高中化学第二节 金属材料优秀随堂练习题

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第二节 金属材料
第1课时 金属材料
1．（2022·上海市宜川中学高一期末）工农业生产中用途最广、用量最多的金属是
A．铜B．铁C．金D．铝
2．（2021·安徽滁州·高一期末）铁是人类较早使用的金属之一、据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达的铁。纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁碳合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是
A．它们的组成元素是相同的
B．耐腐蚀的性能不同
C．都属于钢，物理性质相同
D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同
3．（2021·云南楚雄·高一期末）下列关于合金的说法正确的是
①合金只能由两种或两种以上的金属组成 ②合金具有金属特性 ③碳钢和生铁的主要成分相同，故性能相同 ④改变原料的配比及生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金
A．②③B．②④C．①②D．①④
4．（2022·湖南师大附中高一期末）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
5．（2021·江西省万载中学高一阶段练习）下列变化不可能通过一步反应直接完成的是
A．B．C．D．
6．（2022·浙江·东阳市横店高级中学高一开学考试）某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、Cl—、SOB．Na+、NH、SO、HCO
C．Na+、Ba2+、NO、Cl—D．K+、Na+、NO、AlO
7．（2021·广东·深圳市观澜中学高一阶段练习）下列关于合金的说法中，正确的是
A．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，熔点一定比其各成分金属的熔点低
B．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质相同
C．生铁的含碳量为0.03%~2%
D．目前世界上用途最广、使用量最大的合金是钢
8．（2022·黑龙江·大庆实验中学高一期末）下列说法正确的是
A．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
B．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
C．不锈钢中不含碳元素，它的合金元素主要是铬和镍
D．合金一般由多种元素组成，属于化合物
9．（2022·上海徐汇·高一阶段练习）下列不属于合金的是
A．青铜B．玻璃C．碳钢D．生铁
10．（2021·天津·静海一中高一阶段练习）下列说法正确的是
A．我国在战国中期时开始使用铁制品
B．自然界中的铁元素只存在于化合物中
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．镧镍(La-Ni)合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，可作储氢材料
11．（2022·江苏·无锡市教育科学研究院高一期末）下列关于合金的叙述正确的是
A．铝合金硬度比纯铝小
B．生铁是铁碳合金，钢是纯净的铁单质
C．硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机外壳
D．不锈钢和钢都是铁合金，性质完全相同
12．（2021·河北·石家庄二中高一阶段练习）北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价：“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之“团钢”，亦谓之“灌钢”。此乃伪钢耳……”，下列说法正确的是
A．生铁和钢都是关于铁的含碳合金，钢中碳的含量较高
B．通过炼制和锻打，可以调节铁中元素的组成、元素的含量等来改变铁的性能
C．高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大
D．不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si)
13．（2022·黑龙江·佳木斯一中高一期末）2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀采用合金材料——不锈钢制成。
下列关于合金的叙述，错误的是
A．通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大
B．不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素，因此不含非金属元素
C．储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车
D．硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳
14．（2022·上海市晋元高级中学高一期末）2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。下列说法中正确的是
A．该合金熔点比纯铁熔点高B．该合金硬度比纯铁高
C．该合金碳含量比生铁高D．该合金属于共价晶体
15．（2021·陕西·西安市西航一中高一阶段练习）现有Al、MgO、Fe2O3组成的混合物共m g，放入150 mL某浓度的硫酸溶液中恰好完全反应，放出气体672 mL(标准状况)，当再加入 1.5 ml/L的NaOH溶液200 mL时，得到沉淀的物质的量为最大值，上述硫酸溶液的浓度为
A．0.50 ml/LB．1.0 ml/LC．2.0 ml/LD．3.0 ml/L
16．（2021·四川达州·高一期末）将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A．最终溶液：c(Na+)=1.5 ml·L-1
B．标准状况下，通HCl气体前得到6.72 L气体
C．最终得到7.8 g沉淀
D．最终溶液：c(Na＋)=c(Cl-)
17．（2021·云南丽江·高一阶段练习）将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释为500 mL。下列说法中不正确的是
A．所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2 ml·L-1
B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C．所得溶液中的物质的量浓度为0.2 ml·L-1
D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L
18．（2022·福建省宁化第六中学高一阶段练习）两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶1，两份铝屑中参加反应的Al的质量比为
A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1
19．（2021·陕西·武功县普集高级中学高一阶段练习）将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的200mL盐酸中，使金属全部溶解，向所得溶液中滴加3.0 ml·L-1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
计算：
(1)原合金中镁和铝的物质的量_______。
(2)反应中生成的H2在标况下的体积_______。
(3)盐酸中HCl的物质的量浓度_______。
20．（2022·浙江省浦江中学高一阶段练习）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如表（气体体积均为标准状况下测得）：
(1)该盐酸的物质的量浓度_______。
(2)合金中、的物质的量之比为______。
(3)在丙组实验后，向容器中加入的溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为，并使刚好沉淀完全，溶液中的物质的量为________。
21．（2022·河北秦皇岛·高一开学考试）某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A仪器名称为___________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________。
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是___________(填序号)。
(4)B中发生反应的化学方程式为___________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为___________。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
22．（2022·河北衡水·高一期末）铝土矿是工业生产金属铝的原料，铝土矿的主要成分为氧化铝，另外还含有杂质等，下图是工业冶炼铝的流程(所用试剂均过量)。
回答下列问题：
(1)溶解过程中生成的离子方程式为_______。
(2)滤渣Ⅰ的成分是_______(写化学式，下同)，滤渣Ⅱ的成分是_______，试剂a可以为_______。
(3)酸化时生成沉淀的离子方程式为_______。
(4)电解制铝的化学反应中，反应物的键能之和_______(填“大于”或“小于”)生成物的键能之和。图中电解制铝的化学方程式为_______。
(5)工业上制取常用与C、在高温条件下反应，已知每消耗0.5ml碳单质，转移1ml电子，则该反应的氧化产物为_______(填化学式)。
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/
0.255
0.385
0.765
生成气体/
280
336
336