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山西省吕梁市2025届高三上学期开学考试化学试题(无答案)
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这是一份山西省吕梁市2025届高三上学期开学考试化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了下列装置等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 B 11 C 12 O 16 F 19 P 31 Cl 35.5 Zn 65 Sn 119
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．人们对美好生活的追求离不开科技发展，下列说法正确的是（ ）
A．光伏发电过程是化学能直接转化成电能
B．用于新能源汽车电池的石墨烯为高分子材料
C．“神舟十六号”返回舱外表的陶瓷具有耐高温功能
D．“天问一号”探测到的火星陨石中的和互为同系物
2．实验室制取氮气的一种方法为。下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．的VSEPR模型为三角锥形
B．和的球棍模型均为
C．离子化合物的电子式为
D．中某一个键的形成可表示为
3．实验室中，下列事故处理方法错误的是（ ）
A．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65℃水冲洗
B．若不慎打破水银温度计，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖
C．金属钾燃烧起火，用干砂灭火
D．不慎将酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭
4．下列有关化学应用或性质的判断正确的是（ ）
A．利用核磁共振氢谱无法鉴别丙烯和丙醛
B．制作豆腐时常添加石膏，体现了的难溶性
C．氧化铁是质地疏松的红色固体，用做颜料为生活带来一抹红
D．高分子材料聚四氟乙烯可由四氟乙烯加聚合成，且受热易分解
5．下列装置（或操作）可完成对应实验的是（ ）
6．下列过程中，对应的离子反应方程式错误的是（ ）
A．海水提溴用水溶液富集溴：
B．向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸：
C．用惰性电极电解溶液：
D．小苏打溶液与明矾溶液混合：
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的电负性依次增大，其中Y、Z、W位于同一周期，X元素的一种原子不含中子，四种元素可以形成结构如图所示的化合物，该化合物常用来检验。下列有关说法错误的是（ ）
A．图中所示化合物可形成分子间氢键
B．第一电离能大小关系：
C．X和Z组成的常见分子中X和Z之间的化学键是键
D．图中所示化合物可与形成具有特征颜色的配位化合物
8．化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Y在一定条件下可发生氧化、还原、取代反应
B．分子中最多有8个C原子共平面
C．从Y和Z分子结构可知，具有还原性
D．Z与足量发生加成反应的产物中有4个手性C原子
9．在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时CO、分别为1ml、2ml，发生下列反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应活化能高于逆反应活化能
B．250℃时化学平衡常数关系：
C．压强大小关系：
D．时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小
10．下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ）
11．双极膜电池实现了对的高效利用，其原理如图所示。已知：在直流电作用下，双极膜能够将水离解为氢离子和氢氧根离子，这两类离子分别向相反方向迁移。下列说法错误的是（ ）
A．多孔Pd纳米片电极的电势比Zn电极的电势高
B．Zn电极每减少65g，理论上双极膜产生Iml和1ml
C．图中的a、b分别表示的离子是、
D．Zn电极反应式为
12．磷化硼（BP）晶体的晶胞如图所示，晶胞的棱长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．基态B原子价电子轨道表示式
B．晶胞中P原子的配位数是8
C．晶胞中有4个B原子和4个P原子
D．晶体的密度
13．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。
锌浸出液中相关成分如下（其他成分无干扰）：
下列说法正确的是（ ）
A．“浸铜”时铜屑会有剩余
B．“浸铜”反应的还原产物有
C．“脱氯”反应每生成1mlCuCl，消耗1ml
D．最后得到的脱氯液的溶质主要成分为
14．会与溶液中的形成多种配合物，时，溶液中相关微粒主要有如下2个平衡：
改变的起始浓度，测得平衡时、、的分布系数随的变化如图所示（部分图）。已知：，。下列说法正确的是（ ）
A．曲线c表示的微粒是
B．Q点溶液中
C．Q点溶液中的平衡转化率约为83%
D．P点溶液中一定存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）以碳酸锰矿（含和少量FeO、、CaO）为原料制取的工业流程如图所示。已知：，，氧化性强于，其还原产物为。
回答下列问题：
（1）Mn在元素周期表中的位置______。
（2）为提高碳酸锰矿浸取速率，在用硫酸“浸取”时可采取的措施有：①______；②搅拌；③适当升高温度等。
（3）“氧化Ⅰ”的离子方程式为______。
（4）“沉铁”过程加入的含钙元素的沉铁剂可能为______（写出一种即可）。
（5）若“除钙”后溶液中，则此时溶液中______ml/L。
（6）“氧化Ⅱ”需加入且过量，其原因是______。
（7）“过滤”后的滤液的溶质主要是______（填化学式）和过量的。
16．（15分）化合物M是一种重要的有机合成中间体，可用于光电材料等领域。由化合物A制备M的一种合成路线如图所示。
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______；B的化学名称为______。
（2）C的含氧官能团的名称为______；C→D反应的反应类型为______反应。
（3）M分子中杂化的C原子有______个，1mlM在一定条件下与足量发生加成反应，最多消耗的物质的量为______ml。
（4）E→F反应的化学方程式为______。
（5）同时满足下列条件的C的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①苯环上连接有2个取代基，其中一个为
②能发生水解反应和银镜反应
17．（14分）四氯化锡在有机合成有广泛应用，该物质极易水解，熔点为、沸点为114℃。某同学查阅资料后设计了如图所示装置（只省略了部分夹持装置）制备。
回答下列问题：
（1）A装置中的试剂X具有______（填“氧化性”或“还原性”），请写出判断理由______。
（2）关于该实验，下列说法正确的是______（填标号）。
A．装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，吸收杂质气体HCl
B．装置C中盛放的是浓硫酸，干燥气体
C．装置G中的用于干燥左边过来的气体
D．装置H中的石灰乳用于吸收右边空气中的气体
E．当装置D的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D中的酒精灯
（3）用上述方法制得的产品中含有少量杂质，利用如下方法可测定其纯度：取0.4000g产品，加入稀盐酸溶解，用已配制好的0.0100ml/L的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液6.00mL。反应原理为（已知：，）。
①在该测定纯度的实验中，需要使用下列仪器中的______（填仪器名称）。
②滴定实验中选用的指示剂为______溶液，请简述判断的理由______。
③产品的纯度为______%（结果保留2位小数）；若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品的纯度会______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18．（15分）化学储氢的方法较多，将二氧化碳催化加氢制取甲醇是一种的常见的储氢方式，该过程涉及的主要反应如下。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ一般是在______（填“高温”或“低温”）条件下，可自发正向进行。
（2）工业上可通过改变催化剂的组成来提高甲醇的选择性和产率。在553K、4MPa条件下，时，不同催化剂组成对甲醇时空产率、选择性及副产物CO的选择性的影响如表所示。
其中，wt.%指质量分数：时空产率是指在给定条件下，单位时间内，使用单位质量的催化剂产生甲醇的质量。时空产率常用来评价催化剂活性。
①该反应条件下工业生产中可选择______（填序号）组催化剂，原因是______。
②在553K、4MPa条件下，使用第1组催化剂时，不同比例时，对的转化率、的产率和CO的产率的影响如图所示。不论比例为多少，副产物CO的产率总是高于甲醇产率，其原因可能是______。
（3）在恒容容器中当时，在553K、4MPa以及某催化剂条件下，达到平衡时的转化率为50%，的选择性为60%，此时，气体物质的量分数为______%（结果保留1位小数），甲醇的平衡分压______MPa。[已知：的选择性]
（4）利用如图所示电化学装置也可实现化学储氢，Y为电源的______（填“正”或“负”）极；电解一段时间后稀硫酸的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
分离碘酒中的碘和乙醇
检验溴和苯反应有HBr生成
排空气法收集
选项
实验操作、现象
结论
A
向和的混合溶液中加入2滴稀NaOH溶液，产生白色沉淀
B
向的溶液中加入KI溶液，振荡，下层液体颜色变得很浅
在KI溶液中的溶解度大于在溶液中的溶解度
C
向乙醇中加入少量浓硫酸加热到170℃制备乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D
向浓度均为的和溶液中分别滴加浓氨水至过量，前者生成白色沉淀，后者先生成白色沉淀，后沉淀溶解
金属性强弱：
离子
浓度（g/L）
145
0.03
1
序号
组成
CuO/
wt.%
ZnO
wt.%
wt.%
wt.%
MnO
wt.%
甲醇时空产率
甲醇选择性
CO选择性
1
CuO/ZnO/
65.8
26.3
7.9
0
0
78
40
60
2
CuO/ZnO/
62.4
25.0
0
12.6
0
96
88
12
3
CuO/ZnO//MnO
65.8
26.6
0
3.6
4
88
100
0
4
CuO/ZnO//MnO
65.8
26.6
0
5.6
2
138
91
9
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 B 11 C 12 O 16 F 19 P 31 Cl 35.5 Zn 65 Sn 119
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．人们对美好生活的追求离不开科技发展，下列说法正确的是（ ）
A．光伏发电过程是化学能直接转化成电能
B．用于新能源汽车电池的石墨烯为高分子材料
C．“神舟十六号”返回舱外表的陶瓷具有耐高温功能
D．“天问一号”探测到的火星陨石中的和互为同系物
2．实验室制取氮气的一种方法为。下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．的VSEPR模型为三角锥形
B．和的球棍模型均为
C．离子化合物的电子式为
D．中某一个键的形成可表示为
3．实验室中，下列事故处理方法错误的是（ ）
A．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65℃水冲洗
B．若不慎打破水银温度计，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖
C．金属钾燃烧起火，用干砂灭火
D．不慎将酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭
4．下列有关化学应用或性质的判断正确的是（ ）
A．利用核磁共振氢谱无法鉴别丙烯和丙醛
B．制作豆腐时常添加石膏，体现了的难溶性
C．氧化铁是质地疏松的红色固体，用做颜料为生活带来一抹红
D．高分子材料聚四氟乙烯可由四氟乙烯加聚合成，且受热易分解
5．下列装置（或操作）可完成对应实验的是（ ）
6．下列过程中，对应的离子反应方程式错误的是（ ）
A．海水提溴用水溶液富集溴：
B．向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸：
C．用惰性电极电解溶液：
D．小苏打溶液与明矾溶液混合：
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的电负性依次增大，其中Y、Z、W位于同一周期，X元素的一种原子不含中子，四种元素可以形成结构如图所示的化合物，该化合物常用来检验。下列有关说法错误的是（ ）
A．图中所示化合物可形成分子间氢键
B．第一电离能大小关系：
C．X和Z组成的常见分子中X和Z之间的化学键是键
D．图中所示化合物可与形成具有特征颜色的配位化合物
8．化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Y在一定条件下可发生氧化、还原、取代反应
B．分子中最多有8个C原子共平面
C．从Y和Z分子结构可知，具有还原性
D．Z与足量发生加成反应的产物中有4个手性C原子
9．在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时CO、分别为1ml、2ml，发生下列反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应活化能高于逆反应活化能
B．250℃时化学平衡常数关系：
C．压强大小关系：
D．时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小
10．下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ）
11．双极膜电池实现了对的高效利用，其原理如图所示。已知：在直流电作用下，双极膜能够将水离解为氢离子和氢氧根离子，这两类离子分别向相反方向迁移。下列说法错误的是（ ）
A．多孔Pd纳米片电极的电势比Zn电极的电势高
B．Zn电极每减少65g，理论上双极膜产生Iml和1ml
C．图中的a、b分别表示的离子是、
D．Zn电极反应式为
12．磷化硼（BP）晶体的晶胞如图所示，晶胞的棱长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．基态B原子价电子轨道表示式
B．晶胞中P原子的配位数是8
C．晶胞中有4个B原子和4个P原子
D．晶体的密度
13．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。
锌浸出液中相关成分如下（其他成分无干扰）：
下列说法正确的是（ ）
A．“浸铜”时铜屑会有剩余
B．“浸铜”反应的还原产物有
C．“脱氯”反应每生成1mlCuCl，消耗1ml
D．最后得到的脱氯液的溶质主要成分为
14．会与溶液中的形成多种配合物，时，溶液中相关微粒主要有如下2个平衡：
改变的起始浓度，测得平衡时、、的分布系数随的变化如图所示（部分图）。已知：，。下列说法正确的是（ ）
A．曲线c表示的微粒是
B．Q点溶液中
C．Q点溶液中的平衡转化率约为83%
D．P点溶液中一定存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）以碳酸锰矿（含和少量FeO、、CaO）为原料制取的工业流程如图所示。已知：，，氧化性强于，其还原产物为。
回答下列问题：
（1）Mn在元素周期表中的位置______。
（2）为提高碳酸锰矿浸取速率，在用硫酸“浸取”时可采取的措施有：①______；②搅拌；③适当升高温度等。
（3）“氧化Ⅰ”的离子方程式为______。
（4）“沉铁”过程加入的含钙元素的沉铁剂可能为______（写出一种即可）。
（5）若“除钙”后溶液中，则此时溶液中______ml/L。
（6）“氧化Ⅱ”需加入且过量，其原因是______。
（7）“过滤”后的滤液的溶质主要是______（填化学式）和过量的。
16．（15分）化合物M是一种重要的有机合成中间体，可用于光电材料等领域。由化合物A制备M的一种合成路线如图所示。
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______；B的化学名称为______。
（2）C的含氧官能团的名称为______；C→D反应的反应类型为______反应。
（3）M分子中杂化的C原子有______个，1mlM在一定条件下与足量发生加成反应，最多消耗的物质的量为______ml。
（4）E→F反应的化学方程式为______。
（5）同时满足下列条件的C的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①苯环上连接有2个取代基，其中一个为
②能发生水解反应和银镜反应
17．（14分）四氯化锡在有机合成有广泛应用，该物质极易水解，熔点为、沸点为114℃。某同学查阅资料后设计了如图所示装置（只省略了部分夹持装置）制备。
回答下列问题：
（1）A装置中的试剂X具有______（填“氧化性”或“还原性”），请写出判断理由______。
（2）关于该实验，下列说法正确的是______（填标号）。
A．装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，吸收杂质气体HCl
B．装置C中盛放的是浓硫酸，干燥气体
C．装置G中的用于干燥左边过来的气体
D．装置H中的石灰乳用于吸收右边空气中的气体
E．当装置D的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D中的酒精灯
（3）用上述方法制得的产品中含有少量杂质，利用如下方法可测定其纯度：取0.4000g产品，加入稀盐酸溶解，用已配制好的0.0100ml/L的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液6.00mL。反应原理为（已知：，）。
①在该测定纯度的实验中，需要使用下列仪器中的______（填仪器名称）。
②滴定实验中选用的指示剂为______溶液，请简述判断的理由______。
③产品的纯度为______%（结果保留2位小数）；若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品的纯度会______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18．（15分）化学储氢的方法较多，将二氧化碳催化加氢制取甲醇是一种的常见的储氢方式，该过程涉及的主要反应如下。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ一般是在______（填“高温”或“低温”）条件下，可自发正向进行。
（2）工业上可通过改变催化剂的组成来提高甲醇的选择性和产率。在553K、4MPa条件下，时，不同催化剂组成对甲醇时空产率、选择性及副产物CO的选择性的影响如表所示。
其中，wt.%指质量分数：时空产率是指在给定条件下，单位时间内，使用单位质量的催化剂产生甲醇的质量。时空产率常用来评价催化剂活性。
①该反应条件下工业生产中可选择______（填序号）组催化剂，原因是______。
②在553K、4MPa条件下，使用第1组催化剂时，不同比例时，对的转化率、的产率和CO的产率的影响如图所示。不论比例为多少，副产物CO的产率总是高于甲醇产率，其原因可能是______。
（3）在恒容容器中当时，在553K、4MPa以及某催化剂条件下，达到平衡时的转化率为50%，的选择性为60%，此时，气体物质的量分数为______%（结果保留1位小数），甲醇的平衡分压______MPa。[已知：的选择性]
（4）利用如图所示电化学装置也可实现化学储氢，Y为电源的______（填“正”或“负”）极；电解一段时间后稀硫酸的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
分离碘酒中的碘和乙醇
检验溴和苯反应有HBr生成
排空气法收集
选项
实验操作、现象
结论
A
向和的混合溶液中加入2滴稀NaOH溶液，产生白色沉淀
B
向的溶液中加入KI溶液，振荡，下层液体颜色变得很浅
在KI溶液中的溶解度大于在溶液中的溶解度
C
向乙醇中加入少量浓硫酸加热到170℃制备乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D
向浓度均为的和溶液中分别滴加浓氨水至过量，前者生成白色沉淀，后者先生成白色沉淀，后沉淀溶解
金属性强弱：
离子
浓度（g/L）
145
0.03
1
序号
组成
CuO/
wt.%
ZnO
wt.%
wt.%
wt.%
MnO
wt.%
甲醇时空产率
甲醇选择性
CO选择性
1
CuO/ZnO/
65.8
26.3
7.9
0
0
78
40
60
2
CuO/ZnO/
62.4
25.0
0
12.6
0
96
88
12
3
CuO/ZnO//MnO
65.8
26.6
0
3.6
4
88
100
0
4
CuO/ZnO//MnO
65.8
26.6
0
5.6
2
138
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