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【开学考】2024秋高三上册开学摸底考试卷 化学（江苏专用）.zip
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这是一份【开学考】2024秋高三上册开学摸底考试卷 化学（江苏专用）.zip，文件包含化学江苏专用解析版docx、化学江苏专用考试版docx、化学江苏专用答案及评分标准docx、化学江苏专用答题卡docx等4份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：C 12 O 16 Ca 40 Ti 48 Cr-52 Fe-56
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．习总书记强调：积极培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描述错误的是
A．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂
B．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料是一种熔沸点很高的共价晶体
C．挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是新型无机非金属材料
D．人造卫星和深空探测器强度要求高的零部件采用钛合金等合金材料
2．已知反应：，该反应可用于提纯炔烃。下列说法错误的是
A．的电子式为
B．基态O原子的价电子排布图为
C．的空间填充模型为
D．中键与键的个数比为1：2
3．黄铜用溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，Cu2O能与酸发生反应。C3+具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气。由、、和反应制备的配合物可应用于的鉴定。下列化学反应方程式表示错误的是
A．Cu2O与稀硫酸反应：
B．溶液和反应：
C．与足量浓盐酸反应：
D．制备的反应：
4．据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶表面上实现了二维半导体磅化钼()单晶薄膜的无缝制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．由个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为
B．14 g基态Si原子的价层电子占据的轨道数为
C．60 g 晶体中含有共用电子数为
D．标准状况下，22.4 L中含有O原子数为
5．六种主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数是内层电子数的2倍，与相邻，的一种简单氢化物常用作制冷剂，元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态原子的能级与能级电子数相等，下列说法不正确的是
A．化学键中离子键成分的百分数：
B．键长：
C．的第一电离能大于其同周期相邻元素
D．分子的极性：
6．用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B．除去中的
C．分离胶体中的NaClD．蒸干溶液得到无水
7．下列对物质性质的解释错误的是
8．一种利用金属磷化物作为催化剂，将CH3OH转化成甲酸钠的电化学示意图如下，阴极生成和一种气体。下列说法错误的是
A．b为电源正极
B．Na+由右侧室向左侧室移动
C．阴极的电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2HCO+H2↑
D．理论上，当电路中转移时，阴极室质量增加134g
9．儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是
A．Y存在二元芳香酸的同分异构体B．可用酸性溶液鉴别X和Z
C．X分子中所有原子可能共平面D．Z与足量的溴水反应消耗
10．历史上曾用Deacn法生产Cl2，化学原理为：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。下列说法正确的是
A．该反应ΔH>0、ΔS>0
B．反应平衡常数
C．提高的值可增大HCl的转化率
D．每生产1 ml Cl2，反应中转移电子数目约2×6.02×1023
11．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
12．常温下，向20mL 0.1亚硫酸溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液中与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：m、p两点的pH分别为1.86、6.22)。
下列说法错误的是
A．常温下，亚硫酸的第二步电离平衡常数的数量级为
B．当V(NaOH溶液)=20mL时，
C．V(NaOH溶液)=40mL时，水的电离程度最大
D．p点时，
13．金属铁(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产铁的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到铁。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下：
(ⅰ)直接氯化：
(ⅱ)碳氯化：
在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
下列选项中正确的是
A．为吸热反应
B．反应的
C．随温度升高，1400℃时在平衡混合物中的比例下降，主要原因是碳氯化反应为放热反应，随温度升高平衡常数减小，反应程度降低
D．综合考虑反应速率和平衡，进行碳氯化反应合适的生产温度为1000~1200℃之间
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．（15分）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
(1)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图1所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃；硫去除率=(1-)×100%。
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加 CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是 。
(2)“过滤”得到的滤液中含[Al(OH)4]−，通入过量CO2，其发生反应的离子方程式为 。
(3)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)= 。
(4)FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，在FeS2晶体中，每个S原子与三个Fe2+紧邻，且Fe-S间距相等，图-2给出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的(中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。在答题卡的图中用“—”将其中一个S原子与紧邻的Fe2+连接起来。
(5)焙烧生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3浆料，以CaSO3浆料制备NaHSO3溶液的实验方案为 。
已知：2CaSO3+Na2SO4+H2SO4+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2NaHSO3；CaSO4·2H2O难溶于水；pH=4~6溶液中HSO能大量存在。实验中可选用：3 ml·L−1 Na2SO4，3 ml·L−1 H2SO4，1ml·L−1 NaOH。
15．（15分）有机物M是新型苯二氮卓类镇静剂，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)G中所含官能团名称为 。
(2)已知B的分子式为，写出B的结构简式： ，其化学名称为 。
(3)K的结构简式为 ，J→K的反应类型为 。
(4)F+G→H分两步进行，第1步为加成反应，第2步为消去反应。写出第1步反应的化学方程式： 。
(5)E的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有种(不考虑立体异构体，不考虑环状化合物)。
①分子中含有；②核磁共振氢谱有四组峰。
(6)参照上述合成路线，以乙酰氯()、苯和甲胺()为原料，设计制备的合成路线： (其他无机试剂任选)。
16．（15分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作分析试剂及还原剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。某实验小组用如图所示装置(夹持、加热仪器已略去)制备硫代硫酸钠。回答下列问题：
I．硫代硫酸钠的结构与运用
(1)已知 Na2S2O3中的结构与相似，可看作用一个S原子代替了一个中的O原子，写出的结构式 。
(2) Na2S2O3做脱氯剂可除去自来水中残留的Cl2，从而消除Cl2对环境的污染，写出该反应的化学方程式 。
Ⅱ．硫代硫酸钠的制备
(3)为防止生成有害气体，并提高原料利用率，配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为 。
(4)为保证Na2CO3和Na2S得到充分利用，两者的物质的量之比应为 。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因 。
(6)本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为 。(实验中可选用的试剂有：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5)
17．（16分）某电镀厂的酸性废液中含、、、等离子，须处理后排放。
(1)除、。向废液中加入熟石灰调节，再加入溶液，可将氧化为和，其离子方程式为 。加入可以促进元素转化为沉淀除去，原因是 。
(2)沉淀法回收(Ⅵ)。已知：和微溶于水，，。
①向除去和元素的废液中加入一定量的，可将(Ⅵ)转化为沉淀。相同时间内，元素沉淀率与溶液初始的关系如图所示。与相比，初始时(Ⅵ)去除率较高的原因是 。
②沉淀中混有等杂质，可加入足量硫酸充分反应后过滤，实现(Ⅵ)的分离回收，反应的离子方程式为 。
(3)电解法除(VI)的一种装置如图所示。利用阳极生成的，还原(VI)生成，最终转化为和沉淀除去。
①随着电解的进行，阳极表面形成的钝化膜，电解效率降低。将电源正负极反接一段时间，钝化膜消失。钝化膜消失的原因为 。
②电解时，若维持电流强度为5A，电流效率为，除去废水中的，至少需要电解 小时(写出计算过程)。
(已知：电流效率()；。)
选项
物质性质
解释
A
吡咯()和吡啶()均为平面分子，吡啶碱性较强
吡咯中，氮原子的孤对电子参与形成了离域键，使得氮原子上的电子云密度降低
B
HF气体的摩尔质量测定值大于实际值
HF形成了分子间氢键
C
乙酸的酸性大于丙酸
烃基越长，推电子效应越大
D
18-冠-6识别钾离子，体现了超分子“分子识别”的特征
18-冠-6中，氧原子电负性大，带负电荷，通过离子键与钾离子作用
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
B
向粉红色的中加入浓NaOH溶液，溶液变为深蓝色
具有两性
C
向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液，再做银镜反应实验，出现银镜
该甲酸样品中混有甲醛
D
将氯化锆()固体暴露在潮湿空气中，产生白色烟雾
发生了水解
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：C 12 O 16 Ca 40 Ti 48 Cr-52 Fe-56
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．习总书记强调：积极培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描述错误的是
A．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂
B．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料是一种熔沸点很高的共价晶体
C．挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是新型无机非金属材料
D．人造卫星和深空探测器强度要求高的零部件采用钛合金等合金材料
2．已知反应：，该反应可用于提纯炔烃。下列说法错误的是
A．的电子式为
B．基态O原子的价电子排布图为
C．的空间填充模型为
D．中键与键的个数比为1：2
3．黄铜用溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，Cu2O能与酸发生反应。C3+具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气。由、、和反应制备的配合物可应用于的鉴定。下列化学反应方程式表示错误的是
A．Cu2O与稀硫酸反应：
B．溶液和反应：
C．与足量浓盐酸反应：
D．制备的反应：
4．据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶表面上实现了二维半导体磅化钼()单晶薄膜的无缝制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．由个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为
B．14 g基态Si原子的价层电子占据的轨道数为
C．60 g 晶体中含有共用电子数为
D．标准状况下，22.4 L中含有O原子数为
5．六种主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数是内层电子数的2倍，与相邻，的一种简单氢化物常用作制冷剂，元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态原子的能级与能级电子数相等，下列说法不正确的是
A．化学键中离子键成分的百分数：
B．键长：
C．的第一电离能大于其同周期相邻元素
D．分子的极性：
6．用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B．除去中的
C．分离胶体中的NaClD．蒸干溶液得到无水
7．下列对物质性质的解释错误的是
8．一种利用金属磷化物作为催化剂，将CH3OH转化成甲酸钠的电化学示意图如下，阴极生成和一种气体。下列说法错误的是
A．b为电源正极
B．Na+由右侧室向左侧室移动
C．阴极的电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2HCO+H2↑
D．理论上，当电路中转移时，阴极室质量增加134g
9．儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是
A．Y存在二元芳香酸的同分异构体B．可用酸性溶液鉴别X和Z
C．X分子中所有原子可能共平面D．Z与足量的溴水反应消耗
10．历史上曾用Deacn法生产Cl2，化学原理为：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。下列说法正确的是
A．该反应ΔH>0、ΔS>0
B．反应平衡常数
C．提高的值可增大HCl的转化率
D．每生产1 ml Cl2，反应中转移电子数目约2×6.02×1023
11．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
12．常温下，向20mL 0.1亚硫酸溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液中与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：m、p两点的pH分别为1.86、6.22)。
下列说法错误的是
A．常温下，亚硫酸的第二步电离平衡常数的数量级为
B．当V(NaOH溶液)=20mL时，
C．V(NaOH溶液)=40mL时，水的电离程度最大
D．p点时，
13．金属铁(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产铁的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到铁。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下：
(ⅰ)直接氯化：
(ⅱ)碳氯化：
在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
下列选项中正确的是
A．为吸热反应
B．反应的
C．随温度升高，1400℃时在平衡混合物中的比例下降，主要原因是碳氯化反应为放热反应，随温度升高平衡常数减小，反应程度降低
D．综合考虑反应速率和平衡，进行碳氯化反应合适的生产温度为1000~1200℃之间
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．（15分）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
(1)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图1所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃；硫去除率=(1-)×100%。
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加 CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是 。
(2)“过滤”得到的滤液中含[Al(OH)4]−，通入过量CO2，其发生反应的离子方程式为 。
(3)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)= 。
(4)FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，在FeS2晶体中，每个S原子与三个Fe2+紧邻，且Fe-S间距相等，图-2给出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的(中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。在答题卡的图中用“—”将其中一个S原子与紧邻的Fe2+连接起来。
(5)焙烧生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3浆料，以CaSO3浆料制备NaHSO3溶液的实验方案为 。
已知：2CaSO3+Na2SO4+H2SO4+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2NaHSO3；CaSO4·2H2O难溶于水；pH=4~6溶液中HSO能大量存在。实验中可选用：3 ml·L−1 Na2SO4，3 ml·L−1 H2SO4，1ml·L−1 NaOH。
15．（15分）有机物M是新型苯二氮卓类镇静剂，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)G中所含官能团名称为 。
(2)已知B的分子式为，写出B的结构简式： ，其化学名称为 。
(3)K的结构简式为 ，J→K的反应类型为 。
(4)F+G→H分两步进行，第1步为加成反应，第2步为消去反应。写出第1步反应的化学方程式： 。
(5)E的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有种(不考虑立体异构体，不考虑环状化合物)。
①分子中含有；②核磁共振氢谱有四组峰。
(6)参照上述合成路线，以乙酰氯()、苯和甲胺()为原料，设计制备的合成路线： (其他无机试剂任选)。
16．（15分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作分析试剂及还原剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。某实验小组用如图所示装置(夹持、加热仪器已略去)制备硫代硫酸钠。回答下列问题：
I．硫代硫酸钠的结构与运用
(1)已知 Na2S2O3中的结构与相似，可看作用一个S原子代替了一个中的O原子，写出的结构式 。
(2) Na2S2O3做脱氯剂可除去自来水中残留的Cl2，从而消除Cl2对环境的污染，写出该反应的化学方程式 。
Ⅱ．硫代硫酸钠的制备
(3)为防止生成有害气体，并提高原料利用率，配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为 。
(4)为保证Na2CO3和Na2S得到充分利用，两者的物质的量之比应为 。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因 。
(6)本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为 。(实验中可选用的试剂有：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5)
17．（16分）某电镀厂的酸性废液中含、、、等离子，须处理后排放。
(1)除、。向废液中加入熟石灰调节，再加入溶液，可将氧化为和，其离子方程式为 。加入可以促进元素转化为沉淀除去，原因是 。
(2)沉淀法回收(Ⅵ)。已知：和微溶于水，，。
①向除去和元素的废液中加入一定量的，可将(Ⅵ)转化为沉淀。相同时间内，元素沉淀率与溶液初始的关系如图所示。与相比，初始时(Ⅵ)去除率较高的原因是 。
②沉淀中混有等杂质，可加入足量硫酸充分反应后过滤，实现(Ⅵ)的分离回收，反应的离子方程式为 。
(3)电解法除(VI)的一种装置如图所示。利用阳极生成的，还原(VI)生成，最终转化为和沉淀除去。
①随着电解的进行，阳极表面形成的钝化膜，电解效率降低。将电源正负极反接一段时间，钝化膜消失。钝化膜消失的原因为 。
②电解时，若维持电流强度为5A，电流效率为，除去废水中的，至少需要电解 小时(写出计算过程)。
(已知：电流效率()；。)
选项
物质性质
解释
A
吡咯()和吡啶()均为平面分子，吡啶碱性较强
吡咯中，氮原子的孤对电子参与形成了离域键，使得氮原子上的电子云密度降低
B
HF气体的摩尔质量测定值大于实际值
HF形成了分子间氢键
C
乙酸的酸性大于丙酸
烃基越长，推电子效应越大
D
18-冠-6识别钾离子，体现了超分子“分子识别”的特征
18-冠-6中，氧原子电负性大，带负电荷，通过离子键与钾离子作用
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
B
向粉红色的中加入浓NaOH溶液，溶液变为深蓝色
具有两性
C
向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液，再做银镜反应实验，出现银镜
该甲酸样品中混有甲醛
D
将氯化锆()固体暴露在潮湿空气中，产生白色烟雾
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【开学考】2024秋高三上册开学摸底考试卷 化学（广东专用）.zip： 这是一份【开学考】2024秋高三上册开学摸底考试卷 化学（广东专用）.zip，文件包含化学广东专用解析版docx、化学广东专用考试版docx、化学广东专用答案及评分标准docx、化学广东专用答题卡docx、化学广东专用答题卡pdf等5份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。
