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所属成套资源：【新课标】人教版2019高中化学必修一课件及作业
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人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律评优课课件ppt
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律评优课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了半径规律，化合价规律等内容，欢迎下载使用。
原子核外电子排布周期性变化。
原子结构的周期性变化（结构决定性质）
半径、化合价、金属性/非金属性
元素的性质随着原子序数的递增而呈____________的规律。
电子层数↑电子间斥力↑半径↑
层数相同，电子间斥力相同核电荷数↓，核对电子引力↑，半径↑
原子序数↓，核对电子引力↓，半径↑
1、看电子层数（层大径大）
3、看最外层电子数（层同序同，数大径大）
2、看原子序数（层同，序大径小）
离子：写出前20号元素离子结构示意图
阴离子＞原子＞阳离子阴盛阳衰，越阴越大
结论：化合价由最外层电子决定
（2）主族元素（除O、F）：最高正价=最外层电子数=主族序数；
（3）除H、O、F： 最低负价= 最高正价 - 8
（1）金属无负价，O无最高正价，F无正价
某元素的最高正价与负价的代数和4,则该元素的最外层电子数为（ ）A、4 B、5 C、6 D、7
某元素X的气态氢化物为H2X，该元素最高价含氧酸的分子式可能为（ ）A、 H2XO3 B、 H2XO4 C、 H4XO4 D、 H4XO4
原子核外电子排布周期性变化。
原子结构的周期性变化（结构决定性质）
半径、化合价、金属性/非金属性
元素的性质随着原子序数的递增而呈____________的规律。
电子层数↑电子间斥力↑半径↑
层数相同，电子间斥力相同核电荷数↓，核对电子引力↑，半径↑
原子序数↓，核对电子引力↓，半径↑
1、看电子层数（层大径大）
3、看最外层电子数（层同序同，数大径大）
2、看原子序数（层同，序大径小）
离子：写出前20号元素离子结构示意图
阴离子＞原子＞阳离子阴盛阳衰，越阴越大
结论：化合价由最外层电子决定
（2）主族元素（除O、F）：最高正价=最外层电子数=主族序数；
（3）除H、O、F： 最低负价= 最高正价 - 8
（1）金属无负价，O无最高正价，F无正价
某元素的最高正价与负价的代数和4,则该元素的最外层电子数为（ ）A、4 B、5 C、6 D、7
某元素X的气态氢化物为H2X，该元素最高价含氧酸的分子式可能为（ ）A、 H2XO3 B、 H2XO4 C、 H4XO4 D、 H4XO4
