2.2.1 化学平衡(第1课时 化学平衡状态)（课件精讲）2024-2025学年高二化学同步课件精讲（人教版2019选择性必修1）

第二节 化学平衡 课时1化学平衡状态学习目标 CONTENT化学平衡的概念、状态可逆反应03化学平衡状态的判定Ag++Cl-=AgCl2Na+2H2O=2NaOH+H2↑对于这些不可逆反应，我们在进行化学计算时，从未关心过反应能否进行彻底的问题，即限度问题，各种反应物之间是一种“同归于尽”或者“你死我活”的关系。它们不存在限度，即反应能进行彻底。回顾我们所接触的各种反应：那么可逆反应呢？它们就有限度，即反应不能进行彻底。其实对于限度，我们并不陌生，比如某种固体在水中的溶解就存在限度。一大块糖放入水中一段时间后溶液浓度、糖块质量保持不变。达到溶解限度，形成饱和溶液。但是经过仔细的长时间观察发现：饱和溶液并不是一个静止的系统，未溶解的那一部分固体，其质量虽然不变，但是他的外形却在变化，小晶体会长大，有的棱角会消失。固体溶质 溶液中的溶质结晶溶解其实，从最初糖块进入水中开始，这两个过程就一直同时存在。1）SO2 与 氧气2）工业合成氨3）氨气溶于水4） SO2 溶于水N2 + 3H2 2NH3下列化学反应能否进行到底？可逆反应一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。1. 化学平衡状态概念化学平衡状态2.化学平衡状态特征逆：可逆反应（或可逆过程）；等： v正 = v逆 (不等于零)；动：正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡；定：平衡时，各组分的浓度或含量保持不变；变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，平衡 移动。化学平衡状态3．化学平衡状态的建立（1） 只有____________才能建立化学平衡状态，即化学平衡问题的研究对象是 可逆反应。可逆反应（2） 以N2与H2反应生成NH3为例，最大00减小减小减小增大增大不变不变不变且不为0不变不变且不为0最大最大t1V正V逆化学平衡状态(3)化学平衡状态的建立除了必须是可逆反应外，还必须有一定的温度、物质的浓度和气体的压强等外界因素的条件。所以，同一个可逆反应在不同条件下建立起的化学平衡状态可能不同；不同的可逆反应，即使在相同条件下，建立起的化学平衡状态也不一定相同。化学平衡状态在同一条件下，能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应.N2 + 3H2 2NH31、特征：2、表示：方程式而用“ ”连接，而不用 “ = ”三同一小1）相同条件下；2）正、逆反应同时进行3）反应物、生成物同时 存在 任一组分的转化率都小于100%。可逆反应1、NH3溶于水得到的氨水溶液中含有哪些微粒？2、14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子_____________________。14CO2、14C、14CO【课堂练习】 1、化学平衡状态的建立容积不变的密闭容器：充入反应物（正向）充入生成物（逆向） 可逆反应中：当正反应速率和逆反应速率相等，反应中各组分的浓度保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明反应中物质的转化达到了“平衡”，则为化学平衡状态。化学平衡状态正逆相等，变量不变相等消耗生成n:p消耗m:nm:p(1)正逆相等化学平衡状态的判定第一类：mB、nB、CB、质量分数WB、转化率αB、颜色、绝热容器内的温度等不再变化时，可以证明反应达到了平衡状态。第二类：某种气体的体积分数（即物质的量分数）不再变化时，要具体分析：（2）变量不变其中的B指的是反应体系中的某一种物质，不是整体量绝大多数情况下，体积分数不变，可以作为判断平衡的依据，个别情况例外化学平衡状态的判定从反应开始起，B、C的体积分数均为1/2，始终没有改变，不是变量，不能作为判断平衡状态的依据。这些都不是某一种物质的数据，而是所有气体的整体量。对于这三个量，若反应前后气体系数不相等，则可以作为判断依据第三类:气体的总物质的量n、体积V、压强P,要具体分析：气体的总物质的量恒温恒容时的压强P恒温恒压时的体积V恒容时，凡是有固体参与的反应，其气体密度都会变第四类：恒温恒容时，气体的密度ρ不再变化时，要具体分析气体质量增加mA+m B= mC (质量守恒）化学平衡状态的判定第五类：混合气体的平均摩尔质量M,不再变化时，要具体分析不变不变不变不变变变变变不变化学平衡状态的判定动态标志静态标志ν (正) = ν (逆)≠0变量不变同一物质: ν生成(A) = ν消耗(A) 不同物质： v正(A) : v逆(B) = 化学计量数之比① 各物质的 m 、n 或 c 不变② 各物质的百分含量不变 (物质的量分数、质量分数、转化率、产率等)③ 颜色、温度（绝热体系）不再改变“正逆相等，变量不变”化学平衡状态判定的小结1.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色） A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均分子量 D.气体的颜色B C D【课堂练习】 2.在一定温度下,下列叙述不是可逆反A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的百分含量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧ A3.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)+H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g)乙：CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等④体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤D【课堂练习】 4.下列反应属于可逆反应的是(　　)A．Na溶于水的反应B．NH3溶于水的反应C．可充电电池的反应，如H2O＋Zn＋Ag2O Zn(OH)2＋2AgD．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水B5.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L B．SO2、SO3均为0.15 mol/LC．SO3为0.25 mol/L D．SO3为0.4 mol/LBThank you！