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【开学考】2024秋高三上册开学摸底考试卷 化学（新高考通用）02（15+4模式）.zip
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这是一份【开学考】2024秋高三上册开学摸底考试卷 化学（新高考通用）02（15+4模式）.zip，文件包含化学新高考通用0215+4模式解析版docx、化学新高考通用0215+4模式考试版docx、化学新高考通用0215+4模式答案及评分标准docx、化学新高考通用0215+4模式答题卡docx、化学新高考通用0215+4模式答题卡pdf等5份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H 1 N 14 O 16 Ca 40 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．龙是中华民族精神的象征，以下与龙有关文物的叙述错误的是
A．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为蛋白质
B．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为硅酸盐
C．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金
D．“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为6的硼原子：
B．溴乙烷的空间填充模型
C．的模型
D．基态的价电子轨道表示式：
3．下列实验操作或实验仪器使用正确的是
A．用酒精灯直接加热蒸发皿
B．测定“84”消毒液的pH，用洁净的玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上
C．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净、烘干、检查是否漏水
D．可用碱式滴定管量取25.00mLKMnO4标准溶液置于锥形瓶中
4．如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1硫酸溶液含有的数目约为0.2
B．2.24L中含有的孤电子对数目为0.2
C．2ml与1ml充分反应后转移的电子数目为2
D．1ml晶体中所含阳离子数目为
5．劳动创造美好生活。下列化学知识正确且与相应劳动项目有关联的是
A．AB．BC．CD．D
6．合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶是一种有机碱。下列说法错误的是
A．1ml丙最多与发生加成反应B．乙和丙都能与盐酸反应
C．吡啶的主要作用是作催化剂D．甲中除氟外所有原子可能在同一平面上
7．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
8．苯甲酸苯甲酯可以用作香料、食品添加剂及一些香料的溶剂，还可以用作塑料、涂料的增塑剂，其合成机理如下图所示，下列说法不正确的是
A．总反应：
B．物质B中碳原子、氧原子的杂化类型相同
C．苯甲酸苯甲酯中除氢原子外的其他所有原子可能共平面
D．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
9．由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
10．研究之间的转化对控制大气污染具有重要意义，已知： 。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化曲线分别为Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是
A．反应速率
B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
C．温度
D．温度和下，反应分别达到平衡时，前者小
11．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是
A．电负性：Z＞Y＞X＞WB．X、Y、Z均位于元素周期表的p区
C．该阴离子中铜元素的化合价为D．由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物
12．环氧乙烷()可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷()的装置如图所示：
已知：
下列说法错误的是
A．Pt电极接电源正极
B．Pt电极区的反应方程式为：CH2=CH2+Br2+H2O→HOCH2CH2Br
C．制备1ml环氧乙烷，Ni电极区产生2mlH2
D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷
13．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是
A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好
B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同
C．洗涤“”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下
D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶
14．氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．的配位数为8
B．氟化钾镁晶体的化学式为
C．每个位于距其最近且等距的构成的正八面体空隙中
D．若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心
15．T ℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
B．T ℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)Cd(OH)2(s)+CO(aq)平衡体系中，平衡常数K=102
C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液
D．加热可使溶液由X点变到Z点
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量等)和辉铜矿(主要成分为，还含有少量Si、Ni等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。
已知：HR萃取的原理为(rg为有机相)。
回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是 (答出一条即可)，已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时与反应的离子方程式： 。
(2)“萃取”后的溶液中，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽，已知“调pH除镍”时应控制溶液pH的最小值是1.8，最大值是5.8，则 [已知，该溶液中和pH的关系为；忽略溶液体积变化]。
(3)写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式： 。
(4)试剂X为 (填化学式)；“系列操作”包括 、过滤、洗涤和干燥。
(5)铜的一种氧化物晶胞如图所示，晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。A、B的原子坐标分别为、，则C的原子坐标为 ，该晶体密度为 。
17．（14分）亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的与过氧化钙反应制取。
(1)仪器A的名称是 ，装置Ⅰ中试剂名称是 。
(2)装置的连接顺序是：c→ (填字母)。
(3)滴入稀硝酸前需要通入一段时间，待反应结束后还需继续通一会，继续通的目的是 。
(4)装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是 。
(5)装置Ⅴ的作用是 。
(6)装置Ⅵ中氮元素被氧化成价，则反应的离子方程式为 。
(7)测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下：
①除去时，需要煮沸，其反应的化学方程式为 。
②滴定时消耗标准液的体积为，则所得产品中硝酸钙的质量分数为 。
18．（13分）将CO2转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：
(1)已知：①2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝ − 484 kJ∙ml−1
②2CH3OH(g)＋ 3O2(g) ＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝−1353 kJ∙ml−1
则CO2(g)＋ 3H2(g) ＝ CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝ kJ∙ml−1。
(2)在恒压密闭容器中通入CO2和H2的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表：
①该反应最适宜的温度是 。
②在220°C和170 °C条件下，该反应速率之比： υ(220°C)： υ(170°C)＝ 。
③随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是 。
(3)CO2催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH ＝＋41 kJ∙ml−1。在恒温密闭容器中，CO2的平衡转化率[α(CO2)%]和甲醇选择性[(CH3OH)%＝ ×100%]随着温度变化关系如下图所示。
①分析温度高于236°C时图中曲线下降的原因 。
②按1 ml CO2(g)、3 ml H2(g)投料反应，计算 244°C时反应生成CH3OH的物质的量为 ml。 (保留两位有效数字)
③在压强为p的反应条件下，1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的平衡常数Kp＝ 。 ( 列出计算式即可)
19．（14分）药品Tapinarf可用于治疗斑块状银屑病。其合成路线如图：
回答下列问题。
(1)A转化为B的化学方程式为 。
(2)C的结构简式为 。
(3)C转化为D的反应类型为 。
(4)由D转化为E，不可选用酸性KMnO4溶液的原因是 。
(5)E的官能团名称为 。
(6)芳香族化合物Y是B的同分异构体，同时满足下述条件：
①Y的核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为3：3：2：2：2。
②Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一C2H5OH。
③1mlY最多可与2mlNa反应。
则Y的结构简式为 (任写一个)。
(7)有机物A可用下列方法合成：
试剂甲为 ，G的结构简式为 。选项
化学知识
劳动项目
A
的活动性比强
用溶液制作印刷电路板
B
乙醇具有挥发性和还原性
用手持式酒精检测仪检测酒驾
C
外加电流法能减缓金属腐蚀速度
在船体外壳安装一定量锌块
D
铁与氯气不能发生反应
用钢瓶储存和运输液氯
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
具有还原性
除去污水中的
B
浓氨水具有碱性
可检验氯气管道泄漏
C
熔点高
用作塑料的阻燃剂
D
NaOH具有强碱性
光导纤维遇其会“断路”
选项
实验操作
现象
结论
A
向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热
产生红棕色气体
木炭与浓硝酸一定发生了反应
B
将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)产生的气体收集后，用带火星的木条检验
木条复燃
不能支持燃烧
C
向酸性溶液中滴加溶液
溶液褪色
具有漂白性
D
将溶液与溶液混合
生成白色沉淀
碱性：
T/°C
170
180
1 90
200
210
220
230
STY/[ml/(ml·h)]
0.10
0.15
0.20
0.25
0.28
0.20
0.15
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H 1 N 14 O 16 Ca 40 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．龙是中华民族精神的象征，以下与龙有关文物的叙述错误的是
A．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为蛋白质
B．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为硅酸盐
C．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金
D．“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为6的硼原子：
B．溴乙烷的空间填充模型
C．的模型
D．基态的价电子轨道表示式：
3．下列实验操作或实验仪器使用正确的是
A．用酒精灯直接加热蒸发皿
B．测定“84”消毒液的pH，用洁净的玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上
C．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净、烘干、检查是否漏水
D．可用碱式滴定管量取25.00mLKMnO4标准溶液置于锥形瓶中
4．如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1硫酸溶液含有的数目约为0.2
B．2.24L中含有的孤电子对数目为0.2
C．2ml与1ml充分反应后转移的电子数目为2
D．1ml晶体中所含阳离子数目为
5．劳动创造美好生活。下列化学知识正确且与相应劳动项目有关联的是
A．AB．BC．CD．D
6．合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶是一种有机碱。下列说法错误的是
A．1ml丙最多与发生加成反应B．乙和丙都能与盐酸反应
C．吡啶的主要作用是作催化剂D．甲中除氟外所有原子可能在同一平面上
7．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
8．苯甲酸苯甲酯可以用作香料、食品添加剂及一些香料的溶剂，还可以用作塑料、涂料的增塑剂，其合成机理如下图所示，下列说法不正确的是
A．总反应：
B．物质B中碳原子、氧原子的杂化类型相同
C．苯甲酸苯甲酯中除氢原子外的其他所有原子可能共平面
D．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
9．由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
10．研究之间的转化对控制大气污染具有重要意义，已知： 。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化曲线分别为Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是
A．反应速率
B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
C．温度
D．温度和下，反应分别达到平衡时，前者小
11．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是
A．电负性：Z＞Y＞X＞WB．X、Y、Z均位于元素周期表的p区
C．该阴离子中铜元素的化合价为D．由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物
12．环氧乙烷()可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷()的装置如图所示：
已知：
下列说法错误的是
A．Pt电极接电源正极
B．Pt电极区的反应方程式为：CH2=CH2+Br2+H2O→HOCH2CH2Br
C．制备1ml环氧乙烷，Ni电极区产生2mlH2
D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷
13．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是
A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好
B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同
C．洗涤“”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下
D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶
14．氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．的配位数为8
B．氟化钾镁晶体的化学式为
C．每个位于距其最近且等距的构成的正八面体空隙中
D．若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心
15．T ℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
B．T ℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)Cd(OH)2(s)+CO(aq)平衡体系中，平衡常数K=102
C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液
D．加热可使溶液由X点变到Z点
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量等)和辉铜矿(主要成分为，还含有少量Si、Ni等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。
已知：HR萃取的原理为(rg为有机相)。
回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是 (答出一条即可)，已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时与反应的离子方程式： 。
(2)“萃取”后的溶液中，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽，已知“调pH除镍”时应控制溶液pH的最小值是1.8，最大值是5.8，则 [已知，该溶液中和pH的关系为；忽略溶液体积变化]。
(3)写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式： 。
(4)试剂X为 (填化学式)；“系列操作”包括 、过滤、洗涤和干燥。
(5)铜的一种氧化物晶胞如图所示，晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。A、B的原子坐标分别为、，则C的原子坐标为 ，该晶体密度为 。
17．（14分）亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的与过氧化钙反应制取。
(1)仪器A的名称是 ，装置Ⅰ中试剂名称是 。
(2)装置的连接顺序是：c→ (填字母)。
(3)滴入稀硝酸前需要通入一段时间，待反应结束后还需继续通一会，继续通的目的是 。
(4)装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是 。
(5)装置Ⅴ的作用是 。
(6)装置Ⅵ中氮元素被氧化成价，则反应的离子方程式为 。
(7)测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下：
①除去时，需要煮沸，其反应的化学方程式为 。
②滴定时消耗标准液的体积为，则所得产品中硝酸钙的质量分数为 。
18．（13分）将CO2转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：
(1)已知：①2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝ − 484 kJ∙ml−1
②2CH3OH(g)＋ 3O2(g) ＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝−1353 kJ∙ml−1
则CO2(g)＋ 3H2(g) ＝ CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝ kJ∙ml−1。
(2)在恒压密闭容器中通入CO2和H2的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表：
①该反应最适宜的温度是 。
②在220°C和170 °C条件下，该反应速率之比： υ(220°C)： υ(170°C)＝ 。
③随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是 。
(3)CO2催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH ＝＋41 kJ∙ml−1。在恒温密闭容器中，CO2的平衡转化率[α(CO2)%]和甲醇选择性[(CH3OH)%＝ ×100%]随着温度变化关系如下图所示。
①分析温度高于236°C时图中曲线下降的原因 。
②按1 ml CO2(g)、3 ml H2(g)投料反应，计算 244°C时反应生成CH3OH的物质的量为 ml。 (保留两位有效数字)
③在压强为p的反应条件下，1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的平衡常数Kp＝ 。 ( 列出计算式即可)
19．（14分）药品Tapinarf可用于治疗斑块状银屑病。其合成路线如图：
回答下列问题。
(1)A转化为B的化学方程式为 。
(2)C的结构简式为 。
(3)C转化为D的反应类型为 。
(4)由D转化为E，不可选用酸性KMnO4溶液的原因是 。
(5)E的官能团名称为 。
(6)芳香族化合物Y是B的同分异构体，同时满足下述条件：
①Y的核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为3：3：2：2：2。
②Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一C2H5OH。
③1mlY最多可与2mlNa反应。
则Y的结构简式为 (任写一个)。
(7)有机物A可用下列方法合成：
试剂甲为 ，G的结构简式为 。选项
化学知识
劳动项目
A
的活动性比强
用溶液制作印刷电路板
B
乙醇具有挥发性和还原性
用手持式酒精检测仪检测酒驾
C
外加电流法能减缓金属腐蚀速度
在船体外壳安装一定量锌块
D
铁与氯气不能发生反应
用钢瓶储存和运输液氯
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
具有还原性
除去污水中的
B
浓氨水具有碱性
可检验氯气管道泄漏
C
熔点高
用作塑料的阻燃剂
D
NaOH具有强碱性
光导纤维遇其会“断路”
选项
实验操作
现象
结论
A
向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热
产生红棕色气体
木炭与浓硝酸一定发生了反应
B
将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)产生的气体收集后，用带火星的木条检验
木条复燃
不能支持燃烧
C
向酸性溶液中滴加溶液
溶液褪色
具有漂白性
D
将溶液与溶液混合
生成白色沉淀
碱性：
T/°C
170
180
1 90
200
210
220
230
STY/[ml/(ml·h)]
0.10
0.15
0.20
0.25
0.28
0.20
0.15
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