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人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料精练
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料精练，共5页。试卷主要包含了金属材料与铝，金属材料与计算等内容，欢迎下载使用。
一、金属材料与铝
1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
B．NaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱
C．铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸
D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板
2、下列用途或说法主要体现铝的物理性质的是( )
①家用铝锅 ②铝具有还原性 ③制导线 ④铝锅不能长期贮存碱液 ⑤制包装铝箔 ⑥做防锈油漆 ⑦制成合金作制造飞机的材料
A．①②③④ B．②⑤⑥⑦ C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑥
3、下列关于金属铝的叙述中，不正确的是( )
A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀
B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等
D．铝的熔点比氧化铝低
4、铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是( )
A．两个反应都是氧化还原反应 B．铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂
C．铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂 D．两个反应都有气体生成
5、下列关钝化的叙述，不正确的是( )
A．钝化属于化学变化B．铝在常温下遇浓硫酸会钝化
C．铝在常温下遇浓盐酸会钝化D．铝在常温下遇浓硝酸会钝化
6、下列关于铝热剂和铝热反应的叙述错误的是( )
A．铝热剂的反应原理是利用铝的强还原性
B．铝热剂不只是指铝和氧化铁混合后的物质
C．铝热反应常用于冶炼高熔点金属
D．铝热反应需用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是一个吸热反应
7、利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是
A．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出
B．铝热反应原理可用于冶炼某些高熔点金属
C．该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
D．铝热反应实验中不涉及的反应类型是化合反应
8、下列说法正确的是( )
A．铝制品在生活中被广泛应用，说明铝是一种不活泼金属
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应
9、某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )
A．、Fe2+、Cl-、B．Na+、K+、Cl-、
C．Mg2+、H+、Cl-、D．K+、Ca2+、、Cl-
10、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )
A．Al(OH)3是两性氢氧化物，加热易分解
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
11、氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )
A．两性 B．碱性 C．酸性 D．不稳定性
12、在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是( )
A．稀硫酸 B．浓氨水 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
13、在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是( )
A．铝的金属活动性比铁弱
B．铝不与氧气发生化学反应
C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
D．铝的密度比铁的密度小
14、为了使AlCl3溶液中的Al3＋尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是
A．NaOH溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．氨水
15、下列解释实验过程的离子方程式中，不正确的是( )
A．利用固体管道疏通剂(主要成分为Al粉和NaOH固体)产生的气体疏通管道：2Al+2H2O+2OH−===2AlO2−+3H2↑
B．用氢氧化钠溶液除去铝箔表面的氧化膜：Al2O3+2OH−===2AlO2−+H2O
C．向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3OH−===Al(OH)3↓
D．用胃舒平(主要成分是氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多：OH−+H+===H2O
16、称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的NaOH溶液，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量之比为( )
A．2∶3 B．1∶6 C．1∶1 D．3∶2
17、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlOeq \\al(－,2) D．AlCl3→Al(OH)3
18、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3
A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④
19、用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是( )
A．①⑤④③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①⑤③
20、关于氢氧化铝的制备方法中，说法正确的是( )
A．氧化铝与过量水反应 B．氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应
C．氯化铝与过量的氨水反应 D．铝与适量氢氧化钠溶液反应
21、下列说法中正确的是( )
A．钠、镁、铝能失去的电子数由少增多，所以他们的还原性由弱到强
B．铝和氧气反应生成的氧化铝都是白色蓬松的
C．铝粉与某些难熔性氧化物组成的混合物叫做铝热剂
D．在铝壶中可以煮开水，说明铝与热水不反应
22、下列关于铝单质的叙述中，正确的是有( )
A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应
B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
C．铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐
D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低
23、铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是( )
A．实现①的转化，可通入过量CO2B．实现②的转化，可加入过量NaOH溶液
C．实现③的转化，可加入过量NaOH溶液D．实现④的转化，可通入过量NH3
24、下列有关铝及其化合物的性质说法，正确的是( )
A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验
C．铝在空气中不易被氧化，是因为其性质不活泼
D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，立即产生大量白色沉淀
25、下列关于明矾的说法错误的是( )
A．明矾的化学式是KAl(SO4)2.12H2O
B．明矾在水中的电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
C．明矾净水的原理是生成Al(OH)3，和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来
D．明矾也可作自来水的杀菌消毒剂
26、有KCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂是( )
A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液
27、【选做】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )
A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋
C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋
28、(1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为___________；在AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为 ，写出该现象的离子反应方程式 。
(2)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样，请根据现象填空。
①易拉罐变瘪是因为___________，写出反应的化学方程式 ；
②易拉罐恢复原样原因是___________，写出反应的化学方程式 ；
29、铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质(如下图所示)。
(1)反应①可以用于 (说出一条)。
(2)②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为 。
(3)反应④的离子反应的方程式为 。
(4)用反应⑥制备Al(OH)3，最好是向Al2(SO4)3溶液中滴加 。
(5)工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是 。
30、某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。
(3)B中发生反应的化学方程式为___________________。
(4)若实验用的铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。
(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
31、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，泥沙等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)Ⅰ和Ⅱ步骤中均涉及的分离操作是： 。
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 (填化学式)。
(3)生成固体N反应的化学方程式为 。
(4)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______，它属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(5)实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为 。
(6)滤液Y中主要成分为_______、_______。
二、金属材料与计算
1、2021年3月1日，东方航空公司与中国商飞公司在上海正式签署了C919购机合同。东航将成为全球首家运营C919大型客机的航空公司。大飞机C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，铝锂合金的优点是（ ）
A．高强度、导热性 B．低密度、高强度 C．低密度、导电性 D．导热性、导电性
2、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金
B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛
C. 我国在商代就开始使用铜合金
D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大
3、蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为，化学性质与铝类似。下列说法正确的是
A. 钛合金的熔点高于单质钛 B. 一定条件下可能会溶于强酸或强碱
C. 钛合金强度比单质钛小 D. 在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金
4、下列关于合金的说法正确的是（ ）
①合金只能由两种或两种以上的金属组成②合金具有金属特性③碳钢和生铁主要成分相同，性能相同④改变原料的配比及生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金
A．②③B．②④C．①②D．①④
5、下列关于合金的说法错误的是（ ）
A．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．镁铝合金的硬度比镁和铝都小
C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善合金的性能
D．青铜、硬铝、钢都是合金
6、铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（ ）
A．纯铁的熔点低于铁合金B．纯铁和铁合金都能导电、传热
C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金D．不锈钢是铁合金，只含金属元素
7、铁是人类较早使用的金属之一、据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达的铁。纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁碳合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（ ）
A．它们的组成元素是相同的
B．耐腐蚀的性能不同
C．都属于钢，物理性质相同
D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同
8、下列关于合金的说法中，正确的是（ ）
A．在我国使用最早的合金是钢
B．生铁的含碳量为0.03～0.2%
C．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成的金属氢化物的材料
D．稀土金属不能用于生产合金
9、下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．铝制餐具适合于蒸煮和存放碱性食物
B．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件
C．Ti—Fe合金和La—Ni合金可用作储氢材料
D．铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料
10、钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）
A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修
11、嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆。嫦娥三号中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是（ ）
A．生铁属于合金
B．一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低
C．合金的化学性质与成分金属的化学性质不同
D．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金
12、标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气。下列比例式正确的是（ ）
A．B．
C．D．
13、1 L 1 ml/L的NaOH溶液与足量稀盐酸完全反应，产生水的物质的量为（ ）
A．0.2 ml B．0.5 ml C．1 ml D．2 ml
14、28 g铁与足量的1 ml/L的稀硫酸反应，消耗稀硫酸的体积为（ ）
A．0.2 L B．0.5 L C．1 L D．2 L
15、称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量的盐酸，充分反应后产生了等体积的气体(同温同压)，则两份铝粉的质量比是（ ）
A．1：1B．1：3C．3：1D．1：2
16、等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（ ）
A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3
将28 g铁粉放入100 mL 0.1 ml·L－1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为（ ）
A．32 g B．6.4 g C．0.64 g D．3.2 g
18、标准状况下，将钠、镁各0.3ml分别放入100mL1ml/L的硫酸中，反应产生的气体体积之比是（ ）
A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1
19、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.1∶3
二、填空题
20、已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是___________(填字母)。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
(2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是___________(填化学式，下同)，常见的铁的氧化物还有___________、___________。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为 。
21、已知铝是一种能够和强碱溶液反应生成氢气的一种特殊金属，其反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，现向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，计算：
（1）Al的物质的量为___________ml。
（2）参加反应的NaOH的物质的量为_____ml；溶液的物质的量浓度_____ml·L-1。
（3）生成的H2在标准状况下的体积为___________L；含有的电子数为___________。
22、已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为：，用二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，充分反应，计算：
（1）消耗盐酸溶质的物质的量___________。
（2）产生的在标准状况下的体积___________。
（3）将反应后的溶液加水稀释至，则此溶液中的物质的量浓度是__________
一、金属材料与铝
1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
B．NaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱
C．铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸
D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板
2、下列用途或说法主要体现铝的物理性质的是( )
①家用铝锅 ②铝具有还原性 ③制导线 ④铝锅不能长期贮存碱液 ⑤制包装铝箔 ⑥做防锈油漆 ⑦制成合金作制造飞机的材料
A．①②③④ B．②⑤⑥⑦ C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑥
3、下列关于金属铝的叙述中，不正确的是( )
A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀
B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等
D．铝的熔点比氧化铝低
4、铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是( )
A．两个反应都是氧化还原反应 B．铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂
C．铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂 D．两个反应都有气体生成
5、下列关钝化的叙述，不正确的是( )
A．钝化属于化学变化B．铝在常温下遇浓硫酸会钝化
C．铝在常温下遇浓盐酸会钝化D．铝在常温下遇浓硝酸会钝化
6、下列关于铝热剂和铝热反应的叙述错误的是( )
A．铝热剂的反应原理是利用铝的强还原性
B．铝热剂不只是指铝和氧化铁混合后的物质
C．铝热反应常用于冶炼高熔点金属
D．铝热反应需用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是一个吸热反应
7、利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是
A．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出
B．铝热反应原理可用于冶炼某些高熔点金属
C．该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
D．铝热反应实验中不涉及的反应类型是化合反应
8、下列说法正确的是( )
A．铝制品在生活中被广泛应用，说明铝是一种不活泼金属
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应
9、某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )
A．、Fe2+、Cl-、B．Na+、K+、Cl-、
C．Mg2+、H+、Cl-、D．K+、Ca2+、、Cl-
10、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )
A．Al(OH)3是两性氢氧化物，加热易分解
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
11、氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )
A．两性 B．碱性 C．酸性 D．不稳定性
12、在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是( )
A．稀硫酸 B．浓氨水 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
13、在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是( )
A．铝的金属活动性比铁弱
B．铝不与氧气发生化学反应
C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
D．铝的密度比铁的密度小
14、为了使AlCl3溶液中的Al3＋尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是
A．NaOH溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．氨水
15、下列解释实验过程的离子方程式中，不正确的是( )
A．利用固体管道疏通剂(主要成分为Al粉和NaOH固体)产生的气体疏通管道：2Al+2H2O+2OH−===2AlO2−+3H2↑
B．用氢氧化钠溶液除去铝箔表面的氧化膜：Al2O3+2OH−===2AlO2−+H2O
C．向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3OH−===Al(OH)3↓
D．用胃舒平(主要成分是氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多：OH−+H+===H2O
16、称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的NaOH溶液，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量之比为( )
A．2∶3 B．1∶6 C．1∶1 D．3∶2
17、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlOeq \\al(－,2) D．AlCl3→Al(OH)3
18、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3
A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④
19、用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是( )
A．①⑤④③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①⑤③
20、关于氢氧化铝的制备方法中，说法正确的是( )
A．氧化铝与过量水反应 B．氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应
C．氯化铝与过量的氨水反应 D．铝与适量氢氧化钠溶液反应
21、下列说法中正确的是( )
A．钠、镁、铝能失去的电子数由少增多，所以他们的还原性由弱到强
B．铝和氧气反应生成的氧化铝都是白色蓬松的
C．铝粉与某些难熔性氧化物组成的混合物叫做铝热剂
D．在铝壶中可以煮开水，说明铝与热水不反应
22、下列关于铝单质的叙述中，正确的是有( )
A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应
B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
C．铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐
D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低
23、铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是( )
A．实现①的转化，可通入过量CO2B．实现②的转化，可加入过量NaOH溶液
C．实现③的转化，可加入过量NaOH溶液D．实现④的转化，可通入过量NH3
24、下列有关铝及其化合物的性质说法，正确的是( )
A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验
C．铝在空气中不易被氧化，是因为其性质不活泼
D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，立即产生大量白色沉淀
25、下列关于明矾的说法错误的是( )
A．明矾的化学式是KAl(SO4)2.12H2O
B．明矾在水中的电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
C．明矾净水的原理是生成Al(OH)3，和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来
D．明矾也可作自来水的杀菌消毒剂
26、有KCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂是( )
A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液
27、【选做】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )
A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋
C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋
28、(1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为___________；在AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为 ，写出该现象的离子反应方程式 。
(2)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样，请根据现象填空。
①易拉罐变瘪是因为___________，写出反应的化学方程式 ；
②易拉罐恢复原样原因是___________，写出反应的化学方程式 ；
29、铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质(如下图所示)。
(1)反应①可以用于 (说出一条)。
(2)②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为 。
(3)反应④的离子反应的方程式为 。
(4)用反应⑥制备Al(OH)3，最好是向Al2(SO4)3溶液中滴加 。
(5)工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是 。
30、某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。
(3)B中发生反应的化学方程式为___________________。
(4)若实验用的铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。
(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
31、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，泥沙等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)Ⅰ和Ⅱ步骤中均涉及的分离操作是： 。
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 (填化学式)。
(3)生成固体N反应的化学方程式为 。
(4)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______，它属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(5)实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为 。
(6)滤液Y中主要成分为_______、_______。
二、金属材料与计算
1、2021年3月1日，东方航空公司与中国商飞公司在上海正式签署了C919购机合同。东航将成为全球首家运营C919大型客机的航空公司。大飞机C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，铝锂合金的优点是（ ）
A．高强度、导热性 B．低密度、高强度 C．低密度、导电性 D．导热性、导电性
2、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金
B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛
C. 我国在商代就开始使用铜合金
D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大
3、蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为，化学性质与铝类似。下列说法正确的是
A. 钛合金的熔点高于单质钛 B. 一定条件下可能会溶于强酸或强碱
C. 钛合金强度比单质钛小 D. 在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金
4、下列关于合金的说法正确的是（ ）
①合金只能由两种或两种以上的金属组成②合金具有金属特性③碳钢和生铁主要成分相同，性能相同④改变原料的配比及生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金
A．②③B．②④C．①②D．①④
5、下列关于合金的说法错误的是（ ）
A．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．镁铝合金的硬度比镁和铝都小
C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善合金的性能
D．青铜、硬铝、钢都是合金
6、铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（ ）
A．纯铁的熔点低于铁合金B．纯铁和铁合金都能导电、传热
C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金D．不锈钢是铁合金，只含金属元素
7、铁是人类较早使用的金属之一、据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达的铁。纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁碳合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（ ）
A．它们的组成元素是相同的
B．耐腐蚀的性能不同
C．都属于钢，物理性质相同
D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同
8、下列关于合金的说法中，正确的是（ ）
A．在我国使用最早的合金是钢
B．生铁的含碳量为0.03～0.2%
C．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成的金属氢化物的材料
D．稀土金属不能用于生产合金
9、下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．铝制餐具适合于蒸煮和存放碱性食物
B．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件
C．Ti—Fe合金和La—Ni合金可用作储氢材料
D．铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料
10、钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）
A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修
11、嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆。嫦娥三号中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是（ ）
A．生铁属于合金
B．一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低
C．合金的化学性质与成分金属的化学性质不同
D．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金
12、标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气。下列比例式正确的是（ ）
A．B．
C．D．
13、1 L 1 ml/L的NaOH溶液与足量稀盐酸完全反应，产生水的物质的量为（ ）
A．0.2 ml B．0.5 ml C．1 ml D．2 ml
14、28 g铁与足量的1 ml/L的稀硫酸反应，消耗稀硫酸的体积为（ ）
A．0.2 L B．0.5 L C．1 L D．2 L
15、称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量的盐酸，充分反应后产生了等体积的气体(同温同压)，则两份铝粉的质量比是（ ）
A．1：1B．1：3C．3：1D．1：2
16、等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（ ）
A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3
将28 g铁粉放入100 mL 0.1 ml·L－1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为（ ）
A．32 g B．6.4 g C．0.64 g D．3.2 g
18、标准状况下，将钠、镁各0.3ml分别放入100mL1ml/L的硫酸中，反应产生的气体体积之比是（ ）
A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1
19、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.1∶3
二、填空题
20、已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是___________(填字母)。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
(2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是___________(填化学式，下同)，常见的铁的氧化物还有___________、___________。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为 。
21、已知铝是一种能够和强碱溶液反应生成氢气的一种特殊金属，其反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，现向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，计算：
（1）Al的物质的量为___________ml。
（2）参加反应的NaOH的物质的量为_____ml；溶液的物质的量浓度_____ml·L-1。
（3）生成的H2在标准状况下的体积为___________L；含有的电子数为___________。
22、已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为：，用二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，充分反应，计算：
（1）消耗盐酸溶质的物质的量___________。
（2）产生的在标准状况下的体积___________。
（3）将反应后的溶液加水稀释至，则此溶液中的物质的量浓度是__________
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