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福建省漳州市部分区县高中2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题
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这是一份福建省漳州市部分区县高中2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题，共18页。试卷主要包含了O-16等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共12道小题，每题只有1个正确答案，每题4分，共48分）
1.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是( )
A.根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐
B.根据氧化物的酸碱特性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
C.金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物
D.根据组成物质的元素种类是否为一种，将物质分为纯净物和混合物
2.水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。下列有关水的说法正确的是( )
A.水的天然循环主要是通过化学变化完成的
B.活性炭净化黄泥水时，主要作用是吸附水中的泥沙
C.通过过滤操作可以把硝酸钾从它的水溶液中分离出来
D.天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是软水
3.对于化学反应，下列说法正确的是( )
A.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
B.若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
D.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
4.下图所示实验方案不能达到实验目的的是( )
A.证明待测溶液呈酸性
B.探究硝酸钾溶解度与温度的关系
C.探究水的组成元素
D.验证质量守恒定律
5.下列各组物质混合，不会发生离子反应的是( )
①溶液和NaOH溶液
②溶液和稀盐酸
③稀硝酸和溶液
④溶液与稀硝酸
⑤铜与稀盐酸
⑥铁粉与溶液
A.只有①③B.只有②③C.只有①③⑤D.只有②④⑥
6.锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是( )
A.
B.
C.
D.
7.我国化学家用氧化钢（）负载的Ag催化剂实现了加氢制备，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是( )
A.发生了氧化反应
B.Ag反应前后质量不变、化学性质不变
C.该反应方程式为
D.每转移3个电子生成1个
8.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是( )。
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C.10 ℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D.将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b
9.抗癌新药西达本胺的化学式为，下列关于西达本胺的说法中正确的是( )。
A.西达本胺是混合物
B.西达本胺有48个原子
C.西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22:19
D.西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
10.甲、乙、丙、丁是分别由8种离子中的2种（不重复）组成的4种可溶性化合物，且已知：
①甲+乙→红褐色沉淀；
②甲+丙→白色沉淀；
③甲+丁→白色沉淀，向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁溶液加入的体积变化曲线如图所示：
下列说法不正确的是( )
A.甲是，乙是
B.丙是，丁是
C.丙溶液和丁溶液混合有无色气体生成
D.甲溶液中可大量共存
11.某同学探究金属Na与的反应，实验如下：
下列说法不正确的是( )
A.生成的黑色固体为CB.白色固体是
C.实验说明具有氧化性D.金属Na着火不能用灭火
12.医用酒精、含NaClO的84消毒液可用于个人与环境消毒，但84消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体（发生的主要反应为），下列关于84消毒液的说法不正确的是( )
A.84消毒液和漂白粉的有效成分相同
B.84消毒液放在空气中一段时间后漂白效果更好
C.84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合会发生氧化还原反应产生：
D.向装有84消毒液的试管中加入适量稀硫酸，光照管壁有无色气泡产生
二、非选择题（共52分）
13.（12分）（1）判断下列物质在相应条件下能否电离（填“能”或“不能”），并说明理由。
①液态HCl：_____，________________。
②熔融NaCl：_____，________________。
③高温熔化后的单质铁：_____，________________。
④固体KOH：_____，________________。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①：________________。
②：________________。
③：________________。
④：________________。
14.（12分）砷及其化合物被广泛应用在制备农药等方面。
（1）单质砷（As）与过量稀硝酸反应的产物为可溶性的砷酸（）和NO气体。
①该反应的还原剂是________（填化学式，下同），还原产物为________。
②写出砷（As）与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________。
（2）已知：
Ⅰ.强碱性溶液中：（已配平）
Ⅱ.强酸性溶液中：（未配平）
①x:y:z=_______；反应Ⅰ中1个分子完全反应，转移的电子数为_______个。
②为了研究的氧化性强弱，对比反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式，得出的结论为________。
③酸性条件下，硝酸、碘、砷酸（）的氧化性由强至弱的顺序为________________（用化学式表示）。
15.（9分）根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
（1）关于钠的叙述中，正确的是________（填字母）。
A.钠是银白色金属，硬度很大
B.将钠放入坩埚，加热后钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C.钠长期放置于空气中，最终形成
D.金属钠的熔点很高
（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、_____等物质反应，通常将它保存在_____里。
（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是______（填字母）。
A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.饱和NaOH溶液D.氯化镁溶液
（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg的钠放入足量水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。
①无水氯化钙的作用是____________________。
②列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________（用含有a、b、c的算式表示）。
16.（4分）A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要的调味品。
请回答下列问题：
（1）G的化学式为_________________。
（2）反应①的基本反应类型为_________________。
（3）反应③的化学方程式为_________________。
（4）F的一种用途是_________________。
17.（7分）实验室欲用NaOH固体配制240 mL 的NaOH溶液。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却；⑨摇动
正确的操作顺序为_________。
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯_________。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_______g，要完成本实验，该同学应称出_______g NaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使溶液浓度偏大的是________（填序号）。
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH（1 g以下用游码）时“左码右物”
18.（8分）如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。
据此回答下列问题：
（1）已知装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应，有黄绿色气体生成，写出发生反应的离子方程式：___________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________。装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：___________。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是__________（填序号）。
（4）装置D的烧杯内是NaOH溶液，写出烧杯中反应的离子方程式：___________。
有同学认为装置D中可选用澄清石灰水，你认为是否可行并说明理由___________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：根据物质的组成，将化合物分为酸、碱、盐…而不是根据溶液酸碱性进行分类，A错误。根据物质的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等， B错误。金属氧化物可能是酸性氧化物，如；非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO，C正确。由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质混合而成的是混合物，不能根据组成物质的元素种类来判断物质属于纯净物还是混合物，D错误。
2.答案：D
解析：水的天然循环主要是通过物理变化完成的，A错误；活性炭主要用于吸附黄泥水中的色素和异味等，B错误；硝酸钾是易溶于水的，通过过滤操作不可以把硝酸钾从它的水溶液中分离出来，C错误；天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水杂质含量极少，是软水，D正确。故选D。
3.答案：A
解析：置换反应的特征：一种单质和一种化合物反应生成一种新单质和一种新化合物，A正确：酸性氧化物可与碱反应生成一种盐和水，不属于中和反应，B错误；若A为氢氧化钡，B为硫酸铜，二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，C错误；若A、B、C、D都是化合物，该反应不一定是复分解反应，如NaOH和反应生成和，D错误。
4.答案：A
解析：A项，酚酞溶液遇酸性、中性溶液均不变色，不可用酚酞溶液证明待测溶液呈酸性，不能达到实验目的。
B项，一定温度下，向一定量硝酸钾中滴加适量水，振荡后仍有固体剩余，加热后剩余的固体全部溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，能达到实验目的。
C项，水电解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可知水由氢元素、氧元素组成，能达到实验目的。
D项，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应前后物质的总质量不变，可用于验证质量守恒定律，能达到实验目的。
5.答案：C
解析：①和③中两种物质间均不发生反应，⑤中Cu是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，即①③⑤均不能发生离子反应；②中两种物质能反应生成AgCl沉淀，④中两种物质能反应生成气体，⑥中Fe与可发生置换反应，且②④⑥中涉及物质均有电解质，反应均在溶液中进行，故②④⑥发生的反应都属于离子反应，C正确。
6.答案：D
解析：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属才可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），Sn排在Zn后面，故选D。
7.答案：D
解析：该反应中H元素化合价由0价变为+1价，化合价升高，发生氧化反应，A正确；Ag作为催化剂，反应前后质量不变，化学性质不变，B正确；该反应中得电子为氧化剂，失电子为还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒可得化学方程式为，C正确；根据反应的化学方程式可知，生成1个转移6个电子，D错误。
8.答案：C
解析：由溶解度曲线可知t ℃时a、b溶解度相等，大于t ℃时a的溶解度大于b的溶解度，小于t ℃时a的溶解度小于b的溶解度，A错误；a的溶解度受温度影响变化较大，b的溶解度受温度影响变化不大，a中混有少量b时，应用降温结晶法提纯a，B错误；10 ℃时，a的溶解度小于b的溶解度，即等量的水溶解的a少，由此推知，相同质量的a、b配成饱和溶液时，a需要的水多，C正确；t ℃时a、b溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，将t ℃时a、b饱和溶液升温至40 ℃，都成为不饱和溶液，两溶液的溶质质量分数都不变，仍然相等，D错误。
9.答案：D
解析：由的化学式可知，它属于纯净物中的化合物，A错误；西达本胺是由西达本胺分子构成的，而不是由原子直接构成的，B错误；西达本胺分子中C、H元素的原子个数比为22:19，不是质量比，C错误；由西达本胺的化学式可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，D正确。
10.答案：B
解析：由思路导引可知，甲是，乙是，A正确；丙是，丁是，B不正确；和反应生成无色的二氧化碳气体，C正确；相互之间不反应，溶液中可大量共存，D正确。
11.答案：B
解析：由实验Ⅰ可知，钠能够在二氧化碳中燃烧，根据元素守恒，产物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为C，由滤液能使酚酞试剂变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为。由上述分析可知，生成的黑色固体为C，白色固体为碳酸钠，A正确，B错误；钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明具有氧化性，C正确；由实验Ⅰ可知，钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用灭火，应用干燥的沙土覆盖，D正确。
12.答案：A
解析：漂白粉的有效成分是，而84消毒液的有效成分是NaClO，A错误；HClO的浓度越大，漂白效果越好，空气中的可与NaClO反应生成HClO，故84消毒液在空气中放置一段时间后，漂白效果更好，B正确；84消毒液中NaClO具有强氧化性，在强酸性条件下能与发生归中反应生成，根据元素守恒及得失电子守恒可得反应的化学方程式为，C正确；84消毒液中的NaClO与稀硫酸反应会生成HClO，HClO见光分解放出，故光照管壁有无色气泡产生，D正确。
13.（12分）答案：（1）①不能（1分）；HCl在液态时以HCl分子形式存在，不电离（1分）
②能NaCl是电解质，熔融状态下可电离出和（1分）
③不能Fe是单质④不能电解质在固态时不电离（1分）
（2）①（2分）
②（2分）
③（2分）
④（2分）
解析：（1）酸在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离，但固态时不电离；单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。
（2）书写电离方程式时，要遵循原子守恒、电荷守恒。
14.（12分）答案：（1）①As（1分）；NO（1分）
②（2分）
（2）①1:12（2分）；2（2分）
②、的氧化性强弱受溶液酸碱性的影响（2分）
③（2分）
解析：（1）由题意知，As与反应的化学方程式为。
①该反应中As化合价升高，故还原剂是As，稀硝酸为氧化剂，发生还原反应得到还原产物NO。
②由化学方程式知，砷元素化合价由0价升为+5价，共失去；氮元素化合价由+5价降为+2价，共得到，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为。
（2）①反应Ⅰ中砷元素化合价由+3价变为+5价、碘元素化合价由0价变为-1价，结合得失电子守恒可知，反应的化学方程式为，故；碘元素化合价由0价变为-1价，反应Ⅰ中1个分子完全反应，转移的电子数为2个。②同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应Ⅰ可知，氧化性：，由反应Ⅱ可知，氧化性：，结合反应Ⅰ、Ⅱ中溶液的酸碱性不同，知的氧化性强弱受溶液酸碱性的影响；③由可知，氧化性：，由反应Ⅱ可知，氧化性：，故酸性条件下，硝酸、碘、砷酸（）的氧化性由强至弱的顺序为。
15.（9分）答案：（1）BC（1分）
（2）氧气（1分）；水蒸气（1分）；煤油（石蜡油）（1分）
（3）CD（2分）
（4）①吸收中所含的（1分）；②（2分）
解析：（1）A.钠是银白色金属，硬度很小，可以用小刀切，故A错误；
B.钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，故B正确；
C.钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，所以最终产物为，故C正确；
D.金属钠的熔点很低，故D错误；故答案选BC。
（2）钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠和煤油不反应，且密度大于煤油，所以保存钠可以放在煤油中。
（3）A.钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀产生，A不选；
B.钠投入硫酸铜溶液中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但沉淀不是白色的，而是蓝色的，B不选；
C.钠投入饱和氢氧化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气，由于NaOH溶液已经饱和，会析出NaOH固体，C选；
D.钠投入氯化镁溶液中生成氯化钠、氢氧化镁白色沉淀和氢气，D选；
答案选CD。
16.（4分）答案：（1）NaCl（1分）
（2）复分解反应（1分）
（3）（1分）
（4）生产玻璃（1分）
解析：根据“D是温室气体”，可知D是二氧化碳（题眼）。根据“G是重要的调味品”，可知G是氯化钠（题眼）。根据“A、B、C中均含有同一种元素”，以及B与C反应生成G、C和D反应生成F，推测C是氢氧化钠、B是盐酸。在此基础上，分析“E与F反应生成G”及“A与B反应生成E”，可知F是碳酸钠、E是氯化钙，则A是氢氧化钙。代入验证，推断合理。
17.（7分）答案：（1）②①③8⑤6⑨⑦④（1分）；250 mL容量瓶、胶头滴管（1分）
（2）27.4（1分）；10.0（2分）
（3）检漏（1分）
（4）B（1分）
解析：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶→轻轻摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒、摇匀。由于实验室无240 mL规格的容量瓶，故所需仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。
（2）该同学将砝码与烧杯位置放反了，所以烧杯的实际质量为20 g+10 g-2.6 g=27.4 g；应称取NaOH的质量为。
（3）使用容量瓶前必须检漏。
（4）NaOH潮解会使所称NaOH的质量偏小，配得的溶液浓度偏小，A错误；定容时未加水至刻度线会使所得溶液体积偏小，配得的溶液浓度偏大，B正确；有NaOH溶液残留在烧杯中会使所得溶液中NaOH的物质的量偏小，配得的溶液浓度偏小，C错误；“左码右物”称量时，，故所称NaOH质量偏小，配得的溶液浓度偏小，D错误。
18.（8分）答案：（1）（2分）
（2）除去氯气中的氯化氢气体（1分）；装置B中长颈漏斗的液面上升（1分）
（3）d（1分）
（4）（2分）；不可行，澄清石灰水的浓度太小，吸收不完全（1分）
解析：根据实验目的可知，装置A是氯气的发生装置，氯气通过盛装饱和食盐水的装置B，除去氯气中混有的HCl，装置C检测氯气的性质，将得到的氯气经过Ⅰ处潮湿的有色布条后布条褪色，再通过Ⅱ处的干燥剂后得到干燥的氯气，经过Ⅲ处干燥的有色布条后布条不褪色，因氯气有毒，污染空气，需要用碱液吸收处理，最后装置D为尾气处理装置，据此分析解答。
（1）浓盐酸与漂白粉固体发生归中反应生成氯气，其离子方程式为。
（2）结合以上分析可知，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体；装置C中发生堵塞时，B中的压强增大，将溶液压入长颈漏斗中，形成水柱，即装置B中长颈漏斗的液面上升。
（3）结合以上分析知，装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，选d。
（4）氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为；在水中溶解度较小，澄清石灰水中的含量很小，无法充分吸收氯气，不能作为尾气处理试剂。
编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作
将点燃的金属钠伸到盛有的集气瓶中
将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞试剂和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞试剂变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
一、选择题（本题共12道小题，每题只有1个正确答案，每题4分，共48分）
1.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是( )
A.根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐
B.根据氧化物的酸碱特性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
C.金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物
D.根据组成物质的元素种类是否为一种，将物质分为纯净物和混合物
2.水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。下列有关水的说法正确的是( )
A.水的天然循环主要是通过化学变化完成的
B.活性炭净化黄泥水时，主要作用是吸附水中的泥沙
C.通过过滤操作可以把硝酸钾从它的水溶液中分离出来
D.天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是软水
3.对于化学反应，下列说法正确的是( )
A.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
B.若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
D.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
4.下图所示实验方案不能达到实验目的的是( )
A.证明待测溶液呈酸性
B.探究硝酸钾溶解度与温度的关系
C.探究水的组成元素
D.验证质量守恒定律
5.下列各组物质混合，不会发生离子反应的是( )
①溶液和NaOH溶液
②溶液和稀盐酸
③稀硝酸和溶液
④溶液与稀硝酸
⑤铜与稀盐酸
⑥铁粉与溶液
A.只有①③B.只有②③C.只有①③⑤D.只有②④⑥
6.锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是( )
A.
B.
C.
D.
7.我国化学家用氧化钢（）负载的Ag催化剂实现了加氢制备，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是( )
A.发生了氧化反应
B.Ag反应前后质量不变、化学性质不变
C.该反应方程式为
D.每转移3个电子生成1个
8.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是( )。
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C.10 ℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D.将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b
9.抗癌新药西达本胺的化学式为，下列关于西达本胺的说法中正确的是( )。
A.西达本胺是混合物
B.西达本胺有48个原子
C.西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22:19
D.西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
10.甲、乙、丙、丁是分别由8种离子中的2种（不重复）组成的4种可溶性化合物，且已知：
①甲+乙→红褐色沉淀；
②甲+丙→白色沉淀；
③甲+丁→白色沉淀，向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁溶液加入的体积变化曲线如图所示：
下列说法不正确的是( )
A.甲是，乙是
B.丙是，丁是
C.丙溶液和丁溶液混合有无色气体生成
D.甲溶液中可大量共存
11.某同学探究金属Na与的反应，实验如下：
下列说法不正确的是( )
A.生成的黑色固体为CB.白色固体是
C.实验说明具有氧化性D.金属Na着火不能用灭火
12.医用酒精、含NaClO的84消毒液可用于个人与环境消毒，但84消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体（发生的主要反应为），下列关于84消毒液的说法不正确的是( )
A.84消毒液和漂白粉的有效成分相同
B.84消毒液放在空气中一段时间后漂白效果更好
C.84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合会发生氧化还原反应产生：
D.向装有84消毒液的试管中加入适量稀硫酸，光照管壁有无色气泡产生
二、非选择题（共52分）
13.（12分）（1）判断下列物质在相应条件下能否电离（填“能”或“不能”），并说明理由。
①液态HCl：_____，________________。
②熔融NaCl：_____，________________。
③高温熔化后的单质铁：_____，________________。
④固体KOH：_____，________________。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①：________________。
②：________________。
③：________________。
④：________________。
14.（12分）砷及其化合物被广泛应用在制备农药等方面。
（1）单质砷（As）与过量稀硝酸反应的产物为可溶性的砷酸（）和NO气体。
①该反应的还原剂是________（填化学式，下同），还原产物为________。
②写出砷（As）与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________。
（2）已知：
Ⅰ.强碱性溶液中：（已配平）
Ⅱ.强酸性溶液中：（未配平）
①x:y:z=_______；反应Ⅰ中1个分子完全反应，转移的电子数为_______个。
②为了研究的氧化性强弱，对比反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式，得出的结论为________。
③酸性条件下，硝酸、碘、砷酸（）的氧化性由强至弱的顺序为________________（用化学式表示）。
15.（9分）根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
（1）关于钠的叙述中，正确的是________（填字母）。
A.钠是银白色金属，硬度很大
B.将钠放入坩埚，加热后钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C.钠长期放置于空气中，最终形成
D.金属钠的熔点很高
（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、_____等物质反应，通常将它保存在_____里。
（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是______（填字母）。
A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.饱和NaOH溶液D.氯化镁溶液
（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg的钠放入足量水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。
①无水氯化钙的作用是____________________。
②列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________（用含有a、b、c的算式表示）。
16.（4分）A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要的调味品。
请回答下列问题：
（1）G的化学式为_________________。
（2）反应①的基本反应类型为_________________。
（3）反应③的化学方程式为_________________。
（4）F的一种用途是_________________。
17.（7分）实验室欲用NaOH固体配制240 mL 的NaOH溶液。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却；⑨摇动
正确的操作顺序为_________。
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯_________。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_______g，要完成本实验，该同学应称出_______g NaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使溶液浓度偏大的是________（填序号）。
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH（1 g以下用游码）时“左码右物”
18.（8分）如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。
据此回答下列问题：
（1）已知装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应，有黄绿色气体生成，写出发生反应的离子方程式：___________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________。装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：___________。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是__________（填序号）。
（4）装置D的烧杯内是NaOH溶液，写出烧杯中反应的离子方程式：___________。
有同学认为装置D中可选用澄清石灰水，你认为是否可行并说明理由___________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：根据物质的组成，将化合物分为酸、碱、盐…而不是根据溶液酸碱性进行分类，A错误。根据物质的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等， B错误。金属氧化物可能是酸性氧化物，如；非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO，C正确。由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质混合而成的是混合物，不能根据组成物质的元素种类来判断物质属于纯净物还是混合物，D错误。
2.答案：D
解析：水的天然循环主要是通过物理变化完成的，A错误；活性炭主要用于吸附黄泥水中的色素和异味等，B错误；硝酸钾是易溶于水的，通过过滤操作不可以把硝酸钾从它的水溶液中分离出来，C错误；天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水杂质含量极少，是软水，D正确。故选D。
3.答案：A
解析：置换反应的特征：一种单质和一种化合物反应生成一种新单质和一种新化合物，A正确：酸性氧化物可与碱反应生成一种盐和水，不属于中和反应，B错误；若A为氢氧化钡，B为硫酸铜，二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，C错误；若A、B、C、D都是化合物，该反应不一定是复分解反应，如NaOH和反应生成和，D错误。
4.答案：A
解析：A项，酚酞溶液遇酸性、中性溶液均不变色，不可用酚酞溶液证明待测溶液呈酸性，不能达到实验目的。
B项，一定温度下，向一定量硝酸钾中滴加适量水，振荡后仍有固体剩余，加热后剩余的固体全部溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，能达到实验目的。
C项，水电解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可知水由氢元素、氧元素组成，能达到实验目的。
D项，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应前后物质的总质量不变，可用于验证质量守恒定律，能达到实验目的。
5.答案：C
解析：①和③中两种物质间均不发生反应，⑤中Cu是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，即①③⑤均不能发生离子反应；②中两种物质能反应生成AgCl沉淀，④中两种物质能反应生成气体，⑥中Fe与可发生置换反应，且②④⑥中涉及物质均有电解质，反应均在溶液中进行，故②④⑥发生的反应都属于离子反应，C正确。
6.答案：D
解析：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属才可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），Sn排在Zn后面，故选D。
7.答案：D
解析：该反应中H元素化合价由0价变为+1价，化合价升高，发生氧化反应，A正确；Ag作为催化剂，反应前后质量不变，化学性质不变，B正确；该反应中得电子为氧化剂，失电子为还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒可得化学方程式为，C正确；根据反应的化学方程式可知，生成1个转移6个电子，D错误。
8.答案：C
解析：由溶解度曲线可知t ℃时a、b溶解度相等，大于t ℃时a的溶解度大于b的溶解度，小于t ℃时a的溶解度小于b的溶解度，A错误；a的溶解度受温度影响变化较大，b的溶解度受温度影响变化不大，a中混有少量b时，应用降温结晶法提纯a，B错误；10 ℃时，a的溶解度小于b的溶解度，即等量的水溶解的a少，由此推知，相同质量的a、b配成饱和溶液时，a需要的水多，C正确；t ℃时a、b溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，将t ℃时a、b饱和溶液升温至40 ℃，都成为不饱和溶液，两溶液的溶质质量分数都不变，仍然相等，D错误。
9.答案：D
解析：由的化学式可知，它属于纯净物中的化合物，A错误；西达本胺是由西达本胺分子构成的，而不是由原子直接构成的，B错误；西达本胺分子中C、H元素的原子个数比为22:19，不是质量比，C错误；由西达本胺的化学式可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，D正确。
10.答案：B
解析：由思路导引可知，甲是，乙是，A正确；丙是，丁是，B不正确；和反应生成无色的二氧化碳气体，C正确；相互之间不反应，溶液中可大量共存，D正确。
11.答案：B
解析：由实验Ⅰ可知，钠能够在二氧化碳中燃烧，根据元素守恒，产物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为C，由滤液能使酚酞试剂变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为。由上述分析可知，生成的黑色固体为C，白色固体为碳酸钠，A正确，B错误；钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明具有氧化性，C正确；由实验Ⅰ可知，钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用灭火，应用干燥的沙土覆盖，D正确。
12.答案：A
解析：漂白粉的有效成分是，而84消毒液的有效成分是NaClO，A错误；HClO的浓度越大，漂白效果越好，空气中的可与NaClO反应生成HClO，故84消毒液在空气中放置一段时间后，漂白效果更好，B正确；84消毒液中NaClO具有强氧化性，在强酸性条件下能与发生归中反应生成，根据元素守恒及得失电子守恒可得反应的化学方程式为，C正确；84消毒液中的NaClO与稀硫酸反应会生成HClO，HClO见光分解放出，故光照管壁有无色气泡产生，D正确。
13.（12分）答案：（1）①不能（1分）；HCl在液态时以HCl分子形式存在，不电离（1分）
②能NaCl是电解质，熔融状态下可电离出和（1分）
③不能Fe是单质④不能电解质在固态时不电离（1分）
（2）①（2分）
②（2分）
③（2分）
④（2分）
解析：（1）酸在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离，但固态时不电离；单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。
（2）书写电离方程式时，要遵循原子守恒、电荷守恒。
14.（12分）答案：（1）①As（1分）；NO（1分）
②（2分）
（2）①1:12（2分）；2（2分）
②、的氧化性强弱受溶液酸碱性的影响（2分）
③（2分）
解析：（1）由题意知，As与反应的化学方程式为。
①该反应中As化合价升高，故还原剂是As，稀硝酸为氧化剂，发生还原反应得到还原产物NO。
②由化学方程式知，砷元素化合价由0价升为+5价，共失去；氮元素化合价由+5价降为+2价，共得到，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为。
（2）①反应Ⅰ中砷元素化合价由+3价变为+5价、碘元素化合价由0价变为-1价，结合得失电子守恒可知，反应的化学方程式为，故；碘元素化合价由0价变为-1价，反应Ⅰ中1个分子完全反应，转移的电子数为2个。②同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应Ⅰ可知，氧化性：，由反应Ⅱ可知，氧化性：，结合反应Ⅰ、Ⅱ中溶液的酸碱性不同，知的氧化性强弱受溶液酸碱性的影响；③由可知，氧化性：，由反应Ⅱ可知，氧化性：，故酸性条件下，硝酸、碘、砷酸（）的氧化性由强至弱的顺序为。
15.（9分）答案：（1）BC（1分）
（2）氧气（1分）；水蒸气（1分）；煤油（石蜡油）（1分）
（3）CD（2分）
（4）①吸收中所含的（1分）；②（2分）
解析：（1）A.钠是银白色金属，硬度很小，可以用小刀切，故A错误；
B.钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，故B正确；
C.钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，所以最终产物为，故C正确；
D.金属钠的熔点很低，故D错误；故答案选BC。
（2）钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠和煤油不反应，且密度大于煤油，所以保存钠可以放在煤油中。
（3）A.钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀产生，A不选；
B.钠投入硫酸铜溶液中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但沉淀不是白色的，而是蓝色的，B不选；
C.钠投入饱和氢氧化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气，由于NaOH溶液已经饱和，会析出NaOH固体，C选；
D.钠投入氯化镁溶液中生成氯化钠、氢氧化镁白色沉淀和氢气，D选；
答案选CD。
16.（4分）答案：（1）NaCl（1分）
（2）复分解反应（1分）
（3）（1分）
（4）生产玻璃（1分）
解析：根据“D是温室气体”，可知D是二氧化碳（题眼）。根据“G是重要的调味品”，可知G是氯化钠（题眼）。根据“A、B、C中均含有同一种元素”，以及B与C反应生成G、C和D反应生成F，推测C是氢氧化钠、B是盐酸。在此基础上，分析“E与F反应生成G”及“A与B反应生成E”，可知F是碳酸钠、E是氯化钙，则A是氢氧化钙。代入验证，推断合理。
17.（7分）答案：（1）②①③8⑤6⑨⑦④（1分）；250 mL容量瓶、胶头滴管（1分）
（2）27.4（1分）；10.0（2分）
（3）检漏（1分）
（4）B（1分）
解析：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶→轻轻摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒、摇匀。由于实验室无240 mL规格的容量瓶，故所需仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。
（2）该同学将砝码与烧杯位置放反了，所以烧杯的实际质量为20 g+10 g-2.6 g=27.4 g；应称取NaOH的质量为。
（3）使用容量瓶前必须检漏。
（4）NaOH潮解会使所称NaOH的质量偏小，配得的溶液浓度偏小，A错误；定容时未加水至刻度线会使所得溶液体积偏小，配得的溶液浓度偏大，B正确；有NaOH溶液残留在烧杯中会使所得溶液中NaOH的物质的量偏小，配得的溶液浓度偏小，C错误；“左码右物”称量时，，故所称NaOH质量偏小，配得的溶液浓度偏小，D错误。
18.（8分）答案：（1）（2分）
（2）除去氯气中的氯化氢气体（1分）；装置B中长颈漏斗的液面上升（1分）
（3）d（1分）
（4）（2分）；不可行，澄清石灰水的浓度太小，吸收不完全（1分）
解析：根据实验目的可知，装置A是氯气的发生装置，氯气通过盛装饱和食盐水的装置B，除去氯气中混有的HCl，装置C检测氯气的性质，将得到的氯气经过Ⅰ处潮湿的有色布条后布条褪色，再通过Ⅱ处的干燥剂后得到干燥的氯气，经过Ⅲ处干燥的有色布条后布条不褪色，因氯气有毒，污染空气，需要用碱液吸收处理，最后装置D为尾气处理装置，据此分析解答。
（1）浓盐酸与漂白粉固体发生归中反应生成氯气，其离子方程式为。
（2）结合以上分析可知，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体；装置C中发生堵塞时，B中的压强增大，将溶液压入长颈漏斗中，形成水柱，即装置B中长颈漏斗的液面上升。
（3）结合以上分析知，装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，选d。
（4）氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为；在水中溶解度较小，澄清石灰水中的含量很小，无法充分吸收氯气，不能作为尾气处理试剂。
编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作
将点燃的金属钠伸到盛有的集气瓶中
将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞试剂和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞试剂变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
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