必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料第1课时达标测试

第二节　金属材料

第1课时　金属材料

1．下列说法不正确的是（　　）

A．派克钢笔尖采用含有铱元素的合金钢制作，因为其性能极其耐磨损

B．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料

C．硬铝密度小强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和飞船的理想材料

D．合金中各组分不变，添加比例改变，合金的性能不变

2．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（　　）

A．纯铁的熔点低于铁合金

B．纯铁和铁合金都能导电、传热

C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金

D．不锈钢是铁合金，只含金属元素

3．下列关于合金的说法中，正确的是（　　）

A．在我国使用最早的合金是钢

B．生铁的含碳量为0.03%～0.2%

C．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成具有广阔前景的金属氢化物的材料

D．稀土金属不能用于生产合金

4．下列说法正确的是（　　）

A．用来制造储存氢气所用钢瓶的合金是储氢合金

B．不锈钢是最常见的新型合金

C．新型合金主要应用于航空航天﹑生物工程等领域

D.碳纤维复合材料属于新型合金材料

5．2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。

下列叙述错误的是（　　）

A．不锈钢是最常见的一种合金钢

B．不锈钢中常添加镍（Ni）和铬（Cr）元素，从而使其具有特殊性能

C．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素

D．不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大

6．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（　　）

A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀

B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等

D．铝的熔点比氧化铝低

7．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是（　　）

A．Al            B．Al2O3

C．Al（OH）3    D．NaHCO3

8．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉

C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D．右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强

9．除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（　　）

A.氢氧化钠溶液

B．稀盐酸

C．蒸馏水

D．硫酸镁溶液

10．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是（　　）

11．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．NH、Fe2＋、Cl－、SO

B．Na＋、K＋、Cl－、SO

C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO

D．K＋、Ca2＋、HCO、Cl－

12．我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7 062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法不正确的是（　　）

A．钛合金是一种新型合金

B．钛合金的硬度比金属钛低

C．青铜、合金钢和硬铝都是合金

D．储氢合金可用于以H2为燃料的汽车

13．“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是（　　）

A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大

B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱（NaOH）腐蚀

D．镁铝合金在盐酸中无法溶解

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．青铜是人类最早使用的合金。下列关于合金的说法错误的是（　　）

A．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，其中生铁的含碳量更高

B．目前世界上使用量最大的合金是铝合金

C．硬铝的密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

D．储氢材料La­Ni合金能大量吸收H2形成金属氢化物

2．储氢合金是一种新型合金。下列关于储氢合金的说法，错误的是（　　）

A．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料

B．储氢合金吸收H2的过程属于物理变化

C．储氢合金NaAlH4中氢元素的化合价为－1

D．具有实用价值的储氢合金在室温下吸、放氢的速率快

3．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

还知该合金耐腐蚀强度大。从以上性能看，该合金不适合作（　　）

A．炉具    B．飞船外壳

C．导线    D．建筑门窗

4．下列说法正确的是（　　）

A．我国在战国中期时开始使用铁制品

B．自然界中的铁元素只存在于化合物中

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素

D．镧镍（La­Ni）合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，可作储氢材料

5．下列关于铝的叙述正确的是（　　）

A．铝在常温下不会被氧气氧化

B．铝具有导热性，可用金属铝制成铝锅

C．铝具有良好的导电性，故可用于制铝箔

D．通常情况下，铝比铁更容易被腐蚀

6．下列材料不属于合金的是（　　）

A．铸造下水井盖的生铁

B．储氢用的La­Ni合金

C．可用于机器人“皮肤”的橡胶

D．可用于军用车辆的超级钢

7．社会的进步与时代的发展充满了人类智慧的结晶。下列有关说法中错误的是（　　）

A．硬铝即铝单质，其强度高，具有较强的抗腐蚀能力，可用于制炊具

B．“司南之杓（勺），投之於地，其柢（勺柄）指南”中“杓”的材质具有磁性

C．商朝的“后母戊鼎”是我国较早使用的铜制品之一

D.Ti­Fe合金能大量吸收H2并形成金属氢化物，可用于制储氢材料

8．等质量的两份Al分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中，生成H2物质的量之比可能为（　　）

A．1∶2    B．5∶2

C．2∶1    D．1∶4

9．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是（　　）

A．Mg（OH）2    B．Na2CO3

C．Al2O3          D．Fe（OH）3

二、非选择题

10．近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高、密度小（约为0.16～0.5 g·cm－3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。回答下列问题：

（1）铝制成铝箔用于食品包装，是利用它的　　　　（填序号）。

A．金属光泽    B．延展性

C．导电性    D．导热性

（2）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出其与盐酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

（3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下所得H2的体积之比为　　　　。

（4）足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者恰好完全反应且产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是　　　　。

1．氧化铝的熔点很高，可用于制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（　　）

A．加热熔化烧碱

B．加热使高锰酸钾分解

C．加热使胆矾失去结晶水

D．加热分解碱式碳酸铜

2．氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂；氢氧化铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。下列叙述不正确的是（　　）

A．氢氧化铝具有很好的热稳定性

B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多

C．氢氧化铝灭火的原因之一是降低了可燃物的温度

D.氢氧化铝是一种两性氢氧化物

3．2020年11月10日，中国“奋斗者”号潜水器在马里亚纳海沟10 909米深处成功坐底，成为全球下潜最深的潜水器之一、它每平方米的面积承受着11 000多吨的水压，之所以能承受如此大的压力，是因为使用了新型合金。下面不属于新型合金的是（　　）

A．铝合金    B．储氢合金

C．耐热合金    D．形状记忆合金

4．一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H＋、OH－、Na＋、NO，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。已知：铝与稀硝酸反应时，主要生成气体NO，NO在空气中会进一步氧化为红棕色气体NO2。

（1）未开始实验前，　　　　（选填“能”或“不能”）确定溶液的酸碱性；加入铝粉产生H2，说明铝具有　　　　（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）该同学分析：若H＋大量存在，则NO就不能大量存在。设计实验证实如下：

①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。

②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，将生成NO的离子方程式补充完整。

　　　　Al＋　　　　NO＋　　　　===　　　　Al3＋＋　　　　NO↑＋　　　　。

（3）再假设：若OH－大量存在，NO也可能大量存在。重新设计实验证实如下：

（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，

该反应的氧化剂为：　　　　　　　　。

（5）由上述实验得出：该溶液的溶质为

________________________________________________________________________。

第1课时　金属材料

必备知识基础练

1．答案：D

2．答案：B

3．答案：C

4．答案：C

5．答案：C

6．答案：B

7．答案：A

8．答案：B

9．答案：A

10．答案：D

11．答案：B

12．答案：B

13．答案：D

关键能力综合练

1．答案：B

2．答案：B

3．答案：C

4．答案：D

5．答案：B

6．答案：C

7．答案：A

8．答案：A

9．答案：C

10．答案：(1)B　(2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　(3)1∶1

(4)3∶1

学科素养升级练

1．答案：A

2．答案：A

3．答案：A

4．答案：(1)能　还原性　(2)①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　②1　1　4H＋　1　1　2H2O　(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　H2O　(5)