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【开学考】2024年秋季高一上学期入学分班考试模拟卷化学（深圳专用）（范围：初中复习）.zip
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这是一份【开学考】2024年秋季高一上学期入学分班考试模拟卷化学（深圳专用）（范围：初中复习）.zip，文件包含化学深圳专用解析版docx、化学深圳专用考试版docx、化学深圳专用答案及评分标准docx、化学深圳专用答题卡docx等4份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
化 学
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：初中复习。
可能用到的相对原子质量：H -1 Cl -35.5 N -14 O -16 Na -23 Fe- 56 Mn-55 Li-7
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献，下列有关说法错误的是
A．烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磐”的瓷器，烧制过程是物理变化
B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中的“水银”是单质
C．“黑火药”是我国古代的四大发明之一，其爆炸时能量主要来自化学变化
D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是Fe3O4，属于氧化物
【答案】A
【详解】A、陶瓷是由陶土炼制而成，陶土和陶瓷不是由同一种物质，瓷器烧制过程中有新物质生成，是化学变化，说法错误；
B、“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”即硫化汞加热分解生成汞（俗称水银）和硫两种单质，汞和硫两种单质常温下反应生成硫化汞。即“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中的“水银”是由同种元素组成的纯净物，是单质，说法正确；
C、“黑火药是由木炭粉、硫粉和火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，点火爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，发生化学变化，所以“黑火药”爆炸时能量主要来自化学变化，说法正确；
D、Fe3O4是由两种元素组成其一是氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确。
故选A。
2．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A．取液体药品 B．滴加液体
C．振荡试管 D．加热液体
【答案】B
【详解】A、取用少量液体药品时需要用胶头滴管，瓶塞倒放在实验台上，胶头滴管伸入试剂瓶前需要将空气挤净，以免将空气挤入试剂，污染试剂，故该选项实验操作错误；
B、滴加液体时，胶头滴管应悬空放在容器上方，不要接触容器壁，故该选项实验操作正确；
C、振荡可以使反应物充分反应，产生明显现象，便于观察，试管一般左右振荡，防止液体溅出，该实验操作是上下振荡试管，故该选项实验操作错误；
D、酒精灯加热时，应用外焰加热，试管与桌面成45°夹角，试管中液体不超过试管容积的1/3，该实验操作中用内焰给试管加热，同时试管中的液体体积超过试管容积的1/3，故该选项实验操作错误；
故选择B。
3．下列化学用语表达正确的是
A．2个氧分子：2OB．二氧化硫的化学式：O2S
铝离子的符号：Al+3D．氧化铁中铁元素的化合价：
【答案】D
【详解】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氧分子表示为：2O2，表述错误；
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故二氧化硫的化学式表示为SO2，表述错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，铝离子的符号为Al3+，表述错误；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化铁中氧元素化合价-2,铁元素的化合价为+3表示为，表述正确。
故选D。
4．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是
A．空气成分示意图B．地壳中元素含量
C．燃烧的条件D．物质的组成与结构
【答案】A
【详解】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，符合题意；
B、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，不符合题意；
C、燃烧的条件：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，不符合题意；
D、从宏观角度看，物质是由元素组成的，从微观角度看，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选A。
5．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。右图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是
A．镉原子在反应中易失去电子
B．镉元素符号为Cd
C．镉原子的质子数为48
D．镉属于非金属元素
【答案】D
【详解】A、镉原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确；
B、镉元素符号为Cd，该选项说法正确；
C、元素周期表单元格中，右上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则镉的质子数为48，该选项说法正确；
D、镉为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法不正确；
故选D。
6．磷酸奥司他韦（化学式为）可有效治疗甲型和乙型流感，它有颗粒状和粉末状两种形态。下列有关磷酸奥司他韦说法正确的是
A．磷酸奥司他韦中氮、氢元素质量比16:31B．该药由58个原子构成
C．该物质中碳元素的质量分数最大D．颗粒状的磷酸奥司他韦疗效更快
【答案】C
【详解】A. 磷酸奥司他韦中氮、氢元素质量比为（14×2）：（1×31）=28:31，此选项错误；
B. 该药由磷酸奥司他韦分子构成，一个磷酸奥司他韦分子由16+31+2+8+1=58个原子构成，此选项错误；
C. 该物质中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、磷元素的质量分数分别为：、、、、，通过比较可知，碳元素质量分数最大，此选项正确；
D. 粉末状的磷酸奥司他韦疗表面积更大、疗效更快，此选项错误。
故选C。
7．木炭在空气中燃烧可能发生如下两个反应，结合反应的微观示意图判断，下列叙述错误的是
A．化学反应前后元素种类没有改变
B．化学反应前后原子数目和分子数目均没有改变
C．反应物的种类相同时，生成物的种类不一定相同
D．使温度达到木炭的着火点，需要外界先提供能量
【答案】B
【详解】A、由质量守恒定律和图知，化学反应前后元素种类没有改变，选项正确；
B、由质量守恒定律和图知，化学反应前后原子数目没有改变，左图中分子数目发生变化，选项错误；
C、由图知，反应物的种类相同时，左图中生成二氧化碳，右图中生成一氧化碳，生成物的种类不相同，选项正确；
D、需要外界先提供能量，使温度达到木炭的着火点，选项正确。
故选B。
8．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
【答案】A
【详解】A、用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，与活性炭有可燃性无关，故A符合题意；
B、用柠檬酸和小苏打自制汽水，是因为柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠）能反应生成CO2，故B不符合题意；
C、用碳纤维复合材料制作龙舟桨，是因为碳纤维复合材料具有密度小、强度高的特点，故C不符合题意；
D、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁和硫酸铜溶液能发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故D不符合题意；
故选：A。
9．硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液
B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液
C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g
D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
【答案】B
【详解】A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误；
B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g，所以将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确；
C、根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4g，故C错误；
D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为，故D错误。
故选B。
10．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是
A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应
【答案】B
【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，说法错误，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，说法正确，符合题意；
C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，说法错误，不符合题意；
D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，说法错误，不符合题意。
故选：B。
11．下列实验操作能达到实验目的的是
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠溶解放热，氧化钙和水反应放热，则不能鉴别，该操作不能达到实验目的；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，但加入的二氧化锰为新杂质，该操作不能达到实验目的；
C、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，则不能证明溶液中是否含有氢氧化钠，该操作不能达到实验目的；
D、硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，而碳酸钡能和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，则能分离硝酸钾和硝酸钡，该操作能达到实验目的。
故选D。
12．利用手持技术数字化实验可以使反应中的压强变化“看得见”．图1是利用盐酸和大理石反应产生CO2实现增压过程、再利用NaOH溶液吸收CO2实现减压过程的实验装置图，图2是反应过程中的压强-时间变化曲线图．下列实验操作对应的曲线分析错误的是
【答案】D
【详解】A、O点：打开瓶塞，加入大理石和稀盐酸，OA段：未形成密闭装置，装置内压强不变，分析正确，不符合题意；
B、A点：塞紧瓶塞，AB段：在密闭装置中持续产生CO2，装置内压强增大，分析正确，不符合题意；
C、B点：打开止水夹K，BC段：压强瞬间减小主要是因为a中液体被压入b中，分析正确，不符合题意；
D、C点：关闭止水夹K并打开分液漏斗活塞，D点压强低于O点，是因为从分液漏斗中流下的氢氧化钠溶液继续吸收瓶内残留的二氧化碳，分析不正确，符合题意。
故选D。
第II卷（非选择题 共30分）
二、非选择题：本题共4个小题，共30分。
13．（7分）化学是一门以实验为基础的科学。
Ⅰ、气体制备是初中化学实验重要的内容，根据下列装置回答问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室利用A装置，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 。实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，需要进行下列操作步骤：①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是 （填序号）。
(3)实验室用B、C、D装置进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为 ，小试管的作用是 。
(4)为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为 mL。用E、F装置测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油则测得的二氧化碳的体积 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】(1)锥形瓶
(2) ③①②④
(3) /氧气 形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出，还可节约药品
(4) 180 偏小
【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶；
（2）实验室利用A装置，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，故需要进行的操作步骤是溶解、过滤、洗涤、干燥，即③①②④：
（3）实验室用B、C、D装置进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，说明B中产生的气体为氧气，蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以D中溶液变浑浊；B中小试管的作用是形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出，还可节约药品；
（4）将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，设所加蒸馏水的体积为m，则，解得，故所加蒸馏水的体积为180mL；
二氧化碳能溶于水且与水反应，则用E、F装置测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油会使得测得的二氧化碳的体积偏小。
14．（8分）草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。
探究一：提取草木灰中的K2CO3。
【查阅资料1】
①草木灰的主要成分是K2CO3。
②K2CO3的溶解度曲线如图1所示。
【进行实验1】
步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。
步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。
步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到K2CO3固体。
【实验分析】
(1)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是 。
(2)根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为 。
探究二：K2CO3溶液显碱性的原因。
【查阅资料2】
氯化钙的水溶液呈中性。
【猜想与假设】
猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的K+引起的
猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。
【进行实验2】
(3)向1支洁净的小试管中加入少量K2CO3固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量时，出现 现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。该反应的化学方程式为 。
探究三：草木灰的应用。
【查阅资料3】
《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解（脱胶），经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。
【进行实验3】
根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。
【提出问题】
澄清溶液的溶质成分是什么？
【作出猜想】
(4)猜想1：只有KOH
猜想2：KOH和K2CO3
猜想3：KOH和Ca(OH)2
【进行实验4】
(4)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中：
【延伸应用】
(5)同学们查阅资料得知，①浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，②浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据图5所示数据分析，选用 （填序号）洗涤丝帛效果较好。
【答案】(1)60℃时，碳酸钾的溶解度较大
(2)500 r / min ，浸取时间为20 min
(3) 溶液由红色变成无色 CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl
(4) 猜想3 Ca(OH)2 有白色沉淀生成
(5)②
【详解】（1）碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快、更多，可提高溶解效率，故填：60℃时，碳酸钾的溶解度较大 ；
（2）本题要从节能与省时两方面综合考虑，根据题图3，比较4条钾浸取率曲线，可知在同一时间下，虽然搅拌器转速在800 r / min 时，钾浸取率最高，但能耗也最大，而搅拌器转速在500 r / min 时，钾浸取率与转速在800 r / min 时差别不大，也较高，且在20 min 的时候出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在500 r / min ，浸取时间为20 min ，比较适宜，故填：500 r / min ，浸取时间为20 min；
（3）氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，方程式为CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl，溶液呈中性，酚酞不再变色，故观察到溶液由红色变成无色，故填：溶液由红色变成无色；CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl；
（4）向A中通入CO2，溶液不变浑浊，说明不含氢氧化钙，故猜想3错误，由结论猜想2成立，说明含有K2CO3，碳酸盐能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故向B中滴加少量氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，故填：猜想3；Ca(OH)2；有白色沉淀生成；
（5）浓度为10%的K2CO3的pH=11.6，浓度1%KOH的pH=13.2，说明浓度为10%的K2CO3溶液的碱性比浓度为1%的KOH溶液的碱性弱，由图5中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，茧层丝胶蛋白溶解能力越强，应该选用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好，故选：②。
15.（6分）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图1所示。
(1)吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是 。
(2)上述流程中可循环使用的物质有 。
(3)三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。
反应温度控制在30℃~35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X，X的化学式为 。结合图4分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 。
(4)NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”了，请写出可能发生反应的化学方程式 。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)CO2/二氧化碳
(3) NH4Cl 30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，先达到饱和状态结晶析出
(4)
【详解】（1）吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，可以增大饱和食盐水与氨气、二氧化碳的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）根据流程图，可循环使用的物质有CO2。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应前N、H、C、O、Na、Cl的个数分别是1、5、1、3、1、1，反应后除X外N、H、C、O、Na、Cl的个数分别是0、1、1、3、1、0，所以X中含有1个N、4个H、1个Cl，则X的化学式为NH4Cl；
根据溶解度曲线，30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以碳酸氢钠在溶液中先达到饱和状态结晶析出，故填：30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，先达到饱和状态结晶析出。
（4）NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”了，说明NaHCO3转化为其它物质，NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、CO2、H2O，化学方程式为：。
（9分）同学利用图1装置研究中和反应的过程。取50g氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中pH和温度的变化情况，得到图2和图3。已知：所选稀盐酸的溶质质量分数为10%。
(1)滴加稀盐酸质量为40g时，溶液中的溶质是 （写化学式）。
(2)计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(3)请在图4中画出所滴加的稀盐酸质量与生成氯化钠的质量的关系图，在图中标出拐点坐标。
由图3可知，中和反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应。
【答案】(1)NaCl、NaOH
(2)解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x，反应生成氯化钠的质量为y
x=16%
y=11.7g
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%
(3)
(4)放热
【详解】（1）由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，滴加稀盐酸质量为40g时，pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质为：NaOH、NaCl；
（2）见答案；
（3）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为73g，生成氯化钠的质量为11.7g，以加入溶液的质量为横坐标，以生成氯化钠的质量为纵坐标，作图为： ；
（4）由图3可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，故中和反应是放热反应。
选项
劳动实践
化学知识
A
用活性炭等材料制作净水器
活性炭有可燃性
B
用柠檬酸和小苏打自制汽水
柠檬酸和小苏打能反应生成CO2
C
用碳纤维复合材料制作龙舟桨
碳纤维复合材料密度小、强度高
D
用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画
铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CaO和NaOH固体
鉴别
取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B
KCl中混有KClO3
除杂
先加入适量二氧化锰，再加热至不再产生气体
C
Na2CO3（NaOH）溶液
检验
滴加足量的稀硝酸，然后滴加酚酞，观察现象
D
KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液
分离
先加入适量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入适量稀HNO3，充分搅拌
选项
实验操作
曲线分析
A
O点:打开瓶塞，加入大理石和稀盐酸
OA段:未形成密闭装置，装置内压强不变
B
A点:塞紧瓶塞
AB段:在密闭装置中持续产生CO2，装置内压强增大
C
B点:打开止水夹K
BC段:压强瞬间减小主要是因为a中液体被压入b中
D
C点:关闭止水夹K并打开分液漏斗活塞
D点压强低于O点是因为不再产生CO2
实验序号
操作
现象
结论
1
向A中通入CO2
溶液不变浑浊
不正确
2
向B中滴加少量 溶液
猜想2正确
化 学
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：初中复习。
可能用到的相对原子质量：H -1 Cl -35.5 N -14 O -16 Na -23 Fe- 56 Mn-55 Li-7
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献，下列有关说法错误的是
A．烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磐”的瓷器，烧制过程是物理变化
B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中的“水银”是单质
C．“黑火药”是我国古代的四大发明之一，其爆炸时能量主要来自化学变化
D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是Fe3O4，属于氧化物
【答案】A
【详解】A、陶瓷是由陶土炼制而成，陶土和陶瓷不是由同一种物质，瓷器烧制过程中有新物质生成，是化学变化，说法错误；
B、“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”即硫化汞加热分解生成汞（俗称水银）和硫两种单质，汞和硫两种单质常温下反应生成硫化汞。即“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中的“水银”是由同种元素组成的纯净物，是单质，说法正确；
C、“黑火药是由木炭粉、硫粉和火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，点火爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，发生化学变化，所以“黑火药”爆炸时能量主要来自化学变化，说法正确；
D、Fe3O4是由两种元素组成其一是氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确。
故选A。
2．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A．取液体药品 B．滴加液体
C．振荡试管 D．加热液体
【答案】B
【详解】A、取用少量液体药品时需要用胶头滴管，瓶塞倒放在实验台上，胶头滴管伸入试剂瓶前需要将空气挤净，以免将空气挤入试剂，污染试剂，故该选项实验操作错误；
B、滴加液体时，胶头滴管应悬空放在容器上方，不要接触容器壁，故该选项实验操作正确；
C、振荡可以使反应物充分反应，产生明显现象，便于观察，试管一般左右振荡，防止液体溅出，该实验操作是上下振荡试管，故该选项实验操作错误；
D、酒精灯加热时，应用外焰加热，试管与桌面成45°夹角，试管中液体不超过试管容积的1/3，该实验操作中用内焰给试管加热，同时试管中的液体体积超过试管容积的1/3，故该选项实验操作错误；
故选择B。
3．下列化学用语表达正确的是
A．2个氧分子：2OB．二氧化硫的化学式：O2S
铝离子的符号：Al+3D．氧化铁中铁元素的化合价：
【答案】D
【详解】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氧分子表示为：2O2，表述错误；
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故二氧化硫的化学式表示为SO2，表述错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，铝离子的符号为Al3+，表述错误；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化铁中氧元素化合价-2,铁元素的化合价为+3表示为，表述正确。
故选D。
4．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是
A．空气成分示意图B．地壳中元素含量
C．燃烧的条件D．物质的组成与结构
【答案】A
【详解】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，符合题意；
B、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，不符合题意；
C、燃烧的条件：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，不符合题意；
D、从宏观角度看，物质是由元素组成的，从微观角度看，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选A。
5．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。右图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是
A．镉原子在反应中易失去电子
B．镉元素符号为Cd
C．镉原子的质子数为48
D．镉属于非金属元素
【答案】D
【详解】A、镉原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确；
B、镉元素符号为Cd，该选项说法正确；
C、元素周期表单元格中，右上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则镉的质子数为48，该选项说法正确；
D、镉为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法不正确；
故选D。
6．磷酸奥司他韦（化学式为）可有效治疗甲型和乙型流感，它有颗粒状和粉末状两种形态。下列有关磷酸奥司他韦说法正确的是
A．磷酸奥司他韦中氮、氢元素质量比16:31B．该药由58个原子构成
C．该物质中碳元素的质量分数最大D．颗粒状的磷酸奥司他韦疗效更快
【答案】C
【详解】A. 磷酸奥司他韦中氮、氢元素质量比为（14×2）：（1×31）=28:31，此选项错误；
B. 该药由磷酸奥司他韦分子构成，一个磷酸奥司他韦分子由16+31+2+8+1=58个原子构成，此选项错误；
C. 该物质中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、磷元素的质量分数分别为：、、、、，通过比较可知，碳元素质量分数最大，此选项正确；
D. 粉末状的磷酸奥司他韦疗表面积更大、疗效更快，此选项错误。
故选C。
7．木炭在空气中燃烧可能发生如下两个反应，结合反应的微观示意图判断，下列叙述错误的是
A．化学反应前后元素种类没有改变
B．化学反应前后原子数目和分子数目均没有改变
C．反应物的种类相同时，生成物的种类不一定相同
D．使温度达到木炭的着火点，需要外界先提供能量
【答案】B
【详解】A、由质量守恒定律和图知，化学反应前后元素种类没有改变，选项正确；
B、由质量守恒定律和图知，化学反应前后原子数目没有改变，左图中分子数目发生变化，选项错误；
C、由图知，反应物的种类相同时，左图中生成二氧化碳，右图中生成一氧化碳，生成物的种类不相同，选项正确；
D、需要外界先提供能量，使温度达到木炭的着火点，选项正确。
故选B。
8．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
【答案】A
【详解】A、用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，与活性炭有可燃性无关，故A符合题意；
B、用柠檬酸和小苏打自制汽水，是因为柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠）能反应生成CO2，故B不符合题意；
C、用碳纤维复合材料制作龙舟桨，是因为碳纤维复合材料具有密度小、强度高的特点，故C不符合题意；
D、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁和硫酸铜溶液能发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故D不符合题意；
故选：A。
9．硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液
B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液
C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g
D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
【答案】B
【详解】A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误；
B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g，所以将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确；
C、根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4g，故C错误；
D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为，故D错误。
故选B。
10．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是
A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应
【答案】B
【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，说法错误，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，说法正确，符合题意；
C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，说法错误，不符合题意；
D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，说法错误，不符合题意。
故选：B。
11．下列实验操作能达到实验目的的是
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠溶解放热，氧化钙和水反应放热，则不能鉴别，该操作不能达到实验目的；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，但加入的二氧化锰为新杂质，该操作不能达到实验目的；
C、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，则不能证明溶液中是否含有氢氧化钠，该操作不能达到实验目的；
D、硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，而碳酸钡能和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，则能分离硝酸钾和硝酸钡，该操作能达到实验目的。
故选D。
12．利用手持技术数字化实验可以使反应中的压强变化“看得见”．图1是利用盐酸和大理石反应产生CO2实现增压过程、再利用NaOH溶液吸收CO2实现减压过程的实验装置图，图2是反应过程中的压强-时间变化曲线图．下列实验操作对应的曲线分析错误的是
【答案】D
【详解】A、O点：打开瓶塞，加入大理石和稀盐酸，OA段：未形成密闭装置，装置内压强不变，分析正确，不符合题意；
B、A点：塞紧瓶塞，AB段：在密闭装置中持续产生CO2，装置内压强增大，分析正确，不符合题意；
C、B点：打开止水夹K，BC段：压强瞬间减小主要是因为a中液体被压入b中，分析正确，不符合题意；
D、C点：关闭止水夹K并打开分液漏斗活塞，D点压强低于O点，是因为从分液漏斗中流下的氢氧化钠溶液继续吸收瓶内残留的二氧化碳，分析不正确，符合题意。
故选D。
第II卷（非选择题 共30分）
二、非选择题：本题共4个小题，共30分。
13．（7分）化学是一门以实验为基础的科学。
Ⅰ、气体制备是初中化学实验重要的内容，根据下列装置回答问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室利用A装置，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 。实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，需要进行下列操作步骤：①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是 （填序号）。
(3)实验室用B、C、D装置进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为 ，小试管的作用是 。
(4)为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为 mL。用E、F装置测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油则测得的二氧化碳的体积 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】(1)锥形瓶
(2) ③①②④
(3) /氧气 形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出，还可节约药品
(4) 180 偏小
【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶；
（2）实验室利用A装置，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，故需要进行的操作步骤是溶解、过滤、洗涤、干燥，即③①②④：
（3）实验室用B、C、D装置进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，说明B中产生的气体为氧气，蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以D中溶液变浑浊；B中小试管的作用是形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出，还可节约药品；
（4）将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，设所加蒸馏水的体积为m，则，解得，故所加蒸馏水的体积为180mL；
二氧化碳能溶于水且与水反应，则用E、F装置测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油会使得测得的二氧化碳的体积偏小。
14．（8分）草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。
探究一：提取草木灰中的K2CO3。
【查阅资料1】
①草木灰的主要成分是K2CO3。
②K2CO3的溶解度曲线如图1所示。
【进行实验1】
步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。
步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。
步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到K2CO3固体。
【实验分析】
(1)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是 。
(2)根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为 。
探究二：K2CO3溶液显碱性的原因。
【查阅资料2】
氯化钙的水溶液呈中性。
【猜想与假设】
猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的K+引起的
猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。
【进行实验2】
(3)向1支洁净的小试管中加入少量K2CO3固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量时，出现 现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。该反应的化学方程式为 。
探究三：草木灰的应用。
【查阅资料3】
《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解（脱胶），经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。
【进行实验3】
根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。
【提出问题】
澄清溶液的溶质成分是什么？
【作出猜想】
(4)猜想1：只有KOH
猜想2：KOH和K2CO3
猜想3：KOH和Ca(OH)2
【进行实验4】
(4)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中：
【延伸应用】
(5)同学们查阅资料得知，①浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，②浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据图5所示数据分析，选用 （填序号）洗涤丝帛效果较好。
【答案】(1)60℃时，碳酸钾的溶解度较大
(2)500 r / min ，浸取时间为20 min
(3) 溶液由红色变成无色 CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl
(4) 猜想3 Ca(OH)2 有白色沉淀生成
(5)②
【详解】（1）碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快、更多，可提高溶解效率，故填：60℃时，碳酸钾的溶解度较大 ；
（2）本题要从节能与省时两方面综合考虑，根据题图3，比较4条钾浸取率曲线，可知在同一时间下，虽然搅拌器转速在800 r / min 时，钾浸取率最高，但能耗也最大，而搅拌器转速在500 r / min 时，钾浸取率与转速在800 r / min 时差别不大，也较高，且在20 min 的时候出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在500 r / min ，浸取时间为20 min ，比较适宜，故填：500 r / min ，浸取时间为20 min；
（3）氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，方程式为CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl，溶液呈中性，酚酞不再变色，故观察到溶液由红色变成无色，故填：溶液由红色变成无色；CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl；
（4）向A中通入CO2，溶液不变浑浊，说明不含氢氧化钙，故猜想3错误，由结论猜想2成立，说明含有K2CO3，碳酸盐能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故向B中滴加少量氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，故填：猜想3；Ca(OH)2；有白色沉淀生成；
（5）浓度为10%的K2CO3的pH=11.6，浓度1%KOH的pH=13.2，说明浓度为10%的K2CO3溶液的碱性比浓度为1%的KOH溶液的碱性弱，由图5中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，茧层丝胶蛋白溶解能力越强，应该选用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好，故选：②。
15.（6分）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图1所示。
(1)吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是 。
(2)上述流程中可循环使用的物质有 。
(3)三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。
反应温度控制在30℃~35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X，X的化学式为 。结合图4分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 。
(4)NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”了，请写出可能发生反应的化学方程式 。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)CO2/二氧化碳
(3) NH4Cl 30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，先达到饱和状态结晶析出
(4)
【详解】（1）吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，可以增大饱和食盐水与氨气、二氧化碳的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）根据流程图，可循环使用的物质有CO2。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应前N、H、C、O、Na、Cl的个数分别是1、5、1、3、1、1，反应后除X外N、H、C、O、Na、Cl的个数分别是0、1、1、3、1、0，所以X中含有1个N、4个H、1个Cl，则X的化学式为NH4Cl；
根据溶解度曲线，30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以碳酸氢钠在溶液中先达到饱和状态结晶析出，故填：30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，先达到饱和状态结晶析出。
（4）NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”了，说明NaHCO3转化为其它物质，NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、CO2、H2O，化学方程式为：。
（9分）同学利用图1装置研究中和反应的过程。取50g氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中pH和温度的变化情况，得到图2和图3。已知：所选稀盐酸的溶质质量分数为10%。
(1)滴加稀盐酸质量为40g时，溶液中的溶质是 （写化学式）。
(2)计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(3)请在图4中画出所滴加的稀盐酸质量与生成氯化钠的质量的关系图，在图中标出拐点坐标。
由图3可知，中和反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应。
【答案】(1)NaCl、NaOH
(2)解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x，反应生成氯化钠的质量为y
x=16%
y=11.7g
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%
(3)
(4)放热
【详解】（1）由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，滴加稀盐酸质量为40g时，pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质为：NaOH、NaCl；
（2）见答案；
（3）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为73g，生成氯化钠的质量为11.7g，以加入溶液的质量为横坐标，以生成氯化钠的质量为纵坐标，作图为： ；
（4）由图3可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，故中和反应是放热反应。
选项
劳动实践
化学知识
A
用活性炭等材料制作净水器
活性炭有可燃性
B
用柠檬酸和小苏打自制汽水
柠檬酸和小苏打能反应生成CO2
C
用碳纤维复合材料制作龙舟桨
碳纤维复合材料密度小、强度高
D
用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画
铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CaO和NaOH固体
鉴别
取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B
KCl中混有KClO3
除杂
先加入适量二氧化锰，再加热至不再产生气体
C
Na2CO3（NaOH）溶液
检验
滴加足量的稀硝酸，然后滴加酚酞，观察现象
D
KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液
分离
先加入适量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入适量稀HNO3，充分搅拌
选项
实验操作
曲线分析
A
O点:打开瓶塞，加入大理石和稀盐酸
OA段:未形成密闭装置，装置内压强不变
B
A点:塞紧瓶塞
AB段:在密闭装置中持续产生CO2，装置内压强增大
C
B点:打开止水夹K
BC段:压强瞬间减小主要是因为a中液体被压入b中
D
C点:关闭止水夹K并打开分液漏斗活塞
D点压强低于O点是因为不再产生CO2
实验序号
操作
现象
结论
1
向A中通入CO2
溶液不变浑浊
不正确
2
向B中滴加少量 溶液
猜想2正确
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