资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩15页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
【开学考】2024秋高三上册开学摸底考试卷 化学-（北京专用）.zip
展开
这是一份【开学考】2024秋高三上册开学摸底考试卷 化学-（北京专用）.zip，文件包含化学北京专用0114+5模式解析版docx、化学北京专用0114+5模式考试版docx、化学北京专用0114+5模式答案及评分标准docx、化学北京专用0114+5模式答题卡docx等4份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的VSEPR模型：
B．反丁烯的分子结构模型：
C．丙酮的结构简式：
D．乙烯分子中的键：
2．下列解释事实的化学用语不正确的是
A．溶液遇闪锌矿生成铜蓝
B．铜与浓硝酸反应有红棕色气体生成：
C．用过量氨水吸收烟气中的少量
D．84消毒液不能与洁厕灵混用：
3．7-羟基香豆素的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．分子式为C9H6O3
B．所有碳原子在同一平面上
C．1ml该物质与足量溴水反应，最多消耗3mlBr2
D．1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mlNaOH
4．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是
A．化合物ICl中I为+1价B．第一电离能：B>Al
C．沸点：CS2>CO2D．热稳定性：NH3>PH3
5．瓜环 是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物(结构如图)，在分子开关、催化剂、
药物载体等方面有广泛应用。瓜环 [n ] 可由和 HCHO 在一定条件下合成。下列说法不正确的是
A．合成 1 ml 瓜环 [7]时，有 7 ml 水生成B．分子间可能存在不同类型的氢键
C．合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基D．生成瓜环[n]的反应中，有π 键断裂
6．因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同。两种铁晶胞(均为立方体，边长分别为以anm和1.22anm)的结构示意图如下。
下列说法不正确的是
A．用X射线衍射可测定铁晶体的结构
B．图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有4个紧邻的铁原子
C．图1与图2代表的铁单质中，原子之间以金属键相互结合
D．图1与图2代表的铁单质的密度不同
7．新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是
A．核酸和蛋白质都是生物大分子
B．核酸和蛋白质都不能发生水解反应
C．核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接
D．一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性
8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A．AB．BC．CD．D
9．(g)与(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成(g)：
下列说法不正确的是
A．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键
B．Ⅰ过程吸收能量，Ⅱ过程放出能量
C．氨分解的热化学方程式为
D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
10．实验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如下：
下列说法不正确的是
A．可用饱和NaCl溶液净化氯气
B．生成KClO3的离子方程式为3Cl2 + 6OH－ + 5Cl－ + 3H2O
C．推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍为无色
D．上述实验说明碱性条件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3
11．已知反应的平衡常数和温度的关系如下：
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.6ml的A和0.6ml的B，反应初始4s内D的平均反应速率。下列说法不正确的是
A．该反应
B．4s时为0.56ml/L
C．1200℃时反应的平衡常数为2.5
D．830℃达平衡时，A的转化率为33.3%
12．硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．中的O为杂化
B．的VSEPR模型为平面三角形
C．是由极性键形成的极性分子
D．反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成
13．一种新型高分子的合成方法如图：
下列说法不正确的是
A．酪氨酸能与酸、碱反应生成盐
B．环二肽最多能与反应
C．高分子中含有结构片断
D．高分子在环境中可降解为小分子
14．已知：i. ii.
某同学进行如下实验：
①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液：
②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化：滴加酚酞后，溶液变红：
③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。
下列分析不合理的是
A．②说明久置的KI固体中有可能含有有，但是加水后发生了ii，所以不变蓝
B．③中溶液变蓝的可能原因：酸性增大，氧化了
C．①②说明在固体中与KOH可以共存，但是在溶液中不能大量共存
D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15．（11分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Zn原子核外电子排布式为 。
(2)具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是 ；不溶于有机溶剂而、、却能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，你分析其中原因可能是 。(已知电负性：Zn-1.6 F-4.0 Cl-3.0 Br-2.8 I-2.5)
(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为 ，C原子的杂化形式为 。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。
(5)钒的某种氧化物晶胞结构如图1所示(O原子2个位于体内，4个位于面上)。该氧化物的化学式为 ，若它的晶胞棱长为x nm(假设为正六面体)，则该晶体的密度为 。(原子量：V 51，O 16；；阿伏加德罗常数为)
16．（11分）用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl
(1)酸溶后经 操作，将混合物分离。
(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式： 。
(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au+ NaCl+ HNO3=HAuCl4+ + + NaNO3
②关于溶金的下列说法正确的是 。
A．用到了HNO3的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1mlHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 ml。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂1是 ，物质2是 。
17．（12分）罗沙司他可用于治疗由慢性肾病引发的贫血，其中一种合成路线如下。
已知：i．
ii．表示某易离去的基团
iii．
(1)A含有的官能团为 。
(2)B→D的化学方程式为 。
(3)D→E的反应类型为 。
(4)G的结构简式为 。
(5)K经多步可得到N，写出L与M的结构简式。
L： ；M： 。
(6)试剂b分子式为。N→P的转化过程中，还会发生多个副反应。写出其中一个副反应产物的结构简式： (核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为)。
18．（12分）绿色植物标本用醋酸铜处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。
I．醋酸铜晶体的制备
(1)①中控制温度为40-60度的原因是 。
(2)②中化学方程式是 。
(3)③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是 。
Ⅱ．测定产品中铜的含量
i．取醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量溶液，产生沉淀，溶液呈棕黄色；
ii．用标准溶液滴定i中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用标准溶液滴定至蓝色近于消失：
iii．向所得浊液中加入溶液，充分摇动，溶液蓝色加深：
iv．继续用标准溶液滴定iii中浊液至终点，消耗标准溶液。
已知：①，溶液和溶液颜色均为无色；
②常温下，
③易吸附，不吸附。被吸附的不与淀粉显色。
(4) i中发生反应的离子方程式是 。
(5)结合平衡原理解释i中加入的目的 。
(6)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是 。
19．（12分）某小组根据 SO2既有还原性又有氧化性，探究其能否实现 Cu2+→Cu 或 Cu→Cu2+的转化。
已知：i．水合 Cu+既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合 Cu+；
ii．CuCl 为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成 ，也可溶于氨水生成(无色)。
Ⅰ.SO2与 Cu2+的反应：向试管中通入足量 SO2(尾气处理装置已略)，记录如下。
(1)CuCl2溶液呈酸性的原因 (用离子方程式解释)。
(2)将 b 所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为 CuCl。
①证明白色沉淀中有 Cu+，推理过程是 。
②iii 排除了干扰 Cl‒检验的因素。
写出 iii 中反应的离子方程式 ；
(3)进一步证实 b 中 SO2作还原剂，补全实验方案和预期现象：取 b 中反应后的上层清液于试管中， 。
(4)由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a 中 SO2不能将 Cu2+还原为 Cu+或 Cu；②SO2、CuCl、Cu 的还原性由强到弱的顺序为 。
综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。
Ⅱ.SO2与 Cu 的反应：向试管中通入足量 SO2(尾气处理装置已略)，记录如下。
(5)证明 d 所得棕色溶液中含有[CuCl3]2‒：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因： 。
(6)经进一步检验，铜表面黑色沉淀为 Cu2S。补全 d 中反应的离子方程式： 。
(7)与 c 对比，d 能够发生反应的原因是 A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
装置
编号
试剂
实验现象
a
1 ml·L‒1 CuSO4溶液
始终无明显变化
b
1 ml·L‒1 CuCl2溶液
溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀
装置
编号
试剂
实验现象
c
3 ml·L‒1 稀硫酸
始终无明显变化
d
3 ml·L‒1 稀盐酸
铜片表面变黑，溶液变为棕色
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的VSEPR模型：
B．反丁烯的分子结构模型：
C．丙酮的结构简式：
D．乙烯分子中的键：
2．下列解释事实的化学用语不正确的是
A．溶液遇闪锌矿生成铜蓝
B．铜与浓硝酸反应有红棕色气体生成：
C．用过量氨水吸收烟气中的少量
D．84消毒液不能与洁厕灵混用：
3．7-羟基香豆素的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．分子式为C9H6O3
B．所有碳原子在同一平面上
C．1ml该物质与足量溴水反应，最多消耗3mlBr2
D．1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mlNaOH
4．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是
A．化合物ICl中I为+1价B．第一电离能：B>Al
C．沸点：CS2>CO2D．热稳定性：NH3>PH3
5．瓜环 是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物(结构如图)，在分子开关、催化剂、
药物载体等方面有广泛应用。瓜环 [n ] 可由和 HCHO 在一定条件下合成。下列说法不正确的是
A．合成 1 ml 瓜环 [7]时，有 7 ml 水生成B．分子间可能存在不同类型的氢键
C．合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基D．生成瓜环[n]的反应中，有π 键断裂
6．因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同。两种铁晶胞(均为立方体，边长分别为以anm和1.22anm)的结构示意图如下。
下列说法不正确的是
A．用X射线衍射可测定铁晶体的结构
B．图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有4个紧邻的铁原子
C．图1与图2代表的铁单质中，原子之间以金属键相互结合
D．图1与图2代表的铁单质的密度不同
7．新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是
A．核酸和蛋白质都是生物大分子
B．核酸和蛋白质都不能发生水解反应
C．核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接
D．一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性
8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A．AB．BC．CD．D
9．(g)与(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成(g)：
下列说法不正确的是
A．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键
B．Ⅰ过程吸收能量，Ⅱ过程放出能量
C．氨分解的热化学方程式为
D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
10．实验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如下：
下列说法不正确的是
A．可用饱和NaCl溶液净化氯气
B．生成KClO3的离子方程式为3Cl2 + 6OH－ + 5Cl－ + 3H2O
C．推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍为无色
D．上述实验说明碱性条件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3
11．已知反应的平衡常数和温度的关系如下：
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.6ml的A和0.6ml的B，反应初始4s内D的平均反应速率。下列说法不正确的是
A．该反应
B．4s时为0.56ml/L
C．1200℃时反应的平衡常数为2.5
D．830℃达平衡时，A的转化率为33.3%
12．硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．中的O为杂化
B．的VSEPR模型为平面三角形
C．是由极性键形成的极性分子
D．反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成
13．一种新型高分子的合成方法如图：
下列说法不正确的是
A．酪氨酸能与酸、碱反应生成盐
B．环二肽最多能与反应
C．高分子中含有结构片断
D．高分子在环境中可降解为小分子
14．已知：i. ii.
某同学进行如下实验：
①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液：
②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化：滴加酚酞后，溶液变红：
③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。
下列分析不合理的是
A．②说明久置的KI固体中有可能含有有，但是加水后发生了ii，所以不变蓝
B．③中溶液变蓝的可能原因：酸性增大，氧化了
C．①②说明在固体中与KOH可以共存，但是在溶液中不能大量共存
D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15．（11分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Zn原子核外电子排布式为 。
(2)具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是 ；不溶于有机溶剂而、、却能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，你分析其中原因可能是 。(已知电负性：Zn-1.6 F-4.0 Cl-3.0 Br-2.8 I-2.5)
(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为 ，C原子的杂化形式为 。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。
(5)钒的某种氧化物晶胞结构如图1所示(O原子2个位于体内，4个位于面上)。该氧化物的化学式为 ，若它的晶胞棱长为x nm(假设为正六面体)，则该晶体的密度为 。(原子量：V 51，O 16；；阿伏加德罗常数为)
16．（11分）用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl
(1)酸溶后经 操作，将混合物分离。
(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式： 。
(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au+ NaCl+ HNO3=HAuCl4+ + + NaNO3
②关于溶金的下列说法正确的是 。
A．用到了HNO3的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1mlHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 ml。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂1是 ，物质2是 。
17．（12分）罗沙司他可用于治疗由慢性肾病引发的贫血，其中一种合成路线如下。
已知：i．
ii．表示某易离去的基团
iii．
(1)A含有的官能团为 。
(2)B→D的化学方程式为 。
(3)D→E的反应类型为 。
(4)G的结构简式为 。
(5)K经多步可得到N，写出L与M的结构简式。
L： ；M： 。
(6)试剂b分子式为。N→P的转化过程中，还会发生多个副反应。写出其中一个副反应产物的结构简式： (核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为)。
18．（12分）绿色植物标本用醋酸铜处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。
I．醋酸铜晶体的制备
(1)①中控制温度为40-60度的原因是 。
(2)②中化学方程式是 。
(3)③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是 。
Ⅱ．测定产品中铜的含量
i．取醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量溶液，产生沉淀，溶液呈棕黄色；
ii．用标准溶液滴定i中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用标准溶液滴定至蓝色近于消失：
iii．向所得浊液中加入溶液，充分摇动，溶液蓝色加深：
iv．继续用标准溶液滴定iii中浊液至终点，消耗标准溶液。
已知：①，溶液和溶液颜色均为无色；
②常温下，
③易吸附，不吸附。被吸附的不与淀粉显色。
(4) i中发生反应的离子方程式是 。
(5)结合平衡原理解释i中加入的目的 。
(6)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是 。
19．（12分）某小组根据 SO2既有还原性又有氧化性，探究其能否实现 Cu2+→Cu 或 Cu→Cu2+的转化。
已知：i．水合 Cu+既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合 Cu+；
ii．CuCl 为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成 ，也可溶于氨水生成(无色)。
Ⅰ.SO2与 Cu2+的反应：向试管中通入足量 SO2(尾气处理装置已略)，记录如下。
(1)CuCl2溶液呈酸性的原因 (用离子方程式解释)。
(2)将 b 所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为 CuCl。
①证明白色沉淀中有 Cu+，推理过程是 。
②iii 排除了干扰 Cl‒检验的因素。
写出 iii 中反应的离子方程式 ；
(3)进一步证实 b 中 SO2作还原剂，补全实验方案和预期现象：取 b 中反应后的上层清液于试管中， 。
(4)由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a 中 SO2不能将 Cu2+还原为 Cu+或 Cu；②SO2、CuCl、Cu 的还原性由强到弱的顺序为 。
综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。
Ⅱ.SO2与 Cu 的反应：向试管中通入足量 SO2(尾气处理装置已略)，记录如下。
(5)证明 d 所得棕色溶液中含有[CuCl3]2‒：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因： 。
(6)经进一步检验，铜表面黑色沉淀为 Cu2S。补全 d 中反应的离子方程式： 。
(7)与 c 对比，d 能够发生反应的原因是 A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
装置
编号
试剂
实验现象
a
1 ml·L‒1 CuSO4溶液
始终无明显变化
b
1 ml·L‒1 CuCl2溶液
溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀
装置
编号
试剂
实验现象
c
3 ml·L‒1 稀硫酸
始终无明显变化
d
3 ml·L‒1 稀盐酸
铜片表面变黑，溶液变为棕色
相关试卷
【开学考】2024秋高三上册开学摸底考试卷 化学（湖北专用）.zip： 这是一份【开学考】2024秋高三上册开学摸底考试卷 化学（湖北专用）.zip，文件包含化学湖北专用解析版docx、化学湖北专用考试版docx、化学湖北专用答案及评分标准docx、化学湖北专用答题卡docx、化学湖北专用答题卡pdf等5份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
【开学考】2024秋高三上册开学摸底考试卷 化学（江苏专用）.zip： 这是一份【开学考】2024秋高三上册开学摸底考试卷 化学（江苏专用）.zip，文件包含化学江苏专用解析版docx、化学江苏专用考试版docx、化学江苏专用答案及评分标准docx、化学江苏专用答题卡docx等4份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
【开学考】2024秋高三上册开学摸底考试卷 化学（广东专用）.zip： 这是一份【开学考】2024秋高三上册开学摸底考试卷 化学（广东专用）.zip，文件包含化学广东专用解析版docx、化学广东专用考试版docx、化学广东专用答案及评分标准docx、化学广东专用答题卡docx、化学广东专用答题卡pdf等5份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。
