钒钨溶液和Na2TiO3固体，然后用稀硫酸酸性Na2TiO3固体，将Na2TiO3转化成TiO2•nH2O，将TiO2•nH2O灼烧转化为TiO2，电解TiO2得到Ti，Ti和H2反应生成TiH2，以此解答。
【解析】（1）由分析可知，“操作A”是过滤，“操作B”为灼烧，需要酒精灯和坩埚，不需要烧杯和分液漏斗，故选AD。
（2）“高温碱浸”中TiO2和NaOH反应生成Na2TiO3和H2O，化学方程式为：TiO2+2NaOHNa2TiO3+H2O。
（3）由分析可知，“酸洗”的目的是将Na2TiO3转化成TiO2•nH2O，确认“水洗”已洗净只需要检验洗涤液中的硫酸即可，方法为：取最后流出洗涤液，滴加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则已洗涤干净(或测定洗涤液pH，中性时已洗涤干净)。
（4）电解熔融TiO2时，阳极O2-失去电子生成O2，电解熔融TiO2制备钛时需定期在阳极区补充炭块，其原因是阳极产生氧气，石墨在高温下可被氧气氧化，补充炭块可以消耗氧气，减轻石墨电极的氧化。
（5）钛和氢气反应必须保证干燥无氧环境，采用的措施是通入一段时间干燥的氢气后才加热。
（6）由化学式TiO2可知，白球代表O原子，黑球代表Ti原子，由晶胞结构可知，晶胞中含有=2个Ti原子，含有=4个O原子，立方晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度。
16．（14分）过氧化锶()通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。SrO2是一种白色粉末，加热条件下可与CO2、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO2·8H2O，与酸作用生成H2O2。
（1）甲同学在实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如图：
①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→ (选择必要的仪器，可重复选择)。
②SrO2在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式 。
③连接好装置进行实验，实验步骤如下，正确的操作顺序为 (填序号)。
a、打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中b、检查装置气密性c、在相应装置中装入药品d、加热e、关闭分液漏斗活塞f、停止加热
（2）乙同学在通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到SrO2·8H2O，实验装置如图：
①盛装SrCl2溶液的仪器名称为 ，仪器X的作用是 。
②写出该方法制备SrO2·8H2O的离子方程式 ，NH3的作用是 。(从平衡角度回答)
③实验结束后，得到SrO2·8H2O的操作为 。
【答案】（除标明外，每空1分）
（1）①b→c→h→i(或i→h)→b→c； ②2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2（2分） ③bcadfe（2分）
（2）①三颈烧瓶或三颈瓶 防止倒吸
②Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2▪8H2O+2（2分） 中和反应生成的H+，促进反应进行，同时防止产物和酸发生反应
③蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥（2分）
【分析】（1）Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，加热条件下Sr和O2反应生成SrO2，SrO2能和水蒸气、CO2反应，为防止生成的Sr和水蒸气、CO2反应，所以Sr和O2反应前应该除去O2中的杂质CO2、水蒸气，用碱石灰除去水蒸气、CO2，并且为防止生成的SrO2和空气中的二氧化碳、水蒸气反应，所以生成SrO2装置连接盛有碱石灰的干燥管；（2）装置中SrCl2溶液和H2O2溶液以及NH3反应可以得到SrO2▪8H2O，NH3能污染空气，为防止污染空气，用水吸收，（3） 利用氧化剂的氧化性大于氧化产物可以判断氧化性强弱，设计实验证明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性强，据此分析解题。
【解析】（1）①过氧化钠和水反应生成氧气，根据题干信息可知，过氧化锶在加热条件下可与CO2、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO2▪8H2O，所以反应制备得到的氧气必须干燥后才能和锶在加热条件下发生反应，由于SrO2在加热条件下可与水蒸气反应，所以装置的最后必须有防止空气中的水蒸气进入硬质玻璃管的装置，所以按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→b→c→h→i(或i→h)→b→c，故答案为：b→c→h→i(或i→h)→b→c；
②SrO2和过氧化钠相似，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸锶和氧气，该反应的化学方程式为：2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2，故答案为：2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2；
③连接好装置后，正确的操作顺序为：检查装置气密性，在相应装置中装入药品，打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中，以便用产生的O2排空装置内的其他气体，加热让Sr与纯净的O2反应生成SrO2，停止加热后续继续产生O2，防止空气中CO2的杂质气体进入硬质玻璃管中与SrO2反应，冷却后在关闭分液漏斗活塞，即顺序为：bcadfe，故答案为：bcadfe；
（2）①由题干实验装置可知，盛装SrCl2溶液的仪器名称为三颈烧瓶或三颈瓶，由于NH3极易溶于水，以产生倒吸，故仪器X的作用是防止倒吸，故答案为：三颈烧瓶或三颈瓶；防止倒吸；
②SrCl2、过氧化氢和氨气在溶液中发生反应可以生成SrO2▪8H2O，该反应中没有化合价的变化，根据质量守恒和电荷守恒配平该反应，离子方程式为：Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2▪8H2O+2；NH3可以保持碱性环境，防止产物和酸反应，故答案为：Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2▪8H2O+2；中和反应生成的H+，促进反应进行，同时防止产物和酸发生反应；
③从溶液中析出晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，故实验结束后，得到SrO2·8H2O的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥；
17．（14分）有机化合物Ⅰ是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，B的名称为 ；
（2）的化学方程式为 ；
（3）I中含氧官能团的名称为 ；
（4）的反应类型为 ；
（5）鉴别F和G可选用的试剂为________（填选项字母）；
A．溶液B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．溶液
（6）有机物W是D的同系物，且具有以下特征：
i．比D少4个碳原子； ⅱ．含甲基且能发生银镜反应
符合上述条件的W有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱峰面积之比为的W的结构简式为 。
【答案】（除标明外，每空1分）
（1） 对溴乙苯
（2）+ CH3OH（2分）
（3）羟基、酯基
（4）加成反应（2分）
（5）D
（6）13（2分） 或（2分）
【分析】由有机物的转化关系可知，溴化铁作用下与溴发生取代反应生成，则A为、B为；与镁、乙醚反应生成，则C为；催化剂作用下与反应生成，则D为；多聚磷酸作用下共热发生取代反应生成，在醇溶剂中与硼氢化钠发生还原反应生成，则F为；一定条件下与二氧化碳发生加成反应生成，则G为；发生信息ⅲ反应生成，则H为；浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成。
【解析】（1）由分析可知，A的结构简式为；B的结构简式为，名称为对溴乙苯，故答案为：；对溴乙苯；
（2）由分析可知，D→E的反应为多聚磷酸作用下共热发生取代反应生成和甲醇，反应的化学方程式为+ CH3OH，故答案为：+ CH3OH；
（3）由结构简式可知，的含氧官能团为羟基、酯基，故答案为：羟基、酯基；
（4）由分析可知，F→G的反应为一定条件下与二氧化碳发生加成反应生成，故答案为：加成反应；
（5）由分析可知，F、G的结构简式分别为、，由结构简式可知，F和G均不能与溴水、氯化铁溶液反应，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色；G分子中含有羧基能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，而F分子不能与碳酸氢钠溶液反应，所以可以用碳酸氢钠溶液鉴别F和G，故选D；
（6）由分析可知，D的结构简式为，D的同系物W比D少4个碳原子，含甲基且能发生银镜反应，说明W分子中含有甲酸酯基，同分异构体的结构可以视作乙苯、二甲苯分子中如下图数字所示位置的氢原子被甲酸酯基所得结构：、、、，共有13种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为、，故答案为：13；或。
18．（14分）、(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。
已知：
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
回答下列问题：
（1）计算 ，已知反应3的，则该反应自发进行的最高温度为 (取整数)K。
（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
① (填“”或“”)0.
②该反应历程的决速步骤为 。
③可提高该反应中平衡转化率的措施有 (填两条)。
（3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图：
①能表示此反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。
A．气体的密度保持不变
B．的浓度不变
C．
②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是 (填“＂或“II")，理由是 。
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为 (填“>”“<”或“=”)。
④b点对应条件下的压强平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
【答案】（除标明外，每空1分）
（1）-746.0 3729
（2）①< ②过程4 ③降温、加压(或其他合理答案)
（3）①AB ②I 该反应为放热反应，温度越高，的平衡转化率越小 ③>
④
【解析】（1）根据盖斯定律，（2×反应1）减反应2可得： ；反应自发进行需要满足，，则该反应自发进行的最高温度为3729K。
（2）①因为反应物的能量高于生成物的能量，所以是放热反应，<0；②活化能越大，反应速率越慢，则是决速步骤，所以答案是过程4；③可提高该反应中平衡转化率的措施有降温、加压(或其他合理答案)。
（3）①A．因为压强不变，该反应是气体分子数减小的反应，则混合气体的体积减小，由质量守恒知，混合气体的质量不变，所以混合气体的密度是变量，当密度保持不变时达平衡，A正确；B．平衡之前，的浓度是变量，当浓度不变时达平衡，B正确；C．当正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达平衡，即达平衡，C错误。故选AB。②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，所以的平衡转化率随温度的变化关系曲线是I。③该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，并且平衡常数只与温度有关，所以温度越高，平衡常数越小，a点温度低，d点温度高，所以 >。④b点，的平衡转化率是80%，设开始投入氢气4ml，则为1ml，转化了0.8ml，，平衡时气体总物质的量为，。