初中化学鲁教版（2024）九年级上册第三节 化学反应中的有关计算教课ppt课件

这是一份初中化学鲁教版（2024）九年级上册第三节 化学反应中的有关计算教课ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了学习目标，课堂导入，理想能源，水在一定条件下分解，根据化学方程式计算，温馨提示，练一练，计算口诀，典型例题，H2O等内容，欢迎下载使用。

根据质量守恒定律，在化学反应前后反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。具体到物质之间在质量方面存在怎样的定量关系，我们可以依据化学方程式进行计算。
一、化学反应中的有关计算
未来理想车用燃料是什么？
我们现在是如何制取氢气的？
请写出反应的化学方程式：
想一想：这个化学方程式可表示哪些意义？
18kg水完全分解可生成多少千克氢气？
2×18 2×2
18kg x
答：生成氢气的质量为2千克
解：设生成氢气的质量为x
工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为： 如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需要电解多少千克的氧化铝（Al2O3 ）才能制成这个铝锅？
（相对原子质量：Al-27 O-16）
（2）写出反应的化学方程式
（3）找出已知量与未知量的关系
1.正确写出化学方程式；2.准确计算已知量与未知量的相对分子质量和；3.解、设未知数时不要写单位，但列比例时一定要写单位，计算结果也要写单位；4.已知量与未知量的关系一定要在相应的物质下面对齐；5.计算时可以先约分再计算；6.要仔细检查过程和结果。
1.已知每瓶氧气的质量大约是0.16g，根据前面的探究你试着求一下：要制两瓶氧气需要多少克过氧化氢？
2×34 32
x 0.16g×2
解：设需要过氧化氢的质量为x
答：需要过氧化氢0.68g
2.6g镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质量是多少克？
解：设得到氧化镁的质量为x
48 80
6g x
答：得到氧化镁10克。
根据化学方程式的计算步骤及注意事项化学式子要配平，需将纯量代方程；遇到体积换质量，上下单位要相同；关系量间成比例，计算格式要完整。
【典例1】工业上生产尿素CO(NH2)2的微观反应示意图如图所示。该反应中涉及的氧化物有__________（填化学式）：发生反应的化学方程式为________________________ ；参加反应的反应物A、B的质量比为______（填最简整数比）。
2NH3+CO2一定条件CO(NH2)2+H2O
【典例2】二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于氯气（Cl2），可由NaClO2与Cl2反应制得。(1)配平化学方程式：2NaClO2+Cl2═2ClO2+aNaCl。则a等于 _____。(2)71g Cl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为 _____g。
解：设生成的二氧化氯的质量为x2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl 71 135 71g x71/135=71g/xx=135g答：最多生成ClO2135g。
1.纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是（ ）A．该物质中含有C、H元素，不含O元素B．该反应中O2和CO2的质量比为14:11C．该反应中O2和H2O的分子数之比7:6D．该物质中C、H原子的个数比为1:4
2.下图是某化学反应的微观示意图，有关说法正确的是（ ）A．该反应生成了三种新物质B．参加反应的两种物质质量之比为36：71C．该反应前后元素化合价都不变D．参加反应的两种物质分子个数比为1：1
3.将25gA物质与5gB物质充分反应后，收集到的物质有10gA，还有一种新物质C。若A、B、C的相对分子质量为30、20、80，则下列反应的化学方程式正确的是（ ）A．2A＋B=2C B．2A＋B=C C．A＋2B=C D．A＋2B=2
4.镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）A．等于20 g B．小于20 gC．大于20 g D．无法确定
5.液化石油气的主要成分之一是丙烷（C3H8）。如图是丙烷发生化学反应微观示意图，说法正确的是（ ）A．乙和丙的元素组成相同 B．丁的化学式为H2OC．4g甲完全反应至少需160g乙 D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
6.以H2O、CaBr2（溴化钙）、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气,其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A．反应“①”中生成243g HBr,生成氢气的质量为1gB．反应“②”是分解反应C．反应过程中有氢、氧、溴、铁元素的化合价发生改变D．该过程的总反应方程式可表示为2H2O催化剂高温2H2↑＋O2↑
7.已知： ，在密闭容器中，将13.2gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为7.6g，下列说法正确的是（ ）A．反应后的固体为混合物B．剩余气体通过足量氢氧化钠溶液后，气体变为3.2gC．Na2O2反应后可能有剩余D．生成碳酸钠的质量为10.6g
8.对化学反应：2CO+O2点燃2CO2的说法不正确的是（ ）A．该反应是化合反应B．该反应中反应物是CO和O2，生成物是CO2C．该反应中，CO、O2、CO2的分子个数比为2︰1︰2D．该反应中，CO、O2、CO2的质量比为7︰8︰11（相对原子质量C：12，O：16）
9.质量守恒定律对社会发展具有重大意义。请根据质量守恒定律回答下列问题：(1)尿素[CO(NH2)2]在农业生产中有着重要的用途。人工合成尿素的化学方程式为2M+CO2=CO(NH2)2+H2O，其中M物质的化学式为______。(2)一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是：通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应化学方程式是________。(3)二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，可由亚氯酸钠（NaClO2）与氯气（Cl2）反应制得。①配平化学方程式：______NaClO2+______Cl2=______ClO2+______NaCl；②71g Cl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为______。(4)取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，质量为m1。在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，质量为m2。测得m1小于m2，请运用质量守恒定律进行解释______。
2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑
生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和
10.某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：(1)m＝_____；(2)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
解：5g石灰石矿中碳酸钙的质量为x2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 1.54g100/44=x/1.54gx=3.5g 3.5g/5g×100%=70% 答：这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%。