化学必修 第一册第三节 物质的量教课课件ppt

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1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔 体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟 悉阿伏加德罗定律的应用。
核心素养 发展目标
二、阿伏加德罗定律及推论
1.决定物质体积大小的因素(1)物质的体积与聚集状态的关系
【思考1】　在一定条件下，1 ml不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？
结论：同温同压下，1 ml不同的固态物质或液态物质的体积差别 。同温同压下，1 ml气体的体积 。
(2)气体体积与温度、压强的关系
【思考2】　已知1 ml不同气体在不同条件下的体积：
Ⅰ.从上表分析得出结论：①1 ml任何气体，在标准状况下的体积都约为________。②1 ml不同的气体，在不同的条件下，体积__________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。Ⅱ.理论依据：相同温度和压强下，1 ml任何气体的体积几乎相等，原因是①_________________，②_________________，③_______________________________________________。
的大小相对于气体粒子间的距离可以忽略
(3)物质体积的影响因素
结论：在相同的 和 下，粒子数相同的任何气体都具有 。
2.气体摩尔体积(1)气体摩尔体积
(2)标准状况下的气体摩尔体积
特别提醒　①n＝ ，只适用于气态物质(单一或者混合气体)，对于固态和液态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)均不适用。②标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·ml－1，Vm与温度、压强有关，但质量、物质的量不受温度、压强的影响。
【思考3】　完成下列问题。(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，则该气体的摩尔质量约为_____________。
32.03 g·ml－1
(2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量为___________。
(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则混合气体的平均摩尔质量约为____________。
34.9 g·ml－1
(4)在标准状况下，H2和HCl的混合气体密度为1.25 g·L－1，则该混合气体的平均摩尔质量为____________。
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
(2)气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·ml－1；
1.判断正误(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定(2)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA(3)标准状况下，2 ml CO2的气体摩尔体积为44.8 L·ml－1(4)标准状况下的Vm＝22.4 L·ml－1，那么Vm＝22.4 L·ml－1时也一定是标准状况
2.(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是________，16 g O2所占体积约是_______。(2)标准状况下，含有1.5 ml H2和0.5 ml O2的混合气体所占体积约是________。(3)标准状况下，11.2 L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是_____。
1.阿伏加德罗定律的内容在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。特别提醒　①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”，相互制约，即“三同定一同”。
2.阿伏加德罗定律的推论
【思考】　在同温同压(以0 ℃，101 kPa即标准状况为例)下，完成下列问题。(1)1 ml O2的体积是 ,2 ml H2的体积是 ，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其 之比。
(2)1 ml O2的质量是 ，体积是 ，ρ(O2)＝ ＝______ g·L－1(列式不化简，下同)。1 ml H2的质量是 ，体积是 ，ρ(H2)＝ ＝______ g·L－1。由此可推知：①同温同压下，气体的密度之比等于其 之比。②在标准状况下，气体的密度为_____ g·L－1。
阿伏加德罗定律的推论：
1.判断正误(1)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等(2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子(3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者(4)同温同体积下，1 ml氢气与1 ml氧气，它们的压强相同(5)同温同压下，氧气的密度是氢气的16倍
2.质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是A.分子个数之比为17∶16B.同温同压下两种气体的体积之比为17∶16C.氢原子个数之比为17∶12D.原子个数之比为17∶16
1.下列关于决定物质体积的因素，说法错误的是A.物质的体积取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距B.同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子C.同温同压下，1 ml任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
2.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为A.22.0 L·ml－1 B.22.4 L·ml－1C.22.8 L·ml－1 D.23.2 L·ml－1
3.(2022·云南曲靖市马龙区第一中学高一月考)在下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是
4.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：(1)物质的量之比为______。(2)分子数之比为______。(3)原子数之比为______。(4)质量之比为________。(5)摩尔质量之比为_______。(6)密度之比为______。
题组一　决定物质体积大小的因素1.下列有关气体的叙述错误的是A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·ml－1C.当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D.气态物质没有固定的形状，且容易被压缩
2.(2022·张家界高一月考)决定气体体积的主要因素有①气体的分子个数　②气体分子的大小　③气体分子间的平均距离　④气体的相对分子质量A.①② B.①③ C.②③ D.②④
题组二　气体摩尔体积3.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是A.标准状况下，1 ml H2O的体积是22.4 LB.22 g CO2的物质的量是0.5 ml，其体积为11.2 LC.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·ml－1，其他条件下一定不 是该值D.标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L
4.(2022·武汉高一月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L 乙醇中含有0.1NA个分子B.常温常压下，80 g氩气含有的原子数为2NAC.1 ml Na2O2与足量H2O反应产生11.2 L的O2D.1 ml Cl2与足量的铁粉反应转移的电子数目是3NA
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L CH4和C2H4中含有的氢原子数目为2NAB.标准状况下2.24 L H2与足量O2在密闭容器中反应，转移电子数为 g Cu与Cl2完全反应，转移电子数为NAD.常温常压下，22.4 L SO3的分子个数为NA
6.(2022·沈阳高一期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，40 g SO3所占的体积为11.2 LB.1 ml OH－所含的电子数为10NAC.标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为44.8 LD.1 ml NaHSO4晶体中含H＋数目为NA
题组三　阿伏加德罗定律及推论7.(2022·湖北华中师大一附中高一期末)在两个容积相同的容器中，一个盛有N2，另一个盛有C2H4和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有①分子数　　②原子数　　③质量　 ④中子数　　⑤密度　　⑥气体摩尔体积A.4项 B.5项C.6项 D.3项
8.将质量均为m g的O2和X气体分别充入相同体积的密闭容器中，二者压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X气体可能是A.H2 B.NH3 C.CO D.SO2
9.(2022·黑龙江哈九中高一期末)下列说法不正确的是A.温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B.等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C.等温等体积下，5 ml氧气和 2 ml氮气的压强之比等于5∶2D.等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1∶1
10.(2022·四川眉山高一期末)已知a g气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，气体摩尔体积为c L·ml－1，则该条件下11.2 L该气体的质量为
11.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A.充入的CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.若将压强相同改为体积相同，则甲容器的压强比乙容器的压强大
12.(2022·山东日照高一月考)三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为M(X)13.(2022·安徽亳州二中高一期中)回答下列问题：(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是______ ml。
(2)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______。
(3)等质量的NH3和N2物质的量之比为________。
14.现有16.0 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。
(2)混合气体中碳原子的个数为_______(用NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体的质量为______。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA 表示，假设气体全部进入气球中)。
③气球的体积为______ L(忽略气球弹性的影响)。
④若将混合气体通入足量的 Na2O2 中，转移的电子数为_______(用NA 表示)。
15.(2023·河北邢台高一期末)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，该法利用的原理为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。根据要求回答下列问题：(1)同温同压下，等物质的量的CO2和NH3，前者与后者的分子数之比为______，原子总数之比为______，密度之比为________。
(2)与标准状况下6.72 L CO2中所含的氧原子数相等的H2O的质量为______ g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的NH3在标准状况下的体积为______ L。
(3)将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7，则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为______，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的_____倍。