化学-秋季高三开学摸底考试卷01（湖北专用）

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化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法错误的是
A．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成
B．“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素C
C．2022年北京冬季奥运会铜牌的主要成分为铜锌合金，该合金比纯铜具有更大的硬度
D．“化干戈为玉帛”中“帛”的主要成分是蛋白质，蛋白质在一定条件下水解会生成氨基酸
2．a -氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于a-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是
A．其分子式为C18H11NO2
B．该有机物可以发生还原反应
C．分子中可能共平面的碳原子最多为6个
D．其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
3．武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是
A．鎏金工艺利用了汞的挥发性B．鎏金工艺中金发生了化学反应
C．鎏金工艺的原理可用于金的富集D．用电化学方法也可实现铜上覆金
4．下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是
A．pH=14的溶液：K+、Na+、Cl-、ClO-
B．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、CI-、S2O
C．能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH、S2-、SO
D．能与金属铝反应生成H2的溶液：K+、Ca2+、NO、HCO
5．下列说法不正确的是
A．植物油、氢化油都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．可用新制氢氧化铜检验糖尿病人尿糖的含量
C．蛋白质溶液可以通过盐析或者渗析来进行提纯
D．酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，制取条件不同时可以得到线型或体型结构
6．下列实验装置能达到实验目的的是
A．图I：收集NOB．图II：分离戊烷同分异构体
C．图III：实验室制氯气D．图IV：制备无水氯化铁
7．北京冬奥会首次选用CO2跨临界直冷制冰系统。下列关于CO2的说法错误的是
A．固态CO2是分子晶体B．电子式为
C．是直线型分子D．是非极性分子
8．工业可通过Al2O3+N2+3C2AlN+3CO制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是
A．传统陶瓷主要成分是硅酸盐B．AlN是分子晶体
C．N2发生氧化反应D．反应为复分解反应
9．科学家研究利用晶体释放出的和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．晶体中，每个F周围距离相等且最近的有6个
B．与中氧原子杂化方式相同
C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为
D．若脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力
10．下列有关物质的结构与性质的说法错误的是
A．F的电负性比Cl的大，可推断的酸性强于
B．HI的分子间作用力比HCl的大，说明HI的热稳定性好
C．H2O2具有氧化性，可推断H2S2也具有氧化性
D．熔融时能导电，说明晶体中既含离子键又含共价键
11．光气(COCl2)的制备原理：CHCl3＋H2O2→COCl2↑＋HCl＋H2O。下列叙述正确的是
A．CHCl3是非极性分子B．H2O2的电子式：
C．COCl2分子中含碳氧双键D．CHCl3在常温常压下为气态
12．联氨()溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。25℃时，，。下列说法错误的是
A．的溶液呈酸性
B．的第二步电离方程式为
C．与稀中和生成的酸式盐的化学式为
D．的稀溶液中存在
13．羧酸与醇发生酯化反应的机理如图，下列说法错误的是
A．该反应历程包括质子化加成、消去、和去质子化
B．同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构
C．物质a中所有中心原子杂化方式相同
D．可以用同位素标记的CH3CO18OH来研究酯化反应断键的规律
14．天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法不正确的是
A．若用铅蓄电池作为电源，CP极连接铅蓄电池的铅电极
B．离子交换膜是阴离子交换膜
C．偶氮化合物具有顺反异构体，合成1ml物质，需转移4ml电子
D．Ni2P电极反应式为RCH2NH2-4e-+4OH-= RCN+4H2O
15．溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ，是指某含氮氨(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳微粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1ml·L-1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)。
下列说法不正确的是
A．Kb(NH3·H2O)>Kal(H2CO3)
B．n点时，溶液3c(HCO)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)
C．m点时，c(NH3·H2O)>c(HCO)
D．反应HCO+NH3·H2ONH+CO+H2O的平衡常数为K，lgK=-0.9
二．非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。请回答下列问题：
(1)已知：①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136.8kJ·ml-1
②H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·ml-1
③C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(1) ΔH3=-1411.0kJ·ml-1
则表示C2H6(g)燃烧热的热化学方程式为________________________________________。
(2)1000℃时，在某刚性容器内充入一定量的C2H6，只发生反应①，已知平衡时容器中总压为2.1×105Pa，乙烷的平衡转化率为40%。
①乙烷分解前容器压强为____Pa，1000℃时，反应①的平衡常数Kp=___________________Pa[气体分压(Pa)=气体总压(Pa)×物质的量分数]。
②若其他条件不变，刚性容器改为体积可变的密闭容器，则达到平衡时乙烷的转化率_____40%(填“>”“<”或“=”)。
(3)乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法：
C2H6(g)+O2(g)C2H4(g)+H2O(g) ΔH=-149kJ·ml-1，
①反应C2H6(g)+O2(g)C2H4(g)+H2O(g) ΔH=-149kJ·ml-1的正活化能和逆活化能中较大的是____。
②800℃时，控制原料气的总物质的量一定，当C2H6和O2的物质的量之比为___________________时，乙烯的平衡产率最大，而当较小时，乙烯的平衡产率较低，可能的原因为_______________________________________________________________________________。
17．（15分）海洋中储有大量的化学物质，储量可观的化学元素就有80多种，其中70多种可以被人类提取利用，全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、铁、溴、碘、钾等有用物质，海水被誉为“液体工业原料”。从海水中提取食盐、镁和溴的流程如图所示。回答下列问题：
(1)从海水中得到的粗盐中含Mg2+、Ca2+、等杂质离子，如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是____________________________。
(2)氨碱工业的主要反应是电解饱和氯化钠溶液，写出反应的离子方程式____________________________。
(3)MgCl2·6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，涉及的离子方程式为_____________________。因此工业上常使MgCl2·6H2O晶体在____________________________气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。
(4)第⑤步是用热空气将Br2吹入SO2溶液中，写出反应的化学方程式_____________________。
(5)电解无水MgCl2可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化学方程式为__________________________________________。
(6)步骤④中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________。含高浓度Br2的水溶液经过蒸馏可得到Br2，蒸馏的温度为80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_____________________________________________________________________________。
18．化合物H是合成雌酮激素的中间体，其中-种合成路线如下所示：
已知：
①
②RCOOHRCOCl
请回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________________。
(2)H中的官能团名称为___________________；G到H的反应类型为___________________。
(3)C的结构简式为___________________。
(4)下列有关有机物D的说法正确的是___________________。
a.能发生酯化反应也能发生氧化反应
b.1ml的D最多可与4mlH2发生反应
c.既有酸性又有碱性
(5)写出E与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式_______________________________。
(6)X为B的同系物，其相对分子质量比B小14，写出满足如下条件的X的同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。
①遇FeCl3溶液发生显色反应；
②苯环上只有2种氢；
③能与碳酸钠溶液反应产生气体。
(7)根据上述路线中的相关知识，以甲苯为主要原料制备，写出合成路线___________________________________________(其他试剂任选)。
19．某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水
步骤1.的制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。
步骤2，产品中的含量测定
①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液，
③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。
回答下列问题：
(1)Ⅰ是制取_______气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_________________；
(2)Ⅰ中b仪器的作用是______________________；Ⅲ中的试剂应选用______________________；
(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_______________________________________________；
(4)沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是______________________；
(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)；
(6)产品中的质量分数为_________________(保留三位有效数字)。