【开学考】2024年秋季高一上学期入学分班考试模拟卷化学（黑吉辽专用）（范围：初中复习）.zip

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化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：初中80%+初高衔接20%。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe 56 Cu-64
一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项）
1．化学使世界变得绚丽多彩，以下过程一定没有涉及化学变化的是（ ）
A．跨临界CO2蒸发制冷造冰
B．中国科学家用二氧化碳合成淀粉
C．人类排放的CO2通过植树造林等方式吸收
D．飞扬火炬氢气的燃烧在奥运史上首次实现了零碳排放
【答案】A
【解析】A、跨临界CO2蒸发制冷造冰，过程中是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；
B、中国科学家用二氧化碳合成淀粉，过程中有新物质淀粉生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、人类排放的CO2通过植树造林等方式吸收，有新物质氧气等生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、飞扬火炬氢气的燃烧，有新物质水生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故选：A。
2．下列物质既属于钾盐又属于硫酸盐的是
A．碳酸钾B．硫酸钠C．硝酸钠D．硫酸钾
【答案】D
【分析】盐是指含有金属离子(铵根)和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钾盐指由钾离子和酸根离子构成的盐，硫酸盐指金属离子(铵根)和硫酸根离子构成的盐。
【解析】钾盐指由钾离子和酸根离子构成的盐，硫酸钠、硝酸钠属于钠盐，碳酸钾、硫酸钾属于钾盐，硫酸盐指金属离子(铵根)和硫酸根离子构成的盐，硫酸钠、硫酸钾属于硫酸盐，硝酸钠属于硝酸盐，碳酸钾属于碳酸盐，所以既属于钾盐又属于硫酸盐的是硫酸钾。
答案选D。
3．正确规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体B．点燃酒精灯
C．收集二氧化碳D．称取氢氧化钠固体
【答案】B
【解析】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
B、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，图中所示操作正确；
C、二氧化碳的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，图中所示操作错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码''的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
故选：B。
4．有关资源、能源的描述，下列说法正确的是（ ）
A．自然界中，元素仅有一百种，但物质却有上万种
B．地球表面约96.5%被海水覆盖
C．氧气约占空气总体积的21%
D．二氧化碳不是有害气体，但是空气污染物
【答案】C
【解析】A、自然界中，元素仅有一百种，但物质却有几千万种，故选项说法不正确；
B、地球表面约71%左右被水覆盖，故选项说法不正确；
C、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，其它成分1%，故选项说法正确；
D、二氧化碳是空气的成分之一，不是有害气体，不是空气污染物，故选项说法不正确。
故选C。
5．物质的性质决定物质的用途，下列说法错误的是（ ）
【答案】C
【解析】A、金刚石硬度大，可以划开玻璃，所以金刚石可用于切割玻璃。不符合题意；
B、水和二氧化碳在光和叶绿素的作用下转化为有机物和氧气，二氧化碳是光合作用的原料，可用于气体肥料。不符合题意；
C、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气。稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用于多种用途的电光源。符合题意；
D、一氧化碳具有还原性，可以夺取金属氧化物中的氧从而得到金属单质，所以可用于冶炼金属。不符合题意；
故选C。
6．“为加快建设人与自然和谐共生的美丽安徽”，2025年实现全省全域推进“无废城市”建设。下列说法或做法正确的是（ ）
A．将垃圾倒入河流冲走B．电池埋入地下防止污染
C．禁用煤等“化石燃料”D．建筑工地附近洒水防尘
【答案】D
【解析】A、垃圾倒入河流会带来水污染，故A选项做法错误；
B、电池埋入地下会带来重金属污染，故B选项做法错误；
C、化石燃料应合理利用，不能禁用，故C选项做法错误；
D、建筑工地会带来粉尘污染，洒水能减少粉尘污染，故D选项做法正确。
故D选项正确。
7．人工造雪是先将水制成细小的冰片，储存于冷库，当需要雪花时，高压风机将冰片粉碎吹出，就形成了晶莹剔透的雪花。下列说法正确的是（ ）
A．水能制成细小的冰片，说明水分子很小
B．水制成冰片后，其中的水分子静止不动
C．冰雪融化时，水分子间的间隔变小
D．高压风机将冰片粉碎吹出雪花时，水分子分解成原子
【答案】C
【解析】A、水能制成细小的冰片，冰片是宏观物质，不能说明水分子很小，选项错误；
B、分子总在不断运动，水制成冰片后，其中的水分子仍在不断地运动，只是运动变慢了，选项错误；
C 、分子间有间隔，冰雪融化时，体积减小，水分子间的间隔变小，选项正确；
D、高压风机将冰片粉碎吹出雪花时，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，没有分解成原子，选项错误；
故选C。
8．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是（ ）
A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子
B．结构观：H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质不同
C．能量观：氢氧化钠溶于水吸收热量，溶液温度降低
D．守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水
【答案】B
【解析】A、构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，错误；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，二者的分子构成不同，所以化学性质不同，正确；
C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，错误；
D、氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为：，参加反应的氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，则1g氢气与1g氧气充分反应，1g氧气最多能和0.125g氢气反应，氢气有剩余，生成水的质量为1g+0.125g=1.125g，错误。
故选B。
9．下列说法正确的是
A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
C．NH4NO3电离时产生了、，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、三种离子
【答案】D
【解析】A．熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-，电离与电流无关，不是因为通电NaCl才发生电离的，A错误；
B．氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的阴阳离子不能自由移动，B错误；
C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，C错误；
D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，D正确；
故选D。
10．下图是X原子的结构示意图和X元素在元素周期表中的信息,下列关于X原子的下列说法正确的是（ ）
A．相对原子质量是26.98g
B．原子核内中子数为13
C．X原子失电子后形成的离子是X3-
D．y=3
【答案】D
【解析】A、相对原子质量的单位是1，不是g，故A错误；
B、中子数=相对原子质量-质子数=27-13=14，故B错误；
C、X元素的最外层电子数为3，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，应为X3+，故C错误；
D、在原子中，质子数=原子序数，13号元素的质子数为13，即x=13,；在原子中，质子数=核外电子数，故y=3，D正确。
故选D。
11．晋朝陈寿所著的《三国志》中记载：“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。”下列说法有误的是（ ）
A．“薪草”是可燃物B．“时风盛猛”提供了充足的氧气
C．“同时发火”降低了“诸船”的着火点D．“膏油”着火不宜用水灭火
【答案】C
【解析】A、“薪草”具有可燃性，是可燃物，选项正确；
B、“时风盛猛”空气流速大，故能提供充足的氧气，选项正确；
C、着火点为物质的固有属性，不能改变，“同时发火"是将周围温度升高至着火点以上，选项错误；
D、膏油不溶于水，且密度比水小，用水会增大膏油与氧气的接触面积，使火势更大，选项正确；
故选C。
12．除去下列物质中混有杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤分离出二氧化锰固体、蒸发结晶得到氯化钾晶体，可以分离除杂，故选项不符合题意；
B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项不符合题意；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项不符合题意；
D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但加入过量的Na2CO3溶液，会引入新的杂质Na2CO3，不符合除杂原则，故选项不符合题意；
故选：D。
13．下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是
A．CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
B．Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
C．AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
D．Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O OH－＋H＋＝H2O
【答案】C
【解析】A项，碳酸铜难溶于水，应以化学式保留，错误；B项，Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，错误；C项，AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3反应实质是Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，正确；D项，Cu(OH)2难溶于水，在离子方程式中保留化学式，错误。
14．反应4Na+TiCl4Ti+4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是
A．Na是氧化剂B．TiCl4被氧化C．Na失去电子D．NaCl是还原产物
【答案】C
【解析】A．该反应中Na的化合价升高，为还原剂，A错误；
B．TiCl4中钛元素化合价降低，被还原，B错误；
C．该反应中Na的化合价升高，失去电子，C正确；
D．Na的化合价升高，为还原剂，生成的氯化钠为氧化产物，D错误；
故选C。
15．某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧、测定的氧气含量变化如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．红磷燃烧过程中，产生大量白色烟雾
B．蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84%
C．该实验不能说明空气中氧气的体积分数约为21%
D．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧较多
【答案】D
【解析】A.红磷燃烧，产生大量白烟，没有雾，烟为固体颗粒物，雾为小液滴，故A选项错误；
B.由图可知，a点时气体中氧气的体积分数为16%，则氮气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等占空气体积的84%，即a点时容器内氮气体积分数小于84%，故B选项错误；
C.由图可知，实验的起点处空气中氧气的体积分数约为21%，能说明空气中氧气的体积分数约为21%，故C选项错误；
D.由图可知，蜡烛燃烧停止后氧气的体积分数为14%，红磷燃烧停止时氧气的体积分数为10%，所以燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，且红磷的耗氧量较多，故D选项正确。
故选D。
16．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图是碳元素的部分“价类二维图”，下列有关说法错误的是（ ）
A．物质a在常温下化学性质稳定
B．物质b可使澄清石灰水变浑浊
C．物质c与水反应可得到d点对应的物质
D．物质e可表示NaHCO3，用于糕点制作
【答案】B
【解析】A、a点对应的物质是由碳元素组成的单质，在常温下化学性质稳定，故选项说法正确；
B、b点对应的物质是一氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误；
C、c点对应的物质是二氧化碳，d点对应的物质是碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项说法正确；
D、e点对应的物质可为NaHCO3，能用于糕点制作，故选项说法正确；
故选：B。
17．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”，三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是（ ）
A．田七氨酸是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成
B．1个田七氨酸分子中含有5个氧分子
C．田七氨酸的相对分子质量为176
D．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5
【答案】C
【解析】A、田七氨酸是由田七氨酸分子构成，田七氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成，错误；
B、1个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子、5个氧原子构成，不含有5个氧分子，错误；
C、相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；田七氨酸的相对分子质量=12×5+1×8+14×2+16×5=176，正确；
D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15:2:7:20，错误。
故选C。
18．中国科学技术大学课题组研制了一种铜催化剂，通过甲醇和一氧化碳制备乙酸。部分化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．反应后碳元素质量减少B．铜催化剂在反应后化学性质改变
C． 中C、H的质量比为D．参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量是不会改变，故A错误；
B、催化剂的质量和化学性质在反应前后不会发生变化，故B错误；
C、该物质的化学式为CH3COOH，C、H的质量比为=6：1，故C错误；
D、根据化学反应的微观示意图，我们可以看到反应前有一个甲醇分子（CH3OH)和一氧化碳分子（CO)，反应后有一个乙酸分子（CH3COOH)，因此，参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为1:1，故D正确。
故选D。
19．化学兴趣小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下，下列有关说法正确的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤液中一定只含有两种物质
B．向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣一定没有Ag
C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，则滤液中可能只含有
D．向滤液中滴加NaCl溶液无沉淀产生，则滤液中一定含有和
【答案】D
【解析】向Fe（NO3)2、Cu（NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铜粉，由金属活动性Fe＞Cu＞Ag可知，Cu与Fe（NO3)2不反应，与AgNO3反应生成Cu（NO3)2和Ag；
A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有Cu（NO3)2，则滤液中一定含Fe（NO3)2、Cu（NO3)2，可能含AgNO3，故选项说法错误；
B、向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中含有AgNO3，Cu与AgNO3反应生成Cu（NO3)2和Ag，则滤渣一定含有Ag，故选项说法错误；
C、向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中没有铁，则滤液中可能含有 Fe ( NO 3 ) 2、Cu（NO3)2、AgNO3，故选项说法错误；
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，向滤液中滴加NaCl溶液无沉淀产生，则滤液中不含AgNO3，一定含有 Fe ( NO 3 ) 2 和 Cu ( NO 3 ) 2，故选项说法正确；
故选：D。
20．草酸亚铁（ FeC2O4）固体受热时会发生反应，在不同条件下既可生成一种铁氧化物、CO和CO2，也可生成多种铁氧化物的混合物、CO和CO2。现将27 g草酸亚铁固体放在试管中加热，充分反应后得到14.5g固体，则该固体是（ ）
A．FeOB．Fe2O3
C．Fe3O4D．Fe2O3和Fe3O4
【答案】C
【解析】27g草酸亚铁中铁元素的质量为：，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则铁的氧化物中铁元素质量也是10.5g，氧元素质量是14.5g-10.5g=4g，铁原子和氧原子的个数比是，因此该固体是四氧化三铁；
故选：C。
二、非选择题（本大题包含8小题，共60分，除标明外，每空1分，方程式每个2分）
21．（7分）如图所示，实验是学习化学的重要途径。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用溶液和制取一瓶干燥的，应选择的装置组合是 （填字母）。实验室也可用此发生装置制，该反应的化学方程式为 。实验室也可用高锰酸钾制取，该反应的化学方程式为 。
（3）如图F所示，铁丝在中燃烧，实验后发现集气瓶底炸裂，F装置应做的改进是 。
【答案】（1）铁架台
（2）BEC CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）在瓶底预先铺一层细沙或加入少量水
【解析】（1）据图可知，仪器①的名称是铁架台；
（2）实验室用H2O2溶液和MnO2制取一瓶干燥的O2，该反应属于固液常温型，发生装置选择B，浓硫酸具有吸水性，通过盛有浓硫酸的装置E对氧气进行干燥，氧气的密度比空气大，可以选装置C向上排空气法收集干燥的氧气；此发生装置也可用于制CO2，则是用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）铁丝在氧气中燃烧的生成物温度很高，如图F所示，铁丝在O2中燃烧，实验后发现集气瓶底炸裂，其原因是瓶底没有事先铺一层细沙或加入少量水；
（4）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为。
22．（7分）我国是世界上最早开发和利用海洋的国家之一，海洋资源的合理开发和综合利用对人类有重要意义。
（1）海水淡化：用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过），从而得到淡水。下列说法中，不合理的是______（填字母）。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源
C．加压后右侧海水的溶质质量增大
D．加压后右侧海水的溶质质量分数增大
（2）海水晒盐：海水晒盐能得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线。
①t2℃时，MgCl2的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则a= g。
②t℃时，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度，则t的取值范围是 。
③t3℃时，将等质量的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液的质量由大到小的顺序为 。
（3）海水制镁：以海水晒盐后的母液来制取镁的流程如下：
写出步骤②中氢氧化镁转化为氯化镁的化学方程式： 。
【答案】（1）C
（2）①25（2分） ②t2＞t＞t1 ③氯化镁＞硫酸镁＞氯化钾
（3）
【解析】（1）A、过滤是分离难溶性固体和液体的操作，膜分离法将水分子和海水中的其他物质分离，则膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，将水分子和其他杂质分离，故选项说法合理；
B、传统蒸馏法需要消耗大量能源，膜分离法较传统蒸馏法更节约能源，故选项说法合理；
C、加压后是将右侧海水压入左侧，则右侧海水的溶质质量不变，故选项说法不合理；
D、加压后右侧的水分子运动到左侧，右侧溶剂水减小，则右侧海水中溶质质量分数增大，故选项说法合理；
故选：C。
（2）①t2℃时，MgCl2的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则有：，a=25g；
②t℃时，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度，根据图示，当t2＞t＞t1时，硫酸镁的溶解度曲线在氯化钾的溶解度曲线上方，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度，则t的取值范围是t2＞t＞t1；
③t3℃时，将等质量的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t2℃，降低温度，氯化镁和氯化钾的溶解度降低，析出晶体，变为t2℃的饱和溶液，t2℃时，氯化镁的溶解度＞氯化钾，则溶质质量分数氯化镁＞氯化钾；t3℃降温至t2℃，硫酸镁的溶解度增大，则变为t2℃的不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数不变，t2℃时氯化镁的溶解度＞t3℃硫酸镁的溶解度＞t2℃氯化钾的溶解度，故所得溶液的质量由大到小的顺序为氯化镁＞硫酸镁＞氯化钾。
（3）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：。
23．（6分）火力发电厂排放的烟气中含有少量的二氧化硫，可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。
（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式 。
（3）反应室中发生的反应属于 （填基本反应类型）反应。
（4）上述工艺流程中可以循环使用的物质是 。
（5）上述工艺流程的意义是 。
【答案】（1）过滤
（2）
（3）复分解
（4）溶液
（5）节约资源或保护环境，减少酸雨的发生（合理即可）
【解析】（1）操作Ⅰ后得到了CaSO4固体和NaOH液体，则是过滤操作；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，类比二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：；
（3）反应室中亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）根据流程图，NaOH既是反应物，又是生成物，可循环使用；
（5）酸雨会造成严重的环境污染，二氧化硫是造成酸雨的主要气体，上述工艺流程，利用火力发电厂排放的含二氧化硫的烟气，利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，可以节约资源，减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨的发生，有利于环境保护。
24．（9分）扎实做好“碳达峰”“碳中和”各项工作，体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任、推动构建人类命运共同体的责任担当。请回答：
（1）“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为 。
（2）“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。重庆合川实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。这里的CO2捕集是一个 （填“物理”或“化学”）过程。
（3）转化法是实现“碳中和”的措施之一，下图为根据初中化学有关知识、结合有关资料，得到的碳的转化关系。
①若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化I，则甲为 。
②转化Ⅱ反应可以用来检验 。
③二氧化碳与碳反应，完成转化Ⅲ，反应的化学方程式为 。
④转化Ⅳ是将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水，是目前研究的热点，该反应的化学方程式为 。
（4）在日常生活中，你如何践行“低碳生活”理念 （写一条即可）。
【答案】（1）H2O
（2）物理
（3）①氧气/O2 ②二氧化碳/CO2 ③ ④
（4）出门乘坐公交车
【解析】（1）化学反应前后原子种类数目不变，反应后硼、氧、氢原子数目分别为2、6、12，反应前硼、氧、氢原子数目分别为2、0、0，所以X的化学式为H2O。
故填：H2O。
（2）通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存，这里的CO2捕集没有新物质生成，是一个物理过程。故填：物理。
（3）①自然界通过光合作用完成转化I，光合作用是将二氧化碳和水转化为氧气和有机物（C6H12O6）若甲为单质，则甲为氧气。故填：氧气。②转化Ⅱ中氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可以用来检验CO2。故填：二氧化碳。③二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，完成转化Ⅲ，化学方程式为：。故填：。④转化Ⅳ是将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为：。故填：。
（4）首先是践行绿色生活理念。节约粮食，践行光盘行动；绿色出行，尽量乘坐公共交或者骑自行车或步行；自觉购买节能产品，降低能耗。其次是践行绿色办公理念。尽量采用无纸化办公方式，电器设备长时间不用要及时切断电源。故填：出门乘坐公交车。
25．（7分）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。
（1）Ba(OH)2的电离方程式为___________。
（2）AB段发生的反应的离子方程式为___________。
（3）B处Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中主要存在的离子有___________(填离子符号)。
（4）下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________(填字母)。
A．Ba(OH)2和H2SO4
B．NaOH和H2SO4
C．KOH与HNO3
【答案】（1）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（2）H++OH-=H2O
（3）Ba2+、Cl-（2分）
（4）BC
【解析】（1）Ba(OH)2为强电解质，完全电离，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；答案为Ba(OH)2=Ba2++2OH-。
（2）溶液导电能力与离子浓度成正比，A、B段酸碱发生中和反应生成氯化钡和水，溶液体积增大导致离子浓度减小，溶液导电能力降低，其离子方程式为H++OH-═H2O；答案为H++OH-═H2O。
（3）B处Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全中和，即Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，则B点溶质为BaCl2，BaCl2是强电解质而完全电离，即BaCl2=Ba2++2Cl-，所以B点溶液中主要存在的离子有Ba2+、Cl-；答案为Ba2+、Cl-。
（4）Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应为强酸强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水；
A．Ba(OH)2和H2SO4为强酸强碱的中和反应，但二者生成难溶性盐，故A不符合题意；
B．NaOH和H2SO4为强酸强碱的中和反应，且生成可溶性盐，故B符合题意；
C．KOH与HNO3为强酸强碱的中和反应，且生成可溶性盐，故C符合题意；
答案为BC。
26．（9分）回答下列问题：
（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是 (填序号)。
（3）下列三个氧化还原反应中，由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2 (“强”或“弱”)。反应②的离子方程式为 ，反应①的还原剂为 。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【答案】（1）Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S
（2）②（2分）
（3）强 2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- KI
【解析】（1）根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性；在上述微粒中，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+；只有还原性的是S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S；
（2）①NO+HNO3→N2O3+H2O中+2价的氮和+5价的氮变为+3价的氮，N元素的化合价既升高又降低，可以实现，①不符合题意；②NH3+NO→HNO2+H2O中，-3价的氮和+2价的氮变为+3价的氮，都是N元素的化合价升高，无化合价降低，不能实现，②符合题意；③N2O4+H2O→HNO3+HNO2中，+4价的氮变为+ 5价的氮和+3价的氮，N元素的化合价既升高又降低，可以实现，③不符合题意；答案为②；
（3）依据氧化还原反应规律：同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；反应③中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升至0价，HCl为还原剂、Cl2为氧化产物，则由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2强；反应②中FeCl2、FeCl3改成离子形式，Cl2以化学式保留，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；反应①中Fe元素的化合价由+3价降至+2价，FeCl3为氧化剂，I元素的化合价由-1价升至0价，KI为还原剂。
27．（8分）某学校的化学学习小组选择了自己感兴趣的化学实验进行操作。
【实验一】小伊同学：
（1）向少量硫酸铜溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是 。
【实验二】小麓同学：
向少量硝酸银溶液中滴加一定量的甲溶液，观察到有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
反应结束后，两位同学将两支试管中的废液倒入废液缸中，观察到又产生了白色沉淀，过滤后分别得到滤液和滤渣。
（2）①向滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。则可知甲溶液中溶质的化学式为 ；
②小杨同学对滤液中存在的成分产生了好奇，于是进行了以下探究过程：
【实验三】
（3）
（4）测定碱性溶液pH时，若提前用水润湿试纸，则所测溶液的pH （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）小李同学觉得小杨的实验方案中有一处不严谨，原因是 。
（6）通过改进实验方案，小李同学最终确定小杨的实验结论是正确的，则滤液中所含的溶质为 。
【答案】（1）有蓝色沉淀产生
（2）BaCl2
（3）H+、Ba2+
（4）偏小
（5）步骤一碳酸钠溶液过量，对步骤二和的检验有干扰（2分）
（6）氢氧化钠、硫酸钠（或NaOH、Na2SO4）（2分）
【解析】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，观察到的实验现象是有蓝色沉淀产生。故填：有蓝色沉淀产生。
（2）向少量硝酸银溶液中滴加一定量的甲溶液，观察到有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明甲溶液中含有氯离子，反应结束后，将两支试管中的废液倒入废液缸中，观察到又产生了白色沉淀，过滤后向滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明该白色沉淀为硫酸钡，说明甲溶液中含有钡离子，因此甲溶液是氯化钡溶液。故填：BaCl2。
（3）取少量滤液于试管中，加入足量碳酸钠溶液，无明显实验现象，说明滤液中不含H+、Ba2+。故填：H+、Ba2+。
（4）测定碱性溶液pH时，若提前用水润湿试纸，相当于稀释了碱溶液，碱性减弱，则所测溶液的pH偏小。故填：偏小。
（5）步骤一中加入足量碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠与硝酸钡会反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，对步骤二和的检验有干扰。故填：步骤一碳酸钠溶液过量，对步骤二和的检验有干扰。
（6）根据实验结论滤液中含和，所以滤液中所含的溶质为氢氧化钠和硫酸钠。故填：氢氧化钠、硫酸钠（或NaOH、Na2SO4）。
28．（7分）某化工厂排放的废水中含有HCl和MgCl2两种物质。为了给该化工厂提供废水处理参考，某兴趣小组进行了以下实验：取100.0g该废水，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题。
（1）100.0g废水中HCl所消耗NaOH溶液的质量是 g。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）20.0（2分）
（2）解：设氢氧化钠与氯化镁反应消耗氢氧化钠的质量为x。
100.0g废水中氯化镁所消耗NaOH溶液的质量是
则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%。（5分）
【解析】（1）废水中含有HCl和MgCl2两种物质，取100.0g该废水，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与HCl发生中和反应生成氯化钠和水，HCl完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，故一开始沉淀质量不会增加，一段时间后沉淀质量从零开始逐渐增加直至氯化镁完全反应不再变化，因此100.0g废水中HCl所消耗NaOH溶液的质量是20.0g；
（2）计算过程见答案。
选项
用途
性质
A
金刚石可用于切割玻璃
金刚石的硬度大
B
用CO2作气体肥料
CO2是光合作用的原料
C
用稀有气体作电光源
稀有气体的化学性质稳定
D
一氧化碳用于冶炼金属
一氧化碳具有还原性
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
KCl固体(MnO2)
加水溶解、过滤、蒸发滤液
B
铜粉(铁粉)
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
CO(CO2)
通过足量的NaOH溶液，干燥
D
NaCl溶液(CaCl2)
加入过量的Na2CO3溶液过滤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入足量碳酸钠溶液
无明显实验现象
滤液中不含 （填离子符号）
步骤二：取步骤一的混合溶液，测定溶液的pH，再加入足量硝酸钡溶液
溶液pH=9，产生白色沉淀
滤液中含和