【开学考】2024年秋季高一上学期入学分班考试模拟卷化学（福建专用）.zip

这是一份【开学考】2024年秋季高一上学期入学分班考试模拟卷化学（福建专用）.zip，文件包含化学福建专用解析版docx、化学福建专用考试版docx、化学福建专用答案及评分标准docx、化学福建专用答题卡docx等4份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。

化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：初中复习。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Sn119
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．顺德特产“香云纱”是中国国家地理标志产品。原材料蚕丝属于
A．合成材料B．天然材料C．金属材料D．复合材料
【答案】B
【详解】A、塑料、合成纤维、合成橡胶等属于合成材料，不符合题意；
B、原材料蚕丝属于天然材料，符合题意；
C、金属材料包括纯金属和合金，不符合题意；
D、复合材料是由两种或两种以上材料复合而成，不符合题意。
故选B。
2．中国科技：2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船成功发射，下列关于航空、航天工业研究中不属于化学范畴的是
A．发电能力超强的太阳能电池材料B．精准对接的雷达技术
C．火箭新型燃料D．新型面料的航天服
【答案】B
【详解】A、发电能力超强的太阳能电池材料，材料等的开发和利用属于化学研究范畴，不符合题意；
B、精准对接的雷达技术属于物理学研究范畴，符合题意；
C、火箭新型燃料，燃料的开发和利用属于化学研究范畴，不符合题意；
D、新型面料的航天服，材料等的开发和利用属于化学研究范畴，不符合题意；
故选：B。
3．如图所示实验操作正确的是
A．收集氧气B．测溶液pH
C．取用液体D．稀释浓硫酸
【答案】D
【详解】A、收集氧气应该将导管伸到集气瓶底部，操作错误；
B、不能直接将试纸放入待测液体中，操作错误；
C、倾倒液体时注意标签正对手心，瓶盖要倒放在桌面上，操作错误；
D、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，即：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，且不可将水倒入酸中，操作正确。
故选D。
4．谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法错误的是
A．“真金不怕火炼”是说金的熔点很高
B．“满架蔷薇一院香”说明微粒不停运动
C．“百炼成钢”包含有化学变化
D．“火要空心”是说物质充分燃烧需要增大与氧气的接触面积
【答案】A
【详解】A、"真金不怕烈火炼"是指金的性质稳定，不易与其它物质发生反应，错误；
B、 “满架蔷薇一院香”，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，说明微粒不停运动，正确；
C、百炼成钢过程中，碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，正确；
D、“火要空心”是说物质充分燃烧需要增大与氧气的接触面积，正确；
故选A。
5．2024年重庆将加快光伏产业发展。单晶硅是制造太阳能电池板的核心材料，根据下图有关硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图分析。下列说法不正确的是
A．硅元素在地壳中含量居第二位B．硅元素位于第三周期
C．图中m的值为14，n的值为4D．图中“28.09”表示1个硅原子的质量
【答案】D
【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故硅元素在地壳中含量居第二位，不符合题意；
B、硅原子核外有3个电子层，故硅元素位于第三周期，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=14，即m的值为14，在原子中，质子数=核外电子数，故14=2+8+n，n=4，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故图中“28.09”表示硅的相对原子质量为28.09，符合题意。
故选D。
6．我们都要争做德智体美劳全面发展的中学生，热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气、水共同接触，所以潮湿的铁锅在空气中易生锈，将洗净的铁锅擦干水放置，可以防锈，故A说法正确；
B、CO（NH2）2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故B说法错误；
C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，使糕点疏松多孔，则可用发酵粉焙制糕点，故C说法正确；
D、在阳光较好的地方晾晒湿衣服，温度高，分子获得能量，运动速度加快，水分子扩散的快，故D说法正确。
故选：B。
7．化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是
A．化学观念：和化学性质不同，是因为分子构成不同
B．科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成
C．科学探究与实践：将等质量的碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
D．科学态度与责任：生活垃圾应分类投放，废杀虫剂属于有害垃圾
【答案】B
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，它们的分子构成不同，所以和化学性质不同，说法正确，不符合题意；
B、与稀盐酸反应生成， 与稀盐酸反应生成，说法错误，符合题意；
C、将等质量的碘分别加入水和汽油中，碘难溶于水，但碘能溶于汽油，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，能探究碘在不同溶剂中的溶解性，说法正确，不符合题意；
D、生活垃圾应分类投放，废杀虫剂含有有毒有害物质，属于有害垃圾，说法正确，不符合题意。
故选：B。
8．中国工程院院士谢和平带领团队研制出了海水直接制氢新技术，该技术使用滤膜将海水淡化，彻底隔绝了海水中的离子，再使用直流电进行电解。这一技术将开启低成本氢燃料生产的大门，其原理如图所示。下列说法错误的是
A．海水直接制氢与传统制氢方法相比节约了成本
B．氢能源属于可再生能源
C．该技术中，正极产生的是氢气
D．海水制氢产业化有利于催生新质生产力
【答案】C
【详解】A、海水资源丰富，相比传统方法节约了成本，说法正确，不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，水分解生成氢气，则氢能源属于可再生能源，说法正确，不符合题意；
C、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，说法错误，符合题意；
D、海水制氢产业化，可以减少对化石燃料的依赖，有利于催生新质生产力，说法正确，不符合题意。
故选C。
9．下列实验操作中能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、NH3和SO2均不能使干燥的pH试纸变色，现象相同，无法鉴别，A选项错误；
B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，通入足量的氢氧化钠溶液，得不到目标产物CO2，B选项错误；
C、NaOH与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，导致NaOH变质，若NaOH部分变质，则固体中含有NaOH、Na2CO3，若NaOH完全变质，则固体中只有Na2CO3。加入足量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2与NaOH不反应，Ba(OH)2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaOH。过滤可以除去BaCO3沉淀，但反应生成了NaOH，不论原固体中是否含有NaOH，都能使酚酞变红，所以无法确定NaOH变质程度，C选项错误；
D、加入过量的NaOH溶液，NaCl与NaOH不反应，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀、NaCl，NaOH过量。过滤，得到的滤渣是Mg(OH)2、滤液的溶质有NaCl、NaOH，向滤渣中滴加适量盐酸，Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2、H2O，所得溶液是MgCl2溶液；向滤液中滴加适量盐酸，NaCl与盐酸不反应，NaOH与盐酸反应生成NaCl、H2O，所得溶液是NaCl溶液，该方案能分离NaCl和MgCl2的混合溶液，D选项正确。
故选：D。
10．我国开采的天然气除含CH4外，还含有少量的H2S。为减少对环境的污染，可通过热分解法进行脱硫处理。将H2S和CH4的混合气体通入反应容器中，先后发生以下两个反应：
反应1：2H2S2H2+S2 反应2：CH4+S2CS2+2H2
在一定条件下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五种气体分子的百分含量随温度的变化关系如图所示。
已知：气体分子百分含量=×100%
下列说法正确的是
A．随着温度的升高，S2气体的含量逐渐增大
B．虚线X、Y分别表示H2S、CH4
C．反应2所需的温度高于反应1
D．理论上，处理34gH2S最多产生2gH2
【答案】C
【详解】A、由图可知，随着温度的升高，S2气体的含量先增大后减小，说法错误，不符合题意；
B、由题干信息可知，将H2S和CH4的混合气体通入反应容器中，先后发生以下两个反应：、，硫化氢在高温条件下分解生成氢气和S2气体，此时甲烷还没有反应，随着硫化氢反应结束，甲烷才与S2在高温条件下反应生成氢气和CS2，因此虚线X、Y分别表示CH4、H2S，说法错误，不符合题意；
C、由B选项分析可知，虚线X、Y分别表示CH4、H2S，由图可知，1100℃之前H2S的含量逐渐减少、CH4的含量基本不变，1100℃之后CH4的含量逐渐减少、CS2的含量逐渐增大，说明反应2所需的温度高于反应1，说法正确，符合题意；
D、设处理34gH2S生成氢气、S2的质量分别为x、y，
设32gS2与甲烷反应生成氢气的质量为z，
因此理论上处理34gH2S最多产生氢气的质量为，说法错误，不符合题意。
故选：C。
第II卷（非选择题 共70分）
二、非选择题：本题共8个小题，共70分。
11．（9分）
“笔墨纸砚”被誉为文房四宝，承载着优秀的中国传统文化。
(1)笔：《辞源》中记载：“恬始作笔，以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被。”
① 枯木含有纤维素，纤维素属于 （填字母）。
a.维生素 b.糖类 c.油脂
② 鉴别羊毛线和棉线的方法是 。
(2)墨：《天工开物》中记载：“凡墨，烧烟凝质而为之。…取松烟为者，居十之九。”松烟（炭黑）由松木 （填“完全”或“不完全”）燃烧形成，用松烟为墨作画，其墨迹经百年不褪色的原因是 。
(3)纸：《造纸说》中记载：“造纸之法…”淡以石灰…其淡也必以桐子，若黄荆木灰…”浸泡时加入熟石灰和黄荆木灰（草木灰，主要成分为K2CO3）可以更好提炼原材料的纤维，该反应的化学方程式为 。
(4)砚：《释名》中对砚的释义为“砚者研也，可以研墨和之濡也。”说明砚的硬度 （填“＞”、“＝”或“＜”）墨条。
【答案】(1) b 取样，灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛，没有气味为棉线
(2) 不完全 常温下碳的化学性质稳定
(3)K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3
(4)＞
【详解】（1）①纤维素是由葡萄糖组成的大分子多糖，属于糖类，故填：b；
②鉴别羊毛线和棉线的方法是取样，灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛，没有气味为棉线，故填：取样，灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛，没有气味为棉线；
（2）烟是固体小颗粒，松木不完全燃烧会产生碳颗粒，即能看到黑烟，松烟墨的主要成分是炭黑，‌其中含碳，碳在常温下化学性质稳定，故不易褪色，故填：不完全、常温下碳的化学性质稳定；
（3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓，故填：K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓；
（4）砚能用于研墨，说明砚的硬度＞墨条，故填：＞。
12．（8分）
阅读下列短文，回答有关问题。
食盐从古至今都是重要的物资，《天工开物》中记载了古代海盐的一种制作工艺为：“潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”如图是海水中含量较高的两种盐的溶解度曲线。
现代生产精盐广泛采用真空制盐法。该技术可以把敞锅煎盐蒸气再用来加热卤水，通过设计密闭容器多效蒸发，把蒸气收集在一定容器内，再使蒸气的温度高于卤水的沸点，运用减压蒸发的原理，形成真空，促使卤水蒸发、结晶成盐。
(1)氯化钠中钠元素的化合价是 。
(2)《天工开物》中提到“半日晒出盐霜”，该过程相当于化学实验操作中的 （填操作名称）。
(3)要除去所制“食盐”中含有的少量氯化镁，可进行的实验操作是 。
(4)将卤水在100℃时恒温蒸发溶剂至恰好有晶体析出，得到150g溶液，其中含有100g水、39.8gNaCl、7.65 g MgCl2及2.55g其他成分。再将150g此溶液降温至20℃，析出NaCl的质量为 g。此时， （填“有”或“没有”）MgCl2析出。
(5)对比古代制盐与真空制盐，真空制盐的优点是 。
【答案】(1)+1
(2)蒸发结晶
(3)将“食盐”加水溶解后，向“食盐水”中加入适量氢氧化钠溶液，过滤、蒸发结晶（合理即可）
(4) 3.8 没有
(5)节约能源，提高生产效率（合理即可）
【详解】（1）氯化钠中氯元素的化合价为-1价，设钠元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即钠元素的化合价为+1价，故填：+1；
（2）《天工开物》中提到“半日晒出盐霜”，该过程相当于化学实验操作中的蒸发结晶，故填：蒸发结晶；
（3）镁离子与氢氧根离子结合能生成氢氧化镁沉淀，则要除去所制“食盐”中含有的少量氯化镁，可进行的实验操作是将“食盐”加水溶解后，向“食盐水”中加入适量氢氧化钠溶液，过滤、蒸发结晶，故填：将“食盐”加水溶解后，向“食盐水”中加入适量氢氧化钠溶液，过滤、蒸发结晶（合理即可）；
（4）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中只能溶解36.0g氯化钠，故将150g此溶液降温至20℃，有氯化钠析出；没有氯化镁析出，因为100℃时，氯化镁的溶解度为73.0g，20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g，即20℃时，100g水中最多能溶解54.8g氯化镁，而该溶液中氯化镁只有7.65g，能全部溶解，故填：3.8；没有；
（5）结合题中给出的信息，对比古代制盐与真空制盐，真空制盐的优点是节约能源，提高生产效率，故填：节约能源，提高生产效率（合理即可）。
13．（8分）
我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。
(1)“碳中和”是指通过各种方法消耗的二氧化碳总量，等于人类活动产生的二氧化碳总量。实现“碳中和”可以从两方面进行：① ；②消耗二氧化碳。观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有 （写一条即可）。
(2)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。化石能源包括 、石油、天然气，二氧化碳含量过高会导致 。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施合理的是 （填标号）。
A．严禁使用化石燃料
B．改进技术，提高能源利用率
C．捕集能源使用过程中生成的二氯化碳，进行封存处理
(3)同学们通过调查后了解到：、等气体都会产生温室效应；相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快。于是设计了如图2所示实验研究温室效应。
①将图2装置的A瓶装满气体，B瓶装满空气，在阳光下照射一段时间后，可观察到红墨水向 （填“左”或“右”）移动；
②将图2装置的A瓶装满气体，B瓶装满，在阳光下照射一段时间后，可观察到红墨水向右移动，该现象说明 。
【答案】(1) 减少二氧化碳排放 光合作用/海水吸收
(2) 煤 温室效应加剧 BC
(3) 右 二氧化碳产生的温室效应比甲烷强
【详解】（1）实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少二氧化碳排放；②消耗二氧化碳；根据图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用或海水吸收；
（2）化石能源包括煤、石油、天然气。二氧化碳是一种温室气体，含量过高会导致温室效应加剧；
A、化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应合理使用，不符合题意；
B、改进技术，提高能源利用率，减少二氧化碳的含量，符合题意；
C、对CO2进行捕集、封存处理，可以减少二氧化碳的含量，符合题意；
故选BC；
（3）①由图可知，左侧装置中二氧化碳含量高，会导致温室效应，左侧瓶中气体升温快导致左侧压强大于右侧，故一段时间后，观察到中间封存的的红墨水会慢慢向右移动；
②CO2、CH4等气体都会产生温室效应，将图2装置的A瓶装满CO2气体，B瓶装满CH4气体，在阳光下照射一段时间后，观察到红墨水明显向右移动，说明左侧压强大，即左侧温度升高的更快，说明二氧化碳产生的温室效应比甲烷强。
14．（10分）
水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。
(1)海水淡化
①膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示，该膜允许通过的微粒是 。(填写微粒符号)
②热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，此方法的原理是利用了两者的 不同。限制热分离法大规模应用的原因可能是 。
(2)硬水软化
我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都视为Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量：1L水中含有10mgCaO称为1度，含有20mgCaO即为2度，依此类推。8度或以上的水为硬水，8度以下的水为软水。
①日常生活中，可用 检验水样是硬水还是软水。
②取某地山泉水100mL，通过实验测定其中Ca2+、Mg2+的含量，折算成CaO的质量为0.028g，则所取水样的硬度为 ，该地山泉水 (填“能”或“不能”)直接作为饮用水。
③井水中溶有一定量的Ca(HCO3)2，生活中常采用 的方法来降低其硬度，软化过程中Ca(HCO3)2分解为碳酸钙和两种常见氧化物，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1) H2O 沸点 能耗大、成本高
(2) 肥皂水 28度 不能 煮沸
【详解】（1）①根据图示，该膜允许通过的微粒是水分子，故填：H2O。
②热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，此方法的原理是利用了两者的沸点不同。热分离法需要加热，限制热分离法大规模应用的原因可能是：能耗大、成本高。
（2）①软水中滴加肥皂水，现象是泡沫多、浮渣少；硬水中滴加肥皂水，现象是泡沫少、浮渣多。日常生活中，可用肥皂水检验水样是硬水还是软水。
②硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都视为Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量：1L水中含有10mgCaO称为1度，含有20mgCaO即为2度，依此类推。某地山泉水100mL，通过实验测定其中Ca2+、Mg2+的含量，折算成CaO的质量为0.028g，则1L（1000mL）该山泉水中Ca2+、Mg2+的含量，折算成CaO的质量为0.28g，即280mg，所以硬度为28度。我国规定饮用水的硬度不能超过25度，所以该地山泉水不能直接作为饮用水。
③井水中的Ca(HCO3)2受热会分解，所以生活中常采用煮沸的方法来降低其硬度。
Ca(HCO3)2受热分解为碳酸钙和两种常见氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，Ca(HCO3)2含有Ca、H、C、O这4种元素，而氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，则产物中的氧化物为CO2、H2O，则Ca(HCO3)2受热分解为碳酸钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。
15．（10分）
锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。
I.金属的冶炼
(1)锡砂：主要成分为SnO2（杂质不含锡元素），其含锡量约为70%，则该锡砂中SnO2的质量分数约为 （结果保留一位小数）。
(2)“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡。炼制时加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。
Ⅱ.金属的性质
(3)在金属活动性顺序表中，锡元素位于氢元素之前，根据已学知识，预测锡可能具有的化学性质： 。
Ⅲ.金属的利用
(4)将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是 。
(5)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25℃ 50mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。
①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为 。
②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，0~8min内，锡含量与产生氢气的速率关系为 。
③实验结束时，氢气产量最高的是Al-10%Sn合金，推测可能的原因是 。
【答案】(1)88.8%
(2) 2C+SnO2Sn+2CO↑ 在锡中加入铅形成合金，使其熔点降低
(3)能与酸发生置换反应
(4) 2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2↑ 其他条件相同时，合金中Sn含量越高，产生H2速率越大 等质量的合金中，Sn含量越低，Al含量越高，产生H2质量越多
【详解】（1）（1）设该锡砂中SnO2的质量分数为x，锡砂的质量为m，则有，解得x≈88.8%；
（2）合金的熔点都是低于组成它的纯金属的熔点，因此加铅能使锡较易熔化流出，是因为在锡中加入铅形成合金，使其熔点降低；
（3）在金属活动性顺序表中，锡元素位于氢元素之前，根据已学知识，预测锡可能具有的化学性质为能与酸发生置换反应；
（4）①铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为：2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2↑；
②由图可知，在相同实验条件下，0～8min内，相同时间，含锡20%的合金产生氢气最多，含锡10%的合金产生氢气最少，说明其他条件相同时，合金中Sn含量越高，产生H2速率越大；
③实验结束时，氢气产量最高的是Al-10%Sn合金，而等质量的合金中，Sn含量越低，Al含量越高，故可能是因为等质量的合金中，Sn含量越低，Al含量越高，产生H2质量越多。
16．（9分）
实验室用下列装置完成气体制备。
I．用双氧水和二氧化锰混合制取氧气
(1)二氧化锰在反应中的作用是 ，实验结束后回收二氧化锰的操作为： 、烘干。
(2)若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为 。
(3)若用F装置排空气收集氧气，则气体应从导管 (填“a”或“b”)端通入。
【拓展：家庭制氧】
便携式制氧杯(如图1所示)是将制氧剂先放入制氧杯内，再倒入洁净的水，通过吸氧管吸氧。固体制氧剂A剂和B剂的成分分别是：过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)、二氧化锰。制氧原理为：、
(4)便携式制氧杯是对上图(A-F)中装置组合 (填字母序号)进行的改进。加湿仓用无色透明材料制作，可便于观察 。
Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体
(5)用装置B制CO2，相较于装置C，优点是 。
(6)实验室用澄清石灰水检验CO2时，小苏同学画出了检验时溶液中某种离子的数目变化情况，如图2所示，其中甲离子的符号为 。
(7)实验结束后废液pH约为3，不能直接倒入下水道，最好加入适量下列药品中的_____进行预处理。
A．稀硫酸B．熟石灰C．氯化钠D．生石灰
【答案】(1) 催化作用 过滤、洗涤
(2)浓硫酸
(3)a
(4) CE 氧气产生速率
(5)可以随时控制反应的发生和停止
(6)OH-
(7)B
【详解】（1）二氧化锰在反应中作为催化剂，作用是加速过氧化氢分解。
过氧化氢分解生成水、氧气，二氧化锰不溶于水，实验结束后回收二氧化锰的操作为：过滤、洗涤、烘干。
（2）浓硫酸有吸水性，不与氧气反应，可用浓硫酸干燥氧气，若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为浓硫酸。
（3）氧气密度大于空气，可采用向上排空气法收集，若用F装置排空气收集氧气，则气体应从长导管（即a端）通入。
（4）根据题目信息，该便携式制氧杯将制氧剂先放入制氧杯内，再倒入洁净的水，通过吸氧管吸氧，是固液常温型发生装置，且无法随时控制反应的发生和停止，与C装置作用相似。产生的氧气经过加湿仓湿润，则加湿仓与E装置作用相似，故填：CE。
氧气密度大于水、不易溶于水，氧气经过加湿仓，现象是大量气泡向上运动，而加湿仓用无色透明材料制作，可便于观察氧气产生速率。
（5）实验室通常使用大理石与稀盐酸制取CO2，用装置B制CO2，相较于装置C，优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与塑料板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于塑料板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而装置C没有这一作用，故填：随时控制反应的发生和停止。
（6）澄清石灰水的溶质是氢氧化钙[Ca(OH)2]，氢氧化钙由Ca2+、OH-构成，其数目比为1∶2。氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钠、水，化学方程式为，随着反应的进行，Ca(OH)2不断减少，结合图2，说明甲离子是OH-。
（7）实验结束后废液pH约为3，说明废液呈酸性，需要加入碱性物质调节废液pH为7，稀硫酸、熟石灰、氯化钠、生石灰这四种物质中，稀硫酸呈酸性、氯化钠呈中性，不是碱性物质；熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可用于调节废液pH；生石灰与水反应生成氢氧化钙，但该过程放出大量的热，可能导致废液沸腾溅出，不可用于调节废液pH，故选：B。
17．（10分）
“蛋雕”是我国民间艺术的瑰宝，平平无奇的蛋壳经过能工巧匠的改造，成为赏心悦目的艺术作品，某化学兴趣小组同学利用所学知识，尝试创作蛋雕作品。
任务一：制定科学合理的雕刻方案
【查阅资料】蛋雕是一门神奇而特殊的艺术，有物理雕刻法和化学蚀刻法，雕刻技法有阴刻，阳刻、线刻、浮雕、影刻、点刻、拼雕、套雕等方法。

【制定方案】
(1)方案一：用刻刀直接在蛋壳上雕刻
方案二：用盐酸直接在蛋壳腐蚀。
方案三：先在蛋壳上裹蜡，在蜡上作画刻痕，然后用盐酸在刻痕处腐蚀蛋壳。
我选方案 ， 理由或注意事项是 。
任务二：制作蛋壳
【实验准备】
(2)小组同学用钢针在鸡蛋小端只打了一个小洞，用钢针把蛋黄搅碎，并用注射器不断向鸡蛋内注入空气。用注射器不断向鸡蛋内注入空气目的是 。
任务三：按照方案三进行雕刻
【实践活动】
(3)完成下列表格
(4)如何回收步骤4 中的石蜡： 。
【答案】(1) 方案三 先在蛋壳上裹蜡，在蜡上作画刻痕，然后用盐酸在刻痕处腐蚀蛋壳，该方案操作简便，且盐酸只腐蚀裸露的蛋壳，不会腐蚀蛋壳以外的部分，安全性高
(2)使鸡蛋内的蛋清和蛋黄流出，便于后续操作
(3) 石蜡熔化浮在水面，蛋壳露出水面。
(4)待石蜡熔化后，用滤纸过滤，将滤纸上的石蜡收集起来
【详解】（1）方案一：用刻刀直接在蛋壳上雕刻，该方案操作简便，但蛋壳易碎，雕刻难度大；
方案二：用盐酸直接在蛋壳腐蚀，该方案操作简便，但盐酸具有腐蚀性，易腐蚀蛋壳以外的部分；
方案三：先在蛋壳上裹蜡，在蜡上作画刻痕，然后用盐酸在刻痕处腐蚀蛋壳，该方案操作简便，且盐酸只腐蚀裸露的蛋壳，不会腐蚀蛋壳以外的部分，安全性高。
（2）小组同学用钢针在鸡蛋小端只打了一个小洞，用钢针把蛋黄搅碎，并用注射器不断向鸡蛋内注入空气，用注射器不断向鸡蛋内注入空气目的是使鸡蛋内的蛋清和蛋黄流出，便于后续操作。
（3）步骤①：裹蜡，把鸡蛋放入融化的石蜡里，片刻取出，蛋壳裹了均匀的蜡衣，该步骤没有发生化学反应，故不填；
步骤②：作画，用铅笔、或者金属丝在裹蜡的蛋壳上画出心仪的图案，划过的刻痕处蛋壳裸露，该步骤没有发生化学反应，故不填；
步骤③：蚀刻，用塑料胶头滴管吸取适量盐酸滴在刻痕处，刻痕处有大量气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
步骤④：除蜡，将烧杯中的水加热到80∘C左右，放入上一步骤中的蛋壳，石蜡熔化浮在水面，蛋壳露出水面，该步骤没有发生化学反应，故不填；
（4）根据石蜡不溶于水的性质，待石蜡熔化后，用滤纸过滤，将滤纸上的石蜡收集起来。
18．（6分）
为了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可促进转化为清洁燃料，其反应的化学方程式为：。理论上88g可以转化为的质量是多少？
【答案】解：设理论上88g二氧化碳可以转化为甲烷的质量为x。
答：理论上88g二氧化碳可以转化为甲烷的质量为32g。
【详解】计算过程见答案。选项
劳动
化学知识
A
将洗净的铁锅擦干水放置
潮湿的铁锅在空气中易生锈
B
给校园中的花草施用尿素[CO（NH2）2]
尿素属于复合肥
C
用发酵粉焙制糕点
碳酸氢钠能分解产生二氧化碳
D
在阳光较好的地方晾晒湿衣服
水分子获得能量，运动速率加快
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NH3、SO2气体
鉴别
集气瓶中分别放入干燥的pH试纸，观察颜色变化
B
除去CO2气体中的HCl
除杂
通入足量的氢氧化钠溶液
C
久置空气中NaOH变质程度
检验
加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，加酚酞，观察现象
D
NaCl和MgCl2的混合溶液
分离
加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤
分别向所得固体和滤液中滴加适量盐酸
步骤
操作
现象
反应方程式
①裹蜡
把鸡蛋放入融化的石蜡里， 片刻取出
蛋壳裹了均匀的蜡衣

②作画
用铅笔、或者金属丝在裹蜡的蛋壳上画出心仪的图案
划过的刻痕处蛋壳裸露
③蚀刻
用塑料胶头滴管吸取适量盐酸滴在刻痕处
刻痕处有大量气泡

④除蜡
将烧杯中的水加热到80℃左右，放入上一步骤中的蛋壳