高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体精品课件ppt

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金属（除汞外）在常温下都是晶体，称其为金属晶体
金属晶体中，除了纯金属，还有大量的_______。
①自由电子不是专属于某个特定的金属阳离子， 而是在整块固态金属中自由移动。
②金属键既没有方向性，也没有饱和性。
③金属晶体与共价晶体一样是一种“巨分子”
原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱，反之，金属键越强
金属键越强，金属的熔沸点越高，硬度越大
当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属有良好的延展性。
自由电子在运动时与金属阳离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部分受热时，那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传递给金属阳离子。自由电子与金属阳离子频繁碰撞，把能量从温度高的部分传递到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
由于金属内部原子以最紧密堆积状态排列，且存在自由电子，所以当光线照射到金属表面时，自由电子可以吸收所有频率的光并很快放出，使金属不透明且具有金属光泽。而金属在粉末状态时，晶格排列不规则，吸收可见光后反射不出去，所以金属粉末常呈暗灰色或黑色。
在金属晶体中，存在许多自由电子，这些电子移动是没有方向的，但是在外加电场的作用下，自由电子就会发生定向移动，形成电流，使金属表现出导电性。
由阴离子和阳离子相互作用而形成的晶体，叫做离子晶体
常见的离子晶体：强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大多数盐
阴阳离子间通过静电作用所形成的强烈的相互作用叫做离子键。
①键的本质是静电作用，包括静电引力和斥力
②离子键没有方向性和饱和性。
阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，反之，离子键越强
离子键越强，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大
（1）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：
一种离子周围最邻近的带相反电荷的离子数目
每个Na＋周围与之等距且距离最近的Cl－有____个。
它们所围成的空间几何构型是 。
（3）每个Na＋周围与之等距且距离最近的Cl－有___个，Na＋有___个。每个Cl－周围与之等距且距离最近的Na＋有____个，Cl－有____个。
（1）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：
每个Cs＋周围与之等距且距离最近的Cl－有____个。
（3）每个Cs＋周围与之等距且距离最近的Cl－有___个，Cs＋有___个。每个Cl－周围与之等距且距离最近的Cs＋有____个，Cl－有____个。
1.下列关于金属性质和原因的描述不正确的是(　　)A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子通过与金属原子发生碰撞，传递了能量D．Na、Mg、Al的沸点依次升高，是因为半径依次减小，价电子数依次增多
2．下列关于金属键或金属的性质说法正确的是(　　)①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用③第三周期金属元素Na、Mg、Al的沸点依次升高 ④金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动， 属于整个金属A．①② B．②③ C．③④ D．①④
3.下列有关Na、Mg、Al三种金属元素的说法中正确的是(　　)A．金属键由强到弱的顺序为Na>Mg>AlB．金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>AlC．第一电离能由小到大的顺序为Na4．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　)A．O2、I2、Hg B．SiO2、Al、COC．Na、K、Rb D．Na、Mg、Al