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福建省漳州市部分区县高中2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份福建省漳州市部分区县高中2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含福建省漳州市部分区县高中2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题原卷版docx、福建省漳州市部分区县高中2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23
一、选择题(本题共12道小题，每题只有1个正确答案，每题4分，共48分)
1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是
A. 根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐
B. 根据氧化物的酸碱特性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
C. 金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物
D. 根据组成物质的元素种类是否为一种，将物质分为纯净物和混合物
2. 水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少物质。下列有关水的说法正确的是
A. 水的天然循环主要是通过化学变化完成的
B. 活性炭净化黄泥水时，主要作用是吸附水中的泥沙
C. 通过过滤操作可以把硝酸钾从它的水溶液中分离出来
D. 天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是软水
3. 对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是
A. 若A和C单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
B. 若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
4. 下图所示实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列各组物质混合，不会发生离子反应的是
①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硝酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液
A. 只有①③B. 只有②③C. 只有①③⑤D. 只有②④⑥
6. 锡(Sn)是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是
A. B.
C. D.
7. 我国化学家用氧化钢()负载的Ag催化剂实现了加氢制备，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是
A. 发生了氧化反应
B. Ag反应前后质量不变、化学性质不变
C. 该反应方程式为
D. 每转移3个电子生成1个
8. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是
A. a的溶解度大于b的溶解度
B. 当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C. 10 ℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D. 将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b
9. 抗癌新药西达本胺的化学式为，下列关于西达本胺的说法中正确的是
A. 西达本胺是混合物
B. 西达本胺有48个原子
C. 西达本胺中碳元素和氢元素质量比为22：19
D. 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
10. 甲、乙、丙、丁是分别由、、、、、、、八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，且已知：①甲＋乙→红褐色沉淀；②甲＋丙→白色沉淀；③甲＋丁→白色沉淀，向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图所示：
下列说法不正确的是
A. 甲是，乙是
B. 丙是，丁是
C. 丙和丁混合有无色气体生成
D. 甲溶液中，、、、可与其大量共存
11. 某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
下列说法不正确的是
A. 生成的黑色固体中含有C
B. 白色固体是Na2O
C. 实验说明CO2具有氧化性
D. 金属Na着火不能用CO2灭火
12. 医用酒精、含NaClO的84消毒液可用于个人与环境消毒，但84消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体(发生的主要反应为)，下列关于84消毒液的说法不正确的是
A. 84消毒液和漂白粉的有效成分相同
B. 84消毒液放在空气中一段时间后漂白效果更好
C. 84消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合会发生氧化还原反应产生：
D. 向装有84消毒液的试管中加入适量稀硫酸，光照管壁有无色气泡产生
二、非选择题(共52分)
13. (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：
①液态HCl：______________，______________________________________。
②熔融状态下的NaCl：__________________，____________________。
③高温熔化后的单质铁：________________，__________________。
④固体KOH：______________，______________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4________________________________________________________________________；
②Ca(OH)2________________________________________________________________________；
③K2SO4________________________________________________________________________；
④NH4NO3________________________________________________________________________。
14. 砷及其化合物被广泛应用在制备农药、除草剂等方面。
（1）单质砷(As)与过量稀硝酸反应的产物为可溶性的砷酸和NO气体。
①该反应的还原剂是_______(填化学式，下同)，还原产物为_______。
②写出砷(As)与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________。
（2）已知：
Ⅰ．强碱性溶液中： 3323AsO42O(已配平)
Ⅱ．强酸性溶液中： 33322O(未配平)
①=_______；反应Ⅰ中1个 2分子完全反应，转移的电子数为_______个。
②为了研究 I2、AsO的氧化性强弱，对比反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式，得出的结论为_______。
③酸性条件下，硝酸、碘、砷酸(H3AsO4)的氧化性由强至弱的顺序为_______(用化学式表示)。
15. 根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
（1）关于钠的叙述中，正确的是______(填字母)。
A. 钠银白色金属，硬度很大
B. 将钠放入坩埚，加热后钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C. 钠长期放置于空气中，最终形成Na2CO3
D. 金属钠的熔点很高
（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、_____等物质反应，通常将它保存在______里。
（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是_____(填字母)。
A. 稀硫酸B. 硫酸铜溶液C. 饱和NaOH溶液D. 氯化镁溶液
（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠放入足量水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。
①无水氯化钙的作用是________。
②列出计算钠相对原子质量的数学表达式_______(用含有a、b、c的算式表示)。
16. A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要的调味品。
请回答下列问题：
（1）G的化学式为___________。
（2）反应①的基本反应类型为___________。
（3）反应③的化学方程式为___________。
（4）F的一种用途是___________。
17. 实验室欲用NaOH固体配制1.0ml•L-1的NaOH溶液240mL。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动，正确操作顺序为_______。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、_______。
（2）某同学欲称量固体NaOH，他先用托盘天平称量烧杯，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_______g，要完成本实验，该同学应称取_______gNaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是_______(填字母)。
A. 所用NaOH已经潮解
B. 向容量瓶中加水未到刻度线
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D. 用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
18. 如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。
据此回答下列问题：
（1）已知，装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的离子方程式：_______。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______。装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_______。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、II、III处依次应放入的物质是_______(填序号)。
（4）装置D的烧杯内是NaOH溶液，写出烧杯中反应的离子方程式：_______。有同学认为装置D中可选用澄清石灰水，你认为是否可行并说明理由：_______。A．证明待测溶液呈酸性
B．探究硝酸钾溶解度与温度的关系
C．探究水的组成元素
D．验证质量守恒定律
实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中
将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
序号
I
II
III
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23
一、选择题(本题共12道小题，每题只有1个正确答案，每题4分，共48分)
1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是
A. 根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐
B. 根据氧化物的酸碱特性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
C. 金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物
D. 根据组成物质的元素种类是否为一种，将物质分为纯净物和混合物
2. 水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少物质。下列有关水的说法正确的是
A. 水的天然循环主要是通过化学变化完成的
B. 活性炭净化黄泥水时，主要作用是吸附水中的泥沙
C. 通过过滤操作可以把硝酸钾从它的水溶液中分离出来
D. 天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是软水
3. 对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是
A. 若A和C单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
B. 若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
4. 下图所示实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列各组物质混合，不会发生离子反应的是
①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硝酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液
A. 只有①③B. 只有②③C. 只有①③⑤D. 只有②④⑥
6. 锡(Sn)是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是
A. B.
C. D.
7. 我国化学家用氧化钢()负载的Ag催化剂实现了加氢制备，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是
A. 发生了氧化反应
B. Ag反应前后质量不变、化学性质不变
C. 该反应方程式为
D. 每转移3个电子生成1个
8. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是
A. a的溶解度大于b的溶解度
B. 当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C. 10 ℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D. 将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b
9. 抗癌新药西达本胺的化学式为，下列关于西达本胺的说法中正确的是
A. 西达本胺是混合物
B. 西达本胺有48个原子
C. 西达本胺中碳元素和氢元素质量比为22：19
D. 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
10. 甲、乙、丙、丁是分别由、、、、、、、八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，且已知：①甲＋乙→红褐色沉淀；②甲＋丙→白色沉淀；③甲＋丁→白色沉淀，向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图所示：
下列说法不正确的是
A. 甲是，乙是
B. 丙是，丁是
C. 丙和丁混合有无色气体生成
D. 甲溶液中，、、、可与其大量共存
11. 某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
下列说法不正确的是
A. 生成的黑色固体中含有C
B. 白色固体是Na2O
C. 实验说明CO2具有氧化性
D. 金属Na着火不能用CO2灭火
12. 医用酒精、含NaClO的84消毒液可用于个人与环境消毒，但84消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体(发生的主要反应为)，下列关于84消毒液的说法不正确的是
A. 84消毒液和漂白粉的有效成分相同
B. 84消毒液放在空气中一段时间后漂白效果更好
C. 84消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合会发生氧化还原反应产生：
D. 向装有84消毒液的试管中加入适量稀硫酸，光照管壁有无色气泡产生
二、非选择题(共52分)
13. (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：
①液态HCl：______________，______________________________________。
②熔融状态下的NaCl：__________________，____________________。
③高温熔化后的单质铁：________________，__________________。
④固体KOH：______________，______________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4________________________________________________________________________；
②Ca(OH)2________________________________________________________________________；
③K2SO4________________________________________________________________________；
④NH4NO3________________________________________________________________________。
14. 砷及其化合物被广泛应用在制备农药、除草剂等方面。
（1）单质砷(As)与过量稀硝酸反应的产物为可溶性的砷酸和NO气体。
①该反应的还原剂是_______(填化学式，下同)，还原产物为_______。
②写出砷(As)与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________。
（2）已知：
Ⅰ．强碱性溶液中： 3323AsO42O(已配平)
Ⅱ．强酸性溶液中： 33322O(未配平)
①=_______；反应Ⅰ中1个 2分子完全反应，转移的电子数为_______个。
②为了研究 I2、AsO的氧化性强弱，对比反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式，得出的结论为_______。
③酸性条件下，硝酸、碘、砷酸(H3AsO4)的氧化性由强至弱的顺序为_______(用化学式表示)。
15. 根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
（1）关于钠的叙述中，正确的是______(填字母)。
A. 钠银白色金属，硬度很大
B. 将钠放入坩埚，加热后钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C. 钠长期放置于空气中，最终形成Na2CO3
D. 金属钠的熔点很高
（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、_____等物质反应，通常将它保存在______里。
（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是_____(填字母)。
A. 稀硫酸B. 硫酸铜溶液C. 饱和NaOH溶液D. 氯化镁溶液
（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠放入足量水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。
①无水氯化钙的作用是________。
②列出计算钠相对原子质量的数学表达式_______(用含有a、b、c的算式表示)。
16. A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要的调味品。
请回答下列问题：
（1）G的化学式为___________。
（2）反应①的基本反应类型为___________。
（3）反应③的化学方程式为___________。
（4）F的一种用途是___________。
17. 实验室欲用NaOH固体配制1.0ml•L-1的NaOH溶液240mL。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动，正确操作顺序为_______。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、_______。
（2）某同学欲称量固体NaOH，他先用托盘天平称量烧杯，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_______g，要完成本实验，该同学应称取_______gNaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是_______(填字母)。
A. 所用NaOH已经潮解
B. 向容量瓶中加水未到刻度线
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D. 用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
18. 如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。
据此回答下列问题：
（1）已知，装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的离子方程式：_______。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______。装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_______。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、II、III处依次应放入的物质是_______(填序号)。
（4）装置D的烧杯内是NaOH溶液，写出烧杯中反应的离子方程式：_______。有同学认为装置D中可选用澄清石灰水，你认为是否可行并说明理由：_______。A．证明待测溶液呈酸性
B．探究硝酸钾溶解度与温度的关系
C．探究水的组成元素
D．验证质量守恒定律
实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中
将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
序号
I
II
III
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
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