人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解教课内容ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解教课内容ppt课件，共50页。PPT课件主要包含了NaClO溶液，正反应，逆反应，弱碱阳离子，弱酸根阴离子，Fe2O3，稀盐酸，盐的水解常数，①＞③＞②＞④，随堂评估·知能落实等内容，欢迎下载使用。

知识点一　影响盐类水解的主要因素
1．内因——反应物的性质盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质所决定的。生成盐的弱酸或弱碱越弱，盐的水解程度______。如Ka(HF)＞Ka(HClO)，则同浓度的NaF与NaClO溶液的pH ___________较大。
(2)结论①温度：盐类的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度______。②浓度：盐溶液浓度越小，水解程度______。③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制____________水解，促进______________水解。
上面三支试管内分别盛有0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液，各滴入几滴酚酞溶液，溶液均显红色。回答问题：
(1)向甲试管中加入少量Na2CO3固体，有什么现象？水解平衡如何移动？(2)向乙试管中通入HCl气体有什么现象发生？水解平衡如何移动？(3)加热丙试管有什么现象发生？水解平衡如何移动？
[提示]　(1)红色加深。水解平衡右移。(2)红色变浅直至褪色，有气泡冒出。水解平衡右移。(3)红色加深。水解平衡右移。
2．关于FeCl3溶液水解的说法错误的是(　　)A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动B．浓度为5 ml·L-1和0.5 ml·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl
C　[升高温度促进盐的水解，所以50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大，故C错误。]
知识点二　盐类水解的应用
1．水解反应在科学研究中的应用
2．水解反应在工农业生产和生活中的应用
3．盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3(s)，灼烧得Al2O3(s)。
(3)考虑盐受热时是否分解。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
人们利用水解反应原理设计出了泡沫灭火器。如图为泡沫灭火器构造示意图：
1．下列与盐类水解有关的是(　　)①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸　②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞　③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡　④长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强A．①②④　　　B．②③④C．①③④D．全部
3．(1)不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是________。(2)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入__________。(3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是____________________________________________________________________________。
[解析]　(1)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(2)为防止浑浊，应加入稀盐酸抑制FeCl3水解。(3)MgCO3与水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2+＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。
知识点三　盐的水解常数及应用
(3)判断等浓度的HX和NaX混合液的酸碱性混合液中存在HX的电离平衡和NaX的水解平衡，溶液的酸碱性取决于HX的电离程度和X－的水解程度的相对大小。①当Ka(HX)>Kh(X－)时，HX的电离程度大于X－的水解程度，混合液呈酸性。②当Kh(X－)>Ka(HX)时，X－的水解程度大于HX的电离程度，混合液呈碱性。
2．25 ℃时，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液谁的碱性强？请利用水解常数加以说明。
3．碳酸氢钠溶液为什么显碱性，请利用水解常数和电离常数加以说明。
2．(教材互鉴：改编自鲁科版教材)下列应用与水解原理无关的是(　　)A．用热的纯碱溶液去油污B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用C．用水热法制TiO2·H2OD．配制FeCl2溶液时加入铁粉
C　[A.FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，HCl易挥发，加热、蒸干、灼烧生成氧化铁，Fe2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧仍得到硫酸铁，因硫酸难挥发，故A项错误；B.水解过程是吸热的过程，升高温度，水解平衡正向移动，故B项错误；C.CH3COONa溶液存在水解平衡CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－，所以加入CH3COOH能抑制CH3COO－水解，故C项正确；D.混合溶液的pH＝9说明溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，则NaCN水解程度大于HCN电离程度，但是其电离和水解程度都较小，所以存在c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D项错误。]
4．下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是(　　) A．Mg(HCO3)2水溶液蒸发结晶能得到MgCO3B．常温下，NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸中D．使用泡沫灭火器时，混合Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液
A　[A.氢氧化镁比碳酸镁更难溶，Mg(HCO3)2水溶液蒸发结晶能得到Mg(OH)2，故A错误；B.常温下，NH4F溶液水解生成氢氟酸，二氧化硅和氢氟酸反应生成SiF4和水，所以NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，故B正确；C.配制氯化铁溶液时，为防止氯化铁水解，先将氯化铁固体溶于盐酸中，故C正确；D.使用泡沫灭火器时，混合Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D正确。]